《共轭效应》
《高分子化学》习题与答案
1. 说明下列名词和术语：(1)单体，聚合物，高分子，高聚物(2)碳链聚合物，杂链聚合物，元素有机聚合物，无机高分子(3)主链，侧链，侧基，端基(4)结构单元，单体单元，重复单元，链节(5)聚合度，相对分子质量，相对分子质量分布(6)连锁聚合，逐步聚合，加聚反应，缩聚反应(7)加聚物，缩聚物，低聚物2．与低分子化合物比较，高分子化合物有什么特征？3. 从时间～转化率、相对分子质量～转化率关系讨论连锁聚合与逐步聚合间的相互关系与差别。
4. 举例说明链式聚合与加聚反应、逐步聚合与缩聚反应间的关系与区别。
5. 各举三例说明下列聚合物(1)天然无机高分子，天然有机高分子，生物高分子。
(2)碳链聚合物，杂链聚合物。
(3)塑料，橡胶，化学纤维，功能高分子。
6. 写出下列单体的聚合反应式和单体、聚合物的名称(1) CH2=CHF(2) CH2=CH(CH3)2CH3|(3) CH2=C|COO CH3(4) HO-( CH2)5-COOH(5) CH2CH2CH2O|__________|7. 写出下列聚合物的一般名称、单体、聚合反应式，并指明这些聚合反应属于加聚反应还是缩聚反应，链式聚合还是逐步聚合？-(1) -[- CH2- CH-]n|COO CH3(2) -[- CH2- CH-]-n|OCOCH3(3) -[- CH2- C = CH- CH2-]-n|CH3(4) -[-NH(CH2)6NHCO(CH2)4CO-]n-(5) -[-NH(CH2)5CO-]n-8. 写出合成下列聚合物的单体和反应式：(1) 聚苯乙烯(2) 聚丙烯(3) 聚四氟乙烯(4) 丁苯橡胶(5) 顺丁橡胶(6) 聚丙烯腈 (7) 涤纶(8) 尼龙6,10 (9) 聚碳酸酯(10) 聚氨酯9. 写出下列单体形成聚合物的反应式。
指出形成聚合物的重复单元、结构单元、单体单元和单体，并对聚合物命名，说明聚合属于何类聚合反应。
10. 写出聚乙烯、聚氯乙烯、尼龙66、维尼纶、天然橡胶、顺丁橡胶的分子式，根据表1-4所列这些聚合物的相对分子质量，计算这些聚合物的聚合度。
共轭效应 定义
共轭效应定义共轭效应是指在化学反应中，某些分子或离子的结构和性质会因为共轭体系的存在而发生变化。
共轭体系是指由连续的多个π键构成的结构。
共轭体系可以改变分子的电子分布和电子云的稳定性，从而影响分子的化学行为。
共轭效应最早是由德国化学家奥托·迈尔斯(Otto Meier)在20世纪初提出的。
他发现，当分子中存在共轭体系时，分子的吸收和发射光谱发生了变化。
这些变化表明，共轭体系可以影响分子的电子结构和能级分布，从而改变分子的光学性质。
共轭效应在有机化学中具有重要的意义。
共轭体系可以增强分子的稳定性，提高分子的光学活性和电子云的扩展性。
共轭体系中的π电子可以自由移动，形成共振结构，从而增加分子的化学反应性。
例如，共轭双键的存在可以增加分子的亲电性，使其更容易与其他分子发生反应。
共轭效应还可以影响分子的光学性质。
共轭体系中的π电子可以吸收和发射特定波长的光，产生特定的光谱带。
这些光谱带可以用来确定分子的结构和性质，从而在化学分析和材料科学中有广泛的应用。
共轭效应还可以影响分子的色彩。
共轭体系中的π电子可以吸收特定波长的光，产生彩色化合物。
这些彩色化合物在染料工业和有机电子领域有重要的应用。
共轭效应不仅存在于有机化合物中，还存在于无机化合物和生物分子中。
在无机化学中，共轭体系可以改变金属离子的电子结构和光学性质。
在生物化学中，共轭体系可以影响生物分子的结构和功能，从而在生物学研究中具有重要的意义。
共轭效应是一种重要的化学现象，它可以影响分子的结构和性质。
共轭体系可以改变分子的电子分布和能级分布，从而影响分子的化学行为和光学性质。
共轭效应在有机化学、无机化学和生物化学中具有广泛的应用。
通过研究和理解共轭效应，我们可以更好地理解和控制化学反应和材料性质，推动化学科学的发展。
共轭效应
原理介绍
正常共轭效应
共轭效应又称π－π共轭。是指两个以上双键（或叁键）以单键相联结时所发生的π电子的离位作用。C.K. 英戈尔德称这种效应为中介效应，并且认为，共轭体系中这种电子的位移是由有关各原子的电负性和p轨道的大小 （或主量子数）决定的。Y原子的电负性和它的p轨道半径愈大，则它吸引π电子的能力也愈大，愈有利于基团X=Y从基准双键A=B-吸引π电子的共轭效应（如同右边的箭头所示）。与此相反，如果A原子的电负性和它的p轨 道半径愈大，则它释放π电子使其向Y原子移动的能力愈小，愈不利于向-X=Y基团方向给电子的共轭效应。中间 原子B和X的特性也与共轭效应直接相关。多电子共轭效应又称p-π共轭。在简单的多电子共轭体系中，Z为一个 带有p电子对（或称n电子）的原子或基团。这样的共轭体系中，除Z能形成d-π共轭情况外，都有向基准双键 A=B-方向给电子的共轭效应。Z原子的一对p电子的作用，类似正常共轭体系中的-X=Y基团。
共轭效应
有机化学概念
01 离域现象
03 介绍 05 相关扩展
目录
02 特点 04 原理介绍
共轭效应 (conjugated effect)，又称离域效应，是指共轭体系中由于原子间的相互影响而使体系内的π 电子（或p电子）分布发生变化的一种电子效应。凡共轭体系上的取代基能降低体系的π电子云密度，则这些基团 有吸电子共轭效应，用-C表示，如-COOH，-CHO，-COR；凡共轭体系上的取代基能增高共轭体系的π电子云密度， 则这些基团有给电子共轭效应，用+C表示，如-NH2，-R、-OH。
超共轭效应
共轭效应其中一种为σ-π共轭。它是由一个烷基的C-H键的σ键电子与相邻的半满或全空的p轨道互相重叠 而产生的一种共轭现象。依照多电子共轭的理论，一个C-H键或整个CH3基团可作为一个假原子来看待。超共轭效 应存在于烷基连接在不饱和键上的化合物中，超共轭效应的大小由烷基中α-H原子的数目多少而定，甲基最强， 第三丁基最弱。超共轭效应比一般正常共轭效应和多电子共轭效应弱得多。
《高分子化学》教案第6章共聚反应
第六章链式共聚反应本章要点：1）共聚反应和共聚物的类型：按不同重复结构单元在聚合物连中的排列情况，共聚物可分为无规共聚物、交替共聚物、嵌段共聚物和接枝共聚物，共聚反应也相应地进行分类。
2）共聚组成方程和共聚曲线：描述共聚物组成与单体浓度、转化率之间的关系，共聚组成方程的微分式给出了某个时刻生成的共聚物的组成与该时刻单体组成的定量关系，共聚组成方程的积分式给出了在某个时期形成共聚物的平均组成与起始的单体组成和单体总转化率之间的关系。
共聚曲线则是共聚组成方程微分式的图形化。
3）竞聚率和共聚类型：竞聚率为自增长反应速率常数和交叉增长速率常数的比值，反映了单体共聚能力的强弱；依据共聚单体对竞聚率的乘积，共聚可分为理想共聚、无规共聚、交替共聚、非理想共聚和“嵌段”共聚等类型，它们的共聚曲线具有不同的特征。
4）共聚物的序列分布：是共聚物组成不均一性的必然体现，描述了不同长度的同种结构单元的序列在共聚物中所占的比例，包括序列的数量分布和质量分布。
5）自由基共聚：通过自由基共聚竞聚率的研究可以确定结构对单体和自由基活性的影响，这些结构因素主要包括极性效应和共轭效应，其中共轭效应的作用更为显著；由Q-e方程可建立起结构因素和竞聚率之间的半定量关系，可用于竞聚率的估算和共聚类型的推断。
自由基聚合的竞聚率基本不受反应条件的影响。
6）离子共聚：离子共聚基本属于理想共聚，共聚单体的竞聚率受引发剂类型、温度、溶剂和其它聚合条件影响。
本章难点：1）理想共聚模型：活性中心等活性假定、稳态假定、无解聚和聚合物具有很高分子量是理想共聚模型的基本点；活性中心等活性指的是活性中心只与增长链末端单元相关，与增长链的聚合物和其它结构单元无关。
2）共聚组成方程的成立条件和使用范围：共聚组成方程适用于活性中心等活性和无解聚的共聚。
共聚组成方程的微分形式是瞬时状态方程，描述某个时刻共聚物组成与单体组成的关系。
对于某阶段生成的共聚物组成，如果单体浓度变化不显著，则可以共聚组成方程的微分形式进行简化处理，否则需用共聚组成方程的积分式进行处理。
大学《有机化学》期末考试题与总结
《有机化学》（上）复习总结一．有机化合物的命名1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。
2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。
立体结构的表示方法：1）透视式（伞形式）：CCOOHOH3 2）锯架式：CH 3OHHHOH C 2H 53）纽曼投影式：4）费歇尔投影式：COOHCH 3OH H5）构象(conformation)(1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。
(2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
(3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。
一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅 式构象。
多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。
立体结构的标记方法：1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。
CH 3CC HC 2H 5CH 3CC H2H 5Cl(Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯2、 顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。
CH 3C CHCH 3HCH 3CH HCH 3顺－2－丁烯反－2－丁烯333顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。
共轭效应 定义
共轭效应定义共轭效应是指在某些情况下，两个或多个变量之间的关系不仅仅是线性的，而是非线性的。
这种非线性关系可以通过改变一个变量来影响另一个变量的方式来体现。
共轭效应在物理学、化学、生物学等领域中都有广泛的应用。
本文将从不同领域的角度来介绍共轭效应的定义和应用。
在物理学中，共轭效应是指在某些情况下，两个变量之间的关系不仅仅是简单的线性关系，而是存在一定的非线性关系。
这种非线性关系可以通过改变一个变量来影响另一个变量。
例如，在光学中，共轭效应可以通过调整透镜的焦距来实现。
当一个光束通过透镜时，透镜会将光束聚焦在焦点上。
如果我们将一个透镜放在光束的路径上，它将会产生一个与原来光束相对称的光束。
这就是光学中的共轭效应。
在化学领域中，共轭效应是指分子中的π电子云的重叠形成的一种特殊的电子结构。
共轭效应可以影响分子的化学性质，使得分子具有特殊的光学、电学、磁学等性质。
例如，共轭双键是一种常见的化学结构，它由两个相邻的双键构成。
共轭双键可以使分子具有特殊的光学吸收和发射性质，因此在荧光染料、有机发光二极管等领域中有着广泛的应用。
在生物学中，共轭效应是指某些基因或信号通路之间的相互作用。
这种相互作用可以通过改变一个基因或信号通路来影响另一个基因或信号通路的表达或活性。
例如，在免疫系统中，共轭效应可以通过调节细胞之间的相互作用来调节免疫应答。
当免疫细胞受到外界刺激时，它们会释放一些信号分子，这些信号分子可以影响其他免疫细胞的活性，从而调节整个免疫应答。
除了物理学、化学和生物学，共轭效应还在其他领域中有着广泛的应用。
在经济学中，共轭效应可以用来研究不同市场之间的相互影响。
在社会学中，共轭效应可以用来研究不同群体之间的相互作用。
在心理学中，共轭效应可以用来研究不同刺激之间的相互影响。
无论在哪个领域，共轭效应都是研究变量之间相互作用的重要工具。
共轭效应是指在某些情况下，两个或多个变量之间存在非线性关系，可以通过改变一个变量来影响另一个变量。
北京化工大学《高分子化学》 各章要求、重点内容
《高分子化学》各章要求及重点内容第一章 绪论一、基本要求1、掌握高分子化学的基本概念。
2、对重要的相关概念进行辨析。
3、掌握聚合物的分类与命名。
4、正确写出常用聚合物的名称、分子式、聚合反应式。
二、主要内容 1、基本概念单体、高分子、大分子、聚合物、低聚物（齐聚物）； 结构单元、重复单元、单体单元、链节； 主链、侧链、端基、侧基；聚合度、相对分子质量、相对分子质量分布等；加聚反应、缩聚反应、加聚物、缩聚物、连锁聚合、逐步聚合； 2、聚合物的分类、命名及典型聚合物的命名、来源、结构特征 - 表1-5、1-6、1-7、1-8、内容合成高分子、天然高分子；碳链聚合物、杂链聚合物、元素有机聚合物、无机高分子； 聚酯、聚酰胺、聚氨酯、聚醚、聚脲、聚砜。
3、聚合反应的分类及聚合反应式 聚合物分子式（结构式）、结构单元-重复单元的区别与联系； 聚合反应的分类及聚合反应式写法；加成聚合与缩合聚合、连锁聚合与逐步聚合的联系与区别。
第二章 逐步聚合要求一、基本要求1、掌握逐步聚合的基本概念；2、逐步聚合反应分类（从不同的角度分类）3、比较线形逐步聚合与体型逐步聚合反应；4、线形逐步聚合反应聚合度的计算与控制（单体等摩尔比反应与非等摩尔比反应）；5、体型逐步聚合凝胶点的控制；6、正确书写重要逐步聚合聚合物的合成反应式；7、比较连锁聚合与逐步聚合，讨论影响两类反应速率及产物分子量的因素。
二、主要内容 1、基本概念平衡缩聚与不平衡缩聚、线形缩聚与体形缩聚、均缩聚、混缩聚、共缩聚； 缩合聚合、逐步加聚反应（聚加成反应）、氧化偶取联聚合、加成缩合聚合、分解缩聚。
官能团与官能度、平均官能度、官能团等活性理论、反应程度与转化率、当量系数与过量分率； 热塑性树脂与热固型树脂、凝胶点、结构预聚物与无规预聚物； 2、线性逐步聚合相对分子质量控制方法及其计算（1）等物质量反应：PX n -=11封闭体系： )1/(+=K K P 1+=K X n开放体系： wnPnKC X0=（2）非等物质量反应：aAa + bBb （过量）体系：当量系数：B A N N r = 过量分率：AA B N N N q -= 关系：r=1/(1+q) rPr r X n 211-++= )1(22P q q X n -++= aAa + bBb + Cb 体系：,2BBANNN r +=AB NN q ,2= 聚合度计算公式同前3、体型逐步聚合凝胶点的控制官能团等当量：平均官能度：∑∑=iii Nf N f 凝胶点： fP c2=官能团非等当量：所有分子数未过量官能团数⨯=2f 凝胶点： fP c 2= 三、分析应用（1）官能团等活性理论的分析、运用（与自由基聚合、共聚合中等活性理论比较）。
共轭效应介绍ppt实用资料
电子离域
如1，3-丁二烯，四个π电子不是 两两分别固定在两个双键碳原子之 间，而是扩展到了四个碳原子之间， 象这种现象称为电子离域。它体现 了分子内原子之间的相互影响。
3、超共轭（σ-π共轭）
超共轭效应是由一个烷基的CH键的σ键电子与相邻的半满或 全空的p轨道互相重叠而产生 的一种共轭现象。
两个化学键的电子云部分重 叠，电子可以在共轭体系中流 通，不是肩并肩地去杂化，而 是以一定角度部分重叠。
3、超共轭（σ-π共轭）
超共轭效应存在于烷基连接在不饱和键上的化合 凡共轭体系上的取代基能降低体系的π电子云密度，则这些基团有吸电子共轭效应，用-C表示，如-COOH，-CHO，-COR；
共轭效应
南京科技职业学院：张裕玲
一、定义
共轭效应 (conjugated effect) ，又称离域 效应，是指共轭体系中由于原子间的相互影 响而使体系内的π电子 （或p电子）分布发生 变化的一种电子效应。
特点:是沿共轭体系传递不受距离的限制。
结果：使分子能量降低，稳定性增加， 缩短键长。
一、定义
凡共轭体系上的取代基能增高共轭体系的π电子云密度，则这些基团有给电子共轭效应，用+C表示，如-NH2，-OH，-R。 如1，3-丁二烯，四个π电子不是两两分别固定在两个双键碳原子之间，而是扩展到了四个碳原子之间，象这种现象称为电子离域。 三、共轭效应在高分子聚合中 3、超共轭（σ-π共轭） 超共轭效应比一般π-π共轭效应和多电子共轭效应弱得多。
2015级大专《有机化学》练习题参考答案
δ+δδ- δ+δ- O= C = O3.(1) CH3 C CH CH2CH CH3 CH3C=C (碳碳双键)CH3 (2) CH3 CH CHCH C OH CH3 CH3CH3 OH(羟基)2015大专《有机化学》练习题参考答案第一章、选择题1. ACDE2.CE3.ABE 4ABCD 5.ABDE 6.ACDE 7.BCDE、名词解释1．有机化合物：有机化合物是碳氢化合物及其衍生物。
2．有机化合物的结构：包括分子的组成、分子内原子间的连接顺序、排列方式、化学键和空间构型等。
3．同分异构现象：分子组成相同，而结构不同的现象称为同分异构现象。
4．同分异构体：分子组成相同，而结构不同的化合物互为同分异构体。
5．官能团：有机化合物分子中最容易发生化学反应的原子或原子团（基团），称为官能团。
三、填空题1 ．容易较低难易较差2 ．较慢复杂副反应3 ．σ键π键π键4 ．均裂异裂5 ．碳原子的连接形式（基本骨架）官能团6．相同不同同分异构体四、简答题1．形成共价键时，由于成键两原子的电负性不同，吸引成键电子的能力就不同，电子云偏向电负性较大的原子一端，所以成键两原子分别带有部分正电荷和部分负电荷，这样的共价键有极性，是极性共价键。
而共价键在外电场的影响下，电子云分布会发生改变，即键的极性发生变化，称为共价键的极化性。
共价键的极性是由成键两原子电负性不同引起的，是固有的；极化性是由外电场引起的，外电场消失后，电子云分布即分子的极化状态又恢复原状，所以极化性是暂时的。
因为键的极性大小是由成键原子的电负性差异大小决定的，电负性差越大，键的极性越大。
电负性大8'Jll 顷, 序为F>O>Cl>Br>I ，所以其成键原子的电负性差大IbJll 唳,序和键的极性大小顺序为C-F>C-O>C C1>C-Br>C-I 。
而键的极化性反映的是成键原子核外价电子的活动性大小，与成键原子对价电子的约束能力有关。
同济大学-材料学专业-《材料研究方法》考研真题(1)
06部分二、解析1.试阐述红外光谱分析的基础以及应用。
参考答案：红外光谱是由于分子振动能级的跃迁（同时伴随转动能级跃迁）而产生的物质能吸收红外光谱应满足两个条件：1.辐射应具有刚好恩那个满足物质跃迁时所需的能量；2.辐射与物质之间有相互作用（2）辐射与物质之间有相互作用，分子的偶极距必须发生变化的振动，分子振动的形式：1．伸缩振动ａ．对称伸缩振动ｂ．反对称伸缩振动2．变形和弯曲伸缩振动ａ．面内变形剪式振动面内摇摆振动ｂ．面外变形面外摇摆振动扭曲变形掘动红外光谱振动吸收带的类型：（１）Ｘ－Ｈ伸缩振动区（２）叁键和累积双键区（３）双键伸缩振动区（４）Ｘ－Ｙ伸缩振动区和Ｘ－Ｈ变形振动区红外光谱的应用：定性分析 1 试样的分离与精制 2. 了解与试样性质有关的其他方面的因素 3. 图谱的解析定量分析试题解析：1）知识点：红外光谱的基础与应用2）答题思路：综合两方面信息进行解答3）历年考频：此考点在近五年中共出现3次，分别为：04.06，07年.2.什么是斯托克斯线、反斯托克斯线，试说明拉曼光谱与红外光谱是互补的。
参考答案：在拉曼散射中，若光子把一部分能量传递给样品分子，得到的散射光能量减少，在垂直方向测量到的散射光中，可检测一定频率的线，称为斯托克斯线。
反之，如果分子处于激发态，与光子发生非弹性碰撞就会释放能量而回到基态，得到反斯托克斯线。
1.拉曼光谱是一个散射过程，因此任何尺寸、形状、透明度的样品，只要能被激光照到，就可以直接进行测量，极微量的样品都可以照射到。
2. 水是极性很强的分子，因而其红外吸收非常强烈。
但水的拉曼反射却极微弱。
3.对于聚合物及其他分子，拉曼散射的选择定则限制较小，因而可以得到更丰富的谱带。
试题解析：1）知识点：拉曼光谱的基本知识2）答题思路：简述概念知识3）历年考频：此考点在近五年中共出现1次，分别为：06年。
3. 请说明下列图谱所代表聚合物的性质特征。
参考答案：谱带分析在新大纲中取消4. 请阐述电子与固体物质相互作用时产生的各种电子信号那些信号可以用于晶体研究？参考答案：1.背散射电子2. 二次电子3. 吸收电子4. 透射电子5. 特征X射线6.俄歇电子1.背散射电子2. 二次电子5. 特征X射线 6.俄歇电子均可进行晶体结构的研究试题解析：1）知识点：电子与固体物质相互作用2）答题思路：简述基本概念3）历年考频：此考点在近五年中共出现3次，分别为：04，06，07年.5. DTA曲线用什么作为反应起始温度，为什么？参考答案：使用外延始点作为反应起始温度。
《有机化学》理论知识要点归纳
《有机化学》理论知识要点归纳一．有关“吸电子基和给（推）电子基”问题从极性、诱导效应、共轭效应等方面考虑，一般情况下，电子云密度大的为给电子基，极性大的为吸电子基。
例如碳碳双键、苯基等为给电子基，卤素原子、－CN 、硝基等为吸电子基。
取代基如果是像－NO 2（－SO 3H 、－COOH 、－CHO ）这样的，就是与碳相连的元素的原子比氧的电负性弱（就是该元素原子得电子的能力没有氧强的时候，该元素原子的电负性比氧弱）而且还连有氧的时候，就是吸电子基，因为氧把那些元素原子的电子云向氧的一方吸引，使得那些元素把苯环上的电子向它们吸引，导致苯环的电子密度降低，因为苯上的取代反应都是自由基反应，自由基有单电子，苯环的电子密度降低自然使苯不容易放出氢自由基（就是氢原子），使得苯环钝化。
卤素具有吸电子的诱导效应，从而降低碳正离子的稳定性。
这一效应在苯环上各个住置受到进攻时都有体现，但在卤素的邻、对位受到进攻时更为显著。
二．有机反应试剂的分类1．自由基试剂：自由基：由共价键均裂所产生的带有独电子的中性基团。
自由基试剂：能产生自由基的试剂是自由基试剂。
例如：CH 4CH 3 Cl+ HClh νCl 2(氯自由基)2Cl 光或热R O O R2 RO常见的自由基试剂：X 2、过氧化物（R －O －O －R ）、偶氮化物（R －N ＝N －R ）等，高温、光照等条件也可引发自由基反应。
因自由基带有未共用电子，所以性质活泼，可引发自由基型反应。
2．亲电试剂在反应过程中，如果试剂从有机化合物中与它反应的那个原子获得电子对，并与之共有形成化学键，这种试剂称做亲电试剂。
亲电试剂是缺电子的试剂。
例如：RCH 2Cl + AlCl 3R +CH 2AlCl 4-亲电试剂常见的亲电试剂有：①正离子，如H +，C +，Cl +、Br +、I +，NO 2+等；②可接收孤对电子的分子，如如AlCl 3、FeCl 3、ZnCl 2、SnCl 4、SbCl 3、BF 3等Lewis 酸；③羰基碳原子等。
共轭效应 诱导效应
共轭效应诱导效应
共轭效应和诱导效应是有机化学中非常重要的概念，它们在有机分子的结构和性质中起着关键作用。
共轭效应是指分子中共轭双键或环系统能够影响相邻原子或基团的化学性质的现象。
而诱导效应则是指分子中一个基团对另一个基团的电子密度分布产生影响的现象。
这两种效应在有机化学中常常相互作用，共同影响着分子的化学性质和反应活性。
共轭效应通常指的是共轭双键或环系统中的π电子的影响。
这些π电子能够通过共轭结构扩展到相邻的原子或基团上，从而影响它们的化学性质。
例如，苯环是一个典型的共轭系统，由于π电子的共轭作用，苯环具有稳定的化学性质和特殊的反应活性，如芳香性和亲电取代反应。
共轭效应还可以影响分子的光学性质，例如共轭双键的存在可以导致分子具有吸收紫外光的能力。
诱导效应则是由分子中原子或基团的电负性差异所导致的。
一个原子或基团的电负性越大，它对周围原子或基团的电子云的吸引力就越强，从而影响它们的电子密度分布。
例如，卤素原子对相邻碳原子的电子云产生诱导效应，使得相邻碳原子的电子密度增加，从而影响了碳原子的化学性质和反应活性。
共轭效应和诱导效应的相互作用使得有机分子具有复杂而丰富的化学性质。
科学家们通过研究和理解这些效应，可以设计和合成具有特定性质和功能的有机分子，从而在药物、材料和生物科学领域中发挥重要作用。
因此，对于有机化学研究来说，共轭效应和诱导效应是不可或缺的重要概念，它们的深入理解将推动有机化学领域的发展和创新。
共轭效应PPT课件
电子效应
• 电子效应，理论有机化学基本概念之一。细分为两大类：一类是涉及π键的共轭效应；一类是涉及σ键的诱 导效应和超共轭效应。 电子效应本质上来讲就是由于不同原子之间存在电负性的差别，这个差别导致了化 学键的极化。这种极化的结果可以沿着化学键传导，从而对分子本身的物理性质和化学性质产生了影响。
共轭效应的产生 共轭效应的类型
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共轭效应的产生
•共轭效应（conjugative effect ）： 由于电子离域而产生的分子中原子间相互影 响的电子效应。 •特点:是沿共轭体系传递不受距离的限制。 • 结果：使分子能量降低，稳定性增加，缩短 键长。
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电子离域
• 如1，3-丁二烯，四个∏ 电子不是两两分别固定 在两个双键碳原子之间， 而是扩展到了四个碳原 子之间，象这种现象称 为电子离域。它体现了 分子内原子之间的相互 影响。
0.133
0.154
H
H
? ? : nm
双键与乙烯相比，变长了；单键与乙烷相比，变短了。总的说 来，是键长趋于平均化了。
第9页/共16页
氢化热
孤立和共轭体系的氢化热：
CH2 CH CH2 CH CH2 + 2 H2 CH3CH CH CH CH2 + 2 H2 所以1,3－戊二烯的共轭能是28KJ/mol
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共轭效应大致分为三类:
• ∏-∏共轭 • P-∏共轭 • 超共轭
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∏-∏共轭（ ∏-∏ conjugative ）
• 非饱和键（双键或三键）与单键交
替分布，形成∏键的P轨道在同一
平面上相互重叠而成共轭体系，称
之为∏-∏共轭（ ∏-∏
共轭效应
共轭效应共轭效应(conjugated effect) ，又称离域效应，是指共轭体系中由于原子间的相互影响而使体系内的π电子（或p电子）分布发生变化的一种电子效应。
凡共轭体系上的取代基能降低体系的π电子云密度，则这些基团有吸电子共轭效应，用-C表示，如-COOH，-CHO，-COR；凡共轭体系上的取代基能增高共轭体系的π电子云密度，则这些基团有给电子共轭效应，用+C表示，如-NH2，-OH，-R。
1离域现象共轭效应H2C=CH2，π键的两个π电子的运动范围局限在两个碳原子之间，这叫做定域运动。
CH2=CH-CH=CH2中，可以看作两个孤立的双键重合在一起，π电子的运动范围不再局限在两个碳原子之间，而是扩充到四个碳原子之间，这叫做离域现象。
如图，这种分子叫共轭分子。
共轭分子中任何一个原子受到外界试剂的作用，其它部分可以马上受到影响。
这种电子通过共轭体系的传递方式，叫做共轭效应。
2特点沿共轭体系传递不受距离的限制。
共轭效应，由于形成共轭π键而引起的分子性质的改变叫做共轭效应。
共轭效应主要表现在两个方面。
①共轭能:形成共轭π键的结果使体系的能量降低,分子稳定。
例如CH2=CH—CH=CH2共轭分子,由于π键与π键的相互作用,使分子的总能量降低了,也就是说, CH2=CH—CH=CH2分子的能量比两个不共轭的CH2=CH2分子的能量总和要低。
所低的数值叫做共轭能。
②键长：从电子云的观点来看，在给定的原子间，电子云重叠得越多，电子云密度越大，两个原子结合得就越牢固，键长也就越短，共轭π键的生成使得电子云的分布趋向平均化，导致共轭分子中单键的键长缩短，双键的键长加长。
共轭效应共轭效应是电子效应的一种。
组成共轭体系的原子处于同一平面,共轭体系的p电子，不只局限于两个原子之间运动,而是发生离域作用，使共轭体系的分子产生一系列特征，如分子内能低、稳定性高、键长趋于平均化，以及在外电场影响下共轭分子链发生极性交替现象和引起分子其他某些性质的变化，这些变化通常称为共轭效应。
(完整版)《天然药物化学》复习题
天然药物化学复习题一、名词讲解1.有效成分在天然药物中具必然的生物活性，能代表天然药物临床疗效的单一化合物。
2.有效部位当一味中药或复方中药提取物中的一类或几类化学成分被认为是有效成分时，该一类或几类成分的混杂体即被认为是有效部位。
3.苷化位移糖与苷元成苷后，苷元的α-C、β -C 和糖的端基碳的化学位移值均发生了改变，称为苷化位移。
苷化位移与苷元结构有关，与糖的种类关系不大。
4.天然药物化学及其研究内容运用现代科学理论与方法研究天然药物中化学成分的一门学科。
研究内容主要包括天然药物的化学成分〔主若是生理活性成分或药效成分〕的结构特点、理化性质、提取分别方法、结构判断等。
5.黄酮类化合物根本母核为 2-苯基色原酮类化合物，现在泛指两个拥有酚羟基的苯环经过中央三碳原子相互连接而成的一系列化合物。
6.红外光谱利用分子中价键的伸缩及波折振动在 4000-625cm-1红外处域引起的吸取，而测得的吸取图谱。
7.香豆素和木脂素香豆素类化合物是邻羟基桂皮酸内酯类成分的总称。
木脂素被定义为拥有苯丙烷骨架的两个结构经过其中，’或 8,8 ’-相连而成的一类天然产物。
8.三萜皂苷和甾体皂苷三萜苷类多数可溶于水，水溶液振摇后产生似肥皂水溶液样泡沫，故被称为三萜皂苷。
甾体皂苷是一类由螺甾烷类化合物与糖结合的寡糖苷，在植物界中广泛分布。
9.反相色谱：固定相极性小于流动相的色谱。
10.正相色谱：固定相极性大于流动相的色谱。
11.强心苷：存在于植物中拥有强心作用的甾体苷类化合物12.甾体化合物：天然广泛存在的一类化学成分，种类很多，但结构中都拥有环戊烷骈多氢菲的甾核。
13、醌类化合物：指分子内拥有不饱和环二酮结构或简单转变成这样结构的天然有机化合物。
二、简答题1、聚酰胺层析分别黄酮类化合物的体系是什么？有哪些规律？原理：聚酰胺分子中的酰胺羰基与酚类、黄酮类化合物的酚羟基，或酰胺键上的游离胺基与醌类、脂肪酸上的羰基形成氢键缔合而产生吸附。
共轭效应
C C F
C C Cl C C Br C C I
同族元素：电负性越大的电子，+C 效应越小
C C NR2 > C C OH > C C F
与杂原子相连的正碳离子p- π共轭结构：
氧上未共有电子对所 占 p 轨道 与中心碳原子上的空的 p轨道 侧面交盖，得到p- π共轭
CH3 O
CH2
CH3O
CH2
B对醌、循环式极化
在对子吸收光谱的分析后，在芳香族化合 物中，有循环式和对醌两种共轭极化式。
N O Me O
N OMe
O
Me2 N
N
O
Me2 N
N
O
多联苯系列直来联苯系列
...
...
间位和邻位多苯系列
...
...
C、并苯式极化
• 直链多并苯系列与直多并苯系列由对醌式共轭 极化产生的 • 并苯式极化是指各苯环的对醌式极化可以通过 侧并的苯环而传递，不限与直并的苯环。
类似地，羰基正离子：
R C O
R C
O
2.2.3 应用实例
a.苯酚分子中氧原子上的孤对电子与 苯环上的π电子形成 p- π共轭。 结果： 使羟基的邻、对位的碳原子 带有部分的负电荷。
δ
OH
δ δ
O R C OH
O R C O+ H
C C C Y
(I)
C C X
(II)
π电子转移用弧形 箭头表示
Y为吸电子基团时－吸电子共轭效应 (-C), X为供电子基团时－供电子共轭效应 (+C).
b动态：暂时的，被动的受外界因素的影响
-
+
CH2
CH
CH
共轭效应详解
分子轨道理论认为共轭效应是轨道或电子 离域于整个共轭体系乃至整个分子所产生的一种 效应。
一
电子离域与共轭效应
[现象1] • 在CH2=CH—CH=CH2中的键长不是简单的单键 和双键的键长，存在着平均化的趋势。 • 普通： C—C单键键长 0.154nm C==C双键键长 0.134nm • 1,3-丁二烯：C—C单键键长 0.147nm C==C双键键长 0.137nm • 体系能量降低，化合物趋于稳定。
主量子数相同元素的p 轨道大小相近，可以更 充分地重迭，离域程度也较大。如果取代基中心原 子的主量子数与碳的主量子数不同，则轨道重迭程 度相对较小，离域程度相应减弱，而且主量子数差 值越大影响越明显。因此，一般讲，+C效应在同族 中随中心原子的原子序数增大而降低。
• 带负电荷的元素将具有相对更强的+C效应： —O– > —OR > —O+R2
CH2 CH Cl
-C效应： CH2
CH
CH
O
（1）+C效应
• 在同一周期中： 随原子序数的增大而减弱。 如： —NR2 > —OR > —F • 在同一族中： 随原子序数的增加而减小。 如： —F > —Cl > —Br > —I ； —OR > —SR > —SeR > TeR ； —O– > —S– > —Se– > —Te –
分子中各能级之间能量差减小，分子中电子激发能 低，以致使共轭体系分子的吸收光谱向长波方向移动。 随着共轭链增长，吸收光谱的波长移向波长更长的区 域，进入可见光区，这就是有颜色的有机化合物分子绝 大多数具有复杂的共轭体系的原因。 颜色 丁二烯 无 己三烯 无 二甲辛四烯 淡黄 蕃茄红素 红色 最大吸收峰波长（nm） 217 258 298 470
《共轭效应》
《共轭效应》共轭效应是有机化学中的一个重要概念，是指烯烃及其相关化合物的π电子系统内的多个共轭双键之间相互作用产生的影响。
在化学中，化学键的形成是由电子相互作用而形成的。
这种电子相互作用可以产生各种效应，其中共轭效应就是一种关于π电子体系的效应。
共轭系统是由一系列相互平行的双键构成的，这种共轭体系中电子的运动受到限制，而且能量分布更加均匀，这被视为共轭效应的一种体现。
共轭效应的ASPECTS共轭效应主要包括四个方面:1.电子推拉效应(Electronic Push-Pull Effect): 这个效应是由不饱和含氧或氮原子的基团引起的。
比如，酰基或硝基。
这些基团会在π电子纷乱的共轭体系内移动电子密度，因此推或拉π电子体系，产生一个电子富集或贫化的区域。
2.电荷分布改变(Change of Charge Distribution): 共轭体系通常会导致π电子体系成为一种不同于孤对电子和单键的新体系。
这种新体系有一个更加稳定的电荷分布。
当共轭体系中间增加一个电子密度较高的原子时，其原子轨道上的电子将向共轭体系中移动，使得单键周围的电子密度减少。
同样地，当共轭体系中间增加一个电子密度较低的原子时，其原子轨道上的空穴会从共轭体系中吸取π电子，使得单键周围的电子密度增加。
3.共振现象(Resonance Effect): 当共轭体系中存在一个解离或附加的基团时，其空间中π电子体系可以贡献到解离或附加反应中。
通过传递电子的方式，共轭体系中π电子体系可以在整个分子中进行共振。
比如，若在苯环上引入一个另一个含有π电子体系的基团，它们之间就会产生一种相互作用，共振现象在这种情况下就是非常明显的。
4.空间效应(Steric Effect): 共轭效应也涉及与π电子体系有关的空间效应。
有些基团可能会影响周围原子的空间取向，这样能影响π电子体系的大小和形状。
因此，共轭效应是有机化学中不可或缺的概念，对于理解各种有机分子的性质有着重要的作用。
《基础化学II》复习题
第七章烃第一节烷烃一、填空题1.具有同一，相似，且在组成上相差及其整数倍的一系列化合物称为。
2.有机物分子中，连接在伯、仲、叔碳原子上的氢原子分别称为、和。
3.烷烃分子中的的被其他原子或取代的反应，称为取代反应，被卤原子取代的反应称为。
4.在有机化学中，通常把在有机化合物分子中或的反应，称为氧化反应，5.烷烃的通式为. 。
烷烃的化学性质比较稳定，通常不与、和作用。
6.甲烷分子的立体构型为，4个氢原子占据的4个顶点，碳原子处在。
7.大多数有机化合物组成上含有、、、等元素。
8.烃是指由和两种元素组成的化合物。
答案：1.分子式，结构，CH2，同系物2.伯氢、仲氢、叔氢3.氢原子，原子团，卤代反应4.加氧，失氢5.C n H2n＋2，强酸，强碱，强氧化剂6.正四面体结构，正四面体，正四面体的中心7.碳，氢，氧，氮8.碳，氢二、选择题1.有机物分子中的重要化学键是（）A．离子键 B.共价键 C. 配位键 D.氢键2.下列物质中属于烷烃的是（）A C2H2B C5H12C C2H4D C6H63.有机化合物的性质主要决定于（）A.组成分子间的聚集状态B.所含官能团的种类、数目和分子量C.构成分子的各原子间的组成比例D.构成分子的各原子的空间排列4.己烷的异构体中哪一个沸点最高（）A.己烷B.2－甲基戊烷C.2，3－二甲基丁烷D.2，2－二甲基丁烷5.烷烃卤化反应机理是通过生成何种中间体进行的（）A.碳正离子B.游离基C.碳负离子D.协同反应无中间体6.下列物质属于有机物的是（）A.COB.CH4C.H2CO3D.NaCO37.烷烃分子的结构特点是（）A.含双键B. 含三键C.含苯环D. 只有碳氢单键8.某烃的分子式为C5H12，其构造异构体有A.2种B.3种C.4种D.5种9.脂肪族化合物是指A.开链化合物B.直链化合物C.碳环化合物D.含苯环的化合物10.下列物质中，在光照条件下，能与丙烷发生取代反应的是A.H 2B.H 2OC.HBrD.Cl 2答案：B 、B 、B 、A 、B 、B 、D 、B 、A 、D三、用系统命名法命名下列化合物，并指出1和3中各碳原子的级数1.2.（CH 3）3CCH 2CH 33.4. CH 3C （CH 3）35.（CH 3）2CHCH 2C(CH 3)36.7.8.答案：1. 3，3-二甲基己烷2. 2，2-二甲基丁烷3. 3-甲基己烷4. 2，2-二甲基丙烷（新戊烷）5. 2，2，4-三甲基戊烷6. 2，7，8-三甲基癸烷7. 3-甲基-4-乙基己烷8. 2，2，4，5-四甲基庚烷CH 3｜CH 3CH 2CH 2－C －C 2H 5｜CH 3CH 3｜CH 3CH 2CH 2－CH －C 2H 5CH 3CH （CH 2）4－CH －CH －C 2H 5｜ ｜ ｜CH 3 CH 3 CH 3四、写出下列化合物的结构式1. 2，3-二甲基己烷2. 2，4-二甲基-3-乙基戊烷3. 2，3，4-三甲基-3-乙基戊烷4. 2，2，5-三甲基-4-乙基己烷五、写出己烷（C6H14）构造异构体的结构简式，并用系统命名法命名。
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简介共轭效应 (conjugated effect) ，又称离域效应，是指由于共轭π键的形成而引起分子性质的改变的效应。
H2C=CH2，π键的两个p电子的运动范围局限在两个碳原子之间，这叫做定域运动.CH2=CH-CH=CH2中，可以看作两个孤立的双键重合在一起，p电子的运动范围不再局限在两个碳原子之间，而是扩充到四个碳原子之间，这叫做离域现象。
这种分子叫共轭分子。
共轭分子中任何一个原子受到外界试剂的作用，其它部分可以马上受到影响。
这种电子通过共轭体系的传递方式，叫做共轭效应。
特点：沿共轭体系传递不受距离的限制。
正常共轭效应又称－共轭。
是指两个以上双键(或三键)以单键相联结时所发生的电子的离位作用。
英戈尔德，C.K.称这种效应为仲介效应，并且认为，共轭体系中这种电子的位移是由有关各原子的电负性和 p 轨道的大小(或主量子数)决定的。
据此若在简单的正常共轭体系中发生以下的电子离位作用： (例如：CH2 CH—CH CH2、CH2 CH—CH O)。
Y 原子的电负性和它的 p 轨道半径愈大，则它吸引电子的能力也愈大，愈有利于基团—X Y从基准双键 A B—吸引电子的共轭效应(如同右边的箭头所示)。
与此相反，如果A原子的电负性和它的 p 轨道半径愈大，则它释放电子使其向 Y 原子移动的能力愈小，愈不利於向—X Y基团方向给电子的共轭效应。
中间原子 B 和 X 的特性也与共轭效应直接相关。
多电子共轭效应又称 p- 共轭。
在简单的多电子共轭体系中，Z 为一个带有 p 电子对 (或称 n电子)的原子或基团。
这样的共轭体系中，除 Z 能形成 d- 共轭情况外，都有向基准双键 A B—方向给电子的共轭效应： (例如等)。
Z 原子的一对 p 电子的作用，类似正常共轭体系中的—X Y基团。
正常共轭效应又称－共轭。
是指两个以上双键(或三键)以单键相联结时所发生的电子的离位作用。
英戈尔德，C.K.称这种效应为仲介效应，并且认为，共轭体系中这种电子的位移是由有关各原子的电负性和 p 轨道的大小(或主量子数)决定的。
据此若在简单的正常共轭体系中发生以下的电子离位作用： (例如：CH2 CH—CH CH2、CH2 CH—CH O)。
Y 原子的电负性和它的 p 轨道半径愈大，则它吸引电子的能力也愈大，愈有利於基团—X Y从基准双键 A B—吸引电子的共轭效应(如同右边的箭头所示)。
与此相反，如果A原子的电负性和它的 p 轨道半径愈大，则它释放电子使其向 Y 原子移动的能力愈小，愈不利於向—X Y基团方向给电子的共轭效应。
中间原子 B 和 X 的特性也与共轭效应直接相关。
多电子共轭效应又称 p- 共轭。
在简单的多电子共轭体系中，Z 为一个带有 p 电子对 (或称 n电子)的原子或基团。
这样的共轭体系中，除 Z 能形成 d- 共轭情况外，都有向基准双键 A B—方向给电子的共轭效应： (例如等)。
Z 原子的一对 p 电子的作用，类似正常共轭体系中的—X Y基团。
超共轭效应又称 - 共轭，它是由一个烷基的 C—H 键的键电子与相邻的键电子互相重叠而产生的一种共轭现象。
依照多电子共轭的理论，一个C—H 键或整个CH基团可作为一个假原子来看待，有如结构式中的 Z 原子：(例如 CH2 CH—CH3、O CH—CH3等) 。
超共轭效应存在于烷基连接在不饱和键上的化合物中，超共轭效应的大小由烷基中 -H 原子的数目多少而定，甲基最强，第三丁基最弱。
超共轭效应比一般正常共轭效应和多电子共轭效应弱得多。
同共轭效应又称 p 轨道与 p 轨道的型重叠。
甲基以上的烷基，除有超共轭效应外，还可能产生同共轭效应。
所有同共轭效应，原是指碳原子上的 C—H 键与邻近的键间的相互作用。
大量的化学活性和电子光谱的数据表明，在丙烯基离子和类似的烯羰基中，存在一种特殊的 p- 或 - 共轭现象，即所谓同共轭效应：在丙烯基离子中是烯碳原子上的 p 轨道，与正碳离子( )上的空p 轨道，作型的部分重叠；而在类似的烯羰基中，则是羰基碳原子的 p轨道与烯碳原子( )的p轨道作型的部分重叠：基本内容超共轭效应超共轭效应在有机化学中是指一个σ键里的电子（通常是C-H或C-C）和一个临近的半满或全空的非键p轨道或反键的π轨道或全满的π轨道之间的相互作用，该相互作用能够使整个体系变得更稳定。
这是由于该作用能够生成一个较大的分子轨道。
对于一个碳正离子来说，只有位于正电荷β位的键上的电子能够通过超共轭来稳定整个碳正离子。
1939年，罗伯特·S·马利肯在他关于紫外光谱和共轭分子的研究中首次提出这个概念。
他观察到随着烯上的烷烃增多，吸收光谱移向长波长端。
这种红移在一般的共轭化合物中很常见，例如丁二烯中。
他也首次提出这些取代烯烃的氢化热较低的原因也是由于超共轭。
在超共轭这个概念提出之前，人们已经在1935年发现了Baker-Nathan效应。
超共轭也可以解释很多其他的化学现象，例如端基异构效应、偏转效应、β-硅效应、环外羰基的振动频率以及取代碳正离子的稳定性等。
根据量子力学模型的推导，交叉式构象的优先性也可以由超共轭效应来解释，而不是老的教科书提到的位阻效应。
浅谈共轭效应与超共轭效应2006级化学系应用化学专业徐晶 2006111094摘要:共轭效应与超共轭效应是有机化学中很重要的理论,对有机化合物的结构,性质,反应活性有着很大的影响,对于解释有机化学中许多问题有着重要的作用,应用广泛.理解共轭效应与超共轭效应对学好有机化学有重要意义.关键词:共轭超共轭 p轨道π键稳定性应用1. 共轭效应与超共轭效应的定义及特点1.1 共轭效应不饱和的化合物中,有三个或三个以上互相平行的p轨道形成大π键,这种体系称为共轭体系.共轭体系中,π电子云扩展到整个体系的现象称为电子离域或离域键.共轭效应:电子离域,能量降低,分子趋于稳定,键长平均化等现象称为共轭效应,也叫做C效应共轭效应的结构特点:共轭体系的特征是各σ键在同一平面内,参加共轭的p轨道轴互相平行,且垂直于σ键在的平面,相邻p轨道间从侧面重叠发生键离域.共轭效应与诱导效应相比还有一个特点是沿共轭体系传递不受距离的限制.1.2 超共轭效应烷基上C原子与极小的氢原子结合,由于电子云的屏蔽效力很小,所以这些电子比较容易与邻近的π电子(或p电子)发生电子的离域作用,这种涉及到σ轨道的离域作用的效应叫超共轭效应.超共轭体系,比共轭体系作用弱,稳定性差,共轭能小.2.共轭效应2.1 共轭的类型2.1.1 π-π共轭通过形成π键的p轨道间相互重叠而导致π电子离域作用称为π-π共轭.参加共轭的原子数目等于离域的电子总数,又称为等电子共轭.我们可以简单地概括为双键,单键相间的共轭就是π-π共轭.例如: 共轭体系的分子骨架称做共轭链.2.1.2 p-π共轭体系通过未成键的p轨道(包括全满,半满及全空轨道)与形成π键的p轨道的重叠而导致的电子离域作用,称为p-π共轭.包括富电子,足电子,缺电子三种p-π共轭类型.我们也可以简单地理解为:双键相连的原子上的p轨道与π键的p轨道形成的共轭即为p-π共轭.例如:2.2 共轭方向及强弱判断共轭效应的方向及强弱直接影响物质的性质和稳定性,因此共轭方向及强弱的判断也就有着非常重要的作用.能够给出电子的称给电子共轭,用符号+C表示.相反,能接受电子的称吸电子共轭,用符号-C表示.卤素,羟基,氨基,碳负离子等与双键直接相连时,X. O. N .C等原子的孤对电子对与π键共轭.由于是由一个原子向共轭体系提供两个电子,相当于使π电子密度增大,所以有给出电子的能力,称为+C效应.一般富电子p-π共轭都属于给电子共轭.例如:中的都是+C效应.当参与共轭的O. N 只提供一个电子,而本身电负性大于C原子,所以有使共轭体系电子向O. N 转移的能力,因此有-C效应.电负性大于C的原子参与的等电子共轭是吸电子共轭.例如:都是-C效应.大多数共轭效应是由碳的2p轨道与其他原子的p轨道重叠所产生的,当某原子参与共轭的p轨道的形状大小,能量与碳的2p轨道越接近时,轨道重叠越,离域越易,共轭作用越强.即共轭效应的强弱与参与共轭的原子轨道的主量子数有关.n=2时有强的共轭,n>2有弱的共轭,n越大共轭越弱.另外,元素的电负性越小,越容易给出电子,有较强的+C效应.相反,元素的电负性越大,越容易吸引电子,有较强的-C效应.因此共轭效应也有周期性变化.同一类元素随n值增大,共轭减弱;同一周期n值相同,随原子序数增大,电负性增大,给电子共轭效应减弱;吸电子共轭主要有电负性决定,电负性越大,吸电子共轭越强.3. 超共轭效应超共轭效应视其电子电子转移作用分为σ-π.σ-p .σ-σ几种,以σ-π最为常见.3.1 σ-π超共轭丙烯分子中的甲基可绕C—Cσ键旋转,旋转到某一角度时,甲基中的C-Hσ键与C=C的π键在同一平面内,C-Hσ键轴与π键p轨道近似平行,形成σ-π共轭体系,称为σ-π超共轭体系.在研究有机反应时有着重要的应用,在学习不对称烯烃的HX加成反应时,我们以C正离子形成的稳定性来解释马尔科夫尼科夫规则,若应用σ-π超共轭效应,则不仅说明甲基是推电子的,同时加深了对这一经验规则的深入理解.再如,不饱和烯烃的a-H的特殊活泼性也可以用σ-π超共轭效应来理解.丙烯的甲基比丙烷的甲基活泼的多,在液氨中丙烯中甲基的H易被取代,丙烷中甲基的H不易被取代.3.2 σ-p超共轭当烷基与正离子或游离基相连时,C-H上电子云可以离域到空的p空轨道或有单个电子的p轨道上,使正电荷和单电子得到分散,从而体系趋于稳定,称做σ-p超共轭体系.简单的说就是C-H的σ键轨道与p轨道形成的共轭体系称做σ-p超共轭体系.如乙基碳正离子即为σ-p超共轭体系.参加σ-p超共轭的C-H数目越多,正电荷越容易分散,C正离子就越稳定.3.3 应用超共轭效应的应用也很广泛,可以应用于对碳正离子稳定性的解释,碳游离基稳定性的解释,甲苯是邻对位定位基的解释,羰基活性的解释等.。