第11章 第1讲 化学实验基本方法
第一节 化学实验基本方法
加入除杂试剂的顺序可以是： 加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH ► 2. ► 3.
→Na2CO3 → HCl
过滤
过滤
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH → HCl
过滤
NaOH →BaCl2→ Na2CO3 → HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 、只要Na 加在BaCl 2、最后加入的盐酸必须适量
氧化剂： 氧化剂：
3、意外事故的处理
创伤处ห้องสมุดไป่ตู้： 创伤处理：
先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒， 先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后 敷药包扎。 敷药包扎。
70%-75%的酒精轻涂伤处 再涂烫伤药膏； 的酒精轻涂伤处， 烫伤、烧伤处理：者立即就医。 烫伤、烧伤处理：用70%-75%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重 者立即就医。 浓酸撒在实验台上： 浓酸撒在实验台上：先用NaCO3中和，再用水擦洗 先用NaCO 中和， 浓酸沾在皮肤上： 浓酸沾在皮肤上：抹布拭去，大量清水冲洗，而后 抹布拭去，大量清水冲洗， 3%-5%的 用3%-5%的NaHCO3中和
Cl 的检验： 的检验：
操作：先加入稀 酸化， 操作：先加入稀HNO3酸化， 再加入几滴AgNO3溶液。 溶液。 再加入几滴 现象： 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。 ）。
-
结论：存在 结论：存在Cl- 。
加入稀HNO3的目的是 排除CO32－等离子的干扰。
。
化学除杂
除杂原则： 除杂原则： 不增（尽量不引入新杂质） *不增（尽量不引入新杂质） 不损耗样品） *不减（尽量不损耗样品） 不减（尽量不损耗样品 *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） ——生成完全不溶物或气体 易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（除去各种杂质，还原到目标产物） 复原（除去各种杂质，还原到目标产物）
有机化学实验的基本操作(可编辑)
有机化学实验的基本操作有机化学实验的基本操作2.1 加热与冷却方法2.1.1 加热方法在实验过程中,为了提高反应速度,经常要对反应体系加热。
另外,在分离、提纯化合物以及测定化合物的一些物理常数时,也常常需要加热。
实验室常用的热源有煤气灯、酒精灯、电炉、电热套等。
必须注意,玻璃仪器一般不能用火焰直接加热。
因为剧烈的温度变化和加热不均匀会造成玻璃仪器的损坏。
同时,由于局部过热,还可能引起有机化合物的部分分解。
为了避免直接加热可能带来的弊端,实验室中常常根据具体情况应用以下不同的间接加热方式。
(1)石棉网加热把石棉网放在三脚架或铁圈上,用煤气灯或酒精灯在下面加热,石棉网上的烧瓶与石棉网之间应留有空隙,以避免由于局部过热引起化合物分解。
加热低沸点化合物或减压蒸馏时不能用这种加热方式。
(2)水浴当所加热的温度在80℃以下时,可选用水浴加热。
将容器浸入装有水的水浴中(注意:勿将容器触及水浴底部),小心加热保持所需的温度。
对于像乙醚等低沸点易燃溶剂,不能用明火加热,应用预先加热好的水浴加热。
若需要加热到100℃时,可用沸水浴或水蒸气浴。
(3)油浴在100℃~250℃之间加热可选择油浴,在油浴中放一支温度计,可以通过控制热源来控制油浴温度。
用明火加热油浴应当十分谨慎,避免发生油浴燃烧事故。
油浴所能达到的最高温度取决于所用油的种类。
液体石蜡可加热到220℃,温度过高不易分解但容易燃烧。
固体石蜡也可以加热到220℃,由于它在室温时是固体,所以加热完毕后,应先取出浸在油浴中的容器。
甘油和邻苯二甲酸二丁酯适用于加热到140℃~150℃,温度过高则容易分解。
植物油如菜油、蓖麻油和花生油,可以加热到220℃,常在植物油中加入1%的对苯二酚等抗氧剂,以增加它们在受热时的稳定性。
硅油和真空泵油在250℃以上仍较稳定,是理想的浴油,但价格较高。
(4)砂浴加热温度在几百度以上要使用砂浴。
将清洁而又干燥的细砂平铺在铁盘中,盛有液体的容器埋人砂中,在铁盘下方加热。
1.1从实验学化学 第1讲 化学实验基础
2．可加热仪器
仪器名称
试管 加热液体时液体体积 不超过容积的 1/3
直 接 加 热 仪 器
使用方法
加热固体时试管口应 略向下倾斜 __________
仪器名称
蒸发皿 ______ 玻璃棒 浓缩蒸发时要用______ 搅拌
使用方法
直 接 加 热 仪 器
仪器温灼烧， 泥三角 把坩埚放在三角架上的______ 上加热，取放坩埚必须使用 坩埚钳 ，加热完坩埚应放在 石棉网 上冷却 _______
第一章
第1讲
从实验学化学
化学实验基础
一、常见的化学实验仪器及使用方法 1．加热仪器——酒精灯
(1)加热时用外焰加热； (2)酒精灯中的酒精量不超过容积的2/3 ， 不 少于 1/4； (3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精， 以免失火； (4)绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯； (5)用完酒精灯，必须用灯帽 盖灭，不可用 嘴去吹。
制取气体的发生 (2)该气体溶解性小 (3)反应无强热放出
器 (用于固体＋液 (4)旋转导气管活塞 不需 体 气体) 加热 控制反应进行或停止
二、化学实验基本操作 1．药品的取用
固体药品
液体药品
多量 一定量 量筒 、 滴定管 (或移液 管)
取用 药品
粉末 状
块状
一定量 少量
使用 镊子 纸槽 仪器 ____
容量瓶 名称：_______
(2)
注意
① 不可作反应容器，不可加热 ② 使用前需“验漏” 引流 ③ 溶液转入时要用玻璃棒_____ ④ 加水至距刻度线 1～2 cm 时，改用 胶头滴管 ________逐滴加水，使溶液凹液面 最低点恰好与刻度线水平相切
酸式滴定管 →名称：___________
《化学实验基本方法》 讲义
《化学实验基本方法》讲义一、化学实验安全化学实验安全是进行化学实验的重要前提。
在实验过程中，我们必须时刻牢记安全第一，采取一系列的预防措施，以避免事故的发生。
首先，要了解实验室的安全规则。
进入实验室要穿好实验服，不能穿拖鞋或凉鞋。
长发要束起，避免接触化学试剂或火源。
严禁在实验室饮食和嬉戏打闹。
其次，要认识常见的危险化学品标志。
例如，易燃、易爆、有毒、有腐蚀性等标志，能让我们快速判断化学品的危险性，并采取相应的防护措施。
在实验操作中，要遵循正确的操作方法。
点燃可燃性气体前，一定要先检验气体的纯度，防止发生爆炸。
加热液体时，不能超过容器容积的三分之一，并且要用外焰加热，防止液体溅出伤人。
使用强酸、强碱等腐蚀性试剂时，要小心操作，避免接触到皮肤和衣物。
万一发生意外，要知道如何应对。
如果被酸或碱溅到皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂上相应的中和试剂。
如果发生火灾，要迅速用湿布或沙子覆盖火源，或者使用灭火器灭火。
二、混合物的分离和提纯（一）过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的一种方法。
操作时，需要用到的仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
将滤纸折叠成圆锥形，放入漏斗中，用蒸馏水润湿，使其紧贴漏斗内壁。
把混合物倒入漏斗，液体透过滤纸进入烧杯，固体留在滤纸上。
过滤时要注意“一贴二低三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
（二）蒸发蒸发适用于从溶液中提取溶质。
所需仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。
当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。
（三）蒸馏蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物。
仪器包括：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网。
x第一节 化学实验基本方法
过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
得到较白净的固体 （但质量比粗盐时少了些）
麻城一中
段军威
思考：P6 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯 化钠吗？ 可能还有什么杂质没有除去？
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
如何证明得到的盐中还含有硫酸根？
麻城一中
段军威
可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 —————————————————— 溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 、Mg2＋ 、Ca2＋
粗盐成分： ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫 酸盐、不溶性杂质］
操作过程： 溶解——过滤——蒸发 ▲溶解操作：
麻城一中 段军威
▲过滤操作：
通常用来分离液体和不溶 的固体。
所用仪器: 操作时注意: 一贴、二低、三靠
一贴:滤纸要紧贴漏斗;
二低:滤纸要低于漏斗边缘; 溶液要低于滤纸.
三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 漏斗下端紧靠在烧杯内壁.
对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体， 沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确 定．
SO42-离子的检验
SO42-离子的检验原理： P7实验１－２
麻城一中 段军威
▲SO4
2-的检验方法
先加入稀酸化，再加入可溶性钡 盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白 色沉淀，则存在硫酸根离子。
怎样稀释浓硫酸？
③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断 搅拌以散发热量。
麻城一中
段军威
氧气是如何制取的？收集的方法？实验 结束时，是先撤导管还是先熄酒精灯？
④若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先 撤导管，再熄灯。（以免倒吸） ⑤做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处 理（吸收 或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验 纯，尾气应点燃或适当处理．
化学实验的基本操作方法(过滤与蒸发)
第一课时
混合物的分离和提纯
在科研、生产及生活中，很 多时候都需要对物质进行分离 和提纯。
分 离：
将混合物中各组成物质分开，得到比较 纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或 指定的状态）称为物质的分离。
提 纯：
将混合物中的主要成分（或某种指定物质） 净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
练习：为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、 MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试 剂(1)，写按出下三图种步试骤剂操的作化：学式：A__B_a_(O__H_)2_， B_K_2_C_O_3 ___，CH_C_l ______。 (2)加过量A的原因是： ___为__了__除_尽__M_g_2_＋_和_S__O_42_-_____________， 有关反应的化学方程式为：
混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次 过滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶 物残留，溶液
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸 澄清
发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止
液滴飞溅。当出现较多固体时停止加 蒸发皿中产生
Байду номын сангаас
热，余热蒸干。
了白色固体。
思考与交流：
通过以上三步操作得到的是纯 净的氯化钠吗？里面还有没有其他 的杂质？
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀， 证明一定含有SO42C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该 溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸 除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀， 证明含Cl－
1第一节化学实验基本方法(第1课时)用的
化学实验过程中的“六防”
1、防爆炸：
（1）点燃可燃性气体（如H2、CO等） 点燃前先要验纯 （2）用CO、H2还原Fe2O3、CuO等 （3）研磨氯酸钾和二氧化锰的混合物时，如其中 混有木屑、炭粉、纸屑等，会发生爆炸。
化学实验过程中的“六防”
2、防暴沸：
（1）加热液体混合物特别是沸点较低的液体混合物 在混合液中加入碎瓷片（或沸石） （2）浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等的混合 应注意将浓硫酸沿器壁慢慢加入另一液体中， 且应边加边搅拌。
一定量
液体 药品 少量 多量 一定量
托盘天平
胶头滴管 用试剂瓶倾倒 量筒、滴定管等
1、药品的取用
（1）固体的取用：
固体粉末： “一斜二送三直立”
块状固体或金属颗粒： “一横二放三慢竖”
2、液体的取用：
3、掌握正确的操作方法。
药品的取用
1、“三不” 不接触、不直接闻、不得品尝 2、节约药品 严格按照实验规定的用量取用药品。 若没有说明用量，一般按最少量取用： 液体1ml～2ml，固体只需盖满试管底部。 3、实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不 要 随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入 指
物质的加热 2、能用酒精灯加热的仪器
试管、烧杯、蒸发皿、坩埚等 集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。
想一想：哪些仪器可以直接用酒精灯加热？哪些需要垫石棉网？
可直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿等 需要垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶等
练习2、下列仪器：1烧杯 2表面皿 3蒸发皿 4烧瓶 5坩埚 6容量瓶 7量筒，能用酒精灯加 热的是（ B ） A. 1245 B. 1345 C. 2356 D. 2367 练习3、下列操作正确的是（ D） A.给试管内的液体加热，可使试管口对准自己， 不能使试管口对准别人 B.稀释浓H2SO4时，可向盛浓H2SO4的量筒中 小心加水 C.把NaOH固体直接放在天平的左盘上称量 D.用KMnO4制取O2时，先检验装置的气密性， 然后再加药品
高考化学一轮复习-第十一章 化学实验 第1节 化学实验基础课件
解析：在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反 应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到 的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； 容量瓶、量筒上标有温度。
答案：(1)容量瓶 (直形)冷凝管 (2)②⑥ (3)试管 (4)②④⑧⑨ (定管 ⑥球形冷凝管
请回答下列问题： (1) 使 用 前 必 须 检 查 是 否 漏 水 的 是 ________(填序号)。 (2)酸式滴定管不能盛放烧碱溶液的原因 是_______________________________。 (3)球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的 原因是__________________。
答案：(1)①③④⑤ (2)酸式滴定管玻璃活塞处是磨 砂的，玻璃中的 SiO2 与烧碱溶液反 应生成 Na2SiO3，容易使活塞处粘合 (3)冷凝后的液体容易残留在球 形区域内
2．如图所示，读数时同样是仰视，读得的数据有 什么不同，为什么？
提示：A 图读数偏大，B 图读数偏小。
仪器读数的误差要分具体仪器，0 刻度线在底端还是在上 部。例如：量筒没有“0”刻度，滴定管的“0”刻度在滴定管的上 端。
入水中(如图中 A)。
②对极易溶于水的气体(如 NH3、 HCl 等)，气体
导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗
或干燥管，并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上，
这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也 避免出现液体 倒吸 的现象(如图中 B、C 和 D)。
4．物质的溶解
(1)固体的溶解： 一般在 烧杯 或 试管里进行，为了加速溶解，常 采用 搅拌、 粉碎、振荡或 加热 等措施，但 FeCl3、 AlCl3 等易水解的固体溶解时不能 加热 。 (2)气体的溶解：
高一化学复习课：化学实验基本方法苏教版知识精讲
高一化学复习课：化学实验基本方法苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：复习课：化学实验基本方法二. 教学目标1. 知识与技能目标通过第一单元知识的复习，让学生进一步掌握化学实验基本方法。
2. 过程与方法目标通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。
3. 情感态度与价值观目标通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐。
三. 教学重点、难点让学生学会归纳总结，并能充分认识归纳总结知识的好处。
四. 教学方法交流讨论，分析归纳五. 教学过程〔引入〕我们已经学习完了第一单元的知识，即化学实验基本方法。
那么同学们对知识的掌握情况怎么样呢？是不是都掌握了？有没有缺漏，作业是否做对了，做的时候是否遇到什么困难？你怎么知道你学习的情况呢？通过考试？那考试之前呢？要知道自己的学习情况，知识掌握的情况，我们需要对所学知识进行归纳总结，并且对自己的学习方法也要进行归纳总结。
〔要求〕请同学准备两个本子：一个叫知识归纳总结本，专门用于每章节后对知识进行归纳总结；另一个是错题本，请记录下你每天做错的题目，并用红笔注明你做错的原因，再在后面附上正确答案。
〔内容〕每章节学完后，对所学知识进行归纳总结，包括以下内容：（1）大的主题；（2）各主题包含的知识块；（3）知识块所含知识点；（4）知识点的运用，相关的例子（案例或例题）；（5）知识点之间的联系及引申补充的知识（注：格式请参照第一章第一单元的归纳总结，并且补充知识点相关的详细内容）〔要求〕每一个知识点必须详细指出（以便复习时掌握完整的知识，防止缺漏），对知识点的具体内容，如果已经很熟悉（了然于心），可以根据个人情况酌情增减――但是，必须指出提示自己有这样的知识点。
如果知识点把握不到位，请查阅相关资料或者向他人请教，务必弄清楚搞明白。
归纳总结的目的是：（1）帮助你有效掌握所学知识，并且提示你对知识掌握的情况：是否掌握到位，是否有欠缺，是否有所遗忘，是否有错误等并及时补充修改。
化学实验基本方法第一课时教案
化学实验基本方法第一课时教案教学目标(一)知识与技能1.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3.掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
4. 知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
(二)过程和方法通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。
(三)情感态度与价值观1.树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
2.能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。
教学重点难点1. 过滤、蒸发操作的掌握及应用2. 蒸馏和萃取的掌握和应用教学过程第一课时实验准备：(4人一组)烧杯(15)、玻璃棒(15)、过滤装置(15)、蒸发装置(15)、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。
教学过程：[课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。
[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反映事物本质的结论：空气是由两种气体组成的。
拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学地认识了空气的基本组成。
[引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。
科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步形成的。
化学研究的主要方法是实验方法，所以，学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。
[板书] 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些[学生讨论、回答]固体和液体的取用、物质的加热以及基本仪器的使用。
[问题]一般情况下，当未说明用量时，固体、液体的取用量是多少[学生回答] 固体盖住试管底、液体1～2mL。
[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。
【高考推荐】2020-2021高考化学第11章(有机化学基础)第1节认)研究有机物的一般步骤和方法讲与练(含解析
第十一章有机化学基础李仕才第一节认识有机化合物考点四研究有机物的一般步骤和方法1．研究有机化合物的基本步骤2．分离、提纯有机化合物的常用方法(1)蒸馏和重结晶(2)萃取分液①常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。
②液—液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。
③固—液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。
3．有机物分子式的确定(1)元素分析(2)相对分子质量的测定——质谱法质荷比(分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值)最大值即为该有机物的相对分子质量。
4．有机物分子结构的鉴定(1)化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。
(2)物理方法①红外光谱分子中化学键或官能团可对红外线发生振动吸收，不同化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。
②核磁共振氢谱判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．蒸馏分离液态有机物时，在蒸馏烧瓶中应加少量碎瓷片。
( √)2．某有机物中碳、氢原子个数比为1∶4，则该有机物一定是CH4。
( ×)3．根据物质的沸点利用蒸馏法提纯液态有机物时，沸点相差大于30 ℃为宜。
( √) 4．乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物。
( ×) 5．混合物经萃取、分液后可以得到提纯，获得纯净物。
( ×)6．有机物完全燃烧后仅生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有C、H、O、三种元素。
( ×) 7．质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。
( ×)1．实验式中氢原子已经达到饱和，则该物质的实验式就是分子式，如实验式为CH4O，则分子式为CH4O，结构简式为CH3OH。
2．实验式通过扩大整数倍时，氢原子数达到饱和，则该式即为分子式，如实验式为CH3O的有机物，扩大2倍，可得C2H6O2，此时氢原子数已达到饱和，则分子式为C2H6O2。
第11章 化学实验基础
点评：熟记常见反应的反应条件。
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第十一章
系列丛书
3．(2012·江苏，13)下列根据实验操作和现象所得出 的结论正确的是(
选项 A B C 实验操作 向两份蛋白质溶液中分别 滴加饱和NaCl溶液和 CuSO4溶液 向溶液X中先滴加稀硝 酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 向一定浓度的Na2SiO3溶液 中通入适量CO2气体 向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中滴 加少量AgNO3溶液
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第十一章
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C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸
亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时
停止加热 D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗， 再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并 视情况作进一步处理 [答案]A
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第十一章
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点评：有机实验题的解答一定要根据具体的反应 及物 ．．．．． ． 质的性质 分析实验过程中尾气的处理、杂质的除去、仪器 ．．．． 的选择以及实验方案的优化等问题。
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第十一章
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必考部分
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第十一章
化学实验基础
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高考命题分析
真 题 体 验
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第十一章
系列丛书
本章的重点内容有：(1)化学实验的基本操作，常用仪器的使用及实 验安全；(2)常见物质的检验，分离与提纯；(3)常见气体的实验室制法， 包括实验试剂、仪器、反应原理和收集方法及尾气处理方法的选择等以 及实验方案的设计、改进与评价。 化学实验一直是高考的重点，试题量大，分值高，难度跨度大，特别是 在近两年高考中，涉及化学实验的试题综合性有所加大，更注重对考生 实验设计与操作能力的考查，要求进行实验设计、仪器组装、现象分 析、数据处理、安全防范等。考生在复习时要对教材上各个位置的大小 实验的细节都了然于心，掌握各种实验的特点，同时对相似的实验仪 器、实验试剂和实验方法等的使用范围和要求进行对比。熟能生巧，如 果我们平时多加练习，及时查漏补缺，那么在高考中无论题目怎么变， 解答起来都能做到游刃有余。
第一节 化学实验基本方法
主要有向上排空气法 、向下排空气法 、 排水法 。
思维拓展 2．可直接加热的仪器有哪些？需垫石棉网加热的仪器有哪
1. 爆炸品：TNT(三硝基甲苯)、镁粉、 硝酸铵（NH4NO3）、 黑火药
2. 易燃品：易燃气体：H2、CH4、CO 易燃液体：有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）
自燃物品：白磷
易燃物品：Na、K、电石（CaC2） 3. 氧化剂：KMnO4、KClO3(强氧化剂亦属爆炸品) 、过氧化 物（H2O2 、Na2O2） 4. 有毒品： 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡 盐、汞（Hg） 5. 腐蚀品：浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体
1、过滤操作
① 过滤的目的(适用 范围)是什么？
② 过滤操作需要哪 些仪器？
③ 操作步骤是什么？ ④ 进行过滤操作时要注
意哪些问题？ ⑤ 玻璃棒的作用是什么？
过滤操作
“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气 泡 (操作时要用手压住，用水润湿)
“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液 体低于滤纸的边缘
⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三脚架
A．③⑥⑦⑧
B．②③⑤⑧
C．①③④⑤
D．②③⑤⑥
解析 给 150 mL 的液体加热，需要 250 mL 以上的
仪器，故选择烧杯而不用试管；烧杯不能直接加热，
需垫石棉网，石棉网需用铁三脚架支撑，还需酒精灯
加热。
4．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是 (C )
①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼 睛 ②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲 洗，然后涂上硼酸溶液 ③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应 立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 ④配制稀硫酸时，可先在量 筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ⑤酒精灯着火时可用水扑灭 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部
第十一章化学事实性知识
3．分析现象，揭示本质 (1)淡蓝色火焰，有水珠。说明H2与空气中O2反应，得到产物 水。 (2)生成红色物质，有水珠。说明CuO与H2反应，生成Cu(红 色)和H2O。 4．结论: 氢气可以燃烧，具有还原性。 上述过程，就是运用自然科学方法论进行元素化合物知识 教学的过程。如能反复多次训练学生，便可提高学生分析和解 决问题的能力。
类、分析、综合、归纳、演绎等等，在化学教学中到处都会遇 到，教师一定要自觉的去进行运用。 元素化合物知识材料多而零乱，因此，一定要经常的边学 习边总结，绘制元素及其化合物之间的性质相互关系图，抓住 物质的共性和特性，才可以把元素化合物知识的教学搞好。
第四节 自然科学方法论在元素化合物知识教学中的应用
在元素化合物知识的讲授中，可以使用科学方法中的逻辑方法和自然科学方 法等。本节以氢气的化学性质为例来说明自然科学方法论在化学教学中的应 用。 1．提出问题 在实验室制取的氢气，常温下很稳定，如果改变反应条件，它的性质是 否会发生变化呢? ’ 2．观察实验 演示初中课本上实验将取得现象列入表中。 实验次序 1 2 3 4 5 实验内容 点燃氢气 罩上烧杯 点燃H2、O2混合气 排水取氢、点燃 与CuO反应 观察到的现象 淡蓝色火焰 烧杯壁上有水珠 砰的巨响，纸筒飞起 尖锐爆鸣声一轻微响声 生成红色物质，有水珠
近及远，由浅入深，由感性到理性的顺序编排的。
知识系统“骨架”中，穿插安排了化学基本概念、化学用语、化学基本
原理、化学实验和化学计算。这就是元素化合物知识的编排特点。
第三节 元素化合物知识教学的一般规则和方法
一、初中学生学习化学事实性知识的心理特征
1．元素比合物知识面广，内容繁多，特别是物理性质、用途等，
二、化学事实性知识的地位与作用
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立。
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第十一章
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(2)液体药品 ①直接倾倒法：取下试剂瓶瓶塞________在桌上，右
手握试剂瓶(标签向________)，左手拿容器，使试剂瓶口
与容器紧贴，缓缓倒入。 ②引流法：将液体沿________慢慢倒入容器。 ③少量液体取用法：可用________取用，粗略量取用 ________，准确量取用________或________。
体 应 冷 却 到 20 ℃ ， 不 能 加 热 配 制 溶 液 ， 不 能 用 作 ________，不能存放________。
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(4)滴定管
滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃 管 ， 可 以 准 确 地 控 制 ________ 。 滴 定 管 有 ________ 和 ________之分，分别用来盛装________溶液和________溶 液，________滴定管不能盛氧化性溶液。用滴定管量取液
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2．物质的溶解 (1) 固体：用 ________ 、 ________ 溶解， ________ 、
______、粉碎、升温等可加快溶解速度。
(2)液体：注意浓 H2SO4的稀释。当混合浓 HNO3和浓 H2SO4 时，也类似于浓 H2SO4 的稀释，即必须把 ________ 慢慢地注入________中。
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考纲解读
1 ．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方 法。
2 ．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方
法。 3．能识别化学药品安全使用标识。 4．掌握化学实验的基本操作。 5．了解实验室一般事故的预防和处理方法。
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二、实验基本操作 1．药品的取用
(1)固体药品
①取用块状固体时使用 ________，先将容器(如试管) 水平放置，再将固体放在________，慢慢将试管直立。 ②取用粉末状固体时使用药匙或________，先将试管 倾斜，再将药匙或________伸至试管________，将试管直
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(2) 蒸 发 皿 ： 盛 液 体 的 量 不 应 超 过 蒸 发 皿 容 积 的 ______，取、放蒸发皿应用________。
(3) 坩埚：把坩埚放在三角架上的 ________ 上加热，
必须使用________取放坩埚，加热完坩埚应放在________ 上冷却。 2．常用的计量仪器有托盘天平、量筒、容量瓶、滴 定管，其中________用于配制一定物质的量浓度的溶液，
溶液或进行________，量取液体时量筒必须水平，观察刻
度时眼睛________，一般读到________mL。
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(3)容量瓶 容量瓶上标有温度、________、刻度线。使用前首先
________，往容量瓶中转移液体时应用________引流，液
(2)干燥管 用于除去气体中的杂质，气流流向为 ________ 进、 ________出。
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(3)洗气瓶 用于除去气体中的杂质，装入洗液的量不应超过其
容积的 ________ 。如图所示，如果用于除去气体中的杂
质，气体流向为________进________出；如果要测量气体 的体积，气体可由________进入，里面的水由________排 入量筒。
3．仪器的洗涤 (1) 标 准 ： 仪 器 内 壁 附 着 的 水 既 ________ ， 也 不 ________时，表示仪器已洗干净。 (2) 若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗
涤剂”区别对待。如：
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残留物 久置石灰水的瓶壁上
(2)倒放
胶头滴管
移液管
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2 ． (1) 烧杯
HNO3 盐酸 ( 加热 ) ( 或酒精 ) (2)玻璃片 盐酸
试管
振荡
搅拌
(2) 浓 H2SO4
(2)盐酸 盐酸
浓
浓
3.(1)不聚成水滴 稀硝酸 蘸取溶液
成股流下
酒精 ( 或 NaOH 溶液 ) 热的纯碱液 蒸馏水
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(3)气体的溶解 ①溶解度不大的气体 (Cl2 、 H2、 H2S、 SO2) ，可用图
一装置。
②易溶于水的气体 (HCl 、 HBr 、 NH3) ，可采用图二 防倒吸装置。
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4 ．下图表示四种操作，其中至少有两处错误的是 ( )
[答案]B
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[解析 ]A项中视线应与量筒刻度及液面的最低点在一 条水平线上；B项中有两处错误，一是在量筒中稀释浓硫 酸，二是将水加入到浓硫酸中； C项的错误是没有用小烧 杯或表面皿称量腐蚀性及易潮解的药品； D项的错误是没
________用于酸碱中和滴定。
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(1)托盘天平 称量物质的质量，一般读到 ________g 。称量并要调
零，称量时________物________码，砝码用镊子夹取。称
量干燥的固体时托盘上放两片等质量的称量纸；易潮解或 具有腐蚀性的药品应放在________中称量。 (2)量筒 粗略量取一定体积液体的仪器，不能在量筒内配制
(4)反应液的体积
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碱式 酸性 定管 3.(1)固液
碱性
碱式
0.01 酸式滴定管
碱式滴
插入液面以下
液封 互不相溶且密度 2 (3) 3 纸槽 滴定管 A B 底部 B A
不同 下口
上口
(2)大口 小口 试管口 纸槽 量筒
二、1.(1)镊子 手心 玻璃棒
前必须进行检验操作。
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3．现有下列仪器：①集气瓶 表面皿 ⑤蒸发皿 ⑥容量瓶
②量筒
③烧杯
④
⑦圆底烧瓶
其中能用酒精灯加热的是(
A．②③⑤ C．①③④ [答案]D
)
B．③⑥⑦ D．③⑤⑦
[解析]集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热、烧
杯、圆底烧瓶要隔石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
②长颈漏斗：用于装配发生器，如简易启普发生
器，使用时长管末端应________，形成________。
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③分液漏斗：用于分离____________的液体；也可在 反应装置中做随时加液仪器。分液时下层液体从________
放出，上层液体由________倒出。
④KI－淀粉试纸：检验具有________的物质。
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(2)使用方法 ①检验液体
取 一 小 块 试 纸 放 在 ________ 上 ， 用 玻 璃 棒
________(或用胶头滴管吸取待测液 )点在试纸中部，观察 试纸颜色变化。 ②检验气体 一般先用________把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，
用研究物质的性质、物质的制取、物质的检测为背景，选
择实验仪器和操作方法。
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考点图析
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第十一章
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基础知识梳理
一、常见化学仪器及使用 1．能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚，需垫石 棉网加热的仪器有________、________、________。 (1)试管：试管夹夹在距试管管口的________处，加热 1 时液体体积不超过试管容积的 ，试管口不应对着任何人。 3
有用玻璃棒搅拌加速溶解。
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第十一章
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5．下列实验操作正确的是(
)
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分 离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7 g氯化 钠晶体；④用碱式滴定管取23.10 mL溴水；⑤用瓷坩埚灼 烧各种钠的化合物；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液；⑦用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实 验的试管；⑧将浓硝酸保存在无色试剂瓶中 A．①②④ B．②③④⑥