(精选)基础化学实验考核
(完整版)基础有机化学实验竞赛试题(含答案)
化学系基础有机化学实验竞赛试题1．提纯固体有机化合物不能使用的方法有：( A)A．蒸馏；B．升华；C．重结晶；D．色谱分离；2．重结晶提纯有机化合物时，一般杂质含量不超过：( B )A．10%；B．5%；C．15%；D．0.5%；3．重结晶提纯有机化合物脱色时，活性炭用量不超过：( B )A．10%；B．5%；C．15%；D．0.5%；4．重结晶时的不溶性杂质是在哪一步被除去的? ( B )A．制备过饱和溶液；B．热过滤；C．冷却结晶；D．抽气过滤的母液中；5．用混合溶剂重结晶时，要求两种溶剂；( C)A．不互溶；B．部分互溶；C．互溶；6．测熔点时，若样品管熔封不严或加热速度过快，将使所测样品的熔点分别比实际熔点：( B )A．偏高，偏高；B．偏低，偏高；C．偏高，不变；D．偏高，偏低；7．如果一个物质具有固定的沸点，则该化合物：( B )A．一定是纯化合物；B．不一定是纯化合物；C．不是纯化合物；8．微量法测定沸点时，样品的沸点为：( B )A．内管下端出现大量气泡时的温度；B．内管中气泡停止外逸，液体刚要进入内管时的温度；C．内管下端出现第一个气泡时的温度；9．利用折光率能否鉴定未知化合物? ( A )A．能；B．不能；C．不一定；10．下面哪种干燥剂不适用于干燥N,N,N’,N’-四甲基乙二胺：( CD )A．MgSO4；B．CaH2；C．P2O5；D．CaCl2；11．用下列溶剂萃取水溶液时，哪种有机溶剂将在下层? ( BD )A．二氯甲烷；B．乙醚；C．乙酸乙酯；D．石油醚；12．乙醇中含有少量水，达到分离提纯目的可采用：( C )A．蒸馏；B．无水硫酸镁；C．P2O5；D．金属钠；13．搅拌器在下列何种情况下必须使用：( B )A．均相反应；B．非均相反应；C．所有反应14．乙酸乙酯制备实验中，馏出液用饱和碳酸钠溶液洗涤后用饱和食盐水洗涤的作用是除去：( A )A．碳酸钠；B．乙酸；C．硫酸；D．乙醇15．手册中常见的符号n D20，mp和bp分别代表：( B )A．密度，熔点和沸点；B．折光率，熔点和沸点；C．密度，折光率和沸点；D．折光率，密度和沸点1．遇到酸烧伤时，首先立即用( 大量水洗)，再用3-5%的( 碳酸氢钠) 洗，然后涂烫伤膏。
基础化学实验(一)习题及答案十一
ＮH3↑＋H2O
ＮH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
三、选择题( 每题2分，共10题，30分。
选择正确答案的字母填入题后的括号内)
１．Ａ；２．Ａ；３．Ｃ；４．Ｄ；５．Ｄ；
６．Ｃ；７．Ｃ；8．Ｃ；９．Ａ；10．Ｃ；
11．Ｄ；12．Ｃ；13．Ｃ；14．Ｂ；15．Ａ。
7.（1）（4）Ba(NO3)2和CaCl2与CO2都不反应，（2）最终生成Ca(HCO3)2溶液（3）Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3（5）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3N NaHCO3溶解度比Na2CO3小，析出NaHCO3↓晶体（6）NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3（7）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
8．NO3-在酸性条件下有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，溶液由绿色变为棕黄色。
五、简答题(每题4分，共20分。
)
1．不可以。
因为HNO
3和浓H
2
SO
4
，具有氧化性，而稀HCl具有还原性。
2．因某些阴离子会发生相互干扰，才适当采取分离手段。
但采用分别分析方法，并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验，而是先通过初步实验，用消去法排除肯定不存在的阴离子，然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。
最新《化学实验基础》测试题(附答案与详解)
化学实验基础测试题1．下列实验操作能达到实验目的的是A．混合乙醇与浓硫酸：B．配制一定物质的量浓度的溶液：C．分离酒精与溴水的混合物：D．灼烧MgCl2固体：2．下列实验方案能达到实验目的的是3．用下列装置完成相关实验，合理的是A．图①：验证C元素的非金属性强于SiB．图②：收集CO2或NH3C．图③：从煤干馏所得到的液体物质中分离得到粗氨水D．图④：分离酒精与石油分馏所得到的轻质油混合物4．实验室制备硫酸亚铁晶体步骤如下：取洁净铁屑于烧杯中，加入一定量的稀硫酸，在50℃水浴中加热一段时间，趁热过滤，滤液转移至锥形瓶中，置于冰水浴中冷却，经一系列操作后获得产品。
下列说法不正．．确．的是（）A．反应过程中烧杯底部一般保留少量铁屑以提高产品纯度B．硫酸溶液浓度过低会降低晶体产率H发生爆炸C．水浴加热可以加快反应速率同时避免生成的2D．与室温冷却相比，冰水浴冷却滤液可以更快获得更多更大的晶体5．探究Na 2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2-H+ + O22-）下列分析不正确．．．的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O26．某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。
下列说法错误的是（）A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO24B．实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气7．四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3℃，沸点233.5℃，具有潮解性且易发生水解。
实验室利用反应TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2来制备TiBr4，装置如图所示。
化学实验的基础知识试题
化学实验基本知识试题一、单选题1．碱式滴定管内不宜装下列物质：a. 氧化剂b. 还原剂c. 水d. 碱液 （a）2．酸式滴定管的下端具有：a. 玻璃珠b. 橡皮管c. 玻璃活塞d. 其它 （c）3．1升水的质量为1000g时的温度为：a. 0 o Cb. 10 o Cc. 25 o Cd. 3.98 o C （d）4．砂心漏斗不能用过滤下列液体：a. 水b. 碱液c. 酸液d. 盐溶液 （b）5．配置铬酸洗液时，加入浓硫酸应：a. 尽快地加b. 缓慢的加c. 无所谓d. 静止时加入 （b）6．洗液用到什么颜色时，就不能使用了a. 红色b. 兰色c. 无色d. 绿褐色 （d）7．通常所说的浓硫酸的浓度为：a. 50%b. 75%c. 98%d. 100% （c）8．1ng为：a. 1X10-3gb. 1X10-6gc. 1X10-9gd. 1X10-12g （c）9．摄氏100o C为：a. 373.15Kb. 273.15Kc. 125Kd. 473.15K （a）10．有效数字1.0079、32.06和 26.017相加，结果为：a. 59.0849b. 59.09c. 59.1d. 59.085 （b）11．若需配置1M的NaOH溶液0.5L,则需NaOH固体：a. 10 gb. 20 gc. 30 gd. 40 g （b）12．若需配置1N的KOH溶液0.5L,则需KOH固体：a. 10 gb. 28 gc. 56 gd. 33 g （b）13. 浓度为98%，密度为1.84g/cm-3的硫酸的摩尔浓度为：a. 18.4 Mb. 12.8 Mc. 9.8 Md. 49 M （a）14. 实验试剂瓶的标签颜色为：a. 棕色b. 蓝色c. 红色d. 绿色 （a）15. 化学纯试剂瓶的标签颜色为：a. 棕色b. 蓝色c. 红色d. 绿色 （b）16. 分析纯试剂瓶的标签颜色为：a. 棕色b. 蓝色c. 红色d. 绿色 （c）17. 优级纯纯试剂瓶的标签颜色为：a. 棕色b. 蓝色c. 红色d. 绿色 （d）18．采用称量法对滴定管进行校准时，需选用下列哪种天平？a. 电光分析天平b. 摇摆天平c. 阻尼天平d. 千分之一天平 （d）19．递减称量法，最适合于称量下列哪种样品？a. 腐蚀天平盘的药品b. 溶液和液体样品c. 粉末状样品d. 易吸水、易被氧化、易与CO2作用的样品 （d）20．下列哪些操作产生正误差？a. 滴定管位于眼睛上方读取起始读数b. 滴定管位于眼睛下方读取起始读数c. 移液管未用试液淋洗三遍，直接移取试液。
基础化学实验试题及答案
基础化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：B2. 以下哪个化学式表示的是氢氧化钠？A. NaClB. NaOHC. HClD. H2O答案：B3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A4. 以下哪个是弱酸？A. HClB. CH3COOHC. H2SO4D. HNO3答案：B5. 以下哪个是强碱？A. NaOHB. NH3C. KOHD. Mg(OH)2答案：A6. 以下哪个是二元酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. H2CO3答案：B7. 以下哪个是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. 2H2O → 2H2 + O2D. CaCO3 → CaO + CO2答案：A8. 以下哪个是共价化合物？A. NaClB. HClC. FeD. H2O答案：D9. 以下哪个是离子化合物？A. H2OB. HClC. NaClD. CH4答案：C10. 以下哪个是同位素？A. ^{12}C 和 ^{14}CB. ^{12}C 和 ^{12}NC. ^{14}C 和 ^{14}ND. ^{12}C 和 ^{12}O答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量比是_________。
答案：2:12. 元素周期表中，第IA族元素包括碱金属和_________。
答案：氢3. 摩尔质量的单位是_________。
答案：g/mol4. 标准状况下，1摩尔气体的体积是_________升。
答案：22.45. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被_________。
答案：还原6. 共价键是由两个原子共享_________对电子形成的。
化学实验基础期末考试题及答案
化学实验基础期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 实验室常用的干燥剂有哪些？A. 硫酸铜B. 碳酸钠C. 氯化钙D. 氢氧化钠2. 在进行酸碱滴定时，滴定管的使用方法正确的是：A. 滴定管需要用待测液润洗B. 滴定管不需要润洗C. 滴定管需要用蒸馏水润洗D. 滴定管需要用标准液润洗3. 实验室中常用的加热设备有哪些？A. 酒精灯B. 电炉C. 高压锅D. 所有选项4. 以下哪种物质是强酸？A. 硫酸B. 醋酸C. 碳酸氢钠D. 碳酸5. 实验室中如何正确使用天平？A. 直接将物品放在天平盘上B. 使用镊子夹取物品C. 将物品放在天平盘上并调整砝码D. 将物品放在天平盘上并用游码调整二、填空题（每空1分，共10分）6. 实验室中常用的溶剂有______、______和______。
7. 配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用的主要仪器有______、______、______。
8. 实验室中常见的有毒气体有______、______和______。
9. 实验室中常用的分离技术包括______、______和______。
10. 实验室中常用的干燥方法有______、______和______。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 简述实验室中如何进行溶液的稀释操作？12. 解释什么是摩尔浓度，并给出其计算公式。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某溶液中硫酸的摩尔浓度为0.5 mol/L，求该溶液中硫酸的物质的量浓度。
14. 假设有100 mL的0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，需要用多少体积的0.05 mol/L的硫酸溶液来完全中和？五、实验设计题（共30分）15. 设计一个实验来验证硫酸铵的溶解度随温度变化的情况，并说明实验步骤和预期结果。
答案：一、选择题1. C2. D3. D4. A5. C二、填空题6. 水、醇、醚7. 容量瓶、移液管、天平8. 氯气、硫化氢、氨气9. 蒸馏、萃取、过滤10. 空气干燥、真空干燥、加热干燥三、简答题11. 稀释操作步骤：- 准确量取一定体积的浓溶液- 将浓溶液缓慢倒入蒸馏水中- 用玻璃棒不断搅拌以促进溶解- 冷却至室温后，用蒸馏水定容至标线12. 摩尔浓度定义：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
化学实验操作考核评分表
化学实验操作考核评分表1. 实验项目1：测定溶液的酸碱度- 实验目的：测定给定溶液的酸碱度，并分析结果。
- 操作方法：将溶液滴加酸碱指示剂，并根据颜色变化判断酸碱度。
- 实验步骤：1. 使用滴管将溶液滴于试管中。
2. 滴加适量的酸碱指示剂。
3. 根据颜色变化判断酸碱度。
- 评分标准：根据正确的判断和操作步骤给予评分，操作正确得分较高。
2. 实验项目2：测定溶液的浓度- 实验目的：测定给定溶液的浓度，并计算结果。
- 操作方法：利用滴定法测定溶液的浓度。
- 实验步骤：1. 使用滴管将标准溶液滴于滴定瓶中。
2. 加入滴定指示剂。
3. 滴加待测溶液直至指示剂颜色变化。
4. 记录滴定液的用量。
5. 根据滴定液的用量计算溶液的浓度。
- 评分标准：根据正确的滴定操作和浓度计算给予评分，操作准确得分较高。
3. 实验项目3：分离与提取溶液中的物质- 实验目的：通过分离与提取的方法从溶液中分离出目标物质。
- 操作方法：使用适当的分离与提取技术。
- 实验步骤：1. 准备分离与提取所需的试剂和设备。
2. 将溶液加入分离漏斗中，并加入适量的提取剂。
3. 摇匀分离漏斗，等待分层。
4. 倾倒分离漏斗，收集目标物质。
5. 干燥或浓缩目标物质。
- 评分标准：根据分离与提取的操作步骤和目标物质的收集情况给予评分，操作熟练得分较高。
4. 实验项目4：化学反应实验- 实验目的：观察和研究化学反应。
- 操作方法：根据实验要求进行化学反应。
- 实验步骤：1. 准备所需的试剂和设备。
2. 按照实验要求混合试剂。
3. 观察并记录化学反应过程中的现象和变化。
4. 分析实验结果并撰写实验报告。
- 评分标准：根据实验数据的准确性、实验报告的完整性给予评分，实验结果和报告全面得分较高。
以上为化学实验操作考核评分表，目的是为了评估学生在化学实验操作中的能力和熟练度。
根据每个实验项目的操作方法和步骤，进行评分，并针对不同的实验给予不同的评分标准。
学生在实验中准确操作、注意安全并理解实验原理的能力得分较高。
化学基础实验练习题(含答案)
化学基础实验练习题（含答案）1、某合作学习小组进行以下实验探究。
(1)实验任务。
通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl 溶解度的影响。
(2)查阅资料。
电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。
温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
25 ℃时，K sp ()AgCl ＝1.8×10－10。
(3)提出猜想。
猜想a ：较高温度的AgCl 饱和溶液的电导率较大。
猜想b ：AgCl 在水中的溶解度S ()45 ℃>S ()35 ℃>S ()25 ℃。
(4)设计实验、验证猜想。
取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl(5)数据分析、交流讨论。
25 ℃的AgCl 饱和溶液中，c Cl －＝________mol ·L －1。
实验结果为A 3>A 2>A 1。
小组同学认为，此结果可以证明(3)中的猜想a 成立，但不足以证明猜想b 成立。
结合信息，猜想b 不足以成立的理由有________。
(6)优化实验。
小组同学为进一步验证猜想b ，在实验1～3的基础上321(7)实验总结。
根据实验1～5的结果，并结合信息，小组同学认为猜想b 也成立。
猜想b 成立的判断依据是________。
答案：(5)1.34×10－5 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 (6)45 ℃Ⅱ45 ℃(7)A3>B2>B1AgCl＝c(Ag＋)×c(Cl－)，根据沉淀溶解平解析：(5)25 ℃时，K sp()Cl－＝衡可知，饱和的AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，所以有c() AgCl＝ 1.8×10－10＝1.34×10－5mol·L－1。
实验1～3中，不K sp()同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据实验1～3无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大，进而不能得出溶解度关系。
基础化学实验试题及答案
基础化学实验试题一、选择题（单项）（每小题1分，共10分。
）1．活性碳对醋酸的吸附应是（）A.单分子层物理吸附B.单分子层化学吸附C.多分子层物理吸附D.多分子层化学吸附2．表面吸附是指：()A.处于液体表面的分子所受的力与液体内部分子不同；B.溶质在溶液表面的浓度与溶液本体的浓度不同；C.溶质的加入使表面张力下降；D.溶质的加入使表面张力上升。
3．凝固点降低实验中，下列说法正确的是：（）A.溶液有过冷现象，溶剂则没有B.溶剂和溶液冷却过程中都有温度不变的平台期C.溶液过冷太甚，对测定结果无影响D.溶剂过冷太甚，对测定结果有影响4.对于乙酸乙酯皂化反应下列哪种说法是不正确的？（）A.乙酸乙酯皂化反应是二级反应；B.随着反应进行，溶液电导率不断下降；C.在此反应溶液中，CH3COONa是不完全电离的；D.体系的电导率值的减少量和CH2COONa的浓度增大成正比。
5．丙酮碘化反应速率方程中，下列哪种物质的浓度与反应速率无关？()A.丙酮浓度B.H+浓度C.碘的浓度6.电动势的测定实验中，为测定以下电池Zn|ZnSO4(0.1000mol·L－1)‖Hg2Cl2|Hg的电动势，选用下列哪种溶液作为盐桥为最好：（）A.K2SO4B.KNO3C.KClD.KAc7．粘度法不是测分子量的绝对方法，是因为：（）A.粘度法中所用特性粘度与分子量间的经验方程要用其它方法来确定；B.溶剂分子间存在内摩擦力；C.大分子化合物分子间、溶剂分子间和大分子物分子与溶剂分子间均存在内摩擦力；D.溶液的粘度与大分子化合物结构、溶剂及大分子的分子量分布范围等多种因素有关。
8．蔗糖转化反应本应为二级反应，之所以可以将其看作一级反应是因为：（）A.蔗糖的初始浓度与反应的快慢无关；B.蔗糖与葡萄糖有旋光性，而果糖无旋光性；C.产物果糖的左旋性比葡萄糖的右旋性大；D.水的浓度可认为保持不变。
9溶液的旋光度与下列哪个因素无关？（）A.温度；B.压力；C.光源的波长；D.样品管的长度。
化学实验基础
化学实验基础1【武昌区2011届高三年级十一月调研测试】（10分）某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。
请完成对该白色粉末成分的探究（可供选用的实验仪器及试剂如下）。
（1）提出合理假设假设1：该白色粉末成分为碳酸钠； 假设2：该白色粉末成分为亚硫酸钠；假设3： ________ 。
（2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合，一次性判断出白色粉末的组成，其最佳连接顺序是：a — ______________________（每组选用的仪器和试剂限用一次）。
2．【河北正定中学2011届第一学期高三第3次考试】（10分）某研究性学习小组将一定浓度Na 2CO 3溶液滴入CuSO 4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO 3； 乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2； 丙同学认为沉淀可能是CuCO 3和Cu(OH)2的混合物。
（查阅资料知：CuCO 3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．(1)乙同学的观点，你认为其原理是（用离子方程式表示）：。
(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
高锰酸钾 澄清 石灰水 溶液 饱和溶液（3）B装置中试剂的化学式是， C装置中试剂的名称是。
（4）能证明乙同学观点正确的实验现象是。
(5) 若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置主要存在的缺点是。
3【河南省示范性高中2011化学实验高考模拟】已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。
某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。
⑴请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是⑵若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。
《基础化学实验》简答题及参考答案
《基础化学实验》简答题及参考答案同学们，我们没有单独开设分析化学实验，因此实验的个数，以及重视程度都不够，这是暂时我收集到有关实验习题，望同学们在学习分析化学的基础上，仔细复习一下，我想竞赛主要是分析测试，容量分析、仪器分析以及较简易仪器的使用（如酸度计、阿贝折射仪等）。
一、分析天平的使用及称量练习1.加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须休止天平？2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？4.粗称的目的是什么？5.什么是固定质量称量法？它有何优缺点？二、滴定分析基本操作练习1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？2.配制HCl和NaOH标准溶液时，为什么用量筒量取浓HCl，用台秤称取NaOH（S），而不用吸量管和分析天平？3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？三、NaOH标准溶液的标定1.配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，应称取NaOH多少克？用台称还是用分析天平称取？为什么？2.分别以邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）、二水草酸为基准物标定0.1mol·L -1 NaOH 溶液时，实验原理如何？选用何种指示剂？为什么？3.分别以邻苯二甲酸氢钾、二水草酸为基准物标定0.1mol·L -1 NaOH 溶液时，应称取的邻苯二甲酸氢钾（KHP ）、二水草酸的质量如何计算？各采取什么方法配制基准物溶液？4.如何计算NaOH 浓度？5.能否采用已知准确浓度的HCl 标准溶液标定NaOH 浓度？为什么？6.一般情况下，滴定操作时哪种溶液置于锥形瓶中？为什么？7.若用已知准确浓度的HCl 标准溶液标定NaOH 浓度，谁置于锥形瓶中应如何移取？8.如何计算称取基准物Na 2CO 3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？9.溶解基准物质时加入20～30ml 水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？10.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？11.用NaOH 标准溶液标定HCl 溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH 滴定HCl ，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO 2，问对测定结果有何影响？四、铵盐中氮含量的测定（甲醛法）1.实验中称取424)(SO NH 试样质量为0.13-0.16g ，是如何确定的？2.含氮量的计算公式为%10010)(3⨯⋅⋅=-S N NaOH N m M CV ω，是如何推导得到的？3.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH 直接滴定法？4. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？5. NH 4HCO 3中含氮量的测定，能否用甲醛法？五、HCl 标准溶液的配制与标定1.配制500mL 0.1mol·L -1HCl 溶液，应量取市售浓HCl 多少mL ？用量筒还是用吸量管量取？为什么？2.分别以硼砂、无水碳酸钠为基准物标定0.1mol·L -1HCl 溶液时，实验原理如何？选用何种指示剂？为什么？3.分别以硼砂、无水碳酸钠为基准物标定0.1mol·L-1 HCl 溶液时，应称取的硼砂、无水碳酸钠的质量如何计算？4.如何计算HCl 浓度？六、混合碱的分析（双指示剂法）1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？3.当混合碱为NaOH 和32CO Na 组成时，酚酞指示剂用量可适当多加几d ，否则常因滴定不完全而使NaOH 的测定结果偏低。
基础化学实验(一)习题及答案十
基础化学实验（一）试题十一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共20分)( )1.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A.滴定管和移液管B.移液管和容量瓶C.容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( )4．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( ) 5. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S( )6.关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )7.化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色( )8.下列试剂中能使PbSO4溶解度增大的是A．Pb(NO3)2; B．Na2SO4; C．HCl; D．NH4Ac( )9. A12(SO4)3溶液中加入Na2S溶液，反应后的主要产物是A．A12S3和Na2SO4 B．A1O2-和S2-C．A1(OH)3和H2S D．A12S3和S和NaHSO4( )10. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A.Cr3+ ;B.CrO42- ;C. CrO3 ;D.Cr2O72-二、填空(共20分，每空0.5分)：1. 就你所知，常见酸密度、物质的量浓度和质量百分比浓度分别为：浓硫酸， ， 。
浓盐酸 ， ， 。
《化学实验基础》练习题四
《化学实验基础》练习题四第一题选择题1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3（答：D）2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？（A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码（C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸（D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：A.B.D）3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D）4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？（A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D）5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比）（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1)(C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1)（答：D）6、微量成分是指被测组分的含量为：（A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001%（答：C）7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL（答：B）8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+（答：B）9、KMnO4能稳定存在于何处？（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中（答：D）10、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质（答：B）11、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是：（A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2（答：B）12、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O（A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2（答：B）13、1:1HCl的物质的量浓度为多少？（A）2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L（答：C）14、用紫外分光光度计可测定什么光谱：（A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B）15、以下说法不正确的有：（A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作；（B）减压蒸馏能用来分离固体混合物；（C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；（D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。
基础化学实验(四)习题及答案一
(C) 凝固点降低
在测定纯水的饱和蒸气压的实验中, 我们是通过测定不同外压下纯水的沸点来进行的, ( (C) 饱和气流法 ) (D) 流动法
这种测定饱和蒸气压的方法是属于： (A) 静态法 15. (B) 动态法
在双液系气液平衡实验中, 常选择测定物系的折光率来测定物系的组成。下列哪种选 ( )
择的根据是不对的?
19.
下图为 Cd— Bi 二元金属相图, 若将 80％Cd 的样品加热, 则差热记录仪上： ( (A) 只出现一个 Cd 的吸热峰 (B) 先出现 Bi 的吸热峰,后出现 Cd 的吸热峰 (C) 先出现 Cd 的吸热峰,后出现 Bi 的吸热峰 (D) 先出现低共熔物的吸热峰,再出现 Cd 的吸热峰
测温滴定实验中, 当用 NaOH 来滴定 H3BO3 时, 随着 NaOH 加入记录仪就记录整个过程 ( )
的温度变化。 严格地说, 与这温度变化相对应的是： (A) 中和热 (B) 中和热和稀释热的总效应 (C) 中和热、 稀释热、 解离热的总效应
(D) 中和热和解离热的总效应 7. 某固体样品质量为 1 g 左右，估计其相对分子质量在 10 000 以上，可用哪种方法测定 ( )
对旋光度不变的某样品, 若用长度为 10 cm, 20 cm 的旋光管测其旋光度, 测量值分别 ( (B) ２1=2 (D) 1≠2 )
为1, 2,： (A) 1=２2 (C) 1=2 12.
在动态法测定水的饱和蒸气压实验中, 实验温度在 80℃～100℃之间, 则所测得的气 ( )
)
20.
实验绘制水-盐物系的相图, 一般常采用的方法是： (A) 电导法 (B) 溶解度法 (C) 热分析法
( (D) 色谱法
)
21.
基础化学实验(一)习题及答案二
基础化学实验（一）试题二一选择题（20小题，共40分）1 下列器皿能直接用酒精灯加热的是（）A. 表面皿B. 蒸发皿C. 烧杯D. 烧瓶2 下列仪器在量取或配置标准溶液前不需要润洗的是（）A.吸量管B.移液管C. 滴定管D.容量瓶3 滴定操作中，对实验结果无影响的是（）A. 滴定管用蒸馏水洗净后装入标准液滴定；B. 滴定中往三角瓶中加少量蒸馏水；C. 滴定管下端有气泡未赶尽；D. 滴定中活塞漏水；4 下列实验室常用的干燥剂中，哪一种最有效？（A）浓硫酸(B) 无水CaCl2(C) P2O5 (D) 变色硅胶5 实验室中制取硫化氢时常用下列哪种酸？（A）HNO3(B) HCl (C) H2SO4(D) H3PO46 使用氢氟酸时，下列哪一个操作是不正确的？（A）操作应在通风橱中进行(B) 用量筒称取氢氟酸，倒入烧杯中(C) 操作时应带上橡皮手套(D) 使用时应采用塑料或铂制器皿7 用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用( )(A) 铂坩埚(B) 石英坩埚(C) 镍坩埚(D) 瓷坩埚8 将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是( )(A) 紫红色褪去(B) 绿色加深(C) 有棕色沉淀生成(D) 溶液变成紫红色且有棕色沉淀生9 进行某种离子的鉴定时,怀疑所用试剂已变质,则进行()(A) 空白试验(B) 对照试验(C) 反复试验(D) 分离试验10 0.2g/L CoCl2存在下,Zn2+与(NH4)2Hg(SCN)4生成蓝色沉淀的反应属于()(A) 分步沉淀反应(B) 均相沉淀反应(C) 沉淀吸附反应(D) 形成混晶共沉淀11下列各硫化物组中,能溶于氢氧化钠的是()(A) Cu2S、As2S3、Sb2S3(B) As2S3、Sb2S3、SnS2(C) SnS、As2S3、Sb2S3(D) CdS、SnS2、As2S312下列氢氧化物中,不具有两性的是()(A) Al(OH)3(B) Bi(OH)3(C) Zn(OH)2(D) Sn(OH)213能将钡离子与钙、锶离子分离的试剂组是()(A) Na2CO3+HCl(B) K2CrO4+HAc(C) (NH4)2CO3+NH3(D) H2S+HCl14有下列未知酸性溶液,定性分析结果不合理的是()(A) Ag+、Fe3+、Al3+、NO3-(B) Al3+、Zn2+、Cl-、SO42-(C) Fe3+、Co2+、I-、Cl-(D) Cu2+、Cd2+、NO3-、SO42-15试管内壁上附着少量硫,在用水不能洗去的情况下,可选用的试剂为((A) 盐酸(B) 硝酸(C) 氨水(D) 醋酸16一阴离子未知液,在酸性条件下加入AgNO3试剂,产生白色沉淀,放置后,沉淀由白变棕变黑,试液中肯定存在的离子是()(A) Cl-(B) I-(C) S2-(D) S2O32-17定性分析中进行对照试验应取的试液是()(A)取试剂溶液代替试液(B)取蒸馏水代替试液(C)取欲鉴定的已知离子试液(D)取含有机试剂和欲鉴定离子的试液18 欲使As2S3与HgS,Sb2S3,SnS分离,应选用的试剂是()(A)Na2S(B)(NH4)2S(C)浓HCl(D)(NH4)2CO319 H2S系统分析中,用组试剂(NH4)2S分离第三组的适宜缓冲体系是()(A)NH3-NH4Cl(pH≈9)(B)NaAc-HAc(pH≈5)(C)KHC8H4O6(邻苯二甲酸氢钾)(pH≈9)(D)H2PO4--HPO42-(pH≈7)20 采用Na3Co(NO2)6鉴定K+时,加入试剂后得到一粉红色溶液,这是因为()(A)酸度太高(B)碱性太强(C)试剂浓度太稀(D)有干扰离子存在二填空题（30分）1 化学试剂中，GR表示__________, AR表示________;CP表示_________。
基础化学实验课程考核评价体系研究
基础化学实验课程考核评价体系研究科学的基础化学实验课程考核评价体系可以让基础化学实验课程教学水平得到提升,可以让学生化学实验操作能力得到提升。
本文首先对基础化学实验课程教学现状作出阐述,然后对基础化学实验课程考核评价方法现存问题进行分析，针对问题的产生原因,提出一种基础化学实验课程考核评价体系的构建方法，并对其实践效果进行验证。
：基础化学实验课程；考核评价体系;构建方法；实践效果前言化学本身是一门实验科学，在化学教学中，需要着重培养学生的化学知识理论水平和化学实验操作能力.基础化学实验课程考核评价体系是教师对学生化学实验课程学习水平进行考核评价的重要依据。
随着化学教育朝着社会化方向的深入改革，传统基础化学实验课程考核评价体系已经不能适应当前化学教学考核评价工作，需要对其进行改进。
1基础化学实验课程教学现状现阶段，在我国各大高校中，可以发现基础化学实验课程的开设可以让学生化学实验基本知识水平得到提升,可以让学生动手能力得到增强。
但是教学效果依然没有达到理想目标,这主要是因为基础化学实验课程教学的主要对象为入学新生,此类学生大多习惯了初中化学学习模式、高中化学学习模式，对于教师课堂理论教学依赖性相对较高。
在基础化学实验课程学习中，其具体表现为五个主要问题：（1）态度不积极。
一些学生对化学实验并没有足够的兴趣，课堂听讲不够认真，对于实验考核也往往是敷衍了事.（2）动手能力不足。
一些学生在实验中仪器和药品摆放、操作均存在问题,同时存在常识性错误。
（3）预习准备不充分。
在一些学生没有认真对待化学基础实验预习工作，没有养成预习的习惯。
（4)表达能力弱。
一些学生实验操作较为规范,但实验报告的书写缺乏规范性，且在上台讲解实验内容时,不能够做到准确讲解，不能对自身实验流程进行完整表达。
(5）探究能力差。
学生需要在基础化学实验课程中进行自主探究、自主思考，但就目前来看，很多学生都往往没有对化学实验的自主探究能力，对于教师所讲所有知识都表示完全认同。
基础化学实验测试题
37．物质的旋光度随浓度的增大而减小。（ ）
38. 蒸馏乙醇时，不用水浴或由加热套加热，可以直接用明火加热。（ ）
39．共沸混合物可以用蒸馏或分馏的方法分离。（ ）
40．测定折光率时，每次测定前后都要擦洗折光仪的棱镜面。（ ）
41．用氯仿萃取水溶液时，水层在下层。 （ ）
基础化学实验综合测试
一、填空题
1．在配制FeCl3溶液时，向溶液中滴加一定量盐酸目的是___________。
2．配制FeSO4溶液时，向溶液中滴加少量稀硫酸目的是___。加少量铁粉目的是________。
52．在电泳中，某氨基酸向电源正极移动，则可知该氨基酸主要以负离子形式存
在。（ ）
53．在纸上电泳实验中，事先没在滤纸上标正、负极，显色后仍可判断氨基酸的电泳方向和带电性。（ ）
三、简答题
47．水蒸汽蒸馏的原理遵守道尔顿分压定律。（ ）
48．水蒸汽蒸馏结束后应先松开T形管的螺旋夹，然后在停止加热。（ ）
49．在纸层析实验中，被分离组分在流动相中的溶解度越大，则其Rf值也越大。（ ）
50．在纸层析实验中，展开后忘记画溶剂前沿线，将不能计算各斑点的Rf值。（ ）
51．在纸色谱和纸上电泳实验中，只要手上没有水，就可任意接触纸。（ ）
2．用移液管量取时，将移液管中的溶液放入容器中后，移液管的尖嘴部分残留少量溶液，为确保量取准确可将溶液吹出。（ ）
3．在化学反应热效应测定时，量热计热容测定的数值可正可负。（ ）
4．测定硫酸与氢氧化纳和盐酸与氢氧化纳反应的中和热效应时，它们的数值不同是因为操作不当引起的误差。（ ）
16. 若固液分离所得液体为产品，则不能采用减压过滤。（ ）
大一基础化学实验考试
大一基础化学实验考试实验目的本次大一基础化学实验考试旨在对学生在化学实验方面的基础知识和实践能力进行综合评估。
通过该考试，旨在检测学生对基础化学实验技能的掌握情况以及对实验原理的理解程度，为学生今后更深入地学习化学实验打下坚实的基础。
实验内容本次考试的实验内容主要涵盖以下几个方面：1. 实验仪器与设备的命名与使用学生应该能够准确地命名各种常见的实验仪器，并能够准确地使用这些仪器完成相应的实验任务。
常见的实验仪器包括烧杯、容量瓶、试管、滴定管等。
学生需要描述实验仪器的使用方法，并能够根据实验要求选择合适的仪器进行操作。
2. 实验步骤和操作方法学生需要掌握实验步骤和操作方法的正确性和规范性。
在进行化学实验时，学生应该了解每一步的目的和操作方法，并能够准确地进行实验操作。
学生需要熟悉化学实验中各种常用试剂的性质和用途，以便在实验中能够正确选用试剂并进行相应的操作。
3. 化学实验的安全注意事项在进行化学实验时，学生应该能够遵循实验室安全规定，掌握化学实验的安全注意事项。
这包括佩戴实验室必要的防护装备，正确处理危险物品，合理处理废弃物品等。
学生需要了解常见的化学实验事故并能够避免和处理，确保自身和他人的安全。
4. 数据处理和结果分析学生需要熟悉常见的数据处理和结果分析方法。
这包括数据的整理、计算、图表绘制和结果的分析和解释等。
学生需要能够准确地处理实验数据，正确地分析数据得出结论，并进行科学合理的结果解释。
考试要求本次考试采用笔试形式，时间为两小时。
考试试卷的题型既包括选择题，还包括填空题和简答题。
1.选择题：考查学生对实验仪器的命名和使用、实验步骤和操作方法的掌握情况。
学生需要根据题目提供的情景描述选择正确的答案。
2.填空题：考查学生对实验步骤、操作方法和安全注意事项的掌握情况。
学生需要根据题目要求填写正确的答案，能够准确地描述实验操作的过程和实验安全操作的要点。
3.简答题：考查学生对数据处理和结果分析的掌握情况。
基础化学实验试题及答案参考
根底化学实验试题及答案参考1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进展分别定量。
（×）2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。
（×）3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。
（√ ）4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。
（√ ）1、络合滴定中为参加缓冲溶液？（14分）答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH 值，否那么就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要参加缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分）答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反响后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。
实验中使用的EDTA不需要标定。
3．为以下操作选用一种适宜的实验室中常用的仪器，说知名称和规格：（14分）1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml；2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L标准溶液滴定。
答：1）分析天平，100ml容量瓶。
2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。
4．有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。
今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当参加甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断以下五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）（1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。
答：（1）V１=0：存在NaHCO3（2）V２=0：存在NaOH（3）V１＞V２：存在NaOH和Na2CO3（4）V１＜V２存在Na2CO3和NaHCO3（5）V１=V２存在Na2CO312．举一例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。
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基础化学实验考核实验设计实验一 NH 3的电离常数K b 的测定班 级：2015级医检17班组 员：邓绍鑫 201540027 卢恒 201540028 龚明辉 201540029韦宗佑 201540039 涂鑫 201540040【实验目的】1、掌握PH 计法测定NH 3的电离平衡常数；2、学习使用PH 计测定溶液的PH 值；3、巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作.【实验原理】1、氨水是一种弱碱，NH 3在水中存在以下电离平衡NH 3+H 2O →NH 4++OH -一定温度下，则有：k b =4[NH +][ OH-][NH3]k b 代表其电离平衡常数，C 为氨水的初始浓度。
[NH 4+]、[ OH -] 、[NH 3]分别为NH 4+、OH -、NH 3电离平衡浓度。
在纯的NH 3溶液中，[NH 4+]=[ OH -]=C α [NH 3]=c(1-α)则α=[ OH -]/C, k b =4[NH +][ OH-][NH3]≈[OH -]2/C当解离度α<5%时C α可忽略如果测出氨水的浓度和该溶液的PH 值便可以根据上述公式求出k b ，C 可用HCl 标准溶液滴定测得，由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙作为指示剂，滴定终点时由黄色变为橙红色。
2、[OH -]可以用PH 计间接测出3、HCl 溶液的标定：由于盐酸溶液易挥发出HCl 气体，所以不能由直接法配置，只能先配置成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质Na 2CO 3标定之。
盐酸加入Na 2CO 3溶液中：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2+H 2O选用甲基橙作为指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变为橙红色.C （HCl ）=)l ()a (a m 23232HC V CO N M CO N ）（ X 1000(mol/L)【试剂与仪器】仪器：PHS-2C酸度计、滴定台、酸式滴定管(25ml)、锥形瓶（250ml）、烧杯（100ml）、移液管（10ml、20ml）、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶（100ml、50ml）、分析天平。
试剂：1mol/L氨水、0.1mol/L-1HCl溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水Na2CO3。
【实验步骤】1、0.1mol/L HCl酸溶液的标定：①配置Na2CO3标准溶液，用分析天平称取0.4~0.6g（精确至 0.0001g）分析纯无水Na2CO3，溶解稀释，转移至100ml容量瓶中定容备用.②取20ml洁净的移液管，用少量碳酸钠溶液润洗2~3次，然后移取20.00碳酸钠溶液于锥形瓶中，再加入2滴甲基橙作为指示剂，摇匀，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶的内壁冲洗一下。
将酸式滴定管用少量待装的0.1mol/L的盐酸溶液润洗2~3次，然后装满待标定的盐酸溶液（排除尖端气泡）.调整并记下滴定管的初读数。
用待标定的盐酸溶液进行滴定，直至溶液变为橙红色30s不退色，记下末读数。
按上述方法重复滴定3次，并在表一做好记录并处理。
2、0.1mol/L的氨水的配制：用10ml的移液管吸取10.00ml 1mol/L氨水于100ml容量瓶中，配制成100.00ml溶液。
3、NH3·H2O溶液浓度的测定：用20ml移液管吸取20.00ml 0.1mol/L的氨水于锥形瓶中，加入2滴甲基橙作为指示剂，用已知浓度的盐酸标准液进行滴定，至溶液变为橙红色，且30s 内不退色。
表二记录数据并处理，平行滴定3次。
c（NH3）=C HCl V HCl)V(NH3)（）（（mol/L）4、PH值的测定：取两个50ml容量瓶，分别加入已知准确浓度的氨水5.00ml、10.00ml分别稀释成 50.00ml溶液，取稀释后的氨水和稀释前的分别装入3个干燥的小烧杯中，按由稀到浓用PHS-2C酸度计测其PH值，利用公式P（OH-）=14-PH求出P (OH-)从而得出[OH-].计算kb,于表三记录数据并处理。
【数据记录与结果分析】表一 0.1mol/L HCl酸溶液的标定实验序号 1 2 3指示剂甲基橙甲基橙甲基橙终点颜色变化V（NH3·H2O）/ml 20.00ml 20.00ml 20.00mlV初（HCl）/mlV终（HCl）/ml ⊿V（HCl）/mlV平均（HCl）/ml c（HCl）/ mol·Lc（NH3）/ mol·L 相对平均误差表二 NH3·H2O溶液浓度的测定实验序号123甲基橙指示剂/滴222终点颜色变化黄→橙红黄→橙红黄→橙红V（NH3·H2O）/ml202020V终（HCl）/mlV初（HCl）/mlV(HCl)/mlV平均(HCl)/mlC(HCl)/mol·L-1C（NH3·H2O）/mol·L-1C平均（NH3·H2O）/mol·L-1相对平均偏差/%表三氨水电离平衡常数的测定实验序号123 C原始（NH3·H2O）/mol·L-1V原始（NH3·H2O）/ml510 50 V总/ml505050 C稀释（NH3·H2O）/mol·L-1PHP(OH-)=14-PH[OH-]/mol·L-1k bαk b平均相对平均偏差/%实验二 小苏打样品中NaHCO 3含量的测定班 级：2015级医检17班组 员：邓绍鑫 201540027 卢恒 201540028 龚明辉 201540029韦宗佑 201540039 涂鑫 201540040【实验目的】1.掌握酸碱滴定分析的基本原理及实验操作步骤；2.掌握正确的滴定操作、滴定终点的判断方法；3.掌握HCl 标准溶液及碱性物质NaHCO3的含量测定。
【实验原理】Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O.用于标定HCl 浓度. C(HCl)=)/mol (1000)l ()a (a m 23232L HC V CO N M CO N ⨯）（NaHCO 3+HCl=NaCl+ CO 2↑+H 2O.用于滴定NaHCO 3浓度 C(NaHCO 3)=)a ()l ()l (3HCO N V HC V HC C (mol/L)ω（NaHCO 3）=c(NaHCO3)V()M(NaHCO3)100%m()⨯总样品甲基橙在PH>4.4显黄色.PH<3.1显红色.3.1~4.4显橙色.标定HCl 时甲基橙加在Na 2CO 3 溶液中中显黄色.标定至终点时溶液变为橙红. 滴定NaHCO 3甲基橙加在NaHCO 3溶液中显黄色.滴定至终点时溶液变为橙红。
【试剂与仪器】仪器：分析天平、称量瓶、100ml 容量瓶、20ml 移液管、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、滴定台、锥形瓶、酸式滴定管试剂：分析纯Na 2CO 3、小苏打样品、0.1mol/L HCl 溶液、甲基橙、蒸馏水.【实验步骤】1、对酸式滴定管、容量瓶等仪器进行检漏，并用0.1mol/L HCl 溶液润洗酸式滴定管、用蒸馏水润洗其他仪器；2、标定HCl：用分析天平称取0.48~0.58g（精确至±0.0001g）分析纯无水Na2CO3，溶解稀释，转移至100ml容量瓶中，定容备用；将酸式滴定管装入HCl溶液至0刻度，转移20ml Na2CO3溶液至锥形瓶中并滴入2滴甲基橙；用上述Na2CO3标准溶液按照表一所列进行3次标定。
3、滴定NaHCO3溶液：用分析天平称取1.0~1.2g（精确至±0.0001g），将样品在小烧杯中加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中配置成100.00ml溶液，用0.1mol/L HCl溶液润洗酸式滴定管，装0.1mol/L HCl溶液至酸式滴定管中至0刻度；用移液管转移20ml小苏打溶液至锥形瓶中并滴入2滴甲基橙；用已标定的HCl溶液对小苏打溶液进行滴定，待溶液由黄色变为橙红且30s 不退色即为终点，按表二记录实验数据固体中NaHCO3含量为：ω（NaHCO3）=c(NaHCO3)V()M(NaHCO3)100%m()⨯总样品【数据记录与结果分析】表一实验序号 1 2 2 甲基橙指示剂/滴 2 2 2 终点颜色变化黄→橙红黄→橙红黄→橙红V( Na2CO3)/ml 20 20 20 C( Na2CO3)/mol·L-1V初（HCl）/mlV末 (HCl) /mlV (HCl) /mlC (HCl)/mlC平均（HCl）/mol·L-1相对平均偏差/%表二实验序号 1 2 3 甲基橙指示剂/滴 2 2 2 终点颜色变化黄→橙红黄→橙红黄→橙红V(小苏打)/ml 20 20 20 V初（HCl）/mlV末(HCl)/mlV（HCl）/mlC(NaHCO3)/mol·L-1C平均(NaHCO3)/mol·L-1相对平均偏差/%实验三混合物中CuSO4含量测定班级：2015级医检17班组员：邓绍鑫 201540027 卢恒 201540028 龚明辉 201540029韦宗佑 201540039 涂鑫 201540040【目的要求】1.熟悉分光光度法测定物质含量的原理和方法；2.掌握吸收曲线和标准曲线的绘制；3.学习分光光度计的使用。
【实验原理】1.根据Lambert-Beer定律，当吸光物质种类、溶剂、入射光波长和溶液温度一定时，溶液对光的吸光度和液层厚度及溶液浓度成正比。
用关系式表示为：A=abc式中A为吸光度，c用质量浓度(g·L-1)表示时a称为吸光系数，单位为L·g-1·cm-1。
若b一定，则吸光度仅与溶液浓度成正比。
在实际操作中，在相同测定条件下分别测出标准溶液和待测溶液的吸光度，由A标准=abc标准，A待测=abc待测得标准标准待测待测ACAC⨯=，此法为标准曲线对照法。
通常为省去测量后的计算，提高测量的准确度，通常用标准曲线法，同时测定一系列已知浓度的标准溶液的吸光度，并以浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制成标准曲线。
在同样条件下，测定待测溶液的吸光度后即可从标准曲线上查出该吸光度所对应的溶液浓度。
为提高灵敏度通常选取最大吸收波长λmax作为测定的入射光。
通过测定待测溶液在不同波长下的吸光度A，以吸光度A为纵坐标，波长λ为横坐标，即可得到吸收光谱图。
从中可找到最大吸收波长λmax。
2.利用Cu2+与NH3生成铜氨络离子，此配合物呈现较深的蓝色，不同浓度的溶液有不同的吸光度，因此可以以浓度为横坐标，吸光度为纵坐标绘制成标准曲线。
在同样的条件下择定被测溶液的吸光度后，用标准曲线可直接读出铜氨络离子的浓度。
【试剂与仪器】仪器：721型分光光度计、电子分析天平、比色管(25ml×6)、量筒（25ml）、滴管、玻璃棒、容量瓶(100ml×2)、烧杯试剂：1mol·L-1 NH3·H2O、硫酸铜样品、蒸馏水、分析纯CuSO4·5H2O【实验步骤】1.配制溶液用分析天平准确称取0.71～0.85g（精确至0.0001g）的分析纯CuSO4·5H2O和0.7～0.8g（精确至0.0001）硫酸铜样品分别配成100.00ml溶液。