仪器分析复习总结
仪器分析知识点总结期末
仪器分析知识点总结期末引言仪器分析是一门应用化学和物理学原理的科学，涉及仪器、仪表、光学和电子学等多个学科，用于测定和分析物质样品的成分和性质。
仪器分析在各个领域都有广泛的应用，包括环境监测、制药、食品安全、医学诊断和天文学等。
本篇文章将对仪器分析的基本概念、常见的分析仪器和技术、质量控制以及未来发展方向等进行总结和分析。
一、仪器分析基础知识1. 仪器分析的基本原理仪器分析是利用物理、化学或生物学原理构建各种仪器和设备，用于检测和测定样品中的成分、结构和性质。
基本原理包括光谱学、电化学、分子光度法、色谱法、质谱法、X射线衍射法等。
在实际应用中，可以根据需要选择不同的分析原理和仪器进行样品分析。
2. 仪器分析的步骤仪器分析一般包括取样、制备、分析和数据处理等步骤。
取样是从样品中获取代表性的部分；制备是指针对样品的物理或化学处理，以适应分析仪器的要求；分析是使用仪器进行测定，获取样品的性质和组分信息；数据处理是指对分析结果进行统计分析、质量控制和报告撰写等。
3. 仪器分析的应用领域仪器分析在环境监测、医学诊断、食品安全、农业生产、材料检测、制药和化工等领域都有重要应用。
例如，质谱法在药物研发和医学诊断中有重要应用；光谱学在化学分析和环境监测中起到关键作用；色谱法在食品安全和环境保护中发挥作用。
二、常见的分析仪器和技术1. 分光光度计分光光度计是一种用于测定物质浓度的仪器，利用物质吸收或发射光的特性进行分析。
分光光度计包括紫外可见分光光度计、红外分光光度计和荧光光度计等，广泛应用于化学分析、生物医药和环境监测等领域。
2. 质谱仪质谱仪是一种高灵敏度、高分辨率的分析仪器，用于测定物质的分子结构和质量。
质谱仪主要有气相质谱仪和液相质谱仪两大类，可用于药物分析、环境监测和食品安全等领域。
3. 色谱仪色谱仪是一种用于分离和测定混合物中组分的仪器。
常见的色谱仪包括气相色谱仪和液相色谱仪，广泛应用于环境检测、食品安全和医学诊断等领域。
考研仪器分析总结范文
随着科学技术的飞速发展，仪器分析在化学、生物、材料、环境等多个领域发挥着越来越重要的作用。
在考研过程中，仪器分析作为一门重要的专业课程，其重要性不言而喻。
以下是我对考研仪器分析的学习总结。
一、学习内容概述仪器分析主要包括光学分析法、电化学分析法、色谱分析法、质谱法等。
这些分析方法各有特点，应用范围广泛。
在学习过程中，我们需要掌握各个方法的基本原理、仪器结构、操作技术、数据处理方法等。
1. 光学分析法：主要包括紫外-可见光谱、红外光谱、拉曼光谱、原子吸收光谱等。
这些方法主要基于物质的分子或原子对光的吸收、发射、散射等特性进行分析。
2. 电化学分析法：主要包括伏安法、极谱法、循环伏安法等。
这些方法基于电化学反应，通过测量电极电位、电流等电化学参数来分析物质。
3. 色谱分析法：主要包括气相色谱、液相色谱、离子色谱等。
这些方法基于不同物质在固定相和流动相中的分配系数差异，通过色谱柱分离、检测来分析物质。
4. 质谱法：基于物质的分子或原子质量差异，通过质谱仪进行分离、检测。
质谱法具有高灵敏度、高分辨率、高选择性等优点。
二、学习方法与技巧1. 理论与实践相结合：在掌握理论知识的基础上，多进行实验操作，提高动手能力。
实验过程中，注意观察现象，分析问题，总结经验。
2. 熟练掌握基本原理：对于各种仪器分析方法，要深入理解其基本原理，这样才能在实际应用中灵活运用。
3. 熟悉仪器操作：熟练掌握各种仪器的操作方法，包括仪器启动、参数设置、数据处理等。
4. 做好笔记：在学习过程中，做好笔记，便于复习。
对于重点、难点内容，要反复复习，加深理解。
5. 参加讨论与交流：与同学、老师进行讨论与交流，分享学习心得，共同提高。
三、学习心得体会1. 仪器分析是一门实践性很强的课程，理论知识与实验操作相结合，才能提高学习效果。
2. 掌握基本原理是关键，只有深入理解原理，才能在实际应用中灵活运用。
3. 注重实验操作，提高动手能力，这对于考研和今后的科研工作都具有重要意义。
仪器分析期末知识点总结
仪器分析期末知识点总结仪器分析是现代化学分析的重要手段之一，它利用各种仪器设备来检测和分析物质的成分、结构、性质等信息。
仪器分析技术具有灵敏、准确、高效等优点，已经广泛应用于化学、环境、医药、食品等领域。
本文将从基本仪器分析原理、常用仪器、质谱、光谱分析、色谱分析等方面进行知识点总结，以便于同学们在期末复习时进行复习。
一、基本仪器分析原理1. 仪器分析的基本原理仪器分析是通过测量样品的物理性质，如质量、电子结构、核磁共振等，间接或直接地确定样品中的化学成分或结构。
一般包括以下几个基本原理：（1）光学原理：利用物质与光的相互作用，通过测量光的吸收、散射或发射等来分析物质的成分、性质。
（2）电化学原理：通过测量电流、电势、电荷量等来分析物质。
（3）质谱原理：利用质子、中子、电子等粒子与物质相互作用的规律，测定物质的成分、结构。
（4）色谱原理：利用物质在固、液、气相中的分配系数差异，通过色谱柱分离、检测来分析物质。
2. 仪器分析的基本步骤仪器分析一般包括样品的前处理、仪器的操作和测量、数据的处理与分析等步骤。
具体可以分为以下几个步骤：（1）样品的前处理：首先需要对样品进行前处理，包括样品的取样、样品的溶解、稀释、萃取等，以便于后续的仪器操作。
（2）仪器的操作和测量：根据仪器的不同，进行样品的操作和测量，包括光谱分析、质谱分析、色谱分析等。
（3）数据的处理与分析：对测得的数据进行处理、分析，得出结论和结果。
二、常用仪器1. 紫外可见分光光度计紫外可见分光光度计是一种广泛应用的光学仪器，可用于测量物质的吸收、散射等光学性质，对分析有机物、无机物、生物分子等具有重要意义。
其原理是利用物质对特定波长光的吸收程度来分析物质的成分、浓度等信息。
2. 红外光谱仪红外光谱仪是一种通过测量物质对红外辐射的吸收、散射来分析物质的结构、功能团、成分等信息的仪器。
其原理是利用物质分子在红外光波段的振动、转动运动，吸收特定频率的红外辐射，从而得到物质的光谱信息。
仪器分析知识点总结pdf
仪器分析知识点总结pdf一、概述仪器分析是一门研究各种仪器和方法在化学和生物分析中的应用的学科。
它包括仪器的原理、结构、工作原理、应用范围和使用方法等内容。
仪器分析是化学和生物分析的基础，是现代化学和生物技术的重要支撑和工具。
本文将从仪器分析的基本原理、常见仪器的应用和发展趋势等方面进行总结。
二、仪器分析的基本原理1. 仪器分析的基本原理是什么？仪器分析是利用现代仪器设备对物质的成分、结构、性质和含量等进行定量或定性分析的方法。
其基本原理是利用各种仪器的物理、化学或生物特性对目标物质进行分析，从而获得分析结果。
2. 仪器分析的分类根据分析原理和方法的不同，仪器分析可分为物理分析仪器、化学分析仪器和生物分析仪器三大类。
物理分析仪器包括光谱仪、色谱仪、质谱仪等；化学分析仪器包括滴定仪、离子色谱仪、气相色谱仪等；生物分析仪器包括酶标仪、PCR仪等。
三、常见仪器的应用1. 光谱仪光谱仪是仪器分析中常用的一种仪器，主要用于对物质的吸收、发射、散射光谱特性进行分析。
光谱仪可以分为紫外-可见-近红外光谱仪、红外光谱仪、拉曼光谱仪等。
其应用范围涉及分子结构分析、化合物鉴定、药物含量测定、环境监测等领域。
2. 色谱仪色谱仪是一种分离和分析化合物的仪器，常用于样品的分离和检测。
色谱仪主要分为气相色谱仪、液相色谱仪、超临界流体色谱仪等。
其应用范围包括化学品分析、环境监测、食品安全等方面。
3. 质谱仪质谱仪是一种对样品中分子进行碎裂和检测的仪器，常用于物质的质量、结构分析。
质谱仪主要包括飞行时间质谱仪、四级杆质谱仪、离子阱质谱仪等。
其应用范围主要涉及化合物鉴定、蛋白质序列分析、环境监测等。
4. 滴定仪滴定仪是一种常用于酸碱中和、沉淀析出、氧化还原等反应的仪器，可用于测定物质的含量和浓度。
其应用范围包括酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。
5. 离子色谱仪离子色谱仪是一种用于分离和检测离子化合物的仪器，主要用于水样中离子含量的测定。
2023年现代仪器分析考试知识点总结
《现代仪器分析》考试知识点总结一、填空易考知识点1.仪器分析旳分类: 光学分析,电化学分析, 色谱分析, 其他仪器分析。
2.紫外可见分光光度计构成: 光源, 单色器, 样品室接受检测放大系统, 显示屏或记录器。
常用检测器：光电池, 光电管, 光电倍增管, 光电二极管3.吸取曲线旳特性值及整个吸取曲线旳形状是定性鉴别旳重要根据。
4.定量分析旳措施: 原则对照法, 原则曲线法。
5.原则曲线: 配置一系列不一样浓度旳原则溶液, 以被测组分旳空白溶液作参比, 测定溶液旳原则系列吸光度, 以吸光度为纵坐标, 浓度为横坐标绘制吸光度, 浓度关系曲线。
6.原子吸取分光光度法旳特点: （长处）敏捷度高, 测量精度好, 选择性好, 需样量少, 操作简便, 分析速度快, 应用广泛。
（缺陷）由于分析不一样旳元素需配置该元素旳元素灯, 因此多元素旳同步测定尚有困难；测定难熔元素, 和稀土及非金属元素还不能令人满意。
7.在一定条件下, 被测元素基态原子蒸汽旳峰值吸取与试液中待测元素旳浓度成正比, 固可通过峰值吸取来定量分析。
8.原子化器种类:火焰原子化器, 石墨炉原子化器, 低温原子化器。
9.原子吸取分光光度计构成: 空心阴极灯, 原子化系统, 光学系统, 检测与记录系统。
10.离子选择性电极旳类型: （1）PH玻璃膜电极（2）氟离子选择性电极（3）流动载体膜电极（4）气敏电极。
11.电位分析措施：直接电位法（直接比较法, 原则曲线法, 原则加入法）电位滴定法。
12.分离度定义: 相邻两色谱峰保留时间旳差值与两峰基线宽度和之间旳比值13.气象色谱仪构成：载气系统, 进样系统, 分离系统, 检测系统, 信号记录或微机数据处理系统, 温度控制系统。
14.监测器分类: 浓度型检测器（热导池检测器）质量型检测器（氢火焰离子化检测器）15.基态：原子一般处在稳定旳最低能量状态即基态激发：当原子受到外界电能, 光能或者热能等激发源旳激发时, 原子核外层电子便跃迁到较高旳能级上而处在激发态旳过程叫激发。
仪器分析 知识点总结
仪器分析知识点总结一、基本原理1. 仪器分析的基本原理仪器分析是通过利用物理、化学、生物等现代科学技术的原理，将样品中所含的各种化学成分，或隐性特征转化为测定结果的工作过程。
其基本原理是将样品与仪器设备相结合，通过检测样品的光学、电学、热学、声学等性质，从而分析出样品中所含的成分、结构和性质。
2. 仪器分析的应用范围仪器分析广泛应用于生产、科研、医疗、环保、食品安全等领域。
在食品安全领域，通过仪器分析可以检测食品中的化学污染物、毒素、添加剂等，确保食品安全。
在医疗领域，可以使用仪器分析对生物样品进行分析，诊断疾病。
在环保领域，可以利用仪器分析监测环境中的污染物含量，保护环境。
二、常见的仪器设备1. 红外光谱仪红外光谱仪是一种分析化学仪器，主要用于分析样品的结构和成分。
其原理是通过测量样品对红外辐射的吸收情况，从而对样品进行分析。
红外光谱仪可以用于有机物、无机物、生物大分子等样品的分析，广泛应用于化学、医学、生物等领域。
2. 质谱仪质谱仪是一种高灵敏度、高分辨率的分析仪器，可以用于分析样品中的各种化合物和元素。
其原理是通过对样品离子化、分子裂解和质谱分析，从而获得样品的成分和结构信息。
质谱仪广泛应用于化学、生物、环境等领域，可以用于检测样品中的有机物、无机物、生物大分子等。
3. 气相色谱仪气相色谱仪是一种用于分离和分析样品中化合物的仪器设备。
其原理是通过气相色谱柱对样品中的化合物进行分离，再通过检测器对分离后的化合物进行检测。
气相色谱仪可以用于分析样品中的有机物、小分子有机化合物、环境中的污染物等，是化学、环境等领域中常用的仪器设备。
4. 离子色谱仪离子色谱仪是一种用于离子分析的仪器设备，主要用于分析水样中的离子成分和浓度。
其原理是通过离子交换柱对水样中的离子进行分离，再通过检测器对分离后的离子进行检测。
离子色谱仪广泛应用于环境、食品安全、医疗等领域，可以对水样中的无机离子、有机离子进行分析。
三、样品处理技术1. 样品前处理样品前处理是仪器分析中一个重要的环节，其目的是提高仪器分析的准确度和可靠性。
仪器分析考试知识点总结
仪器分析考试知识点总结一、仪器分析的基本概念1. 仪器分析的定义和概念仪器分析是利用各种物理、化学、光学、电子等原理和方法，用各种仪器和设备对化学物质进行检测和分析的过程，以发现物质的性质、结构、组成和含量等信息。
2. 仪器分析的分类仪器分析可以分为物理分析、化学分析和光谱分析等不同的类别，不同的分析方法适用于不同类型的化学物质。
3. 仪器分析的原理仪器分析的原理主要包括化学反应原理、光学原理、电子学原理、物理原理等，不同的仪器在分析过程中会运用不同的原理。
二、基本仪器原理和基本技术1. 常用电子仪器的原理和技术常见的电子仪器如电子天平、电位计、电解质浓度计、电导率计等都是基于电子原理和技术进行工作的。
学习者需要了解这些仪器的原理和操作方法。
2. 常用光学仪器的原理和技术常见的光学仪器如分光光度计、荧光光度计、紫外-可见分光光度计等都是基于光学原理和技术进行工作的。
学习者需要了解这些仪器的原理和操作方法。
3. 常用物理仪器的原理和技术常见的物理仪器如质谱仪、核磁共振仪、X射线衍射仪等都是基于物理原理和技术进行工作的。
学习者需要了解这些仪器的原理和操作方法。
三、仪器分析的基本操作1. 样品的准备样品的准备是仪器分析的第一步，学习者需要学会如何准备不同类型的样品，包括液体样品、固体样品和气体样品等。
2. 仪器的调试仪器的调试是仪器分析的关键步骤，学习者需要学会如何合理地调试仪器，以保证分析的准确性和可靠性。
3. 数据的处理仪器分析得到的数据需要进行合理的处理和分析，学习者需要学会如何处理数据和制作数据报告。
四、仪器分析的常见问题和解决方法1. 仪器的故障和维修仪器在使用过程中可能会出现各种故障，学习者需要学会如何及时发现和解决这些故障。
2. 数据的异常和处理方法在数据分析过程中，可能会出现异常数据，学习者需要学会如何判断异常数据并进行合理的处理。
五、仪器分析的应用1. 仪器分析在化学、医药、环境和食品等领域的应用仪器分析可广泛应用于各种领域，包括化学、医药、环境和食品等。
期末不挂科仪器分析总结
期末不挂科仪器分析总结一、引言仪器分析是化学和相关学科中的一门重要课程，它旨在培养学生分析实验的能力和科学研究的素养。
通过本学期的学习和实验，我对仪器分析的原理和应用有了更深入的了解。
本文将对本学期的仪器分析课程进行总结，包括仪器分析的基本原理、常用分析仪器的工作原理和应用等。
二、仪器分析的基本原理仪器分析是利用仪器和设备来进行物质定性和定量分析的一种方法。
它包括了许多常用的仪器和设备，如色谱仪、质谱仪、光谱仪等。
仪器分析的基本原理是利用物质的特性或与物质相互作用的原理来进行分析。
比如光谱仪利用物质对光的吸收、散射、发射等特性来进行定性和定量分析；质谱仪利用物质在电场中的特性来分析物质的组成和结构；色谱仪利用物质在气相或液相中的分配行为来分析物质的成分等。
三、常用分析仪器的工作原理和应用1. 色谱仪的工作原理和应用：色谱仪是一种利用物质在固定相和流动相之间分配行为进行分析的仪器。
在色谱仪中，样品通过固定相，根据不同成分的分配系数在固定相和流动相之间进行分离，然后通过检测器进行检测。
色谱仪广泛应用于食品分析、环境监测、药物分析等领域。
2. 质谱仪的工作原理和应用：质谱仪是一种通过将样品中的物质分子转化为离子，并进行质量分析的仪器。
在质谱仪中，样品经过电离器产生离子，然后通过质量分析器进行质量分析。
质谱仪广泛应用于有机化合物的结构分析、生物分子的定性和定量分析等领域。
3. 光谱仪的工作原理和应用：光谱仪是一种利用物质对光的吸收、散射、发射等特性进行分析的仪器。
在光谱仪中，样品通过光束，根据样品对光的吸收、散射、发射等特性进行分析。
光谱仪广泛应用于药物分析、环境监测、食品分析等领域。
四、实验中的仪器分析本学期我还参与了几个仪器分析实验，通过这些实验我对仪器分析有了更深入的了解。
比如我们在一次实验中使用色谱仪对某种食品中的添加剂进行分析。
通过色谱仪的分析，我们确定了食品中的添加剂种类和含量。
在另一次实验中，我们使用质谱仪对一种药物进行质量分析。
考试复习重点总结仪器分析总结
仪器分析、检验仪器原理及维护（掌握）临床检验仪器的常用性能指标：灵敏性，误差，噪声，最小检测量，精确度，可靠性，重复性，分辨率，测量范围和示值范围，线性范围，响应时间，频率响应范围。
（熟悉）误差：两种表示方法。
一是绝对误差，二是相对误差。
（熟悉）离心机的工作原理：离心机就是利用离心机转子高速旋转产生的强大的离心力，迫使液体中的微粒克服扩散，加快沉降速度，把样品中具有不同沉降系数和浮力密度的物质分离开。
（熟悉）离心力：由于物体旋转而产生脱离旋转中心的力，也是物体作圆周运动所产生的向心力的反作用力。
（熟悉）相对离心力：通常颗粒在离心过程中的离心力是相对于颗粒本身所受的重力而言，因此把这种离心力叫做相对离心力。
（熟悉）离心机的分类：按转速分可分为低速、高速、超速离心机等；按用途可分为制备型、分析型和制备分析两用型；（熟悉）离心机的主要技术参数：3、最大容量离心机一次可分离样品的最大体积，通常表示为m×n。
（掌握）差速离心法：差速离心法又称为分步离心法。
根据被分离物的沉降速度不同，采用不同的离心速度和时间进行分步离心的方法，称为差速离心法。
该方法主要用于分离大小和密度差异较大的颗粒。
优点：操作简单，离心后用倾倒法即可将上清液与沉淀分开，并可使用容量较大的角式转子；分离时间短、重复性高；样品处理量大。
缺点：分辨率有限、分离效果差，沉淀系数在同一个数量级内的各种粒子不容易分开，不能一次得到纯颗粒；壁效应严重，特别是当颗粒很大或浓度很高时，在离心管一侧会出现沉淀，颗粒被挤压，离心力过大，离心时间过长会使颗粒变形、聚集而失活。
（P24）（掌握）密度梯度离心法：密度梯度离心法又称区带离心法，该方法主要用于沉降速度差别不大的微粒，将样品放在一定惰性梯度介质中进行离心沉淀或沉降平衡，在一定离心力下把颗粒分配到梯度液中某些特定位置上，形成不同区带的分离方法。
优点：具有很好的分辨率、分离效果好，可一次获得较纯的颗粒；适用范围广，既能分离沉淀系数差的颗粒，又能分离有一定浮力密度的颗粒；颗粒不会积压变形、能保持颗粒活性，并防止已形成的区带由于对流而引起混合。
仪器分析复习总结
1.光谱范围：仪器能测量光谱的波长范围。
2.工作范围:仪器能按规定的准确度和精密度进行测量的吸光度或强度范围。
3.厚度:样品池的两个平行且透光的内表平面之间的距离。
4.光路长度:光通过吸收池内物质的入射面和出射面之间的路程。
当垂直入射时，应与厚度相同。
5.仪器的准确度:在不考虑随机误差的情况下，仪器给出的读数与被测量的真值相一致的能力。
考察系统误差。
6.仪器的重复性:在不考虑系统误差的情况下，仪器对某一测量值能给出相一致读数的能力 (短时间内) 。
7.仪器的稳定性:在一段时间内，仪器保持其精密度的能力8.仪器的可靠性:仪器保持其所有性能(准确度、精密度和稳定性)的能力。
1 仪器分析：是指通过测量物质是某些物理或者物理化学性质` 参数及其变化来确定物质的组成成分含量级化学结构的分析方法。
2 定性分析：鉴定式样由哪些元素、离子、基团或化合物组成，即确定物质的组成。
3 定量分析：试样中各种组分(如元素、根或官能团等)含量的操作。
4精密度：指同一分析仪器的同一方法多次测定所得到数据间的一致程度，是表征随机误差大小的指标，亦成为重复测定结果随测定平均值的分散度，即重现性。
5 灵敏度：仪器或分析方法灵敏度是指区别具有微小浓度差异分析物能力的度量，它取决于两个因素：即校准曲线的斜率和仪器设备的重现性或精密度。
6 检出限：又称检测下限或最低检出量，指一定置信水平下检出分析物或组分的最小量或最低浓度。
它取决于分析物产生信号与本底空白信号波动或噪声统计平均值之比。
7动态范围：定量测定最低浓度（LOQ)扩展到校准曲线偏离线性响应（LOL）的浓度范围。
8选择性：一种仪器方法的选择性是指避免试样中含有其它组分干扰组分测定的程度。
9 分辨率：指仪器鉴别由两相近组分产生信号的能力。
不同类型仪器分辨率指标各不相同，光谱仪器指将波长相近两谱线（或谱峰）分开的能力；质谱仪器指分辨两相邻质量组分质谱峰的分辨能力；色谱指相邻两色谱峰的分离度；核磁共振波谱有它独特的分辨率指标，以临二氯甲苯中特定峰，在最大峰的半宽度为分辨率大小。
工程仪器分析期末总结
工程仪器分析期末总结一、引言在工程领域中，仪器分析技术是一门十分重要的课程。
通过学习工程仪器分析，我掌握了许多实验技术和仪器运用的知识。
本文将对这个学期所学内容进行总结，总结包括仪器常用的分类、各类仪器的原理和应用、实验技术和实验过程的注意事项等。
通过总结，我加深了对工程仪器分析的理解，也提高了实际应用的能力。
二、仪器常用分类根据仪器的用途和原理，仪器可以分为光学仪器、电子仪器、电化学仪器、气体分析仪器、热学仪器、力学仪器等几类。
其中，光学仪器如分光光度计、激光振动仪等主要利用光学原理进行分析。
电子仪器如电子天平、电子计时器等则利用电子技术进行精确的实验测量。
电化学仪器如PH计、电位滴定仪等则用于电化学反应的定量分析。
气体分析仪器如气体色谱仪、质谱仪等广泛应用于环境分析和工业过程监控。
热学仪器如热电偶、热稳定仪等主要用于测量热量和温度。
力学仪器如测力计、力传感器等主要用于测量物体受力情况等。
三、各类仪器的原理和应用1. 分光光度计分光光度计利用光的吸收、散射或发射的原理进行分析。
它可以测定溶液中的物质浓度、光反应速率等。
在实验中，我们使用分光光度计测定了某种荧光染料的吸光度，通过与标准曲线对比，计算得到荧光染料的浓度。
2. 气体色谱仪气体色谱仪利用气体分子在固定相或液定相中的分配和分离原理进行分析。
它可以分离和检测不同气体成分，广泛应用于空气污染监测、石油化工等领域。
在实验中，我们使用气体色谱仪对环境空气中的有机物进行了检测，并对峰面积进行积分，计算出各有机物的浓度。
3. PH计PH计利用玻璃电极原理测定溶液的PH值。
PH计广泛应用于水质、土壤、生物体等的酸碱度测定。
在实验中，我们使用PH计测定了酸性和碱性溶液的PH值，并利用PH值进行了酸碱滴定。
4. 热电偶热电偶利用两个不同金属的热电势差变化与温度之间的关系进行测温，广泛应用于工业生产和温度控制。
在实验中，我们使用热电偶测定了不同温度下水的蒸发热，并绘制了温度与蒸发热之间的关系曲线。
仪器分析知识点复习汇总
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第一章：绪论1.灵敏度是指被测物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度。
检出限是一定置信水平下检出分析物或组分的最小量或最小浓度。
2.检出限指恰能鉴别的响应信号至少应等于检测器噪声信号的3倍。
3.根据表里给的数据，标准曲线方程为y=5.7554x+0.1267，相关系数为0.9716.第二章：光学分析法导论1.原子光谱是由原子外层或内层电子能级的变化产生的，表现形式为线光谱。
分子光谱是由分子中电子能级、振动和转动能级的变化产生的，表现为带光谱。
吸收光谱是当电磁辐射通过固体、液体或气体时，具一定频率(能量)的辐射将能量转移给处于基态的原子、分子或离子，并跃迁至高能态，从而使这些辐射被选择性地吸收。
发射光谱是处于激发态的物质将多余能量释放回到基态，若多余能量以光子形式释放，产生电磁辐射。
带光谱除电子能级跃迁外，还产生分子振动和转动能级变化，形成一个或数个密集的谱线组，即为谱带。
线光谱是物质在高温下解离为气态原子或离子，当其受外界能量激发时，将发射出各自的线状光谱，其谱线的宽度约为10-3nm，称为自然宽度。
2.UV-Vis和IR属于带状光谱，AES、AAS和AFS属于线性状光谱。
第三章：紫外-可见吸收光谱法1.朗伯-比尔定律的物理意义是样品溶液中吸收光的强度与样品浓度成正比。
透光度是指样品溶液透过光束后的光强度与入射光强度之比。
吸光度是指样品溶液吸收光束后的光强度与入射光强度之比。
两者之间的关系是吸光度等于-log(透光度)。
2.有色配合物的XXX吸收系数与入射光波长有关。
3.物质的紫外-可见吸收光谱的产生是由于原子核外层电子的跃迁。
4.最大能量跃迁需要最大能量，因此跃迁所需能量最大的是电子从基态到最高激发态的跃迁。
A.样品加入量和仪器响应的不确定性B.谱线重叠的问题C.光谱干扰的问题D.样品制备的不确定性改写：1.电感耦合等离子体光源由高频发射器、等离子炬管、雾化器等三部分组成，具有稳定性好、机体效应小、线性范围宽、检出限低、应用范围广、自吸效应小、准确度高等优点。
仪器分析教程知识点总结
仪器分析教程知识点总结一、光谱分析1. 原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种常用的分析技术，主要用于测定金属元素的含量。
其原理是通过测量金属元素的特征吸收线强度来定量分析样品中金属元素的含量。
在进行原子吸收光谱法实验时，需要掌握标准曲线法、内标法等定量分析方法，以及样品的预处理和稀释方法。
2. 紫外-可见吸收光谱法紫外-可见吸收光谱法是用于测定有机化合物和无机化合物的含量和结构的方法。
通过测量样品在紫外-可见光区域的吸收强度，可以获得样品的吸收光谱图，从而分析样品的成分和结构。
在进行紫外-可见吸收光谱法实验时，需要掌握分光光度计的操作方法、样品的制备和处理方法，以及吸收峰的解释和定量分析方法。
3. 红外光谱法红外光谱法是用于测定有机化合物和无机化合物的结构和功能基团的方法。
通过测量样品在红外光区域的吸收强度，可以获得样品的红外光谱图，从而分析样品的结构和功能基团。
在进行红外光谱法实验时，需要掌握红外光谱仪的操作方法、样品的制备和处理方法，以及吸收峰的解释和定量分析方法。
二、色谱分析1. 气相色谱法气相色谱法是用于分离和检测样品中有机化合物的方法。
通过样品分子在固定相和流动相之间的分配行为，可以实现样品分离和检测。
在进行气相色谱法实验时，需要掌握气相色谱仪的操作方法、固定相和流动相的选择和配制方法，以及色谱柱的使用和维护方法。
2. 液相色谱法液相色谱法是用于分离和检测样品中有机化合物和无机化合物的方法。
通过样品分子在固定相和流动相之间的分配行为，可以实现样品分离和检测。
在进行液相色谱法实验时，需要掌握液相色谱仪的操作方法、固定相和流动相的选择和配制方法，以及色谱柱的使用和维护方法。
三、质谱分析质谱分析是用于确定样品中有机分子和核素的相对分子质量和结构的方法。
通过测量样品离子的质荷比，可以获得样品的质谱图，从而确认样品的分子质量和结构。
在进行质谱分析实验时，需要掌握质谱仪的操作方法、样品的离子化和碎裂方法，以及质谱图的解释和质谱定性分析方法。
仪器分析知识点复习汇总
仪器分析知识点复习汇总仪器分析是化学分析中的一个重要分支，主要研究利用各种仪器设备进行样品分析和检测的方法和技术。
下面是仪器分析的一些知识点复习汇总：1.基本概念：仪器分析是利用仪器设备对样品进行分析和检测的方法。
仪器分析可以分为定性分析和定量分析两个方面。
2.仪器分类：仪器主要分为电化学仪器、光谱仪器、质谱仪器、色谱仪器、微量元素分析仪器等几个大类。
3.电化学仪器：电化学仪器包括电解池、电渗析仪、电导仪、计时电位计等，主要用于电化学分析和电化学过程研究。
4.光谱仪器：光谱仪器包括分光光度计、紫外可见分光光度计、荧光光谱仪、红外光谱仪等，主要用于分析和检测样品的光谱特性。
5.质谱仪器：质谱仪器包括质谱仪和气相色谱-质谱联用仪，可用于分析样品中的有机化合物的结构和组成。
6.色谱仪器：色谱仪器包括气相色谱仪、液相色谱仪、离子色谱仪等，主要用于分离和定性分析样品中的化合物。
7.微量元素分析仪器：微量元素分析仪器包括火焰原子吸收光谱仪、电感耦合等离子体发射光谱仪、电感耦合等离子体质谱仪等，主要用于测定样品中的微量元素含量。
8.仪器分析的步骤：仪器分析通常包括样品的制备、测量条件的选择与优化、光谱或电位的测量、数据处理与结果分析等几个步骤。
9.仪器分析中的常见问题：仪器分析中常见的问题包括仪器的灵敏度、选择性、准确度和重现性等。
灵敏度指的是仪器检测样品中目标物质的能力，选择性指的是仪器只检测样品中的目标物质而不受其他物质的干扰，准确度指的是仪器检测结果与真实值之间的偏差，重现性指的是多次测量同一样品的结果之间的一致性。
10.仪器分析的应用：仪器分析广泛应用于环境监测、食品质量安全检测、医药检验等领域。
在环境监测中，仪器分析可以检测大气中的污染物、水中的有机污染物和无机污染物等。
在食品质量安全检测中，仪器分析可以检测食品中的农药残留、重金属含量等。
在医药检验中，仪器分析可以分析药物的纯度、含量等。
以上是仪器分析的一些基本知识点复习汇总。
仪器分析实验总结（精选5篇）
仪器分析实验总结（精选5篇）第一篇：仪器分析实验总结仪器分析实验总结1014061525 虞梦娜一、红外光谱仪实验报告 1.仪器结构仪器设备：SHIMADZU IRPresting-21型傅立叶变换红外光谱仪SHIMADZU IRPresting-21 仪器结构：傅傅立叶变换红外光谱仪的工作原理图固定平面镜、分光器和可调凹面镜组成傅立叶变换红外光谱仪的核心部件－迈克尔干涉仪。
由光源发出的红外光经过固定平面镜反射镜后，由分光器分为两束：50％的光透射到可调凹面镜，另外50％的光反射到固定平面镜。
可调凹面镜移动至两束光光程差为半波长的偶数倍时，这两束光发生相长干涉，干涉图由红外检测器获得，经过计算机傅立叶变换处理后得到红外光谱图。
IRPresting-21型傅立叶变换红外光谱仪具300入射迈克尔逊密闭型干涉仪，单光束光学系统，空冷陶瓷光源，镀锗KBr基片分束器，温度可调的DLATGS检测器，波数范围7,800～350cm-1，S/N大于40000∶1（4cm-1，1分钟，2100cm-1附近，P—P），具有自诊断功能和状态监控器。
可收集中红外、近红外、远红外范围光谱。
常用红外光谱-红外光谱仪①棱镜和光栅光谱仪光栅光谱仪属于色散型光谱仪，它的单色器为棱镜或光栅，属单通道测量，即每次只测量一个窄波段的光谱元。
转动棱镜或光栅，逐点改变其方位后，可测得光源的光谱分布。
随着信息技术和电子计算机的发展，出现了以多通道测量为特点的新型红外光谱仪，即在一次测量中，探测器就可同时测出光源中各个光谱元的信息。
②傅里叶变换红外光谱仪它是非色散型的，核心部分是一台双光束干涉仪，常用的是迈克耳孙干涉仪。
当动镜移动时，经过干涉仪的两束相干光间的光程差就改变，探测器所测得的光强也随之变化，从而得到干涉图。
傅里叶变换红外光谱仪傅里叶变换光谱仪的主要优点是：①多通道测量使信噪比提高；②没有入射和出射狭缝限制，因而光通量高，提高了仪器的灵敏度；③以氦、氖激光波长为标准，波数值的精确度可达0.01厘米-1；④增加动镜移动距离就可使分辨本领提高；⑤工作波段可从可见区延伸到毫米区，使远红外光谱的测定得以实现。
仪器分析专科知识点总结
仪器分析专科知识点总结一、基础仪器分析知识点：1. 仪器分析的概念：仪器分析是利用各种仪器设备来对化学样品进行分析的一种方法，它包括定性分析、定量分析和结构分析等内容。
2. 仪器分析的原理：仪器分析主要依靠物理、化学、光学、电磁等原理进行样品的测定和分析。
3. 仪器分析的分类：仪器分析根据原理和功能的不同可分为光谱仪器、色谱仪器、质谱仪器、电化学仪器、分子光谱仪器等。
4. 仪器分析的应用：仪器分析在化学研究、环境监测、生命科学、材料科学等领域都有广泛的应用，在药物研发、食品安全、环境保护等方面有着重要的作用。
二、光谱仪器分析知识点：1. 紫外-可见光分光光度计：紫外-可见光分光光度计是通过测定样品对紫外、可见光的吸收和透射来确定样品的组成和浓度的一种仪器。
2. 红外光谱仪：红外光谱仪是利用样品对红外光的吸收和散射来确定样品的结构和组成的一种仪器。
3. 核磁共振仪：核磁共振仪是通过测定样品在外加磁场下的核磁共振频率来确定样品的结构和组成的一种仪器。
4. 质谱仪：质谱仪是通过测定样品中离子的质量-电荷比来确定样品的组成和结构的一种仪器。
5. 光谱仪器的应用：光谱仪器在化学分析、药物研发、材料科学等领域都有着广泛的应用，在确定样品组分、结构、浓度、纯度等方面都有重要的作用。
三、色谱仪器分析知识点：1. 气相色谱仪：气相色谱仪是通过样品在气相载气流动相中的分离来确定样品的组分和浓度的一种仪器。
2. 液相色谱仪：液相色谱仪是通过样品在液相载液流动相中的分离来确定样品的组分和浓度的一种仪器。
3. 色谱质谱联用仪：色谱质谱联用仪是通过将色谱和质谱仪器联合使用来确定样品的组分和结构的一种仪器。
4. 色谱仪器的应用：色谱仪器在食品安全、环境监测、药物研发等领域都有着广泛的应用，在分离和分析样品中的组分、杂质、残留物等方面有重要的作用。
四、电化学仪器分析知识点：1. pH计：pH计是通过测定样品的pH值来确定样品的酸碱性质的一种仪器。
大学仪器分析知识点总结
大学仪器分析知识点总结在大学仪器分析课程中，学生将学习各种仪器和设备的原理、操作和应用，并且理解分析化学的基本原理和技术。
仪器分析是一门综合性的学科，涉及到化学、物理、电子技术、光学等多个学科。
本文将针对大学仪器分析课程中的知识点进行总结，包括仪器的分类、原理和应用，以及仪器分析中的常见技术和方法。
一、仪器分类及原理1. 光谱仪器光谱仪器是利用物质对光的吸收、发射或散射的性质来进行分析的仪器。
根据波长范围的不同，光谱仪器可以分为紫外-可见光谱仪、红外光谱仪、拉曼光谱仪、核磁共振光谱仪等。
紫外-可见光谱仪是利用物质对紫外、可见光的吸收来进行分析的仪器，适合于研究有机化合物的结构和测定溶液中各种化学物质的浓度。
红外光谱仪是利用物质对红外光的吸收来进行分析的仪器，适合于有机化合物的结构鉴定和无机物质的成分分析。
2. 质谱仪器质谱仪器是利用物质离子质量和相对丰度的比率来进行分析的仪器。
质谱仪器可以分为质子磁共振质谱仪、飞行时间质谱仪、四极杆质谱仪等。
质子磁共振质谱仪是利用物质在磁场中的核自旋共振现象来进行分析的仪器，适合于有机物质的结构鉴定和无机物质的成分分析。
飞行时间质谱仪是利用物质在电场中的离子飞行时间来进行分析的仪器，适合于分子的分子量测定和化合物的结构鉴定。
四极杆质谱仪是利用物质在四极杆中的离子稳定能力和穿透能力来进行分析的仪器，适合于化合物的结构鉴定和成分分析。
3. 色谱仪器色谱仪器是利用物质在固定相和流动相中的分配系数来进行分析的仪器。
色谱仪器可以分为气相色谱仪、液相色谱仪、超临界流体色谱仪等。
气相色谱仪是利用气体载气的气相分析技术，适合于石化产品、环境监测、化学品生产的在线检测等。
液相色谱仪是利用液体流动相的液相分析技术，适合于重金属、农药、植物激素等有机物的定量分析。
超临界流体色谱仪是利用超临界流体的分离原理进行色谱分析，适合于药物、酶、蛋白质、生物样品等的高效分析。
4. 电化学仪器电化学仪器是利用物质在电场中的氧化还原反应进行分析的仪器。
仪器分析总结与复习
1.定性分析：
依据：TR, K 与组分及固定相性质有关。
方法：保留值法，保留指数，其他。
定量分析：
依据： A ∝ W
A=fW
方法（各方法使用条件）：
① 归一化法；
② 内标法；
③ 外标法：
六、 GC 的特点与应用范围
第三章 高效液相色谱法
一、 HPLC 的特点及应用范围 （有溶剂即可使用）。
二、 HPLC 分离理论：
dp,均匀、液膜，流速；
其它因素：组分性质、固定相、含量、流动相
操作条件等；
② 相对保留值γ： 描述色谱体系对组分选择性大小的度量，即若能得到
良好分离，说明该系统对分离组分具有良好的选择性；
实质：P 分离的热力学因素，相互作用的差别大，选
择性高。γ=1，无选择性，γ大，易分离；
GC—与温度、固定相、组分性质有关；
第八章 原子吸收光谱法 一、 原子吸收光谱法 1.原子吸收光谱法： 测定气态基态原子外层电子对共振吸收线的吸收为基础的 分析方法。 2. 特点： 3. 主要应用---测定金属含量。 二、 原子吸收光谱分析基本原理
比尔定律：A = kc = kNo 原子吸收的测量：用锐线光源共振线测量峰值吸收；
原因：谱线变宽—谱线轮廓—K 随频率变化的曲线； 变宽原因：自然变宽、多普勒变宽、压力变宽。 锐线光源：
定义式：
1
R’ = 2 (t2 - t1) /(Y1/2(1) +Y1/2(2)) R = 0.59R’ 4) 基本分离度方程： 导出方程：有效塔板数，有效塔板方程 影响分离度的因素： n(L)，ｋ(1~10)，γ； 温度：热力学因素：Ln k＝－△G／RT 动力学因素：D，η； 两相邻相同高度对称峰分开的指标：R = 1.5
仪器分析考试复习知识重点总结
基础部分1基线：当色谱柱后没有组分进入检测器时，在实验操作条件下，反映检测器系统噪声随时间变化的线2死时间：指不被固定相吸附或溶解的气体从进样开始到柱后出现浓度最大值所需的时间3保留时间：指被测组分从进样开始到柱后出现浓度最大值所需的时间4调整保留时间：指扣除死时间后的保留时间5保留值：试样中各组分在色谱柱中的滞留时间的数值6相对保留值：指组分2的调整保留时间与另一组分1的调整保留时间之比（公式见P7）7分配系数：在一定温度下组分在两相之间分配达到平衡时浓度比称为分配系数（公式见P9）8分配比：在一定温度、压力下在两相间达到平衡时，组分在两相中的质量比（公式见P10）9速率公式：H=A+B/u+CuA涡流扩散相：气体碰到填充物颗粒时，不断地改变流动方向，使试样组分在气相中形成类似“涡流”的流动，因而引起色谱峰的扩张A=2λd pλ：填充的不均匀性d p：填充物的平均直径提高柱效：使用适当细粒度和颗粒均匀的担体，填充均匀，B/u分子扩散项：由于试样组分被载气带入色谱柱后，是以“塞子”的形式存在于柱的很小一段空间中，在“塞子”的前后存在着浓度差而形成浓度梯度，因此使运动着的分子产生纵向扩散。
B=2γDgγ：载体填充在柱内引起的扩散路径弯曲因子D：组分在流动相中的扩散系数提高柱效：B/u与流速有关，流速↓，滞留时间↑，扩散↑;Dg∝(M载气)-1/，M载气↑，B值↓，采用分子质量较大的载气Cu:传质阻力相：气相传质阻力（Cg）样品组分从气相移动到固定相表面及其返回的过程。
提高柱效：采用粒度小的填充物和电工对分子质量小的气体作载气（见P16）液相传质阻力系数（Cl ）样品组分从固定相的气/液界面移动到液相内部及返回的传质过程10色谱峰的标准偏差、半峰宽度、峰底宽度：标准偏差x：即0.607倍峰高处色谱峰宽度的一半。
半峰宽度Y1/2：一半峰高处的宽度Y1/2 =2.354 x峰底宽度Y：过峰两侧拐点的切线与基线焦点的间距。
仪器分析知识点总结大全
仪器分析知识点总结大全仪器分析是化学分析领域中重要的分支，它借助各种仪器设备对物质进行定性、定量和结构分析。
以下是对仪器分析中一些关键知识点的详细总结。
一、光学分析法（一）原子吸收光谱法（AAS）原子吸收光谱法是基于气态的基态原子外层电子对紫外光和可见光范围的相对应原子共振辐射线的吸收强度来定量被测元素含量的方法。
关键知识点：1、锐线光源：通常使用空心阴极灯，能发射出半宽度很窄的特征谱线。
2、原子化器：常见的有火焰原子化器和石墨炉原子化器。
火焰原子化器操作简便、重现性好；石墨炉原子化器灵敏度高，但精密度稍差。
3、定量分析方法：常用的有标准曲线法和标准加入法。
（二）原子发射光谱法（AES）原子发射光谱法是通过测量原子由激发态回到基态时发射的特征谱线来定性和定量分析元素的方法。
重点内容：1、激发源：如电弧、火花和电感耦合等离子体（ICP）等。
ICP 具有温度高、稳定性好、自吸效应小等优点。
2、定性分析：依据元素的特征谱线进行。
3、定量分析：内标法是常用的定量方法，选择合适的内标元素很关键。
（三）紫外可见分光光度法（UVVis）这是基于物质分子对紫外可见光区的电磁辐射的吸收特性而建立的分析方法。
知识点包括：1、吸收光谱：物质对不同波长光的吸收程度不同，形成吸收光谱。
2、朗伯比尔定律：A ＝εbc，其中 A 为吸光度，ε 为摩尔吸光系数，b 为光程，c 为物质浓度。
3、显色反应：为了提高测定的灵敏度和选择性，常需要进行显色反应。
二、电化学分析法（一）电位分析法通过测量电池电动势来确定溶液中被测物质浓度的方法。
要点如下：1、指示电极和参比电极：指示电极的电位随被测离子浓度变化而变化，参比电极的电位恒定。
2、 pH 玻璃电极：对氢离子有选择性响应。
3、离子选择性电极：选择性地响应特定离子。
（二）电解与库仑分析法电解分析法是通过电解使被测物质在电极上析出，然后称重求得其含量。
库仑分析法是依据电解过程中消耗的电量来进行定量分析。
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仪器分析复习总结第八章电位分析法P198 电分析化学法原理：主要是应用电化学的基本原理和技术，研究在化学电池内发生的特定现象，利用物质的组成及含量与该电池的电学量，如电导、电位、电流、电荷量等有一定的关系而建立起来的一类分析方法。
电位电极：如将一金属片浸入该金属离子的水溶液中，在金属和溶液界面间产生了扩散双电层，两相之间产生了一个电位差，称之为电极电位。
能斯特关系：利用电极电位值与其相应的离子活度遵守能斯特关系就可达到测定离子活度的目的。
P199 指示电极：在原电池中，借以反映离子活度的电极。
即电极电位随溶液中待测离子活度的变化而变化，并能指示待测离子活度。
参比电极：在原电池中，借以反映离子活度的电极。
即电极电位随溶液中待测离子活度的变化而变化，并能指示待测离子活度。
常见的参比电极有甘汞电极、银-氯化银电极、汞=硫酸亚汞电极等。
P200 标准氢电极：是参比电极的一级标准，它的电位值规定在任何温度下都是0 V。
用标准氢电极与另一电极组成构成电池，测得的电池两极的电位差值即为另一电极的电极电位。
甘汞电极：金属汞和Hg2Cl2及KCl溶液组成的电极。
其半电池组成：Hg，Hg2Cl2|KCl。
P201 银-氯化银电极：银丝镀上一层AgCl，浸在一定浓度的KCl溶液构成的电极。
其半电池组成：Ag，AgCl|KCl。
标准甘汞电极（NCE）：KCl溶液的浓度mol/L 饱和甘汞电极（SCE）：KCl溶液的浓度饱和溶液3类指示电极：1）金属-金属离子电极（第一类电极）：金属离子与金属直接交换电子2）金属-金属难溶盐电极（第二类电极）：甘汞电极3）惰性电极（零类电极）：常用铂电极或石墨电极，协助电子转移。
P205 离子选择性电极（ISE）：用于以电位法测定试液中某些特定离子活度的指示电极。
特征：1、电位的产生是由于在膜表面发生离子交换或迁移2、电极电位满足能斯特方程P206 液接电位：在两种组成不同或浓度不同的溶液接触界面上，由于溶液中正负离子扩散通过界面的迁移率不相等，产生的接界电位差。
P208 不对称电位：玻璃膜两侧存在一定的电位差，这种电位差称为不对称电位，由于薄膜内外两个表面的状态不同，如含钠量、张力以及外表面的机械和化学损伤等不同而产生的。
酸差：在酸度过高的溶液中,测得pH偏高（pH<1），这种误差称为“酸差”。
P209 碱差：在碱度过高的溶液中,由于[H+]太小，其它阳离子在溶液和界面间可能进行交换而使测得pH值偏低，以Na+的干扰较显着，这种误差称为“碱差”。
晶体膜电位与玻璃膜的区别：膜电位是试液和水化层界面进行离子迁移的结果。
玻璃膜电位的产生是由于相界面H+交换所致。
P216 电位选择系数（K ij）:在实验条件相同时，待测离子和干扰离子产生相同电位时待测离子活度与干扰离子活度的比值ai/aj。
Kij=，意味着aj等于ai的100倍时，j 离子提供的膜电位才等于i离子提供的膜电位。
Kij越小，干扰越小，选择性越好。
Kij仅能用来估计干扰离子存在时产生的测定误差或确定电极的适用范围。
例1某硝酸根电极对硫酸根的选择系数：K NO3-,SO42-= ×10-5，用此电极在molL-1硫酸盐介质中测定硝酸根，测得a NO3-为×10-4 mol/L。
SO42-引起的测量误差是多少解：%100ij⨯⨯=ijzjziaaK相对误差=×10-5××100%/×10-4)=%PPT上例：某硝酸根电极对硫酸根的选择系数：K NO3-,SO42-= ×10-5，用此电极在molL-1硫酸盐介质中测定硝酸根，如果要求测量误差不大于5%，试计算可以测定的硝酸根的最低活度为多少解：盐桥的作用：使正、负离子能够在左右溶液之间移动，又能防止两边溶液迅速混合，维持溶液中各部分保持电中性，消除液接电位。
P222 （问答题）简述标准加入法测定体系为复杂体系时，适宜采用标准加入法。
设某一试液待测离子浓度为cx，体积V0，游离离子百分数x1，测得E1然后在试液中准确加入一小体积Vs (<<Vo，约为试液体积的百分之一) 的待测离子的标准溶液，浓度为cs，cs约为cx的一百倍，测得E2P223 影响测定准确度的因素：温度、电动势的测量、干扰离子、溶液的pH、待测离子浓度、电位平衡时间。
（6个）PPT上例1 以银电极为指示电极,双液接饱和甘汞电极为参比电极,用mol/L AgNO3标准溶液滴定含Cl试液, 得到的原始数据如下(电位突越时的部分数据)。
用二级微商法求出滴定终点时消耗的AgNO3标准溶液体积解: 将原始数据按二级微商法处理，一级微商和二级微商由后项减前项比体积差得到,例:表中的一级微商和二级微商由后项减前项比体积差得到,例: 二级微商等于零时所对应的体积值应在～之间,准确值可以由内插法计算出:例3（原题）在1mol/L Fe2+溶液中,插入Pt电极(+)和SCE(-),在25℃时测得电池电动势为,问有多少Fe2+被氧化成Fe3+ （忽略液接电位）解: SCE‖a(Fe3+), a(Fe2+)｜PtE = E铂电极－E甘汞= + lg(［Fe3+]/[Fe2+］)－lg(［Fe3+]/[Fe2+］) = +－/= －假定有1L溶液，设有Xmol 的Fe2+ 氧化为Fe3+，则：lg([Fe3+]/[Fe2+]) = lg X /(1－X)=－X/(1－X)=;X=;被氧化Fe 2+的百分数= / 1) ×100%即有约%的Fe2+被氧化为Fe3+P232 思考题3 （问答题）简述pH玻璃电极的作用原理玻璃电极的主要部分是一个玻璃泡，泡的下半部是对H+有选择性响应的玻璃薄膜，泡内装有pH一定的L的HCl内参比溶液，其中插入一支Ag-AgCl内参比电极，这样就构成了玻璃电极。
玻璃电极中内参比电极的电位是恒定的，与待测溶液的pH无关。
玻璃电极之所以能测定溶液pH,是由于玻璃膜产生的膜电位与待测溶液pH有关。
玻璃电极在使用前必须在水溶液中浸泡一定时间。
使玻璃膜的外表面形成了内水和硅胶层。
当浸泡好的玻璃电极浸入待测溶液时，水合层与溶液接触，由于硅胶层表面和溶液的H+活度不同，形成了活度差，H+便从活度大的一方向活度小的一方迁移，硅胶层与溶液中的H+建立了平衡，建立了胶-液两相界面的电荷分布，产生了一定的相界电位。
同理，在玻璃膜内测水合硅胶层-内部溶液界面也存在一定的相界电位。
其相界电位可用下式表示：Φ外=k1+ a1/a1′Φ内=k2+ a2/a2′式中a1、a2分别表示外部溶液和内参比溶液的H+活度；a1′、a2′分别表示玻璃膜外、内水合硅胶层表面的H+活度；k1、k2分别为由玻璃膜外、内表面性质决定的常数。
因为玻璃膜内外表面性质基本相同，所以k1=k2，又由于水合硅胶层表面的Na+都被H+所替代，故a1′=a2′，因此Φ膜=Φ外-Φ内= a1/a2由于内参比溶液H+活度a2是一定值，故Φ膜=K+ a1=K+试，说明在一定的温度下玻璃电极的膜电位与试液的pH呈直线关系。
第九章吸光光度法P238 颜色口诀：红橙黄绿青青蓝蓝紫P240 例题铁（Ⅱ）质量浓度为×10-4g/L的溶液，与1，10-邻二氮菲反应，生成橙红色配合物，最大吸收波长为508nm。
比色皿厚度为2cm时，测得上述显色溶液的A=，计算1，10-邻二氮亚铁比色法对铁的a及ε。
解：已知铁的相对原子质量为。
根据朗伯-比尔定律得a=A/(bc)=[(2××10-4)]L/(g·cm)=190L/(g·cm)ε=Ma=×190L/(mol·cm)=×10-4L/(mol·cm)P242 偏离朗伯定律的主要原因：目前仪器不能提供真正的单色光，以及吸光物质性质的改变，并不是由定律本身不严格所引起的。
因此，这种偏离只能称为表观偏离。
引起偏离的原因有：非单色光引起的偏离：现有仪器无法获得纯单色光，只能获得小范围的复合光。
当ε1=ε2时，A=εbc，呈直线关系。
如果ε1≠ε2，A与c则不呈直线关系。
ε1与ε2差别愈大，A与c间线性关系的偏离也愈大。
其他条件一定时，ε随入射光波长而变化，但在λmax处的光作入射光，所引起的偏离就小，标准曲线基本成直线。
化学因素引起的偏离：朗伯-比尔定律除要求单色入射光外，还假设吸光粒子彼此间无相互作用，因此稀溶液能很好地服从该定律。
在高浓度时影响其邻近粒子的电荷分布，这种相互作用可使它们的吸光能力发生改变。
此外，由吸光物质等构成的溶液化学体系，常因条件的变化而发生吸光组分的缔合、解离、互变异构、配合物的逐级形成以及溶剂的相互作用等，从而形成新的化合物或改变吸光物质的浓度，都将导致偏离朗伯-比尔定律。
例如，重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡，如果稀释溶液或增大溶液pH，部分Cr2O72-就转变成CrO42-，吸光质点发生变化，从而引起偏离朗伯-比尔定律。
如果控制溶液均在高酸度时测定，由于均以重铬酸钾形式存在，就不会引起偏离。
P243 选用的光源：可见光区常用钨丝灯为光源。
近紫外区常采用氢灯或氘灯。
P249 发色团：分子中含有一个或一个以上的某些不饱和基团（共轭体系）的有机化合物，往往是有颜色的，如偶氮基、硫羰基、亚硝基等，这些基团称为发色团（生色团）助色团：本身没有颜色，会影响有机试剂及其金属离子的反应产物的颜色，如胺基、羟基等，这些基团称为助色团。
红移：如水杨酸中引起甲氧基后，与Fe（Ⅲ）产物的最大吸收波长向长波方向移动，颜色也因此而加深，这种现象称为“红移”。
P258 跃迁的类型：有机化合物的紫外吸收光谱是由于分子的价电子（σ电子，п电子，未成键孤对电子（称为n电子）跃迁产生的。
所以常见的电子跃迁类型为σ→σ*、п→п*、n→σ*、n→п*跃迁，能量高低的顺序为：σ→σ*>n→σ*>п→п*>n→п*。
P271 习题1 将的Fe3+用硫氰酸盐显色后，在容量瓶中用水稀释到50mL，用1cm比色皿，在波长480nm处测得A=.求吸收系数a及ε。
解：a=A/(bc)=[(1××50)]L/(g·cm)=×10-2L/(g·cm)ε=Ma=××10-2L/(mol·cm)=×104L/(mol·cm)通过吸收曲线得到的四点信息：（1）同一物质对不同波长光的吸收程度不同;（2）每种物质都有一个最大吸收波长(λmax);（3）同一物质c不同时吸收曲线不同, λmax 不变;（4）λmax有特征性，可作为定性依据。
第十章原子吸收光谱法P275 原子吸收光谱法（AAS）：又称原子吸收分光光度法或简称原子吸收法，它是基于测量试样所产生的原子蒸气中基态原子对其特征谱线的吸收，以定量测定化学元素的方法。