影响化学速率的因素(图像)

2．如图所示，表示反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图。
(1)t1，t3，t4改变的条件分别是t1__升__高__温__度________； t3__使__用__催__化__剂_________； t4____减__小__压__强________。
V正′= V逆′ V正
V逆 0
t1 t2 t3
正催化剂
2C (气) ＋ D (固)
V正
V逆 0
V正′= V逆′ t1 t2 t3
负催化剂
②温度对反应速率的影响
2NO2 (红棕色)
N2O4 △H＜0 (无色)
升 温
降 温
②温度对反应速率的影响
升
降
温
温
③浓度对反应速率的影响
Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+
改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率(突变) 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率(突变)
突变
④压强（通过浓度）对反应速率的影响
N2 十 3H2
2NH3
V‘正
V（molL-1S-1）
V”正 = V”逆
V正
V正= V逆 V’逆 增大压强
V逆
0
t1
t2
t（s）
说明：都突变！且计量数大的影响大！
影响化学反应速率的因素
图象问题
1、请画出Zn和稀盐酸反应的速率-时间图 （v-t图）
全程速率—时间图象
解释原因：AB 段(v 渐大)，因为是放热反应，随反应的进行， 温度渐高，导致反应速率的渐大；BC 段(v 渐小)，则主要因为随反 应的进行，溶液中 c(H＋)渐小，导致反应速率渐小。
2、请画出可逆反应的速率-时间图（v-t图）
N2 十 3H2
2NH3
用v－t时间图像表示变化过程
反
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
应 速
(2)t1以后：v(正)=v(逆)
率 v(正) v(正)= v(逆) t1以后反应处于平
衡状态!
v(逆)
0
t1
时间（t）
①催化剂对反应速率的影响
催化剂同等程度改变化学反应速率。
例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气)
④压强（通过浓度）对反应速率的影响
H2(g)+I2 (g)
2HI(g)
v
v
正
v逆
v =v逆
正
增大压强
t1
t
增大压强,正逆反应速率均增大， 但增大倍数一样，V’正= V’逆
1． 对于 2SO2＋O2 2SO3 反应，达到平衡后，改变压强时， 其反应速率的变化曲线如下图：
图 1 压强的变化是 增大 ，图 2 压强的变化是 减小 。
3．对于①N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 ②2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) ΔH>0 其中v－t图像为
(1)反应①：t1时刻改变的条件为 增大压强
；
t2时刻改变的条件为 降低温度
。
(2)反应②：t1时刻改变的条件为 升高温度
；
t2时刻改变的条件为 减小压强
。
在一定条件下，把 1 mol N2 和 3 mol H2 充入一密闭容器中， 发生反应。根据要求填表：
N2＋3H2 2NH3
源自文库
反应物浓度
v 正 生成物浓度
v逆
开始时 c(N2) 最大c(H2)_最__大_ _最__大_ c(NH3)_为__零___ 为__零__
进行中 c(N2) 减小c(H2)_减__小_ _减__小_ c(NH3)_增__大___ 增___大_ 平某衡时刻时 c(N2)不变 c(H2)不___变_ _不__变_ c(NH3)_不__变___ 不__变__