05-06学年第一学期050911无机化学期终试卷(B)
烟台大学2005——2006学年第一学期无机化学期末考试试卷
烟台⼤学2005——2006学年第⼀学期⽆机化学期末考试试卷烟台⼤学2005——2006学年第⼀学期⽆机化学期末考试试卷（A）考⽣注意事项1．考⽣要注意试卷的完整与整洁，不得撕下，否则视为⽆效。
2．交卷时，考⽣必须将试卷“反放”，从中间（或边上）传到⾛廊两边，由教师（或教师指定的学⽣）从后向前收取。
3．可⽤计算器；可提前交卷。
⼀、填空题（共12⼩题，合计30分。
请将答案写在括号内）1．⼀个△rHφm <0的反应，在△rSφm（）时可⾃发进⾏。
2．PCl5(g)分解反应，在473K达到平衡时有48.5%分解，在573K达到平衡时有97%分解，该反应的△rHφm（0）（填>，<或=）。
3．已知下列反应：①2Cu2O(s)+O2(g)→ 4CuO(s) △rHφm = -292 KJ. mol-1②CuO(s)+Cu(s) → Cu2O(s) △rHφm = -11.3 KJ. mol-1则反应2Cu(s)+O2(g) →2CuO(s)的△rHφm =（）4．已知823K时反应①CoO(s)+H2(g)=Co(s)+H2O(g) Kp1=67②CoO(s)+CO(g)=Co(s)+CO2(g) Kp2=490则反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的Kp3=( )5．难溶电解质AmBn的溶解平衡常数Kφsp =（）6．⾼锰酸钾在碱性介质中能够氧化亚硫酸钠成为硫酸钠，本⾝被还原为锰酸钾，写出并配平该反应的离⼦⽅程式（）7．已知⾦元素的标准电势图为：Au3+ 1.36＿Au+1.83 ＿Au,则EφAu3+/Au=( )8．反应A→2B为⼀级反应，若dc(B)/dt=1.0mol.L-1.min-1,则dc(A)/dt=( ) 9．下列各标准电极电势Eφ从⼤到⼩的顺序是（）（1）EφAg+/Ag (2) EφAgBr/Ag (3) EφAgI/Ag (4) EφAgCl/Ag10．NF3采⽤的杂化类型是（）其空间构型为（）11．原⼦序数为29号元素的电⼦分布式为（）属第（）周期，第（）族，为（）区，其元素符号为（）12．NH4[Cr(NCS)4(H2O)2]的系统命名为（），中⼼离⼦的电荷是（），配位体是（），配位原⼦是（），配离⼦的空间构型是（）⼆、选择题（共１５⼩题，合计３０分，请将答案写在括号⾥）13．在⼀定温度下：①C（⽯墨）+O2(g)=CO2(g) △H1②C（⾦刚⽯）+O2(g)=CO2(g) △H2③C（⽯墨）=C（⾦刚⽯）△H3其中△H1和△H2的关系是（）（A）△H1>△H2（B）△H1<△H2（C）△H1=△H2（D）不能判断14．和反应2H(g)+O(g)=H2O(l)的焓变相同的是（）（A）△f Hφm（H2O,l）（B）△f Hφm（H2O,g）（C）-2BE(O-H)（D）和以上三者均不同15．298K往1L⽔中加⼊1mol固体NaCl，则溶解过程的（）（A）△G>0,△S>0（B）△G<0,△S>0（C）△G>0,△S<0（D）△G<0,△S<016．下列反应的平衡常数可以⽤Kφ=Pφ/P H2表⽰的是（）（A）H2(g)+S(g)=H2S(g) （B）H2(g)+S(s)=H2S(g)（C）H2(g)+S(s)=H2S(l) （D）H2(l)+S(s)=H2S(s)17．1.0L0.10mol.L-1的H2CO3溶液⽤等体积的⽔稀释后，溶液CO32-浓度为（）（H2CO3：Kφa1 =4.3×10-7 ,Kφa2 =5.6×10-11）(A)2.8×10-2 mol.L-1(B) 5.6×10-11 mol.L-1 (C) 4.3×10-7 mol.L-1 (D) 7.6×10-6 mol.L-118．反应A+B→3C中，正的活化能Ea为m KJ.mol-1 ，逆反应的活化能Ea’为3n KJ.mol-1 ，则反应的△rHm为（）KJ.mol-1（A）m-n（B）n-m（C）m-3n（D）3n-m19．下列原⼦轨道中各有⼀个⾃旋⽅向相反的未成对电⼦，则沿着x轴⽅向可形成σ键的是（）（A）2s-4dz2（B）2px-2px（C）2py-2py（D）3dxy-3dxy20．下列各组电⼦分布图中，属于原⼦基态的是（）（A）1s22s1（B）1s22s22d1（C）1s22s22p43s1（D）1s22s42p221．属于（n-1）d10ns1-2价电⼦构型的元素属于（）区（A）s（B）p（C）d（D）ds22．下列双原⼦分⼦（离⼦）中，存在⼀个单电⼦σ键的是（）（A）H2（B）H2+（C）He2（D）He2+23．下列分⼦中，C与O之间键长最短的是（）（A）CO（B）CO2（C）CH3OH（D）CH3COOH24．下列分⼦中偶极矩⼤于0的分⼦是（）（A）[Fe（CO）5]（B）BF3（C）CH4（D）PH325．下列各物质中，分⼦间作⽤⼒最弱的是（）（A）NH3和PH3（B）He和He（C）N2和O2（D）H2O和CO226．下列离⼦中氧化性最弱的是（）（A）[CoF6]3-（B）[Co（NH3）6]3+（C）[Co（CN）6]3-（D）Co3+27．下列离⼦中磁矩最⼤的是（）（A）[Ni（NH3）4]2+（B）[Ni（CN）4]2-（C）[Fe（NH3）6]3+（D）[Fe（CN）6]3-三、计算题（共4⼩题，每⼩题10分，合计40分，请将题答在答题纸上）28．以下反应在298.15K的热⼒学数据如下C（s）+CO2（g）= 2CO（g）△f Hφm（KJ.mol-1）0 -393.509 -110.525Sφm（J.mol-1.K-1） 5.740 213.74 197.67计算（1）该反应的△rGφm（298.15K）（2）该反应的Kφ（298.15K）（3）该反应从左向右⾃发进⾏的最低温度（K）29．在10ml的0.20mol.L-1MgCl2溶液中，加⼊等体积的0.20 mol.L-1氨⽔溶液（1）通过计算判断有⽆Mg（OH）2沉淀⽣成？（2）为了不使Mg（OH）2沉淀析出，需加⼊NH4Cl（s）质量最低为多少克（设加⼊NH4Cl （s）后溶液的体积不变）已知Kφb NH3.H2O=1.8×10-5Kφsp Mg（OH）2=5.6×10-12 30．Cu——Zn原电池⼜称为Daniell电池，其反应如下：Zn（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+Cu（s）（1）写出电池的正极反应和负极反应（2）⽤电池符号表⽰原电池（设C Cu2+=1.00mol.L-1,C Zn2+=0.100mol.L-1）（3）已知EφCu2+/Cu=0.340V，EφZn2+/Zn= -0.763V计算该电池反应的电动势E MF（保留3位有效数字）（4）计算该反应的标准平衡常数Kφ31．已知：Co3++e=Co2+Eφ=1.92V O2+2H2O+4e=4OH-Eφ=0.40VKφf Co（NH3）63+=1.58×1035Kφf Co（NH3）62+=1.29×105求（1）Co（NH3）63++e=Co（NH3）62+ Eφ=？（2）空⽓和含有0.10 mol.L-1 Co（NH3）62+ 、2.0mol.L-1NH4+、2.0mol.L-1NH3.H2O 的混合溶液相接触，若空⽓中O2的分压为20.3KPa，通过计算说明溶液中可能发⽣的反应是什么？写出反应的⽅程式。
华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题B
华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题B一、单选题（30分，每题各2分）1．1.0 dm3 0.10 mol×dm-3 H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中 CO32-浓度为(已知H2CO3：K a1 = 4.3×10-7，K a2 = 5.6×10-11 ) （）(A) 2.8×10-2 mol×dm-3 (B) 5.6×10-11 mol×dm-3(C) 4.3×10-7 mol×dm-3 (D) 7.6×10-6 mol×dm-32．20 cm3 0.10 mol×dm-3 HCl 和 20 cm3 0.20 mol×dm-3 NH3×H2O混合，其pH为(已知NH3： K b = 1.76×10-5 ) （）(A) 11.25 (B) 4.75 (C) 9.25 (D) 4.253．La2(C2O4)3的饱和溶液中， La2(C2O4)3的浓度为 1.1 ′ 10-6 mol·dm-3，该化合物的溶度积常数为（）。
(A) 1.2′10-12； (B) 1.6′10-30； (C) 1.6′10-34； (D) 1.7′10-28。
4．pH值改变，电极电势变化的电对是( )。
(A) Ag+ / Ag (B) I2 / I– (C) MnO4– / MnO2 (D) Hg2+ / Hg5．已知金属 M 的标准电极电势数值为：M2+ + 2e–? M E q1＝–0.40 VM3+ + 3e–? M E q2＝–0.04 V则 M3+ + e–? M2+的E q值为 ( )。
(A)0.96 V (B) 0.68 V (C) –0.44 V (D) 1.00 V6．已知电对Pb2+ + 2e– ? Pb 的E q＝–0.13 V及 PbSO4的K sp＝1.3 ′ 10–8，则下列电对的E q为( )。
《无机化学》期末考试试卷(B)
《无机化学》期末考试试卷（B）适用专业：注意：请将答案写在答题纸上。
一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题1分，共40分）1．下列物质不属于弱电解质的是（）A．HAc B．NH3·H2O C．AgCl D．H2O2．下列元素中，非金属性最强的是（）A．F B．Cl C．S D．O3．下列选项中导电性最好的金属是（）A．Fe B．Cu C．Na D．Ag4．地壳中含量最多的元素是（）A．O B．S C．Fe D．Si5．下列符号通常代表弱酸的解离常数的是（）A．K a B．K b C．K w D．K sp6．0.1 mol·L 1氢氧化钠溶液的pH值为（）A．1 B．12 C．2 D．137．原子核外电子层第一层最多容纳的电子数是多少个（）A．2 B．6 C．8 D．10 8．配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸，其目的是（）A．防止Fe2+被氧化B．防止Fe2+水解C．防止Fe3+被氧化D．防止Fe3+水解9．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．NaCl B．HCl C．Na2CO3D．Na 10．可逆反应达到平衡后（）A．V正＞V逆B．V正＝V逆C．V正＜V逆D．无法确定11．将pH=3.5的盐酸溶液与pH=10.5的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是（）A．7 B．<7C．>7 D 无法判断12．离子键最可能存在于（）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子与非金属原子之间D．任意两种元素的原子之间13．用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定等体积、等pH值的HCl溶液和HAc 溶液时，所消耗NaOH溶液的体积（）A．相同B．V NaOH（HCl溶液消耗）> V NaOH（HAc溶液消耗）C．V NaOH（HCl溶液消耗）< V NaOH（HAc溶液消耗）D．无法确定14．34.2 g/L蔗糖溶液的物质的量浓度为（蔗糖的摩尔质量为342 g/mol）（）A．0.01 mol/L B．0.1 mol/LC．0.001 mol/L D．1 mol/L15．摩尔是表示（）A．物质的量的单位B．摩尔质量的单位C．物质浓度的单位D．物质微粒的单位16．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体污染造成的（）A．CO2B．H2S C．SO2D．CO17．配制医疗上用的生理盐水是采用固体（）A．NaCl B．KCl C．CaCl2 D．MgCl2 18．下列不能与氯气直接化合的物质是（）A．H2B．Na C．Fe D．N219．没有强烈刺激性气味的气体是（）A．O2 B．NH3C．SO2D．Cl220．原子序号11～17号的元素，随核电核数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价21．金属Na长时间放置在空气中，最终的产物是（）A．Na2CO3B．NaOHC．Na2O D．Na2O222．已知某溶液，可使石蕊试液变红，使甲基橙变黄色，则该溶液的pH 值范围为( ) A．8～10 B．5～8C．4.4～5.0 D．3.1～4.423．一定温度下，加水稀释弱酸，下列数值将减少的是（）A．[H+] B．pH C．Ka D．不确定24．可逆反应C(s)＋H2＋H2(g)－Q （表示正反应为吸热反应）达平衡状态时，若降低温度，则化学平衡向哪移动（）A．正反应方向B．逆反应方向C．没有D．无法判断25．下列指示剂中，不属于酸碱指示剂的是（）A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．淀粉26．下列关于催化剂作用的叙述中错误的为（）A．可以加速某些反应的进行B．可以抑制某些反应的进行C．可以使正逆反应速度以相等的速度加快D．可以改变反应进行的方向27．醋酸与NaOH溶液等浓度等体积混合后，溶液的pH是（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法判断28．某同学选择HAc～NaAc作缓冲对，配制pH=5.0的缓冲溶液，经酸度计测定所配溶液的pH为4.78，则应向此缓冲溶液中滴加少量什么溶液来调节。
华东师范大至期末无机化下考试试题B
华东师范大学2005至2006学年第一学期期末无机化学下考试试题B一、选择题(共20分，每题2分，每题只有一个正确的答案)1. 基态Mn原子的价电子构型是(A)3d7(B)3d74s2(C)3d54s2D3d92. 钠在空气中燃烧，主要产物是(A) Na2O (B)Na2O2(C) NaO2 (D) NaO33. 碱土金属的卤化物中，难溶于水的是(A)氟化物 (B)氯化物 (C)溴化物 (D)碘化物4. SnCl2具有还原性，在空气中易被氧化为Sn4+，为了防止SnCl2的氧化，保证溶液的纯净，可采取的措施是(A) 加入还原剂Na2SO3 (B) 加入盐酸(C) 加入盐酸和金属锡 (D) 加入金属锡5．过渡元素常有多种氧化态，同一周期的过渡元素，从左到右，元素的氧化态(A) 随族数而逐渐升高(B) 随族数而逐渐降低(C) 先升高而后降低，即中间高两头低(D) 先降低而后升高，即中间低两头高6. 下列关于Ni(OH)2和Fe(OH)2化学性质的叙述中正确的是(A) 主要都显碱性; (B) 都易溶于氨水而形成氨合物;(C) 在碱性介质中都易被空气中氧气氧化成三价的氢氧化物;(D) Ni(OH)2的还原性强于Fe(OH)2。
7. 铜族元素单质被氧化为+1价离子的还原性大小顺序是(A) Cu>Ag>Au (B) Cu>Au>Ag (C) Ag>Cu>Au (D) Au>Ag>Cu8. 将H2S通入Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物质是(A) Hg2S (B) HgS (C) Hg (D) HgS和Hg的混合物9.金属铝的工业生产采用：(A)AlCl3的热分解；(B)电解熔融氧化铝；(C)金属钠还原；(D)高温碳还原氧化铝。
10.下面哪一种高价氧化物不表现出氧化性(A)V2O5 (B)WO3 (C)Co2O3 (D)PbO2二、填空题(共20分，每空1分)1. 金属的分类：（6分）2.过渡金属元素从左到右，随有效核电荷的而原子半径，金属活性一般随之。
05-06学年第一学期无机化学期中试卷
2005-2006学年第一学期无机化学期中试卷适用班级（050911）班级 姓名 分数一、选择题 ( 共10题 20分 )1. RT a 范德华方程式: p = ─── - ── V – b V 2是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------( )(A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为 (D) 分子的高速运动2. 对 2SO 2(g) + O 2(g)−→−2SO 3(g)，它的化学反应速率可以表示为：…（ ）(A) -=-=d O d d SO d d SO d 223()()()t t t (B) -=-=d O d 2d SO d 2d SO d 223()()()t t t (C) -=-=d O d d SO 2d d SO 2d 223()()()t t t (D) d O d d SO 2d d SO 2d 223()()()t t t==3. 10℃ 和 101.3 kPa 下, 在水面收集到某气体 1.5 dm 3, 则该气体的物质的量为 ( 已知 10℃时的水蒸气压为 1.2 kPa )----------------- -------------------------( ) (A) 6.4×10-2 mol (B) 6.5×10-2 mol (C) 1.3×10-3 mol (D) 7.9×10-4 mol4. 当反应速率常数k 的量纲为dm 3·mol -1·s -1 时，反应是………………（ ） (A) 2 级反应 (B) 1 级反应 (C) 1/2 级反应(D) 1.5 级反应5. 混合气体中含有 140 g N 2, 256 g O 2 和 88 g CO 2 , 其中N 2的摩尔分数是……………………………………………………………………………( ) (A) 0.12 (B) 0.29 (C) 0.33 (D) 0.366. 某气体AB ，在高温下建立下列平衡：AB(g) A(g)＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T = 300 K,p = 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到 600 K 时, 有25.0%解离。
《无机化学》期终考试试卷
《无机化学》期终考试试卷一、判断题（每小题1分，共15分）1、只要能向两个相反方向进行的反应都是可逆反应。
（）都是一个常数。
（）2、在一定温度下，任何电解质的稀溶液中Kw3、在缓冲溶液中即使加入大量的酸或碱，溶液的pH也改变很小。
（）4、升高温度会促进盐的水解。
（）5、将1×10-6 mol·L-1的HCl冲稀1000倍后，溶液中的C(H+)=1×10-9 mol·L-1。
（）6、所谓某物质的浓度通常是指某物质的物质的量浓度。
（）7、AgI是难溶物，所以在AgI溶液里没有Ag+和I- 。
（）8、原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
（）9、某盐溶液的pH＝7，则该盐一定为强酸强碱盐。
（）10、使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。
（）11、某离子被沉淀完全是指在溶液中其浓度为0。
（）12、可用SO3与水作用制得硫酸。
（）13、KCl是离子晶体。
（）14、常温下所有金属都是固态的。
（）15、氯化钠分散在苯中，可形成颗粒直径在1-100nm范围内的分子聚集体，该体系属于溶胶。
（）二、选择题（每小题2分，共50分）16、室温下，铝片不能从下列物质中置换出氢气的是（）A、HCl 溶液B、NaOHC、稀H2SO4D、H2O17、摩尔气体常数的数值等于（）A、8.214B、8.314C、7.214D、7.31418、影响化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的本性B、反应物的浓度C、反应温度D、是否使用催化剂19、在850℃时，CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)反应的Kp=0.50，下列情况不能达到平衡的是（）A、有CaO和CO2(P(CO2)=100kPa)B、有CaCO3和CaOC、有CaO和CO2(P(CO2)=10kPa)D、有CaCO3和CO2(P(CO2)=10kPa)20、已知一种H+离子浓度为1×10-3mol·L-1的酸和一种OH-浓度为1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A、强酸与浓度为其一半的二元强碱溶液反应B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应D、生成了一种强酸的弱碱盐21、向1L 0.1mol·L-1的氨水中加入一些NH4Cl晶体，会使（）A、氨水的离解常数增大B、氨水的离解常数的减小C、溶液的pH增大D、溶液的pH减小22、下列各组溶液都以等体积混合，构成缓冲溶液的是（）A、0.100mol·L-1 HCl与0.200mol·L-1 NaAc溶液B、0.200mol·L-1 HCl与0.100mol·L-1 NaAc溶液C、0.100mol·L-1 HCl与0.050mol·L-1 NaNO2溶液D、0.200mol·L-1 HCl与0.100mol·L-1 NaOH溶液23、盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，其内壁会被蒙上一层白层薄膜，欲将其从瓶壁洗去应该用（）A、H2OB、稀HClC、稀H2SO4D、浓NaOH24、配制SnCl2溶液时，必然加入（）A、足够量的水B、盐酸C、碱溶液D、氯气25、下列各组一元酸，酸性强弱顺序正确的是（）A、HClO＞HClO3＞HClO4B、HClO＞HClO4＞HClO3C、HClO4＞HClO＞HClO3D、HClO4＞HClO3＞HClO26、在反应4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)的平衡体系中加入惰性气体以增加体系的压强，这时（）A、NO平衡浓度增加B、NO平衡浓度减少C、加快正向反应速度D、平衡时，NH3和NO的量没有变化27、催化剂能加速反应速率，它的作用机理是( )A、增大碰撞频率B、改变反应途径，减低活化能C、减小速率常数D、增大平衡常数数值28、电解质破坏胶体的主要原因（）A、使布朗运动减慢B、破坏水化膜C、中和胶粒电荷D、发生沉淀反应29、不属于物质常见聚集状态的是（）A、气体B、等离子体C、固体D、液体30、在1L的Mg(OH)2饱和溶液中，加入MgCl2固体，溶液pH值的变化趋势是（）A、减小B、增大C、不变D、不确定31、目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体污染造成的（）A、CO2B、H2SC、SO2D、CO32、已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V, φθ（Cu2+/ Cu）=0.34V,φθ（Sn4+/ Sn2+）=0.15V, φθ（Fe2+ /Fe）=-0.41V,在标准状态时，下列反应能正向进行的是（）A、Sn4+ + Cu=Sn2+ + Cu2+B、2Fe3+ + Cu=2 Fe2+ + Cu2+C、Cu+ Fe2+ = Cu2+ + FeD、Cu2+ + 2 Fe2+=2Fe3++ Cu33、共价键最可能存在于（）A金属原子之间B非金属原子之间C金属原子与非金属原子之间D电负性相差很大的元素的原子之间34、温室气体主要是指下列哪种气体（）A、CO2B、H2SC、SO2D、CO35、下列物质中，有固定沸点的是（）A 、汽水B、水C、王水D、氯水36、HPO42-的共轭碱是（）A、H2PO4-B、H3PO4C、PO43-D、HPO42-37、等浓度等体积的NaOH溶液和HAc溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度间的关系正确的是（）A 、C(Na+) ﹥C(Ac-)﹥C(OH-)﹥C(H+)B、C(Na+) ﹥C(Ac-)﹥C(H+)﹥C(OH-)C、C(Na+) ﹥C(H+)﹥C(Ac-)﹥C(OH-)D、C(Na+) ﹥C(OH-)﹥C(Ac-)﹥C(H+)38、影响化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的本性B、反应物的浓度C、反应温度D、是否使用催化剂39、摩尔是表示（）A、物质的量的单位B、摩尔质量的单位C、物质浓度的单位D、物质微粒的单位40、下列物质不具有消毒，漂白作用的是（）A、Ca(ClO)2B、Cl2和水C、Cl2（g）D、Ca(ClO)2和CaCl2三、填空题（每题3分，共15分）41、对于可逆反应N2+3H2NH3，某一瞬间以N2表示的化学反应速率v（N2）=0.5 mol·L-1，则v(H2)= mol·L-1，v(NH3)= mol·L-1。
统考化学
四川自贡05-06学年度第一学期初三期末统一考试化学（附答案）本试卷满分100分。
考试时间：90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Hg—201一、选择题：（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、以拉瓦锡为代表的早期科学家对空气研究后确认，空气中约有1/5的气体比较活泼，能与某些金属发生反应，这种气体可能是A、氧气B、氮气C、水蒸气D、稀有气体2、下列物质属于氧化物的一组是A、大理石、生石灰B、干冰、四氧化三铁C、空气、天然气D、甲醇、酒精3、下列变化一定属于化学变化的是①变色②发光③燃烧④爆炸⑤铁生锈⑥工业制氧气⑦大理石浮雕被酸雨腐蚀A、全部B、③⑤⑦C、①②⑤⑦D、除⑥以外4、元素的化学性质主要决定于原子的A、核内质子数B、核外电子数C、最外层电子数D、核外电子层数5、氢气和一氧化碳相似的化学性质是A、常温时，它们都是气体B、它们都难溶于水C、可燃性、还原性D、它们都可以作为燃料6、根据你的生活经验判断，下列做法错误的是A、用生石灰作食品干燥剂B、金属表面涂油漆防锈C、用燃着的火柴检验煤气是否泄漏D、燃气热水器要安装在通风的地方7、造成水体污染的原因主要有①工业上废气、废渣和废液的任意排放②农业生产中化肥、农药的使用不当③天然水与空气、岩石和土壤的长期接触④城市生活污水的大量排放A、①②B、②③C、①②④D、①③④8、关于“电解水实验”叙述正确的是A、正极上所产生气体是负极上所产生气体体积的两倍B、负极上产生的气体用带火星的木条检验C、水不能分解产生氢气和氧气D、电解水实验证明了，水是由氢和氧两种元素组成的；同时也证明了在化学反应中，分子可以再分，而原子可再分的结论。
9、氢气是一种理想的新能源，目前只在火箭发射等少数情况下使用，其主要原因是A、氢气燃烧的产物对环境有影响B、制备氢气耗能大，成本高C、水资源受到严重污染，原料匮乏D、燃烧时产生的热量低于同质量其它燃料10、生活中的下列物质都含有对人体健康构成威胁的有毒成份。
2006级无机化学期末考试试题
西华师范大学学生卷年月日第学期共页考室题号一二三四五六七八九十总分阅卷教师得分2005—2006学年第二学期化学化工学院化学教育专业＿2005级无机化学试题B卷注意事项:1.满分为100分，保持卷面整洁,否则扣卷面分2分；2.考试完毕，请将试题卷和答题卷一并上交，否则扣分；3.学生必须将姓名、学号、班级完整填写在规定的密封栏内、否则视为废卷；4.学生必须签到，若出现遗漏后果自负；5.考试允许带计算器。
一、选择题（总分26分，每题2分）1、在氨水溶液中加入下列物质时，可使NH3的解离度和NH3溶液的pH均减小的是( )(A) NH4Cl (B) NaOH (C) HCl (D) H2O2、已知303K时Ag2CrO4的溶解度为1.0×10-4mol/L，则该温度下Ag2CrO4的标准溶度常数为( )(A) 1.0×10-12(B) 1.0×10-8 (C) 2.0×10-8 (D) 4.0×10-123、下列分子或离子中，键级最小的是（）(A) O2+(B) O2(C) O2-(D) O22-4、在酸性溶液中，Mn元素的标准电极电势(Ea)图如下：MnO4- -0.57V MnO42- -2.26V MnO2 1.23V Mn2+则在酸性溶液中E(MnO4-/Mn2+)为（）(A) 0.81V (B) 1.51V (C) 1.62V (D) 1.08V5、下列电子组态中，属于激发态的是（）(A) 1s22s22p63s23p1(B) 1s22s22p63s23p63d54s1(C) 1s22s22p63s23p33d1(D) 1s22s22p63s23p63d104s26、在多电子原子中，屏蔽效应起着（）(A) 对核电荷的增强作用(B) 对核电荷的抵消作用(C) 对核电荷的吸引作用(D) 对核外电子的吸引力增强作用7、H2O的沸点比H2S的沸点高很多，可用于解释这一现象的是（）(A) 范德华力(B) 氢键(C) 共价键(D) 离子键8、下列离子中d-pπ键最强的是（）(A) SiO44-(B) PO43-(C) SO42-(D) ClO4-9、下列化合物中，在结构和性质上同CO2最相似的是（）(A) CS2(B) N2O (C) SO2(D) ClO210、下列碱性递减顺序正确的是（）(A) NH3，NH2OH，NH2NH2，NF3(B) NH3，NH2NH2，NH2OH，NF3(C) NH3，NF3, NH2OH，NH2NH2(D) NH3，NF3, NH2NH2，NH2OH11、在一未知溶液中加入硝酸和AgNO3溶液有气泡冒出，而没有沉淀产生，可能存在的离子是（）(A) Cl-(B) SO42-(C) SO32-(D) I-12、若用NaBr与酸作用来制备HBr，应选用：（）(A) HAc (B) HNO3(C) 浓H2SO4(D) H3PO413、从下列各电对判断，中间氧化态的金属离子或酸根离子中，不能发生歧化反应的是（）(A) Cu2+ +0.159V Cu+ +0.52V Cu(B) MnO4- +0.564V MnO42- +2.26V MnO2(C) Fe3+ +0.77V Fe2+ -0.44V Fe(D) MnO2 +0.95V Mn3+ +1.51V Mn2+二、填空题（总分24分，15, 16题每空2分,其它每空1分）14、根据酸碱质子理论，在PO43-、NH4+、H3O+、H2O、HCO3-、S2-、H2PO4-中，只属于酸的是__________________；只属于碱的是____________________；既是酸又是碱的是____________。
上海嘉定区05-06学年度第一学期高二七校联考期中考试化学
上海嘉定区05-06学年度第一学期高二七校联考期中考试化学（附答案）（时间90分钟。
满分100分）相对原子质量：H—1，O—16，N—14，Al—27，Cu—64，C—12，S—32，K—39，Cl—35.5一、选择题：（每题只有一个正确答案）每小题2分，共40分1.铝属于-----------------------------------------------------------------------------------------------------------（）A. 重金属B.有色金属C.黑色金属D.稀有金属2.下列物质中属于纯净物的是--------------------------------------------------------------------------------（）A.铝热剂B.明矾C.王水D.氨水3.下列关于氮族元素的说法正确的是-----------------------------------------------------------------------（）A.最高价都是+5价，最低价都是-3价。
B.氮族元素的非金属性随着原子序数的递增而增强。
C.气态氢化物NH3、PH3、AsH3的稳定性逐渐减弱D.氮族元素都是非金属元素4.下列氧化物是硝酸酸酐的是---------------------------------------------------------------------------------（）A. NOB. NO2C. N2O4D.N2O55.下列试剂需用棕色细口瓶保存的是------------------------------------------------------------------------（）（1）浓硝酸（2）氯水（3）硝酸银溶液（4）盐酸（5）氢氧化钠溶液A.（1）（2）（3）B.（1）（2）（4）C.（1）（2）（5）D.（2）（3）（4）6.下列混合物可用加热的方法分离的是---------------------------------------------------------------------（）A.碘和氯化铵B.硝酸钾和硝酸铜C.二氧化锰和氯酸钾D.氯化铵和氯化钠7.胶体中分散质微粒的直径------------------------------------------------------------------------------------（）A. 小于1nmB.大于1nmC.在1nm ——100nm，D.大于100nm8.下列叙述氨的性质，错误的是------------------------------------------------------------------------------（）A. 在一定条件下可被强氧化剂氧化B.与各种酸靠近都能产生白色烟雾C. 易溶于水，水溶液显碱性D.是目前工业制硝酸的原料9.下列反应处于化学平衡状态时，升高温度和减小压强，平衡都向正反应方向移动的是------（）A . N2+3H2 2NH3 + Q B. 4NH3 + 5O2 4NO2 + 6H2O + QC. 2HI H2+I2－QD. N2O4 2NO－Q10.下列气体中只能用排水法收集的是----------------------------------------------------------------------（）A. CO2B. NOC. O2D. NH311.在铜和浓硝酸的反应中，参加反应的铜和被还原的硝酸物质的量之比是----------------------（）A. 1:3B. 1:2C. 1:1D. 1:412.实现下列过程需要加入还原剂的是----------------------------------------------------------------------（）A. N2—NH3B. NH3—NH+4C. NH3—NOD. N2—NO13. 实验室用可溶性铝盐制取氢氧化铝，应该选用-----------------------------------------------------（）A. 稀硫酸B. 氢氧化钠溶液C. 氨水D. 食盐水14.下列物质加入氢氧化铁胶体中，先产生凝聚现象，然后溶解的是------------------------------（）A.硫酸铜溶液B.硫化锑胶体C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸15.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是---------------------------------------（）A. 氯化铝B.碳酸钠C.氧化铝D.铝粉16.在常温下，下列气体在水中溶解度最大的是-----------------------------------------------------（）A. 二氧化碳B.氨气C.氯化氢D.氧气17.一瓶硝酸显黄色，是因为-----------------------------------------------------------------------------（）A.含有氯化铁B.本身显黄色C.试剂瓶是黄色的D.硝酸分解产生的二氧化氮又溶于硝酸中18.下列变化中不属于氮的固定的是------------------------------------------------------------------（）A.雷雨天气有少量氮气跟氧气反应生成一氧化氮B.豆科植物的根瘤菌将氮气转化为硝酸盐C.氮气跟氢气在一定条件下反应生成氨气D.从液态空气中分离氮气19. 两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。
《无机化学》期终考试试卷
《无机化学》期终考试试卷相对原子质量：O ：16 H ：1 C ：12 N ：14 Na ；23 Cl ：35.5 S:32 Mg:24 一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题1分，共40分）1.下列物质中，属于无机化合物．．．．．的是 ( ) A . NaC B .CH 4 C.C 2H 5OH D. C 6H 12O 6l2. 在配位化合物[Cu(NH 3)4]SO 4中配位数是 ( ) A.2 B.3 C. 4 D. 13.右图是元素周期表中的一格，从中得到的信息错误的是 （ ） A.该元素名称叫硫元素 B 该元素原子序数为16 C.元素符号是S D.该元素的原子质量为32.06Kg4.下列元素符号中，不属于卤族元素．．．．的是 （ ） A. I B. Al C.Cl D. F5.表示摩尔的符号是 （ ） A. ml B.mg C. mol D. m6.下列各能级中，符合能量由低到高的排列顺序的是（ ） A.3d 2p 4p 1s 2s B.1s 2s 2p 4p 3d C.1s 2s 2p 3d 4pD.2p 2s 4p 3d 1s（ ）A . 试管B 烧瓶 D . 锥形瓶C .容量瓶7.8. 在标准状况下，任何气体的标准摩尔体积都是 （ ） A.2.24L B.11.2L C.22.4L D.224L9. 下列物质的分子中属于极性分子的是 （ ） A. HCl B.O 2 C. CO 2 D.I 210.NaOH 的摩尔质量是 （ ） A.4g B.40Kg C. 28 mol D. 40g/mol11.在0.0001 mol/L 的NaOH 溶液中H +浓度为 （ ） A.10-4 mol/L B.10-10 mol/L C. 10-14 mol/L D.10-7 mol/L13. 196g H 2SO 4的物质的量是 （ ） A.1mol B.3mol C.2mol D.0.2mol14. 5.5 mol 水的质量是 （ ） A.99g B .18g C .90g D .55g15. 浓度为0.01 mol/L 的稀盐酸的pH 是 （ ） A.7 B.8 C. 4 D.216. 在标准状况下44.8L N 2气体的物质的量是 （ ） A. 2mol B. 1mol C .0.5mol D.0.2mol17.配制250mL0.1mol/L 的NaOH 溶液需要NaOH 的质量是 （ ） A .10g B. 1g C. 0.1g D.4g19.配制250mL0.1mol/L 的NaCl 溶液应该选用的容量瓶的规格是12.下列图像中不是．．p 亚层轨道电子云的是 （ ） A.C .B.D.18.A .该元素的原子很容易得到电子 B. 该元素在第四周期C. 该元素在第一主族 D. 该元素是碱金属元素A. 250 mLB.200mLC.100mLD.50mL20. 0.5mol 的水中含有的水分子个数是 （ ） A.3.01×1023 B.6.02×1023 C. 1.8×1023 D.6.02×102221.标准状况下,与6.4gO 2的分子数目相同的CO 2气体的体积是 （ ） A. 22.4L B.11.2L C.4.48L D.2.24L22.在纯水中pH=7的原因是纯水 （ ） A. [H +]﹥[OH -] B . [H +]= [OH -] C. [H +]﹤[OH -] D.只有[H +] 无[OH -] 23.阿伏伽德罗常数是 （ ） A. 6.02×1026 B.3.01×1022 C. 5×1023 D.3.01×1022.24. 食盐属于 （ ） A .分子晶体 B.原子晶体 C. 离子晶体 D. 金属晶体25. 物质的量的国际单位是 （ ） A.千克 B.克 C. 米 D. 摩尔26.非极性分子与非极性分子之间的作用力主要是 （ ） A.取向力 B. 诱导力 C. 色散力 D. 氢键27.在通常情况下，水的离子积常数．．．．．是 （ ） A. 1.0×10-14 B. 1.0×10-7 C. 1.0×10-6 D. 1.0×10-10 28.某可逆反应的逆反应的平衡常数K 逆为4，则正反应的平衡常数K 正的值等于 （ ） A. 0.25 B. 10 C. 2 D.530. 金属铝属于 （ ）29.右图为某可逆反应的化学平衡建立过程, ( ) 对图像的意义分析不正确的是A .反应开始后正反应速率在不断的减小B .反应开始后 逆反应速率不断增大C .达到平衡时正反应和逆反应都停止，速率都为零）A. 原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体31．下列说法正确的是 （ ） A ．分子间作用力与化学键的大小相当B ．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力C ．分子间作用力主要影响物质的化学性质D ．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力32．0.01mol·L -1的氯化铝溶液的渗透浓度为 （ ） A ．10 mOsmol·L -1 B ．20 mOsmol·L -1 C ．30 mOsmol·L -1 D ．40 mOsmol·L -1 33．下列电离方程式正确的是（ ）A ．H 2S=2H ++S 2-B ．HClH ++Cl -C ．++Ac -D ．Ba(OH)2=Ba 2++OH -34．下列溶液中，在临床上属于等渗溶液的是 （ ） A ．0.1mol·L -1葡萄糖 B ．0.15mol·L -1NaCl C ．0.2mol·L -1CaCl 2 D ．0.15mol·L -1Na 2SO 435．下列各组溶液中，不属于缓冲溶液的是 （ ） A ．NH 3—NH 4Cl 溶液 B ．NaH 2PO 4—NaHPO 4溶液 C ．0.1 mol·L -1NaOH 和0.2 mol·L -1 HAc 等体积混合的溶液 D ．0.1 mol·L -1NaOH 和0.1 mol·L -1 HAc 等体积混合的溶液36．已知H 3PO 4的θ1p a K =2.72，θ2p a K =7.21，θ3p a K =12.67，HAc 的θa K p =4.75，欲配制pH=5.0的缓冲溶液，应选择的缓冲对为 （ ） A ．HAc —Acˉ B ．H 3PO 4—-42PO H C ．-42PO H —-24HPO D ．-24HPO —-34PO 37．密度为1.84 g·cm -3、质量分数为98%的浓硫酸中，H 2SO 4的物质的量浓度是（H 2SO 4摩尔质量为98g/mol ） （ ）A．18.8 mol·L-1B．18.4 mol·L-1C．0.0184 mol·L-1D．0.0188 mol·L-1 38．已知某溶液可使石蕊试液变红，使甲基橙变黄色，则该溶液的pH值范围为（）A．8~10 B．5~8 C．4.4~5.0 D．3.1~4.439．下列元素的原子半径最大的是（）A．氮B．氧C．硫D．磷40．下列哪种分散质能够通过半透膜（）A．H2O B．淀粉溶液C．Fe(OH)3胶体D．泥浆水二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共20分)41.元素周期表中同一周期的元素随着原子序数的递增原子的半径由大逐渐变小。
昆工06级无机化学课统考B卷考题
昆工06级无机化学课统考B卷考题昆明理工大学试卷（ B ）学院专业 2006 级学生姓名: 学号:考试时间: 命题教师: 《无机化学》命题小组考试科目: 无机化学题号一二三四五总分评分一、选择题(本大题分18小题, 每小题1.5分, 共27分)1、在下列各反应中，△r G= △f G(CO2 , g) 的是...................（）。
(A) C ( 石墨) + O2 (g) → CO2 (g)；(B) C ( 金刚石) + O2 (g) → CO2 (g)；(C) 2C ( 石墨) + 2O2 (g) → 2CO2 (g)；(D) 2C ( 金刚石) + 2O2(g) → 2CO2 (g)。
2、可逆反应达到平衡的标志是.............................（）。
(A) 各反应物和生成物的浓度或压力等于常数；(B) 各反应物和生成物的浓度必须不相等；(C) 各物质浓度或压力不再随时间改变而改变；(D)△r G= 0。
3、25℃时， [ Ag (NH3 )2 ]+在溶液中存在下列平衡：)2 ]+ [ Ag (NH3 )]+ + NH3 K[ Ag (NH)]+ Ag+ + NH3 K[ Ag (NH则[ Ag (NH3 )2 ]+ 的不稳定常数为...............................................................（）。
(A) K/ K； (B) K/ K；(C) 1/ (K·K)；(D) K·K。
4、在0.1 mol·L-1 NH3·H2O 溶液中加入某种电解质固体时，pH 值有所减少，则此种电解质在溶液中主要产生了..................（）。
盐效应；(A) 同离子效应； (B)同等程度的同离子效应和盐效应。
(C) 缓冲作用； (D)5、已知K( BaSO4 ) = 1.1 × 10-10。
《无机化学》期终考试试卷
A、酒精B、NaOHC、H2SO4D、Fe9、下列属于强电解质的是（）A、HClB、HAcC、NH3·H2OD、Cu10、0.01mol/LNaOH溶液的PH为（）A、＜7B、＞7C、=7D、0.0111、实验室常用NH4SCN鉴定Fe3+是因为反应后溶液变为（）A、深蓝色B、血红色C、棕色D、紫红色12、下列具有丁达尔现象的物质是（）A、NH4Cl溶液B、豆腐C、Fe（OH）3溶胶D、硫酸13、摩尔是（）A、物质质量的单位B、微粒数单位C、物质的量的单位D、密度单位14、500mL 0.1mol/L盐酸，HCl的物质的量是（）A、5 molB、50 molC、0.05 molD、0.5 mol15、决定化学反应速率的主要因素是（）A、温度B、浓度C、催化剂D、反应物的本性16、可逆反应达到平衡后（）A、V正＞V逆B、V正＜V逆C、V正=V逆≠0D、V正=V逆=017、下列对气体反应的化学平衡移动无影响的因素是（）A、浓度B、压强C、温度D、催化剂18、在缓冲溶液中加入少量酸或碱后溶液pH将（）A、变小B、变大C、几乎不变D、变小或变大19、下列不属于氧化还原反应的是（）A、2H2+ O2 =2H2OB、H2 + Cl2 = 2HClC、2H2O= 2H2+ O2D、CaCO3= CaO+ CO220、下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B、Fe2O3加入NaOH溶液中C、稀HCl滴入NaOH溶液中D、CO2通入澄清石灰水中二、多项选择题（每小题有多个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共20分，多选、少选、错选均不得分）21、我市居民生活垃圾分为可分回收物、餐厨垃圾、有害垃圾、其他垃圾四类。
可回收物主要有以下四种，其成分属于有机合成材料的是（）A、塑料B、橡胶C、金属D、玻璃22、下列变化属于化学变化的是（）A．浓盐酸挥发，形成白雾B、炒菜的铁锅长时间存放生锈C．镁条在空气中燃烧．产生自烟D、水加热到沸腾．产生蒸汽23．下列关于空气中各组成成分说法正确的是（）A．空气中的O2只有点燃时才能发生化学反应B．空气中的CO2是导致酸雨的主要原因C．空气中的N2可作为生产氮肥的原料D．空气中含量最多的是N224．下列化合物中，属于弱电解质的是（）A．HCl B．H2O C．KOH D．HAc 25．下列说法正确的是A．CO能与血液中血红蛋白结合导致中毒（）B．CO能溶于水生成酸C．用闻气味的方法能够区别CO2和COD．CO可以在O2中燃烧26、下列溶液中PH＞7的是（）A、NH3·H2OB、NaAcC、NH4ClD、HAc27、下列物质中与49g硫酸分子数相同的是（）A、2g H2B、20gNaOHC、0.2mol CO2D、9g H2O28、下列不能用于判断溶液酸碱性的是（）A、石蕊试剂B、淀粉试剂C、淀粉KI试纸D、PH试纸29、大气中的导致酸雨的主要气体有（）A、CO2B、COC、SO2D、NO230、下列溶液中滴入甲基橙能使溶液变红的是（）A、NH3·H2OB、HAcC、HClD、NaAc“√”，错误的打“×”；每小题1分，共20分）31、2gH2与1mol H2所含氢分子数相同。
2004～2005学年B1卷
2004～2005学年第一学期《无机化学》考试题及答案(B)1、选择题(30分)1、下分子几何构型为T型的是（D）（A）BF3（B）NH3（C）PH3（D）ClF32、已知（1）H2（g）+1/2O2=H2O，K1（2）N2（g）+O2（g）=2NO（g），K2（3）2NH3（g）+5/2O2（g）=2NO（g）+3H2O（g），K3则反应N2（g）+3H2=2NH3（g）的平衡常数为（C ）（A）K1K2/K3（B）K12K2/K3（C）K13K2/K3（D）K3/K13K23、在HAc溶液中加入NaAc（S），HAc 的电离度（ C）（A）变大（B）不变（C）变小（D）不确定4、.Z=47的元素的原子,其价电子结构是( B )A 3d104s2B 4d105s1C 4d105s2D 5d106s15、下列反应在101.5kPa 下，有：△Hθ（kJ·mol-1）△Sθ（J·K-1·mol-1）A N2（g）+O2（g）═2NO（g） 90 12B Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2 -642 -166C H2（g）+S（s）═H2S -20 210D CO（g）═C（s）+1/2O2（g） 110 -89在任何温度下都能自发进行的是反应（ C ）6、中和50.0ml PH=3.80 的HCl和中和50.0ml PH=3.80的HAc溶液，所耗NaOH的体积应是（ B ）A HCl的多B HAc的多C 二者相等 D不定7、AgBrO3和Ag2SO4的溶度积分别是5.5×10-5和2×10-5。
下列比较溶解度的式子中正确的是（ C ）S表示溶解度。
A S（AgBrO3）〈S（Ag2SO4）B S（AgBrO3）=S（Ag2SO4）C S（AgBrO3）>S(Ag2SO4)8、相同的反应物转变为相同的产物时,如果反应分两步进行,那么要比一步进行时( D )A.放热多B.熵增加多 C .内能增加多 D.焓、熵、内能变化相同9、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（C）A：3，1，0，-1/2 B：2，1，+1，-1/2C：3，2，+1，+1/2 D：3，1，-1，-1/210、、NF3分子中N-F原子成键时是（ Ｄ）的重叠形式。
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湖州师范学院2005—2006学年第一学期《无机化学》期末考试试卷（B ）（ 适用班级 050911 ）学院 班级 学号 姓名 成绩一、选择题 ( 共 13题 13分 )1.(0415)在下列反应中，焓变等于AgBr(s) 的m f H ∆的反应是（ ） (A) Ag +(aq) + Br -(aq) = AgBr(s) (B) 2Ag(s) + Br 2(g) = 2AgBr(s)(C) Ag(s) +21Br 2(l) = AgBr(s) (D) Ag(s) +21Br 2(g) = AgBr(s)2. (3790) 已知：Fe 3+ + e - = Fe 2+ ϕ= 0.77 VCu 2+ + 2e - = Cu ϕ= 0.34 V Fe 2+ + 2e - = Fe ϕ= -0.44 V Al 3+ + 3e - = Al ϕ= -1.66 V则最强的还原剂是………………………………………………………（ ） (A) Al 3+ (B) Fe 2+ (C) Fe (D) Al3. 应用式[H ][S ][H S]+222-= K a1K a2的条件是………………………………（ ）(A) 只适用于饱和H 2S 溶液 (B) 只适用于不饱和H 2S 溶液 (C) 只适用于有其它酸共存时的H 2S 溶液 (D) 上述3种情况都适用 4. What are the molar concentrations of ions in solution when solid PbI 2 is in contact with pure water? (Ksp for PbI 2 = 7.9 x 10-9) …………………（ ）(A) [Pb 2+ ] = 1.3 x 10-3 M & [I -] = 2.6 x 10 -3M(B) [Pb 2+] = 1.6 x 10-3 M & [I -] = 3.2 x 10-3 M (C) [Pb 2+] = [I -] = 2.0 x 10-3 M(D) [Pb 2 +] = 2.6 x 10-3 M & [I -] = 1.3 x 10 -3 M5.CO 2(g)的生成焓等于…………………………………………………（ ） (A) 金刚石的燃烧热 (B) 石墨的燃烧热 (C) CO(g)的燃烧热(C) 碳酸钙分解的焓变6. 在由Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH 3·H 2O] = 1mol ·dm -3，则电池的电动势比未加氨水前将 （ ）(Cu(NH 3)+24的K 稳 = 2.1 ⨯ 1013，Ag(NH 3)+2的K 稳 = 1.1 ⨯ 107)(A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断 7. CaF 2的K sp = 3.95 ⨯ 10-11，在氟离子浓度为3.0 mol ·dm -3的溶液中Ca 2+离子可能的最高浓度是……………………………………………………（ ） (A) 4.39 ⨯ 10-11 mol ·dm -3 (B) 1.09 ⨯ 10-12 mol ·dm -3 (C) 1.09 ⨯ 10-13 mol ·dm -3(D) 4.39 ⨯ 10-12 mol ·dm -38.在298 K 时，其pOH 值小于7的溶液是……………………………（ ） (A) 0.1 mol ·dm -3 NH 4Cl (B) 0.1 mol ·dm -3 HAc 和0.1 mol ·dm -3 NaAc (C) 0.1 mol ·dm -3 AgNO 3 (D) 0.1 mol ·dm -3 NaHCO 39.比较下列各对配合物的稳定性，错误的是…………………………（ ） (A) [Fe (CN)6]3- > [Fe (C 2O 4)3]3-(B)HgCl 42->HgI 42-(C) [Al F 6]3- > [Al Br 6]3- (D) [Al (OH)4]- > [Zn (OH)4]2-10. What is the oxidation number of hydrogen in compound of LiH? …（ ） (A) +1 (B) -1 (C)+2 (D) 011.已知：K b (NH 3) = 1.8 ⨯ 10-5，K a (HAc) = 1.8 ⨯ 10-5，下列各对酸碱混合物中，能配制pH = 9的缓冲溶液的是…………………………………………（ ） (A) HAc 和NaAc (B) NH 4Cl 和HAc (C) HAc 和NH 3(D) NH 4Cl 和NH 312. (0489)如果某反应的 m r G ∆< 0，则反应在标态下将………………（ ）(A) 自发进行 (B) 处于平衡状态 (C) 不进行 (D) 是发热的13.(0584)在300 K 时，反应(1)的K p 值为2.46，则反应(2)的K p 值为…（ ） (1) NO 2(g)N 2O 4(g) (2) 2NO 2(g)N 2O 4(g) (A) 6.05 (B) 4.92 (C) 2.46 (D) 1.57二、填空题 ( 共 8题 17分 )1. 已知： K sp (AgSCN) = 1.1 ⨯ 10-12， K sp (AgI) = 1.5 ⨯ 10-16， K sp (Ag 2C 2O 4) = 1.0 ⨯ 10-11，ϕ(Ag + / Ag) = 0.80 V试判断下列各电极的 ϕ值高低顺序是___________________________。
得分(1)ϕ(Ag2C2O4/Ag)ϕ(AgI/Ag) (3)ϕ(AgSCN/Ag) (2)2.(3726)至今没有得到FeI3这种化合物的原因是________________________________________________________________。
3. (3303) 欲配制4.00 mol·dm-3的NH4Cl 溶液150 cm3,需NH4Cl___________________ g。
(相对原子质量: Cl 35.5, N 14.0 )4. (6760) 镍-镉电池的总放电反应为2Ni(OH)3(s) + Cd(s) = 2Ni(OH)2(s) + CdO(s) + H2O(l)它所涉及的两个半反应是：正极，负极。
还原成Mn2+，需要____________________ F电量。
5. (3774) 将1 mol MnO-46.排列下列离子水解程度的大小顺序。
Ce4+，Lu3+，Eu2+，La3+7.根据酸碱电子理论判断：在反应S b F5 + BF3SbF6-+BF2+及反应-中BF3所起的作用不同，在前一反应中它是KF + BF3K+ +BF4_____________；在后一反应中它是______________。
8.向15 cm3浓度为6.0 mol·dm-3的HNO3溶液中加水10 cm3, 则溶液的浓度变为____________________ mol·dm-3。
三、问答题( 共6题34分)1. (0948)第33号元素原子的核外电子排布为__________________________________________。
该元素最高氧化态为______，在周期表中属_______区元素，它的低价氧化物化学式为______________， 俗称_____________。
2. (6710) 已知： A ϕ：Cr 2O -27/Cr 3+ = 1.33 VB ϕ：CrO -24/CrO 2-= -0.13 VH 2O 2/H 2O = 1.78 V H O 2-/OH - = 0.87 V O 2/H 2O 2 = 0.68 V Fe 3+/Fe 2+ = 0.77 V Cl 2/Cl - = 1.36 V(1) K 2Cr 2O 7在酸性介质中能氧化哪些物质? 写出反应方程式；(2) 欲使CrO -2在碱性介质中氧化，选择哪种氧化剂为好? 写出反应方程式； (3) K 2Cr 2O 7在1 mol ·dm -3 HCl 中能否使Cl - 氧化?为什么?如在12 mol ·dm -3 浓HCl 中，反应能否进行?3. 中和50.00 cm 3，pH = 3.80的盐酸溶液与中和50.00 cm 3，pH = 3.80的醋酸溶液所需的NaOH 的量是否相同？为什么？(K (HAc) = 1.8 ⨯ 10-5)4. 写出由以下反应机理所代表的总反应式，并写出该反应的速率方程表达式：2N 2O 5(g)2NO 2(g) + 2NO 3(g) (快)NO 2(g) + NO 3(g)−→−NO(g) + O 2(g) + NO 2(g) (慢) NO(g) + NO 3(g)2NO 2(g) (快)5. (9999)完成并配平下列各化学反应方程式(1)FeS + HNO3→Fe(NO)3 + S + NO(2)As2O3 + HNO3→H3AsO4 +H2SO4 +NO(3) KI + KIO3 + H2SO4 →K2SO4 + I2(4) HBrO3→Br2 + O2(5) KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4→MnSO4 + CO2 + K2SO4(6) PbO2 + MnBr2 + HNO3→Pb(NO3)2 + Br2 + HMnO46. 已知：O2/H2O2的ϕ= 0.69 V，SO-24/H2SO3的ϕ= 0.17 VH2O2/H2O的ϕ= 1.77 V，H2SO3/S的ϕ= 0.45 V判断H2O2与H2SO3在酸性介质中反应如何进行? 写出配平的反应方程式。
四、计算题( 共4题36分)1. 在1.0 cm3含0.10 mmol AgCl沉淀的溶液中加入Zn粉，问AgCl能否被Zn全部还原而生成Ag和Cl-。
已知：ϕ(Ag+/Ag) = 0.80 V；ϕ(Zn2+/Zn) = -0.76 V ；K sp(AgCl) = 1.6 ⨯ 10-102. A solution contains 0.1 M Cl- and 0.1 M Br-. AgNO 3 is slowly added to the solution. What will the concentration of Br- be in the solution when AgCl just starts to precipitate? (Assume that the volume of solution does not change when AgNO 3 is added. K sp (AgCl) = 1.7 ×10-10. K sp (AgBr) = 5 ×10-13).3. (0485) 已知：(1) 2Fe(s) +21O 2(g)−→−Fe 2O 3(s) m r H ∆ 1 = -822.2 kJ ·mol -1(2) 2FeO(s) +21O 2(g)−→−Fe 2O 3(s) m r H ∆ 2 = -284.1 kJ ·mol -1(3) H 2(g) +21O 2(g)−→−H 2O(l) m r H ∆ 3 = -286.0 kJ ·mol -1 (4) Fe(s) + 2H +(aq)−→−Fe 2+(aq) + H 2(g) m r H ∆4= -86.2 kJ ·mol -1 计算 FeO(s) + 2H +(aq)−→−H 2O(l) + Fe 2+(aq) 的 m r H ∆。