化学反应及能量变化(复习)详细

3．下列物质中，易发生氧化还原反应而变质的化合
物是 （ CE ）
A．Na2CO3 D．NaHCO3
B．NaCl
C．Na2O2
E．NaClO F． NaOH
2、氧化还原反应与四种基本反应类 型的关系
化合反应：有的是，有的不是； 分解反应：有的是，有的不是； 置换反应：都是； 复分解反应：都不是。
3、概念 间的相互关系：
中，发生氧化反应与还原反应的物质其物质的
量之比为比是（ C ）
A. 5:1 B. 4:1 C. 1:5
D. 2:1
-1 +5
-1 0
9、在6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，
得电子与失电子的原子个数比为（
）D
A. 6:1 B. 1:6 C. 5:1 D. 1:5
5、氧化还原反应的一些规律
2KClO3
-1 0
2KCl+3O2↑
【参考答案】
【练习】
A 5. 实现下列变化需加入氧化剂的是 （ ）
-1
0
+1 0
A. HCl → Cl2 -1 -1
C. KCl → HCl
B. HCl → H2 D.HCl → CO2
C 6. 某元素由化合态变为游离态（ ）
A.一定被氧化
B. 一定被还原
C. 可能被氧化也可能被还原
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
【规律】左强右弱
【练习】
10、常温下，下列三个反应都能向右进行：
①2W-+X2=2X-+W2， ②2Y-+W2=2W-+Y2，
③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的结论正确的是（ C ）
A. X-、Y-、Z-、W- 中Z-的还原性最强
B. X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱
二、氧化还原反应
1、有关概念：
氧化还原反应：凡有电子转移（电子的得失 或偏移）的化学反应。
实质：有电子的转移（电子的得失或偏移）。
特征：有元素化合价的升降。
判断一个反应是否为氧化还原反应的方法：分析反应
前后有无元素化合价发生变化，有变化则为氧化还原反应。
【练习】
1、下列反应中属于氧化还原反应的是（ D ）
例如：向含有Br- 和I-的溶液中通入Cl2，则Cl2先 和I-反应，因为I-还原性比Br-强。
(3)价态规律。
①表现性质规律： 最高价只有氧化性.如: Fe3+、Cu2+、
MnO4-、浓H2SO4、HNO3……
最低价只有还原性:如CI-、Br-、I-、S2-、 Na、Mg、Al……
中间价态既具有氧化性，又具有还原性。 如S、SO2、Fe2+、……
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电 的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不导 电的化合物，如蔗糖、酒精等。
强电解质：在水溶液中完全电离的电解质， 如强酸、强碱、大多数盐等。 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质， 如弱酸、弱碱、水等。
关于电解质和非电解质应注意以下几点：
A. CaCO3
CaO+CO2↑
B. Na2O+H2O
2NaOH
C. NaCl+H2SO4(浓）
+4
-1
D. MnO2+4HCl(浓）
0
0
E. 2O3
3O2
NaHSO4+HCl↑
+2
0
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2．下列说法中正确的是（ D ）
A．氧化还原反应的本质是元素化合物价发生变化 B．还原剂是一种能够得到电子的物质 C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D．氧化反应和还原反应是同时发生的
氧化剂 发生还原反应(被还原) 还原产物
反 (具有氧化性) 得电子(化合价降低) (具有还原性) 生
应 物
还原剂 发生氧化反应(被氧化) 氧化产物
(具有还原性) 失电子(Hale Waihona Puke Baidu合价升高) (具有氧化性)
成 物
4、氧化还原反应的分析表示方法：
注：得（失）电子数=元素化合价降低（升 高）数值×降价（升价）原子个数
(1) 电子守恒规律。即： 氧化剂得电子数=还原剂失电子数
氧化剂得电子数=元素化合价降低数值×降价原子个数 还原剂失电子数=元素化合价升高数值×升价原子个数
(2) 优先反应规律（强者优先原则）。
在溶液中如果存在多种氧化剂（或还原剂），当向溶 液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧 化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原 剂）还原（或氧化）。
【练习】
4、用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
+4
-1
+2 -1 0
MnO2+4HCl(浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
0
-1 +1
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
+5 -2
高一化学 第一章
氧化剂 发生还原反应(被还原) 还原产物
反 (具有氧化性) 得电子(化合价降低) (具有还原性) 生
应 物
还原剂 发生氧化反应(被氧化) 氧化产物
(具有还原性) 失电子(化合价升高) (具有氧化性)
成 物
一、化学反应的类型
化 化学反应的基本类型 学 氧化还原反应 反 离子反应 应 化学反应中的能量变化
①电解质和非电解质都是化合物（属于纯净物），单质和 混合物既不是电解质，也不是非电解质。两者的本质区别 是自身在一定条件下（水溶液里或融化时）能否发生电离。 ②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。某些 化H是（2合 电 溶CO物 解 液3，如 质 的H，导C2O是电C2O溶非性3于能电只水够解是能电质 表导离。 面电而（ 现是非象NH因C。3OC、）2O本S2O与身2、H电2S离OO反。3与应所之生以类成C似O了）2不。 ③的某 溶些 解难 度溶太于小水测的不化出合 （物 或， 难如 测）Ba其SO水4、溶A液g的Cl导等电，性由，于但他他们 们溶解的部分是完全电离的，属于电解质（且为强电解 质）。 ④酸、碱、盐、水等是电解质，蔗糖、酒精等为非电解质。
D. 化合价降为0
C +1-1 +1 -2 +1-1 +1+1-2
7、对于反应IBr+H2O = HBr+HIO的说法正确的是（
）
A. IBr只作氧化剂
B. IBr只作还原剂
C. IBr既不是氧化剂，又不是还原剂
D. IBr既是氧化剂，又是还原剂
【练习】
0
+5
-1
8、在6KOH+3Cl2 KClO3+5KCl+3H2O反应
②化合价变化规律（归中原理）
元素化合价升、降时，必须逐级升、降，升、降都首
先升、降至它的邻近价态。
-2 +6
0 +4
例如：H2S+H2SO4(浓）== S↓+SO2↑+2H2O
√
×
(4)性质强弱规律（重点） 通过化学反应比较氧化性和还原性 的相对强弱：
还原剂 + 氧化剂 ＝氧化产物 + 还原产物
C. 2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行 还原性: W- > X-;
D. 还原性：X->Y-
氧化性: X2 > W2; W2 > Y2; Z2 > X2;
Y- > W-; X- > Z-;
Y- > W- > X- > Z-
Z2 > X2 > W2 > Y2
三、离子反应
1、电解质、和非电解质；强电解质和弱电 解质的区别与判断：