(定稿)2019级高一上学期第二次月考检测化学试题
[精品]2019学年高一化学上学期第二次月考试题(含解析)新版人教 版
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2019学年高一上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 K-39 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第 I卷（选择题，共48分）一、选择题（共16题，每小题3分，共48分）1. 下列实验过程中，不会产生气体的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A．新制的氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，故A不选；B．新制的氯水呈酸性，碳酸氢钠与氯水反应生成二氧化碳气体，故B不选；C．氯水与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不会生成气体，故C选；D．过氧化钠与水反应生成氧气，故D不选；故选C。
2. 下列物质中有自由移动的氯离子的是A. 氯化钠晶体B. 熔化的氯化钾C. 氯酸钾溶液D. 液态氯化氢【答案】B【解析】A、氯化钠晶体中含有氯离子，但是不能自由移动，故A错误；B、熔化的氯化钾中含有自由移动的氯离子和钾离子，故B正确；C、氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子和钾离子，没有氯离子，故C错误；D、氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故D错误；故选B。
点睛：含有氯离子的化合物属于离子化合物，由离子构成，而氯化氢、氯气都是由分子构成的。
离子能够自由移动，需要溶于水发生电离或熔融状态发生电离。
本题的易错点为C，注意原子团要作为整体电离出来。
3. 下列说法正确的是A. 某化合物溶于水后所得的溶液能导电，所以此化合物是电解质B. 金属氧化物不一定是碱性氧化物C. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D. 仅由一种元素构成的阳离子和另一种元素形成的阴离子构成的物质一定为纯净物【答案】B【解析】A．二氧化碳溶于水所得溶液能够导电，二氧化碳本身不能电离出离子，溶液导电是二氧化碳和水反应生成的碳酸发生了电离，CO2为非电解质，故A错误；B．金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，氧化铝是两性氧化物，因此金属氧化物不一定是碱性氧化物，故B正确；C．电离产生的阳离子全部为H+的化合物才是酸，如硫酸氢钠属于盐，故C错误；D.由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质不一定是纯净物，比如FeCl2和FeCl3的混合物，故D错误；故选B。
2019学年高一化学第二次月考试题(新版)新人教版
2019学年第一学期高一化学月考二试卷相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Ba:137一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题仅有一个．．．．正确答案。
）1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（）A．H2SO4，Na2CO3，NaOH B．HCl，NaOH，CuSO4C．HNO3，酒精，NaCl D．NaHSO4，Ca（OH）2，KCl2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。
表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度4．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等5．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol6．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ B．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑C．2KClO3△2↑ D．CH4 + 2O2点燃CO2 +2H2O7. 收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好,该艺术品不易生锈的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化 D．铝表面致密的氧化膜阻止内部的铝被氧化8.甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣这6种离子中的3种（两溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、 H+、 Cl﹣B．K+、OH﹣、CO32﹣ C．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣D．K+、H+、Cl﹣9. 下列叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol10．实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称12.0g胆矾配成500mL溶液C．称8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称12.5g胆矾配成500mL溶液11．相同物质的量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A．CH4 B．N2 C．CO D．O212.下列说法正确的是A．物质不是电解质就是非电解质B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电D．液氨溶于水能导电，所用是电解质13.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 2mol· L-1的盐酸中，同温同压产生气体体积比是( )A．1︰2︰3 B. 3︰2︰2 C.6︰3︰2 D. 1︰1︰114.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol﹒L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A．150mL1mol﹒L-1NaCl溶液 B．75mL2 mol﹒L-1NH4Cl溶液C．150mL3 mol﹒L-1KCl溶液 D．75mL3mol﹒L-1FeCl3溶液15.下列表述正确的是（）A．0.2mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6molB.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AC.用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸浓度相同16.已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋；Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序( )A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋C．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋17、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶518．下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ === Ca2++ CO2↑+ H2OB．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- === BaSO4↓C．氧化镁与稀硫酸：MgO + 2H＋=== Mg2＋ + H2OD．常温下，．Na加入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ =2Na++Cu19、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（）①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16A.①③B.①④C.②③D.②④20、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．滴加石蕊试液显红色的溶液：：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．无色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+21、设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N AB．1mol.L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2N AC．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AD．常温常压下，2.24L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A22．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu23．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入250 mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多。
2019级高一上学期第二次月考检测化学试题及参考答案、答题纸
2019—2020 学年度高一第二次月考试题化学试卷注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡和答题纸上，将座号填在答题纸右下角方框内。
3.用2B铅笔把选择题答案转涂到答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第Ⅱ卷（非选择题）答案写在答题纸．．．的对应空格内，考试结束时，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23 V 51 Cr 52 Mn 55Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（本题共20小题，1题至10题每小题2分，11题至20题每题3分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1. 如图是镁元素和硫元素的相关信息,由此不能得到的信息是()A.镁属于金属元素B.镁原子核内有12个质子C.镁离子与硫离子的电子层数相等D.在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子2. 下表中物质分类完全正确的是（）选项纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸水玻璃硫酸干冰B 小苏打漂粉精铁氨气C 液氨碱石灰氢氧化钠二氧化碳D 硝酸食盐水氯化铜氯气3. 下列离子方程式书写正确是（）A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na+＋2OH－＋H2↑B．Cl2与水反应：Cl2＋H2O===2H+＋Cl－＋ClO－C．向FeCl2溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+===BaSO4↓4. 铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于20983Bi的说法正确的是()83Bi和210A.20983Bi互为同位素83Bi和21083Bi都含有83个中子 B.20983Bi和210C.20983Bi分别含有126和127个质子83Bi和21083Bi和21083Bi的核外电子数不同 D.2095. 下列有关溶液和胶体的叙述正确的是（）A. Fe(OH)3 胶体和FeCl3溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应B.FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3 胶体带有电荷C.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体D.FeCl3溶液能使血液凝聚沉降6. 下列实验方案可行的是（）A．检验溶液中是否有SO42－时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失B．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH＝2C．用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液D．用焰色试验鉴别NaCl和KCl7. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 ()①体积比1∶1②体积比11∶16 ③密度比16∶11 ④密度比11∶16A．①②B．②③C．③④D．②④8. 甲、乙、丙三中物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：，下列推断错误的是( )A.若甲为氯气，则丁可以是铁B.若甲为铁，则丁可以是氯气C.若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳D.若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠9. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）①过氧化钠和氧化钠都能和酸反应，都是碱性氧化物②碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应③过氧化钠可做供氧剂，而氧化钠不能④常温下切开一块金属钠，表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠⑤向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先变红后退色，并有气泡产生⑥向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠，溶液中都会产生蓝色沉淀A.③⑤⑥B. 只有③④⑥C. ②③④⑤D.①③⑤⑥10. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A. NaB. NaOHC. FeSO4D. 氯水11. 下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是（）A B C DA．测定工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)中碳酸钠的质量分数B．制备氢氧化亚铁C．除去CO2中的HCl ( 图中SO2改为CO2)D．排水法收集H212. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
2019学年高一化学上学期第二次月考试题(含解析) 人教版 新版
2019学年高一上学期第二次月考化学试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Al:27 Fe:56 Cu：63.5 Zn：65一、选择题（每题2分，共50分）1. 学习化学过程中需要经常做实验。
下列实验操作正确的是( )A. AB. BC. CD. D.【答案】B【解析】试题分析：A．闻气体味道要用手扇着闻，A项错误；B．向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，B项正确；C．取用粉末状药品要用药匙，不能用手直接抓，C项错误；D．过滤操作时，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，用玻璃棒引流，D项错误；答案选B。
考点：考查化学实验基本操作。
2. 下列叙述中正确的是 ( )A. 含最低价元素的化合物一定具有强还原性B. 阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C. 失电子越多，还原性越强D. 强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应【答案】D【解析】试题分析：A、含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，HClO中Cl元素的化合价不是最高价，却具有强氧化性，A错误；B、最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如I-；但Fe2+、SO32-都既有氧化性又有还原性，B错误；C、还原性的强弱与失去电子的难易程度有关，越易失去电子的还原性就强，C错误；D、在化学反应中，某元素化合价从化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，则此元素可能被氧化也可能被还原，D正确；选D。
考点：考查氧化还原反应中氧化性、还原性、氧化、还原反应。
3. 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 ( )A. 氯化亚铁可以被氧化生成 FeCl3，所以氯化亚铁只具有还原性B. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体C. 新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色D. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤【答案】A【解析】A. 氯化亚铁中铁元素化合价是+2价，处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，A错误；B. 将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色，即形成胶体，B正确；C. 氢氧化亚铁易被氧化，新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色氢氧化铁沉淀，C正确；D. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，氯化铁被铁还原为氯化亚铁，然后过滤除去多余的铁粉即可，D正确，答案选A。
2019-2020年高一上学期第二次月考化学试题含解析
2019-2020年高一上学期第二次月考化学试题含解析满分100分考试时间75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 K39 Fe56Cu64 Ag108第I卷（共62分）一．选择题（本题包括１0小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列物质属于电解质的是A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．乙醇2、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4 D．AlCl33、据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne的中子数相同B．22Ne的质子数为12C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne互为同位素【答案】D【解析】试题分析：20Ne和22Ne二者质子数相同，中子数不同，质量数不同，互为同位素。
考点：同位素4、胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在【答案】C【解析】试题分析：ACD昰胶体的性质，只有C是胶体区别于其他分散系的本质特征。
考点：胶体5、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应D．铝既能溶于酸，又能溶于强碱6、在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、NO3-7、下列反应中，水只表现氧化性的是A．2Na +2H2O ＝2NaOH +H2↑ B．Cl2 +H2O ＝HCl + HClOC．2F2 +2H2O ＝4HF +O2D．CaO +H2O ＝Ca(OH)28、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液9、下列有关试剂的保存方法，错误．．的是A．金属钠保存在煤油中B．存放FeSO4溶液时加入少量铁粉C．NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水保存在无色广口瓶中10、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用洒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分。
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2019—2020 学年度高一第二次月考试题化学试卷注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡和答题纸上，将座号填在答题纸右下角方框内。
3.用2B铅笔把选择题答案转涂到答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第Ⅱ卷（非选择题）答案写在答题纸．．．的对应空格内，考试结束时，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23 V 51 Cr 52 Mn 55Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（本题共20小题，1题至10题每小题2分，11题至20题每题3分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1. 如图是镁元素和硫元素的相关信息,由此不能得到的信息是()A.镁属于金属元素B.镁原子核内有12个质子C.镁离子与硫离子的电子层数相等D.在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子2. 下表中物质分类完全正确的是（）选项纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸水玻璃硫酸干冰B 小苏打漂粉精铁氨气C 液氨碱石灰氢氧化钠二氧化碳D 硝酸食盐水氯化铜氯气3. 下列离子方程式书写正确是（）A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na+＋2OH－＋H2↑B．Cl2与水反应：Cl2＋H2O===2H+＋Cl－＋ClO－C．向FeCl2溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+===BaSO4↓4. 铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于209 83Bi和210 83Bi的说法正确的是()A.209 83Bi和210 83Bi都含有83个中子B.209 83Bi和210 83Bi互为同位素C.209 83Bi和210 83Bi的核外电子数不同D.209 83Bi和210 83Bi分别含有126和127个质子5. 下列有关溶液和胶体的叙述正确的是（）A. Fe(OH)3 胶体和FeCl3溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应B.FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3 胶体带有电荷C.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体D.FeCl3溶液能使血液凝聚沉降6. 下列实验方案可行的是（）A．检验溶液中是否有SO42－时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失B．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH＝2C．用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液D．用焰色试验鉴别NaCl和KCl7. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 ()①体积比1∶1②体积比11∶16 ③密度比16∶11 ④密度比11∶16A．①②B．②③C．③④D．②④8. 甲、乙、丙三中物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：，下列推断错误的是( )A.若甲为氯气，则丁可以是铁B.若甲为铁，则丁可以是氯气C.若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳D.若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠9. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）①过氧化钠和氧化钠都能和酸反应，都是碱性氧化物②碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应③过氧化钠可做供氧剂，而氧化钠不能④常温下切开一块金属钠，表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠⑤向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先变红后退色，并有气泡产生⑥向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠，溶液中都会产生蓝色沉淀A.③⑤⑥B. 只有③④⑥C. ②③④⑤D.①③⑤⑥10. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A. NaB. NaOHC. FeSO4D. 氯水11. 下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是（）A B C DA．测定工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)中碳酸钠的质量分数B．制备氢氧化亚铁C．除去CO2中的HCl ( 图中SO2改为CO2)D．排水法收集H212. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是()A. Na→NaOH→Na2CO3→NaClB. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl313．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是（）A.托盘天平可读取到小数点后一位，容量瓶可精确到小数点后两位B.量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中C.称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）D.定容摇匀后，若液面低于刻度线，不可再次加水补齐14. 将26.4g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是( )A.1:3B.3:1C.13:31D.31:1315．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 L②在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3N A③标准状况下，11.2L Cl2溶于水转移的电子总数为0.5N A④在溶有1 mol Fe(OH)3的胶体中含有N A个Fe(OH)3胶粒⑤常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3N A⑥标准状况下，22.4 L H2O中所含有的分子数为N AA．①⑤B．①③⑥C．②③⑤D．④⑤16．将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含有Cu2＋C．溶液中一定含有Fe2＋D．剩余固体中一定含有Cu17. 将3molNaHCO3和1molNa2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是( )A．NaOH 和Na2CO3B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2和Na2O18. 已知2MO x- y +5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则下列叙述正确的是（）A．MO x- y中的M的化合价为+6B．S2﹣做还原剂，得电子后生成SC．根据该反应可判断还原性：S2﹣＞M2+D．x=1，y=319．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．滴入酚酞显红色的溶液：K＋、Mg2＋、NO－3、Br－B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH＋4、Fe2＋、SO42－、NO－3D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42－20. 将钠Na、镁Mg、铝Al各0.3mol分别放入100ml 1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（）A．1:2:3 B．6:3:2C．3:1:1 D．1:1:1第Ⅱ卷（非选择题共50分）二．非选择题（本题共4个小题，共50分）21．（12分）Ⅰ、某同学需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，在实验室进行配制。
（1）该同学用托盘天平应称量g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。
配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写) 。
（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
Ⅱ、在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为mol，含溶质MgCl2的质量为______g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为mol·L-1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀mol。
22．（10分）利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。
图中甲——己均含铁元素。
回答下列问题：（1）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有性；下列关于乙的说法正确的是（填序号）。
a.属于酸性氧化物，能与碱反应b.属于碱性氧化物，能与酸反应c.属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为：甲＋HNO3→戊＋己＋NO↑＋H2O（方程式未配平）。
若产物中戊和己的物质的量之比为3：1，则甲与HNO3的物质的量之比为。
（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为，现象为。
23.(13分) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：(1) A物质在空气中充分燃烧的产物是色的粉末，该产物与水反应的化学方程式为。
(2) 写出反应③的化学反应方程式为。
(3) 实验室检验G中阳离子的方法为。
(4) 丙在空气中遇水蒸气产生现象，物质E的名称为，检验其阴离子所用试剂是。
(5)写出过量C与气体乙反应的化学方程式。
24．（15分）某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。
回答下列问题：(1)漂白粉的有效成分是（填化学式）。
长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（用字母代号填）。
A．O2B．H2C．CO2D．HClO(2)仪器a的名称是，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式方程式为，反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为。
(3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为；为防止该副反应发生，可采取的措施是。
(4)装置C的作用是，C中发生反应的离子方程式为。