中考化学复习 溶液组成的定量表示 专项复习练习题 含答案与部分解析

中考化学复习溶液组成的定量表示专项复习练习

1．实验室配制100 g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是( )

A．酒精灯 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯2. 如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后(忽略盐酸的挥发)，不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是()

A．37%B．36.5 C．1.19 g/cm3D．500 mL 3．下列叙述不正确的是()

A．在水的电解实验中与电源负极相连的导管中产生氢气

B．常用肥皂水检验硬水和软水

C．用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂

D．用密度约为1.04 g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平

4．某同学欲配制50 g 5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是()

A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液

B．用500 mL的烧杯量取所需要的水

C．用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5 g

D．氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度

5．小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列

关于配制该溶液的说法不正确的是()

①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g

②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸

③选用200 mL量筒量取所需水的体积

④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶

⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小

A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤6. 进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是()

7. 用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50 g。下列做法不正确的是( )

A．称量：用天平称量硝酸钾5 g B．量取：用量筒量取蒸馏水45 mL C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶8. 欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，部分操作如下图所示，正确的是()

A.取固体

B.称固体

C.量取水

D.写标签

9. 化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是()

A．配制溶液时，只能用水作溶剂

B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降

C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中

D．将10 g氯化钠溶于100 g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液

10. 下列关于溶液的说法错误的是()

A．固体、液体、气体都可以作溶质

B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低

C．欲使100 g KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5 g KNO3固体D．25 ℃时，将某KNO3溶液蒸发10 g水析出a g晶体，再蒸发10 g水析出b g 晶体，a与b的质量不一定相等

11. 实验室要配制100 g 5%的Na2SO4溶液。试计算：

(1)需要Na2SO4固体 g。

(2)Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为。

12. 用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100 mL，计算时必须查阅的数据是。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是。

13. 水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

(1)硬水是指含有较多的天然水，在生活中常采用的

方法降低水的硬度。

(2)NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示，在20 ℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是(填序号)，在50 ℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是(填序号)。

A．大于B．小于C．等于D．无法确定

(3)不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40 ℃，则t2对应的温度(填序号)。

A．大于40 ℃B．小于40 ℃C．无法确定

(4)若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为。

14. 某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：

(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，下同)，其中操作错误的是

(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是，需称取氯化钠 g。

(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 C (填序号)，读数时视线要与量筒内

保持水平。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是(填序号)。A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量

C．装瓶时有少量溶液洒出D．溶解时烧杯内壁有水珠

15. 实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣的质量为68.4 g。求：

(1)充分反应后，生成氧气的质量为

(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

答案与解析：

1. A 解析:配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤：①计算溶质和溶剂的质量；②用托盘天平称量所需溶质的质量，倒入烧杯中；③量筒和胶头滴管量取所需的水。不需要用到的仪器是酒精灯。

2. D 解析: 由标签中信息可知，该瓶盐酸的体积为500 mL，其密度为1.19 g/cm3，溶质质量分数为37%，溶质HCl的相对分子质量为36.5。用去一部分盐酸后(忽略盐酸的挥发)，其体积小于500 mL，而盐酸的溶质质量分数(37%)、溶质HCl的相对分子质量(36.5)和盐酸的密度(1.19 g/cm3)均不发生变化。

3. D 解析；在水的电解实验中与电源负极相连的导管中产生氢气，故A叙述正确；常用肥皂水检验硬水和软水，加入肥皂水后产生泡沫少的是硬水，加入肥皂水后产生泡沫多的是软水，故B叙述正确；用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂，故C叙述正确；用密度约为1.04 g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用量筒，不用托盘天平，故D叙述错误。

4. C 解析：用蒸馏水洗涤试剂瓶立即盛装配好的氯化钠溶液，相当于稀释了溶液，试剂瓶中氯化钠的质量分数小于5%；溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g 5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50 g×5%＝2.5 g；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需蒸馏水的质量＝50 g－2.5 g＝47.5 g(合47.5 mL)，应选用50 mL的量筒；氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率，而不是增大其在水中的溶解度。