酸碱盐相关计算(讲义及答案)

酸碱盐相关计算（讲义）

一、知识点睛

解题思路

①正确分析所发生的反应，并书写相关的化学方程式。

②从题干或图表中提取关键信息。

③整合所得信息进行计算。

二、精讲精练

1.向58.5g NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成28.7g

AgCl沉淀，求原NaCl溶液中溶质的质量分数。

（相对原子质量：Na-23Cl-35.5Ag-108）

2.将60g K2CO3溶液与108.7g BaCl2溶液混合，恰好完全反应。

过滤后所得滤液的质量为149g。请计算：

（1）反应生成沉淀的质量。

（2）所得滤液中溶质的质量分数。

（相对原子质量：C-12O-16Cl-35.5K-39Ba-137）

3.向一定质量的某硫酸溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反

应后过滤，所得沉淀质量恰好等于硫酸溶液的质量，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为_______（精确到0.1%）。

（相对原子质量：H-1O-16S-32Ba-137）

4.某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加

入质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，求蒸干该溶液得到的固体质量。

（相对原子质量：H-1Cl-35.5K-39）

5.现有家庭食用碱样品12g（主要成分是Na2CO3，其他成分不

与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。请计算：

（1）食用碱中Na2CO3的纯度（精确到0.1%）。

（2）所加盐酸中溶质的质量分数。

（相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5）

6.取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量

分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。

（1）滴入NaOH溶液的质量在0~4g时，发生反应的化学方程式为________________________________________。

（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为_____g。

（3）求原混合溶液中氯化铜的质量分数。

（相对原子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5Cu-64）

7.利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全

部是MgCl2）。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如下表所示：

测定次数第一

次第二

次

第三

次

第四

次

样品质量（g）100100100100 Na O H溶液质量（g）32648290沉淀质量（g） 2.32 4.64 5.8 5.8（1）求该粗盐的纯度。

（2）当样品与所加NaOH溶液恰好完全反应时，求溶液中NaCl的质量。

（相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24Cl-35.5）

8.某Ca(OH)2样品中含有CaCO3杂质，称取已研细的12.4g该

样品放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示：加入盐酸的质量/g02537.5锥形瓶中物质的质量/g457080.3（1）加入盐酸的质量在0~25g时，________与盐酸反应。

（2）反应产生二氧化碳的质量为______g。

（3）求样品中Ca(OH)2的质量分数（精确到0.1%）。

（相对原子质量：C-12O-16Ca-40）

【参考答案】

二、精讲精练

1.解：设原NaCl溶液中溶质NaCl的质量为x。

AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3

58.5143.5

x28.7g

58.5 143.5= 28.7 g

x

x=11.7g

原NaCl溶液中溶质的质量分数为11.7 g

58.5 g×100%=20%

答：原NaCl溶液中溶质的质量分数为20%。

2.解：（1）反应生成的BaCO3沉淀的质量为

60g+108.7g-149g=19.7g

（2）设生成KCl的质量为x。

K2CO3+BaCl2BaCO3↓+2KCl

197149

19.7g x

197 149=19.7 g

x

x=14.9g

所得滤液中溶质的质量分数为14.9 g

149 g×100%=10%

答：反应生成的BaCO3沉淀的质量为19.7g，所得滤液中溶质的质量分数为10%。

3.解：假设所得沉淀的质量为233g，则硫酸溶液的质量也为

233g，设原硫酸溶液中溶质的质量为x。

BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl

98233

x233g

98 233= 233 g

x x=98g

所用稀硫酸中溶质的质量分数为98 g

233 g×100%=42.1%

答：原硫酸溶液中溶质的质量分数为42.1%。

4.解：所加稀盐酸中的溶质质量为

100g×7.3%=7.3g

设蒸干该溶液得到的固体质量为x。

因为KOH+HCl KCl+H2O和

K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑

可得关系式：HCl~KCl

36.574.5

7.3g x

36.5 74.5=7.3 g

x

x=14.9g

答：蒸干该溶液得到的固体质量为14.9g。

5.解：设食用碱中Na2CO3的质量为x，100g盐酸中HCl的质

量为y。

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

1067344

x y 4.4g

106 44=

4.4 g

x73

44

=

4.4 g

y

x=10.6g y=7.3g

食用碱中Na2CO3的纯度为10.6 g

12 g×100%=88.3%

盐酸的溶质质量分数为7.3 g

100 g×100%=7.3%

答：（1）食用碱中Na2CO3的纯度为88.3%。

（2）盐酸的溶质质量分数是7.3%。