05-06学年第一学期050911无机化学期终试卷(B)

湖州师范学院2005—2006学年第一学期
《无机化学》期末考试试卷（B ）
（ 适用班级 050911 ）
学院 班级 学号 姓名 成绩
一、选择题 ( 共 13题 13分 )
1.(0415)在下列反应中，焓变等于AgBr(s) 的
m f H ∆的反应是（ ） (A) Ag +(aq) + Br -(aq) = AgBr(s) (B) 2Ag(s) + Br 2(g) = 2AgBr(s)
(C) Ag(s) +21Br 2(l) = AgBr(s) (D) Ag(s) +21
Br 2(g) = AgBr(s)
2. (3790) 已知：Fe 3+ + e - = Fe 2+ ϕ= 0.77 V
Cu 2+ + 2e - = Cu ϕ= 0.34 V Fe 2+ + 2e - = Fe ϕ= -0.44 V Al 3+ + 3e - = Al ϕ= -1.66 V
则最强的还原剂是………………………………………………………（ ） (A) Al 3+ (B) Fe 2+ (C) Fe (D) Al
3. 应用式[H ][S ]
[H S]
+222-= K a1K a2的条件是………………………………（ ）
(A) 只适用于饱和H 2S 溶液 (B) 只适用于不饱和H 2S 溶液 (C) 只适用于有其它酸共存时的H 2S 溶液 (D) 上述3种情况都适用 4. What are the molar concentrations of ions in solution when solid PbI 2 is in contact with pure water? (Ksp for PbI 2 = 7.9 x 10-9) …………………（ ）
(A) [Pb 2+ ] = 1.3 x 10-3 M & [I -] = 2.6 x 10 -3
M
(B) [Pb 2+] = 1.6 x 10-3 M & [I -] = 3.2 x 10-3 M (C) [Pb 2+] = [I -] = 2.0 x 10-3 M
(D) [Pb 2 +] = 2.6 x 10-3 M & [I -] = 1.3 x 10 -3 M
5.CO 2(g)的生成焓等于…………………………………………………（ ） (A) 金刚石的燃烧热 (B) 石墨的燃烧热 (C) CO(g)的燃烧热
(C) 碳酸钙分解的焓变
6. 在由Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH 3·H 2O] = 1mol ·dm -3，则电池的电动势比未加氨水前将 （ ）
(Cu(NH 3)+24的K 稳 = 2.1 ⨯ 1013，Ag(NH 3)+2的K 稳 = 1.1 ⨯ 107)
(A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断 7. CaF 2的K sp = 3.95 ⨯ 10-11，在氟离子浓度为3.0 mol ·dm -3的溶液中Ca 2+离子可能的最高浓度是……………………………………………………（ ） (A) 4.39 ⨯ 10-11 mol ·dm -3 (B) 1.09 ⨯ 10-12 mol ·dm -3 (C) 1.09 ⨯ 10-13 mol ·dm -3
(D) 4.39 ⨯ 10-12 mol ·dm -3
8.在298 K 时，其pOH 值小于7的溶液是……………………………（ ） (A) 0.1 mol ·dm -3 NH 4Cl (B) 0.1 mol ·dm -3 HAc 和0.1 mol ·dm -3 NaAc (C) 0.1 mol ·dm -3 AgNO 3 (D) 0.1 mol ·dm -3 NaHCO 3
9.比较下列各对配合物的稳定性，错误的是…………………………（ ） (A) [Fe (CN)6]3- > [Fe (C 2O 4)3]3-
(B)HgCl 42->HgI 42-
(C) [Al F 6]3- > [Al Br 6]3- (D) [Al (OH)4]- > [Zn (OH)4]2-
10. What is the oxidation number of hydrogen in compound of LiH? …（ ） (A) +1 (B) -1 (C)+2 (D) 0
11.已知：K b (NH 3) = 1.8 ⨯ 10-5，K a (HAc) = 1.8 ⨯ 10-5，下列各对酸碱混合物中，能配制pH = 9的缓冲溶液的是…………………………………………（ ） (A) HAc 和NaAc (B) NH 4Cl 和HAc (C) HAc 和NH 3
(D) NH 4Cl 和NH 3
12. (0489)如果某反应的 m r G ∆< 0，则反应在标态下将………………（ ）
(A) 自发进行 (B) 处于平衡状态 (C) 不进行 (D) 是发热的
13.(0584)在300 K 时，反应(1)的K p 值为2.46，则反应(2)的K p 值为…（ ） (1) NO 2(g)N 2O 4(g) (2) 2NO 2(g)N 2O 4(g) (A) 6.05 (B) 4.92 (C) 2.46 (D) 1.57
二、填空题 ( 共 8题 17分 )
1. 已知： K sp (AgSCN) = 1.1 ⨯ 10-12， K sp (AgI) = 1.5 ⨯ 10-16， K sp (Ag 2C 2O 4) = 1.0 ⨯ 10-11，
ϕ(Ag + / Ag) = 0.80 V
试判断下列各电极的 ϕ值高低顺序是___________________________。

得分
(1)
ϕ(Ag2C2O4/Ag)
ϕ(AgI/Ag) (3)
ϕ(AgSCN/Ag) (2)
2.(3726)至今没有得到FeI3这种化合物的原因是
________________________________________________________________。

3. (3303) 欲配制
4.00 mol·dm-3的NH4Cl 溶液150 cm3,需NH4Cl___________________ g。

(相对原子质量: Cl 3
5.5, N 14.0 )
4. (6760) 镍-镉电池的总放电反应为
2Ni(OH)3(s) + Cd(s) = 2Ni(OH)2(s) + CdO(s) + H2O(l)
它所涉及的两个半反应是：正极，负极。

还原成Mn2+，需要____________________ F电量。

5. (3774) 将1 mol MnO-
4
6.排列下列离子水解程度的大小顺序。

Ce4+，Lu3+，Eu2+，La3+
7.根据酸碱电子理论判断：在反应S b F5 + BF3SbF6-+BF2+及反应
-中BF3所起的作用不同，在前一反应中它是KF + BF3K+ +BF
4
_____________；在后一反应中它是______________。

8.向15 cm3浓度为6.0 mol·dm-3的HNO3溶液中加水10 cm3, 则溶液的浓度变为____________________ mol·dm-3。

三、问答题( 共6题34分)
1. (0948)第33号元素原子的核外电子排布为
__________________________________________。

该元素最高氧化态为______，在周期表中属_______区元素，它的低价
氧化物化学式为______________， 俗称_____________。

2. (6710) 已知： A ϕ：Cr 2O -
27/Cr 3+ = 1.33 V
B ϕ：CrO -24/CrO 2-
= -0.13 V
H 2O 2/H 2O = 1.78 V H O 2-/OH - = 0.87 V O 2/H 2O 2 = 0.68 V Fe 3+/Fe 2+ = 0.77 V Cl 2/Cl - = 1.36 V
(1) K 2Cr 2O 7在酸性介质中能氧化哪些物质? 写出反应方程式；
(2) 欲使CrO -2在碱性介质中氧化，选择哪种氧化剂为好? 写出反应方程式； (3) K 2Cr 2O 7在1 mol ·dm -3 HCl 中能否使Cl - 氧化?为什么?如在12 mol ·dm -3 浓HCl 中，反应能否进行?
3. 中和50.00 cm 3，pH = 3.80的盐酸溶液与中和50.00 cm 3，pH = 3.80的醋酸溶液所需的NaOH 的量是否相同？为什么？(K (HAc) = 1.8 ⨯ 10-5)
4. 写出由以下反应机理所代表的总反应式，并写出该反应的速率方程表达式：
2N 2O 5(g)
2NO 2(g) + 2NO 3(g) (快)
NO 2(g) + NO 3(g)−
→−NO(g) + O 2(g) + NO 2(g) (慢) NO(g) + NO 3(g)2NO 2(g) (快)
5. (9999)完成并配平下列各化学反应方程式
(1)FeS + HNO3→Fe(NO)3 + S + NO
(2)As2O3 + HNO3→H3AsO4 +H2SO4 +NO
(3) KI + KIO3 + H2SO4 →K2SO4 + I2
(4) HBrO3→Br2 + O2
(5) KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4→MnSO4 + CO2 + K2SO4
(6) PbO2 + MnBr2 + HNO3→Pb(NO3)2 + Br2 + HMnO4
6. 已知：O2/H2O2的
ϕ= 0.69 V，SO-2
4/H2SO3的
ϕ= 0.17 V
H2O2/H2O的
ϕ= 1.77 V，H2SO3/S的
ϕ= 0.45 V
判断H2O2与H2SO3在酸性介质中反应如何进行? 写出配平的反应方程式。

四、计算题( 共4题36分)
1. 在1.0 cm3含0.10 mmol AgCl沉淀的溶液中加入Zn粉，问AgCl
能否被Zn全部还原而生成Ag和Cl-。

已知：
ϕ(Ag+/Ag) = 0.80 V；
ϕ(Zn2+/Zn) = -0.76 V ；K sp(AgCl) = 1.6 ⨯ 10-10
2. A solution contains 0.1 M Cl- and 0.1 M Br-. AgNO 3 is slowly added to the solution. What will the concentration of Br- be in the solution when AgCl just starts to precipitate? (Assume that the volume of solution does not change when AgNO 3 is added. K sp (AgCl) = 1.7 ×10-10. K sp (AgBr) = 5 ×10-13).
3. (0485) 已知：
(1) 2Fe(s) +21O 2(g)−→−Fe 2O 3(s) m r H ∆ 1 = -822.2 kJ ·mol -1
(2) 2FeO(s) +21O 2(g)−→−Fe 2O 3(s) m r H ∆ 2 = -284.1 kJ ·mol -1
(3) H 2(g) +21O 2(g)−→−H 2O(l) m r H ∆ 3 = -286.0 kJ ·mol -1 (4) Fe(s) + 2H +(aq)−→−Fe 2+(aq) + H 2(g) m r H ∆4= -86.2 kJ ·mol -1 计算 FeO(s) + 2H +(aq)−→−H 2O(l) + Fe 2+(aq) 的 m r H ∆。

4. (6513)已知五氧化磷蒸气按下式进行分解： PCl 5(g)
PCl 3(g) + Cl 2(g)
当温度为523 K 和平衡总压力为202.65 kPa 时，有69%的PCl 5发生了分解，求该温度下反应的平衡常数 K 和
m r G ∆。