高一化学初高中知识衔接(二)

初高中知识衔接2

【学习目标】

1、 了解氧化物、物质的性质和变化

2、物质的电离与溶液的电性

一: 氧化物

1．定义

（1）组成元素的种数：两种 （2）组成物质的类别：化合物 2．氧化物的分类 （1）按组成元素分类

①金属氧化物（如：Na 2O 、CaO 、MgO 、ZnO 、MnO 2、CuO 、Fe 2O 3、Al 2O 3） ②非金属氧化物（如：CO 2、SO 2、CO 、SO 3、P 2O 5） （2）按化学性质分类

①不成盐氧化物（如：H 2O 、CO 、NO 、MnO 2） ②成盐氧化物

Ⅰ、酸性氧化物（大多数非金属氧化物，如：SO 2、SO 3、CO 2、Mn 2O 7） Ⅱ、碱性氧化物（大多数金属氧化物，如：CaO 、MgO 、CuO 、Fe 2O 3） Ⅲ、两性氧化物（如：Al 2O 3、ZnO ） （3）按常温下的状态分类

①固态氧化物（如：Fe 2O 3、CuO ）②液态氧化物（如：H 2O ）③气态氧化物（如：CO 2） 3．酸性氧化物和碱性氧化物 （1）酸性氧化物

①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水2NaOH + CO 2 === Na 2CO 3 + H 2O ②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO 2除外）CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ③大多数酸性氧化物都可由非金属与O 2化合生成C + O 2 CO 2 （2）碱性氧化物

①碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水CaO + 2HCl === CaCl 2 + H 2O ②极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱（Na 2O 、BaO 、CaO 等） Na 2O + H 2O === 2NaOH

③大多数碱性氧化物都可由金属与O 2化合生成2Mg + O 2 2MgO

二、物质的性质和变化

（一）物理变化、化学反应和物理性质、化学性质

（二）质量守恒定律 参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后各生成物的质量总和。 （三）化学反应的基本类型（四种） 1．化合反应

Fe + O 2 C + O 2 CO 2 + H 2O CaO + H 2O CaO + SiO 2 ==== CaSiO 3 NH 3 + HCl CuSO 4 + H 2O

2、分解反应

KClO 3—— Fe(OH)3—— Cu 2(OH)2CO 32CuO + CO 2↑+ H 2O H 2O ——

H 2CO 3—— HgO ——

3、置换反应

Zn + H 2SO 4 Fe + HCl

Fe + CuSO 4 （古代湿法炼铜）

思考1：K 、Ca 、Na 等最活泼的金属是否能将金属从盐溶液中置换出来？

H 2 + CuO C + CuO

思考2：CO 还原Fe 2O 3的反应是否是置换反应？ 为什么？

△ 点燃

点燃

4、复分解反应

反应条件：生成物中应有沉淀、气体、水等至少一种

HCl + KOH HCl + Cu(OH)2HCl + NH3·H2O

NaOH + H2SO4NaOH + H2SiO3NH3·H2O + CH3COOH CaCO3 + HCl AgNO3 + HCl BaCl2 + H2SO4

思考3：将CO2通入CaCl2溶液中，有什么现象？为什么？

NaOH + CuSO4NaOH + NH4Cl

AgNO3 + NaCl BaCl2 + CuSO4

（四）、溶液的导电性

（1）电离与溶液的电性

物质溶解于水（或受热熔化时即熔融状态）产生了能够自由移动的离子的过程，叫做电离。电离过程是不需要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量相等，电性相反（即“电荷守恒”），因此溶液不显电性。

（2）电离与导电的关系

溶质先发生电离，溶液才能够导电；溶液若能够导电，说明溶质发生了电离。在能导电的溶液里，溶质是由离子形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是由分子形式存在的。

（3）电离方程式的书写（须同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”）

例：HCl = H+ + Cl－Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH－NaCl = Na+ + Cl－

★请书写下列物质在水溶液中的电离方程式：

HNO3NH4NO3

KOH Na2CO3

CaCl2Fe(NO3)2

Al2(SO4)3