高考化学考前热身试卷 ,

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山东省2023年高三高考考前热身押题化学试题(含解析)

山东省2023年高三高考考前热身押题化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的应用涉及氧化还原反应的是A ．氨气可用作制冷剂B ．优质糯米可酿制食醋C ．75％酒精用作医疗器械消毒剂D ．甘氨酸亚铁可用作补铁剂2．实验室中下列做法或操作分析正确的是A ．CaO 固体保存在广口塑料瓶中B ．()32Fe NO 溶液保存时加入少量稀硝酸C ．可用热的碳酸钠溶液除去金属表面附着的柴油D ．蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分产率更高3．某点击化学试剂由原子序数依次增大的X 、Y 、M 、Z 四种短周期元素组成，其中基态Y 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，2的原子序数是Y 的两倍，19M 衰变方程：19151101M X 2n 2H a b →++。

下列说法错误的是A ．简单氢化物的沸点：M>XB ．简单氢化物还原性：Z>X>MC ．142X 和152X 互为同位素D ．元素Y 的第一电离能小于同周期相邻两种元素的4．下列高分子材料说法错误的是A ．合成橡胶()没有顺反异构体B ．高分子材料()是由苯乙烯和丙烯腈通过加聚反应合成C ．聚乙烯醇()在水中有很好的溶解性D ．酚醛树脂()是由苯酚和甲醛通过缩聚反应合成5．四氮唑()和呋喃()都是典型芳香杂环有机物，均含有65π大π键。

下列有关说法错误的是A ．四氮唑在乙醇中溶解度小于在4CCl 中的A．M分子可以发生氧化反应、取代反应和加成反应B．M分子中所有碳原子和氮原子可能共平面HMF()产HMFCA()和DFF()，反应原理如下图所示：下列说法错误的是A ．在相同条件下，适当增加光的强度或酸度有利于加快反应速率B ．生成DFF 整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量比为1:1C ．生成HMFCA 过程中，Ru CdS -表面反应的机理，一定有e -或h +参与D ．当生成HMFCA 与DFF 物质的量比为1:1时，CdS 量子点至少产生3mol h +9．利用苯胺()联合生产碳酸钻()3CoCO 和四氯乙烷的工艺流程如图所示。

高考化学热身练试题(精品)

高考化学热身练试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ca：40 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共64分）一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有1个选项符合题意）1．近两年我省连发化学品爆炸事故。

一座化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；另一起化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。

据此，下列说法正确的是A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁各强D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存2．以下对生活事实的解释，不正确的是A．厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解B．食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味，但由于他们对健康有害，均不宜食用C．用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装D．甲醛溶液虽能使细菌的蛋白质变性而死亡，但不宜浸泡海产食品3．下列描述正确的是A．2004年我国首创用CO2合成可降塑料聚二氧化碳，使用该塑料仍然产生白色污染B．超临界流体是介于气态和液态之间的一种状态。

故超临界流体CO2是合成的新物质C．澳大利亚开发出被称为第五形态的固体碳——“纳米泡沫”，其形似海绵，密度极小并有磁性。

可以预见，这种新材料的化学性质与金刚石完全不同D．由于氢键的影响，甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1,在293K时为2.5 g·L-1 4．调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是A．味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性B．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物5．下列关于工业生产的说法中，错误．．的是A．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．接触法制硫酸过程中，因为常压下SO2的转化率很高，所以不采用高压D．合成氨的反应是放热反应，因此合成氨工业采用高温6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2N AB．通常状况下，将0.5mol HI气体和0.5mol氯气混合后气体的分子数为N AC．18g2H218O所含的中子数为1.8N AD．53g碳酸钠固体所含离子数为1.5N A7．下列说法错误的是①测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液②银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤③向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体④SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯A．①②④⑤B．①②③C．②③④D．全部8．下列4组连线中，完全正确的一组是A．缺铁会引起贫血 B．喝加钙奶补充铁元素缺钙会得甲状腺肿大食用碘盐补充钙元素缺碘会得佝偻病服补血口服液补充碘元素C．碘抗癌之星D．少吃油条加醋后可长时间炖煮硒智力之星治疗胃酸过多尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平氟龋齿克星使用铝锅因油条中含有明矾二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每题有一个或两个选项符合题意。

山东省烟台一中2023年高三考前热身化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、第三周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液在25℃时的pH与该元素原子半径的关系如图所示。

下列说法正确的是A．简单离子半径：X>Y>Z>WB．W的氧化物对应的水化物一定是强酸C．气态氢化物的稳定性：W＜Z＜YD．W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2，其结构式为：W-Z-Z-W2、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料B．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光C．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料3、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向NaBr溶液中分别滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br-的还原性强于Cl-B 相同条件下，分别向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液(过量)，0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的时间更短(生成的Mn2+对该反应无影响)浓度对反应速率的影响：浓度越大，反应速率越快C 向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性D室温下，用pH试纸测得0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5 HSO3-结合H+的能力比SO32-的强A．A B．B C．C D．D4、分离混合物的方法错误的是A．分离苯和硝基苯：蒸馏B．分离氯化钠与氯化铵固体：升华C．分离水和溴乙烷：分液D．分离氯化钠和硝酸钾：结晶5、用化学用语表示NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为8的氮原子：87N B．HCl 的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：6、下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl7、某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的（）滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐渐转化为黄色沉淀滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。

中学2024届高三考前热身化学试卷含解析

2024年高考化学模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周期表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。

下列说法错误的是A．W2的沸点比Z2的沸点低B．XYW2的水溶液呈碱性C．W、X形成的化合物一定只含离子键D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应2、含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代，下列关于20682Pb和20782Pb说法正确的是A．含不同的质子数B．含不同的电子数C．含相同的中子数D．互相转化时不属于化学变化3、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2O B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－C．碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2OD．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O4、氮及其化合物的转化过程如图所示。

下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率5、下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中B ．SO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入HNO 3和AgNO 3的混和溶液中D ．SO 2通入Na 2S 溶液中6、下列有关实验能达到相应实验目的的是（）A ．实验室制备氯气B ．制备干燥的氨气C ．石油分馏制备汽油D ．制备乙酸乙酯7、下列化学用语表达正确的是（） A ．还原性：HF>HCl>HBr>HI B ．丙烷分子的比例模型：C ．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D ．Na 2O 2中既含离子键又含共价键8、芳香族化合物苯等在ZnCl 2存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。

浙江省高考化学考前热身试卷 ,

浙江省高考化学考前热身试卷 ,姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A . 石英只能用于生产光导纤维B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D . 镀锡的钢铁器件既能增加美观．又可在镀层局部破损后防止器件的损耗2. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A . 铁红的主要成分是Fe3O4B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D . Fe3+与KSCN产生红色沉淀3. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D . 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈4. （2分）磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。

M电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式为LixC6＋Li1－xFePO4 LiFePO4＋6C。

下列说法正确的是（）A . 放电时Li＋从右边移向左边B . 放电时M是负极，电极反应式为：C6x－－xe－＝6CC . 充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+D . 充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC5. （2分） (2016高一上·清流期中) 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构的类型为（）A . 碳链异构B . 位置异构C . 官能团异构D . 顺反异构6. （2分）下列叙述正确的是（）A . 等浓度的氨水与氯化铵溶液中，前者c（NH ）大B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，水电离程度增大C . 向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO ）增大D . 室温时AgCl分别加入水中与AgNO3溶液中，前者溶度积常数大7. （2分） (2017高二上·武邑期中) 温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A （g）+B（g）⇌C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A . 反应在前10min的平均反应速率v（B）=0.15mol/（L•min）B . 该反应的平衡常数表达式K=C . 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D . 反应至15min时，改变的反应条件是降低温度二、解答题 (共4题；共29分)8. （5分） (2017高二上·双流期中) 工业上从含有Cr2O72﹣和Cr3+的废水中回收铬的工艺流程如图所示：己知：①2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O；②常温下，Ksp[（Fe（OH）3]=4.0×10﹣38；Ksp[（Cr（OH）3]=1.0×10﹣32③当离子浓度小于1.0×10﹣5mol•L﹣1时，认为沉淀完全请回答下列问题：（1）酸化后的溶液A显________色．（2）配制FeSO4溶液时，除了加水外还需要加入的试剂是________（填试剂名称）．（3）向溶液A中加入FeSO4溶液发生反应的离子方程式为________．（4）沉淀C的化学式为________，要使Cr3+沉淀完全pH2值至少为________．9. （8分） (2019高一上·浙江月考) 请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。

高考化学热身试卷试题

目夺市安危阳光实验学校厦门双十中学高考化学热身试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2014•泉州模拟）次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒．该过程不可能涉及的变化有（）A．电离B．水解C．置换反应D．氧化还原反应2．（6分）（2014•思明区校级模拟）化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质B．石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化C．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量相等D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理3．（6分）（2014•泉州模拟）室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是（）A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．醋酸加水稀释后，溶液中变大C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH 溶液，导电能力变化如图D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同4．（6分）（2015•校级模拟）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是（）元素代号L M X R T 原子半径/nm 0.160.1430.102 0.0890.074主要化合价 +2 +3 +6、﹣2 +2 ﹣2A．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2﹣）B．其中R的金属性最强C．煤和石油中存在X元素D．L、X形成的简单离子核外电子数相等5．（6分）（2015•惠州模拟）用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积6．（6分）（2011•福建）25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c （Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.27．（6分）（2014•泉州模拟）某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣⇌AsO33﹣+I2+H2O 设计如图1原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（）A．调节pH可以改变反应的方向B．pH=0.68时，反应处于平衡状态C．pH=5时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e﹣=I2D．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43﹣二、解答题（共5小题，满分44分）考部分共10题。

福建厦门双十中学2023届高三下学期热身考试化学试题(含解析)

福建厦门双十中学2023届高三下学期热身考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________A．X是HCl，可抑制2Cu+水解A．电极a连接电源的正极2H O+2e B．电极b上发生反应：2C．通电后右室溶液质量减少D．若电解效率为60%，电路中通过10．用0.1000mol/LNa2SO4标准溶液滴定-lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4标准溶液的体积正确的是A．BaCl2溶液的浓度为0.1000mol/LB．K sp(BaSO4)=10-10C．等浓度的Na+比Ba2+导电能力差D．若实验所用BaCl2溶液是用粗产品配制得来，则0.5000g粗产品中BaCl2•2H2O 的质量分数为97.6%二、工业流程题三、实验题12．3FeCl 是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。

某实验小组用以下装置制备3FeCl 固体，并探究3FeCl 溶液与Cu 的反应。

已知：3FeCl 晶体易升华，3FeCl 溶液易水解。

Ⅰ.3FeCl 的制备四、原理综合题(3)压强为100kPa 下，1mol 25C H OH(g)和3mol 的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。

()()()2n CO n CO +n CO 生成生成生成①表示2CO 选择性的曲线是(填标号)；②573K 时，生成氢气的物质的量为；③573K 时，反应Ⅱ的标准平衡常数(2θθθp CO p K =p(CO)p ()2p CO 、()2p H 、p(CO)和()2p H O 为各组分的平衡分压，则可)。

(已知：分压=总压×该组分物质的量分数)五、结构与性质14．磷、钠、铁、硼等元素形成的化合物在生产、科研中应用广泛。

回答下列问题：15．升压药物盐酸米多君(TM)及其关结中间体B的合成路线(部分条件略去)如图所示：回答下列问题：Cl，根据上述合成路线和相关信息，设计以和流程中相关试剂为原料制备的参考答案：B．在铁上镀铜应该用铜做阳极铁做阴极，B错误；C．由于漏斗和烧瓶中的压强始终相同，液体可一直顺利滴下，因此无法检查气密性，C错误；D．溴水有酸性和强氧化性，应该装在酸式滴定管中，D错误；故选A。

教科版高三考前热身新高考化学试卷及答案解析

教科版高三考前热身新高考化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。

甲酸钠（HCOONa）的水解为电极反应和离子传输提供了充足的OH-和Na+。

下列有关说法不正确的是A．A极为电池的负极，且以阳离子交换膜为电池的隔膜B．放电时，负极反应为HCOO- +3OH--2e- =CO32-+2H2OC．当电路中转移0.l mol电子时，右侧电解质溶液质量增加2.3gD．与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱2、亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。

常温下，向1L0.500mol·L－1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．a、b两点时，水电离出的c水(OH－)之比为1.43：6.54B．b点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32－)C ．反应H 3PO 3+HPO 32－2H 2PO 3－的平衡常数为105.11D ．当V (NaOH)=1 L 时，c (Na +)＞c (H 2PO 3－)＞c (OH －)＞c (H +)3、已知NH 4CuSO 3与足量的10 mol ／L 硫酸混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（） A ．反应中硫酸作氧化剂 B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化 C ．刺激性气味的气体是氨气D ．1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5 mol 电子4、我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。

高三化学高考热身测试题

高三化学高考热身测试题高三化学高考热身测试题化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14 O 16Fe 56 Na 23一.单项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题只是一个选项符合题意)1．安全是头等大事.下列预防或处理事故的方法可行的是A.煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B.可以往矿井中充入大量的二氧化碳气体以防止瓦斯爆炸C.化工厂爆炸时可用湿布捂住口鼻.眼睛等并躲在低洼处D.进入地窖前应先用点燃的蜡烛放入以防因缺氧而使人窒息2．易燃易爆有毒的物质在其包装上应贴上警告标签.下面所列物质贴错了标签的是ABCD物质的化学式浓H2SO4CCl4P4CH2(ONO2 )CH(ONO2)CH2ONO2危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品3．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物:石炭酸.福尔马林.水玻璃.水银②化合物:CaCl2.烧碱.聚苯乙烯.HD③电解质:硫酸.胆矾.冰醋酸.硫酸钡④同系物:CH2O2.C2H4O2.C3H6O2.C4H8O2⑤同素异形体:C60.C70.金刚石.石墨A．①③④ B．②④ C．②③④ D．③⑤4．有关化学用语正确的是A.乙烯的最简式C2H4B.明矾的化学式KAlSO4__8226;12H2OC.乙酸的分子式 C2H4O2D.四氯化碳的电子式5．右图是用惰性电极电解饱和氯化铜溶液的装置,有关判断不正确的是A．电解过程中溶液的pH值增大B．a极是阳极,发生还原反应C．阴阳极得到的电极产物的物质的量之比大于等于1∶1D．电解一段时间后,b电极的质量增加6．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字.由此你得到的信息和作出的推测正确的是A．〝加碘食盐〞1 kg中含碘单质(35±15) mg.B．加碘食盐放久后会可能被氧化而呈紫黑色.C．凭肉眼不能判断该食盐是否加碘盐.D．〝菜未烧熟不宜加入加碘盐〞的原因可能是碘酸钾受热易挥发.7．为提纯下列物质(括号内是杂质),所选用的除杂试剂(过量)和分离方法都正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)溴水.CCl4萃取.分液B氯化铵溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C一氧化碳(CO2)氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯(苯酚)浓溴水过滤8．在CH3COOH和CH3COONa组成的混合溶液中,下列离子浓度的关系不可能成立的是A.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.c(Na＋)＞c(CH3COO－) = c(OH－)＞c(H＋)D.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH －)＝c(H＋)二.不定项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)9．下列各组离子中,一定不能在指定溶液中大量共存的是A．澄清透明的溶液:ClO－.MnO4－.Al3+.SO42－B．能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+.AlO2－.S2－.SO32－C．含有大量Fe2+的溶液:H+.I－.K+.Cl－D．由水电离产生的c(H+)=1_10-12mol/L的溶液:NH4+.Na+.Cl－.NO3－10．与Fe3O4相似,Pb3O4可以看作Pb的两种氧化物结合成的化合物,也可以看作是盐.已知Pb是ⅣA族元素,则Pb3O4也可写作为A.PbO·Pb2O3B.Pb(PbO2)2C.2PbO·PbO2D.Pb2PbO411．14C是碳的一种同位素原子.设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法不正确的是A.0.1mol 14CH4分子所含中子数为NAB.7g 14C单质中所含质子数为3NAC.常温常压下,17 g甲基(－14CH3)所含电子数为8NAD.常温常压下,22.4 L 14CO2气体中所含的分子数小于NA12．下图表示反应 ,在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图.下列说法正确是A.t1-t2 SO3的百分含量最高B.t2时可能是增大了压强C. t5时可能是升高了温度D. t3-t5一直处于平衡,正逆反应速率没有改变13．下表中,对陈述I.Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述Ⅱ判断A工业上SO2氧化成SO3用常压SO2氧化成SO3是气体体积缩小的反应I对;Ⅱ对;有BSO2可用于漂白纸浆SO2中硫呈+4价有氧化性I对;Ⅱ对;无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对;Ⅱ对;有D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对;Ⅱ对;有14．坚决反对运动员服用兴奋剂,是我国支持〝人文奥运〞的重要体现.某种兴奋剂的结构简式如右图所示,有关该物质及其溶液的说法不正确的是A．该分子中不可能所有氢原子在同一个平面上B．1 mol该物质与浓溴水反应时,最多消耗3 molBr2C．加入FeCl3溶液呈紫色,因为该物质属于酚类物质D．滴入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去,可证明结构中存在碳碳双键15．常温下已知两种一元弱酸H_和HY,如果向Na_溶液中通CO2 气体,只能生成H_和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.有关叙述正确的是A．酸性由强至弱:H2CO3_gt;HY_gt;H_B．结合H＋的能力:Y―_gt; _―_gt; CO32―C．溶液物质的量浓度相同时碱性:NaY _gt;Na2CO3_gt; Na_ _gt;NaHCO3D．Na_溶液中通入足量CO2后的离子浓度:c(_―)＞c(Na＋)＞c(HCO3―)＞c(OH―)16．将22.4g铁粉缓缓加入到含有HNO30.8mol的稀硝酸中(还原产物为NO),下列正确的是ABCD三.(本题包括2小题,共21分)17．(11分)某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案,并记录了有关实验现象如下表实验方案实验现象1．用砂纸打磨后的镁带与水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞(A)2．向新制的氢硫酸饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色3．钠与滴有酚酞的试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可在空气中燃烧4．镁带与2mol/L的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体5．铝条与2mol/L的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀,然后沉淀消失6．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量(F)生成黄色沉淀请你帮助该同学完成实验报告:(1)实验的目的.(2)实验仪器:①②③④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等(3)实验内容:与实验方案1—6对应的实验现象依次为(填:字母编号).实验现象(A)为:.18．(12分)大约有85%的化学反应需要用催化剂,催化剂研究是十二一世纪化学研究的重要课题之一.(1)现行高中化学课本第一册162页学生实验一中设计了CuO对KClO3分解的催化作用的实验,某化学兴趣小组对此产生了兴趣,研究CuO和MnO2对KClO3分解的催化性能.实验装置:实验记录:实验序号试管中药品加热时间待测数据18gKClO3 +2gMnO220s28gKClO3+2gCuO20s问题与讨论①这里的待测数据是____________________________②测气体的体积,是选装置(Ⅰ)还是选装置(Ⅱ)? ________________③实验开始时,是先把导管通入量筒中,还是先加热?理由是什么?____________________________________________________________________ ④实验时间到后,应如何操作?____________________________________________________________________(2)已知下列反应:2H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+5O2↑+8H2O.学生在做此实验时发现:在敞口容器中,当H_shy;2O2与酸化的KMnO4溶液混合后,开始产生氧气的速率很慢,一段时间后产生氧气的速率很迅速,经测定溶液的温度基本没变,该学生经过思考认为不可能是温度.浓度.压强的影响,只可能是催化剂的影响.为了证实自己的推断,设计了以下对比实验:①空白实验;②起始时加入少量K2SO4固体;③起始时加少量______________④起始加入少量水实验结果:起始反应速率③最快,④最慢,①②基本相同请解释实验①过程中现象产生的原因____________________________________.四.(本题包括2小题,共18分)19．(8分)A.B.C.D.E.G.F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A与D同主族,C 与G同主族,A与B的质子数之和等于C的质子数,A+与C2-的核外电子数之和等于D+的核外电子数,B原子与D+的核外电子数之和等于F原子的核外电子数,E原子比B原子多8个电子.请回答下列问题:(1)比较D与G.A与E形成的两组化合物的熔点高低(用化学式和〝_gt;〞或〝_lt;〞表示)_________________________________(2)B的单质的电子式为__________________________(3)E和C可形成如右图所示的化合物,该物质的化学式为 ______________(4)A.B.C.F中的三种元素可形成多种化合物,其中既含有离子键,又含有共价键,且水溶液呈酸性的的化合物也不止一种,请用离子方程式表示其呈酸性的原因:20．(10分)已知A为中学化学中的常见金属,_.Y为常见非金属,_.E.F.G.J常温下为气体,C为无色液体,B是一种盐,受热易分解.现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池.有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件.生成物被略去):请回答下列问题:(1)金属A为___________;操作a是_______________________________________(2)反应⑤的化学方程式为_____________________________________________反应⑦的化学方程式为_____________________________________________(3)原电池反应①中,正极反应式为_____________________________________五.(本题包括1小题,共9分)21．(1)小陈同学为测定新装修居室内甲醛含量是否超标,设计了如右图的简易实验装置.请你帮助小陈同学选择试剂瓶内的药品________a.银氨溶液b.酸性高锰酸钾溶液c.新制氢氧化铜悬浊液(2)合成氨工业中,原料气(N2.H2.少量CO的混合物)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO,其反应是:［Cu(NH3)2Ac］+ CO + NH3 ［Cu(NH3)3］Ac·CO;△H_lt;0①必须除去原料气中CO的原因是_____________________________________②吸收CO后溶液经过适当处理又可再生,恢复其吸收CO的能力,以供循环使用,醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件应是___________________________(3)通常人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.已知:Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g);△H=-309.3kJ·mol-12F(g)=F2(g);△H=-157.7kJ·mol-12Cl(g)=Cl2(g);△H=-237.8kJ·mol-1则ClF3分子中Cl－F化学键的键能为________________kJ·mol-1六.(本题包括1小题,共18分)22．(8分)300多年前,著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应,并由此发明了蓝黑墨水,没食子酸的结构简式为.(1)用没食子酸制造墨水主要是利用了_______类化合物的性质(填代号)A.醇B.酚C.油酯D.羧酸(2)没食子酸丙酯具有抗氧化作用,是目前广泛应用的食品添加剂,其分子式为___________________(3)1 mol没食子酸与足量的NaHCO3溶液反应,产生CO2_shy;________L(标况)(4)没食子酸的同分异构体有多种,其中苯环上只连有醛基和羟基的同分异构体共有__________种.23．(10分)Ⅰ．对乙酰氨基酚,俗称扑热息痛,具有很强的解热镇痛作用,工业上通过以下方法合成(B1和B2.C1和C2分别互为同分异构体,无机产物已略去):请按要求填空:(1)上述①～⑤的反应中,不属于取代反应的是___________(填数字序号)(2)设计反应①③的目的是______________________________(3)写出反应③的化学方程式___________________________________Ⅱ．已知:C4H9ClC4H9Li(C4H9)2CuLiC4H9－C2H5请以电石和苯为主要原料,其它无机试剂任选,合成,写出合成的流程图(格式如已知,在箭头上方写试剂,下方写条件)七.(本题包括2小题,共20分)24．(8分)氢氧化钠溶液中通入二氧化碳得到的溶液可能是碳酸钠溶液,可能是碳酸氢钠溶液,也可能是二者的混合溶液.(1)某温度下,向100g某浓度的氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体后过滤,得到NaHCO3固体34.8g,求原氢氧化钠溶液的质量分数.(已知该温度下NaHCO3的溶解度为9g)(2)用上述的氢氧化钠溶液制备纯的碳酸钠溶液,应如何操作?25．(12分)硝酸工业尾气中的氮氧化物(NO.NO2)是大气的主要污染物之一,在排放前必须进行无害化处理.目前对硝酸工业尾气的处理主要有以下二种方法:①氢氧化钠溶液吸收法,反应原理是:2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2ONO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O②氨催化还原法,反应原理是:___ NO_ + ___ NH3 ___ N2 + ___ H2O现将含氮氧化物的体积分数为10%的硝酸工业尾气(设尾气中只有NO.NO2与NaOH 溶液或氨反应)缓缓通过250 mL氢氧化钠溶液,并测量吸收后剩余气体的体积,当收集到剩余气体体积为100.8L(已折合成标况下,无氮氧化物剩余)时,氢氧化钠溶液恰好反应完全,生成的NaNO3和NaNO2的物质的量之比恰好和原尾气中的NO和NO2的体积比相等.(1)配平上述②的化学方程式.(2)求所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度.(3)求尾气中NO的体积分数.(4)若用氨氧化法处理上述尾气,尾气的流量Q为1.2 m3·min-1,氨气的转化率为80%,欲使尾气氮氧化物完全吸收,则氨气的流量应至少为多大?。

广东省湛江市第四中学2023-2024学年高三考前热身化学试卷含解析

2024年高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某同学采用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：下列说法不正确的是（）A．固体1中含有SiO2B．溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉C．控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化2、已知：ΔH=-akJ/mol下列说法中正确的是（）A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C．高温有利于生成顺-2-丁烯D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等3、在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。

原混合气体中H2和O2的物质的量之比为（）A．1：10 B．9：1 C．4：1 D．4：34、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋5、从古至今化学与生产、生活密切相关。

高三化学高考热身训练题

质对市爱慕阳光实验学校高考热身训练题化学本试卷共11页，总分值150分。

考试用时l20分钟。

考前须知：1．答卷前，、试室号、座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处〞。

2．选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指区域内相位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对的信息点，再作答。

漏涂、错涂、多涂的，答案无效。

5．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 Na 23 O 16 Mg:24 Al:27 Ca40 Cl 3一、选择题〔此题包括9小题，每题3分，共27分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

〕1．铀23592U是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低，铀23592U一直为社会所关注。

以下有关铀23592U的说法正确的选项是A．23592U 位于IIA族B．23592U 与23892U 的性质完全相同C．23592U 原子核中中子数与质子数之差为51D．23592U的摩尔质量为235g2.以下表述正确的选项是A．人造刚玉熔点很高，可用作耐火材料，主要成分是二氧化硅B．提前建成的大坝使用了大量水泥，水泥是型无机非金属材料C．某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，改写成氧化物表示为：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．太阳能电池可采用硅材料制作，其用有利于环保、节能3．以下关于有机物的说法中，正确的选项是A．液化气和天然气的主要成分都是甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能发生酯化反C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反生产肥皂D．用Cu(OH)2可检验尿液中的葡萄糖4．以下物质的工业制备的反原理错误的选项是〔〕A．冶炼汞：HgS＋O2 Hg＋SO2B．制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2 == Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OC．制乙烯：C2H5OH24H SO170−−−−→浓℃CH2＝CH2↑＋H2OD．制盐酸：H2＋Cl2 2HCl2ρ5．以下说法正确的选项是A ．盐碱地〔含较多的NaCl 、Na 2CO 3〕施加石膏可以降低土壤碱性。

2022-2023学年河南省唐河一中高三考前热身化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国太阳能开发利用位于世界前列。

下列采用“光——热——电”能量转换形式的是A．光致(互变异构)储能B．生产甲醇燃料C．太阳能熔盐发电D．太阳能空间发电2、在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是A．石油分馏B．从海水中制取镁C．煤干馏D．用SO2漂白纸浆3、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是( )A．丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤B．《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。

其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等C．《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。

这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3D．《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。

属草木者，为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素4、口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（）A．13CO2和12CO2互称同位素B．13C 原子核外有 2 个未成对电子C．尿素属于铵态氮肥D．13C 的质量数为 75、下列说法不正确的是A．常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＜B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小6、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与NaHS反应的离子方程式：Cu2++S2-═CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+7、下列化学用语或命名正确的是A．过氧化氢的结构式：H-O-O-H B．乙烯的结构简式：CH2CH2O D．NH4Cl的电子式：C．含有8个中子的氧原子：1888、根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074主要化合价＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A．最高价氧化物对应水化物的碱性C＞AB．氢化物的沸点H2E＞H2DC．单质与稀盐酸反应的速率A＜BD．C2＋与A＋的核外电子数相等9、下列结论不正确的是（）①氢化物的稳定性：HF＞HCl＞SiH4②离子半径：Al3＋＞S2－＞Cl－③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br-④酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO ⑤沸点：H2S＞H2OA．②③⑤B．①②③C．②④⑤D．①③⑤10、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品C．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D12、已知下列反应的热化学方程式为①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为（）A．-488.3kJ·mol-1B．-191kJ·mol-1C．-476.8kJ·mol-1D．-1549.6kJ·mol-113、X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

黑龙江省高考化学考前热身试卷 ,

黑龙江省高考化学考前热身试卷 ,姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一下·大庆期中) 下列说法正确的个数为（）①化学键断裂，一定发生化学变化②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键A . 1B . 2C . 3D . 42. （2分）分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（）A . HNO3、NaCl、K2SO4B . KCl、NaOH、CuSO4C . BaCl2、NaOH、H2SO4D . FeCl3、Na2SO4、KCl3. （2分） (2018高二上·天津期末) 常温下 0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中错误的是（）A . 此溶液中 NH3∙H2O 在常温下的电离度约为1%B . 若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动C . 若向其中加入 pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH4+)减小D . 若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大4. （2分） (2019高一下·浙江期中) 金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。

如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含NaPF6的有机电解液，可传导Na+ ．下列说法正确的是（）A . 装置中电子转移途径：导线电解液B . b电极为正极，发生还原反应C . 可用氯化钠水溶液代替该有机电解液D . b电极的电极反应式：5. （2分） (2019高三上·安庆开学考) 下列有关有机化合物的说法错误的是（）A . 可用甲苯萃取溴水中的溴B . 可用NaHCO3溶液鉴别乙酸和乙醇C . C4H8O2的同分异构体中属于酯类的有5种D . 2-甲基丁烷又名异戊烷6. （2分） (2019高三下·黄山模拟) 在某温度时，将nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。

江苏省高考化学考前热身试卷 ,

江苏省高考化学考前热身试卷 ,姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列现象是由于物理变化引起的是（）A . 漂白粉使某些染料褪色B . 氯水使有色布条褪色C . 二氧化硫使品红溶液褪色D . 活性炭使红墨水褪色2. （2分）准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为（）A . Fe3O4B . Fe2O3C . FeOD . 以上都不是3. （2分） (2020高二上·金台期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ·mol−1 ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol−1B . 甲烷的标准燃烧热ΔH=－890.3kJ·mol−1 ，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3kJ·mol−1C . 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92.4kJ·mol−1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD . CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1 ，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0 kJ·mol−14. （2分）(2017·成都模拟) 现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是．A . 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极B . A极的电极反应式为 +e﹣═Cl﹣+C . 当外电路中有0.2mole﹣转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.1NAD . B极为电池的正极，发生还原反应5. （2分）已知[Co（NH3）6]3+呈正八面体结构（如图）：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心．若其中2个NH3分子被Cl﹣取代，所形成的[Co（NH3）4Cl2]+的同分异构体的种数有（）A . 2 种B . 4种C . 6种D . 1种6. （2分） (2018高二下·六安开学考) 25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1∶10∶1010∶109B . 1∶5∶5×109∶5×108C . 1∶20∶1010∶109D . 1∶10∶104∶1097. （2分） (2016高二上·成都期中) 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，图甲表示反应速率（v）与温度（T）的关系、图乙表示 T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强（p）的关系．下列说法不正确的是（）A . 图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系B . 图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变C . 图乙中，a、b两点的反应速率：va＞vbD . 图乙中，c点的正、逆反应速率：v（逆）＞v（正）二、解答题 (共4题；共30分)8. （5分） (2019高一上·郑州期末) 电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

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高考化学考前热身试卷 ,姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 油脂酸败B . 空气液化C . 白酒变酸D . 粉尘爆炸2. （2分） (2016高三上·济南期中) 常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是（）甲组①Al（OH）3 ②SiO2③FeCl3溶液④SO2乙组a．NaOH溶液 b．浓HNO3 c．氨水 d．氯水 e．H2O2溶液A . ①B . ②C . ③D . ④3. （2分）根据下列有关图象，判断下列说法错误的是（）A . 由图Ⅰ可知，该反应在T2时达到平衡B . 由Ⅰ图可知，该反应的△H＜0C . 图Ⅱ发生反应的化学方程式为2M+6N⇌3LD . 由图Ⅱ可知，若密闭容器中M、N、L的起始浓度依次为0.4mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，保持其他条件不变，达到平衡时L的浓度为0.4mol/L4. （2分）(2016·连江模拟) 一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是（）A . 放电时负极有CO2生成B . 正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣C . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子D . 该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性5. （2分） (2016高二下·金台期中) 碳、氢质量比为21：4的饱和烃，其同分异构体的数目为（）A . 7B . 8C . 9D . 106. （2分） (2017高二上·莆田期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42﹣]，称为溶度积常数）（）A . 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . d点无BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp7. （2分）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g ）+CH3OCOOCH3（g）⇌2CH3OCOOC2H5（g）．其它条件相同时，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R=n（C2H3OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）的关系如图所示．三种反应物配比分别为1：1、2：1、3：1．下列说法不正确的是（）A . 该反应的逆反应△H＞0B . 增大反应物中CH3OCOOCH3的浓度能提高碳酸甲乙酯的平衡转化率C . 650℃，反应物配比为1：1时，平衡常数K=6D . 当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1：2时，反应达到平衡状态二、解答题 (共4题；共37分)8. （7分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．工艺流程图如所示．请回答下列问题：（1）操作Ⅰ为________．（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为________；②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为________；（3）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体．NiC2O4受热分解的化学方程式为________．（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO﹣，再把二价镍氧化为三价镍．ClO﹣氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为________．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为________．（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是________．9. （8分） (2018高三上·垫江开学考) 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2 ，K2=5.4×10﹣5 ．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________．装置B的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________装置H反应管中盛有的物质是________。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强________②草酸为二元酸________10. （7分）(2019·全国Ⅲ卷) 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。

因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

回答下列问题：（1） Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。

下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K（300℃）________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。

设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）=________（列出计算式）。

按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。

进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是________。

（2） Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1CuCl(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=________ kJ·mol-1。

（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是________。

（写出2种）（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：负极区发生的反应有________（写反应方程式）。

电路中转移1 mol电子，需消耗氧气________L（标准状况）11. （15分）(2018·衡水模拟) 第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：（1）基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有________种。

（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是________。

（3） SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。

①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒________(分子或离子)；②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为________；③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是________。

（4）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式________。

SnCl4分子的空间构型为________。

（5）高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。

该物质的电子式________。

一个晶胞含有的π键平均有________个。

（6）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为________(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为________；若该晶胞密度为pg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg•mol-1。

用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为________nm。

三、 [化学-选修5：有机化学基础] (共1题；共3分)12. （3分） (2016高二下·钦州期末) 聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为，它是制作软质隐形眼镜的材料．请写出下列有关反应的化学方程式：（1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯________（2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯________（3）由乙烯制备乙二醇________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共4题；共37分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、三、 [化学-选修5：有机化学基础] (共1题；共3分) 12-1、12-2、12-3、第11 页共11 页。