高中化学学业水平考试复习《钠及其化合物教学案》
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案《钠及其化合物教案》一、目标与要求（一）学习目标1、了解钠及其化合物的分子结构及其物性2、了解钠及其化合物的化学反应及其应用（二）能力要求1、根据钠及其化合物的分子结构确定其物性2、运用钠及其化合物的化学反应设计与应用二、教学内容（一）钠及其化合物的分子结构及其物性1、钠及其化合物的原子结构：钠是第11组元素，其原子核包含11个质子和11个中微子，拥有1个外层电子，是一种单价正离子。
钠的化合物有氢氧化钠、氯化钠等，它们的分子结构均具有中心钠原子和多个配位杂原子组成的特点。
2、钠及其化合物的物性：由钠及其多个不同的化合物反映出来的物性可分为固体性质和溶解性质。
其中，固体性质包括钠及其化合物的溶度、熔点、沸点等；溶解性质包括溶解度、溶解热、折射率等等。
（二）钠及其化合物的化学反应及其应用1、钠及其化合物的化学反应：钠的化学反应主要包括氢氧化钠和氯化钠的钠氢反应、巯基钠反应等等。
2、钠及其化合物的应用：钠及其化合物是重要的化工原料，它们在现代化工环境中有广泛的应用，其中氢氧化钠可用于铝金属的提纯，氯化钠可用于合成磷酸盐等等。
三、教学方法（一）案例讨论通过学生探讨类似的案例，理解钠及其化合物的分子结构及其物性以及钠及其化合物的化学反应及其应用，从而根据案例总结出钠及其化合物的规律，达到学业融会贯通的目的。
（二）实验室操作让学生实验室操作，加强学生对钠及其化合物的理解，提高学生对该领域的操作能力和分析能力，有助于学生更好地理解该领域的知识。
四、课堂活动（一）提问回答让学生积极思考，根据知识点自我反思，学生在谈论过程中彼此交流，对某些知识点通过询问及答疑的方式进行更深入的学习，加深学生的印象，提高学生学习的兴趣。
（二）小组讨论让学生以小组的方式讨论，彼此交流自己的观点、借鉴他人的认识，开拓自己的思路，从而加深对钠及其化合物的理解。
高三化学复习导学案(教学案) 钠及其化合物
化学学科教（学）案
年级：高三主备人：审核人：使用人：编号：
22Na2Na
（4）类比推理与实验解释：Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。
若用
3
3
=NaHCO
32Na
3
年高考全国理综卷I-11）（15分）已知某
U型管的质量，得到b g
6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止处缓缓鼓人一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：
和
装置B的作用是
）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反
、求其差值的过程中，应注意和视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、
碱石灰 样品 空气 b a 弹簧夹 碱石灰 样品 空气 b a 弹簧夹
不反应
+HCO- =H O+CO2-，则E一定能还原Fe O3
答案：。
《钠及其化合物》 学历案
《钠及其化合物》学历案一、学习目标1、了解钠的物理性质，包括颜色、状态、密度、熔点和硬度等。
2、掌握钠的化学性质，如与氧气、水的反应，理解反应的现象和本质。
3、认识钠的重要化合物，如氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途。
4、通过实验探究，培养观察、分析和解决问题的能力。
二、学习重点1、钠与水、氧气的反应。
2、过氧化钠的性质。
3、碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。
三、学习难点1、钠与水反应的实验现象分析及本质理解。
2、过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式的书写及定量关系。
四、知识回顾在学习钠及其化合物之前，我们先来回顾一下一些相关的基础知识。
1、元素周期表：钠位于第____周期第____族。
2、金属的通性：大多数金属具有良好的导电性、导热性和延展性，在化学反应中易失去电子，表现出还原性。
五、新知识学习（一）钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度比水小，但比煤油大，所以通常保存在煤油中。
钠的质地柔软，可以用小刀切割，新切开的钠表面呈银白色，很快会变暗。
（二）钠的化学性质1、钠与氧气的反应（1）常温下，钠与氧气反应生成白色的氧化钠：4Na ＋ O₂＝2Na₂O（2）加热时，钠与氧气剧烈反应，生成淡黄色的过氧化钠：2Na＋ O₂加热 Na₂O₂实验：在坩埚中加热一小块钠，观察现象。
可以看到钠先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2、钠与水的反应钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH＋ H₂↑实验现象：钠浮在水面上（说明钠的密度比水小），迅速熔化成一个闪亮的小球（反应放热，钠的熔点低），在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声（生成的氢气推动钠球游动），溶液变成红色（生成的氢氧化钠使酚酞试液变红）。
（三）钠的重要化合物1、氧化钠（Na₂O）氧化钠是白色固体，属于碱性氧化物，能与水、酸等反应。
Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOHNa₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O2、过氧化钠（Na₂O₂）过氧化钠是淡黄色固体，与水和二氧化碳都能发生反应。
第三章第一课时(Na及其化合物)
五汛中学高二学业水平测试必修一复习教学案第三章金属及其化合物第一课时钠及其化合物[课程标准]：1、了解钠及其重要化合物的主要物理性质；了解钠、钾的焰色反应；2、了解钠分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况；3、了解氧化钠、过氧化钠分别与水、酸、碱等物质反应的情况；4、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握鉴别碳酸钠、碳酸氢钠的方法；5、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的方法。
一、金属的通性：。
[实验一]：钠的燃烧实验现象，化学方程式：。
[实验二]：钠与水的反应1、实验现象：、、、、。
2、化学方程式：；二、钠的物理性质：；三、焰色反应：1、定义；举例：、、等。
三、钠的化学性质1、与O2：常温：现象，化学方程式：。
2、与水：现象，离子方程式：。
3、与酸（盐酸）：现象，离子方程式：。
4、与碱（烧碱）：现象，化学方程式：。
5、与盐（胆矾）：现象，化学方程式：。
1、以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、Na的熔点低B、Na的硬度小C、Na的密度小D、有强还原性3、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）A、置换出金属铜B、产生气体，置换出金属铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀4、将2.3g金属钠投入100g水中充分反应，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）A.2.3/100*100%B.4/(100+2.3-0.1)*100%C.4/(100+2.3)*100%D.4/(4+100-1.8)*100%5、用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+，也可含K+C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种6、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O27、钠离子的性质是（）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定8、下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤9、下列说法中不正确的是（）A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰110、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B.分别在这两种物质的溶液中加入Ca Cl2溶液C.分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D.分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水11、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生CO2气体体积大B.同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C.与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D.将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀12、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）。
高三一轮复习：钠及其化合物教案
钠及其化合物考点与命题：钠是典型的活泼金属，其化合物Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。
近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。
后者主要出现在选择题中。
第一讲钠及其氧化物考纲要求：1.了解金属钠及其重要化合物的性质及有关计算。
2.以实验探究，框图推断考查钠及其重要化合物的综合应用。
基础知识点一、钠1、物理性质：质软，银白色的金属光泽，比水的密度小；熔沸点低。
2、化学性质：（1）跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2 =Na2O2(黄色火焰)（2）在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)（3）钠与硫混合研磨即反应：2Na+S=Na2S（4）钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象解释浮————钠的密度比水小熔————钠的熔点低，反应为放热反应游————产生气体响————反应剧烈，发出嘶嘶的声响红————反应生成了碱（5）钠与酸反应：2Na + 2H+ = H2 + 2Na+（6）钠与盐溶液的反应(实质是先与水反应成NaOH，NaOH再与盐反应)：①与CuSO4溶液反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②与FeCl3溶液反应6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑钠的保存：保存在煤油中制备：电解熔融的氯化钠。
典型例题：1．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( C )A. 1∶2∶3B. 6∶3∶2C. 3∶1∶1D. 1∶1∶1主要考察：钠除了和酸反应还可以和水反应。
高中化学《钠及其化合物复习课》优质课教学设计、教案
⾼中化学《钠及其化合物复习课》优质课教学设计、教案教学设计壱、复习导⼊教学中先展⽰近⼏年的⾼考题，让学⽣从⾼考中领会常见的考查形式和常见考点。
进⼀步来掌握钠的化合物的性质及应⽤。
并指出这节课的学习⽬标【意图】这样创设情境，让学⽣明确复习的⽬的及这节课重点，激发学⽣复习的兴趣。
让学⽣带着⽬标学习。
⼆、教学过程1、⾃主复习，知识再现。
⾸先，课下通过学案表格的完成复习基础知识，课上循着图⽰想⼀想，物质之间的转化，为性质的应⽤打基础2、利⽤已有知识来解决这节课的四类问题。
第⼀类问题是碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别。
例．有两试管分别装有Na2CO3 和NaHCO3 溶液，下列操作或判断正确的是⽅案操作判断A分别加⼊澄清⽯灰⽔产⽣沉淀的为Na2CO3B分别加⼊等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C 分别加⼊CaCl2 溶液产⽣沉淀的为Na2CO3D逐渐加⼊等浓度的盐酸⽴即产⽣⽓泡的为Na2CO3【思考讨论】如何鉴别Na2CO3、NaHCO3【意图】应⽤例题引⼊让学⽣思考、讨论得出结论。
然后通学⽣回答完善答案并留有时间整理，从⽽也巩固了碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质。
第⼆类问题是有关碳酸盐与盐酸的反应。
写出下列反应化学⽅程式（1）Na2CO3 溶液中逐滴加⼊稀盐酸，写出反应过程的离⼦⽅程式（2）稀盐酸中逐滴加⼊Na2CO 3 溶液，写出反应离⼦⽅程式（3）NaHCO3 溶液与稀盐酸反应的离⼦⽅程式为：【能⼒提升】(1)放出CO2 的速率同浓度的Na2CO3、NaHCO3 溶液与稀盐酸反应，放出CO2 的速率快的是．(2)Na2CO3 溶液与盐酸互滴的现象向Na2CO3 溶液中逐滴加⼊盐酸，开始⽓泡产⽣，⽽向盐酸中滴加Na2CO3 溶液开始就⽓泡产⽣．（填“有”或“⽆”）(3)CO2 ⽣成量的⽐较①等物质的量的Na2CO3 、NaHCO3 分别与⾜量的盐酸反应，产⽣的CO2．②等质量的Na2CO3、NaHCO3 分别与⾜量的酸反应，产⽣的CO2 多．③等量的盐酸与⾜量的Na2CO3、NaHCO3 分别反应，产⽣的CO2 多．④⼀定量的NaHCO3 受热分解产⽣CO2 的量与受热分解后的残留物与酸反应产⽣的CO2 量【意图】通过复习掌握⽅程式的书写、物质的鉴别以及⼀类题的解法，并能从定性到定量分析问题。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：钠及其重要化合物
第7讲 钠及其重要化合物复 习 目 标1．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用； 2.了解钠及其重要化合物的制备方法。
考点一 钠必备知识整理1.物理性质________色，具有______的固体，ρ(H 2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)，熔点______100 ℃。
质地________，可以用小刀切割，可导电导热。
2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——强还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应 ①与O 2反应{常温：______________________；加热：______________________。
②Cl 2：2Na ＋Cl 2点燃2NaCl(黄色火焰，白烟) (2)与水反应①离子方程式：_____________________________________________。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释(3)与酸(如盐酸)反应离子方程式：________________________________。
(4)与盐反应①与盐溶液反应：Na 与盐溶液反应时，先与水反应，生成的碱与盐发生复分解反应。
如与CuSO 4溶液反应离子方程式：____________________，________________________。
总反应的离子方程式：_______________________________________。
②钠与熔融盐反应：___________________________________。
3．钠的制取、保存4．钠的用途微点拨钠不能保存在CCl4中，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，与空气接触而发生变质。
[正误判断](1)钠可以保存在四氯化碳溶液中()(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()(5)钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为()(6)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中()对点题组训练题组一钠的性质1．下列关于钠的叙述中不正确的是()A．钠具有银白色的金属光泽，质软B．钠的化学性质非常活泼，具有很强的还原性C．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体D．将钠投入饱和Ca(OH)2溶液中，无明显现象2．在倒置的坩埚盖子上放硫粉，硫粉中央放一小块钠，按如图所示搭建装置，用胶头滴管向金属钠上滴加一滴水，立即扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟。
高三化学一轮复习学案——《钠及其化合物》
专题：钠及其化合物复习目标1、掌握钠的物理性质和化学性质。
2、掌握钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。
3、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。
知识梳理：一钠１.物理性质：物性：色，质地，密度____，熔沸点_____，导电导热性____。
存放和取用：少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。
2.化学性质：(1)跟氧气反应：Na+O2── （切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）△Na+O2── （_____火焰,大量烟,生成__________固体）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2SNa+S---(4)钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。
②钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——反应放热且钠的熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成了碱性物质。
2Na+2H2O =2NaOH +H2↑离子方程式：。
钠与水反应的实验改进装置：(5)钠与酸反应：Na + H+ ---实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象及方程式：_总结对比钠与水和乙醇反应的现象。
（7）与盐溶液的反应与FeCl3溶液离子方程式__________________________________________描述钠与碳酸氢钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液、氯化亚铁溶液等反应的现象。
3. 碱金属元素①在元素周期表中的位置及结构特点：②物理性质和递变规律：③化学性质和递变规律（用方程式表示）：单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。
钠及其化合物高三化学第一轮复习教案新课标人教版
钠及其化合物高三化学第一轮复习教案新课标人教版钠及其化合物高三化学第一轮复习教案引言：伟大的物理学家爱因斯坦有个公式：A=X+Y+ZA代表成功，X代表艰苦劳动，Y代表正确方法，Z代表少说废话。
这个公式用在学习上，就是说，要想在学习上取得成功，一要靠勤奋，二要靠学习方法，三要靠效率。
化学复习中必须注意的四个招数招数一：善待课本，巩固双基，挖掘隐形关系招数二：经常联想，善于总结，把握知识网络招数三：讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考招数四：把握重点，消除盲点，切实做好纠错方法指导原子结构夯基固本物理性质软（质软、硬度小）、亮（银白色金属光泽）、轻（密度小于水）、低（熔沸点较低）、导（导电、导热）[少量Na煤油保存，Li用蜡密封]化学性质：活泼（强还原性）㈠与氧气，硫，氯的反应㈡与水的反应㈢与硫酸铜容液、盐酸的反应考点突破1、钠的化学性质★金属钠露置在空气中的变化过程Na →Na2O→NaOH→Na2CO3.10H2O→Na2CO3★钠与含－OH物质的反应规律：取决于－OH氢原子的活泼性★与盐溶液的反应2、过氧化钠的结构及性质特点可表现氧化性、还原性，还可在一定条件下发生歧化反应，但主要以氧化性为主例（1）过氧化钠投入FeCl2溶液中：剧烈反应，有无色气体逸出，溶液中产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
（2）过氧化钠投入品红溶液中：剧烈反应，有无色气体逸出，品红溶液褪色，加热也不恢复原色。
网络构建金属金属氧化物氧化物对应的氢氧化物常见盐夯基固本碱金属元素原子相同点：最外层上电子数相等均有1个电子结构特递变性：从锂到铯原子序数依次递增征电子层数依次增多原子半径依次增大焰色反应钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）典例分析1、将钠加到下列溶液中a、水b、1 mol/L NH4Cl 溶液c、1 mol/L的盐酸溶液d、 1 mol/L 的氢氧化钠溶液e、乙醇溶液，反应剧烈程度由强到弱的是c b a d e感悟归纳溶液中c（H＋）越大，反应就越剧烈2、在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g/cm3,与水互不相溶，且不与钠反应）各50ml，将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能（）A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D 钠在苯与水的界面上反应并可上下跳动感悟归纳钠与水和苯混合物反应时，现象与纯水不同3、同样大小的金属Na分别投入（1）饱和NaCl溶液；（2）NaHCO3溶液；（3）MgCl2溶液；（4）饱和NH4Cl溶液。
复习设计钠及其化合物1公开课教案教学设计课件资料
小结，当堂巩固
板书设计
教学反思
淳安县威坪中学课时教学设计
教学日期：年月日（星期_）
课题
钠及其化合物（笫1课时）
班级
课型
复习
教学内容分析
碱金属是典型金属元素的代表，钠是碱金属元素的代表，在高中化学的学习中有春举足轻重的地位。钠的化合物如NaB,NaOH,Na2CO3,NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常支委的地位。作为复习的第1课时内容，主要以金属钠及钠的氧化物的性质为主要学习内容。
1、钠与非金属单质反应
视频：钠在空气中燃烧
【分析】除了氧气之外钠还能与哪些非金属单质化合？
2、钠与酸或水反应
钠属于活泼金属单质，能从酸或者水中将氢置换出来。
分析现象出现的原因，写出反应方程式。
说一说钠的物理性质及应用。
分析现象出现的原因，写出反应方程式。
写出相关反应方程式，根据钠与水的反应，学会迁移应用总结钠与醇、酚、按酸的反应。
构建金属单质及化合物的转化关系。
从氧化还原角度小结钠的强还原性。
根据钠与水的反应，学会迁移应用总结钠与醇、酚、段酸的反应。
教学环节
教学内容
学生活动
设计意图
环节四：
3、钠与盐反应
钠能否从盐溶液中置换出比它不活泼的
写出钠与硫酸铜溶
小结钠与盐溶液
金属呢？为什么不能置换出铜？能从微
液反应中涉及的方
反应的本质。
学情分析
学生对元素化合物的性质缺乏系虢的认识，而妫作为必修1中第一个学习的金属元素，可以以此为素材培舞学生建构研究元素化合物的思路和方法，除此以外，复习巩固期及其化合物的相关反应方程式。
人教版高中化学教案：钠及其化合物
氧化还原反应【第一课时】教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）教师：引出本节课学习内容老师引导学生思考。
在老师的带领下，对钠的相关内容进行了解。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
（展示被保存的钠的图片）和老师一起思考答案。
老师和同学一起讨论，思考问题。
通过对问题的分析，帮助同学们理解概念。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。
思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。
新课讲解：钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽观察实验现象，总结钠的物理性质。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
观察实验现象。
老师和同学一起讨论，思考问题。
观察实验现象。
同学们观看图片和文字描述。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
加深对知识点的印象。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
高二化学学业水平复习学案钠及其化合物课时
徐州市王杰中学导学案（任务单）【参考题目】7．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓，该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【解析】本题以实验室制备硅酸的反应为背景，考查学生对四大基本反应类型的认识，体现了对化学反应进行分类研究的思想方法。
本题属于容易题。
化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【答案】D23．【解析】本题以未知物的检验为背景，从定性判断和定量分析两个方面综合考查了学生对以Na2CO3、NaHCO3和NaCl性质的理解和应用，同时也考查了学生思维的全面性、缜密性和灵活性，对学生的基础知识、运算能力、思维品质及化学素养有较高要求。
本题属于较难题。
A选项，三种备选物质中只有Na2CO3能与CO2反应：CO2 + Na2CO3 + H2O= 2NaHCO3，该反应既生成NaHCO3又消耗水，且三种物质中NaHCO3溶解度最小，所以溶液中通入足量的CO2，析出的晶体为NaHCO3，说明原固体中一定含有Na2CO3。
B选项，CaO加入后与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2既能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，也能与NaHCO3反应生成CaCO3沉淀，所以该实验现象不能说明原固体中一定含有Na2CO3。
C选项，向溶液中滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀可△能为AgCl，也可能为Ag2CO3，或者是两者的混合物，所以该实验现象不能说明原固体中一定含有NaCl。
D选项，根据反应2NaHCO3 =H2O + CO2↑+ Na2CO3可知，固体质量减少的为反应生成的CO2和H2O，则原固体中的NaHCO3为0.02mol（质量为），反应生成的Na2CO3为0.01mol；根据反应Na2CO3+2HCl=2NaCl + CO2↑+ H2O，生成的CO2为，可知参加反应的Na2CO3为0.02mol，则原固体中的Na2CO3为0.01mol（质量为），那么原固体中Na2CO3和NaHCO3的质量之和为 + =＜，因此原固体中除含有Na2CO3和NaHCO3外，还含有NaCl。
高中化学复习课 钠及其重要化合物优秀教案
复习课 钠及其重要化合物〔课时1〕考纲要求★靶向明确1．了解常见金属(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)的活动顺序。
2．了解常见金属(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
3．了解合金的概念及其重要应用。
课时1 钠及其重要化合物知识点一 钠与碱金属【考必备·清单】 一、钠的性质及应用 1．物理性质(1)颜色：银白色，具有金属光泽。
(2)密度：ρ(H 2O)>_ρ(Na)>_ρ(煤油)。
(3)熔点：低于100 ℃。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
(5)传导性：可导电导热。
2．化学性质——强复原性 (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反响与O 2反响⎩⎨⎧常温下，化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O ，加热时，化学方程式为2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
(2)与水反响①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反响的现象与解释(3)与酸(如盐酸)反响离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，钠与酸的反响比与水的反响更剧烈。
(4)与盐(如CuSO 4)溶液的反响离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋H 2↑， Cu 2＋＋2OH －===_Cu(OH)2↓_。
(5)与乙醇反响：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑[名师点拨] 钠在空气中变化过程：Na →Na 2O →NaOH →Na 2CO 3·10H 2O →Na 2CO 3，最终变成Na 2CO 3粉末。
3．制取、保存与用途 制取 化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑保存通常保存在石蜡油或煤油中用途(1)钠、钾合金(液态)用于原子反响堆，作导热剂。
(2)作强复原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)。
高考化学二轮专题复习钠及其化合物教案
钠及其化合物一、考纲要求（三）常见无机物及其应用。
1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。
（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
（3）了解合金的概念及其重要应用。
二、学习目标掌握钠的重要化合物Na2O2 Na2CO3、NaHCO3的主要性质及其应用三、教学环节(一)课前预习效果检查。
请填写下列表格中的相关内容表一氧化钠与过氧化钠对比表表二碳酸钠与碳酸氢钠对比表（二）考点精讲考点一过氧化钠的性质1.Na2O2与H2O和CO2的反应，指出反应中的氧化剂和还原剂，用双线桥表示电子转移的方向和数目。
2.两个反应中存在哪些定量关系？3.从氧化钠与过氧化钠的对比表你能得到哪些结论？4.比较下列两组反应，回答有关问题。
一组 ①Na 2O 2＋CO 2 ②Na 2O 2＋SO 2 ；二组 ③Na 2O 2＋FeCl 3 溶液 ④Na 2O 2＋FeCl 2溶液； 问题：（1）写出①②两反应的化学方程式 （2）判断③④反应中可能发生的现象，为什么？ (3) Na 2O 2在什么情况下表现强氧化性？ 考点二 碳酸钠与碳酸氢钠1.向饱和的Na 2CO 3溶液中通入过量的二氧化碳，可观察到什么现象？为什么？2.请总结碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法。
（三）典型例题：1．在一定的温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化纳，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是A. 溶液中Na +浓度增大，有O 2放出 B. 溶液PH 不变，有H 2放出 C. 溶液中Na +数目减少，有O 2放出 D. 溶液PH 增大，有O 2放出 2．等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的98（同温同压），这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为A . 3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶0 3．下列有关NaHCO 3和Na 2CO 3性质的比较中，正确的是 A.热稳定性：Na 2CO 3<NaHCO 3B.常温时在水中的溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3C.等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应产生CO 2的量：Na 2CO 3<NaHCO 3D.等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2多4．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。
钠及其化合物的教案
钠及其化合物的教案教案标题：钠及其化合物教学目标：1. 了解钠元素的基本性质和特点；2. 掌握钠的常见化合物的命名和化学式；3. 理解钠及其化合物在生活和工业中的应用。
教学重点：1. 钠元素的基本性质和特点；2. 钠的常见化合物的命名和化学式。
教学难点：1. 钠的常见化合物的命名和化学式。
教学准备：1. 钠元素的样品；2. 钠的常见化合物的样品；3. 实验室用具和试剂；4. 相关教学资料和多媒体设备。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备展示钠元素的图片，引发学生对钠的兴趣；2. 提问：你们平常在哪些物质中接触到钠？钠有什么特点？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍钠元素的基本性质和特点，包括物理性质（金属光泽、导电性等）和化学性质（与水反应产生氢气等）；2. 介绍钠的常见化合物，如氯化钠、碳酸钠等，并讲解它们的化学式和命名规则。
三、实验演示（20分钟）1. 进行钠与水的反应实验，观察氢气的生成和钠的变化；2. 进行钠与氯气的反应实验，观察氯化钠的生成；3. 进行钠与二氧化碳的反应实验，观察碳酸钠的生成。
四、实践操作（25分钟）1. 学生自行配对，进行钠及其化合物的实验操作，如制备氯化钠溶液、制备碳酸钠溶液等；2. 学生观察实验现象，并记录实验结果；3. 学生根据实验结果，判断化合物的命名和化学式是否正确。
五、讨论与总结（10分钟）1. 学生讨论实验结果和观察现象，并进行交流；2. 教师对学生的实验操作和观察结果进行点评和总结；3. 总结钠及其化合物在生活和工业中的应用。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固学生对钠及其化合物的命名和化学式的掌握；2. 鼓励学生自主查找并了解更多有关钠及其化合物的知识。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解钠的基本性质和特点，掌握钠的常见化合物的命名和化学式。
通过实验演示和实践操作，学生能够更直观地理解和体验钠及其化合物的性质和反应过程。
同时，通过讨论和总结，学生能够加深对钠及其化合物在生活和工业中的应用的理解。
高二化学学业水平测试 钠及其化合物导学案
高二化学学业水平测试钠及其化合物导学案直击考点考点1 （B）了解钠及其重要化合物的主要物理性质钠物理性质：色_____、态 _____、硬度_____、密度______(和水比较)、熔沸点______(填“高”或“低”)是电和热的良导体，保存在中。
考点2 （B）了解钠分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况Na原子结构示意图，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，表现出强性，作剂，在自然界中以态形式存在。
1、钠与氧气反应常温下和空气中氧气反应：现象，方程式________________________在空气或氧气中燃烧：现象，方程式_________________________2、钠与水反应现象：；方程式：；离子方程式：3、钠与盐酸反应方程式：4、钠投入CuSO4溶液中方程式：现象：考点3 （B）了解氧化钠分别与水、酸、碱等物质反应的情况1、Na2O是氧化物Na2O与盐酸反应：；Na2O与水反应：；与CO2反应：。
*2、过氧化钠和水反应：，和CO2反应：3、氢氧化钠氢氧化钠是__________(色、态)，易吸收空气中的水分而_______，易_______，有________。
俗称_________、________、_________。
是一种强碱，具有碱的一切通性。
盛装NaOH的试剂瓶用，原因考点4 （B）关注钠及其重要化合物在生产、生活中的应用实例用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，也可作氧化剂和漂白剂；是生活中必不可少的调味品；工业上电解氯化钠制取，是重要的化工原料；广泛用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等，日常生活中用作洗涤剂和食用碱；NaHCO3的用途：①作为发酵粉（疏松剂），方程式：；②可用于治疗胃酸，离子方程式：；③可用作灭火剂。
考点5 （B）比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应考点6 （B）初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态水溶性＞碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)碱性热稳定性与盐酸反应与氢氧化钠溶液与氯化钙溶液鉴别方法①若为固体，取样，观察是否有产生②若为溶液，取样加入溶液，观察是否有产生相互转化考点7 （B）了解钠、钾的焰色反应，这在化学上叫焰色反应。
高三化学一轮复习1.1《钠及其化合物》复习教案(鲁科版)
第一讲钠及其化合物【考纲要求】1．钠的性质及用途。
2．Na2O 和 Na2O2的性质及用途。
3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。
4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。
碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。
3.焰色反应。
碱金属元素基础知识一．金属钠（可保存在中）1、钠的化学性质钠的原子结构示意图：跟非金属反应：（O2、Cl2、S）对应的化学方程式：、、(2)与H+反应（H2O、酸、盐溶液）①钠与水反应，标出电子转移：现象及解释：浮：熔：游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失 .嘶红:②钠与盐酸离子方程式:③钠投入硫酸铜溶液中化学方程式:(3)与有机物反应(醇、酚、羧酸）与乙醇化学方程式：二、钠的化合物1、Na2O2：颜色状态电子式: 用途: 与H2O 、CO2化学方程式2、Na2CO3 与NaHCO3Na2CO3 俗名：色态：溶解性：热稳定性：NaHCO3俗名：色态：溶解性：热稳定性：Na2CO3 和NaHCO3分别与酸反应速率：Ｖ（Na2CO3）Ｖ（NaHCO3）三、钠及化合物之间的关系Na2O2Na Na2O NaO H Na2CO3 NaHCO3(方程式写在背面)四、碱金属元素包括（）１、递变规律：从上到下原子半径，原子核对最外层电子的束缚力，失电子能力，元素的金属性，单质的还原性，与水或酸反应置换出氢的能力，最高价氧化物的水化物性．２、锂与氧气化学方程式：钾与氧气化学方程式：３、焰色反应操作步骤：将放在酒精灯上灼烧至与原来颜色相同，蘸取待测溶液，在酒精灯上灼烧，钠为色，钾为色（需透过），用洗净铂丝．。
高二化学教案：《钠及其化合物》教学设计
高二化学教案：《钠及其化合物》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高二化学学业水平考试复习
《钠及其化合物》教学案
【复习目标】
1、了解钠元素及其原子结构的特点。
2、了解金属钠的性质、应用及保存方法。
3、了解几种钠的重要化合物的性质和用途。
【复习过程】
一、Na元素及其原子结构
1、自然界中，Na元素是以__________（填游离态或化合态）的形态存在，主要存在于________(填物质的化学式）等化合物中，海水中富含该物质，俗称________，日常生活中用作____________。
2、Na元素位于元素周期表的第______周期_______族，原子序数为_______，Na原子的核电荷数为________，质子数为_______，核外电子数为_______，其原子结构示意图为___________，在化学反应中极易______（填得到或失去）最外层的_____个电子，生成_______（填微粒符号），表现出很强的__________（填氧化性或还原性），所以Na原子的化学性质很________(填稳定或活泼）
二、金属Na的性质和应用
1、物理性质
2、化学性质
（1）把金属钠用小刀切开，发现银白色金属光泽的断面逐渐变______（填现象），这是因为在常温下，钠被空气中的_______（填物质名称）氧化生成_________（填物质名称），反应的化学方程式为__________________________。
如果在加热或点燃的条件下，钠能在氧气中剧烈燃烧，产生_____色火焰，生成____________（填物质名称）,反应的化学方程式为__________________________。
此外，钠还能与氯气等其它非金属单质反应。
【简答题】实验室中金属钠就如何保存？为什么？
答：______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
(2)用________（填仪器名称）从试剂瓶中取出一小块金属钠，用_______（填实验
器材）吸干表面的煤油，切下一小粒，放入盛有水（滴有酚酞）的水槽中。
化学方程式为：____________________________________，该反应______（填是或不是）氧化还原反应，判断的依据是__________________________________________，其中还原剂是____________,表现出____________性。
3、应用：钠可用于作____________，其发出的黄光射程远，透雾能力强。
由于钠的还原性很强，所以可用来冶炼钛等金属。
三、氧化钠和过氧化钠
【简答题】Na2O2为什么可作呼吸面罩或潜艇里的供氧剂？
答案：_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
四、氢氧化钠化学式__________，俗称：_______、________、___________。
1、氢氧化钠是_____色固体，易吸收空气中的水蒸汽而_______，有强烈的_________性，还能与空气中的_________(填物质化学式）反应而变质，化学方程式为________________离子方程式为：____________________________。
所以氢氧化钠固体应________保存在______（填玻璃或塑料）试剂瓶中。
【简答题】为什么装有NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞？
答案：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。
2、写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钠与硫酸：______________________________________
（2）氢氧化钠与硫酸铜溶液：_________________________________________
五、碳酸钠和碳酸氢钠
1、碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈微弱的_______（填酸、碱或中）性，这是因为碳酸钠电离出来的CO32-会与水发生水解反应，该反应的离子方程式为__________________。
盐的水解反应是吸热的，即△H____0（填>或<），加热该溶液，C（OH-）将_______（填
增大、减小或不变），所以热的纯碱溶液______________（填用途）效果更好。
2、写出下列反应的离子方程式：
（1）碳酸钠和盐酸：______________________________________________
（2）碳酸氢钠和盐酸：_____________________________________________
3、小苏打可作为制作面包、蛋糕、馒头的一种蓬松剂，其作用的原理是什么？
【答案】__________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。
【练习巩固】
1、下列属于钠的叙述不正确的是（）
A、极易被氧化
B、有银白色金属光泽
C、能置换CuCl2溶液中的Cu
D、燃烧时火焰为黄色
2、钠着火时可以用于灭火的物质或器材是（）
A、水
B、砂土
C、干粉灭火器
D、泡末灭火器
3、下列说法正确的是（）
A、NaOH可用作治疗胃酸过多的药物。
B、纯碱是碱，所以它的水溶液呈碱性。
C、金属钠在氧气中燃烧产生黄色火焰，生成氧化钠。
D、NaCl、Na2CO3、NaHCO3均是钠盐，均可溶于水。
4、下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）
A、苏打------NaHCO3
B、烧碱--------Na2CO3
B、熟石灰--------CaO D、食盐--------NaCl
5、下列物质暴露在空气中不易变质的是（）
A、Na2O
B、Na2O2
C、NaOH
D、Na2CO3
6、下列钠的化合物中只含有离子键的是（）
A、Na2O
B、Na2O2
C、NaOH
D、Na2CO3。