原子结构第三课时

、教学目标（一）知识与技能:1、了解原子核外电子的排布遵循能量最低规律。

2、了解原子的基态和激发态的涵义。

3、初步了解原子核外电子的跃迁及吸收和发射光谱。

4、了解电子云和原子轨道的涵义。

了解泡利原理、洪特规则（二）过程与方法:通过对基态和激发态涵义的学习，认识物质结构的规律性。

（三）情感态度与价值观:通过学习感悟科学家献身科学的精神。

二、教学重点：能量最低规律、基态和激发态、电子云和原子轨道。

三、教学难点：能量最低规律、基态和激发态、电子云和原子轨道。

教学过程：一、能量最低原理、基态与激发态、光谱1、能量最低原理、基态与激发态简称能量最低原理。

处于最低能量的原子叫做第一节原子结构（第三课时）主备人：顾海东当基态原子的电子当电子从较高能量的时，将.能量后，电子会跃迁到跃迁到能量。

,变成原子。

原子的电子排布必须遵循使整个原子的能量处于状态,iT结论：日常生活中，我们看到许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、烟火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。

2、光谱光（辐射）是电子_____________________ 的重要形式之一，不同元素的原子发生 ______________时会____________ 或____________ 不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。

许多元素是通过原子光谱发现的。

在现代化学中，常利用原子光谱上的来鉴定元素，称为光谱分析。

如：锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的吸收光谱二、电子云与原子轨道1、电子云电子云轮廓图的形成:把电子出现的概率约为90%勺空间圈出来，即为电子云轮廓图，该轮廓图即为原子轨道。

2、原子轨道① ____________________________________________ S轨道：电子的原子轨道是形的，越大，原子轨道的半径____________ ，这是因为1s、2s、3s……电子的能量______________________________ ，电子在离核的区域出现概率________________________ , _________________ 越来越向更大的空间扩展。

②______________________________________________ P轨道：电子的原子轨道是____ 形的，每个P 能级有_______________________________________________ 个原子轨道,它们相互垂直，分别以P x、p y、p z为符号。

电子层和形状相同的原子轨道能量相等，如2p x=2p y=2p z。

而且，p电子原子轨道的平均半径随 _________________ 增大而增大。

三、基态原子电子排布图：【思考】：观察下面原子序数为3-10的电子排布式，你能解释下列电子排布图吗?II II HI I I I 壬」:町叩'T [^'5E0 囲阪EE" " 0 "LI&■0'写出下列各能级最多可容纳的电子数能级ns np nd nf【课堂反馈】1、 下列关于电子云的说法中，正确的是 A 、 通常用小黑点来表示电子的多少 B 、 小黑点密表示在该核外空间的电子数多C 、 小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现概率大D 、 通常用小黑点表示电子绕核作高速圆周运动2、 各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是 A 、构造原理B 、泡利原理3、 下列原子各电子层中电子数不合理的是 A 、2i Sc ： K(2) L(8) M(8) N(3)C 、32Ge : K(2) L(8) M(18) N(4) 4、下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。

其中图激发态时的光谱，图 __________________ 是原子由激发态转化为基态时的光谱。

不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连 接。

电子数2X () 2X () 2X () 2X ()【分析】括号的所填数字的含义？前面的2的含义?电子的自旋可以比喻成地球的自转，自旋只有两种方向: 泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳 __________________ ，而且自旋方向表示，这个原理称为泡利原理洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先占据一个轨道，而且自旋方向，这个规则称为洪特规则。

()D 、能量最低原理C 、洪特规则B 、24Cr : D 、29CU ： K(2) L(8) M(13) N(1) K(2) L(8) M(18) N(1)________________ 是原子由基态转化为5、化合物YX 2、ZX 2中，X 、Y 、Z 的核电荷数小于18； X 原子最外能层的p 能级中有一个轨Y 原子的最外层中P 能级的电子数等于前一能层电子总数， 且X 和丫具【原子结构第三课时课外作业】1、下列能级中轨道数为 3的是s 能级B 、P 能级C 、d 能级D 、f 能级1和图2分别表示1s 电子的概率分布和原子轨道。

下列说法正确的是图1中的每个小黑点表示 1个电子 图2表示1s 电子只能在球体内出现 图2表明1s 轨道呈圆形，有无数对称轴 图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置3、 电子排布在同一能级时，总是 A 、 优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同 B 、 优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反 C 、 自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同 D 、 自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反4、 基态原子的4s 能级中只有1个电子的元素共有 A 、1种B 、2种C 、3种道充填了 2个电子,有相同的电子层; Z 与X 在周期表中位于同一主族。

回答下列问题:⑴X 的电子排布式为 ，Y 的轨道表示式为 ⑵ZX 2的分子式是，YX 2电子式是⑶丫与Z 形成的化合物的分子式是，该化合物中化学键的种类是A 、 2、图 A 、B 、C 、D 、♦EI L圍28种①©©D5、下图中，能正确表示基态硅原子的是D6、人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为 电子对”将在同一原子轨道上运动的单个电子， 称为 朱成对电子”以下有关主族元素原子的 朱成对电子”的说法，错误的是A 、 核外电子数为奇数的基态原子，B 、 核外电子数为偶数的基态原子，C 、 核外电子数为偶数的基态原子，D 、 核外电子数为奇数的基态原子，rJTlTl 1—JtITITI 1]7、当碳原子的核外电子排布由 SB转变为BS时，下列说法正确的是A 、碳原子由基态变为激发态B 、 碳原子由激发态变为基态C 、碳原子要从外界环境中吸收能量D 、碳原子要向外界环境释放能量8、 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A 、 原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B 、 s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C 、 P 能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，P 能级原子轨道也在增多D 、 与s 电子原子轨道相同，P 电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 9、 下列关于能层与能级的说法中正确的是 A 、 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为2n 2B 、 任一能层的能级总是从 s 能级开始，而且能级数等于该能层序数C 、 同是s 能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D 、 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同。

10、 4p 能级只填充一半电子的原子，其原子序数是 A 、 15B 、 33C 、 3511、 下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是BB™ 囤EM El叵I EES 區EOT ElEl□ rrrrm Qjiuiwni其原子轨道中一定含有 其原子轨道中一定不含 其原子轨道中可能含有 其原子轨道中可能不含朱成对电子 朱成对电子 朱成对电子 朱成对电子D 、5113、按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。

A 的原子中只有一个能层且只含1个电子；B 的原子3p 轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C 的原子的2p 轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相 反；D 的原子第三能层上有 8个电子，第四能层上只有 1个电子；E 原子的外围电子排 布为 3s 23p 6o ⑴写出由A 、B 、C 、D 中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出⑵写出用上述元素组成的物质制得 A 的单质的化学方程式（至少写出 2个）:检验某溶液中是否含有 B —的离子，通常所用的试是12、⑴以下是一些原子的 2p 能级和3d 能级中电子排布的情况。

试判断, 不相容原理，哪些违反了洪特规则。

②哪些违反了泡利t t t J Jt违反泡利不相容原理的有⑵下列原子的外围电子排布中，那一种状态的能量较低？试说明理由。

①氮原子：，违反洪特规则的有Jt—2p2s■ 2p②钠原子：A '3s 1B '3P 1③铬原子：A > 3d 54s 1B 、3d 44s 213、下面是s 能级P 能级的原子轨道图，试回答问题:⑴s 电子的原子轨道呈 ___________ 形，每个s 能级有个原子轨道；p 电子的原子轨道.形，每个P 能级有个原子轨道。

⑵s 电子原子轨道、P 电子原子轨道的半径与有关，其关系是5 个）:⑶检验某溶液中是否含有D +的离子，可通过反应来实现;⑷写出E 的元素符号，要证明太阳上是否含有 E 元素，可采用2007级高二化学教学案选修三 勤奋创造奇迹，细节决定成败11的方法是 14、下图是N 、0、F 三种元素基态原子电子排布的轨道表示式，试回答下列问题:⑴N 、0、F 形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系? ⑵画出C 原子基态原子电子排布的轨道表示式。

⑶根据你发现的规律，对基态 C 原子形成CH 4分子的微观过程提出合理的猜想。

、四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题: ⑴元素在周期表中的位置是，写出A 原子的电子排布式⑵写出C 单质与水反应的化学方程式⑶D 元素最高价氧化物的空间构型为⑷A 、B 两元素非金属性较强的是（写元素符号） 个实验事实 A 与C 形成的化合物溶于水后， 溶液的pH7（填大于”等于”或小于”）。

。

写出能证明这一结论的一。