第章元素与元素性质的周期性习题答

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元素周期表知识点+练习题(带答案)2019

元素周期表原子的构成：如果用 A Z X 的形式表示一个质量数为A 、质子数为Z 的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:原子 A Z X质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。

注意：原子的质量数近似等于其相对原子质量,不能说原子的质量数就是其相对原子质量（3）构成原子或离子的微粒间的数量关系：①原子中：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数②原子的质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）③阴、阳离子所带电荷数=质子数-核外电子数④阳离子中：质子数（Z ）=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数⑤阴离子中：质子数（Z ）=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数⑷ 核外电子的电子排布电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，每一层电子数最多不超过2n 2 ；最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个；核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层。

电子的排布是先排K 层，K 层排满再排L 层，L 层排满再排M 层，M 层不一定排满了再排N 层，后面的也一样不一定排满了再排下一层。

(只有前3层)当电子层数≥4，最外层为1～2个电子，则次外层电子数为： 8 ；最外层为3～8个电子，则次外层电子数为： 18 。

元素周期表元素周期表的发现：1869年，俄国化学家门捷列夫指出第一张元素周期表。

编制原则：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质的元素放在一个纵行。

原子序数与原子结构的关系：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数⑴编排原则① 按照核电荷数由小到大的顺序排列。

②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数） ③ 把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

原子结构及元素周期律习题集及答案

原子结构及元素周期律习题及答案一、选择题1.下列关于氢原子结构叙述不正确的是( )A. 电子在r<53pm的区域出现的几率密度大;B. 电子在r=53pm处出现的几率最大;C. 电子在r=53pm处出现的几率密度最大;D．电子在r>53pm的空间出现的几率和几率密度随r的增大都减小.2.下列关于电子云的说法不正确的是( )A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;B. 电子云是│ψ│2的数学图形;C. 电子云有多种图形，黑点图只是其中一种;D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动，故称为电子云.3.P轨道电子云形状正确叙述为( )A. 球形对称;B. 对顶双球;C. 极大值在X.Y.Z轴上的双梨形;D. 互相垂直的梅花瓣形.4.下列说法错误的是( )A. │ψ│2表示电子出现的几率密度;B. │ψ│2表示电子出现的几率;C. │ψ│2在空间分布的图形称为电子云;D. │ψ│2值一定大于ψ值;E. │ψ│2图形与ψ图形相比，形状相同，但│ψ│2图略“瘦”些.5.下列说法不正确的是( )A. ψ表示电子的几率密度;B. ψ没有直接的物理意义;C. ψ是薛定格方程的合理解，称为波函数;D. ψ就是原子轨道.6.描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用以下参数( )A. n.lB. n.l.mC. n.l.m.m sD. 只需n7.下列说法正确的是( )A. 氢原子中，电子的能量只取决于主量子数n;B. 多电子原子中，电子的能量不仅与n有关，还与l有关;C. 波函数由四个量子数确定;D. m s=±½表示电子的自旋有两种方式.8.下列波函数符号错误的是( )A. ψ1.0.0B. ψ2.1.0C. ψ1.1.0D. ψ3.0.09.n=4时m的最大取值为( )A. 4B. ±4C. 3D. 010.2p轨道的磁量子数可能有( )A. 1.2B. 0.1.2C. 1.2.3D. 0.+1.-111.原子中电子的描述不可能的量子数组合是( )A. 1.0.0.+1/2B. 3.1.1.-1/2C. 2.2.0.-1/2D. 4.3.-3.-1/212.描述核外某个电子空间运动状态的量子数组合是( )A. n.lB. n.l.mC. n.l.m.m sD. n.l.m s13.n.l.m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的( )A. 数目B. 形状C. 能量D. 所填充的电子数目14.对于原子中的电子，下面哪些量子数组是容许的?( )A. n=3，l=1，m=-1B. n=3，l=1，m=2C. n=2，l=2，m=-1D. n=6，l=0，m=0E. n=4，l=-2，m=115.关于下列对四个量子数的说法正确的是( )A. 电子的自旋量子数是½，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0;B. 磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道;C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数;D.多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l.16.在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是( )A. 18B. 24C. 32D. 3617.多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的分层上，原子轨道数为( )A. 2l+1B. n-1C. n-l+1D. 2l-118.对于多电子原子来说，下列说法正确的是( )A. 主量子数n决定原子轨道的能量;B. 主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素;C. 主量子数n值愈大，轨道能量正值愈大;D. 主量子数n决定角量子数l的取值范围;E. 主量子数n决定原子轨道的形状.19.已知多电子原子中，下列各电子具有如下量子数，其中能量最高的为( )A. 3，2，-2，-1/2B. 2，0，0，-1/2C. 2，1，1，-1/2D. 3，2，2，+1/2E. 3，1，1，-1/220.钾原子中4s电子能量为-4.11ev，则4s电子所受的屏蔽常数为( )A. 13.6B. 16.8C. 2.2D. 1821.多电子原子中某电子能量( )A. 是精确考虑各因素后计算得到的;B. 无法计算;C. 由中心势场理论近似处理而得;D. E=-13.6×Z2/n2 (ev).22.下列说法错误的是( )A. 由于屏蔽效应，所有元素的原子中的电子所受的有效核电荷数都小于原子的核电荷数;B. 电子的钻穿效应越强，电子能量越低;C．电子所受屏蔽效应越强，电子能量越低;D. n值相同，l越小，则钻穿效应越强;E. 屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错.23.关于影响屏蔽常数σ大小的因素，正确的说法是( )A. 被屏蔽电子的l值越小，σ值越大;B. 屏蔽电子的n值越小，σ值越大;C. 被屏蔽电子离核越远，σ值越大;D. 屏蔽电子的数目越多，σ值越大;E. n=1的电子所受屏蔽σ=0.24.第六周期元素最高能级组为( )A. 6s6pB. 6s6p6dC. 6s5d6pD. 4f5d6s6p25.玻尔理论不能解释( )A. H原子光谱为线状光谱B. 在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量----电磁波.C. H原子的可见光区谱线D. H原子光谱的精细结构26.H原子第一激发态上的电子能量为( )A. -13.6evB. -3.4evC. -6.8evD. 13.6ev27.基态H原子的半径为( )A. 0.53pmB. 0.53nmC. 53pmD. 53nm28.H原子光谱中，电子从n=3的轨道上跳回到n=2的轨道上时谱线波长为(已知C=2.998×10m·s-1，h=6.626×10-34J·s-1) ( )A. 524nmB. 434nmC. 486nmD. 656nm29.氢原子的3d和4s能级的能量高低是( )A. 3d>4sB. 3d<4sC. 3d=4sD. 无3d，4s轨道，无所谓能量高低.30.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是( )A. ns2np3B. ns2np5C. ns2np4D. ns2np631.下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的( )A. C.P.SeB. O.F.NeC. B.Be.LiD. Li.Na.K32.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成( )A. 310B. 3d10C. 3s23p63d2D. 3s23p64s233.下列原子或离子中，半径最大的是( )A. PB. S2-C. Mg2+D. Cl-34.下列原子中电离势最大的是( )A. BeB. CC. AlD. Si35.下列各对元素中，第一电离势大小顺序正确的是( )A. Cs>AuB. Zn>CuC. S>PD. Rb>SrE. Mg>Al36.氧原子的第一电子亲合势和第二电子亲合势( )A. 都是正值B. E1为正值，E2为负值C. 都是负值D. E1为负值，E2为正值37.第一电子亲合势最大的元素是( )A. FB. ClC. NaD. H38.有A，B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B.C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是( )A. B<C<AB. A<B<CC. C<B<AD. B>C>A39.下列电负性大小顺序错误的是( )A. H>LiB. As<PC. Si>CD. Hg>ZnE. Cu>Ag40.下列用核电荷数表示出的各组元素，有相似性质的是( )A. 1和2B. 6和14C. 16和17D. 12和24E. 19和5541.对原子轨道叙述错误的是( )A. 描述核外电子运动状态的函数;B. 核外电子运动的轨迹;C. 和波函数为同一概念;D. 图形可分为角向部分和径向部分的一个数学式子.42.首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是( )A. 道尔顿B. 爱因斯坦C. 玻尔D. 普朗克43.X.Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数为( )A. n+11B. n-11C. n-6D. n-5E. n+544. 下列叙述错误的是______。

高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：元素周期律(课后习题)【含答案及解析】

元素周期律课后篇素养形成必备知识基础练1.下列关于微粒半径的说法正确的是()A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大D.电子层数相同的粒子,原子序数越大,原子半径越大,故第ⅦA族元素的原子半径不一定比上一周期第ⅠA族元素的原子半径大,如r(Li)>r(S)>r(Cl),A错误;对于核外电子层结构相同的单核离子,核电荷数越多,微粒半径越小,B错误;质子数相同的不同单核微粒,阴离子半径>原子半径>阳离子半径,C正确;同一周期元素的原子具有相同的电子层数,随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小,D 错误。

2.对于以下各组微粒的半径,难以确定前者一定大于后者的是()A.两种基态原子的核外电子排布分别为:1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5B.两种基态原子的轨道表示式为:和C.3s能级上填有2个电子、3p能级全空的原子与2p能级上填有5个电子的原子D.3p能级上有一个未成对电子的原子与3p能级上半充满的原子项中前者为K原子,后者为Cl原子,原子半径前者大;B项中前者为Si原子,后者为P原子,两者是同周期元素的原子,原子半径前者大于后者;C项中前者为Mg原子后者为F原子,原子半径前者大于后者;D项中前者为Al原子或Cl原子,后者为P原子,原子半径可能前者大也可能后者大。

3.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的金属性强于钠B.因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大,说明钾失电子能力比钠强,所以钾的金属性强于钠,A正确;同一周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小,第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但由于p能级电子处于半充满和全空状态时,原子为较稳定状态,第一电离能比同周期相邻元素的大,故同周期第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素,第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素,B错误;最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子已达到稳定结构,失去电子较难,所以其第一电离能较大,C正确;对于同一元素的原子来说,原子失电子比带正电荷的离子失电子能力强,所以原子的电离能随着原子失电子个数的增多而增大,D正确。

第1章-原子结构和元素周期律习题

第1章原子结构和元素周期律习题1．选择题1-1 下列各组量子数中，合理的一组是……………………………………（）(A) n = 2， l = 1， m = +1， m s = +21 (B) n = 2， l = 3， m = -1， m s = +21 (C) n = 2， l = 2， m = +1， m s = -21 (D) n = 3， l = 2， m = +3， m s = -21 1-2 在多电子原子中，与量子数为3，2，-1，-21的电子能量相等的电子的4个量子数是…………………………………………………………………………….( )(A) 3，1，-1，+21 (B) 2，0，0，+21 (C) 2，1，0，-21 (D) 3，2，1，+21 1-3 在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是( )(A) 2，1，-1，+21 (B) 2，0，0，-21 (C) 3，1，1，-21 (D) 3，2，-1，+21 1-4 下列金属原子中具有最大数目未成对电子的是………………………( ).(A) Cu (B) Fe (C) V (D) Mn1-5 下列各对原子中，未成对电子总数最多的一组是………………………（）(A) Ti 和Pb (B) Cr 和Al (C) Zn 和Sn (D)Co 和Ni1-6 下列各族元素原子最外层s 电子都未填满的一族是…………………….( ).(A) IB (B) IVB (C) VIB (D)VIIIB1-7 某金属M 2+离子的第三电子层上有15个电子，该金属是…………..( ). (A) Fe (B) Mn (C) Co (D) Ni1-8 金属阳离子含未成对电子越多，物质的磁性越大，磁性大的音响效果好。

写出下列氧化物(基本上是离子型)阳离子的核外电子结构，适合作录音带磁粉原料的氧化物是…………………………………………………………………( )(A) V 2O 5 (B) CrO 2 (C) AgO (D) SnO 21-9 原子序数为1 ~ 18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有……………………………………………………… （）(A) 6种 (B) 5种 (C) 4种 (D) 3种(A) Mg > B > Si > Ar(B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si1-11 从 ① N ，O ，F ② Mg ，Al ，Si ③ Cu ，Ag ，Au 三组元素中分别找出第一电离能最低的元素，这三种元素原子序数之和是……………………..( ).(A) 50 (B) 68 (C) 99 (D)1001-12 下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是………………… （）(A) Be (B) B(C) C (D) N 1-13 具有下列电子构型的原子中，第二电离能最大的原子是……… （）(A) 1s 22s 22p 5(B) 1s 22s 22p 6 (C) 1s 22s 22p 63s 1 (D. 1s 22s 22p 63s 2 1-14 Li 、Be 、B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是 …………………………………………………（）(A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同1-15下列各对原子中，第一电子亲和能大小排列正确的是……………( )(A) O>S (B) F<C (C) Cl>Br (D) Si<P 。

元素周期表练习题(附答案)

元素周期表练习题一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)[]1．下列关于元素周期表的说法，错误的是A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式[]2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是[]3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A．2、4、6B．19、20、21C．1、3、5D．8、16、18[]4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A．原子量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．原子量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)[]6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A．最高正价依次升高B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强[]7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH4[]8．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4[]9．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性HX＜HY＜HZC．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ[]10．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A．R元素处于3周期ⅥA族B．R元素是较活泼的非金属元素C．原子核外共有14个电子D．元素最低化合价为－2价[]11．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置A．第三周期B．第二周期C．第ⅣA族D．第Ⅴ族[]12．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是碱C．Z的化学式为X2Y D．Z的水化物的酸性强于硫酸[]13．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为A．Li、Na、S B．Na、S、LiC．Na、K、Br D．K、Br、Na[]14．X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X[]15．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n 不可能的关系是A．m－13＝n B．n＋5＝m C．m＋8＝n D．n－11＝m[]16．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素三、填空题1．在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________．2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________．3．已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m－5个电子，次外层有n＋2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号)．4．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．5．原子序数为34的元素在周期表中的位置________．其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________．6．A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________．7．取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________．一、1．A，2．D，3．A，4．B，二、6．C，7．B、D，8．A、B，9．C，10．C，11．A、C，12．A，13．B，14．D，15．C，16．D三、1．①Na，F2；②2、ⅥA，3、ⅢA；③Cl，Al3+，Cl-；④Al2O32．Be，H、Be、Al，He、C、S．3．S、Al5．4周期ⅥA族；SeO3，H2SeO4，H2Se6．铝、硅、碳、Al，Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO37．钠，铝，铝，钠，36∶69∶92四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略)．。

大学生化学元素周期表复习题及答案

大学生化学元素周期表复习题及答案一、复习题1. 元素周期表是什么？它的历史背景是什么？2. 描述元素周期表的结构和布局。

3. 什么是周期？什么是周期表中的主周期和副周期？4. 以下元素属于同一周期的是：氢(H)、锂(Li)、鈹(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氦(He)。

请写出它们所属的主周期和副周期。

5. 以下元素属于同一族的是：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、钍(Th)、钫(Fm)。

请写出它们所属的族。

6. 根据元素周期表来判断，铍(Be)和锌(Zn)谁的原子半径更大？为什么？7. 氮(N)的电子构型是1s²2s²2p³。

请判断氮(N)是金属、非金属还是半金属。

8. 中子数、原子序数和电子数分别代表什么？9. 请写出以下元素的化学符号和它们的原子序数：铁、铜、镁、锰、钠、磷、铝。

10. 拼写出以下元素名称的正确拼写：铝、镍、钨、铒、亚铜、碘、氘。

二、答案1. 元素周期表是元素根据原子序数、原子构型和化学性质等规律排列而成的表格。

它的历史背景可追溯到19世纪初，由德国化学家门德莱夫根据元素的性质和周期性规律提出了最早的元素周期表。

2. 元素周期表的结构由水平周期和竖直族组成。

水平周期代表元素的周期数，竖直族代表元素的性质和化学反应规律。

元素周期表通常由一系列方格组成，每个方格代表一个元素，按照原子序数从左上角到右下角依次排列。

3. 周期是指原子核周围电子排布的规律性重复出现。

主周期是指1至7周期，副周期是指1至4副周期。

主周期和副周期之间的区别在于主周期内元素的化学性质和电子结构更为相似，而副周期内元素的性质相对较为离散。

4. 主周期和副周期的划分依据原子序数，根据元素周期表可以得出：氢(H)、锂(Li)、鈹(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氦(He)属于第1周期。

5. 氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、钍(Th)、钫(Fm)属于第16族。

(完整版)元素周期表练习题(附答案)

元素周期表练习题　一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)[ ]1．下列关于元素周期表的说法，错误的是A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式[ ]2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是[ ]3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A．2、4、6 B．19、20、21C．1、3、5 D．8、16、18[ ]4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A．原子量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)[ ]6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A．最高正价依次升高B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强[ ]7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH4[ ]8．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4[ ]9．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性HX＜HY＜HZC．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ[ ]10．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A．R元素处于3周期ⅥA族B．R元素是较活泼的非金属元素C．原子核外共有14个电子D．元素最低化合价为－2价[ ]11．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置A．第三周期 B．第二周期C．第ⅣA族 D．第Ⅴ族[ ]12．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是碱C．Z的化学式为X2Y　D．Z的水化物的酸性强于硫酸[ ]13．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为A．Li、Na、S B．Na、S、LiC．Na、K、Br D．K、Br、Na[ ]14．X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X[ ]15．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n 不可能的关系是A．m－13＝n B．n＋5＝m C．m＋8＝n D．n－11＝m[ ]16．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素三、填空题1．在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________．2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________．3．已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m－5个电子，次外层有n＋2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号)．4．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．5．原子序数为34的元素在周期表中的位置________．其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________．6．A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________．7．取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________．　一、1．A，2．D，3．A，4．B，二、6．C，7．B、D，8．A、B，9．C，10．C，11．A、C，12．A，13．B，14．D，15．C，16．D三、1．①Na，F2；②2、ⅥA，3、ⅢA；③Cl，Al3+，Cl-；④Al2O32．Be，H、Be、Al，He、C、S．3．S、Al5．4周期ⅥA族；SeO3，H2SeO4，H2Se6．铝、硅、碳、Al，Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO37．钠，铝，铝，钠，36∶69∶92四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略)．　。

元素的周期性规律和物理性质探究

元素的周期性规律和物理性质探究一、元素周期律1.概念：元素周期律是描述元素原子序数与元素性质之间周期性变化的规律。

2.发展历程：门捷列夫、周期表、八音律、元素周期律。

3.周期性规律：a.原子序数周期性变化：原子序数呈周期性增减。

b.元素性质周期性变化：主要指原子半径、电负性、金属性、非金属性、价电子排布等。

二、元素物理性质的周期性规律1.原子半径：同周期原子半径逐渐减小，同主族原子半径逐渐增大。

2.熔点、沸点：a.金属：同周期熔点逐渐升高，同主族熔点逐渐降低。

b.非金属：分子晶体熔点与相对分子质量成正比，原子晶体熔点与键长成反比。

3.密度：同周期密度逐渐增大，同主族密度逐渐减小。

4.导电性：金属导电性越来越好，非金属导电性越来越差。

5.磁性：过渡元素具有磁性。

三、元素周期性规律的应用1.预测新元素：根据元素周期表预测未知元素性质。

2.判断化合物类型：根据元素周期性规律判断化合物类型。

3.指导化学反应：根据元素周期性规律判断反应是否发生。

4.设计新材料：根据元素周期性规律设计具有特定性能的材料。

四、探究方法1.实验观察：通过实验观察元素性质的周期性变化。

2.理论分析：运用化学原理分析元素周期性规律。

3.数学计算：利用数学方法对元素周期性规律进行定量分析。

4.比较研究：对比不同元素、不同周期、不同主族的性质，找出规律。

五、注意事项1.理解元素周期律的本质，把握元素性质的周期性变化。

2.注重实验与理论相结合，提高分析问题、解决问题的能力。

3.学会运用数学方法对周期性规律进行定量分析。

4.培养发散思维，善于从不同角度探究元素周期性规律。

习题及方法：1.习题：判断下列元素的原子半径大小关系正确的是？A. Li < Na < K < RbB. Be < Mg < Ca < SrC. O < F < Cl < BrD. Li < Mg < Al < Si方法：根据元素周期律，同周期原子半径逐渐减小，同主族原子半径逐渐增大。

初二化学元素周期表练习题及答案

初二化学元素周期表练习题及答案答案如下：元素周期表是化学中重要的基础知识之一，它对于了解化学元素的特性以及它们的排列规律至关重要。

下面是一些初二化学的元素周期表练习题及答案，供同学们复习使用。

1. 第一周期中有几个元素？它们是什么？答：第一周期中有两个元素，分别是氢（H）和氦（He）。

2. 第三周期中最后一个元素是什么？答：第三周期中最后一个元素是氯（Cl）。

3. 第四周期中有多少个元素？答：第四周期中有十个元素，分别是钾（K）、钙（Ca）、钪（Sc）、钛（Ti）、钒（V）、铬（Cr）、锰（Mn）、铁（Fe）、钴（Co）和镍（Ni）。

4. 具有相同电子层数的元素都属于同一周期吗？请解释你的答案。

答：是的。

元素周期表是根据元素的电子层数进行排列的，具有相同电子层数的元素被归为同一周期。

不同周期的元素电子层数不同，因此它们具有不同的化学性质。

5. 在第二周期中，氧（O）的原子序数是多少？答：氧的原子序数是8。

6. 具有相同价电子数的元素都属于同一族吗？请解释你的答案。

答：是的。

元素周期表还根据元素的化学性质进行了分组，具有相同价电子数的元素被归为同一族。

同一族的元素具有相似的化学性质。

7. 锌（Zn）是第几族元素？答：锌是第12族元素。

8. 在元素周期表中，主族元素通常有几个价电子？答：主族元素通常有1到8个价电子。

9. 银（Ag）的化学符号代表什么？答：银的化学符号Ag代表拉丁语中的Argentum。

10. 铁（Fe）在元素周期表中属于哪一个周期？答：铁属于第四周期。

以上是初二化学元素周期表练习题及答案。

希望这些练习题能够帮助同学们更好地理解元素周期表的结构和特点，并能够熟练运用元素周期表进行化学问题的解答。

第1章习题答案

第1章习题答案第1章原⼦结构和元素周期律习题参考答案1.1 玻尔理论的要点是什么？玻尔理论有哪些局限性？答：玻尔提出三点假设：①核外电⼦是在某些符合⼀定条件的轨道上绕核运动的。

电⼦在这些轨道上运动时，既不吸收能量也不放出能量。

②原⼦在稳定状态时，电⼦尽可能处在离核最近的轨道上。

这时原⼦的能量最低（称为基态）。

当原⼦从外界获得能量时，电⼦可以跃迁到离核较远(即能量较⾼)的轨道上去，此时原⼦和电⼦处于激发态。

③处于激发态的电⼦很不稳定。

当电⼦从离核较远的轨道返回到离核较近的轨道时，会以光的形式释放出能量。

光的频率取决于能量较⾼的轨道与能量较低的轨道之间的能量差。

玻尔理论的缺陷在于未能完全冲破经典物理的束缚，加⼊了⼀些假定，仍然认为，电⼦在原⼦核外的运动采⽤了宏观物体运动的固定轨道。

玻尔理论不能解释这种光谱的精细结构，玻尔理论也不能解释多电⼦原⼦的光谱。

1.2 ∣ψ∣2的物理意义是什么？它的形象化表⽰是什么？波函数绝对值的平⽅∣ψ∣2却有明确的物理意义。

它表⽰空间某单位体积内电⼦出现的概率，即概率密度。

电⼦云就是概率密度∣ψ∣2的形象化图⽰。

1.3 原⼦轨道的⾓度分布图与电⼦云的⾓度分布图相⽐有哪些不同？答：⽐较电⼦云的⾓度分布与原⼦轨道的⾓度分布图，可以看到，它们主要有两点区别：①原⼦轨道的⾓度分布图上有正、负号，⽽电⼦云⾓度分布图上均为正值。

②电⼦云的⾓度分布图⽐原⼦轨道的⾓度分布图要瘦⼀些。

这是因为，Y的值总是⼩于1的，⽽∣Y∣2的值更⼩。

1.4 给出下⾯每组中可能的量⼦数：(1) n = 3 , l = 1 , m = ?(2) n = 4 , l = ? , m = -1(3) n = ? , l = 1 , m = +1答：(1) m = 0 ，±1。

(2) l = 3，2，1。

(3) n≥21.5 M2+离⼦的3d轨道上有3个电⼦，该元素位于周期表中哪⼀周期？什么族？什么区？中⽂名称是什么？分别写出描述这3个电⼦运动状态的四个量⼦数。

(完整版)高中化学物质结构元素周期律练习题及答案

第一章物质结构元素周期律一、选择题1 6 个电子、 7 其中子，呈电中性，则它的化学符号可能是 ( ) 。

．某粒子含有 A ． 13AlB ． 13AlC ． 13CD ． 13 C2．以下粒子半径最小的是 () 。

＋B ． NaC ．Cl－A ． NaD ．Cl3．以下各组中属于同位素关系的是 () 。

A ． 4019 K 与 4020 CaB ． T 2O 与 H 2OC ． 4019 K 与 3919 KD ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元故旧界处最简单找到的资料是 ( ) 。

A ．制催化剂的资料B ．耐高温、耐腐化的合金资料C ．制农药的资料D ．半导体资料5．以下递变规律不正确的选项是() 。

A ． Na 、 Mg 、 Al 还原性依次减弱B ．I 2 、Br 2 、Cl 2 氧化性依次增强C ． C 、N 、 O 原子半径依次增大D ． P 、 S 、 Cl 最高正价依次高升6．以下各组微粒拥有相同的质子数和电子数的是 () 。

A ． OH 、 H 2O 、 FB ．NH 3、 NH ＋4 、NH －2－－C ． H 3O 、 NH ＋4 、 NH －2D ． HCl 、 F 2、 H 2S＋7． X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子拥有相同的核外电子结构，以下表达正确的选项是( ) 。

A ．原子序数： X ＜ YB ．原子半径： X ＜ YC ．离子半径： X ＞ YD ．原子最外层电子数： X ＜ Y8．以下各组化合物的性质比较，不正确的选项是 () 。

A ．酸性： HClO 4442＞ Al ( O H ) 3＞ HBrO ＞ HIOB ．碱性： NaOH ＞Mg ( OH )C ．牢固性： PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性： F ＞ O ＞ S9．同周期的 X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱序次是：424 ＞ H 34 ，则以下各判断中正确的选项是( ) 。

元素周期表练习题周期性规律和元素性质

元素周期表练习题周期性规律和元素性质元素周期表练习题：周期性规律和元素性质元素周期表是化学中最基本且重要的概念之一。

它将所有已知的化学元素按照其物理和化学性质进行分类，向我们展示了元素之间的周期性规律。

本文将通过一些练习题来加深对周期性规律和元素性质的理解。

练习题1：填空题1. 原子序数为20的元素是 _______。

2. 具有最大电子亲和能力的元素属于 _______ 团。

3. 具有最大原子半径的元素属于 _______ 团。

4. 从右到左，周期表上的原子半径 _______ 。

5. 碱金属元素属于周期表中的 _______ 族。

6. 气态元素中，_______ 具有最高的电负性。

7. 具有最大原子数的元素是 _______ 。

练习题2：选择题1. 原子半径是由以下哪个因素决定的？A. 原子核电荷数B. 电子层次C. 电子云结构D. 所有选项都正确2. 原子半径在周期表中的变化趋势是：A. 从上到下递增B. 从上到下递减C. 从左到右递增D. 从左到右递减3. 元素周期表的主要依据是：A. 原子核电荷数B. 原子质量数C. 原子半径D. 电子层次4. 具有最高电负性的元素是：A. 钾B. 氧C. 氢D. 硫练习题3：应用题1. 根据元素周期表中的周期性规律，预测以下元素的原子半径从大到小的顺序：氧、氮、硫、硒。

2. 以下方程式展示了对应的化学反应：2Na + Cl2 → 2NaClK + 2H2O → KOH + H2通过观察元素周期表，解释为什么钠 (Na) 和钾 (K) 能够与氯 (Cl) 和水 (H2O) 发生反应。

练习题4：解答题1. 什么是周期性规律？列举三种周期性规律并解释其中一个规律的原因。

2. 元素周期表的结构是怎样的？简要介绍元素周期表的主要部分和其相关的信息。

解答：练习题1：填空题1. 原子序数为20的元素是钙。

2. 具有最大电子亲和能力的元素属于卤素团。

3. 具有最大原子半径的元素属于碱金属团。

元素周期律经典练习题

元素周期律经典练习题《元素周期律》习题精选1⼀、选择题1．元素性质呈周期性变化的原因是A ．相对原⼦质量逐渐增⼤B ．核电荷数逐渐增⼤C ．核外电⼦排布呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化2.某电⼦层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电⼦，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电⼦，该电⼦层可能是A.M 层B.K 层C.L 层D.P 层3．下列各组元素中，按最⾼正价递增顺序排列的是A ．F 、Cl 、Br 、IB ．K 、Mg 、C 、S C ．C 、N 、O 、FD ．Li 、Na 、K 、Rb4．按Be 、Mg 、Ca 、Sr 、Ba 的顺序⽽递增的性质是A ．氧化性B ．还原性C ．熔点D ．化合价5．1～18号元素的离⼦中，原⼦核电荷数和离⼦最外层电⼦数相同的是A ．Cl —B ．Na ＋C ．O 2—D ．S2— 6．1～18号元素中，原⼦的核外电⼦数与电⼦层数相同的是A ．氢B ．铍C ．铝D ．氯7.下列元素中，原⼦半径最⼤的是( )A.锂B.钠C.氟D.氯8．下列各组微粒半径之⽐⼤于1的是A ．Na Na r /r +B ．NaMg /r r C ．Cl P /r r D ．p N /r r 9、某元素R 的阳离⼦是R n+，核外共有x 个电⼦，其质量数为A 则R 核内中⼦数为（）A 、A-x+nB 、A-x-nC 、A+x+nD 、A-n+x10、某元素的原⼦，核外有3个电⼦层；最外电⼦层与最内电⼦层的电⼦数相等，则该元素的核电荷数是（）A 、12B 、16C 、18D 、2011．元素X 的原⼦核外M 电⼦层上有3个电⼦，元素-2Y 的离⼦核外有18个电⼦则这两种元素可形成的化合物为A ．XY 2B ．X 2Y 3C ．X 3Y 2D ．X 2Y12．A 、B 均为原⼦序数1～20的元素，已知A 的原⼦序数为n ，+2A 离⼦⽐-2B 离⼦少8个电⼦，则B 的原⼦序数为A ．n ＋4B ．n ＋6C ．n ＋8D ．n ＋1013 X 和Y 两元素的阳离⼦具有相同的电⼦层结构，X 元素的阳离⼦半径⼤于Y 元素的阳离⼦半径；Z 和Y 两元素的原⼦核外电⼦层次相同，Z 元素的原⼦半径⼩于Y 元素的原⼦半径。

元素周期表结构元素周期律练习题(附答案)

元素周期表结构元素周期律练习题一、单选题1.15号元素在元素周期表中的位置是( )A.第2周期VA族B.第2周期VIA族C.第3周期VIA族D.第3周期VA族2.根据元素的原子结构判断下列元素中原子半径最小的是( )A.氧B.氟C.碳D.氯3.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( )A.农药B.催化剂C.半导体材料D.合金4.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( )A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同5.136C呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断,下列关于136C的说法正确的是（）A.质子数是6B.质量数是6C.电子数是13D.中子数是136.下列物质肯定不含离子键的是( )A.氧化物B.酸C.盐D.碱7.下列关于元素周期表的叙述中正确的是( )A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除零族外,由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如ⅠB~ⅦB)D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族8.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是( )A.该元素的名称是钠B.该元素的原子序数为11C.该元素在地壳中的含量为22.99%D.该元素的元素符号为Na9.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③ⅣA族;④ ⅤA 族;⑤ ⅡB 族,其中正确的组合是( )A.① ④B.② ③C.② ④D.① ⑤10.下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是( )A. B. C. D.11.碳有三种同位素: 146C 、136C 和146C ,它们之间不同的是( )A.电子数B.中子数C.质子数D.原子序数12.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A.NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOHB.Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2C.HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2D.Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 313.下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( )A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B.同一主族元素原子最外层电子数不一定相同C.同一主族元素的化学性质相同D.族序数后标注A 的元素是主族元素14.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有18个族C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA 元素15.在元素周期表中,第1、2、3、4周期元素的数目分别是( )A.2、8、8、18B.2、8、18、18C.2、18、18、18D.2、8、18、3216.下列各组比较中不正确的是( )A.稳定性:32NH >H OB.碱性:2NaOH >Mg(OH)C.氧化性:22F >OD.酸性:424HClO >H SO17.已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是( )A ．原子半径：As ＞Cl ＞P B.热稳定性：HCl ＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3－＞S 2－＞Cl －D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 418.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.金属性:Na>Mg B.酸性:24H SO >HClOC.碱性:KOH>NaOHD.热稳定性:HCl>HBr19.下列分子的电子式书写正确的是( )A.氨气B.氮气C.四氯化碳D.二氧化碳20.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.每一周期的元素都从碱金属元素开始,最后以稀有气体元素结束B.第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C.只有第2列元素的原子最外层有2个电子D.元素周期表共有十六个纵行 , 也就是十六个族21.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多22.门捷列夫的突出贡献是( )A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现能量守恒定律23.某粒子用A n-ZR表示,下列关于该粒子的叙述中不正确的是( )A．所含质子数=A－n B．所含中子数=A－Z C．所含电子数=Z+n D．所带电荷数=n24.氢有三种同位素:11H、21H和31H,它们之间存在差异的是( )A.中子数B.电子数C.原子序数D.质子数25.如图是某元素的原子结构示意图,下列说法正确的是( )A.该原子的核外电子数是16B.该原子在化学反应中容易失去6个电子C.该元素属于非金属元素.不能与氧元素形成化合物D.该原子的电子层数为626.下列物质中,含有离子键的是( )A.KClB.H2C.CO2D.CH427.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化二、填空题28.写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号__________29.下图是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

元素周期表及周期性规律试题

元素周期表及周期性规律试题一、选择题1. 元素周期表是由谁于1869年首次提出的？A. 马克士韦尔B. 门捷列夫C. 摩西亚普托尔D. 亨利莫斯利2. 元素周期表中元素按照什么属性进行排列？A. 原子质量从小到大B. 阴离子化合价从高到低C. 原子核中子数从小到大D. 原子序数从小到大3. 元素周期表的第一周期有几个元素？A. 2个B. 4个C. 8个D. 16个4. 元素周期表中的主族元素位于第几族？A. 1族B. 2族C. 13族D. 18族5. 下列元素中，哪一个是镧系元素？A. 镧（La）B. 铝（Al）C. 铅（Pb）D. 锌（Zn）二、填空题1. 元素周期表中，元素的周期性规律指的是元素的__________。

2. 元素周期表中，同一族元素的化学性质相似，因为它们具有相同的__________。

3. 第2周期中，元素的主量子数等于__________。

4. 第3周期中，元素的电子亲和能从左至右__________。

三、简答题1. 解释元素周期表中元素周期性规律的含义，并举例说明。

2. 解释元素周期表中元素周期性规律的原因。

3. 为什么元素周期表中的元素按照原子序数从小到大排列？4. 解释为什么位于同一族的元素具有相似的化学性质。

四、计算题1. 根据元素周期表，求出氧（O）的原子序数、原子质量和周期号。

2. 根据元素周期表，求出氯（Cl）的原子序数、原子质量和主量子数。

注意：以上试题旨在考察您对元素周期表及周期性规律的了解，根据题目要求回答即可，不需要再重复题目。

请您合理使用知识和思维，进行回答。

化学元素的周期性与化学性质试题

化学元素的周期性与化学性质试题一、选择题1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氯ClB. 钠NaC. 铁FeD. 铜Cu2. 元素周期表中，第7周期有多少个元素？A. 3B. 8C. 18D. 323. 元素周期表中，周期数越大，原子半径越：A. 大B. 小C. 不变D. 无法确定4. 其中属于惰性气体的是：A. 氦HeB. 氮NC. 氧OD. 氩Ar5. 元素周期表中，元素周期律是指：A. 元素的周期出现规律B. 元素的质子数递增规律C. 元素的电子排布规律D. 元素的化合价变化规律二、判断题1. 铁与空气接触会发生腐蚀反应。

( )2. 原子半径随着元素周期的增加而减小。

( )3. 高电负性元素倾向于失去电子而形成阳离子。

( )4. 氧气是一种可燃气体。

( )5. 铝是一种具有惰性气体性质的金属。

( )三、填空题1. 元素周期表中，元素周期数和元素原子核中的_____数相同。

2. 具有相同元素周期的元素具有相似的_____性质。

3. 具有相同主族的元素具有相似的_____性质。

4. 具有同一周期数的两个元素，它们的_____最为相似。

5. 钾、锂和钠都属于_____金属。

四、简答题1. 请选择一个具体的元素周期表中的元素，分析其周期性与化学性质之间的关系。

2. 解释元素周期表中元素周期律的含义以及它的应用价值。

3. 元素周期表中的元素按照一定的规律排列，请简要说明这种规律背后的物理原理。

五、综合应用题1. 下列元素中，哪些是具有金属性质的元素？列举并解释。

2. 选择两个周期数相近但不相同的元素，比较其原子半径和电负性，并解释其中的原因。

文章结束，谢谢！。

高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题(附答案解析)

高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中正确的（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．W的金属性比Z的强2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体3．15号元素在元素周期表中的位置是（）A．第2周期VA族B．第3周期VA族C．第3周期VIA族D．第2周期IVA4．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ35．下列各组原子结构示意图所表示的元素有相似的化学性质的一对是（）A． B．C ．D ． 6．下列关于元素的说法正确的是( )A ．随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量也会随之变化B ．第ⅠA 族都是金属元素C ．短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数D ．周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧7．已知X 2+、Y +、Z 2-、W -四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，正确的是（）A ．原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB ．原子序数：Y ＞X ＞Z ＞WC ．原子最外层电子数：W ＞Z ＞X ＞YD ．还原性：Y ＞X ，W -＞Z 2-8．X 、Y 、Z 是三种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期，X 原子的最外层电子排布式是242s 2p ，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。

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第七章元素与元素性质的周期性
【习题答案】
7.1指出下列各对元素中，谁的第1电离能更高？
（a）Li与Cs，（b）Li与F，（c）Cs与F，（d）F与I
解：（a）Li的第1电离能更高。

（b）F的第1电离能更高。

（c）F第1电离能更高。

（d）F的第1电离能更高。

7.2 指出下列各对元素中，谁的电子亲和能更高?
（a）C与F，（b）F与I，（c）Te与I
解：（a）F的电子亲和能更高。

（b）F的电子亲和能更高。

（c）I的电子亲和能更高。

7.3 按离子半径递增的顺序，排列下列两组离子：
（a）Y3＋、Ba2＋、Al3＋、Co3＋、Cs＋、La3＋、Ir3＋、Fe3＋
（b）Cl－、H－、I－、Te2－、Ar＋
解：在配位数相同的情况下，（a）Co3＋< Fe3＋< Ir3＋< Al3+< Y3＋< La3＋< Ba2＋< Cs＋。

（b）H－< Cl－< I－< Te2－< Ar＋。

7.4 试说明下列原子基态电子构型“不规则”的原因：Cr：[Ar]3d54s1；Pd：[Kr]4d10。

解：Cr：[Ar]3d54s1，4s轨道与3d轨道均为半满，半充满结构。

Pd：[Kr]4d10，4d轨道为全满，亚层轨道全充满结构。

7.5 写出下列元素原子的基态电子构型（示例，F：[He]2p52s2）
Re、La、Cr、Fe、Cu、Ta、Po、Gd、Lu
解：Re：[Xe]4f145d56s2；La：[Xe]5d16s2；Cr：[Ar]3d54s1；Fe：[Ar]3d64s2；Cu：[Ar]3d104s1；
Ta：[Xe]5d36s2；Po：[Xe]6s26p4；Gd：[Xe]4f75d16s2；Lu：[Xe]4f145d16s2
7.6 写出下列离子的基态电子构型（示例，F－：[He]2s22p6），并指出它们的未成对电子数：K＋、Ti3＋、Cr3＋、Fe2＋、Cu2＋、Sb3＋、Sn4＋、Ce4＋、Eu2＋、Lu3＋
解：K+：[Ar]，0；Ti3＋：[Ar]3d1，1；Cr3＋：[Ar]3d3，3；Fe2＋：[Ar]3d6，4；Cu2＋：[Ar]3d9，1；Sb3＋：[Kr]5s2，0；Sn4＋：[Kr]，0；Ce4＋：[Xe]，0；Eu2＋：[Xe]4f 7，7；Lu3＋：[Xe]4f 14，0。

7.7 为什么＋4氧化态的铅的氧化性比＋4氧化态的锡强很多？
解：因为惰性电子对效应使铅保留6s2电子的趋势比上一周期的锡强很多。

7.8 指出In、Sn、Se和Te的最常见的两种氧化态。

解：In：＋1、＋3；Sn：＋2、＋4；Se：＋4、＋6；Te：＋4、＋6
7.9 四氯化碳跟水不反应，但三氯化硼在潮湿的空气中容易水解，为什么？
解：四氯化碳很稳定，与水不反应，BCl3为缺电子化合物，为路易斯酸，所以在潮湿的空气中容易水解。

7.10 举例说明镧系收缩对于第6周期过渡元素性质有何影响？
解：镧系收缩使第6周期过渡元素的原子半径和离子半径与同族的第5周期元素的原子半径相近，因此同族元素的晶格能、溶剂化能、配合物形成常数等接近。

例如Zr和Hf、Nb 和Ta在自然界矿物中共生，且难于分离。

7.11 第4、第6周期元素性质变化有哪些“反常性”？
解：Ga的金属性不如Al，Ga（OH）3的酸性比Al（OH）3强；砷、硒和溴的最高氧化态不稳定；PCl5和SbCl5稳定存在，但是AsCl5最近才制得，而AsBr5和AsI5是否能存在至今仍不知道。

Tl＋、Sn2＋、Bi3＋比上一周期元素的相应氧化态物种稳定，而Tl3＋、Sn4＋、PbO2、NaBiO3表现出强氧化性。

7.12 何谓惰性电子对效应？举例说明对p区重元素化学性质有何影响？
解：p区第6周期元素容易形成只失去p电子而保留s电子的化合物，因此6s2电子称为惰性电子对，这一现象称为惰性电子对效应。

其直接结果之一是同主族元素自上而下低氧化态趋于稳定。

例如，Tl＋比In＋稳定、Pb2＋比Sn2＋稳定、Bi3＋比Sb3＋稳定。

7.13 何谓对角线关系？试举3对例子说明之。

解：第2周期元素在性质上与第3周期斜下方对角线上的元素相似，这一现象称作对角线关系。

例如Li与Mg相似；Be与Al相似；B与Si相似。

7.14 何谓交换能？试举一例说明它对原子电子结构的影响。

解：1对自旋平行的电子为了自旋配对，其中1个电子的自旋方向需要转变为相反方向，该过程所需的能量叫做交换能。

例如交换能效应使Cr原子的基态电子构型为[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2。

7.15 解释第3周期元素下列每种性质的递变规律：
（a）电离能，（b）电子亲和能，（c）电负性
解：（a）除Mg、S外，第3周期元素从Na到Ar第一电离能逐渐增大。

其原因是从左到右原子半径逐渐减小，原子有效核电荷Z eff逐渐增大。

Mg的第一电离能比两侧元素的都高，因为破坏3s2全满结构需要较多能量。

S的第一电离能比两侧元素的都低，因为其失去1个电子后得到稳定的3s23p3结构。

（b）第3周期元素大体上从左到右电子亲和能增大，原因是从左到右原子有效核电荷Z eff逐渐增大。

但Mg和Ar的电子亲和能为负值，这可以用它们分别具有全满3s2和3s23p6价电子构型，因而增加1个电子需要吸收能量来解释。

（c）第3周期元素从Na到Ar电负性逐渐增大，原因是从Na到Ar原子半径逐渐减小，原子有效核电荷Z eff逐渐增大。

7.16 对Nb和Ta这两个第5族元素具有相同金属半径这一事实作解释。

解：镧系收缩使Ta的金属半径变小，结果金属半径与同族上一周期的Nb相同。

7.17 第4周期部分元素的第二电离能（eV）如下：
Ca Sc Ti V Cr Mn
11.87 12.80 13.58 14.15 16.50 15.64
试确定它们分别对应于哪个轨道上电子的电离并解释上述数值的变化趋势。

解：元素Ca Sc Ti V Cr Mn
原子价电子构型：4s2 3d14s23d24s23d34s23d54s1 3d54s2
第二电离过程
电子所处轨道：4s 4s 4s 4s 3d 4s 第二电离能从Ca到Mn逐渐增大，因为从Ca到Mn原子半径逐渐减小，原子有效核电荷Z eff 逐渐增大。

但Cr的第二电离能比两侧元素的都高，因为失去第2个价电子破坏稳定的半满3d5构型。

7.18 讨论第2周期自锂至氟电负性变化趋势，你能对该趋势与电离能变化趋势之间的差异做出解释吗？
解：电负性与第一电离能的总趋势都是逐渐增大，这可以用其原子有效核电荷Z eff逐渐增大来解释。

铍的第一电离能比两侧元素的大，因为其失去1个电子破还2s2稳定电子构型。

氧的第一电离能比两侧元素的小，因为其失去1个2p电子后，减少1个电子排斥能还达到2p3半充满构型。