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元素化合物知识点
【一、特殊的颜色：】
1. 气体：
①黄绿色气体——氯气 2. 固体：
②红棕色气体——NO2
①红棕色粉末——Fe2O3
②红褐色沉淀——Fe(OH)3
③黄色晶体——S
④淡黄色固体——Na2O2
⑤有金属光泽的灰黑色固体——Si
⑥蓝色沉淀——Cu(OH)2
⑦常见的白色沉淀——AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3
⑧常见的黑色固体——Fe3O4、CuO、C
3. 溶液：
①I2 的 CCl4 溶液——紫红色 ③溶液含 Fe2+（如 FeCl2）——浅绿色 4. 焰色反应：
②溶液含 Cu2+（如 CuSO4 溶液）——蓝色 ④溶液含 Fe3+（如 FeCl3 溶液）—— 黄色
①黄色——Na 的焰色
②紫色——K 的焰色
【二、特殊现象：】
1. 漂白性：
①使湿润的红色布条褪色（颜色不可恢复）——氯气（起作用的是 HClO）
②能使品红褪色的气体(颜色可恢复)—— SO2 2. 气体：
①能使带火星的木条复燃的气体—— O2 ②能使澄清的石灰水变浑浊的气体—— CO2 ③产生苍白色的火焰—H2 在 Cl2 中燃烧 ④在放电情况下才发生反应的两种气体—N2 与 O2 ⑤遇到空气立刻变红棕色的气体 ——NO ⑥能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体—— NH3 ⑦两种气体相遇产生白烟 —— NH3 遇 HCl ⑧在空气中产生白雾的气体—— HCl 3. 现象的特殊变化
①使紫色石蕊试液变红的物质——酸（H+）②使紫色石蕊试液变蓝色物质——碱（OH—）
③使酚酞变红的物质——碱（OH—） ⑤加入 KSCN 变红的溶液——含 Fe3+
④遇淀粉变蓝的物质 ——I2 ⑥Fe3+溶液中滴加 NaOH——红褐色沉淀
⑦Fe2+溶液中滴加 NaOH——白色沉淀变成灰绿色沉淀，变成红褐色沉淀
⑧Al3+溶液中滴加 NaOH 至过量——先产生白色沉淀，后沉淀溶解
⑨能使蛋白质变黄的物质—— 浓硝酸
【三、离子或气体的检验】
①检验 O2——带火星的木条，复燃 ②检验 NH3——湿润的红色石蕊试纸，变蓝；或蘸有浓盐酸的玻璃棒，白烟 ③检验 NH4+——加入 NaOH 溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， ④检验 Cl－ ——先加稀 HNO3 酸化，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀 ⑤检验 SO42———先加稀盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀 ⑥检验 Fe3+——加 KSCN，溶液变红；或加 NaOH，产生红褐色沉淀
⑦检验 CO32———加 HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 【四、特殊用途的物质】
①漂白粉的有效成分 ——Ca(ClO)2
②制造光导纤维的原料—— SiO2
③呼吸面具中的物质—— Na2O2（能与 H2O、CO2 反应生成 O2 ）
④治疗胃酸过多的药品—— NaHCO3 、Al(OH)3
⑤常用作净水剂的物质—— 明矾（KAl(SO4)2·12H2O）
⑥不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（与 SiO2 反应生成 Na2SiO3）
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⑦常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体—— N2
⑧常用作制冷剂的物质——氨
⑨常用作涂料的物质——Fe2O3
⑩常用作耐火材料的物质——Al2O3、Na2SiO3(水玻璃)
○11 能发生钝化现象的两种金属、两种酸—— Fe、Al / 浓硫酸、浓硝酸
○12 既能溶于盐酸又能溶于 NaOH 溶液的物质 ——Al、Al2O3、Al(OH)3、（NaHCO3、）
【五、常见的吸热放热反应】
1. 吸热反应
①大部分分解反应
②Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl
③CO2+C==2CO C+H2O==CO+H2
2. 放热反应
①所有的燃烧②金属与酸或水③大部分化合反应④酸碱中和
【六、俗名】
1．无机物
①烧碱、苛性钠——NaOH
②生石灰——CaO
③熟石灰——Ca(OH)2 ⑤石膏——CaSO4·2H2O ⑦小苏打——NaHCO3 ⑨蓝矾、胆矾——CuSO4·5H2O ○11王水——浓硝酸：浓盐酸体积比为 1:3 ○13水玻璃——Na2SiO3 ○15玛瑙、水晶、玻璃（主要成分）——SiO2 2.有机物
④大理石、石灰石——CaCO3 ⑥ 纯碱、苏打——Na2CO3 ⑧明矾——KAl(SO4)2·12H2O ⑩胃酸——HCl
○12双氧水——H2O2 ○14铁红、赤铁矿——Fe2O3
①沼气、天然气、油田气、煤矿坑道气——CH4 ②酒精——C2H5OH ③醋酸——CH3COOH
化学实验知识点
【一、实验中的事故处理】
事故
处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火
立即用湿布扑盖
酸沾到皮肤或衣物上 碱沾到皮肤或衣物上
用大量水冲洗，再用 NaHCO3 稀溶液冲洗 用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
金属钠着火
干燥的沙土扑灭
误食重金属离子
大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒
实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。 药品取用时做到“三不”：不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。
【二、常见物质的分离和提纯】
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【三、重要的实验】
“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸
过
漏斗、烧杯、玻璃棒、 边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘；三靠：
滤 分离固体和液体混合物
铁架台、滤纸
烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠
接收滤液的烧杯内壁。
蒸 发
适用于可溶性固体混合 由蒸发皿、铁架台、 液体不超过蒸发皿容积的 2/3；加热过程中，用玻璃棒不断
搅拌，防止液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热；用余热把
物的分离
酒精灯、玻璃棒
溶剂蒸发完
冷凝水下进上出；烧瓶中的
酒精灯、蒸馏烧瓶、
蒸 馏
液体不能超过容器的 2/3； 适用于提纯或分离沸点 铁架台、温度计、冷 使用前要检查气密性；在蒸
不同的液体混合物 凝管、牛角管、锥形
馏烧瓶中加入沸石，防止液
瓶、石棉网。
体暴沸。
分 分离两种互不相溶的液
液
体混合物
分液漏斗，烧杯
上层液体应从上口倒出，而 下层液体应从下口放出。
萃 溶质在互不相溶的溶剂
取
里，溶解度的不同，把 溶质分离出来
分液漏斗，烧杯
常用的萃取剂： 苯（密度比水小）、 四氯化碳（密度比水大）。
1.配制溶液（容量瓶：标有刻度线、规格、温度）
步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤（2~3 次）→定容→摇匀
定容的方法：液面离刻度线 1~2cm 时改用胶头滴管，滴加至液面与刻度线相切。
2.钠与 H2O 反应：
现象：浮（Na 的密度比水小）、
熔（Na 与水反应是放热反应，且 Na 的熔点低）、
游和响（Na 与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈）、
红（往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质）。
3.实验室制取 Al(OH)3 的方法：
原理：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 用氨水而不用氢氧化钠溶液的原因: 氢氧化铝是两性氢氧化物，Al(OH)3 可以与强碱 NaOH 反应，
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O。
4.铁和水反应：
原理：3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 湿棉花作用：提供水蒸气；
用肥皂液检验的产物是：H2。
5．Fe2+和 Fe3+的转化：
现象
化学方程式
离子方程式
FeCl3 溶液中加铁粉、KSCN 上层清液呈浅绿色 2FeCl3 Fe=3FeCl2
2Fe3 Fe=3Fe2
上层清夜中加入氯水
溶液变红
2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl
6.二氧化氮与水：
现象 1：试管倒扣，试管内液面上升，红棕色气体变为无色；原因 3NO2+H2O==2HNO3+NO
NO2
现象 2：往试管内通入 O2，无色气体变为红棕色气体，液面上升；原因 2NO+O2==2NO2
7.浓硫酸和 Cu 反应：
原理：Cu+2H2SO4(浓)=== CuSO4+SO2↑+2H2O
现象：紫色石蕊变红或品红褪色，反应后生成物的水溶液显蓝色。
NaOH 的作用：吸收尾气；
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