磷与硫酸铜

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磷的简介

磷的简介

磷,第15号化学元素,符号P。

处于元素周期表的第三周期、第ⅤA族。

磷存在于人体所有细胞中,是维持骨骼和牙齿的必要物质,几乎参与所有生理上的化学反应。

磷还是使心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。

没有磷时,烟酸(又称D 和钙(钙食品)来为维生素B3)不能被吸收;磷的正常机能需要维生素(维生素食品)维持。

磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里。

对超新星残余物仙后座A的最新观测揭示了磷存在的最新证据。

它是在深空发现的两大元素之一,或可能给科学家提供有关生命在宇宙里的可能性的线索。

[发现简史关于磷元素的发现,还得从欧洲中世纪的炼金术说起。

那时候,盛行着炼金术,据说只要找到一种聪明人的石头──哲人石,便可以点石成金,让普通的铅、铁变成贵重的黄金。

炼金术家仿佛疯子一般,采用稀奇古怪的器皿和物质,在幽暗的小屋里,口中念着咒语,在炉火里炼,在大缸中搅,朝思暮想寻觅点石成金的哲人石。

1669年,德国汉堡一位叫布朗特(Brand H)的商人在强热蒸发人尿的过程中,他没有制得黄金,却意外地得到一种像白蜡一样的物质,在黑暗的小屋里闪闪发光。

这从未见过的白蜡模样的东西,虽不是布朗特梦寐以求的黄金,可那神奇的蓝绿色的火光却令他兴奋得手舞足蹈。

他发现这种绿火不发热,不引燃其它物质,是一种冷光。

于是,他就以“冷光”的意思命名这种新发现的物质为“磷”。

磷的拉丁文名称Phosphorum就是“冷光”之意,它的化学符号是P,它的英文名称是Phosphorus。

[元素含量元素在太阳中的含量:7 ppm元素在海水中的含量:0.0015ppm地壳中含量:1000ppm磷在生物圈内的分布很广泛,地壳含量丰富列前10位,在海水中浓度属第2类。

广泛存在于动植物组织中,也是人体含量较多的元素之一,稍次于钙排列为第六位。

约占人体重的1%,成人体内约含有600-900g的磷。

体内磷的85.7%集中于骨和牙,其余散在分布于全身各组织及体液中,其中一半存在于肌肉组织。

化学元素--磷

化学元素--磷

磷,PHOSPHORUS,源自phosphorus,意为“拿着火把的人”,1669年发现。

有三种主要形态:白色、紫红色(见图)和很少见的黑色。

白磷很不稳定,没多久就变为黄色,在光照下变红,在黑暗中发亮,或是发出磷光。

脱氧核糖核酸分子与核糖核酸分子中有磷。

磷的发现简史关于磷元素的发现,还得从欧洲中世纪的炼金术说起。

那时候,盛行着炼金术,据说只要找到一种聪明人的石头──哲人石,便可以点石成金,让普通的铅、铁变成贵重的黄金。

炼金术家仿佛疯子一般,采用稀奇古怪的器皿和物质,在幽暗的小屋里,口中念着咒语,在炉火里炼,在大缸中搅,昭思慕想寻觅点石成金的哲人石。

1669年,德国汉堡一位叫布朗特(Brand H)的商人在强热蒸发人尿的过程中,他没有制得黄金,却意外地得到一种像白蜡一样的物质,在黑暗的小屋里闪闪发光。

这从未见过的白蜡模样的东西,虽不是布朗特梦寐以求的黄金,可那神奇的蓝绿色的火光却令他兴奋得手舞足蹈。

他发现这种绿火不发热,不引燃其它物质,是一种冷光。

于是,他就以“冷光”的意思命名这种新发现的物质为“磷”。

磷的拉丁文名称Phosphorum就是“冷光”之意,它的化学符号是P,它的英文名称是Phosphorus。

磷广泛存在动植物体中,因而它最初是从人和动物的尿以及骨骼中取得。

这和古代人们从矿物中取得的那些金属元素有所不同,磷是第一个从有机体中取得的元素。

它是在炼金术士们虚幻地追求长生不老和金银财宝的化学实验末期和科学家为了观察和研究客观事物的性能而进行科学的化学实验初期发现的一个元素。

单质磷磷在自然界中总是以磷酸盐的形式出现,它在地壳中的百分含量为0.118%。

(PO4)2·H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3,这两种矿物是制造磷肥磷的矿物有磷酸钙Ca3和一切磷化合物的原料。

磷是生命元素,它存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中,磷是细胞核的重要成分,磷酸和糖结合而成的核苷酸,是遗传基因的物质基础,直接关系到变化万千的生物世界。

2019-2020学年高一化学上学期月考二试题 满分100分 考试时间90分钟

2019-2020学年高一化学上学期月考二试题 满分100分   考试时间90分钟

2019-2020学年高一化学上学期月考二试题满分100分考试时间90分钟本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.共100分,考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Ag-108 Fe-56第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题:(本题共16小题,每小题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.生活中的一些问题常涉及到化学知识,则下列叙述不正确的是()A.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化,但两者的作用原理不相同C.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性,能氧化单质铜D.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等,这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子,而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子2、下列各组物质分类正确的是( )3.下列说法中正确的是( )A.仅由碳元素组成的物质一定是纯净物B.金刚石、石墨、足球烯(C60)互为同素异形体C.金刚石转化为石墨,有单质生成,该反应属于氧化还原反应D.金刚石和石墨的物理性质不同,化学性质也不相同4、下列关于胶体的说法不正确的是( )A.直径为1.3×10-9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体,则该分子的直径比Na+大B. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同C.“血波透析“涉及到胶体性质的应用D. 将1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有的氢氧化铁胶粒数为2N A5.用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4L CCl4含有的分子数为1N AB.通常状况下,N A个CO2分子占有的体积为22.4LC.常温常压下,1.06g Na2CO3溶于水,溶液中含Na+离子数为0.02N AD.浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl−数为N A个6.下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是()A .Na 2CO 3→NaClB .NaCl → NaOHC .NaOH →NaClD .CuO →Cu(OH)27、 能用H ++OH -=H 2O 来表示的化学反应是( )A. 澄清石灰水和稀硝酸反应B. 氢氧化镁和稀盐酸反应C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中D. 二氧化碳通入澄清石灰水中8、根据反应①2Fe 3++Cu=Cu 2++2Fe 2+,②2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -③2KMnO 4+16HCl (浓)═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ,可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是( )A. KMnO 4>Cl 2>Fe 3+>Cu 2+B. Cl 2> KMnO 4>Fe 3+>Cu 2+C. Cl 2>Fe 3+> KMnO 4>Cu 2+D. KMnO 4>Cl 2>Cu 2+>Fe 3+9.发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。

磷的简介

磷的简介

磷,第15号化学元素,符号P。

处于元素周期表的第三周期、第ⅤA族。

磷存在于人体所有细胞中,是维持骨骼和牙齿的必要物质,几乎参与所有生理上的化学反应。

磷还是使心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。

没有磷时,烟酸(又称D 和钙(钙食品)来为维生素B3)不能被吸收;磷的正常机能需要维生素(维生素食品)维持。

磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里。

对超新星残余物仙后座A的最新观测揭示了磷存在的最新证据。

它是在深空发现的两大元素之一,或可能给科学家提供有关生命在宇宙里的可能性的线索。

[发现简史关于磷元素的发现,还得从欧洲中世纪的炼金术说起。

那时候,盛行着炼金术,据说只要找到一种聪明人的石头──哲人石,便可以点石成金,让普通的铅、铁变成贵重的黄金。

炼金术家仿佛疯子一般,采用稀奇古怪的器皿和物质,在幽暗的小屋里,口中念着咒语,在炉火里炼,在大缸中搅,朝思暮想寻觅点石成金的哲人石。

1669年,德国汉堡一位叫布朗特(Brand H)的商人在强热蒸发人尿的过程中,他没有制得黄金,却意外地得到一种像白蜡一样的物质,在黑暗的小屋里闪闪发光。

这从未见过的白蜡模样的东西,虽不是布朗特梦寐以求的黄金,可那神奇的蓝绿色的火光却令他兴奋得手舞足蹈。

他发现这种绿火不发热,不引燃其它物质,是一种冷光。

于是,他就以“冷光”的意思命名这种新发现的物质为“磷”。

磷的拉丁文名称Phosphorum就是“冷光”之意,它的化学符号是P,它的英文名称是Phosphorus。

[元素含量元素在太阳中的含量:7 ppm元素在海水中的含量:0.0015ppm地壳中含量:1000ppm磷在生物圈内的分布很广泛,地壳含量丰富列前10位,在海水中浓度属第2类。

广泛存在于动植物组织中,也是人体含量较多的元素之一,稍次于钙排列为第六位。

约占人体重的1%,成人体内约含有600-900g的磷。

体内磷的85.7%集中于骨和牙,其余散在分布于全身各组织及体液中,其中一半存在于肌肉组织。

硫酸铜点滴法标准

硫酸铜点滴法标准

硫酸铜点滴法标准
硫酸铜点滴法是一种常用的重金属分析方法,用于测定水样中的铜含量。

下面是硫酸铜点滴法的一般操作步骤:
1. 准备试剂:需准备的试剂包括硫酸铜溶液、5%碳酸钠溶液、硫酸铁铵指示剂、稀磷酸溶液等。

2. 取适量水样:根据要求取一定量的水样,在试管中加入硫酸铜溶液。

3. 酸化处理:加入稀磷酸溶液进行酸化处理,使其他金属离子与硫酸铜发生反应生成沉淀。

4. 碱化处理:加入5%碳酸钠溶液,将溶液中的铜离子定性转
化为络合物,形成稳定的颜色。

5. 滴定:加入硫酸铁铵指示剂,以硫酸铜溶液作为滴定试剂,滴定至指示剂颜色变化。

6. 计算结果:记录滴定试剂添加的体积,根据滴定试剂的浓度和体积计算出铜的含量。

根据不同实验要求和分析目的,可以根据需要进行具体的操作调整和改进。

实验时需严格遵守实验室安全操作规范。

硫酸铜电镀中的磷铜阳极

硫酸铜电镀中的磷铜阳极

招专业人才上一览英才硫酸铜电镀中的磷铜阳极在早期,硫酸铜电镀都是采用电解铜或无氧铜做阳极,其阳极效率高达100%甚至超过100%,这样造成一系列的问题:槽液中的铜含量不断升高,添加剂消耗加快,槽液中的铜粉和阳极泥增多,阳极利用效率降低,镀层极易产生毛刺和粗糙缺陷。

1954年,美国Neverse等对阳极的研究发现:在阳极中掺入少量的磷,经过一段时间的电解处理(电解产生的阳极黑膜对电镀相当重要,因此建议利用电解拖缸板/假镀板/波浪板在2-3ASD的电流密度下电解4—10小时),铜阳极的表面生成一层黑色的磷膜,主要的成分是磷化铜Cu3P。

这层黑膜具有金属导电性,改变了铜阳极溶解过程中的一些反应的步骤,有效克服了上述的一些缺陷,对铜的质量和工艺稳定性起着重要作用。

铜阳极的溶解主要是生成二价铜离子,研究实验证明(旋转环盘电极和恒电流法):铜在硫酸铜溶液中的溶解分两步进行的。

Cu-e-→Cu+ 基元反应1Cu+--e-→Cu2+ 基元反应2亚铜离子在阳极作用下氧化成二价铜离子是个慢反应,也可以通过歧化反应生成二价铜离子和单质铜,正如在化学沉铜反应中一样。

所生成的铜单质以电泳得方式沉积于镀层中,从而产生铜粉,毛刺,粗糙等。

当阳极中加入少量的磷后,经电解处理(或称拖缸)在阳极表面生成一层黑色的磷膜,阳极的溶解过程就发生了一些变化:1.黑色磷膜对基元反应2有着显著的催化效果,大大加快了亚铜离子的氧化,使慢反应变成快反应,大大减少槽液中亚铜离子的累积。

同时阳极表面的磷膜也可阻止亚铜离子进入槽液,促使其氧化,减少了进入槽液的亚铜离子。

标准阳极黑色磷铜膜的导电率为1.5×104Ω-1CM-1,具有金属导电性,不会影响到阳极的导电性,而且磷铜阳极壁春铜阳极的阳极极化小,在Da为1ASD时,含磷0.02---0.05%的铜阳极的阳极电位比无氧铜阳极低50—80mv.黑色阳极磷膜在允许的电流密度下不会造成阳极的钝化。

生铁中磷的测定

生铁中磷的测定

生铁中磷的测定:1、试剂(1)硝酸(1:4)=硝酸:水(2)KMnO4溶液(4%)期限:一个星期更换一次每次最多配制200毫升。

((3)亚硫酸钠(1%)期限:一天(24小时)更换一次,每次最多配制50毫升。

(4)硫代硫酸钠(10%)期限:一天(24小时)更换一次。

称硫代硫酸钠2.5g溶于25ml水中,再加入无水碳酸钠0.025g(无水碳酸钠用万分之一天平称,称样时表面皿上垫上纸)。

(5)抗坏血酸(2%)期限:一天(24小时)更换一次,称抗坏血酸10g,溶于500ml水中,再加入0.02mol/L EDTA0.9ml。

(6)钼酸铵(0.6%)称钼酸铵6g溶于1000ml水中,混匀。

(7)硝酸铵(10%)称硝酸铵20g,加浓硝酸20ml溶解后,再加水180ml。

2、操作步骤称取试样0.1g于150ml的三角瓶中,加入硝酸(1:4)约30ml,低温加热溶解,煮沸至冒大泡计时2-3min,待试样全部溶解后,加入KMnO4(4%)6滴,继续煮沸30s后,加入亚硫酸钠(10%)10滴,再继续煮沸15S,取下,趁热用定性快通滤纸过滤于100ml的容量瓶中,稀释至刻度摇匀备用。

用吸胶管吸取溶液25ml于150ml的三角瓶中,加入硫代硫酸钠(10%)2滴,待30S后加入抗坏血酸(2%)10ml,加入钼酸铵(0.6%)10ml,再加入硝酸铵(10%)3滴,待2min后,用721型分光光度计,波长为660nm。

1公分比色皿,以水做空白,进行比色求得消光值。

3、计算:P%={P标÷E标}×E成其中:P标=标样中磷的百分含量E标=标样的吸光值E成=被测试样的吸光值4、误差范围允许误差P%≤0.100 正负0.004 0.101-0.200 正负0.008 0.201-0.400 正负0.010生铁中硅和锰的测定一、试剂1、溶解液(硝酸—硫酸混合酸):将硫酸(比重1.84)50ml,徐徐注入900ml水中,并不断搅拌,冷却后,加入硝酸(比重1.42)8ml后,用水稀释至1L。

PCB电镀铜为什么要使用含磷的铜球

PCB电镀铜为什么要使用含磷的铜球

PCB电镀铜为什么要使用含磷的铜球在早期,硫酸铜电镀都是采用电解铜或无氧铜做阳极,其阳极效率高达100%甚至超过100%,这样造成一系列的问题:槽液中的铜含量不断升高,添加剂消耗加快,槽液中的铜粉和阳极泥增多,阳极利用效率降低,镀层极易产生毛刺和粗糙缺陷。

1954年,美国Neverse等对阳极的研究发现:在阳极中掺入少量的磷,经过一段时间的电解处理(电解产生的阳极黑膜对电镀相当重要,因此建议利用电解拖缸板/假镀板/波浪板在2-3ASD的电流密度下电解4~ 10小时),铜阳极的表面生成一层黑色的磷膜,主要的成分是磷化铜Cu3P。

这层黑膜具有金属导电性,改变了铜阳极溶解过程中的一些反应的步骤,有效克服了上述的一些缺陷,对铜的质量和工艺稳定性起着重要作用。

铜阳极的溶解主要是生成二价铜离子,研究实验证明(旋转环盘电极和恒电流法):铜在硫酸铜溶液中的溶解分两步进行的。

Cu-e-→Cu+基元反应1 Cu+--e-→Cu2+ 基元反应2 亚铜离子在阳极作用下氧化成二价铜离子是个慢反应,也可以通过歧化反应生成二价铜离子和单质铜,正如在化学沉铜反应中一样。

所生成的铜单质以电泳得方式沉积于镀层中,从而产生铜粉,毛刺,粗糙等。

当阳极中加入少量的磷后,经电解处理(或称拖缸)在阳极表面生成一层黑色的磷膜,阳极的溶解过程就发生了一些变化:1.黑色磷膜对基元反应2有着显著的催化效果,大大加快了亚铜离子的氧化,使慢反应变成快反应,大大减少槽液中亚铜离子的累积。

同时阳极表面的磷膜也可阻止亚铜离子进入槽液,促使其氧化,减少了进入槽液的亚铜离子。

标准阳极黑色磷铜膜的导电率为1. 5×104Ω-1CM-1,具有金属导电性,不会影响到阳极的导电性,而且磷铜阳极壁春铜阳极的阳极极化小,在Da为1ASD时,含磷0.02---0.05%的铜阳极的阳极电位比无氧铜阳极低50? 80mv.黑色阳极磷膜在允许的电流密度下不会造成阳极的钝化。

白磷漫谈

白磷漫谈

白磷漫谈发现历程(本文版权归好磷网所有,仅作交流共享之用,转载请注明出处)大约350年前,德国的一所民宅里,午夜星光昏暗,室内摇曳着炉火,在狭小的空间里释放自己的光亮,炉子周围摆放了数十桶散发着浓烈刺激气味的黄色液体,门口一堆黄沙沙土静默地躺着。

火光下端坐一人,他叫布朗特,望着吞吐不定的火蛇,静静等待炉温的升起。

有点无聊,他不禁回想起一些往事,自己的战争生涯,两任妻子以及现在未尽的事业,没错,近几年来,他一直在苦心孤诣的寻找“哲人石”,找到点石成金的方法,这是他一生的梦想。

像今天这样的夜晚,不知经历了多少次了,他也习惯了失败。

突然“啪”的一生轻响将他拉回现实,是木炭破裂的声响,他看看炉温,感觉差不多可以开始了。

他将木桶内的液体与黄沙混合后放到炉上的锅里,开始继续加热。

时间不断流逝,孤独的岁月有谁陪伴呢?他不禁哑然。

一夜即将过去,那么结果会如何呢,他熟练地打开容器,像以前一样没有得到想要的东西,然而也并不失望,主要是已经习惯了这样的结果。

他熄灭炉火,打算去休息,这么久的守候与等待,已经让他十分劳累,有时他也想就此睡去。

就在他将要离开的瞬间,一点幽蓝色的火焰在幽暗的屋内升起,火光没有温度,使原本寒冷的夜更加冰冷。

这就是磷火,磷元素第一次被发现了。

(噢,忘记说了,那散发着刺激气味的黄色液体不是别的,是人尿。

人尿,你没有看错,这是一个玩尿玩出新发现的故事)基本性质白磷是一种白色蜡状的固体, 遇光会逐渐变黄, 所以又称之为黄磷,它不溶于水,能溶于二硫化碳(相似相溶原理)。

其质软,冷时性脆,见光色变深。

暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白色烟雾。

白磷具有较高的反应性,能直接与卤素、硫、金属等反应,与硝酸反应生成磷酸,与氢氧化钠或氢氧化钾生成磷化氢及次磷酸钠,此外,和氧也有极强的亲和力。

它的着火点为40℃,不过,由于缓慢氧化(反应过程会放热)而产生热量有可能使局部温度达到40℃而燃烧。

因此,即使在温度低于40℃的环境下白磷也会发生自燃。

化学元素磷

化学元素磷

化学元素磷集团文件发布号:(9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-磷,PHOSPHORUS,源自phosphorus,意为“拿着火把的人”,1669年发现。

有三种主要形态:白色、紫红色(见图)和很少见的黑色。

白磷很不稳定,没多久就变为黄色,在光照下变红,在黑暗中发亮,或是发出磷光。

脱氧核糖核酸分子与核糖核酸分子中有磷。

磷的发现简史关于磷元素的发现,还得从欧洲中世纪的炼金术说起。

那时候,盛行着炼金术,据说只要找到一种聪明人的石头──哲人石,便可以点石成金,让普通的铅、铁变成贵重的黄金。

炼金术家仿佛疯子一般,采用稀奇古怪的器皿和物质,在幽暗的小屋里,口中念着咒语,在炉火里炼,在大缸中搅,昭思慕想寻觅点石成金的哲人石。

1669年,德国汉堡一位叫布朗特(Brand H)的商人在强热蒸发人尿的过程中,他没有制得黄金,却意外地得到一种像白蜡一样的物质,在黑暗的小屋里闪闪发光。

这从未见过的白蜡模样的东西,虽不是布朗特梦寐以求的黄金,可那神奇的蓝绿色的火光却令他兴奋得手舞足蹈。

他发现这种绿火不发热,不引燃其它物质,是一种冷光。

于是,他就以“冷光”的意思命名这种新发现的物质为“磷”。

磷的拉丁文名称Phosphorum就是“冷光”之意,它的化学符号是P,它的英文名称是Phosphorus。

磷广泛存在动植物体中,因而它最初是从人和动物的尿以及骨骼中取得。

这和古代人们从矿物中取得的那些金属元素有所不同,磷是第一个从有机体中取得的元素。

它是在炼金术士们虚幻地追求长生不老和金银财宝的化学实验末期和科学家为了观察和研究客观事物的性能而进行科学的化学实验初期发现的一个元素。

单质磷磷在自然界中总是以磷酸盐的形式出现,它在地壳中的百分含量为%。

磷的矿物有磷酸钙Ca 3(PO 4)2·H 2O 和磷灰石Ca 5F(PO 4)3,这两种矿物是制造磷肥和一切磷化合物的原料。

磷是生命元素,它存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中,磷是细胞核的重要成分,磷酸和糖结合而成的核苷酸,是遗传基因的物质基础,直接关系到变化万千的生物世界。

白磷与硫酸铜的反应

白磷与硫酸铜的反应

磷和硫酸铜和水反应有两个方程式,冷溶液中2P+5CuSO4+8H2 O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4,热溶液中11P+15CuSO4+24H2O=5C u3P+6H3PO4+15H2SO4。

急救措施
1、皮肤接触:脱去污染的衣着,用大量流动清水彻底冲洗。

2、眼睛接触:立即翻开上下眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗。

3、吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。

保持呼吸道通畅。

呼吸困难时给输氧。

呼吸停止时,立即进行人工呼吸。

就医。

4、食入:误服者用0.1%亚铁氰化钾或硫代硫酸钠洗胃。

也可内服大量鸡蛋清以保护冒粘膜及甜茶收敛,并用盐类泻剂,排除肠道内积存的铜制剂农药。

体内铜过量时可用络合剂如依地酸二钠钙,每日1克,用50%葡萄糖溶液或生理盐水20~40毫升稀释后静注射。

并及时就医。

磷泄漏应急措施
1、应急处理:消除所有点火源。

隔离泄漏污染区,限制出入。

建议应急处理人员戴防尘口罩,穿防毒、防静电服。

禁止接触或跨越泄漏物。

2、小量泄漏:用洁净的铲子收集泄漏物,置于干净、干燥、盖子较松的容器中,将容器移离泄漏区。

3、大量泄漏:用水润湿,并筑堤收容。

防止泄漏物进入水体、下水道、地下室或密闭性空间。

磷与硫酸铜与水反应配平过程

磷与硫酸铜与水反应配平过程

磷与硫酸铜与水反应配平过程
摘要:
1.磷与硫酸铜的反应方程式
2.磷与硫酸铜反应的配平过程
3.磷与硫酸铜反应的化学方程式
4.磷与硫酸铜反应的实际应用
正文:
磷与硫酸铜的反应方程式为:P + CuSO4 + H2O → Cu + H3PO4 +
H2SO4。

在这个反应中,磷和硫酸铜在水中反应,生成铜、磷酸和硫酸。

磷的氧化数从0 变为+5,硫酸铜中的铜的氧化数从+2 变为0,这表明这是一个氧化还原反应。

在磷与硫酸铜反应的配平过程中,首先需要平衡磷、铜和硫酸的数量。

因为反应物中磷的原子数量为1,所以产物中的磷酸和硫酸的数量也应为1。

然后,通过添加系数,平衡氢、氧和铜的数量。

最终的配平结果为:3P +
3CuSO4 + 6H2O → 3Cu + 3H3PO4 + 3H2SO4。

磷与硫酸铜反应的化学方程式为:3P + 3CuSO4 + 6H2O → 3Cu +
3H3PO4 + 3H2SO4。

这个方程式表明,在反应中,3 摩尔的磷与3 摩尔的硫酸铜和6 摩尔的水反应,生成3 摩尔的铜、3 摩尔的磷酸和3 摩尔的硫酸。

磷与硫酸铜反应的实际应用主要是在有机合成中。

磷酸和硫酸可以作为催化剂,加速有机化合物的反应速率。

磷与硫酸铜反应

磷与硫酸铜反应

磷与硫酸铜的反应是一个涉及到化学元素磷和铜的氧化还原反应。

反应中磷将硫酸铜中的铜置换为铜单质,同时自身被氧化为磷酸。

下面就让我们对这一反应进行详细的分析。

首先,我们了解一下硫酸铜和磷这两种物质。

硫酸铜,也被称为胆矾或蓝矾,是一种常见的无机化合物。

它是一种盐,其中硫酸根与铜离子结合形成硫酸铜。

磷是一种化学元素,化学符号为P,在常温下为白磷状态。

它是一种非金属元素,有着独特的磷-3价磷化合价,可以形成许多具有特定性质的化合物。

在反应过程中,磷与硫酸铜相遇时,硫酸铜的铜离子具有较高的氧化性,能够夺取磷化合价最低的化合物中的电子,使之转变为亚磷酸和单质铜。

反应生成的亚磷酸(HPO?)是一种弱酸,它会进一步分解为磷酸(H?PO?)和氧气。

这个过程是一个放热反应,其中燃烧热相当于化学反应中的能量变化。

同时,这个反应也会产生一些副产品,如氢气、二氧化碳和水。

氢气和二氧化碳的产生可能是由于硫酸铜和磷反应时产生的热量导致一些水蒸气被分解,进而形成了氢气和二氧化碳。

这些副产品的产生也进一步证明了反应的复杂性。

在化学性质上,磷和硫酸铜的反应体现了它们之间的相互影响。

硫酸铜具有氧化性,能够夺取磷化合价最低的化合物中的电子,使之转变为亚磷酸和单质铜。

而磷在反应中表现出还原性,被氧化为磷酸。

这种化学性质的变化也体现了化学元素的特性,即元素在不同的化合物或环境中可以表现出不同的化学性质。

从环境影响的角度来看,磷与硫酸铜的反应可能带来一些环境问题。

一方面,反应产生的氢气、二氧化碳和水等副产品可能会对环境造成一定的影响。

另一方面,反应生成的磷酸和单质铜可能会污染土壤和水源,对生态环境造成破坏。

因此,在实际应用中,我们需要充分考虑这些潜在的环境影响,并采取相应的措施来减少或避免这些影响的发生。

总的来说,磷与硫酸铜的反应是一个涉及化学元素置换、氧化还原以及能量变化的复杂过程。

这一反应揭示了化学元素的特性和相互影响,同时也揭示了化学反应的复杂性及其可能带来的环境影响。

磷与硫酸铜与水反应配平过程

磷与硫酸铜与水反应配平过程

磷与硫酸铜与水反应配平过程磷和硫酸铜是化学领域中常见的物质,它们之间的反应配平过程也是学习化学的重要一步。

本文将深入探讨磷与硫酸铜与水反应的配平过程,并从简单到复杂,由浅入深地介绍这一主题。

1.介绍磷与硫酸铜与水反应的概念及重要性磷是一种化学元素,符号为P,在自然界中广泛存在。

硫酸铜是一种无机化合物,由硫酸和铜离子组成。

磷与硫酸铜的反应是一种常见的化学反应,可以产生磷酸铜和硫酸氢氧化铜等产物。

磷酸铜是一种广泛应用的材料,可以用于制备电子元件和陶瓷材料等。

了解磷与硫酸铜与水反应的配平过程对于学习化学和应用化学很重要。

2.开始配平磷与硫酸铜与水反应我们来看磷与硫酸铜与水反应的化学方程式:P + CuSO4 + H2O → H3PO4 + Cu(OH)23.配平反应的离子化方程式为了配平这个反应方程式,我们需要了解每个化合物中的原子数和离子数。

磷是单质,因此不需要改变它的原子数。

硫酸铜中包含一个铜离子和一个硫酸根离子,因此在反应方程式中需要加上适当的系数以保持电荷平衡。

水中包含一个氢离子和一个氢氧根离子,同样需要加上适当的系数。

配平之后的离子化方程式如下:P + 1CuSO4 + 8H2O → 1H3PO4 + 1Cu(OH)24.配平反应的分子方程式配平了离子化方程式之后,我们可以将其转化为分子方程式。

离子方程式中的离子可以根据它们的电荷和化合价进行组合。

配平之后的分子方程式如下:P4 + 4CuSO4 + 22H2O → 4H3PO4 + 4Cu(OH)25.总结和回顾性的内容通过上述步骤,我们成功地配平了磷与硫酸铜与水反应的化学方程式。

这个反应涉及了磷、硫酸铜和水这几种化合物的组合与转化,是一个典型的化学反应。

了解和理解这个反应的配平过程对于学习化学知识和应用化学非常重要。

通过本文的介绍,我们也可以进一步研究和了解磷酸铜等产物的性质和应用。

6.个人观点和理解磷与硫酸铜与水反应是化学中的常见反应之一,通过配平过程,我们可以更好地理解和把握这个反应的化学原理和机制。

磷与硫酸铜反应方程式

磷与硫酸铜反应方程式

磷与硫酸铜反应方程式磷与硫酸铜反应方程式介绍磷和硫酸铜的性质及反应概述磷是一种化学元素,原子序数为15,化学符号为P。

它是一种非金属元素,常见于生物体内,也存在于地壳中。

磷具有多种氧化态,包括+5、+4、+3和-3。

硫酸铜是一种无机化合物,化学式为CuSO4。

它是一种蓝色固体,在水中可以溶解。

硫酸铜具有强氧化性和还原性。

当磷与硫酸铜反应时,会发生一系列的化学变化。

首先,磷会被氧化成五氧化二磷(P2O5)。

然后,五氧化二磷会进一步与硫酸铜反应生成三氧化二磷(P2O3)和硫酸铜(CuSO4)。

这个反应可以用以下方程式表示:P + 5CuSO4 → Cu3(PO4)2 + 2SO2↑ + 2H2O详细解析反应方程式在上述方程式中,“P”代表磷,“CuSO4”代表硫酸铜,“Cu3(PO4)2”代表磷酸铜,“SO2”代表二氧化硫,“H2O”代表水。

这个方程式中的反应是一个氧化还原反应。

在这个反应中,磷被氧化成五氧化二磷,同时硫酸铜被还原成硫酸铜。

五氧化二磷与硫酸铜进一步反应生成三氧化二磷和磷酸铜。

在这个过程中,硫酸铜的颜色从蓝色变为棕色。

可以用以下步骤解析这个反应方程式:1. 确定反应物和生成物:在这个反应中,反应物是磷和硫酸铜,生成物是磷酸铜、二氧化硫和水。

2. 写出平衡方程式:根据上述分析,可以写出平衡方程式为P +5CuSO4 → Cu3(PO4)2 + 2SO2↑ + 2H2O。

3. 平衡方程式的解释:在这个方程式中,一个磷原子与五个硫酸铜分子发生反应。

这些分子之间发生了一系列的电子转移,从而导致了各种新的分子的形成。

最终生成了三种新的分子:磷酸铜、二氧化硫和水。

4. 反应的特点:这个反应是一个氧化还原反应。

在这个反应中,磷被氧化成五氧化二磷,同时硫酸铜被还原成硫酸铜。

这个过程中,硫酸铜的颜色从蓝色变为棕色。

总结磷与硫酸铜的反应方程式可以用以下平衡方程式表示:P + 5CuSO4→ Cu3(PO4)2 + 2SO2↑ + 2H2O。

硫酸铜处理磷化氢尾气需要的浓度

硫酸铜处理磷化氢尾气需要的浓度

硫酸铜处理磷化氢尾气需要的浓度磷化氢是一种极具毒性的气体,产生于半导体制造、电子元器件制造等行业。

因此,如何高效、安全地处理磷化氢尾气成为了企业环保工作者需要解决的难题之一。

硫酸铜处理磷化氢尾气是一种较为常用的方法,那么硫酸铜需要达到怎样的浓度才能有效地处理磷化氢尾气呢?硫酸铜对磷化氢尾气的处理主要通过化学吸收的方式完成。

在处理过程中,硫酸铜溶液与磷化氢气体发生反应产生二磷化三氢和硫酸铜二价离子,从而达到净化的效果。

针对硫酸铜浓度的选择,需要根据磷化氢浓度、处理时间等多种因素进行制定。

实验表明,对于一定浓度的磷化氢气体,最适宜的硫酸铜浓度为5%~10%。

在此浓度范围内,硫酸铜对磷化氢气体的吞噬效率最高,同时处理后形成的废液也更易于回收和处理。

然而,应注意的是,硫酸铜浓度的选择必须结合具体情况进行调整。

磷化氢气体的浓度和处理时间的长短都可能影响硫酸铜的浓度选择。

一般而言,磷化氢气体浓度较高时,硫酸铜浓度宜设的高一些,以保证处理效率。

而在处理时间较短的情况下,硫酸铜的浓度也可以相应提高。

此外,由于硫酸铜对磷化氢尾气处理的时效性比较强,因此为了保证处理效果,硫酸铜的浓度在处理过程中还需进行实时监控和调整。

只有实现了硫酸铜浓度的合理选择和科学管理,才能取得对环境保护和企业经济效益的双重保障。

综上所述,硫酸铜处理磷化氢尾气需要的浓度一般设定在5%~10%之间。

但由于磷化氢气体的浓度和处理时间等因素的不同,硫酸铜浓度的选择需进行实时调整。

这样才能确保磷化氢尾气的高效、安全处理,为企业环保工作和节能减排做出积极的贡献。

硫酸铜生产叶面肥比例

硫酸铜生产叶面肥比例

硫酸铜生产叶面肥比例硫酸铜是一种重要的肥料原料,也被广泛应用于叶面肥的生产中。

它富含铜元素,对植物的生长和发育有着积极的促进作用。

下面将为大家详细介绍硫酸铜生产叶面肥的比例和具体操作方法,以便指导大家正确使用。

首先,硫酸铜的比例需要根据植物的种类和生长阶段来确定。

一般来说,常见的叶菜类作物如菜心、苋菜等,在生长期需要每亩用量为300-500克硫酸铜进行叶面施肥。

而果树类作物如柑橘、苹果等,在结果期每亩用量则需要600-800克。

对于其他种类的作物,可根据具体情况进行相应的调整。

其次,硫酸铜的使用方法也需要注意。

首先,将硫酸铜适量加入温水中,搅拌溶解至均匀。

然后将溶液过滤,去除杂质,以免对植物造成损害。

最后,将溶液喷洒在植物的叶面上,同时要保证光照充足的情况下进行喷洒,以促进植物对肥料的吸收。

除了硫酸铜的比例和使用方法外,还需要注意以下几点:1. 根据土壤和植物的营养需求,可以适量添加其他元素和营养物质,以提高叶面肥的效果。

例如,可以在硫酸铜溶液中适量加入磷、钾等元素,以满足植物的养分需求。

2. 叶面施肥的次数和间隔要根据植物的生长情况进行合理安排。

一般来说,每次施肥间隔应在10-15天左右,避免频繁施肥过多,以免导致植物叶片烧伤或过度供给养分。

3. 在喷洒过程中,要保证喷洒的均匀性,避免出现浓度不均匀的情况。

可以采用喷雾器、喷洒机等专业设备进行喷洒,以确保肥料均匀覆盖在叶面上。

综上所述,硫酸铜作为一种重要的叶面肥料原料,正确使用对植物的生长和发育具有积极的促进作用。

通过合理的比例和操作方法,可以为各类作物提供必要的养分,提高植物的产量和品质。

希望本文对大家在硫酸铜生产叶面肥过程中有所帮助,促进农业生产的发展。

磷与硫酸铜与水反应配平过程

磷与硫酸铜与水反应配平过程

磷与硫酸铜与水反应配平过程1. 引言磷(P)是一种化学元素,属于非金属元素,与许多物质发生反应。

硫酸铜(CuSO4)是一种无机化合物,常用于实验室和工业中。

本文将探讨磷与硫酸铜和水反应的配平过程。

2. 反应方程式磷与硫酸铜和水的反应可以用以下方程式表示:P + CuSO4 + H2O → H3PO4 + CuSO4在这个方程式中,磷(P)与硫酸铜(CuSO4)和水(H2O)发生反应生成磷酸(H3PO4)和硫酸铜(CuSO4)。

3. 反应配平过程为了配平这个方程式,我们需要考虑原子数目的平衡。

首先,我们注意到方程式中只有一个磷原子和一个铜原子。

因此,我们需要在生成物的一侧增加适当数量的磷原子和铜原子。

3.1 增加磷原子为了增加磷原子的数量,我们可以在生成物一侧添加系数为2的P:P + CuSO4 + H2O → 2H3PO4 + CuSO4现在,我们的方程式中有两个磷原子。

3.2 增加铜原子为了增加铜原子的数量,我们可以在反应物一侧添加系数为2的CuSO4:P + 2CuSO4 + H2O → 2H3PO4 + 2CuSO4现在,我们的方程式中有两个铜原子。

3.3 配平氢和氧现在,我们需要考虑氢和氧的配平。

方程式中有6个氢原子和10个氧原子。

我们可以通过在反应物一侧添加系数为8的H2O来配平氢和氧:P + 2CuSO4 + 8H2O → 2H3PO4 + 2CuSO4现在,方程式中有16个氢原子和16个氧原子。

3.4 最终配平结果通过上述步骤,我们得到了最终配平结果:P + 2CuSO4 + 8H2O → 2H3PO4 + 2CuSO44. 反应机理磷与硫酸铜和水反应的机理如下:1.磷(P)与硫酸铜(CuSO4)发生反应,产生磷酸(H3PO4)和硫酸铜(CuSO4)。

2.反应物中的水(H2O)参与反应,其中的氢原子和氧原子被重新组合成磷酸(H3PO4)中的氢和氧。

5. 结论通过配平磷与硫酸铜和水反应的方程式,我们得到了如下方程式:P + 2CuSO4 + 8H2O → 2H3PO4 + 2CuSO4该方程式表达了磷与硫酸铜和水反应的配平过程。

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眼睛防护:
呼吸系统防护中已作防护。
身体防护:
穿胶布防毒衣。
手防护:
戴橡胶手套。
其他防护:
工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕,彻底清洗。实行就业前和定期的体检。
第九部分:理化特性
主要成分:
纯品
外观与性状:
无色至黄色蜡状固体,有蒜臭味,在暗处发淡绿色磷光。
pH:
熔点(℃):
44.1
沸点(℃):
280.5
环境危害:
对环境有危害。
燃爆危险:
本品属自燃物品,高毒,具刺激性。
第四部分:急救措施
皮肤接触:
脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗。立即涂抹2%~3%硝酸银灭磷火。就医。
眼睛接触:
立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入:
迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。
危险货物编号:
42001
UN编号:
2447
包装标志:
包装类别:
O51
包装方法:
小开口钢桶(黄磷顶面须用厚度为15厘米以上的水层覆盖);装入盛水的玻璃瓶、塑料瓶或金属容器(用塑料瓶时必须再装入金属容器内)。物品必须完全浸没在水中,严封后再装入坚固木箱。
运输注意事项:
铁路运输时若使用小开口钢桶包装,须经铁路局批准。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。装运本品的车辆排气管须有阻火装置。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、酸类、卤素、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋,防高温。中途停留时应远离火种、热源。车辆运输完毕应进行彻底清扫。铁路运输时要禁止溜放。
氧化磷。
灭火方法:
消防人员必须穿橡胶防护服、胶鞋、并佩戴过滤式防毒面具(全面罩)或自给式呼吸器灭火。灭火剂:雾状水。
第六部分:泄漏应急处理
应急处理:
隔离泄漏污染区,限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏:用水、潮湿的沙或泥土覆盖。收入金属容器并保存于水或矿物油中。大量泄漏:在专家指导下清除。
有害物成分
含量
CAS No.
白磷
7723-14-0
第三部分:危险性概述
危险性类别:
侵入途径:
健康危害:
急性吸入中毒表现有呼吸道刺激症状、头痛、头晕、全身无力、呕吐、心动过缓、上腹疼痛、黄疸、肝肿大。重症出现急性肝坏死、中毒性肺水肿等。口服中毒出现口腔糜烂、急性胃肠炎,甚至发生食道、胃穿孔。数天后出现肝、肾损害。重者发生肝、肾功能衰竭等。本品可致皮肤灼伤,磷经灼伤皮肤吸收引起中毒,重者发生中毒性肝病、肾损害、急性溶血等,以致死亡。慢性中毒:神经衰弱综合征、消化功能紊乱、中毒性肝病。引起骨骼损害,尤以下颌骨显著,后期出现下颌骨坏死及齿槽萎缩。
LC50:无资料
亚急性和慢性毒性:
刺激性:
致敏性:
致突变性:
致畸性:
致癌性:
第十二部分:生态学资料
生态毒理毒性:
生物降解性:
非生物降解性:
生物富集或生物积累性:
其它有害作用:
该物质对环境有危害,对鱼类应给予特别注意。
第十三部分:废弃处置
废弃物性质:
废弃处置方法:
用控制焚烧法处置。
废弃注意事项:
第十四部分:运输信息
第七部分:操作处置与储存
操作注意事项:
密闭操作,提供充分的局部排风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩),穿胶布防毒衣,戴橡胶手套。远离火种、热源,工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。避免与氧化剂、酸类、卤素接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
白磷还可以把金、银、铜和铅从它们的盐中取代出来,例如白磷与热的铜盐反应生成磷化亚铜,在冷溶液中则析出铜。
11P+15CuSO4+24H2O=△=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
2P+5CuSO4+8H2O==5Cu+2H3PO4+5H2SO4
硫酸铜是白磷中毒的解毒剂,如不慎白磷沾到皮肤上,可用CuSO4溶液冲洗,用磷的还原性来解毒。
职业接触限值
中国MAC(mg/m3):
0.03
前苏联MAC(mg/m3):
0.03
TLVTN:
ACGIH 0.02mg/m3
TLVWN:
未制定标准
监测方法:
气相色谱法;硝酸银分光光度法
工程控制:
严加密闭,提供充分的局部排风。尽可能机械化、自动化。提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护:
可能接触毒物时,应该佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩)。
相对密度(水=1):
1.82
相对蒸气密度(空气=1):
4.42
饱和蒸气压(kPa):
0.13(76.6℃)
燃烧热(kJ/mol):
3093.2
临界温度(℃):
721
临界压力(MPa):
无资料
辛醇/水分配系数的对数值:
无资料
闪点(℃):
无意义
引燃温度(℃):
30
爆炸上限%(V/V):
无意义
爆炸下限%(V/V):
第十六部分:其他信息
参考文献:
填表时间:
填表部门:
数据审核单位:
修改说明:
规信息
法规信息
化学危险物品安全管理条例(1987年2月17日国务院发布),化学危险物品安全管理条例实施细则(化劳发[1992] 677号),工作场所安全使用化学品规定([1996]劳部发423号)等法规,针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定;常用危险化学品的分类及标志(GB 13690-92)将该物质划为第4.2类自燃物品;剧毒物品分级、分类与品名编号(GA 57-93)中,该物质属第一类A级无机剧毒品。其它法规:黄磷生产安全技术规定(HGA012-83)。
白磷化学品安全技术说明书
说明书目录
第一部分
化学品名称
第九部分
理化特性
第二部分
成分/组成信息
第十部分
稳定性和反应活性
第三部分
危险性概述
第十一部分
毒理学资料
第四部分
急救措施
第十二部分
生态学资料
第五部分
消防措施
第十三部分
废弃处置
第六部分
泄漏应急处理
第十四部分
运输信息
第七部分
操作处置与储存
第十五部分
法规信息
第八部分
接触控制/个体防护
第十六部分
其他信息
第一部分:化学品名称
化学品中文名称:
白磷
化学品英文名称:
phosphorus white
中文名称2:
黄磷
英文名称2:
phosphorus yellow
技术说明书编码:
473
CAS No.:
7723-14-0
分子式:
P4
分子量:
123.90
第二部分:成分/组成信息
储存注意事项:
应保存在水中,且必须浸没在水下,隔绝空气。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂、酸类、卤素、食用化学品分开存放,切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有合适的材料收容泄漏物。应严格执行极毒物品“五双”管理制度。
第八部分:接触控制/个体防护
无意义
溶解性:
不溶于水,微溶于苯、氯仿,易溶于二硫化碳。
主要用途:
用作特种火柴原料,以及用于磷酸、磷酸盐及农药、信号弹等的制造。
其它理化性质:
第十部分:稳定性和反应活性
稳定性:
禁配物:
强氧化剂、酸类、卤素、硫。
避免接触的条件:
受热、光照。
聚合危害:
分解产物:
第十一部分:毒理学资料
急性毒性:
LD50:3.03 mg/kg(大鼠经口)
食入:
立即用2%硫酸铜洗胃,或用1:5000高锰酸钾洗胃。洗胃及导泻应谨慎,防止胃肠穿孔或出血。就医。
第五部分:消防措施
危险特性:
白磷接触空气能自燃并引起燃烧和爆炸。在潮湿空气中的自燃点低于在干燥空气中的自燃点。与氯酸盐等氧化剂混合发生爆炸。其碎片和碎屑接触皮肤干燥后即着火,可引起严重的皮肤灼伤。
有害燃烧产物:
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