[考研类试卷]考研物理化学(相平衡)模拟试卷1.doc

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教学课参：东华大学物理化学考研-物化答案(相平衡2021级)

东华大学物理化学考研-物化答案〔相平衡2021级〕22物理化学〔相平衡〕练习 2021-5-28一、选择题1. CuSO4与水可生成CuSO4?H2O,CuSO4?3H2O,CuSO4?5H2O三种水合物，那么在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：( B )(A) 3种(B) 2种(C) 1种(D) 不可能有共存的含水盐因为等温下,f*=2-Φ+1Φ最多为3所以，除水蒸汽相外,最多可有两种水合盐2. 当用三角形坐标来表示三组分物系时,假设某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,那么该物系的特点是：( B )(A) B的百分含量不变 (B) A的百分含量不变(C) C的百分含量不变 (D) B和C的百分含量之比不变考查三组分体系组成的性质之一：等含量规那么课本P3363. 在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：〔 D 〕(A)等于零(B)等于101.325 kPa(C)小于101.325 kPa(D)大于101.325 kPa根据水的相图，欲使水在时稳定存在，水的蒸气压必须大于它在该温度下的平衡蒸气压。

4. 哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品?( D )(A) 凝固 (B) 沸腾(C) 升华 (D) (A)、(B)、(C)任一种5. 以下四个图中, 可作为水的示意相图的是：( B )课本P283-285 水的相图及解释6. 298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度数为:( B )(A) C= 2，? = 2，f*= 1(B) C= 2，? = 2，f*= 2(C) C= 2，? = 1，f*= 2(D) C= 2，? = 1，f*= 3C= 2 ( 蔗糖，水) , Φ = 2 ( 蔗糖溶液，纯水 )f = C + 3 - Φ = 2 + 3 - 2 = 3 , f*= 2在渗透平衡的体系中，有二个平衡压力，即p(纯水)和 p(糖水)所以,相律应写成： f + Φ = C+ 37. 组分A与B可形成共沸混合物E，现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏，将二组分别离，那么E应该是：( B )(A)最高恒沸混合物 (B)最低恒沸混合物(C)A和B均可(D)A和B均不可8. N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2就必须：( D )(A) 在恒温下增加压力(B) 在恒温下降低压力(C) 在恒压下升高温度(D) 在恒压下降低温度无论压力如何,温度在124 K以上不能液化N2。

物理化学第五章相平衡练习题及答案

第五章相平衡练习题一、判断题:1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同,但独立组分数是一个确定的数.2．单组分系统的物种数一定等于1。

3．自由度就是可以独立变化的变量.4．相图中的点都是代表系统状态的点.5．恒定压力下,根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。

6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。

7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。

8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量.9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。

10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。

11．二元液系中,若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差.12．恒沸物的组成不变。

13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。

14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。

15．三组分系统最多同时存在5个相.二、单选题:1．H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是:（A）K = 3 ；(B) K = 5 ；（C）K = 4 ；（D）K = 2 。

2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中,忽略了液态体积.此方程使用时，对体系所处的温度要求：（A) 大于临界温度; (B）在三相点与沸点之间；(C) 在三相点与临界温度之间；（D) 小于沸点温度。

3．单组分固－液两相平衡的p~T曲线如图所示，则:（A）V m（l）= V m(s) ；（B) V m（l）＞V m（s）;（C）V m(l)＜V m（s) ；(D）无法确定。

4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：（A）可使体系对环境做有用功；(B) 可使环境对体系做有用功;(C) 不能做有用功；(D) 不能判定。

5．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：(A）升高；(B) 降低; (C) 不变; (D）不一定。

相平衡和化学平衡(含答案)

物理化学习题三《相平衡、化学势与化学平衡》部分一判断题1、二组分完全互溶双液系理想溶液，若P A *> P B *则Y A <X A ( ) 2、等温等压条件下，0>=∆∑BB B mr u v G 的化学反应一定不能进行。

( ) 3、一个含有K +、Na +、NO 3-及SO 42-离子的不饱和水溶液，其组分数K 为4。

( ) 4、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。

( )5、在水的三相点，物种数S 和组分数C 相等，都等于1，自由度数等于F=0。

( )6、定温、定压及W /=0时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。

( ) 7、由CaCO 3(s)、CaO(s)、BaCO 3(s)、及CO 2（g ）构成的平衡物系的自由度为0。

( ) 8、I 2（s ）= I 2（g ）平衡共存，因S = 2， R = 1， R /= 0所以C = 1。

( ) 9、对于放热反应C B A +=2，提高转化率的方法只能降低温度或减小压力。

（）10、下列反应的平衡常数0K 为22CO O C =+为01k ；222CO O CO =+为02K ；CO O C =+221为03K ，则三个平衡常数间的关系为：020103/k k k =。

（） 11、某化学反应00<∆m r H ，00<∆m r S ，则反应的标准平衡常数10>K ，且随温度升高而减小。

（）12、反应)()()()(222323g CO g O H s CO Na s NaHCO ++=的平衡常数p K 与分解压力P 的关系为P/2。

（）13、反应)()(2)(42g CH g H C →+石墨，在873K 时的0m r H ∆=-8805.23J·mol -1,减小H 2的压力，可获得更大的平衡产率。

（）14、二元溶液中A 组分若在某浓度区间内服从拉乌尔定律，B 组分也必在该浓度区间内服从拉乌尔定律。

研究生入学考试物理化学模拟试卷(一)

研究生入学考试物理化学模拟试卷（一）一、单项选择题1．对于只做膨胀功的封闭系统的(∂A /∂T )V 值是（A ）大于零（B ）小于零（C ）等于零（D ）不能确定2．在隔离系统内（A ）热力学能守恒，焓守恒（B ）热力学能不一定守恒，焓守恒（C ）热力学能守恒，焓不一定守恒（D ）热力学能、焓均不一定守恒3．戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ·mol -1，CO 2(g)和H 2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395 kJ·mol -1和-286 kJ·mol -1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（A ）2839 kJ·mol -1 （B ）-2839 kJ·mol -1 （C ）171 kJ·mol -1 （D ）-171 kJ·mol -14． N 2与CO 的转动特征温度分别为2.07K 及2.77K 。

在同温度下，N 2与CO 的转动配分函数之比为（A ）0.747:1 （B ）1.34:1 （C ）0.669:1 （D ）1.49:15．玻耳兹曼分布（A ）就是最概然分布，也是平衡分布（B ）不是最概然分布，也不是平衡分布（C ）只是最概然分布，但不是平衡分布（D ）不是最概然分布，但是平衡分布6．相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相？（A ）恒沸点（B ）熔点（C ）临界点（D ）低共熔点7．实际气体节流膨胀后，其熵变为（A ）⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=∆12ln V V nR S （B ）21d p p V S p T ∆=-⎰ （C ）21d T T C p S T T ∆=-⎰ （D ）21d T T C V S T T ∆=-⎰ 8．CaCl 2浓度为0.1mol·kg -1的溶液中，电解质离子平均活度因子γ±＝0.219，则离子平均活度a ±为（A ）3.476×10-4 （B ）3.476×10-2 （C ）6.964×10-2 （D ）.385×10-29．已知Tl 3+,Tl +∣Pt 的标准电极电势3+θTl ,Tl Pt 1.250V E +=, Tl +∣Tl 的标准电极电势+θTl Tl 0.336V E =-，则Tl 3+∣Tl 的标准电极电势3+θTl TlE 为（A ）1.586V （B ）0.914V （C ）0.721V （D ）0.305V10．反应2O 3→3O 2具有简单的反应级数，则O 3的速率系数1k 与O 2的速率系数2k 的关系为(A)21k =32k (B) 1k =2k (C) 31k =22k (D) 121k -=231k 11．对于两个都是一级反应的平行反应，下列各式不正确的是（A ）21k k k +=总（B ）21E E E +=总（C ） 1B 2Ck c k c = （D ） 1/212ln 2t k k =+ 12．当把一根毛细管插入某液体时，可能会发生下列哪种现象？已知表面张力γs －l ＞γs －g（A ）管内液面上的饱和蒸气压高于管外液面上的饱和蒸气压（B ）管内液面高于管外液面（C ）管内液面上呈凹形（D ）此毛细管能被该液体润湿13．有两根半径相同的玻璃毛细管，一根是直形的，另一根一端是直的，另一端呈弧形弯曲端口与直端同向。

物理化学模拟试卷1

《物理化学》（本）模拟试卷1总分：100分时间：90分钟一、选择题（本大题共 10小题，每小题 3分，共 30分）1、一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为0（）A.QB.WC.Q+WD.Q-W2、一定温度和压力的乙醇溶液中，若使乙醇的偏摩尔体积的变化dV>0，此时水的偏摩尔体积的变化（）A.>0B.=0C.<0D.不能确定3、在1000K时，反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的Kp=1.84,若气相中CO2含量大于65%，则（）A.铁将不被氧化B.铁将不被氧化C.反应是可逆平衡D.无法判断4、下面何者的运动属电解质的导电机制（）A.电子B.离子C.原子D.电子和离子5、电解质溶液在稀释过程中（）A.电导率增加B.摩尔导电率减少C.摩尔电导率增加D.电导率减少6、产生浓差极化的原因（）A.电极附近和溶液内部电解质浓度的改变B.两个半电池中溶液浓度不同C.电池的可逆性D.测量时温度的变化7、溶胶与大分子溶液的相同点（）A.热力学稳定系统B.热力学不稳定系C.动力学稳定系统D.动力学不稳定系统8、电渗现象表明（）A.胶体粒子是电中性B.分散介质是电中性C.胶体粒子是带电的D.分散介质也是带电的9、下列性质中大分子溶液不具备的是（）A.系统具有很大的相界面B.扩散慢C.不能透过半透膜D.具有丁达尔效应10、与大分子化合物的黏均分子量有定量关系的是（）A.相对粘度B.增比粘度C.比浓粘度D.特性粘度二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共 20分）1、对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现（），而与（）无关。

但对有固熔体或溶液参加的反应，压力商中则不仅出现气体相组分的压力，还出现（）。

2、影响离子平均活度系数的主要因素是（）、（），而不是（）。

3、反应C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在673K、pθ下达到平衡，已知△Hm=133.5Kj/mol,问下列条件变化时，对平衡有何影响？（1）增加温度（）（2）增加水蒸气的分压（）（3）增加总压（）（4）通入氮气（）三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共 20分）1、实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热（）2、从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不同。

考研物理化学相平衡历年真题试卷汇编1_真题-无答案

考研物理化学（相平衡）历年真题试卷汇编1(总分50,考试时间90分钟)1. 填空题填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。

1. 在下列物质共存的平衡体系中：Ni(s)，NiO(s)，H2O(l)，CO(g)，CO2(g)，其独立的化学反应R=______；独立组分数C=______，自由度F=______。

(西北大学2015年)2. 对于由A，B，C，D组成的四组分凝聚系统，在指定的压力下，最多可以有______个相，它们分别是______。

(2012年南京航空航天大学)3. 某温度下碳酸钙在一密闭容器中发生分解，则在该温度下体系的自由度为______。

(2012年陕西师范大学)2. 单项选择题单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。

1. 相律在下列体系中，不适用的是( )(2013年西北大学)A. NaCl水溶液B. NaCl饱和水溶液C. NaCl过饱和水溶液D. NaCl水溶液与纯水达渗透平衡2. 液体A和B形成蒸气压正偏差很大的溶液，该溶液在精馏塔中精馏，塔釜得到的是( )(2012年中国科学院)A. 恒沸混合物B. 纯AC. 纯BD. 纯A或纯B3. 以下各系统中属单相的是( )(2010年首都师范大学)A. 极细的斜方硫和单斜硫混合物B. 漂白粉C. 大小不一的一堆单斜硫碎粒D. 墨汁4. 水和苯胺的最高临界熔点温度为T0。

在某工艺中需要用水萃取苯胺中的某物质时，操作的最佳温度应该是( )(2010年中国科技大学；2010年北京科技大学)A. T＞T0B. T＜T0C. T=T0D. 视具体情况而定5. 水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的( )(2013年浙江工业大学)A. 完全互溶双液系B. 互不相溶双液系C. 部分互溶双液系D. 所有双液系6. 图6—2为二元凝聚系统相图，在图中1区稳定存在的相是( )(2014年浙江工业大学)A. 固相AB. 固相B和固相A的混合物C. B溶于A中所形成的不饱和固溶体D. A溶于B中所形成的不饱和同溶体7. NH4HS(s)与任意量的NH3(g)和H2S(g)达平衡时有( )(2011年陕西师范大学)A. F=0B. F=2C. F=3D. F=18. 硫酸铜与水可生成一水合硫酸铜、三水合硫酸铜、五水合硫酸铜，则在298．2 K时与水蒸气平衡的含水盐的个数最多为( )(2010年陕两师范大学)A. 不可能有B. 3C. 2D. 13. 计算题试求下列体系的自由度，并指出此变量是什么?1. 在标准压力下，水和水蒸气达平衡；2. 水和水蒸气达平衡；3. 在标准压力下，在无固体I2存在时，I2在水和CCl4中的分配已达平衡；4. 在25℃，NaOH和H3PO4的水溶液达平衡；5. 在标准压力下，H2SO4水溶液与H2SO4.2H2O(s)达平衡。

研究生入学物理化学模拟试卷及答案(1-4)

研究生入学物理化学模拟试卷（1）一、填空题：1．平衡态是指体系的状态______________的情况。

体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。

2．公式常数适用的条件分别是_______，_______和_______. 3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。

4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。

偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。

5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。

体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。

6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是和。

7．Kohlrausch公式适用于_______溶液，其中称为__________。

8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。

9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。

10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/ 对1/p作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。

二、选择题：1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（）A．氦气B．氢气C．二氧化碳D．A和B2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（）A．生成反应的温度必须是298.15K。

B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。

物理化学相平衡第五章模拟试卷

物理化学第五章模拟试卷C班级姓名分数一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分二级相变符合的爱伦菲斯方程式是： ( ) （A ）)/(d /d α∆∆=TV C T p V （B ）)/(d /d α∆∆=TV C T p p（C ）p p /ln(d ∃)/(d /)α∆∆=TV C T V（D ）p p /ln(d ∃)/(d /)α∆∆=TV CT p2. 2 分Na 2CO 3可形成三种水合盐：Na 2CO 3·H 2O ，Na 2CO 3·7H 2O 及Na 2CO 3·10H 2O ，常压下将 Na 2CO 3(s) 投入其水溶液中，待达三相平衡时，一相是 Na 2CO 3水溶液，一相是 Na 2CO 3(s) ，则另一相是： ( )(A) 冰 (B) Na 2CO 3·10H 2O(s) (C) Na 2CO 3·7H 2O(s) (D) Na 2CO 3·H 2O(s)3. 2 分在 101 325 Pa 的压力下，I 2在液态水和 CCl 4中达到分配平衡 (无固态碘存在)，则该体系的自由度数为: ( )(A) f *= 1 (B) f *= 2 (C) f *= 0 (D) f *= 34. 2 分将 N 2,H 2,NH 3三种气体充进 773 K ,32 424 kPa 的合成塔中，在有催化剂存在的情况下，指出下列三种情况时该体系的独立组分数 C (1),C (2),C (3)各为多少? ( )(1) 进入塔之前 (2) 在塔内反应达平衡时(3) 若只充入 NH 3气，待其平衡后 (A) 3，2，1 (B) 3，2，2 (C) 2，2，1 (D) 3，3，25. 2 分凝固点的描述可图示如下，其中哪一个是错误的 ( )6. 2 分由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系,其自由度为： ( )(A) f=2 (B) f=1 (C)f=0 (D) f=37. 2 分在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：（）(A)等于零(B)等于101.325 kPa(C)小于101.325 kPa(D)大于101.325 kPa8. 2 分对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ ( )(A) 与化合物一样，具有确定的组成(B) 不具有确定的组成(C) 平衡时，气相和液相的组成相同(D) 其沸点随外压的改变而改变9. 2 分相律在下列体系中何者不适用？( )(A)NaCl水溶液(B)NaCl饱和水溶液(C)NaCl过饱和水溶液(D)NaCl水溶液与纯水达渗透平衡*. 2 分将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为： ( )(A) C= 2，f= 1(B) C= 2，f= 2(C) C= 1，f= 0(D) C= 3，f= 2二、填空题( 共8题16分)11. 2 分下列化学反应，同时共存并到达到平衡（温度在900～1200K范围内）：CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)H2O(g) + CO(g) + CaO(s) = CaCO3(s) + H2(g)问该体系的自由度为 _______ 。

考研物理化学模拟试题Word版

物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。

请将答案填在下面的表格内）1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是（） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu 的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出Cu （）。

A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是（）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆mmix m mix m mix m mix G S H V B. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H V C. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生： A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (¶G /¶p )TC (¶U /¶V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。

物理化学考研练习(1)和答案

物理化学(考研练习)试卷试卷号：B260086校名___________ 系名___________ 专业___________ 姓名___________ 学号___________ 日期___________（请考生注意：本试卷共页）一、填空题。

在题中“____”处填上答案。

(本大题共5小题，总计5分)1、(本小题1分)某理想气体的摩尔定容热容为C V ,m ，摩尔定压热容为C p ,m ，1 mol 该气体恒压下温度由T 1变为T 2，则此过程中气体的∆U = 。

2、(本小题1分)过冷液体的存在可用⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽公式解释。

3、(本小题1分)N 个分子组成的理想气体，分子的能级,J 104.8J,100.6212211--⨯=⨯=εε相应的简并度是3,121==g g 。

已知玻耳兹曼常数-123K J 1083.1⋅⨯=-k ，在300K 时，这两个能级上的分子数之比=21N N ⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

4、(本小题1分)反应系统体积恒定时，反应速率υ与υB 的关系是υ =⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

5、(本小题1分)活化络合物分子与反应物分子的摩尔零点能之差称为。

二、填空题。

在题中“____”处填上答案。

(本大题共5小题，总计10分)1、(本小题2分)某一级反应反应物A 在35 min 内反应掉30%，则其反应速率系(常)数为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，在5h 内此反应反应物A 反应掉⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽% 。

2、(本小题2分)某反应的速率系(常)数为5.0×10－5dm 3·mol －1·s －1，若浓度单位为mol ·dm －3，时间单位变为min ，则反应速率系(常)数之值为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

3、(本小题2分)临界点的数学特征是______，______。

4、(本小题2分)18℃时乙醇C 2H 5OH(l)和乙酸CH 3COOH(l)的标准摩尔燃烧焓分别为 -1366.3 kJ ·mol -1和-870.7 kJ ·mol -1。

物理化学相平衡：模拟试卷B

物理化学第五章模拟试卷B班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分CuSO4与水可生成CuSO4ּH2O,CuSO4ּ3H2O,CuSO4 5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( ) (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐2. 2 分水与苯胺的最高临界溶点温度为T。

在某工艺中需用水萃取苯胺中的某物质时，操作的最佳温度应该是：( )(A)T > T0 (B)T < T0(C)T = T0(D)视具体情况而定3. 2 分组分A与B可形成共沸混合物E，现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏，将二组分分离，则E应该是：( )(A)最高恒沸混合物(B)最低恒沸混合物(C)A和B均可(D)A和B均不可4. 2 分硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种(B) 2 种(C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。

5. 2 分已知苯―乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3 K,乙醇的沸点是351.6 K,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2 K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。

问:(1)下列结论何者正确? ( )(A) y2>x2 (B) y2=x2 (C) y2<x2 (D) 不确定(2)若将上述溶液精馏,则能得到 ( )(A) 纯苯 (B) 纯乙醇(C) 纯苯和恒沸混合物 (D) 纯乙醇和恒沸混合物6. 2 分在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是：( )(A)1 (B)2 (C)3 (D) 47. 2 分CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为：( )(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 58. 2 分CuSO4与水可生成CuSO4⋅H2O,CuSO4⋅3H2O,CuSO4⋅5H2O三种水合物,则在一定压力下，与CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有： ( )(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐9. 2 分298 K时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度数为:( )(A) C= 2，Φ = 2，f*= 1(B) C= 2，Φ = 2，f*= 2(C) C= 2，Φ = 1，f*= 2(D) C= 2，Φ = 1，f*= 3*. 2 分将AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数C是： ( )(A) 1(B) 2(C) 3(D) 4二、填空题( 共9题18分)11. 2 分在密闭的容器中，CaCO3(s)和NH4HCO3(s)同时分解达到平衡后，体系中的相数是。

考研物理化学模拟精彩试题

实用文档物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。

A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是（）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定 5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆m mix m mix m mix m mix G S H V B. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H V C. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J ·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生：A.平衡向右移动B.平衡向左移动C.不改变平衡D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (∂G /∂p )TC (∂U /∂V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。

物理化学模拟试题及答案 (1)

第一章气体的PVT性质选择题1. 理想气体模型的基本特征是(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力, 分子本身无体积答案：D2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是(A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力(D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化答案：D3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是(A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化(B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子(C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确(D) 临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。

该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是(A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律(B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律(D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C第二章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。

[考研类试卷]考研物理化学(化学动力学)模拟试卷1.doc

[考研类试卷]考研物理化学（化学动力学）模拟试卷1一、填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。

1 某二级反应，反应消耗1／3需时间10min，若再消耗1／3还需的时间为______min。

2 只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为______。

3 一级反应以______对时间作图为一直线，速率系数等于直线的______。

4 某温度T时，一级连串反应起始时仅有A，且k1=12．6 s－1，k2=180 s－1，则c B达到极大值的时间是______。

二、单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。

5 某反应速率常数k=2．31×10－2s－1.dm3.mol－1，对初始浓度为1．0 mol.dm－3的反应物，其反应的半衰期为( )（A）43．29 s（B）15．0 s（C）30．0 s（D）21．65 s6 零级反应A→B的半衰期t1／2与A的起始浓度c0及速度常数t的关系为( )（A）t1／2=2kc0－1（B）t1／2=2kc0（C）（D）7 某反应的速度常数为4．62×10－2min－1，若其反应物的初始浓度为0．1 mol.dm－3，则反应的半衰期t1为( )／2（A）216 min（B）15 min（C）30 min（D）1．08 min8 在下列各速度方程式所描述的反应中，无法定义其反应级数的是( )9 若某反应的活化能为80 kJ.mol－1，则反应温度由20℃增加到30℃时，其反应速度常数约为原来的( )（A）2倍（B）3倍（C）4倍（D）5倍10 已知反应：且E2＜E3，为有利于产物D的生成，原则上选择( )（A）升高温度（B）降低温度（C）维持温度不变（D）及时移走副产物G11 对峙反应当温度一定时由纯A开始，下列说法中，不正确的是( )（A）起始时A的消耗速度最快（B）反应进行的净速度是正反应和逆反应的速度之差（C）k1／k2的值恒定（D）达到平衡时正反应和逆反应的速度常数相等12 质量作用定律适用于( )（A）对峙反应（B）平行反应（C）连串反应（D）基元反应13 反应速度常数随温度变化的阿伦尼乌斯经验式适用于( )（A）基元反应（B）基元反应和大部分非基元反应（C）对峙反应（D）所有化学反应14 一个复杂化学反应可以利用平衡浓度法近似处理的条件是( )（A）反应速度快，迅速达到化学平衡（B）包含可逆反应且很快达到平衡，其后的基元步骤速率慢（C）中间产物的浓度小，第二步反应慢（D）第一步反应快，第二步反应慢15 对一般化学反应，温度升高时应该是( )（A）活化能明显降低（B）平衡常数一定变大（C）正、逆反应的速度常数成比例变化（D）反应达到平衡的时间缩短16 化学反应的过渡状态理论的要点是( )（A）反应物通过简单碰撞就能变成产物（B）反应物首先要形成活化络合物，反应速度决定于活化络合物分解为产物的分解速度（C）在气体分子运动论的基础上提出来的（D）引入了方位因子的概念，并认为它与熵变化有关17 气相反应H2(g)+I2(g)→2HI(g)的速度公式为=k[H2][I2]。

物理化学考试(相平稳)

物理化学考试（四）一、选择题。

在题后括号内，填上正确答案代号。

1、硫酸与水可形成H2SO4H2O(s)，H2SO42H2O(s)，H2SO44H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平稳共存的硫酸水合物最多可有多少种？( )(1) 3种；(2) 2种；(3) 1种；(4) 不可能有硫酸水合物与之平稳共存。

2、组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在必然温度下，向纯B中加入少量的A，系统蒸气压力增大，则此系统为：( )。

（1）有最高恒沸点的系统；（2）不具有恒沸点的系统；（3）具有最低恒沸点的系统。

3、设反映a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在kPa、300 K下，A的转化率是600 K的2倍，而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推断该反映（）。

（1）平稳常数与温度，压力成反比；（2）是一个体积增加的吸热反映；（3）是一个体积增加的放热反映；（4）平稳常数与温度成在正比，与压力成反比。

4、某反映A(s) == Y(g) + Z(g)的∆r G与温度的关系为∆r G= (－45 000＋110 T/K) J ·mol -1，在标准压力下, 要避免该反映发生，温度必需：( ) 。

(1) 高于136 ℃；(2) 低于184 ℃；(3) 高于184 ℃；(4) 低于136 ℃；(5) 高于136 ℃而低于184 ℃。

5、将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平稳：NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)系统的组分数C和自由度数ƒ为：( )。

(１)Ｃ＝２，ƒ＝１；(２)Ｃ＝２，ƒ＝２；(３)Ｃ＝１，ƒ＝０；(４)Ｃ＝３，ƒ＝２。

6、已知等温反映①CH4(g) == C(s) + 2H2(g)②CO(g) + 2H2(g) == CH3OH(g)若提高系统总压力，则平稳移动方向为（）。

物理化学上册相平稳练习123及答案

物理化学相平稳1试卷一、选择题( 共21题40分)1. 2 分(2442) 由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)组成的平稳体系,其自由度为：( )(A) f=2 (B) f=1 (C) f=0 (D) f=32. 2 分(2398)将N2,H2,NH3三种气体充进773 K,32 424 kPa 的合成塔中，在有催化剂存在的情形下，指出下列三种情形时该体系的独立组分数C(1),C(2),C(3)各为多少?(1) 进入塔之前(2) 在塔内反映达平稳时(3) 若只充入NH3气，待其平稳后(A) 3，2，1 (B) 3，2，2 (C) 2，2，1 (D) 3，3，23. 2 分(2562)在K 时，某有机液体A 和B 的蒸气压别离为p和3p，A和B 的某混合物为理想液体混合物，并在K，2p时沸腾，那么A 在平稳蒸气相中的摩尔分数是多少？(A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/44. 2 分(2403) 将AlCl3溶于水中全数水解，此体系的组分数C是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 45. 2 分(2740) 对二级相变而言，则（A）∆相变H=0，∆相变V<0（B）∆相变H<0，∆相变V=0（C）∆相变H<0，∆相变V<0（D）∆相变H=0，∆相变V=06. 2 分(2436)CuSO4与水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,CuSO45H2O三种水合物,则在必然压力下，与CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有：(A) 3种(B) 2种(C) 1种(D) 不可能有共存的含水盐7. 2 分(2333) 在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平稳后，体系中的相数是：(A)1 (B)2 (C)3 (D) 48. 2 分(2440) CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)组成的一个平稳物系,其组分数为：(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 59. 2 分(2739) 二级相变服从的大体方程为：（A）克拉贝龙方程（B）克拉贝龙—克劳修斯方程（C ）爱伦菲斯方程（D ）以上三个方程都可用10. 2 分 (2565) p 时，A 液体与 B 液体在纯态时的饱和蒸气压别离为 40 kPa 和 kPa ，在此压力下，A 和 B 形成完全互溶的二元溶液。