高考化学考前热身试卷 ,

高考化学考前热身试卷 ,

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共7题；共14分)

1. （2分）下列过程属于物理变化的是（）

A . 油脂酸败

B . 空气液化

C . 白酒变酸

D . 粉尘爆炸

2. （2分） (2016高三上·济南期中) 常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是（）

甲组①Al（OH）3 ②SiO2③FeCl3溶液④SO2

乙组a．NaOH溶液 b．浓HNO3 c．氨水 d．氯水 e．H2O2溶液

A . ①

B . ②

C . ③

D . ④

3. （2分）根据下列有关图象，判断下列说法错误的是（）

A . 由图Ⅰ可知，该反应在T2时达到平衡

B . 由Ⅰ图可知，该反应的△H＜0

C . 图Ⅱ发生反应的化学方程式为2M+6N⇌3L

D . 由图Ⅱ可知，若密闭容器中M、N、L的起始浓度依次为0.4mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，保持其他条件不变，达到平衡时L的浓度为0.4mol/L

4. （2分）(2016·连江模拟) 一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是（）

A . 放电时负极有CO2生成

B . 正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣

C . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子

D . 该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

5. （2分） (2016高二下·金台期中) 碳、氢质量比为21：4的饱和烃，其同分异构体的数目为（）

A . 7

B . 8

C . 9

D . 10

6. （2分） (2017高二上·莆田期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42﹣]，称为溶度积常数）（）

A . 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C . d点无BaSO4沉淀生成

D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

7. （2分）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g ）+CH3OCOOCH3（g）⇌2CH3OCOOC2H5（g）．其它条件相同时，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R=n（C2H3OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）的关系如图所示．三种反应物配比分别为1：1、2：1、3：1．下列说法不正确的是（）

A . 该反应的逆反应△H＞0

B . 增大反应物中CH3OCOOCH3的浓度能提高碳酸甲乙酯的平衡转化率

C . 650℃，反应物配比为1：1时，平衡常数K=6

D . 当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1：2时，反应达到平衡状态

二、解答题 (共4题；共37分)

8. （7分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．工艺流程图如所示．

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ为________．

（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为________；

②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为________；

（3）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体．NiC2O4受热分解的化学方程式为________．

（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO﹣，再把二价镍氧化为三价镍．ClO﹣氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为________．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为________．

（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是________．

9. （8分） (2018高三上·垫江开学考) 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2 ，K2=5.4×10﹣5 ．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________．装置B的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________装置H反应管中盛有的物质是________。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________

（3）①设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强________

②草酸为二元酸________

10. （7分）(2019·全国Ⅲ卷) 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

（1） Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K（300℃）________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）=________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应