离子反应 课件【新教材】人教版高中化学必修一(共28页)
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人教版化学《离子反应》课件ppt1
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
练习2： 下列物质中属于强电解质的是_①__④___⑤___⑧__⒂__
属于弱电解质的是_⑥___⑦___⑨__⑾____
①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4
⑤HCl
⑥CH3COOH ⑦ H2S
⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF
对比填表：
强电解质
弱电解质
定义
水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离
物质类型 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
电离程度 完全电离
部分电离
电离过程 存在微粒 实例 方程式
不可逆 阴、阳离子
NaCl HCl NaOH NaOH Na++OH-
可逆过程
阴阳离子、分子
HF \氨水\ 水
HF
H+ +F-
②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下
③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物
④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以 测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所 以属于电解质
⑤水是电解质，是一种极弱的电解质
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
人教版化学必修一2.2离子反应(共21张ppt)(共21张PPT)
H2SO4 = 2H+ HCl = H+
HNO3 = H+
+ SO42+ Cl-
+ NO3-
酸：凡电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物。
人教版化学必修一2.2离子反应(共21 张ppt） (共21 张PPT)
人教版化学必修一2.2离子反应(共21 张ppt） (共21 张PPT)
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH NaOH = Na+ + OH KOH = K+ + OH -
电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下 （溶于某些溶剂、加热熔化下）产生 自由移动阴、阳离子的一种过程。
电离方程式，用化学式和离子符号表示 电离过程的化学方程式。
人教版化学必修一2.2离子反应(共21 张ppt） (共21 张PPT)
人教版化学必修一2.2离子反应(共21 张ppt） (共21 张PPT)
请写出以下几种物质的电离方程式： K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3； NH4Cl 。
盐：凡电离时生成金属阳离子（或 NH4+）和酸根阴离子的化合物
人教版化学必修一2.2离子反应(共21 张ppt） (共21 张PPT)
人教版化学必修一2.2离子反应(共21 张ppt） (共21 张PPT)
2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质：
电解质 在水溶液里 或或熔化状态下
能导电的 化合物。化合物
非电解质 在水溶液里 和和熔化状态下
都不能导电的 化合物。 化合物
1.金属铜、碳棒都能导电，是 否为电解质？
不是，电解质不可以是单质， 必须是化合物。
2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们 是电解质吗？
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第二节 离子反应
（第一课时）
化学反应的分类方法
一、根据反应物和生成物的类别以及反应 前后物质种类的多少分为： 置换反应、分解反应、 化合反应、复分解反应
二、根据反应中是否有离子参加分为： 离子反应、非离子反应
下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、
酒精溶液、 NaCl溶液、Cu、熔融NaCl。
5、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解 质 在水溶液中能导电
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想一 想
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质：②④⑧ 非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧
2
大多数盐：如NaCl、AgNO3 弱电解质（部分电离）
弱酸：CH3COOH、H2CO3 弱碱：NH3·H2O、 其它：H2O
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［思考］利用溶液导电性装置进行实验， 向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Bａ(OH)2 溶液，能观察到什么现象?加以解释，写 出有关的反应方程式
MgCl2= Mg2++2Cl-
练习:
NaOH= Na++OH-
H2SO4= 2H++SO42NaHSO4=Na++H++SO42-
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酸碱盐的电离:
（第一课时）
化学反应的分类方法
一、根据反应物和生成物的类别以及反应 前后物质种类的多少分为： 置换反应、分解反应、 化合反应、复分解反应
二、根据反应中是否有离子参加分为： 离子反应、非离子反应
下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、
酒精溶液、 NaCl溶液、Cu、熔融NaCl。
5、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解 质 在水溶液中能导电
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想一 想
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质：②④⑧ 非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧
2
大多数盐：如NaCl、AgNO3 弱电解质（部分电离）
弱酸：CH3COOH、H2CO3 弱碱：NH3·H2O、 其它：H2O
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［思考］利用溶液导电性装置进行实验， 向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Bａ(OH)2 溶液，能观察到什么现象?加以解释，写 出有关的反应方程式
MgCl2= Mg2++2Cl-
练习:
NaOH= Na++OH-
H2SO4= 2H++SO42NaHSO4=Na++H++SO42-
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酸碱盐的电离:
2.2 离子反应 课件 人教版高中化学必修一(共35张PPT)
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化 合物。
NaOH Ba(OH)2 KOH
Na + + OHBa + + 2OHK + + OH-
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
NaCl K2CO3 NH4NO3
Na + + Cl-
2K + + CO32NH4 + + NO3-
盐：电离时生成金属阳离子（或NH4 + ）和酸根离子的化合物
注意：
• 1. NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42• 2. NaHCO3 == Na+ + HCO3• 3.熔融时的电离注明熔融，酸式盐阴离子不能拆
NaHSO4 熔==融= Na+ + HSO4-
1.下列物质中，能够导电的电解质 （ B ）
A．Cu丝 C．NaCl溶液
B．熔融的MgCl2 D．蔗糖
能导电：①⑤⑦⑧
电解质：②④⑧
非电解质：③⑨
2.下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质？
①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤盐酸 ⑥苏打 ⑦Fe ⑧Ca(OH)2 ⑨Na2O ⑩CO2
电解质：① ② ③ ④ ⑥ ⑧ ⑨ 非电解质： ⑩ 既不是电解质也不是非电解质： ⑤ ⑦
3、以下有①～⑩十种物质：①铜②稀硫酸③氯化 氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞⑧氯化钠⑨ 碳酸钙⑩氯气，按照表中提示的信息，进行填空
电解质与化合物之间的关系？
1、电解质是本身能电离的化合物，不是单质也不是混合物。 2、能导电的物质不一定是电解质 3、电解质不一定能导电，电解质必须在水溶液或熔融状态下才 能导电 4、电解质在水中导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而 导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。
人教版高中化学必修一课件：2.2-离子反应(共58张PPT)
请写出H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ OH- + H+ =H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ OH- + H+ =H2O Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
人教版高中化学必修 一课件：2.2-离子反应
(共58张PPT)
许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反 应的物质主要是酸、碱、盐。并且在科学研究和 日常生活中，我们经常接触和应用这些反应。因 此我们非常有必要对酸、碱、盐在溶液中的反应 的特点和规律进行研究。
初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的 实验现象。有没有观察过不同物质的导电能力是 否相同呢？
酸：电离时生成的阳离子 全部是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
碱：电离时生成的阴离子
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 全部是OH-的化合物
NaCl = Na+ + Cl-
盐：电离时生成金属
Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 阳离子(或铵根离子）
和酸根离子的化合物
【实验】 向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加BaCl2溶液。 有白色沉淀产生
请用你认为合适的化学用语表示上述现象产生的原因
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 为什么在第二个方程式中没有出现Cu2+、Cl-？
离子反应【新】人教版高中化必修一PPT课件
为什么盐酸、NaOH、NaCl溶液具有导电性？
金属导电 → 金属内部有自由移动的带负电的电子
上述溶液导电→ 溶液中有自由移动的带电微粒
阴离子 阳离子
物质导电的必要条件——有自由移动的带电微粒
2021/4/21
无明显现象
蔗糖或酒精溶液 实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电。
其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但 蔗糖分子或酒精分子都不是带电粒子。
错。 注意:电解质的导电条件：水溶液中或熔融 状态下能导电(只需具备其中之一)
3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。
错，CO2溶于水后，CO2 + H2O == H2CO3
H2CO3
2H+ + CO32- 使其溶液导电的不
是自身产生的离子，所以CO2不是电解质。
注意:必须是在一定条件下由于自身产生 自由移动的离子而导电的化合物才能称其 为电解质。
注重概念的正确理解!
电解质
碱
酸
盐 活泼金属 氧化物
NaOH、KOH、
Ca(OH)2等 H2SO4、HNO3
HCl等 CaCO3、 BaSO4 K2CO3
等 Na2O、CaO、
MgO等
2021/4/21
氯化氢分子在水中的离解
H
O
H
H Cl
H
O H Cl
H
2021/4/21
H
O H+ + Cl-
H
二、电解质的电离：
2021/4/21
［名师课堂教学］离子反应【新】人 教版高 中化必 修一PPT 课件（ 完整版 PPT)
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人教版化学必修一2.2离子反应(共25页ppt)
是氢氧根离子（OH-）的化合物 Ca(OH)2
电解质电离时生成的阳离子是
盐 金属离子或铵根离子（NH4+）,
阴离子是酸根离子的化合物
NaCl NH4NO3
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
练习： 以下中学化学常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH ⑫NH3·H20 请按下列分类标准回答问题：
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 （1）、定义：有离子参加或生成的反应
如：向稀HCl中加入AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2 （2）、离子反应的特点： 离子反应总是向着某种离子浓度减小 的方向进行
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
4、离子反应发生的条件 （1）生成难溶于水的物质
如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 （2）生成难电离的物质
（H2O、弱酸、弱碱等） 如：硫酸和氢氧化钠溶液 （3）生成易挥发性的物质（气体） 如：碳酸钙和稀盐酸
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
第二节 离 子 反 应
许多化学反应是在水溶液中进行的
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质 （1）定义：在水溶液里或熔化状态下能导电的
化合物 如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O 范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物 （2）注意事项： ①电解质必须是化合物
②化合物不一定都是电解质
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
电解质必须是化合物！
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质， 对吗？
固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有 条件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电， 所以它们都不是电解质吗？
它们在熔融状态下可以导电，注意或字。
电解质取并集！
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。
非电解质必须是化合物！
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
NaHSO4 是一种酸式盐
请写出NaHCO3的电离方程式 × NaHCO3 = Na + + H + + CO32√ NaHCO3 = Na + + HCO3-盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子(NH4+)与酸根离子的化合物。
4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。
经
验 之
5.酸、碱、盐、部分金属氧化物等一般都是电解质。
谈 如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;
Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3; CaCO3 ;CaO;水
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
酸、碱、盐在水溶液中的电离
• 什么是电解质
一、电解质和非电解质：
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质， 对吗？
固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有 条件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电， 所以它们都不是电解质吗？
它们在熔融状态下可以导电，注意或字。
电解质取并集！
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。
非电解质必须是化合物！
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
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NaHSO4 是一种酸式盐
请写出NaHCO3的电离方程式 × NaHCO3 = Na + + H + + CO32√ NaHCO3 = Na + + HCO3-盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子(NH4+)与酸根离子的化合物。
4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。
经
验 之
5.酸、碱、盐、部分金属氧化物等一般都是电解质。
谈 如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;
Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3; CaCO3 ;CaO;水
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
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酸、碱、盐在水溶液中的电离
• 什么是电解质
一、电解质和非电解质：
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共34张PPT)
不可能一蹴而就，将进一步完善，
基本技能课
• 常见教学内容：
–从教学特征看，主要包括计算技能、化学用语书写 技能、有机物命名技能、实验基本操作技能等内容为 主的课属于这一课型。
–还有一些由于考试而衍生出来的一些专项技能的训 练也可属这一课型，如溶液中离子浓度大小的比较、
NA问题等
–某些新授课和复习课中都可能包含技能课课型特征
如何缩短思考的时间能够实现微观——符号的转 换。书写规则能否也程序化并且像“四步法” 一样容易实操？
调查研究法
• 1.三步法不适合学困生的原因分析 • 对于中等及偏下学生来讲书写程序过于笼统，
操作性不强。
2.以生为本，通过问卷、测验、口语报告等方式及时了 解学生子技能的掌握情况，课前存在哪些相异概念。 如重点是子技能——物质的存在形式，常见的难溶物， 弱酸，弱碱的识记。
• 高级技能课（问题离解子反决应）的书写涉及到
• 复习课
几个步骤（程序性知 识），属于化学用语书
写技能课
人教版教材的表述“由于电解质
溶于水后电离成为离子，所以，
概念课 电解质在溶液中的反应实质上是
离子之间的反应，这样的反应叫
• 显性教学任务：
做离子反应。”
– 知道概念是什么（名称、定鲁义科、版属教性材和的表例述证“分像析上）述 – 运用概念去办事（分类、属反性应的这运样用，有）离子参加的化 – 辨明新概念与有关概念的关系学，反形应成称概为离念子系反统应”
由于学生接受程度原因， 容量不宜太大，离子反 应，离子方程式的定义， 将其放到课后填写思考。 在下一节课对课本的表 述进行简要的阐述。
在课后练习中强化物质的存在 形式，书写的程序性，建构微 粒观。至于弱酸，多离子反应， 离子方程式判断，离子共存拓 展题等考虑到本校学生实际接 受情况将其放到课后作业，在 下一课时拓展。
基本技能课
• 常见教学内容：
–从教学特征看，主要包括计算技能、化学用语书写 技能、有机物命名技能、实验基本操作技能等内容为 主的课属于这一课型。
–还有一些由于考试而衍生出来的一些专项技能的训 练也可属这一课型，如溶液中离子浓度大小的比较、
NA问题等
–某些新授课和复习课中都可能包含技能课课型特征
如何缩短思考的时间能够实现微观——符号的转 换。书写规则能否也程序化并且像“四步法” 一样容易实操？
调查研究法
• 1.三步法不适合学困生的原因分析 • 对于中等及偏下学生来讲书写程序过于笼统，
操作性不强。
2.以生为本，通过问卷、测验、口语报告等方式及时了 解学生子技能的掌握情况，课前存在哪些相异概念。 如重点是子技能——物质的存在形式，常见的难溶物， 弱酸，弱碱的识记。
• 高级技能课（问题离解子反决应）的书写涉及到
• 复习课
几个步骤（程序性知 识），属于化学用语书
写技能课
人教版教材的表述“由于电解质
溶于水后电离成为离子，所以，
概念课 电解质在溶液中的反应实质上是
离子之间的反应，这样的反应叫
• 显性教学任务：
做离子反应。”
– 知道概念是什么（名称、定鲁义科、版属教性材和的表例述证“分像析上）述 – 运用概念去办事（分类、属反性应的这运样用，有）离子参加的化 – 辨明新概念与有关概念的关系学，反形应成称概为离念子系反统应”
由于学生接受程度原因， 容量不宜太大，离子反 应，离子方程式的定义， 将其放到课后填写思考。 在下一节课对课本的表 述进行简要的阐述。
在课后练习中强化物质的存在 形式，书写的程序性，建构微 粒观。至于弱酸，多离子反应， 离子方程式判断，离子共存拓 展题等考虑到本校学生实际接 受情况将其放到课后作业，在 下一课时拓展。
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1、概念
电解质在水溶液中或熔化状态下， 离解产生自由移动离子的过程叫做 电离。
4、下列物质能导电的有[ ②、 ④、 ⑤ 、⑥、⑧ ] 是电解质的是[ ①、③、 ⑥ ] 是非电解质[ ⑦、⑩ ]
①NaCl晶体 ②NaCl溶液 ③液态HCl ④盐酸 ⑤ Fe ⑥ 熔化状态下的BaSO4 ⑦SO2气体 ⑧SO2的水溶液 ⑨Cl2 ⑩无水酒精
金属导电 → 金属内部有自由移动的带负电的电子
上述溶液导电→ 溶液中有自由移动的带电微粒
阴离子 阳离子
物质导电的必要条件——有自由移动的带电微粒
2020/9/3
无明显现象
蔗糖或酒精溶液 实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电。
其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但 蔗糖分子或酒精分子都不是带电粒子。
2020/9/3
这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它们 在水中溶解时所发生的变化进行分析。
2020/9/3
判断下列说法是否正确：
1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解 质。
错。注意: 电解质与非电解质是对化合物进行分类， 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所 以硫酸钡不是电解质。
注意：电离时生成的阳离子全部都 是H+的化合物叫酸
1、NaOH KOH
Ba(OH)2
Na+ + OHK+ + OHBa2+ + 2OH-
碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合 物叫做碱。
2、NH4NO3 Al2(SO4) 3
BaCl2
NH4+ + NO32Al3+ + 3SO42Ba2+ + 2Cl-
2020/9/3
有汗的人为何接触使用着的电 器容易发生触电事故？
2020/9/3
电解质溶液能导电，能导电的物质 一定是电解质吗？
电解质不一定能导电，能导电的物 质也不一定是电解质
2020/9/3
3、电离方程式
表示电解质的电离的式子------- 电离方程式
（1）适用范围：电解质的电离。
（2）电离的结果：阴离子、阳离子。
无明显现象
NaCl
Na+ Cl－
由阳离子和 阴离子构成的 化合物
NaCl固体
实验表明：NaCl固体不导电。
其原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子）， 但带电粒子不能自由移动。
2020/9/3
灯泡发光
NaCl
Na+ Cl－
由阳离子和 阴离子构成的 离子化合物
NaCl 溶液
实验表明：NaCl溶液能导电。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
如：部分气态氢化物NH3；非金属 氧化物CO、CO2、SO2；酒精等大
多数有机物
练：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A.CH3COOH
2020/9/3
( C) B. Cl2 C. CO2 D.NH4HCO3
为什么盐酸、NaOH、NaCl溶液具有导电性？
√
NaHCO3 = Na + + HCO3-
碳酸是一种弱酸。
书写电离方程式应注意的问题：
➢ 式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号。 ➢ 电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须 作为一个整体写出。 ➢ 注意离子符号的写法。
错。 注意:电解质的导电条件：水溶液中或熔融 状态下能导电(只需具备其中之一)
3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。
错，CO2溶于水后，CO2 + H2O == H2CO3
H2CO3
2H+ + CO32- 使其溶液导电的不
是自身产生的离子，所以CO2不是电解质。
注意:必须是在一定条件下由于自身产生 自由移动的离子而导电的化合物才能称其 为电解质。
MgCl2
Mg2++ 2 Cl-
3、符合客观事实
FeCl3
Fe32++ + 3Cl-
酸的电离有什么共同特点呢？
HCl
H+ + Cl-
HNO3 H2SO4
H+ + NO32 H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合 物叫酸
判断正误:能电离出H+的化合物叫做酸 . 错。如：NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-
盐：电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）
和酸根阴离子的化合物叫做盐。
2020/9/3
请写出NaHSO4的电离方程式
水溶液 NaHSO4 = Na + + H + + SO42-
熔融
NaHSO4 = Na + + HSO4-
NaHSO4 是一种酸式盐
请写出NaHCO3的电离方程式
× NaHCO3 = Na + + H + + CO32-
注重概念的正确理解!
电解质
碱
酸
盐 活泼金属 氧化物
NaOH、KOH、
Ca(OH)2等 H2SO4、HNO3
HCl等 CaCO3、 BaSO4 K2CO3
等 Na2O、CaO、
MgO等
2020/9/3
氯化氢分子在水中的离解
H
O
H
H Cl
H
O H Cl
H
2020/9/3
H
O H+ + Cl-
H
二、电解质的电离：
2020/9/3
小结
1、物质导电的必要条件——有自由移动
金属：自由移动的电子
的带电微粒。
溶液：自由移动的离子
2、电离：电解质在水溶液中或熔化状态下， 离解产生自由移动离子的过程。
3、电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电 （即能电离）的化合物。
4、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不 能导电（即不电离）的化合物。
2020/9/3
×
【演示实验】物质熔化时的导电性
下列物质熔化时能否导电？
硝酸√ 钾、蔗×糖
2020/9/3
一、电解质与非电解质
1、化合物的导电性 化合物固体时都不能导电；水
溶液部分导电，部分不导电；熔化 状态时部分导电，部分不导电。
2020/9/3
2、概念
如：酸、碱、盐、 活泼的金属氧化物
电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。
（3）书写：左边写化学式，右边写离子符号。
如：
NaCl = Na+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3NaOH = Na+ + OH-
化学式 离子符号
2020/9/3
？ 书写电离方程式要注意什么
1、正确书写离子符号 2H+
H2SO4
H2+ + SO42-
H2SO4
2H++ 4SO2-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
1.2电解质的电离
2020/9/3
铜
线
灯泡发光
实验表明：金属（铜、铁）能导电
金属能导电的原因是什么？ 金属能产生自由移动的带电粒子（电子）
2020/9/3
பைடு நூலகம்演示实验】物质的导电性
下列物质能否导电？
晶体：硝酸×钾、氢氧×化钠、蔗×糖
溶液：硝酸√钾、氯化√氢、氢氧√化钠、
蔗糖、×酒精、甘油等×水溶液
电解质在水溶液中或熔化状态下， 离解产生自由移动离子的过程叫做 电离。
4、下列物质能导电的有[ ②、 ④、 ⑤ 、⑥、⑧ ] 是电解质的是[ ①、③、 ⑥ ] 是非电解质[ ⑦、⑩ ]
①NaCl晶体 ②NaCl溶液 ③液态HCl ④盐酸 ⑤ Fe ⑥ 熔化状态下的BaSO4 ⑦SO2气体 ⑧SO2的水溶液 ⑨Cl2 ⑩无水酒精
金属导电 → 金属内部有自由移动的带负电的电子
上述溶液导电→ 溶液中有自由移动的带电微粒
阴离子 阳离子
物质导电的必要条件——有自由移动的带电微粒
2020/9/3
无明显现象
蔗糖或酒精溶液 实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电。
其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但 蔗糖分子或酒精分子都不是带电粒子。
2020/9/3
这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它们 在水中溶解时所发生的变化进行分析。
2020/9/3
判断下列说法是否正确：
1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解 质。
错。注意: 电解质与非电解质是对化合物进行分类， 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所 以硫酸钡不是电解质。
注意：电离时生成的阳离子全部都 是H+的化合物叫酸
1、NaOH KOH
Ba(OH)2
Na+ + OHK+ + OHBa2+ + 2OH-
碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合 物叫做碱。
2、NH4NO3 Al2(SO4) 3
BaCl2
NH4+ + NO32Al3+ + 3SO42Ba2+ + 2Cl-
2020/9/3
有汗的人为何接触使用着的电 器容易发生触电事故？
2020/9/3
电解质溶液能导电，能导电的物质 一定是电解质吗？
电解质不一定能导电，能导电的物 质也不一定是电解质
2020/9/3
3、电离方程式
表示电解质的电离的式子------- 电离方程式
（1）适用范围：电解质的电离。
（2）电离的结果：阴离子、阳离子。
无明显现象
NaCl
Na+ Cl－
由阳离子和 阴离子构成的 化合物
NaCl固体
实验表明：NaCl固体不导电。
其原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子）， 但带电粒子不能自由移动。
2020/9/3
灯泡发光
NaCl
Na+ Cl－
由阳离子和 阴离子构成的 离子化合物
NaCl 溶液
实验表明：NaCl溶液能导电。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
如：部分气态氢化物NH3；非金属 氧化物CO、CO2、SO2；酒精等大
多数有机物
练：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A.CH3COOH
2020/9/3
( C) B. Cl2 C. CO2 D.NH4HCO3
为什么盐酸、NaOH、NaCl溶液具有导电性？
√
NaHCO3 = Na + + HCO3-
碳酸是一种弱酸。
书写电离方程式应注意的问题：
➢ 式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号。 ➢ 电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须 作为一个整体写出。 ➢ 注意离子符号的写法。
错。 注意:电解质的导电条件：水溶液中或熔融 状态下能导电(只需具备其中之一)
3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。
错，CO2溶于水后，CO2 + H2O == H2CO3
H2CO3
2H+ + CO32- 使其溶液导电的不
是自身产生的离子，所以CO2不是电解质。
注意:必须是在一定条件下由于自身产生 自由移动的离子而导电的化合物才能称其 为电解质。
MgCl2
Mg2++ 2 Cl-
3、符合客观事实
FeCl3
Fe32++ + 3Cl-
酸的电离有什么共同特点呢？
HCl
H+ + Cl-
HNO3 H2SO4
H+ + NO32 H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合 物叫酸
判断正误:能电离出H+的化合物叫做酸 . 错。如：NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-
盐：电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）
和酸根阴离子的化合物叫做盐。
2020/9/3
请写出NaHSO4的电离方程式
水溶液 NaHSO4 = Na + + H + + SO42-
熔融
NaHSO4 = Na + + HSO4-
NaHSO4 是一种酸式盐
请写出NaHCO3的电离方程式
× NaHCO3 = Na + + H + + CO32-
注重概念的正确理解!
电解质
碱
酸
盐 活泼金属 氧化物
NaOH、KOH、
Ca(OH)2等 H2SO4、HNO3
HCl等 CaCO3、 BaSO4 K2CO3
等 Na2O、CaO、
MgO等
2020/9/3
氯化氢分子在水中的离解
H
O
H
H Cl
H
O H Cl
H
2020/9/3
H
O H+ + Cl-
H
二、电解质的电离：
2020/9/3
小结
1、物质导电的必要条件——有自由移动
金属：自由移动的电子
的带电微粒。
溶液：自由移动的离子
2、电离：电解质在水溶液中或熔化状态下， 离解产生自由移动离子的过程。
3、电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电 （即能电离）的化合物。
4、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不 能导电（即不电离）的化合物。
2020/9/3
×
【演示实验】物质熔化时的导电性
下列物质熔化时能否导电？
硝酸√ 钾、蔗×糖
2020/9/3
一、电解质与非电解质
1、化合物的导电性 化合物固体时都不能导电；水
溶液部分导电，部分不导电；熔化 状态时部分导电，部分不导电。
2020/9/3
2、概念
如：酸、碱、盐、 活泼的金属氧化物
电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。
（3）书写：左边写化学式，右边写离子符号。
如：
NaCl = Na+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3NaOH = Na+ + OH-
化学式 离子符号
2020/9/3
？ 书写电离方程式要注意什么
1、正确书写离子符号 2H+
H2SO4
H2+ + SO42-
H2SO4
2H++ 4SO2-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
1.2电解质的电离
2020/9/3
铜
线
灯泡发光
实验表明：金属（铜、铁）能导电
金属能导电的原因是什么？ 金属能产生自由移动的带电粒子（电子）
2020/9/3
பைடு நூலகம்演示实验】物质的导电性
下列物质能否导电？
晶体：硝酸×钾、氢氧×化钠、蔗×糖
溶液：硝酸√钾、氯化√氢、氢氧√化钠、
蔗糖、×酒精、甘油等×水溶液