NA-阿伏伽德罗常数专题(1)
阿伏伽德罗常数题型归纳
阿伏伽德罗常数题型归纳在分析解答阿伏伽德罗常数(NA)这类问题时，要特别注意以下几点:①状态问题:如水在标况下是为液体或固体; SO3、HF在标况下是固体或液体;而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，03、P4、Ss。
为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T20、37C12:等④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、Si02、P4、P205等⑤某些离子如Fe3+、A13+，还有某些原子团如NH4+、HCO3-在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na202+ H2O、H2S + SO2等。
⑦凡是用到22.4 L●mol-1时，要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。
01阿伏伽德罗常数主要命题点1、摩尔质量、气体摩尔体积、以及摩尔浓度。
2、物质的组成和结构。
特别是有机物的结构式、化学键。
3、电子转移数目4、可逆反应，包括弱酸弱碱的电离，弱盐的水解。
02阿伏伽德罗常数易错点1、外界条件及物质状态2、物质中的原子数、电子数、质子数、中子数、化学键数目3、电子转移数目，特别是关于氯气、铁等参与反应时得失电子数的计算4、特殊反应03解题秘籍——洞悉陷阱设置1、抓“两看”：看气体是否处于标准状态;看标准状况下是否是气体。
常见的陷阱设置：①常温常压;室温;②标准状况下非气体物质：H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。
注意只有同时满足：标准状况、气体这两个条件，才可以使用22.4L/mol这个常数。
2、记“组成和结构式”：比如Na2O2与Na2O的电子式、阴阳离子比;C3H8、C2H5OH的结构式，CO2的pi键个数等;注意金刚石中C与C-C比例为1:2，石墨C与C-C比例为2:3，SiO2与Si-O比例为1:4，P4、CH4、N2的结构式。
专题复习一 阿伏伽德罗常数
专题复习一阿伏伽德罗常数一、解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。
高考有关本部分内容的直接考察为选择题，多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。
特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。
这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。
记公式：二．突破阿伏加德罗常数应用的陷阱：陷阱一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为_______，标准状况下，V m约为___________________。
2. V m=22.4L/mol的适用范围①②注：标况下不是气体的是：例1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1） 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A( )（2）常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A( )（3）标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A( )（4）常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A( )（5）11.2L N2含有 N2分子数为0.5N A（）（6）常温下32g SO2气体中含有0.5N A个 SO2（）陷阱二：物质的组成与结构(1)记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(2)最简式相同的物质中原子数目与物质的组成无关，如NO2和N2O4，O2和O3，乙烯和丁烯，丙烯和环丙烷，甲醛和乙酸、葡萄糖，等等。
(3)．等质量的摩尔质量相同的物质中分子数目相同，原子数目不一定相同，如N2、CO、C2H4等。
阿伏德罗常数1
阿伏加德罗常数专项训练根据质量计算物质中所含微粒的数目1.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A、32g 氧气和臭氧的混合气体气体含有N A个分子B、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C、7g C n H2n中含有的氢原子数目为N AD、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个举一反三：【变式1】设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N AB、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子C、12 g金刚石和石墨的混合物中含有N A个碳原子D、78 gNa2O2和Na2O固体中含有N A个阴离子根据体积求微粒数2.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、标准状况下，33.6 L H2O含有N A个H2O分子B、标准状况下，22.4 L氦气与氟气的混合气体所含分子数为N A个C、11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等举一反三：【变式1】设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N AB、在标准状况下，11.2L氖气含有N A个氖原子C、00C,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N AD、25 ℃，1.013×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为N A个根据浓度求微粒数3.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、0.1 L 3 mol〃L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于为0.3 N AB、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个C、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N AD、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A举一反三：【变式1】设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N AB、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N AC、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N AD、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A物质结构、化学键的考查4.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、17g羟基中所含电子数为10N AB、16g CH4与18 g NH4＋所含质子数均为10N AC、18 g D2O中含有的质子数目为10N AD、1molNa2O2含有阴阳离子总数为3N A举一反三：【变式1】设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）①、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A②、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子③、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A④、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A⑤、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A⑥、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15N A⑦、1molC10H22中含共价键的数目为30N A⑧、1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023A、③④⑥⑧B、①④⑥⑦⑧C、①③④⑥⑧D全部计算氧化还原反应中得失电子数目5.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N AB、7.1g C12常温下与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AC、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N AD、足量的铁在1 molC12中充分燃烧，铁失去电子数为2N A举一反三：【变式1】设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、7.1克Cl2与4.6克钠完全反应，Cl2失去电子数为0.2N AB、7.1克Cl2常温下与足量水完全反应，Cl2的电子转移0.2N AC、1 mol Cl2作为氧化剂时得到的电子数为2N AD、1mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A【变式2】设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25N AB、5.6 g铁粉与足量Cl2完全反应失去的电子数为0.3N AC、5.6 g铁粉与足量的硫粉完全反应失去的电子数为0.2N A反应D、5.6 g铁粉在足量的氧气中燃烧失去的电子数为0.3N A反应。
2020年高考化学必刷好题专题01 阿伏加德罗常数(解析版)
2020年高考必刷好题专题01 阿伏加德罗常数瞄准高考1.（2019·全国Ⅱ卷）已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 3g 3He 含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C. 1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD. 48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A. 3He 原子中的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/molA N ⨯=N A ，A 项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误；C. K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =N A ，D 项正确。
2．（2019·全国Ⅲ卷）设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A 项，常温下pH=2的H 3PO 4溶液，每升溶液中的H +数目为0.01N A ，错误；B 项，表示电荷守恒，正确；C 项，加水稀释使电离度增大，但c （H +）减小，溶液pH 增大，错误；D 项，加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4-抑制了H 3PO 4的电离，c （H +）减小，溶液酸性减弱，错误。
2019届高三化学专题辅导三：阿伏伽德罗常数的计算NA(1)
2019届高三化学专题辅导三：阿伏伽德罗常数的计算N A(1)1．气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态。
抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱。
一看“气体”是否处于“标况（0 ℃，1.01×105Pa）”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、苯、甲醇、乙醇、碳原子数大于4个的烃等在标况下不为气体)。
(1)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A。
( )(2)标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子。
( )(3)标准状况下，22.4 L的SO2中含有SO2的分子数为N A。
( )(4)常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体含有氧原子数为2N A。
( )(5)2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A。
( )（6）常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A ( )（7）锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2N A ( )2.求微粒数目：a.溶质中和溶剂中都含有的微粒 b.是离子还是官能团 c. 溶液的体积未知，所含微粒数也无法计算 d.所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
（1）1L0.1mol•L－1H2O2溶液中含有O原子数为0.2N A （2） 1molNa2O2中含有的阴离子数为2N A(3) 17 g —OH与17 g OH－中含有的电子数都为10N A(4) 1mol熔融的KHSO4、1L1 mol·L－1的KHSO4溶液中都含有2N A个阳离子。
(5)氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4N A（6）0.1mol•L－1NaF溶液中所含F－的数目小于0.1N A（7）0.1mol•L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1N A（8）在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023(9)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A。
高考化学复习 阿伏伽德罗常数专练一
高考化学复习 阿伏伽德罗常数专练一1．阿伏加德罗常数用N A 表示，下列说法不正确的是AA ．1L 0.5 mol/L CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －个数为0.5 N AB ．1 molC 4H 10分子中共价键总数为13 N AC ．在标准状况下，V L CH 2O 中含有的氧原子个数为A N V 4.22 D ．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧所含氧原子总数为3 N A2. N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ D ）A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g H 2所含原子数目为N AC.11.2LN 2所含原子数目一定为N AD.5.6g 铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A3、用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是DA ．1 mol －CH 3和1 mol OH - 都含有10 n A 个电子B ．标准状况下3.36 L CCl 4含碳原子数为0.15n AC ．2 molHF 溶于水配成溶液中含F - 2n AD ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含氧原子数为2n A4．用N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的是（ D ） A ．等物质的量的OH －与羟基(－OH)所含电子数相等B ．11.2 g 铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6molC ．1 L 0.5 mol/L NaHCO 3溶液中含有HCO 3-的个数为0.5 N AD ．常温常压下，44 g CO 2气体含有氧原子的个数为2 N A5．设N A 为阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是 （ C ）A ．标准状况下，22.4LCO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数为N AB ．常温常压下，0.1mol 铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC ．密闭容器中2molSO 2和1molO 2混合，在以V 2O 5为催化剂的条件下加热反应后，容器内物质分子数大于2N A 、D ．1L 1mol/L 的K 2CO 3溶液中离子总数小于3N A6．以N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ B ） A ．53g 碳酸钠中含N A 个CO 32－B ．0.1molOH －含N A 个电子 C ．1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个中子D ．标准状况下22.4L 水中含N A 个氧原子7．设A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是D A 、23g 钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为A NB 、将31FeCl mol 水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为A NC ．1mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N AD．18g D2O含有的电子数为10N A8．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ C ）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在标准状况时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7 N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶49. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是DA．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N AB．标准状况下，11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子数为1.5 N AC．2.0gD2O中所含中子数为0.1N AD．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N A10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数专题
阿伏伽德罗常数专题阿佛加德罗常数是高考的“热点”问题，主要以选择题形式出现,主要考查学生对阿佛加德罗常数及其与之有联系的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、化学平衡、电化学等知识的理解，题目涉及面广、灵活性强、思维跨度大。
命题者往往有意设置一些误区，误区可归纳为如下：误区一：标准状况与常温、常压及气态与非气态的混淆22.4L/mol指在标准状况下（0℃ 101kPa）的气体摩尔体积。
若题中出现物质的体积时，需要考虑①所给物质的状态是否为气体，②条件是否为标准状况下，③物质的聚集状态，在标准状况下非气态物质（如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、苯、乙醇等）的体积为22.4L时，其分子数不等于N A。
当然，物质的质量、摩尔质量、微粒个数不会受到外界条件的影响。
【例1】设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A。
B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0N A。
C．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g。
D．常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3N A。
误区二：物质结构多样性的不分（1）分子构成的物质中原子个数有差异：有的是单原子分子（如稀有气体），有的是双原子分子（如O2），还有的是多原子分子（如CH4、白磷P4、O3），解题时要注意分子的构成。
（2）特殊物质的摩尔质量存在差别，如D2O、HDO、18O2等。
（3）物质中的化学键数目有特殊性，如苯、SiO2、Si、CO2、P4等。
（4）同位素之间的异同性，要清楚不同核素的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。
（5）最简式相同的物质中微粒间数目有共性。
最简式相同的物质，若质量相同，则所含原子数相同。
①同素异形体，虽然它们的化学式不同，但只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比例无关，对于同素异形体的混合物也是一样。
②最简式相同（也包括有机化学中的同分异构体）的物质，虽然它们的化学式不同，但它们的最简式相同，只要总质量一定，所含的原子数与两者比例无关。
专题十 阿伏伽德罗常数(1)
专题十阿伏伽德罗常数（1）典型考点一、计算物质中所含微粒的数目（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子（）2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个（）3、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A（）4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个（）5、18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子（）7、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A（）8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子（）10、106 gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（）（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子（）12、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（）13、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个（）14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A（）15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等（）16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N A（）17、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A（）18、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N A（）19、在标准状况下，11.2L氖气含有N A个氖原子（）20、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 N A（）21、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/N A g（）22、标准状况下，含6.02×1023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4L（）23、00C,1.01×106 Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N A（）24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（）25、25 ℃，1.01×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为N A个（）26、标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为N A个（）27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8N A /22.4 （）(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个（）33、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A（）38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A（）41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有0.2N A个NO3－（）二、物质结构的考查（一）“基”，“根”的区别44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A（）45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A（）46、16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等（）（二）胶体中的胶粒数47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A（）（三）特殊物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子（）50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A（）51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A（）52、1molMgCl2中含有的离子数为2N A（）(四)同位素原子的差异53、18 g D2O中含有的质子数目为10N A（）54、9gD2O中含有的电子数为5N A（）55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A（）56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A（）57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15N A（）58、2g重氢所含的中子数目为N A（）59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A（）66、1molCH4分子中共价键总数为4N A（）67、1molC10H22中含共价键的数目为30N A（）三、计算氧化还原反应中得失电子数目68、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N A（）69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为n N A /11.2( )71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A（）72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2( )73、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A（）74、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023（）75、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个（）76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A（）77、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A（）78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A（）79、3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N A（）81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 N A（）83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1N A（）四、关于阿伏加德罗定律84、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16 ：1（）85、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等（）86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（）87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等（）88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A（）五、关于化学平衡89、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子（）90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A（）91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子（）92、在密闭容器中建立了N 2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解（）六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算93、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为N A（）94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子（）95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N A个SO2气体分子（）。
第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(课件)
)
（2021全国甲卷）1LpH=4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA(
)
（2021浙江）100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(
)
（2021湖南）0.1mol/LHClO4溶液中含有的H＋数为0.1 NA(
)
c Vaq n ×NA
▲分析题意，确定过量物质 ▲溶液浓度、溶液体积缺一不可 ▲中子数=质量数－质子数 ▲给出具体反应求生成气体体积，注意适用条件
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
重温经典
阿伏伽德罗常数(NA)题
5．【2022年1月浙江】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA 给出溶液pH求数目 B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA 给出质量求数目 C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA 给出具体反应求转移电子数 D．32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA 给出质量求数目
Cu+H2SO4(浓)
同一种物质在不同反应中作氧化剂、 还原剂的判断；反应物量不同，所 表现的化合价不同。
氧化剂或还原剂不同，所表现的化 合价不同，注意氧化还原反应的顺 序。
知识重构
阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式
（6）注意隐含条件 应对策略：注意反应是否为可逆反应（如SO2的催化氧化、合 成氨反应、NO2的二聚反应等）；注意反应能否完全进行（如 随着反应的进行，物质浓度变稀后，反应停止或反应实质发 生变化）；
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
（2021河北）22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA(
被差专题一：阿佛加德罗常数[1]
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阿佛加德罗常数专题【考点要求】1.掌握物质的量、阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等相关概念及转换；2.准确辨析原子、分子、离子、电子、质子、中子等相关微粒；3.准确分析氧化还原反应中电子转移关系；4.掌握质量守恒定律和阿伏加德罗定律；5.掌握水解平衡、电离平衡，物料守恒、电荷守恒和质子守恒等。
【知识提要】一、物质的量及相关概念1、摩尔（mol）：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/N A。
2、摩尔质量（M）：1摩尔物质所具有的质量叫做物质的摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol。
物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的转换关系是m=M n。
3、气体摩尔体积(Vm)：1摩尔气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是22.4L，记作Vm=22.4L/mol。
气体摩尔体积在标准状况下与气体实际体积的关系是V = 22.4n.。
常温常压下及其它非标准状况下，1摩尔气体的体积会发生变化。
4、物质的量浓度(c)：以1L溶液里所含溶质A的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质A的物质的量浓度，即：c(A)=n(A)/V。
物质的量浓度的单位是mol/L。
二、氧化还原反应及相关概念1、氧化剂与还原剂：价态降低元素对应的化合物是氧化剂，价态升高元素对应的化合物是还原剂。
2、被氧化与被还原：氧化剂价态降低元素被还原，还原剂价态升高元素被氧化。
3、电子转移方向：从化合价升高元素转移到化合价降低元素。
4、电子转移数目：氧化还原反应中，元素化合价变化数目与该元素变化原子个数的乘积。
【解题指导】阿伏加德罗常数一直是高考的“热点”。
高考多年重现率几乎为100%。
要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
吉林省长春市2018届长春二中一轮复习必修一阿伏伽德罗常数专题讲义①(带答案)
陷阱⑧结合离子反应中的“优先顺序”例如碘化亚铁中通入氯气、硫酸铝铵中加入强氧化钠至沉淀完全，电解精炼铜，燃料电池等定量问题集中考查。
例如：
a电解精炼铜，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g.
b.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
c.向含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH﹣数目为0.4NA
3（2017全国III）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键
陷阱②物质组成中分子个数和原子个数的判断，例如NO2和CO2混合气体中氧原子数目的判断；混合烯烃中碳原子或者氢原子数目的判断；氧气和臭氧混合气体中氧原子个数的判断，这种问题我们常用“共性问题”的思维解题比较恰当；也就是说，找到题中“重复单元”或者“共有成分”进行具体情况具体分析解题。
例如：
a.标准状况下，22.4LNO2和CO2混合气体中含有2NA个氧原子
一轮复习（人教版）阿伏伽德罗常数高考专题训练（注意：红色标记为答案）
【考纲考点解析】
①了解物质的量(n)及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）阿伏伽德罗常数（NA）的含义
②能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间相互关系进行有关计算
专题一：阿伏伽德罗常数
专题一：阿伏伽德罗常数专题题型练习1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为错误！未找到引用源。
下列说法正确的是（）A．1 L 0.1 mol·错误！未找到引用源。
NH4Cl溶液中，错误！未找到引用源。
的数量为0.1错误！未找到引用源。
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1错误！未找到引用源。
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2错误！未找到引用源。
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2错误！未找到引用源。
2．【2017新课标3卷】N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1 mol 的错误！未找到引用源。
中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个错误！未找到引用源。
C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2N A个P-Cl键3．【2016新课标1卷】设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A4.N A代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A．所含共用电子对数目为（a/7+1）N A B．所含碳氢键数目为aN A/7C．燃烧时消耗的O2一定是 33. 6a/ 14 L D．所含原子总数为aN A/14综合练习：N A代表阿伏加德罗常数的值。
判断下列说法的正误。
1．9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A（）2．标准状况下， 22.4L CCl4含有的分子数目为N A（）3．常温常压下， 92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A（）4．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N A（）5． 46g乙醇中存在的共价键总数为7N A（）6．1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6N A（）7．标准状况下， 22.4L甲烷和 22.4L氯仿所具有的微粒数均为N A（）8． 1 L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N A（）9．0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1N A（）10．标准状况下， 11.2L CH3CH2OH的分子数为0.5N A （）11．0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2N A（）12．1L 0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A（）13. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A（）14.2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2N A（）15.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A（）16.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A（）17．标准状况下，11.2 L苯含有的分子数目为0.5N A（）18．3.2g CH4含有的化学键数目为0.4 N A（）19．足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数目为N A（）20．25℃时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 N A（）21. 0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A（）22. 14g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为（）23.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A（）24.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子（）25．1 L 1 mol·L-1的CuSO4溶液中含N A个Cu2+（）26．0.5 mol Al与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为1.5N A（）27． 1 L0.1 mol·L－1的Na2S溶液中离子数为0.3 N A（）28.1 mol—OH (羟基)与l mol OH-均含有10N A e-（）29．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A（）30．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A（）31．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A（）32．1mol甲苯含有6N A个C－H键（）33． 78 g苯含有C=C双键的数目为3N A（）34． 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子（）35．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A（）36．室温下，1LpH=13的NOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A（）37．氢氧化燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2N A（）38．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N A（）39．标准状况下， 22.4 L甲醇的分子数为ＮA（）40．标准状况下， 22.4LCHCl3中含C—H键数目为N A（）41．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为N A（）42．常温常压下，5.85gNaCl中含有0.1N A个分子（）43．1 molCl2与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数为2N A（）44．标准状况下， 22.4LBr2含有N A个溴分子（）45． 1.0L 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A（）46．常温常压下， 14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A（）47．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子（）48． 4.6 g组成为C2H6O的有机物，C－H键数目为0.6N A（）49．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023（）50．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2N A个电子（）51．标准状况下， 33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A（）52．1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为N A（）53.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子+（）54．12g金刚石中含有的共价键数为4 N A（）55.常温常压下， 2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2 N A（）56．1molC n H2n+2分子中含共价键数目为(3n+2)N A（）57．0.1molFe与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.3N A（）58．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A（）59. 将1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A（）60. 3.4 g NH3中共用电子对数为0.6N A（）61. 将0.2 mol FeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数为 0.2N A（）62. 标准状况下,2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1N A（）63. 50 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数为2N A（）64. 常温下,1 L 0.1 mol·L-1硝酸铵溶液中氮原子数目小于0.2N A（）65. 与常温常压下17 g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5N A（）66. 1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应转移电子数为3N A（）67. 1 mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3N A（）68. 常温下,22 g CO2含碳氧双键数目为N A（）69. 78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是N A（）70.电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为N A（）71.将100mL0.1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A（）72.在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A（）73．常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得产物含0.1N A个分子（）74．常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2N A（）75．25℃时，0.1mol/L的一元强酸HA中，H+的个数为0.1N A（）76.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2N A（）77.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N A（）78．1molAlCl3在熔融状态时离子总数为0.4N A79.在含Al3＋总数为N A的AlCl3溶液中，Cl－总数为3N A80.常温常压下， 2mol NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A（）81.一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A （）82．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A（）83．1L0.10mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子数目之和小于0.1N A（）84.12g石墨晶体中正六边形的数目为3N A（）85.室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5N A（）参考答案：1-4 DAAB判断题答案：打“√”的有：3、6、11、12、15、19、21、22、24、26、31、38、46、52、60、65、68、69、72、74、82、85；其余打“×”。
专题1 阿伏伽德罗常数
专题1 以物质的量为中心的计算（考阿伏加德罗常数6分）【专题要点】高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。
由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。
【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)一．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重要考点）阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目。
（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数等。
（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。
二、阿伏加德罗常数易失误的知识点1、要注意气体摩尔体积的适用条件：①标况下气体摩尔体积是22.4 L / mol，此数据适用于标况下的气体，非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体②要注意物质的状态：③标况下：H2O，SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯为液态或固态等不适用此公式若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关例：11.2L N2含有 N2分子数为0.5N A（）标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A（）常温下32g SO2气体中含有0.5N A个 SO2（）2、要注意物质的组成形式：由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（ He、Ne、Ar ）双原子分子：O2、N2、H2、NO多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4例：1mol氦气含氦原子数为2N A（）常温下48g O3含氧原子数为3N A（）3、要注意晶体结构：（1）P4（白磷）：1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P键（2） SiO2晶体：1mol硅原子形成4mol Si－O 键，需要2mol O 与之成键例：31g白磷含0.25N A白磷分子1.5N A个P－P键（）SiO2晶体中1mol硅原子与2N A个氧原子形成共价键（）4、要注意微粒种类：（溶液问题注意各种平衡及弱酸弱碱电离、弱离子水解）例：标况下22.4L O2所含氧原子为N A（×）1L 0.2mol/L Ba（ NO3）2溶液中微粒数等于0.6N A （×）5、要注意特殊物质摩尔质量：D2O：20g/mol 18O2：36g/mol Na 37Cl ：60 1H：1 2D：2 3T：3N2 CO C2H4摩尔质量相等NO2和 N2O4 HCHO 和CH3COOH O2和O3例：10g重水里含有的电子数为5NA（）1.8g重水中含有NA个中子（）46g NO2和 N2O4混合气体含有N原子数为N A（）等质量的氧气和臭氧所含原子个数相等（）6、要注意氧化还原中电子转移：如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等，注意浓硫酸、浓硝酸的反应稀释问题。
微专题——阿伏伽德罗常数(教师版)
微专题——阿伏伽德罗常数单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号是N A，单位mol－1，它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023。
阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意。
一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体； SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。
2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、14CO2、H37Cl等。
4．特殊物质中的化学键的数目，如金刚石（1mol金刚石中含2mol C－C共价键）、晶体硅（1mol晶体硅中含2mol Si－Si共价键）、二氧化硅（1mol SiO2中含4mol Si－O共价键）、石墨（1mol石墨中含1.5mol C－C共价键）、P4（1mol白磷中含有6mol P－P共价键）、二氧化碳（1 molCO2中含2mol C＝O键）、烷烃[1molC n H2n+1中含有(3n+1)mol共价键]、P4O10（P4O10一般写成P2O5，1 mol P4O10中有4 mol P＝O键、12 mol P－O键）等。
5．某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
6．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
7．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。
8．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。
2022届高三化学一轮复习专题对点强化：阿伏伽德罗常数(一)
2022届高三化学一轮复习专题对点强化：阿伏伽德罗常数（一）-原卷一、单选题（共26题）1.A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A.22.4 L （标准状况）氮气中含有7A N 个中子B.1 mol 重水比1mol 水多A N 个质子C.12 g 石墨烯和12g 金刚石均含有A N 个碳原子D.1 L 1-1mol L NaCl 溶液含有28A N 个电子2.已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A ．3g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 3.A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A.16.25 g 3FeCl 水解形成的()3Fe OH 胶体粒子数为0.1A N B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18A N C.92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0A ND.1.0 mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为1.0A N 4.下列叙述正确的是( )A.24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2︰1D.1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同5.A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A.0.1 mol 的11B 中，含有0.6A N 个中子 B.pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1A N 个H +C.2.24 L(标准状况)苯在O 2中完全燃烧，得到0.6A N 个CO 2分子D.密闭容器中1 mol PCl 3与1 molCl 2反应制备PCl 5(g)，增加2A N 个P-Cl 键6.A N 为阿伏伽德罗常数的值。
阿伏加德罗常数1
阿伏加德罗常数（N A ）题过关测试1可能用到的原子量：O:16，C:12， H:1, N:14，Na:231．(2007年广东)下列叙述正确的是（）A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子2．(2009年广东)设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3n A 个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AFeD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n A 33．(2010年广东)设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．16gCH4中含有4N A个C—H键B．1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D．常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子4．(2011年广东)设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO2含有n A个氧原子B．1L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个OH―C．常温常压下，22.4L CCl4含有个n A CCl4分子D．1mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子5．(2012年广东)设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，4gCH4含有n A个C-H共价键B．1 molFe与总量的稀HNO3反应，转移2 n A个电子C．1 L 0.1 molNaHCO3液含有0.1n A个HCO3D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2n A个O原子6．(2012年广州1)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：C 12 O 16）A．常温下，22g CO2含有n A个氧原子B．2mol Na与足量水反应，转移n A个电子C．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1n A个H+ D．常温常压下，22.4LCH4中含有n A个CH4分子7．(2008年广东)设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A,下列说法正确的是（）（双选）A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AB．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n AD．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A8．(2012年广州2改)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1；C 12）A．常温下，30g C2H6中含有6n A 个C—H键B．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2n A个电子C．0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中含有0.2n A个Na+D．标准状况下，22.4L CO和CO2的混合气体中含有n A个碳原子班别姓名考生号成绩。
2.专题一第1练 阿伏加德罗常数的计算-2021高考化学选择题常考易错100练(解析版)
专题一化学计量第1练阿伏加德罗常数的计算1．下列说法中正确的是A．1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个C．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AD．22.4 L CO2气体中含有3N A个原子【答案】B【解析】A. 摩尔质量的单位是g/mol，S和O2的摩尔质量都是32 g/mol，故A错误；B. Na2O2中的阴离子是O22-，Na2S与Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个，故B正确；C. 氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝的集合体，1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于N A，故C 错误；D. 非标准状况下，22.4 L CO2气体的物质的量不一定是1mol，故D错误；选B。
2．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中含有OH-数目为0.01 N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023【答案】B【解析】A. 缺少溶液的体积，无法计算常温下pH=12的氢氧化钠溶液中含有OH-数目，故A错误；B. 氩原子的质子数为18，22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A，故B正确；C．92.0g甘油（丙三醇）的物质的量为92g÷92g·mol－1=1mol，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3.0N A，故C错误；D. 2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 由方程式可以看出2molH2SO4要1molCu ，Cu是足量的，但是随反应进行浓H2SO4的浓度会越来越稀，当反应到浓H2SO4变成稀H2SO4时这个反应就停止了，稀硫酸与铜不反应，含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数少于6.02×1023，故D错误；故选B。
2019专题一阿伏伽德罗常数含答案
专题一阿伏伽德罗常数第一部分高考真题+模拟真题1.【2018全国I卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 N AB.22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3C1分子数为1.0N A 【答案】B2.12018全国II卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol-L FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD.密闭容器中，2 mol SO和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C3.12016全国I卷】设N为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 AA.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1 mol N2与4 mol4反应生成的NH3分子数为2N AC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A4.12017茂名一模】用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.20 g DO含有的质子数为10N2AB.1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为N A，生成的气体在标况下的体积为22.4LC.1L 0.1mol/L HF溶液中含有共价键数目为0.1 N AD.N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g【答案】A5. [2017深圳调研】设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.常温常压下，28 g CO和C2H4混合气体中的碳原子数为N AB. 1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为2N AC.标准状况下，11.2 L己烷中含有的碳碳键数为2.5NAD. 32 g硫粉与足量的Cu粉完全反应，转移的电子数为2NA【答案】D6.12017湛江调研】用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
2022届高三化学一轮复习实战训练阿伏伽德罗常数(一)
2022届高三化学一轮复习实战训练 阿伏伽德罗常数（一）-原卷一、单选题1.N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ） A.6 g SiO 2中所含硅氧键数为0.4N AB.11.2L(标准状况)甲烷与氨气混合物中含质子数为5N AC.1 mol Na 2O 2与1 mol SO 2充分反应，转移的电子数为2N AD.0.5 mol NO 与0.5 mol O 2充分反应后，分子数为0.75N A 2.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A.标准状况下，33. 6 LHF 中含有氟原子的数目为1.5A N B.1. 0 L 含1. 0 mol 24Na SO 的水溶液中含有的氧原子数为4A NC.电解饱和食盐水，当阴极产生1. 12 L 氢气时，转移的电子数为0.1A ND.常温下，2 L 10.1mol L -⋅的3FeCl 溶液与1 L 10.2mol L -⋅的3FeCl 溶液所含3Fe +数目不同3.N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．5.4gAl 分别与含溶质0.2mol 的NaOH 溶液、盐酸反应，生成H 2分子数均为0.3N AB ．将1molNH 4NO 3溶于稀氨水配成1L 溶液，所得溶液呈中性，则溶液中+4NH 数目为N AC ．电解CuSO 4溶液后，要加入9.8gCu(OH)2恢复电解前状态，则电解中转移电子数为0.2N AD ．合成氨反应中，当2N A 个H －H 断裂，同时有N A 个N －H 断裂，则反应达到最大限度4.A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( ) A.18g 重水()2D O 中含有的质子数为A 10NB.3mol 的2NO 与2H O 完全反应时转专移的电子数为A 4NC.32g 环状8S （）分子中含有的S —S 键数为A 1ND.1LpH=4的12270.1mol L K Cr O -⋅溶液中227Cr O -离子数为A 0.1N5.A N 是阿伏加德罗常数的值。
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阿伏伽德罗常数专题2021061．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N AB ．100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N AB ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N AD ．1 L 1mol·L¯1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl −的数目均为1N A7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N AB ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N AC ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N AD ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N AD ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A9．[2017海南卷]N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是A ．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB ．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC ．1 L 0.1 mol·L −1的乙酸溶液中含H ＋的数量为0.1N AD ．1 mol 的CO 和N 2混合气体中含有的质子数为14N A10．[2017新课标Ⅱ卷]阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A NB ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 11．[2017新课标Ⅲ卷]N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +C ．2.24 L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P−Cl 键12.硫酸亚铁铵受热分解反应方程式为2(NH 4)2Fe(SO 4)2Fe 2O 3+2NH 3↑+N 2↑+4SO 2↑+5H 2O ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．1 L 0.1 mol·L −1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中Fe 2+的数目为0.1N AB ．将1 mol SO 2和1 mol O 2充分反应后，其分子总数为1.5N AC ．标准状况下，每生成15.68 L 气体转移电子数目为0.8N AD ．常温常压下，3.0 g 15N 2中含有的中子总数为1.4N A13. N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1 L 0.1 mol·L −1的NaHCO 3溶液中3HCO -和23CO -离子数之和为0.1N AB ．7.2 g 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC ．2.0 g H 2 18O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AD ．50 mL 12 mol·L −1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A14. N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，6 g 乙酸中含有的C —H 键数目为0.4N AB ．6.9 g 钠与足量氧气完全反应，转移电子数大于0.3N A ，小于0.6N AC ．室温下，1 L pH=1的盐酸中，由水电离的OH −数为0.1N AD ．标准状况下，2.24 L 甲烷和乙烯的混合气体中氢原子数为0.4N A15. 设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．所含共价键数均为0.4N A 的白磷(P 4)和甲烷的物质的量相等B ．10 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N AC ．2 g H 2分别与足量的Cl 2和N 2充分反应后转移的电子数均为2N AD ．1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI 的溶液完全反应后，溶液中所含I －的数目为3N A16.N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 （ ）A ．500 mL 1 mol·L －1 乙醇(C 2H 6O)溶液中含有C —H 键数目为2.5N AB ．1.2 g NaHSO 4和MgSO 4的混合物含阳离子数目为0.1N AC ．在标准状况下，4.48 L 甲烷的氯代物分子含原子数目为N AD ．1 L 1 mol·L －1 H 2O 2溶液完全反应，转移电子数目一定为2N A17.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9N AB．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N AC．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N AD. 0.1 mol·L－1氯化铜溶液中氯离子数为0.2N A18.下列说法正确的是（）A．标准状况下560 mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05N AB．标准状况下，将50 mL 0.01 mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10−4N AC．0. 1 mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为N A D．常温常压下，1.5 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5N A19. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L Cl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2N AB．常温下，1 L pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10−11N AC．273 K、101 kPa下，22.4 L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为N A D．100 g 34%双氧水中含有H—O键的数目为2N A20.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．100 ℃时，1 L pH=6纯水中含H+数目为10−6N AB．0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，Na+的数目为0.2N AC．常温常压下，17 g羟基（—18OH）所含中子数为9N AD．标准状况下，22.4 L CHCl3中所含C—Cl键的数目为3N A21. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下pH＝2的CH3COOH溶液中，H＋的数目为0.01N AB．常温常压下，18 g D2O含有的质子数为10N AC．标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N A D．0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2N A22.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．100 mL 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01N AB．1 mol SO2与足量O2充分反应生成SO3，共转移电子数为2N AC．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的C—Cl键数为3N AD．46.8 g过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2N A23.设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．64 g Cu在足量的氯气中完全燃烧，转移电子数为2N AB．1 L 0.1 mol·L 1 KAl(SO4)2溶液中含Al3+数目为0.1N AC．在标准状况下，11.2 L的乙烯和丁烯的混合气体含碳碳双键数目为0.5N AD．6.2 g白磷和红磷的混合物含质子数为3N A24.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7g14C中，含有3N A个中子B．25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10－4N AC．标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5N AD．3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L15.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2N AB．5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2N AC．4.6 g C2H5OH与6.0 g CH3COOH反应，生成的CH3COOC2H5分子数目为0.1N A D．25℃时，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.02N A26.N A表示阿伏加德罗常数的值。