高一化学初高中知识衔接(二)

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高一年级化学必修二知识点综合考点2024

高一年级化学必修二知识点综合考点2024
以下是2024年高一年级化学必修二的知识点综合考点：
1. 化学反应：了解化学反应的定义、反应类型（如氧化还原反应、酸碱中和反应、置
换反应等）以及反应方程式的写法和平衡。

2. 酸碱理论：了解酸碱的定义、酸碱指示剂、pH值的计算以及酸碱中和反应。

3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的定义、氧化剂和还原剂的概念，以及常见的氧
化还原反应（如金属与酸反应、金属与非金属的反应等）。

4. 原子结构与元素周期表：了解原子结构、元素周期表的组成和特点，以及元素周期
表中元素的分类和周期趋势。

5. 化学键与分子结构：了解化学键的类型（如离子键、共价键、金属键等）及其特点，了解分子的立体结构和分子间力的影响。

6. 化学计量与化学反应速率：了解化学计量的基本概念与计算方法，了解化学反应速
率的影响因素和速率方程式的推导。

7. 物质的组成与性质：了解物质的组成方式（如纯物质、混合物等）及其与性质的关系，了解共振结构、构象异构和环状共轭体系等概念。

8. 化学能量与化学热力学：了解化学能量的转化与热力学定律，包括焓、焓变、内能
等概念的理解和计算。

这些是综合了2024年高一年级化学必修二的知识点考点，希望对你有帮助。

高中化学教学中初高中知识如何衔接

应物质的量来自ＨＣＩ＋ＮａＯＨ—
ＮａＣＩ＋Ｈ０
Ｆｅ＋Ｈ２ｓＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２Ｔ
通过对学生熟悉的化学方程式的复习，学生在心理上感到熟悉、亲切，同时教师再适时与学生一起复习溶解度表，使学生平稳过渡到离子反应的概念、离子反应条件、离子反应实质的学习，轻松地掌握新的化学知识，获得成就感。如氧化还原反应。初中教材在物质与氧气反应时首次提出氧气反应的概念，在铁的冶炼原理时提出还原反应概念。只是从得失氧的角度去认识氧化还原反应，学生所学的仅是知识点，并把氧化反应和还原反应割裂开来。而在高一化学学习中，教师要引导学生全方位、多角度地看待问题，使学生．从化合价的升降去分析、判断，从电子转移角度认识，并会判断氧化产物和还原产物、氧化剂和还原剂，从而加深理解认识氧化还原反应的实质，实现能力的提升，促进知识层“ 面” 的形成。从氧化还原反应的概念发展人手，揭示了新旧知识的内在联系，使新知识顺利地同化于原有的知识结构之中．新概念的形成和发展由浅入深，螺旋上升不断深化，逐步达到比较完整的阶段，即做到初高中知识衔接，让学生脱离初中的死记硬背，引导学生全方位、多角度地看待问题，易于逐步培养学生的理解能力，从而加深学生对此反应的理解。本节内容要求学生复习初中常见元素化合价和常见原子团化合价．能运用化合价守零和电子守恒。同时学生也完成了由知识点到知识面的建立，而且此时教师可以利用第三个反应，引导学生回顾初中所学的金属活动性顺序表，比较铁和铜的活泼性，从而理解还原剂的还原性比还原产物强。教师可提出初中四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，让学生用集合形式表示出来。从化学学科发展的知识体系来看，物质的量是非常重要的基本概念，被广泛应用于生产、科学研究中，是学生提高自身科学素质所必需的基础知识。“ 物质的量 ” 这个词对学生来说比较陌生、难以理解，容易和物质的质量混淆起来。在高一化学烈，对事物的印象深刻，容易记忆。心理学家实验证明，集中注意力看两遍材料，比不注意去阅读十次的记忆效果好得多。因此，教师在上课时要设法培养学生的有意注意，如课前布置预习提纲或提出一些问题．让学生预先思考．以便使学生通过思考，在上课时有意注意教师的讲解，根据化学学科的特点。教师还可加强课堂演示实验或运用多种直观教具来吸引学生的注意力。九、不断运用。巩固记忆。

做好高一年化学与初中化学的衔接工作

高一年化学在中学化学中起到承上启下的作用，学好高一化学是学好中学化学的基础和前提。

高一教材中的“物质的量”及以“物质的量”为中心的基础化学计算；氧化——还原反应：离子反应、离子方程式；物质结构的基础知识等内容既是中学化学中的重点知识，又是难点知识。

因此做好高一年化学与初中化学的衔接工作历来被大家所重视。

高、初中衔接要做好下面几点：一是初高中教材的衔接；二是教学方法的衔接；三是学生学习方法、学习心理的衔接。

本文谈谈自己在高、初中教学衔接方面的做法及想法。

一、初、高中化学教学目标及目的的差别通过对比初、高中教学大纲对教学目标及目的的阐述可知：初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。

从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用；其知识层次则以要求学生“知其然”为主。

高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。

学生要会对所学知识能应用于解决具体问题。

还能在实际应用中有所创新。

二、初、高中教材中知识的承继和衔接1.初三教材中出现但不做要求，高中教材中没有出现但做要求的内容。

(1)元素在自然界中的存在形式(2)同素异形体(3)用电子式表示物质的结构(4)两性化合物及典型两性氧化物此部分内容集中在高一年教材的第五章，在授该章内容时，应注意加以补充，以免让学生出现知识的空白点。

2.高—年时需对初中某些知识加深、完善(1)氧化一一还原反应初中只从得、失氧观点简单的介绍有关氧化——还原反应，高一年则从化合价、升降，电子得、失观点即从本质上来介绍氧化——还原及应及氧化——还原反应方程式的配平。

(2)结构理论的初步知识①初三只举例介绍原子核外电子的排布情况，高一年介绍了核外电子排布的三条规律，给出了1—18号元素的原子结构示意图，⑦初三只列举有关“离子化合物”和“共价化合物”的简单例子，高一年则在此基础上介绍了离子晶体、分子晶体、原于晶体的概念结构特征和物理性质等。

2024年初升高化学无忧衔接(通用版)衔接点01物质的分类(解析版)

衔接点01 物质的分类初中要求只是了解物质的简单分类方法高中要求1. 了解分类的方法一树状分类法和交叉分类法；2. 理解氧化物的分类及其各类氧化物的性质、制法；3. 了解正盐、酸式盐、碱式盐的概念和形成原因.• 初高考点对接七初中化学盲点区高中化学纯净物[-谜-混合物-一溶液_浊液无机物-厂金属单质一单质~\L ■非金属单质1-纯净物-「酸-化欲-碱-盐碱的分类_______■氧化物的分凳L —元酸ng 出一二元酸I 多元酸----、按电菠出电离出 __息。

基氧根高球目一一兀例L 多元碱「皿: 按酸碱中和费——稣盐「酸性氧化物A 按氧化物性质——碱性氧化物j 两性氧化物-酸的分类wA 盐的分类 W•••♦，初中知识温故tA-回顾一物质的简单分类1.物质的简单分类表「混合物'金属单质单质,非金属单质、稀有气体物质＜纯净物＜化合物，厂酸碱无机化合物〈盐氧化物I有机化合物回顾二几组重要概念1.混合物和纯净物混合物纯净物宏观由不同种物质组成由一种物质组成微观由不同种分子构成由同种分子构成性质没有固定的组成，各组分保持各自的化学性质。

没有固定的熔点和沸点具有固定的组成，具有固定的熔点、沸点；具有固定的化学性质例如空气是混合物，由氧气、二氧化碳、氮气等组成，含有N2、。

2、C02、田0等不同种分子水是纯净物，由水(H2。

)分子构成；氧气是纯净物，由氧(。

2)分子构成【易错提醒】(1)不要被“洁净、混合”等字眼迷惑，洁净物不一定是纯净物，例如：洁净的空气、干净的矿泉水就是混合物。

(2)不要被物质的名称迷惑，例如：二氧化碳是物质的名称，“氧”“碳”指组成物质的元素，不是两种物质，二氧化碳是纯净物，不是混合物。

2.单质、化合物和氧化物类别单质化合物氧化物概念由回种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物判断方法必须是纯净物；只含一种元素必须是纯净物；含两种或两种以上元素必须是化合物举例氮气(N2)、氢气(田)、氧气(02)、铁(Fe)和碳水(H2。

初升高化学衔接教材高一化学附练习及答案

初高中衔接——化学基本概念和原理【本讲主要内容】化学基本概念和原理【知识掌握】【知识点精析】1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。

酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

4. 化学用语⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧反应类型化学方程式化学式元素符号（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律（2）元素符号的意义 ① 某一种元素。

② 这种元素的一个原子。

高一化学教案-初高中化学衔接教案最新

初高中化学衔接教案第一课时：基本概念的学习方法目的要求：1、使学生明确概念的基本组成（包括内涵和外延）。

2、掌握理解概念内涵的基本方法3、掌握形成概念图的方法4、通过对具体概念的分析，培养学生分析问题的能力。

教学过程：[讲解]概念是物质本质特征的高度概括，概念有其内涵和外延。

内涵即我们通常所说的定义。

要真正的理解一个概念，还必须了解概念的外延（即概念之间的相互联系）。

[板书]（一）概念的学习方法内涵（定义）概念外延（与其他概念之间的相互关系）[提问]如何去理解概念的定义呢？[讲解]以化合物这个概念为例。

方法：（1）可列举一部分化合物，让学生去找这些物质的共同特征，然后抽象出化合物的定义。

（2）再请学生根据定义，列举出一些具体的化合物。

[讲解]要真正理解“化合物”的概念，还必须知道“化合物”这一概念与其他概念之间的相互关系。

[提问]1、与“化合物”概念有关的有哪些概念？2、它们和“化合物”概念之间存在怎样的关系？请画出它们之间的关系图。

图：[讲解]由化合物这个概念我们引出了物质分类的结构图。

对概念的学习，我们必须掌握好概念的学习方法。

在初中，我们只知道去记住个定义，在从具体的事例中来理解这个定义。

而在高中我们首先要掌握的是概念的学习方法，用这种方法可以去分析各种各样的概念。

[板书]（二）物质分类的有关概念[讲解]在对化合物这个概念的讨论中，我们得出了物质分类的结构图。

下面具体地来分析有关物质分类的概念。

[练习]判断下列物质是混合物还是纯净物？空气海水液态氧铁[提问]1、怎样划分混合物和纯净物？2、根据什么把纯净物分成单质和化合物？3、根据性质的不同，单质可分为哪几类？4、根据什么把化合物分成酸、碱、盐和氧化物？5、根据化学性质的不同，氧化物可分成哪几类？[练习]请大家把物质分类的结构图在脑海里想一遍，并画在纸上，注明分类的依据。

图：[练习]1、下列物质：①含C a O99%的生石灰②C a O刚好与水反应的生成物③水银④浓盐酸⑤含铁70%的三氧化二铁，用编号填入下列空格：属混合物的是，属单质的是，属化合物的是。

2019年初高中化学衔接教材(适用于新高一的学生暑假使用)

初三直升班初高中衔接教材化学前言（初高中衔接）初三化学担负着承上启下的至关重要的作用，一方面是普及基本化学知识，提高学生的科学素养，另外一方面是做好基础教学工作，为高中化学教学工作做好铺垫工作。

由于初高中化学教学内容上、教学形式上存在较大差异，学生进入高中之后纷纷表示化学一下子变得好难。

因此，我们觉得有必要在初中进入高中之前，对学生进行化学衔接教育，巩固化学基础知识，改进化学学习方法，能更快更好地适应高中的教学。

一．做好初中和高中化学的衔接教学的必要性在初中化学主要是普及化学基本知识，培养化学基本素养，教师引导学生主要能掌握物质“是什么”，教学方法主要是识记，以记忆为主，而高中的化学教学工作，开始探索“为什么”，能从现象发现问题，自己想办法解决问题，教学方法是引导探索，学生要能自己发现问题。

新的初三化学第九册（上下册）尽管已修改，强调了与社会实践的紧密关联，同时也兼顾了知识的体系，突出了化学是实验学科的地位，然而与高中化学第一册在内容上，授课方法上均有差距。

因此，现在摆在我们面前的是如何在高一年级把学生业已激发出来的学习热情持续下去，如何更好地把学生动手能力，探究思维能力强的优势，将化学的基础知识、基本技能抓好，更好地做好初高中化学的衔接工作。

二．初中和高中化学衔接教学的教学目的（一）在思想上和心理上摆脱依赖，迎接挑战1．掌握自学的金钥匙初中升入高中是个转折点，也是学生重新认识自己的过程。

从某种角度来说，初中的学习还是一个以记忆为主的熟能生巧的过程，而进入高中学生无论在思想、行为还是学习、思维以及理解力上都将实现一个飞跃，也即从初中的记忆为主向高中的归纳、理解为主的飞跃。

要实现这一飞跃，尽早掌握自学的钥匙是关键。

2．正确认识自己。

进入高一后将有一个不适应期，这时成绩不再是如初中总是在八九十分，一些同学的成绩可能会急剧下降，有些成绩很好的同学也会出现不及格现象。

在适应期这些都是正常的，关键是如何以最短的时间度过适应期，使学习成绩尽快稳步上升。

初高中衔接(高一化学复习初中知识)

（反应物中金属单质的活动性比参加反应的盐中金属元素相应单质活动性强且盐为可溶性盐）
非金属单质: 非金属＋氧气＝＝＝非金属氧化物非金属＋金属＝＝＝盐
碱性氧化物：碱性氧化物＋水＝＝＝碱（碱为可溶性碱）碱性氧化物＋酸性氧化物＝＝＝盐碱性氧化物＋酸＝＝＝盐＋水
酸性氧化物：酸性氧化物＋水＝＝＝酸酸性氧化物＋碱性氧化物＝＝＝盐酸性氧化物＋碱＝＝＝盐＋水
+
+ Na2O ===
+ H2O
(NH4)2SO4 +
===
+
NaCl +
=== NaNO3 +
Zn +
=== Zn(NO3)2 +
NaCl + ===AgCl↓+ .
+ H2O
+ NH3↑ . .
+ CuSO4 ===
+ (NH4)2SO4
预习作业
1、计算(NH4)2SO4、NH4NO3氮元素质量分数。 2、4吨Fe2O3 与多少吨Fe3O4所含铁元素质量相等？ 3、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天
碱: 使石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色碱＋酸性氧化物 === 盐＋水碱＋酸 === 盐＋水碱＋盐 === 新碱＋新盐
酸: 使石蕊试液变红色，酚酞试液不变色酸＋金属 === 盐＋水酸＋碱性氧化物 === 盐＋水酸＋碱 === 盐＋水酸＋盐 === 新酸＋新盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属性逐渐减弱
物质溶解性：
钾、钠、铵盐尽皆溶；硝盐遇水影无踪；氯化物不溶银、亚汞；硫酸不溶钡和铅；不在上列之正盐，钾、钠、铵溶余沉淀；溶碱有四位：钾、钠、钙（微溶）钡。

高一化学知识点总结归纳(3篇)

高一化学知识点总结归纳氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

也能与非金属反应：2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2Cl2+H2===（点燃）2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品人教版高一化学知识点总结1、最简单的有机化合物甲烷氧化反应CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）取代反应CH4+Cl2（g）→CH3Cl+HCl烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子2、来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯C2H4（含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色）氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br（先断后接，变内接为外接）加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n（高分子化合物，难降解，白色污染）石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr硝化反应+HNO3→-NO2+H2O加成反应+3H2→高一化学必修一知识点总结金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。

初高中---化学衔接(共75张PPT)

12.CuO+HNO3
14.Fe2O3+HNO3 16.KOH+CO2
18.NaOH+SO3
(二).酸
1.酸的定义： ——在水溶液中电离的阳离子只有H+的化合物
2.酸的分类强酸：HCl H2SO4 HNO3
酸弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4
〔1〕“咬定青山不放松〞
由于初三学习比较辛苦，到高一局部同学会有松口气的想法，因为离高考毕竟还有三年时间，尤其是初三靠拼命补课突击上来的局部同学，还指望“重温旧梦〞，这是很危险的想法。初中化学只有二册书、半年多的学习量；而高中化学要五本书、三年半〔包括初中〕的学习量，靠几个月突击根本不可能。因此到了高中，需要学生踏踏实实，一步一个脚印，不能放松。
6．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、
BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类
与组内其它物质不同，这三种物质分别是〔 B〕
A、CuO、Fe、S、ZnCl2
B、SO2、Fe、HNO3
C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3
不成盐氧化物: CO、NO
〔31.〕酸与性碱氧反化响物—通—性盐+水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 〔2〕与水反响——酸： CO2 + H2O = H2 CO3 〔3〕与碱性氧化物反响——盐：K2O + CO2 = K2C注O3意：大多数酸性氧化物能与水反响生成相应的酸，但
做好学习高中化学的准备
1. 进行心态调整适应高中生活

初中高一化学衔接知识点

初中高一化学衔接知识点化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化规律以及与能量的关系的科学。

初中化学主要介绍了一些基础的化学概念和实验技巧，为学生打下了化学学习的基础。

而高中化学则进一步深入研究了物质的微观结构和化学反应的规律。

下面我们来具体了解一下初中和高一化学衔接的知识点。

一、物质的组成1. 原子和元素：初中化学主要学习了元素和化合物的概念，以及元素符号和原子质量的表示方法。

高一化学将进一步学习原子结构和元素周期表的相关知识。

2. 分子和化合物：初中学习了分子和化合物的概念，高一化学将学习更多的化学键和化合物的命名规则。

二、物质的性质1. 酸碱中和反应：初中化学学习了一些酸碱性质的基本概念，高一化学会进一步学习酸碱溶液的浓度计算和酸、碱的中和反应。

2. 氧气和氧化还原反应：高一化学会学习氧气的制备、性质以及各种氧化还原反应的特点和规律。

三、化学反应1. 反应类型：初中化学主要学习了酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等基本反应类型，高一化学将继续学习这些反应，并深入了解其反应机理。

2. 反应方程式：高一化学会学习更多的化学反应方程式的写法和平衡反应的原理。

四、化学计算1. 相对分子质量和摩尔：高一化学会学习相对分子质量和摩尔的概念，并使用它们进行化学计算。

2. 溶液的浓度计算：高一化学会学习溶液的质量百分比、摩尔浓度和体积浓度的计算方法。

五、化学实验技巧1. 实验仪器和设备：高一化学会进一步学习一些常用的实验仪器和设备，例如容量瓶、量筒等。

2. 实验技巧和安全：高一化学会学习更多的实验技巧和实验室安全知识，掌握正确的实验操作方法和注意事项。

通过初中和高一化学的衔接，学生可以更好地理解和掌握化学的基本概念和原理，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。

同时，化学的学习也可以培养学生的观察能力和实验操作技巧，提高他们的科学素养。

希望同学们在学习化学的过程中，能够不断拓展自己的知识边界，培养对化学科学的兴趣和热爱。

初高中衔接、物质的组成——上好高中化学第二课

(A )
A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
问题导引，基知考问
小结：
当堂训练，巩固提升
训练1、判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子 √
问题导引，基知考问
知识点二、物质的微观组成 ——原子、分子和离子
活动3、分子的认知
1）什么是分子？原子如何形成分子的？ 2）按构成分子的原子个数的多少分，分子可以分为
哪几类？
保持物质化学
单原子分子
性质的最小微分子双原子分子
粒
多原子分子
体会感悟，思维训练
练习3、下列各组物质能真实表示物质分子组成的是
（ ×）（ ×）（√ ）
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以
再分 ×
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可
能形成不同的离子 √ ④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等√ ⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质 × ⑥物质的化学性质一定是由分子保持的 ×
当堂训练，巩固提升
训练2、(1)指出下列元素符号周围阿拉伯数字2的涵义：
①2H
②H2
;
③Mg2+
④SO42-
;
⑤H2O2
。
(2)用化学符号表示：
①3个氧原子
； ②5个碳酸根离子
；
③4个铵根
； ④+3价的铁元素
；
⑤2个二氧化碳分子
。
(3)判断下列说法正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
①水分子由1个氧元素和2个氢元素构成

初高中化学衔接知识点+配套练习

高一化学初高中知识衔接解析与练习主要内容主要通过对物质的组成、分类以及物质之间的关系的总结,对初中所学内容进行整合,又为高中化学的学习打下基础;使同学们能在直观的层面上较明显的认识物质分类及同类物质间的相似性及其应用;认识分类这种科学方法对化学研究的作用;了解物质的组成、结构和性质的关系;起到初中化学和高中化学衔接的作用;知识点精析化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的一门自然科学;在初中我们已经了解了一些物质组成和结构的知识,对元素、分子、原子——等基本概念有了一定的认识;进入高中的学习我们不仅要能从以前学过的微观、宏观来认识物质,更应该从物质的结构入手以体会结构决定性质;当然除了了解物质的组成我们还会在今后进一步去学习那些肉眼看不到的微粒是靠什么作用结合在一起的,这些作用会导致物质的性质有什么不同,从而理解物质结构决定性质的道理;随着人类社会的进步,科学知识的丰富,原来那些只靠经验得到的化学成果已经无法满足人类的需求;一系列新的问题摆在化学家的面前要求得到圆满的回答;为什么煤能燃烧而其他的岩石却不能金属为什么会生锈为什么柔软的高岭土经过高温的焙烧就变成了晶莹坚固的花瓶要得到这些问题的谜底,人类就必须对世界上的一切物质进行研究;可是我们所研究的对象是一个非常庞大的集体,所以为了更好地认识物质,人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类;“分类”是学习化学非常重要的一个学习方法;例如：根据组成对物质的分类：混合物、纯净物；单质、化合物；金属、非金属；氧化物、酸、碱、盐,我们可将它们以图表的形式展现出来;例如：各类物质的概念及代表物在这里要说明的是同一类物质在性质上相似,例如酸性氧化物,它还有一个俗名叫酸酐;我们中学所学的酸酐中大多数都能溶于水,不溶于水的很少像SiO2;于是同学们在学习的时候就应该记少的那半儿;而碱性氧化物中能溶于水的比较少见的有K、Na、Ba、Ca的氧化物;如何判断酸性氧化物和它对应的酸呢我们从已学过的知识入手,例如：C的氧化物我们学过两种即CO、CO2,那么谁是H2CO3的酸酐呢我们的回答应该是CO2,它们之间的关系呢进一步观察我们会发现CO2、H2CO3中的C元素都是+4价,因此今后我们可以用这种方法去判断酸性氧化物和它对应的酸;我们知道化学的研究对象是物质,随着学习的不断深入,你还要用发展的眼光不断地总结积累,你会发现碱性氧化物都是金属氧化物而酸性氧化物不都是非金属氧化物;当然物质分类的方式不仅一种,根据我们研究的对象及内容的不同,可把我们研究的物质按不同的方式分类;例如：酸我们可以按元数分电离H原子的个数；从是否含氧含氧酸、无氧酸；从电离的程度强酸和弱酸；做氧化剂的元素的不同氧化性酸和非氧化性酸等;同理,像碱、盐等其它物质也可以多种分类;通过把不同的物质进行分类,我们会发现同一类别的物质在性质上有相似的地方即我们通常说的通性,然后在今后的学习中我们再通过物质结构等知识的学习,进一步去研究物质间的规律,就会逐步掌握元素化合物学习的规律和方法,变被动学习为主动学习;物质分类的作用除了便于了解掌握同类物质的性质还在于引导我们去发现物质之间的转化关系,下面我们就对单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系进行以下讨论：O2H2O （）C——（）——（）——CaCO3（）（）HClBa——（）——Ba(OH)2——（）相信同学们利用初中所学知识不难完成上述转化关系,接下来同学们可以以单质、氧化物、酸、碱和盐分别为出发点去寻找它们之间的反应关系并将它们之间的关系绘制成一个表格,在这里给同学们举一个例子：从这两条系列、八个点,我们不难看出这些物质在纵向上的衍生关系以及横向及交叉的相互关系,八点图间蕴藏了多少化学反应,下面我们就重点解读一下“八点图”中的反应;1. 金属单质＋非金属单质→无氧酸盐2. 碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐3. 碱＋酸→盐＋水4. 酸性氧化物＋碱→盐＋水5. 碱性氧化物＋酸→盐＋水6. 酸＋盐→新酸＋新盐7. 碱＋盐→新碱＋新盐8. 盐＋盐→新盐＋新盐9. 金属单质＋盐→金属单质＋盐10. 金属单质＋酸→盐＋H2我们应该怎样运用这些关系,在用的过程中要注意些什么呢一. 找规律：我们都很熟悉碱＋酸→盐＋水,通过对3、4、5的观察你会发现酸性氧化物广义上来讲就是酸,碱性氧化物在广义上就是碱,这样在今后的学习中我们就可以用这个规律去书写化学方程式;例如：CO2+CaOH2＝CaCO3↓+H2O SO2+CaOH2＝CaSO3↓+H2O二. 反应条件限制：1. 酸＋金属→盐＋H2金属为活泼金属；酸一般用稀硫酸、稀盐酸；不用两者,稀HNO3制备氢气时,不用K、Ca、Na特别活泼的金属；2. 碱＋盐碱+盐反应时要求两者都必须可溶,生成物之一为不溶即可；3. 碱＋指示剂碱必须可溶;三. 酸和盐反应的规律：1. 强酸制备弱酸 2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O2HCl+Na2SO3＝2NaCl+SO2↑+H2O2. 高沸点、难挥发性酸制备低沸点、易挥发性酸2NaCl+H2SO4浓＝Na2SO4＋2HCl↑ NaNO3+H2SO4浓＝NaHSO4＋HNO3↑当然我们不是想把所有的知识局限在“八点图”上,而是以它为例说明如何寻找各类物质之间的关系,同学们也可以从不同的角度进行总结归纳;解题方法指导例1. 下列说法正确的是：A非金属氧化物都是酸性氧化物B凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成相对应的酸C与水反应生成酸的氧化物,不一定是该酸的酸酐D金属氧化物都是碱性氧化物本题考察同学对氧化物的分类,酸酐及酸的认识,由于像CO、NO这些不成盐氧化物所以A不对;SiO2难溶于水,Al2O3为两性氧化物故C正确;2. 下列关于氧化物的叙述正确的是：A酸性氧化物均可与碱反应B酸性氧化物在常温常压下均为气态C金属氧化物都是碱性氧化物 D不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应本题要求利用初中对酸性氧化物性质的知识的积累,不难得出酸性氧化物在广义上可认为就是酸,不难得出A正确;3. 下列物质中：①Cl2O7,HClO ②SO2,H2SO4③NO2,HNO3④SiO2,H2SiO3⑤Mn2O7,HMnO4酸与酸酐相对应的是A②③ B③④ C④⑤ D①③④抓住酸酐与其对应的酸中该元素的化合价一致这一特点即可选出C正确;典型例题分析1. 只含有一种元素的是A. 可能是纯净物也可能是混合物B. 可能是单质也可能是化合物C. 一定是纯净物D. 一定是一种单质解析：在今后的学习中我们还要学习同素异形体的概念,即同种元素组成的不同的单质叫做同素异形体,那么像P元素可以形成白磷或红磷等单质,而白磷或红磷是两种不同的物质;所以A选项正确;2. 下列有关氧化物的叙述正确的是A. 酸性氧化物均可跟碱起反应B. 金属氧化物都是碱性氧化物C. 非金属氧化物都是酸性氧化物D. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应解析：在高中的学习中要不断地总结和积累,逐渐加深对概念的理解;例如：Al2O3是两性氧化物,NO、CO是不成盐氧化物既不与酸也不与碱反应成盐;因此,只有A正确;3. 00年全国下列广告用语在科学性上没有错误的是A. 这种饮料中不含有任何化学物质B. 这种蒸馏水绝对纯净,其中不含有任何离子C. 这种口服液含丰富的氮、磷、锌微量元素D. 没有水就没有生命解析：这是生活中经常遇到的话,考察同学们对基本概念的综合应用能力;答案为D强化练习一、标出下列指定元素的化合价N．2、N．H3、N．H4Cl、N．O、N．O2、N．2O4、HN．O3；H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4；C．l2、NaC．l、HC．l、HC．lO、HC．lO4、HC．lO3、KC．lO3；C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3；在下列化合物中根原子团下方划一短线,并标出根的化合价① KOH ② Na2CO3③ BaSO4④ NH4Cl ⑤ AgNO3⑥ KMnO4⑦ NH4NO3⑧ Cu2OH2CO3⑨ KClO3⑩ K2MnO4二、写出下列物质的化学式碳酸___ ___、碳酸钠__ ____、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、碳酸钙__________、碳酸氢钙_____________；氯化氢_________、氯气________、氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸___________、氯酸钾___________、二氧化氯___________、氧化二氯___________；硝酸___________、硝酸钾___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硝酸铜___________、硝酸汞___________、硝酸银___________；硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢铵___________、硫酸钡___________、硫酸铝___________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________；磷酸___________、磷酸钠___________、磷酸氢钠___________、磷酸氢二钠___________、磷酸氢铵___________、磷酸钙___________、磷酸二铵___________；氮气、硫磺、白磷、金刚石、氦气、二氧化硅、氖气、二氧化氮、氩气、氧化铁、氧化铝；氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、铵根离子 ;三、写出下列反应的化学方程式1.三氧化硫和水反应_____________________________2.氧化钙和水反应_______________________________3.氧化钠和水反应_______________________________4.二氧化碳和澄清的石灰水反应_______________________________5.碳酸钙高温分解_______________________________6.碳和二氧化碳高温反应_______________________________7.乙醇在空气中燃烧_______________________________8.铁和稀硫酸_______________________________9.氧化铜和碳加热_______________________________10.氧化铁和CO加热_______________________________11.四氧化三铁和CO加热_______________________________12.碱式碳酸铜加热_______________________________13.氢氧化铁中加入稀硫酸_______________________________14.氧化铁中加入到稀硝酸中_______________________________15.铁和硝酸汞溶液反应_______________________________16.少量的锌加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中_______________________________17.碳酸氢钙溶液中滴加盐酸_______________________________18.碳酸镁中加入硫酸_______________________________19.写出有O2生成的三个反应______________________________________________________________、_______________________________20.写出有水和气体生成的三个反应______________________________________________________________、_______________________________四．写出下列物质在水中的电离方程式1．碳酸钠 2．硫酸3．硝酸 4．硝酸铜5．碳酸氢钙 6．硝酸铵7．硫酸铝 8．高锰酸钾9．氯酸钾 10．氢氧化钙11．磷酸钠 12．硝酸钡13．氯化铁 14．氯化铵五、实验题1．下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式lCOCO2；2KClKClO3；3KNO3KCl ；4NaClNa2CO3；5FeSO4CuSO4；b 6NaOHCaOH 2 ；7CuNO 32CuSO 4 ；2．只用一种试剂鉴别下列物质,在横线上填所加试剂的化学式或名称lBaCl 2、NaCl 、K 2CO 32NaNO 3、MgCl 2、NH 42SO 43CaCl 2、NaNO 3、H 2SO 44NaCl 、H 2SO 4、CaOH 23．从玻璃棒、漏斗、100毫升量筒,胶头滴管,试管夹、10毫升量筒,铁架台,药匙等仪器中,选取合适的仪器填入下列横线上：2%1取用粉末状药品要用；2量取5毫升液体用；3给试管里的物质加热,必须使用；4．如下图所示,该装置有洗气、检验及储气等多种用途;1若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时,在广口瓶内应该盛放的试剂是2若要验证氢气中是否混有氯化氢气体,广口瓶内应该盛放的试剂是3若用来收集气体,当气体从b 端通入时,能收集到的气体可以是 ;5．只有氯化钡溶液和简单的仪器装置,鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液任意编号为甲、乙溶液;操作如下： 1 分别取少量甲、乙溶液于两支试管中,各滴加氯化钡溶液,两支试管中都产生白色沉淀;下面还要进行怎样的操作,才能把它们鉴别出来;将鉴别的步骤、现象及最终结论,填写在相应的横线上;2 _______________________________________________________3_______________________________________________________附：强化练习答案：一、1、0、—3、—3、+2、+4、+4、+5；—2、+4、+6、+6、+6；0、—1、—1、+1、+7、+5；—4、+2、+4、+4、+4、+4；2、① KOH ② Na 2CO 3 ③ BaSO 4 ④ NH 4Cl ⑤ AgNO 3⑥ KMnO 4 ⑦ NH 4NO 3 ⑧ Cu 2OH 2CO 3 ⑨ KClO 3 ⑩ K 2MnO 4二、H 2CO 3、Na 2CO 3、Cu 2OH 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3、CaHCO 32；HCl 、Cl 2、KCl 、MnCl 2、HClO 3、KClO 3、ClO 2、Cl 2O ；HNO 3、KNO 3、BaNO 32、NH 4NO 3、CuNO 32、HgNO 3、AgNO 3；H 2SO 4、NH 42SO 4、NH 4HSO 4、BaSO 4、Al 2SO 43、Fe 2SO 43、FeSO 4；H 3PO 4、Na 3PO 4、Na 2HPO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4、NH 42HPO 4、Ca 3PO 42、NH 42HPO 4、N 2、S 、P 、C 、He 、SiO 2、Ne 、NO 2、Ar 、Fe 2O 3、Al 2O 3；OH -、SO 42-、CO 32-、NO 3-、NH 4+；三、1、SO 3+H 2O=H 2SO 4 2、—1 —1 —1 +1 —1 —2 —1 —1 —2 —2 +1 —2CaO+H2O=CaOH2 3、Na2O+H2O=2NaOH 4、CaCO3+CO2少量=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2过量=CaHCO3；5、CaCO3高温CaO+CO2↑ 6、C+CO2高温2CO 7、C2H6O2+3O2点燃2CO2+3H2O；8、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；9、2CuO+C △2Cu+CO2；10、Fe2O3+3CO△2Fe+3CO2；11、Fe3O4+4CO△3Fe+4CO2；12、Cu2OH2CO3△2↑+H2O；13、2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O；14、Fe2O3+6HNO3=2FeNO33+3H2O；15、Fe+HgNO2=Hg+FeNO32；16、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；17、CaHCO32+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；18、MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2+H2O 19、2KClO3△2KCl+3O2、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑、2H2O电解2H2↑+O2↑；20、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑四、1、Na2CO3=2Na++CO32—；2、H2SO4=2H++SO42—；3、HNO3=H++NO3—；4、CuNO32=Cu2++2NO3-；5、CaHCO32=Ca2++2HCO3—；6、NH4NO3=NH4++NO3—；7、Al2SO43=2Al3++3SO42—；8、KMnO4=K++MnO4—；9、KClO3=K++ClO3—；10CaOH2=Ca2++2OH—；11、Na3PO4=3Na++PO43—；12、BaNO32=Ba2++2NO3—；13、FeCl3=Fe3+3Cl—； 14、NH4Cl=MH4++Cl—;五、1、1NaOH溶液；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2加热,2KClO3 △2↑；3AgNO3溶液,AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；4HCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；5Fe,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；6Na2CO3,Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH；7BaNO32,BaNO32+CuSO4=BaSO4↓+CuNO32;2、1稀H2SO42NaOH溶液3Na2CO3溶液4Na2CO3溶液；3、1药匙210mL量筒 3试管夹4、1浓H2SO42紫色石蕊试液3H2、NH3;5、2取与甲反应后浊液过滤,将滤液滴入乙中；3若乙中白色沉淀溶解,则甲为H2SO4,乙为Na2CO3；若乙中沉淀不溶解,则甲为Na2CO3,乙为H2SO4;。

如何做好初高级中学化学学习的衔接.doc

化学是自然科学的基础学科,是以实验为依据的理论和应用相结合的科学。

高一化学是高中化学学习的一个关键时期,不少学生是学习初中化学的佼佼者，但在高一阶段,学习却落伍了。

那么,如何做好新高一化学学习的过渡呢？在此,我提出几点建议:初中化学和高中化学学习的不同绝大多数同学进入高中后感到初中化学与高中化学的落差太大，化学这门初中感觉比较简单的学科到了高中竟变得十分困难了!其实原因很简单初、高中化学教学目标大不相同：初中化学是启蒙学科,主要要求同学们掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防中的某些应用,其知识层次以要求同学们知其然为主;高中化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求同学们不但要知其然，而且要知其所以然，要会应用所学知识解决具体问题,还要能在实际应用中有所创新。

既然目标不同，学习方法就必然有差异:学习初中化学时同学们一般采用记忆、重现、简单模仿等学习方法,这些较为机械、死板的方法是不适应高中注重能力及创新的要求的，学习高中化学必须要从本质上去理解所学内容，并能推陈出新、融会贯通。

对于初中化学没有学好的同学建议还是提前预习一下高中的化学知识，我们主要从三个方面入手：高中化学学习所需的重要初中化学知识之复习、巩固、提高(克服落差)，高中、初中化学都未明确学习的同一知识点之间的衔接(避免遗漏)，高一化学将学习到的一些重难点知识（适当超前）。

除此之外，在课堂教学中还适时渗透众多高中化学的重要思维方式和学习方法。

刚跨入高中的学生，面对高中各门学科往往会经历一个学习发展的曲线,这条学习发展曲线大致有四种类型：稳定型、下降型、起伏型、上升型。

良好的开端是成功的一半,高中新生应该主动了解高中学习的特点，作好思想、心理、学习上的准备，迅速适应高中阶段的学习。

曾经有学生问我：“老师,在初中的时候我的历史考试总是八九十分，甚至有时候我还考过满分,而到了高中以来要想及格都很难，这究竟是为什么?”很多刚刚步入高中的新生都有这样的感觉，这种现象在高一的新生中非常普遍。

初高中化学教学衔接知识点参考

初高中化学教学衔接知识点参考
通过对在校学生的化学学习情况和入校时的知识结构的反思，经过多位老师的商议，我们认为要做好初高中化学教学衔接，教学中应强化的知识内容应有：
1 、化合价的概念
2 、物质的溶解过程
3 、有关固体溶解度的计算
4 、酸、碱的定义
酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系
碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化关系及相互反应
复分解反应发生的条件（从反应物判断）及应用
5 、电离的概念，电离方程式的书写
6 、离子化合物、共价化合物的定义
7 、元素的存在状态
8 、原子、离子结构示意图的画法
9 、同素异形体
10 、差量法
11 、对酸、碱、盐、氧化物的分类
12 、H 2的实验室制法，H 2的性质（还原性）
13 、二氧化碳的工业制法（高温煅烧石灰石）
14 、硫酸铜晶体，结晶水合物的介绍
15 、Cl—、SO 4 2—检验
16 、悬浊液和乳浊液的概念和判断
这些点可以作为我们下一届高一化学进行初高中衔接时教学内容的一个参考！。

第二讲酸碱盐知识及物质分类-2020年新高一初高中化学衔接课程讲义

第二讲酸碱盐知识及物质分类【知识回顾】（1）混合物与纯净物项目纯净物混合物概念有一种物质组成由两种或多种物质混合而成微观构成由同种分子构成由不同种分子混合组成特征有固定的物理性质和化学性质各物质都保持原来自己的性质，所以没有固定的性质相互关系两种或两种以上的纯净物可以机械的混合成混合物混合物可以经物质的分离提纯，得到纯净物举例食盐食盐水（2）单质与化合物项目单质化合物概念由同一种元素组成的纯净物由不同元素组成的纯净物共同点均为纯净物宏观不同点由同一种元素组成由不同种元素组成微观不同点由同种原子构成由不同种原子构成一、相关概念1、单质、化合物和氧化物的概念单质：同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧2、常见的酸、碱、盐酸性溶液：能使紫色石蕊试液变红的溶液碱性溶液：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水盐：组成中含有金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物【知识衔接】一、氧化物1．定义（1）组成元素的种数：两种（2）组成物质的类别：化合物2．分类（1）按常温下的状态分类①固态氧化物（如：Fe2O3、CuO）②液态氧化物（如：H2O）③气态氧化物（如：CO2）（2）按组成元素分类①金属氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）②非金属氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）（3）按酸碱性分①酸性氧化物：能与碱作用，生成物只有盐和水的氧化物。

(大多数非金属氧化物如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等)②碱性氧化物: 能与酸作用，生成物只有盐和水的氧化物。

（大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等）（4）按化学性质分类①不成盐氧化物：不能与酸和碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。

高一化学必修二前两章知识点

高一化学必修二前两章知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质及其变化规律。

在高中化学的学习过程中，学生将接触到各种各样的知识点。

本文将重点讨论高一化学必修二前两章的知识点，包括化学反应和化学平衡。

一、化学反应化学反应是化学学科的核心内容之一，它描述了物质在遵循一定的反应规律下发生的变化。

在化学反应中，原有的物质被转化成了新的物质，伴随着化学键的断裂和形成。

化学反应可以分为各种类型，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等。

在化学反应中，有一些重要的概念需要我们特别关注。

1.1 反应物和生成物反应物是参与化学反应的最初的物质，生成物是化学反应后形成的新物质。

化学反应可以用化学方程式来表示，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边。

1.2 反应的公式化简化学方程式可以通过简单的公式化简来表示反应的整体过程。

化学方程式应该符合反应物质的比例关系以及质量守恒定律。

1.3 反应热反应热是指在化学反应过程中伴随着的热量变化。

化学反应可以放热或吸热，这种热量变化可以通过实验数据来确定。

二、化学平衡当化学反应达到一定条件时，反应物和生成物的浓度会趋于不变。

这种状态被称为化学平衡。

化学平衡是化学反应中一个重要的概念，需要我们从几个方面来理解。

2.1 平衡位置和平衡常数平衡位置是指在化学平衡时，反应物和生成物的浓度所处的相对位置。

平衡常数是描述平衡位置的一个数值，它与反应物浓度和生成物浓度之间的关系有关。

2.2 影响平衡的因素化学平衡可以受到外界条件的影响，包括温度、压力和浓度等。

根据Le Chatelier原理，当外界条件发生变化时，平衡会发生移动以重新建立新的平衡。

2.3 平衡常数和平衡条件化学平衡可以用平衡常数来描述。

平衡常数的大小与反应物和生成物之间的浓度关系有关，它可以帮助我们确定平衡位置及平衡条件。

三、化学反应与化学平衡的联系化学反应和化学平衡是密不可分的。

在化学反应的过程中，当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应会趋于平衡。

高一化学和初中化学教学的衔接

高一化学和初中化学教学的衔接高一化学在初、高中化学教学中起着承上启下的作用，面临着初高中化学教材衔接问题，如果衔接不好，使学生学化学的兴趣过早地失去，学生的学习信心就会受到打击，学生的成绩就会下降。

很多高一学生反映高一化学教材内容不仅多，而且理解困难、课后习题难做，学习兴趣自然不高。

初高中课程为何难衔接有很多原因。

目前在校的高中学生都是初中“课改生”，在初中成绩很不错，但是上了高中感到不适应新的教学方式。

不仅学生学得吃力，而且教师教得也费劲，主要问题是初中化学基础知识不扎实。

初中课改教材调整了很多内容，内容通俗、简单；部分教学内容删除了，降低了难度、深度和广度，理解、接受和掌握起来更容易了。

初中教师讲得细、类型归纳齐全，学生很少注重独立思考和归纳总结。

课时充足，进度较慢，讲授重难点内容和学生的知识盲点以及学生消化和巩固时间较多。

高中教材内容抽象概括，牵涉知识面广，受高考限制，教师一般不敢降低难度，初高中教材难度差距加大。

高中教材知识点增多、时间紧，教师只能讲重点和规律，没时间反复强调重难点内容和知识盲点，学生没有充足的时间巩固与强化，教师更注重培养学生的学习能力。

高一新生还按照初中的学习方法学习，完成作业困难，积压的盲点越多，越影响学生学习新知识，从而打击学生学习积极性，最终导致考试成绩不好。

如何解决初、高中化学课程体系衔接的问题，帮助高一学生尽快适应高中化学教学和学习特点是高一教师应该注重的问题，所以，高一的化学教师要重视初中与高中化学课程上的不同，应注重以下几点：教材的衔接、教学方法的衔接以及学生学习心理、学习方法的衔接。

一、做好教材衔接高中化学教师要坚持课改要求，改进课堂教学，与初中化学老师进行交流，尽快了解新课改的教学思想与模式，完成初、高中化学学习中相关知识点的衔接，及初、高中课程改革的衔接。

高一化学教师应熟悉初、高中教材体系和内容。

明确哪些知识点在初中已解决和未解决，哪些知识点在高中需要拓宽和加深。