酸碱质子理论
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H2O NH4+ NH3 HBr
共轭碱
化学式
名称
ClO4HSO4SO42H2O
OH-
高氯酸根 硫酸氢根
硫酸根 水
氢氧根
NH3 NH2Br -
氨 氨基离子
溴离子
酸碱质子理论
从表中的共轭酸碱对可以看出：
①酸和碱可以是分子也可以是离子；
②有的离子在某个共轭酸碱对中是碱，但在另 一个共轭酸碱对中却是酸，如HSO4-等；
碱的强度：用接受质子的能力来量度。
强碱具有高度接受质子的能力。如OH-、PO43离子等。
• 讨论：
酸碱质子理论认为酸碱反应的实质是什 么？
酸碱质子理论
3、酸碱反应 根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质，就是两个 共轭酸碱对之间质子传递的反应。例如：
HCl 酸1
+
N碱H2 3
===
N酸H24+
+Cl碱1
NH3和HCl的反应，无论在水溶液中或气相中， 其实质都是一样的。
即HCl是酸，放出质子给NH3，然后转变为它的 共轭碱Cl-；NH3是碱，接受质子后转变为它的共轭酸 NH4+。
强酸和强碱之间质子转移，转化为较弱的共轭碱 和共轭酸的过程。
酸碱质子理论
酸碱质子理论不仅扩大了酸和碱的范围，还可 以把电离理论中的电离作用、中和作用及水解作用， 统统包括在酸碱反应的范围之内，都是可以看作是 质子传递的酸碱中和反应。
两性物质：既能给出质子，又能接受质子的物质。 如HPO42-等。
酸和碱可以是分子或离子。
主要内容
二、酸碱质子理论
2、共轭酸碱的定义
如：HCl→ H+ + Cl-
这样的一对酸碱，它们依赖获得或给出质子互相 依存这样的酸碱对叫做共轭酸碱对，这里Cl-离子是 HCl的共轭碱，而HCl是Cl-离子的共轭酸。即
但是，酸碱质子理论只限于质子的放出和接受， 所以必须含有氢，这就不能解释不含氢的一类的反应。
酸碱质子理论
主 讲 人：任海仙 申报类型：副教授
回顾
一、酸碱电离理论（阿累尼乌斯电离理论） １、酸碱的定义 电离时产生的阳离子全部是H+离子的化合物叫
酸； 电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物叫
碱。 H+离子是酸的特征，OH-离子是碱的特征。 中和反应的实质是：H++OH-===H2O。
思考
③质子论中没有盐的概念。
• 对于酸碱的强度，酸碱质子理论是如何 解释的呢？
酸碱质子理论
一般来说：共轭酸越强，它的共轭碱就越弱； 共轭碱越强，它的共轭酸就越弱。
如：H2OH++OH水为最弱的酸，它的共轭碱是最强的碱。
酸的强度：用给出质子的能力来量度。
强酸具有高度给出质子的能力。如HClO4、 HCl、HNO3、H2SO4等。
(1)电离作用： 根据酸碱质子理论的观点，电离作用就是水与 分子酸碱的质子传递反应。
酸碱质子理论
在水溶液中，酸电离时放出质子给水，并产生 共轭碱。
HAc + H2O 酸1 碱2
H3O++Ac酸2 碱1
氨的水溶液中，NH3接受质子 ，并产生共轭酸。 (相当 碱2
HA → H+ + A-
共轭酸
共轭碱
练习
写出给出物质的共轭酸或共轭碱
酸
共轭碱
名称
化学式
化学式
名称
高氯酸
HClO4
硫酸氢根 水合氢离子
HSO4H3O+
HSO4-
硫酸氢根
OH-
氢氧根
氨
NH3
氢溴酸
HBr
NH3
氨
Br -
溴离子
酸 名称 高氯酸 硫酸 硫酸氢根 水合氢离子
水 铵离子
氨 氢溴酸
化学式
HClO4 H2SO4 HSO4H3O+
2、HCl的水溶液呈酸性，那HCl的乙醇溶液 也呈酸性吗？
• 酸碱电离理论只适用于水溶液。在非水溶 剂和无水的情况下，电离理论又无法适应。
主要内容
二、酸碱质子理论
1、酸碱的定义
酸：凡能给出质子的物质都是酸。如HCl、NH4+、 HSO4-等。
碱：凡能接受质子的物质都是碱。如Cl-、NH3、 SO42-等。
H3O+ + Ac酸1 碱2
HAc + H2O 酸2 碱1
小结：酸碱质子理论的意义
酸碱质子理论扩大了酸碱的含义和酸碱反应的范 围，摆脱了酸碱必须在水中发生的局限性，解决了一 些非水溶剂或气体间的酸碱反应，并把水溶液中进行 的离子反应系统地归纳为质子传递的酸碱反应。加深 了人们对于酸碱和酸碱反应的认识。
NH4+ +OH酸2 碱1
酸碱质子理论
可见，在酸的电离过程中，H2O接受质子，是 一个碱，而在NH3的电离过程中，H2O放出质子， 又是一个酸，所以水是两性物质。
= H2O + H2O
H3O++OH-
酸碱质子理论
(2)水解反应
质子论中没有盐的概念，因此，也没有盐的水 解反应。
电离理论中水解反应相当于质子论中水与离子 酸、碱的质子传递反应。
共轭碱
化学式
名称
ClO4HSO4SO42H2O
OH-
高氯酸根 硫酸氢根
硫酸根 水
氢氧根
NH3 NH2Br -
氨 氨基离子
溴离子
酸碱质子理论
从表中的共轭酸碱对可以看出：
①酸和碱可以是分子也可以是离子；
②有的离子在某个共轭酸碱对中是碱，但在另 一个共轭酸碱对中却是酸，如HSO4-等；
碱的强度：用接受质子的能力来量度。
强碱具有高度接受质子的能力。如OH-、PO43离子等。
• 讨论：
酸碱质子理论认为酸碱反应的实质是什 么？
酸碱质子理论
3、酸碱反应 根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质，就是两个 共轭酸碱对之间质子传递的反应。例如：
HCl 酸1
+
N碱H2 3
===
N酸H24+
+Cl碱1
NH3和HCl的反应，无论在水溶液中或气相中， 其实质都是一样的。
即HCl是酸，放出质子给NH3，然后转变为它的 共轭碱Cl-；NH3是碱，接受质子后转变为它的共轭酸 NH4+。
强酸和强碱之间质子转移，转化为较弱的共轭碱 和共轭酸的过程。
酸碱质子理论
酸碱质子理论不仅扩大了酸和碱的范围，还可 以把电离理论中的电离作用、中和作用及水解作用， 统统包括在酸碱反应的范围之内，都是可以看作是 质子传递的酸碱中和反应。
两性物质：既能给出质子，又能接受质子的物质。 如HPO42-等。
酸和碱可以是分子或离子。
主要内容
二、酸碱质子理论
2、共轭酸碱的定义
如：HCl→ H+ + Cl-
这样的一对酸碱，它们依赖获得或给出质子互相 依存这样的酸碱对叫做共轭酸碱对，这里Cl-离子是 HCl的共轭碱，而HCl是Cl-离子的共轭酸。即
但是，酸碱质子理论只限于质子的放出和接受， 所以必须含有氢，这就不能解释不含氢的一类的反应。
酸碱质子理论
主 讲 人：任海仙 申报类型：副教授
回顾
一、酸碱电离理论（阿累尼乌斯电离理论） １、酸碱的定义 电离时产生的阳离子全部是H+离子的化合物叫
酸； 电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物叫
碱。 H+离子是酸的特征，OH-离子是碱的特征。 中和反应的实质是：H++OH-===H2O。
思考
③质子论中没有盐的概念。
• 对于酸碱的强度，酸碱质子理论是如何 解释的呢？
酸碱质子理论
一般来说：共轭酸越强，它的共轭碱就越弱； 共轭碱越强，它的共轭酸就越弱。
如：H2OH++OH水为最弱的酸，它的共轭碱是最强的碱。
酸的强度：用给出质子的能力来量度。
强酸具有高度给出质子的能力。如HClO4、 HCl、HNO3、H2SO4等。
(1)电离作用： 根据酸碱质子理论的观点，电离作用就是水与 分子酸碱的质子传递反应。
酸碱质子理论
在水溶液中，酸电离时放出质子给水，并产生 共轭碱。
HAc + H2O 酸1 碱2
H3O++Ac酸2 碱1
氨的水溶液中，NH3接受质子 ，并产生共轭酸。 (相当 碱2
HA → H+ + A-
共轭酸
共轭碱
练习
写出给出物质的共轭酸或共轭碱
酸
共轭碱
名称
化学式
化学式
名称
高氯酸
HClO4
硫酸氢根 水合氢离子
HSO4H3O+
HSO4-
硫酸氢根
OH-
氢氧根
氨
NH3
氢溴酸
HBr
NH3
氨
Br -
溴离子
酸 名称 高氯酸 硫酸 硫酸氢根 水合氢离子
水 铵离子
氨 氢溴酸
化学式
HClO4 H2SO4 HSO4H3O+
2、HCl的水溶液呈酸性，那HCl的乙醇溶液 也呈酸性吗？
• 酸碱电离理论只适用于水溶液。在非水溶 剂和无水的情况下，电离理论又无法适应。
主要内容
二、酸碱质子理论
1、酸碱的定义
酸：凡能给出质子的物质都是酸。如HCl、NH4+、 HSO4-等。
碱：凡能接受质子的物质都是碱。如Cl-、NH3、 SO42-等。
H3O+ + Ac酸1 碱2
HAc + H2O 酸2 碱1
小结：酸碱质子理论的意义
酸碱质子理论扩大了酸碱的含义和酸碱反应的范 围，摆脱了酸碱必须在水中发生的局限性，解决了一 些非水溶剂或气体间的酸碱反应，并把水溶液中进行 的离子反应系统地归纳为质子传递的酸碱反应。加深 了人们对于酸碱和酸碱反应的认识。
NH4+ +OH酸2 碱1
酸碱质子理论
可见，在酸的电离过程中，H2O接受质子，是 一个碱，而在NH3的电离过程中，H2O放出质子， 又是一个酸，所以水是两性物质。
= H2O + H2O
H3O++OH-
酸碱质子理论
(2)水解反应
质子论中没有盐的概念，因此，也没有盐的水 解反应。
电离理论中水解反应相当于质子论中水与离子 酸、碱的质子传递反应。