官能团的性质及有机化学知识总结大全

有机物官能团与性质

［知识归纳]

其中：

1、能使KMｎＯ4褪色得有机物:

烯烃、炔烃、苯得同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂

２、能使Ｂr2水褪色得有机物:烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂３、能与Na反应产生H2得有机物:醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖

4、具有酸性(能与NａＯH、Na2CO3反应)得有机物:酚、羧酸、氨基酸

5、能发生银镜反应或与新制Cu(OH）２反应得有机物:

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖

6、既有氧化性,又有还原性得有机物:醛、烯烃、炔烃

７、能发生颜色（显色）反应得有机物:

①引入,烷、苯及其同系物得取代

②引入CO 2 ③引入C ＝C 醇、卤代烃得消去炔得不完全加成,*醇氧化引入C=O 2.消除官能团

①消除双键方法：加成反应 ②消除羟基方法：消去、氧化、酯化 ③消除醛基方法:还原与氧化

3．有机反应类型

常见得有机反应类型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、还原等。能够发生各种反应类型得常见物质如下:

①烷烃、芳香烃与Ｘ2得反应

（1)取代反应 ②羧酸与醇得酯化反应

③酯得水解反应

①不饱与烃与Ｈ2、Ｘ2、H Ｘ

（2）加成反应 得反应

②醛与H 2得反应

(３)加聚反应:烯烃、炔烃在一定条件下得聚合反应。

(4)消去反应:某些醇在浓H 2SO 4作用下分子内脱水生成烯烃得反应。

(5）还原反应:含 -C=C-、—C ≡C —、有机物与H 2得加成反应。

①任何有机物得燃烧 (6)氧化反应 ②ＫMnO 4与烯烃得反应

③醇、醛得催化氧化

一.考点梳理

1．各类烃得衍生物得结构与性质

C H COOH

O O

O O

C H 2CH 2Br Br C H 2CH 2O

O C

OCH 2CH 2

O C

[]n

CHO —C —H

O

二.方法归纳

有机物中羟基(—OH)上得氢电离难易程度:羧酸>酚>醇> 酸性:羧酸>碳酸＞苯酚>碳酸氢根 有机化学中几个小规律总结

一、烃类物燃烧规律

１、烃或烃得衍

生物得燃烧通式:

2、有机物完全燃烧时,C 、H 得耗氧关系为C ～O ２～C Ｏ２,4H ～O 2~2H 2O

3、燃烧反应得有关问题，可抓住以下规律

(1)同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律 a 、若燃烧后生成液态水: 根据:

可得:规律之一,燃烧前后气体体积一定减小,且减小值只与烃分子中得氢原子数有关,与碳原子数无关。

b 、若燃烧后生成气态水：

则烃分子中氢原子数得:规律之二，燃烧后生成气态水时,总体积只与氢原子数有关,可能增大,不变或减小。

规律一，等物质得量得各有机物烃类物质(Cx Ｈy ）完全燃烧时,耗氧量与得值与(X+Y/4）成

正比;相同质量得有机物中,烷烃中CＨ4耗氧量最大;炔烃中,以C2H2耗氧量最少;苯及其同系物中以Ｃ6H6得耗氧量最少;具有相同最简式得不同有机物完全燃烧时,耗氧量相等。

规律二,等物质得量得各种有机物(只含C、H、O)完全燃烧时,分子式中相差若干个“CO2”部分或“H2Ｏ”部分,其耗氧量相等。

规律三,烃或烃得含氧衍生物

有机化学知识点总结

1．需水浴加热得反应有：

（１)、银镜反应(2)、乙酸乙酯得水解(3)苯得硝化(4)糖得水解

(5)、酚醛树脂得制取(6)固体溶解度得测定

凡就是在不高于１０0℃得条件下反应,均可用水浴加热,其优点：温度变化平稳，不会大起大落,有利于反应得进行。

2.需用温度计得实验有：

(1）、实验室制乙烯(170℃) (２)、蒸馏(温度计放在支管口) （3)、固体溶解度得测定(4)、乙酸乙酯得水解(７０-８0℃) (５)、中与热得测定

（6)制硝基苯(５０－60℃)

[说明］:（１)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球得位置。

3．能与Na反应得有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基得化合物。

4．能与NaOH溶液发生反应得有机物：

(1)酚:

(２)羧酸:

(3）卤代烃（水溶液:水解;醇溶液：消去）

（4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)

（５)蛋白质(水解）

５．能发生银镜反应得物质有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡就是含有醛

基得物质(甲酸甲酸某酯与新氢氧化铜在加热与不加热得条件下

现象不同）

6.能使高锰酸钾酸性溶液褪色得物质有:

(1）含有碳碳双键、碳碳叁键得烃与烃得衍生物、苯得同系物

(２）含有羟基得化合物如醇与酚类物质

(3)含有醛基得化合物

（4)具有还原性得无机物（如ＳO2、ＦｅSO4、ＫＩ、HCｌ、H2O2等)

7.能使溴水褪色得物质有:

(１)含有碳碳双键与碳碳叁键得烃与烃得衍生物(加成）

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3）含醛基物质（氧化）

(4）碱性物质(如NaOH、Na２ＣＯ3)（氧化还原――歧化反应)

(5）较强得无机还原剂(如ＳO2、KI、FeSO４等)(氧化)

（6)有机溶剂(如苯与苯得同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)

8、能发生水解反应得物质有:卤代烃、酯(油脂）、二糖、多糖、蛋白质(肽）、盐。

９.浓硫酸、加热条件下发生得反应有:苯及苯得同系物得硝化、磺化、醇得脱水反应、酯化反应、

纤维素得水解