原电池和电解池全面总结热点
原电池和电解池全面总结(热点)60259
原电池和电解池561．电化腐蚀:发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀负极:Fe－2e-==Fe2+正极：O2+4e—+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（2)析氢腐蚀：CO2+H2OH2CO3H++HCO3—负极：Fe －2e-==Fe2+正极:2H+ + 2e—==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3）2 + H2↑Fe（HCO3）2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3.2．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如:不锈钢.⑵在金属表面覆盖保护层.常见方式有:涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜;在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法：接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料,构成原电池，被保护的金属作正极3。
常见实用电池的种类和特点⑴干电池(属于一次电池）①结构:锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。
②电极反应负极：Zn—2e-=Zn2+正极:2NH4++2e—=2NH3+H2NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn（NH3）42＋⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池)①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4.②A。
放电反应负极: Pb—2e-+ SO42— = PbSO4正极：PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB.充电反应阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4错误!2PbSO4 + 2H2O注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池.电极名称看电子得失，电极反应式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同。
苏教版-选修四-专题一-原电池和电解池全面总结(热点)
原电池和电解池56考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生 （1）吸氧腐蚀负极：Fe －2e -==Fe 2+正极：O 2+4e -+2H 2O==4OH - 总式：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe 2O 3+3H 2O（2）析氢腐蚀： CO 2+H 2O H 2CO 3H ++HCO 3-负极：Fe －2e -==Fe 2+正极：2H + + 2e -==H 2↑总式：Fe + 2CO 2 + 2H 2O = Fe(HCO 3)2 + H 2↑ Fe(HCO 3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe 2O 3。
2．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极 3. 常见实用电池的种类和特点⑴干电池（属于一次电池）①结构：锌筒、填满MnO 2的石墨、溶有NH 4Cl 的糊状物。
②电极反应 负极：Zn-2e -=Zn 2+正极：2NH 4++2e -=2NH 3+H 2NH 3和H 2被Zn 2＋、MnO 2吸收： MnO 2+H 2=MnO+H 2O,Zn 2＋＋4NH 3=Zn(NH 3)42＋ ⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池） ① 结构：铅板、填满PbO 2的铅板、稀H 2SO 4。
② A.放电反应 负极： Pb-2e-+ SO 42-= PbSO 4正极： PbO 2 +2e -+4H ++ SO 42-= PbSO 4 + 2H 2OB.充电反应 阴极：PbSO 4 +2e -= Pb+ SO 42-阳极：PbSO 4 -2e - + 2H 2O = PbO 2 +4H+ + SO 42-总式：Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4放电===充电2PbSO 4 + 2H 2O注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。
原电池和电解池全面总结(热点)_中学全面工作总结
原电池和电解池全面总结(热点)_中学全面工作总结原电池是指一种将化学能转化为电能的装置。
原电池是一种将化学反应转化成电能的装置。
常见的原电池有锌铜电池、锌锰电池、铅蓄电池等。
原电池的工作原理是化学反应产生电子，在外部电路中流动形成电流。
原电池是通过两种不同的电极材料，在电解质的作用下进行的化学反应来产生电流。
其中一个电极叫做阳极，另一个电极叫做阴极。
阳极是负极，阴极是正极。
原电池的优点是简单、易于制造，成本较低。
原电池具有稳定性好、反应速率快等特点。
但是原电池也存在一些缺点，比如使用过程中会产生废弃物，需要进行处理；电池容量有限，使用时间有限。
电解池是指一种通过电解将物质分解成更简单的物质的装置。
电解池是一种利用电能来驱动化学反应的装置。
常见的电解池有电解水产氢气、电解盐水产氯气等。
电解池的工作原理是利用电流通过电解质溶液，使得阳离子和阴离子向电极方向迁移，达到电解的目的。
阳离子会向阴极电极迁移，而阴离子则向阳极电极迁移。
这种迁移过程会引发化学反应，使得物质发生分解。
电解池的优点是可以通过控制电流和电解质浓度来调节反应速率，具有较高的反应效率。
电解池还可以实现一些化学反应，例如电镀、电解还原等。
电解池存在一些缺点，比如会消耗大量的能源，并且需要控制电流、电解质等参数，操作相对复杂。
原电池和电解池都是利用化学反应来转化能量的装置，但是原电池是利用化学能转化为电能，而电解池则是利用电能驱动化学反应。
它们在应用上有一定的差异，原电池主要用于提供电能，如电池、燃料电池等；电解池主要用于分解物质，如电解水、电镀等。
它们也有自己的优点和缺点，在实际应用中需要根据具体情况选择合适的装置。
原电池和电解池全面总结(热点)60259
原电池和电解池561．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1)吸氧腐蚀负极：Fe－2e-==Fe2+正极：O2+4e—+2H2O==4OH—总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe（OH）32Fe(OH）3==Fe2O3+3H2O(2)析氢腐蚀：CO2+H2OH2CO3H++HCO3—负极：Fe －2e—==Fe2+正极:2H+ + 2e-==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe（HCO3）2 + H2↑Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3.2．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层.常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等;使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池,被保护的金属作阴极。
②牺牲阳极的阴极保护法:外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极3。
常见实用电池的种类和特点⑴干电池（属于一次电池）①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。
②电极反应负极:Zn-2e-=Zn2+正极:2NH4++2e—=2NH3+H2NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn（NH3)42＋⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
②A.放电反应负极: Pb-2e-+ SO42- = PbSO4正极：PbO2 +2e—+4H+ + SO42— = PbSO4 + 2H2OB。
充电反应阴极：PbSO4 +2e—= Pb+ SO42—阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42—总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4错误!2PbSO4 + 2H2O注意:放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池,充电作电解池。
原电池和电解池的所有知识点
原电池和电解池的所有知识点
1、原电池：原电池是一种可以将化学能转换为电能的装置，也称作“原子能电池”，是利用化学反应产生电流来发电的。
它通常包括一个正极和一个负极，并通过一个电导体（通常是电解液）将两者连接起来，从而形成电路。
原电池具有高效、结构简单、体积小等优点，是很多电子设备中应用最多的电源。
2、电解池：电解池是一种可以释放出电能的装置，通过将氢离子和氧离子在电解质中进行电解来释放出电能。
它由一个正极和一个负极组成，由一个电解液将两者连接起来，从而形成电路。
电解池具有体积小、重量轻、使用寿命长等优点，因此被广泛应用于各种电子设备中。
原电池和电解池全面总结(热点)8篇
原电池和电解池全面总结(热点)8篇第1篇示例：原电池和电解池是当今社会中非常重要的能源存储和转换设备，广泛应用于电动车、手机、笔记本电脑等各种现代电子设备中。
在这篇文章中，我们将对原电池和电解池进行全面总结，包括其原理、结构、性能特点以及当前的热点问题。
一、原电池的原理和结构原电池是通过化学反应将化学能转化为电能的装置。
它由阳极、阴极和电解质组成。
当外部电路连接时，化学反应在阳极和阴极之间发生，产生电流。
常见的原电池有干电池和蓄电池两种类型。
干电池是一次性使用的电池，蓄电池则可以反复充放电使用。
二、原电池和电解池的性能特点1. 能量密度高：原电池和电解池在相同体积和重量下可以存储更多的能量，适合应用于现代电子设备中。
2. 长寿命：部分原电池和电解池可以进行多次充放电循环，使用寿命较长。
3. 环保：与传统的化石能源相比，原电池和电解池使用过程中不会产生二氧化碳等有害气体，对环境友好。
4. 快速充放电：随着技术的进步，原电池和电解池的充放电速度越来越快，用户体验更佳。
1. 安全问题：在过去的几年里，因为原电池和电解池自身的特性，如短路、过充、过放等问题导致的安全事故时有发生，如三星Note7手机爆炸事件、特斯拉电动车发生火灾等。
原电池和电解池的安全性一直备受关注。
2. 资源利用与环保：现有的原电池和电解池在制造和回收过程中对资源的消耗比较大，回收利用率较低，对环境造成了一定的压力。
如何提高原电池和电解池的资源利用率，保护环境成为了热点问题。
3. 高性能需求：随着电子设备的不断更新，用户对于原电池和电解池的性能要求也在不断提高，如快速充电、长使用时间、安全稳定等，如何满足用户需求也是当前的热点问题。
以上就是对原电池和电解池的全面总结，这些设备在当今社会中发挥着越来越重要的作用，我们期待未来能够有更多的创新，解决当前存在的问题，使得原电池和电解池能更好地适应现代社会的需求。
第2篇示例：原电池和电解池是当前热点话题之一，随着新能源技术的发展，原电池和电解池成为各行各业关注的焦点。
原电池和电解池全面总结(热点)60259
原电池和电解池561．电化腐蚀:发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀负极:Fe－2e-==Fe2+正极：O2+4e—+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH）24Fe(OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）32Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O（2）析氢腐蚀: CO2+H2OH2CO3H++HCO3-负极：Fe －2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe（HCO3)2 + H2↑Fe(HCO3）2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
2．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素,使组织结构发生变化,耐腐蚀。
如:不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极.②牺牲阳极的阴极保护法:外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极3。
常见实用电池的种类和特点⑴干电池（属于一次电池）①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。
②电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3）42＋⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池)①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
②A.放电反应负极：Pb-2e-+ SO42— = PbSO4正极：PbO2 +2e—+4H+ + SO42— = PbSO4 + 2H2OB。
充电反应阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42—阳极：PbSO4—2e— + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42—总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4错误!2PbSO4 + 2H2O注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。
原电池与电解池知识点总结
原电池与电解池知识点总结
原电池和电解池是化学电池的两种类型，它们在化学能转化为电能的过程中起着重要作用。
以下是对原电池和电解池的知识点总结：
原电池：
1. 原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，它由阳极、阴极和电解质组成。
2. 在原电池中，化学反应产生电子流，从而产生电能。
3. 原电池是可逆的，可以通过外部电源进行充电，使化学反应逆转，恢复原始状态。
4. 常见的原电池包括干电池和碱性电池，它们在日常生活中被广泛应用。
电解池：
1. 电解池是一种利用外加电源将电能转化为化学能的装置，它由阳极、阴极和电解质组成。
2. 在电解池中，外加电源提供电子流，驱动非自发性的化学反应发生。
3. 电解池是不可逆的，只能通过外部电源进行电解，无法自行充电。
4. 电解池在电镀、电解制氢、电解制氧等工业过程中有重要应用，也在实验室中用于制备化学品和分析物质。
总结：
原电池和电解池都是化学电池，它们在化学能和电能之间进行转化，但是作用方式相反。
原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池则是将电能转化为化学能的装置。
它们在日常生活和工业生产中都有着重要的应用，是化学和能源领域的重要研究对象。
对于理解化学能和电能转化的原理以及应用具有重要意义。
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原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
①电源; ②电极（惰性或非惰性）；③电解质(水溶液或熔化态).反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定:正极：材料性质较不活泼的电极;负极:材料性质较活泼的电极.由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应)正极：2H++2e—=H2↑(还原反应）阴极:Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl——2e-=Cl2↑(氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极;阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极;阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池.①电解食盐水（氯碱工业）;②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应，不形成原电池。
因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生反应速率电化腐蚀＞化学腐蚀结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O2 + 4e—+ 2H2O == 4OH—2H+ + 2e—==H2↑负极反应Fe －2e-==Fe2+Fe －2e—==Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应阴阳离子自由移动，无明显的化学变化用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金实例CuCl2错误!Cu＋Cl2CuCl2==Cu2++2Clˉ阳极Cu －2e- = Cu2+阴极Cu2++2e— = Cu关系先电离后电解，电镀是电解的应用5．电镀铜、精炼铜比较电镀铜精炼铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子粗铜金属作阳极,精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液电极反应阳极Cu －2e- = Cu2+阴极Cu2++2e— = Cu阳极:Zn - 2e- = Zn2+Cu — 2e- = Cu2+等阴极：Cu2+ + 2e- = Cu溶液变化电镀液的浓度不变溶液中溶质浓度减小6．电解方程式的实例（用惰性电极电解):电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式(条件:电解）溶液酸碱性变化CuCl22Cl--2e-=Cl2↑Cu2+ +2e—= Cu CuCl2= Cu +Cl2↑-—HCl 2Cl--2e—=Cl2↑2H++2e-=H2↑2HCl=H2↑+Cl2↑酸性减弱Na2SO44OH—-4e—=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑不变H2SO44OH--4e—=2H2O+O2↑2H++2e—=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑消耗水，酸性增强NaOH 4OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑消耗水,碱性增强NaCl 2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e—=H2↑2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOHH+放电,碱性增强CuSO44OH——4e-=2H2O+O2↑Cu2+ +2e-= Cu 2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2↑+2H2SO4OHˉ放电，酸性增强考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀负极：Fe－2e—==Fe2+正极：O2+4e—+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe（OH）32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（2）析氢腐蚀: CO2+H2O H2CO3H++HCO3-负极:Fe －2e—==Fe2+正极：2H+ + 2e—==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe（HCO3）2 + H2↑Fe(HCO3）2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
原电池和电解池全面总结(热点)
原电池和电解池全面总结(热点)1500字原电池是一种将化学能转化为电能的设备，而电解池则是一种将电能转化为化学能的设备。
两者在能量转换方面有着不同的原理和应用。
原电池是一种通过化学反应将化学能转化为电能的装置。
它由两种电极（阳极和阴极）、电解质和连接电路组成。
当原电池工作时，电解质中的化学物质发生氧化还原反应，释放出电子。
这些电子从阴极流向阳极，通过外部电路产生电流。
典型的原电池包括干电池、锂电池和铅酸电池等。
原电池有许多应用领域。
在家庭中，原电池常被用于给小型电子设备如手电筒、遥控器等供电。
在工业领域，原电池则广泛应用于电子产品、卫星和电动车等设备中。
此外，原电池还可作为备用电源使用，以应对突发停电等情况。
在原电池中，化学物质的消耗是电能产生的原因。
一旦原料被完全消耗，原电池将无法继续工作。
这意味着原电池是一次性的，无法重复使用。
同时，一些化学物质如汞和铅等在生产和处理过程中可能对环境造成污染。
电解池是一种通过电解反应将电能转化为化学能的装置。
它由两个电极（阳极和阴极）、电解质和连接电路组成。
电解池中的电解质通常是溶解在水中的离子化合物。
当电解质被加电时，正电荷离子向阴极移动，负电荷离子向阳极移动。
在电解质的离子化合物中，离子被氧化或还原，从而形成新的化学物质。
电解池有许多应用领域。
在化学工业中，电解池广泛应用于制造金属、合成化学品和处理废水等过程中。
例如，铜电解是制造电线和管道所需要的铜材的重要方法。
在环境保护中，电解池可以用来处理含有重金属和有机物等有害物质的废水，将其转化为无害的化合物。
不同于原电池的是，电解池是可充电的。
当电解池内的化学物质被耗尽时，可以通过反向电流将其重新转化为原先的化学物质，从而重新充电。
这使得电解池更加环保和经济。
然而，电解池的充电过程通常需要使用外部电源，因此相对于原电池来说，电解池的能源损失较大。
总结来说，原电池和电解池是两种将化学能和电能相互转化的装置。
原电池通过化学反应将化学能转化为电能，一次性使用；而电解池通过电解反应将电能转化为化学能，可以重复充电。
原电池和电解池热点总结(STU)
原电池和电解池热点总结6.以石墨棒为电极分别电解以下物质，请写出电解反应的化学方程式和离子方程式。
（1）Cu （NO 3）2溶液，AgNO 3溶液；（2）盐酸，氢氟酸； （3）NaCl 溶液，KBr 溶液；（4）MgCl 2溶液，AlCl 3溶液； （5）Na 2SO 4溶液，KNO 3溶液；（6）熔融MgCl 2，熔融NaOH 。
（2010·江苏卷）右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是 A ．该系统中只存在3种形式的能量转化 B ．装置Y 中负极的电极反应式为：C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能间的完全转化 （2010·福建卷）铅蓄电池的工作原理为：研读右图，下列判断不正确的是A ．K 闭合时，d 电极反应式：B ．当电路中转移0．2mol 电子时，I 中消耗的为0．2 molC ．K 闭合时，II 中向c 电极迁移D ．K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极 （2010·浙江卷）Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是A Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价B 该电池的电池反应式为：2Li+FeS ＝Li2S+Fe22O +2H O+4e 4OH --=22442222Pb PbO H SO PbSO H O ++=+24224224PbSO H O e PbO H SO -+-+-=++24H SO 24SO -C 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D 充电时，阴极发生的电极反应式为：（2010·山东卷）（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。
原电池和电解池全面总结(热点)
原电池和电解池56考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀负极：Fe－2e-==Fe2+正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（2）析氢腐蚀：CO 2+H2O H2CO3H++HCO3-负极：Fe －2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
2．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极3。
常见实用电池的种类和特点⑴干电池（属于一次电池）①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。
②电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
②A.放电反应负极：Pb-2e-+ SO42- = PbSO4正极：PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB.充电反应阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4放电===充电2PbSO4 + 2H2O注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。
原电池和电解池全面总结(热点)_2
原电池和电解池全面总结(热点)原电池和电解池全面总结(热点)原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置实例原电池电解池原理形成条件使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。
非自发的氧化还原反应由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）电源负极→阴极；阳极→电源正极电源正极→阳极；阴极→电源负极电能→化学能①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
电化腐蚀不纯金属，表面潮湿因原电池反应而腐蚀有电流产生电化腐蚀＞化学腐蚀使较活泼的金属腐蚀析氢腐蚀水膜酸性较强2H++2e-==H2↑Fe－2e-==Fe2+发生在某些局部区域内电镀受直流电作用用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金阳极Cu－2e-=Cu2+阴极Cu2++2e-=Cu反应类型自发的氧化还原反应由电极本身性质决定：电极名称正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）电极反应正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）电子流向负极→正极电流方向正极→负极能量转化化学能→电能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别化学腐蚀一般条件反应过程有无电流反应速率结果电化腐蚀类型条件正极反应负极反应腐蚀作用4．电解、电离和电镀的区别电解条件实质实例关系金属直接和强氧化剂接触氧化还原反应，不形成原电池。
无电流产生使金属腐蚀吸氧腐蚀水膜酸性很弱或呈中性O2+4e-+2H2O==4OH-Fe－2e-==Fe2+是主要的腐蚀类型，具有广泛性电离受热或水分子作用3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别受直流电作用阴阳离子定向移动，在阴阳离子自由移动，无明两极发生氧化还原反应显的化学变化CuCl2====Cu＋Cl2电解CuCl2==Cu+2Clˉ2+先电离后电解，电镀是电解的应用第1页5．电镀铜、精炼铜比较形成条件电镀铜精炼铜粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液阳极：Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+等阴极：Cu2++2e-=Cu 溶液中溶质浓度减小总反应方程式（条件：电解）CuCl2=Cu+Cl2↑2HCl=H2↑+Cl2↑2H2O=2H2↑+O2↑2H2O=2H2↑+O2↑2H2O=2H2↑+O2↑2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子阳极Cu－2e-=Cu2+阴极Cu2++2e-=Cu电镀液的浓度不变电极反应溶液变化6．电解方程式的实例（用惰性电极电解）：电解质溶液CuCl2HClNa24NaOHNaClCuSO4阳极反应式2Cl--2e-=Cl2↑2Cl--2e-=Cl2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑2Cl--2e-=Cl2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极反应式Cu2++2e-=Cu2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑Cu2++2e-=Cu溶液酸碱性变化酸性减弱不变消耗水，酸性增强消耗水，碱性增强H+放电，碱性增强2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑OHˉ放电,酸性增强+2H2SO4考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀负极：Fe－2e-==Fe2+正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（2）析氢腐蚀：CO2+H2++HCO3-负极：Fe－2e-==Fe2+正极：2H++2e-==H2↑总式：Fe+2CO2+2H2O=Fe(HCO3)2+H2↑Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
电解池和原电池知识点总结
电解池和原电池知识点总结电解池和原电池是电化学中的两个重要概念，它们在能源转换、金属冶炼、化学合成等领域有着广泛的应用。
以下是关于电解池和原电池的知识点总结：一、原电池定义：原电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它通过化学反应产生电子流动，从而产生电流。
1．构成条件：有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作为电极。
电解质溶液（或熔融电解质）。
形成闭合回路。
自发的氧化还原反应。
2．正负极判断：根据金属活泼性：活泼金属为负极，不活泼金属为正极。
根据电子流动方向：电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极。
根据电流方向：电流流入的一极为正极，电流流出的一极为负极。
根据电解质溶液中阴阳离子的移动方向：阴离子流向的一极为负极，阳离子流向的一极为正极。
3．电极反应及总反应：负极：金属失电子，发生氧化反应。
正极：电解质溶液中阳离子得电子，发生还原反应。
总反应：负极反应与正极反应之和。
二、电解池定义：电解池是一种通过外加电源将电能转化为化学能的装置。
它利用电流通过电解质溶液或熔融电解质，使阴阳离子在电极上发生氧化还原反应。
1．构成条件：有外加电源。
有电解质溶液（或熔融电解质）。
有两个电极。
形成闭合回路。
2．阴阳极判断：与电源正极相连的一极为阳极，与电源负极相连的一极为阴极。
电子流出的一极为阳极，电子流入的一极为阴极。
电解质溶液中阴离子流向的一极为阳极，阳离子流向的一极为阴极。
3．电极反应及总反应：阳极：电解质溶液中阴离子失电子，发生氧化反应。
阴极：电解质溶液中阳离子得电子，发生还原反应。
总反应：阳极反应与阴极反应之和。
三、原电池与电解池的比较1．相同点：都有正负极（或阴阳极）。
都有电子流动和电流产生。
都发生氧化还原反应。
2．不同点：原电池是将化学能转化为电能，而电解池是将电能转化为化学能。
原电池中电子从负极流向正极，而电解池中电子从阳极流向阴极。
原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；而电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
原电池和电解池全面总结(热点)60259
原电池和电解池561．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生(1）吸氧腐蚀负极：Fe－2e-==Fe2+正极:O2+4e-+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH）3==Fe2O3+3H2O(2)析氢腐蚀: CO2+H2OH2CO3H++HCO3—负极：Fe －2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e—==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe（HCO3)2 + H2↑Fe（HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
2．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化,耐腐蚀。
如:不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层.常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法：接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
②牺牲阳极的阴极保护法:外加负极材料，构成原电池,被保护的金属作正极3.常见实用电池的种类和特点⑴干电池（属于一次电池）①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物.②电极反应负极：Zn-2e—=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收: MnO2+H2=MnO+H2O，Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4.②A。
放电反应负极：Pb—2e—+ SO42- = PbSO4正极: PbO2 +2e—+4H+ + SO42-= PbSO4 + 2H2OB。
充电反应阴极：PbSO4 +2e—= Pb+ SO42—阳极:PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42—总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4错误!2PbSO4 + 2H2O注意:放电和充电是完全相反的过程,放电作原电池，充电作电解池。
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原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流.这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连;②电解质溶液：能与电极反应。
①电源; ②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极:材料性质较不活泼的电极;负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定:阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极;电极反应负极：Zn—2e-=Zn2+ （氧化反应)正极:2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e—= Cu （还原反应）阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑（氧化反应)电子流向负极→正极电源负极→阴极;阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀(镀铜)；③电冶（冶炼Na、Mg、Al)；④精炼（精铜）。
化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应，不形成原电池。
因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生反应速率电化腐蚀＞化学腐蚀结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O2 + 4e—+ 2H2O == 4OH-2H+ + 2e—==H2↑负极反应Fe －2e-==Fe2+Fe －2e—==Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应阴阳离子自由移动,无明显的化学变化用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金实例CuCl2错误!Cu＋Cl2CuCl2==Cu2++2Clˉ阳极Cu －2e— = Cu2+阴极Cu2++2e- = Cu关系先电离后电解，电镀是电解的应用5电镀铜精炼铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液电极反应阳极Cu －2e- = Cu2+阴极Cu2++2e— = Cu阳极:Zn —2e- = Zn2+Cu — 2e- = Cu2+等阴极：Cu2+ + 2e— = Cu溶液变化电镀液的浓度不变溶液中溶质浓度减小6．电解方程式的实例（用惰性电极电解）:电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式（条件：电解）溶液酸碱性变化CuCl22Cl——2e—=Cl2↑Cu2+ +2e-= Cu CuCl2= Cu +Cl2↑——HCl 2Cl——2e-=Cl2↑2H++2e—=H2↑2HCl=H2↑+Cl2↑酸性减弱Na2SO44OH——4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑不变H2SO44OH—-4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑消耗水，酸性增强NaOH 4OH——4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑消耗水，碱性增强NaCl 2Cl——2e—=Cl2↑2H++2e—=H2↑2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOHH+放电,碱性增强CuSO44OH——4e—=2H2O+O2↑Cu2+ +2e—= Cu 2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2↑+2H2SO4OHˉ放电，酸性增强考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生(1）吸氧腐蚀负极:Fe－2e—==Fe2+正极：O2+4e—+2H2O==4OH—总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）24Fe(OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）32Fe(OH）3==Fe2O3+3H2O（2)析氢腐蚀: CO2+H2O H2CO3H++HCO3-负极:Fe －2e—==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑Fe（HCO3）2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
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原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动,从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池.使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质(水溶液或熔化态）。
反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定:阳极:连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e—=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e—= Cu (还原反应)阳极：2Cl——2e-=Cl2↑（氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水(氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）.化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应，不形成原电池。
因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生反应速率电化腐蚀＞化学腐蚀结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O2 + 4e- + 2H2O == 4OH—2H+ + 2e—==H2↑负极反应Fe －2e—==Fe2+Fe －2e—==Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型,具有广泛性发生在某些局部区域内电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应阴阳离子自由移动,无明显的化学变化用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金实例CuCl2错误!Cu＋Cl2CuCl2==Cu2++2Clˉ阳极Cu －2e— = Cu2+阴极Cu2++2e— = Cu关系先电离后电解，电镀是电解的应用5电镀铜精炼铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液电极反应阳极Cu －2e— = Cu2+阴极Cu2++2e- = Cu阳极：Zn - 2e- = Zn2+Cu — 2e- = Cu2+等阴极：Cu2+ + 2e— = Cu溶液变化电镀液的浓度不变溶液中溶质浓度减小6．电解方程式的实例（用惰性电极电解）：电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式(条件:电解）溶液酸碱性变化CuCl22Cl—-2e—=Cl2↑Cu2+ +2e—= Cu CuCl2= Cu +Cl2↑——HCl 2Cl-—2e-=Cl2↑2H++2e—=H2↑2HCl=H2↑+Cl2↑酸性减弱Na2SO44OH—-4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑不变H2SO44OH—-4e—=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑消耗水，酸性增强NaOH 4OH——4e-=2H2O+O2↑2H++2e—=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑消耗水，碱性增强NaCl 2Cl——2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOHH+放电,碱性增强CuSO44OH--4e—=2H2O+O2↑Cu2+ +2e-= Cu 2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2↑+2H2SO4OHˉ放电，酸性增强考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生(1）吸氧腐蚀负极：Fe－2e—==Fe2+正极：O2+4e-+2H2O==4OH—总式:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH)32Fe(OH）3==Fe2O3+3H2O(2）析氢腐蚀: CO2+H2O H2CO3H++HCO3—负极：Fe －2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e—==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3）2 + H2↑Fe（HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
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这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
化学腐蚀电化腐蚀电极反应 阳极 Cu －2e - = Cu 2+ 阴极 Cu 2++2e - = Cu 阳极：Zn - 2e - = Zn 2+ Cu - 2e - = Cu 2+ 等 阴极：Cu 2+ + 2e - = Cu溶液变化 电镀液的浓度不变 溶液中溶质浓度减小电解质溶液 阳极反应式 阴极反应式 总反应方程式 （条件：电解） 溶液酸碱性变化CuCl 2 2Cl --2e -=Cl 2↑ Cu 2+ +2e -= CuCuCl 2= Cu +Cl 2↑ ——HCl 2Cl --2e -=Cl 2↑ 2H ++2e -=H 2↑2HCl=H 2↑+Cl 2↑ 酸性减弱Na 2SO 4 4OH --4e -=2H 2O +O 2↑ 2H ++2e -=H 2↑2H 2O=2H 2↑+O 2↑ 不变H 2SO 4 4OH --4e -=2H 2O +O 2↑ 2H ++2e -=H 2↑2H 2O=2H 2↑+O 2↑ 消耗水，酸性增强 NaOH 4OH --4e -=2H 2O +O 2↑ 2H ++2e -=H 2↑2H 2O=2H 2↑+O 2↑ 消耗水，碱性增强 NaCl 2Cl --2e -=Cl 2↑ 2H ++2e -=H 2↑ 2NaCl+2H 2O=H 2↑+Cl 2↑+2NaOHH +放电，碱性增强 CuSO 4 4OH --4e -=2H 2O +O 2↑ Cu 2+ +2e -= Cu 2CuSO 4+2H 2O=2Cu+ O 2↑+2H 2SO 4OH ˉ 放电,酸性增强考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀负极：Fe －2e -==Fe 2+正极：O 2+4e -+2H 2O==4OH -总式：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe 2O 3+3H 2O（2）析氢腐蚀： CO 2+H 2O H 2CO 3H ++HCO 3-负极：Fe －2e -==Fe 2+正极：2H + + 2e -==H 2↑总式：Fe + 2CO 2 + 2H 2O = Fe(HCO 3)2 + H 2↑Fe(HCO 3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe 2O 3。
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由外电源决定： 阳极：连电源的正极； 阴极:连电源的负极； 阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应） 阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑ （氧化反应) 电源负极→阴极；阳极→电源正极
电流方向 正极→负极
电源正极→阳极；阴极→电源负极
能量转化 化学能→电能
电能→化学能
应用
①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池.
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原电池和电解池全面总结热点
关系
先电离后电解,电镀是电解的应用
5．电镀铜、精炼铜比较
电镀铜
精炼铜
形成条件
镀层金属作阳极，镀件作阴极,电镀液 粗铜金属作阳极,精铜作阴极,CuSO4 溶液作电
必须含有镀层金属的离子
解液
电极反应
阳极 Cu －2e— = Cu2+ 阴极 Cu2++2e- = Cu
阳极：Zn - 2e- = Zn2+ Cu - 2e- = Cu2+ 等 阴极：Cu2+ + 2e— = Cu
使较活泼的金属腐蚀
3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别
电化腐蚀类型
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件 正极反应 负极反应 腐蚀作用
水膜酸性很弱或呈中性 O2 + 4e- + 2H2O == 4OH—
Fe －2e—==Fe2+ 是主要的腐蚀类型，具有广泛性
水膜酸性较强 2H+ + 2e-==H2↑ Fe －2e-==Fe2+ 发生在某些局部区域内
①电源； ②电极（惰性或非惰性）； ③电解质(水溶液或熔化态)。
反应类型 自发的氧化还原反应
非自发的氧化还原反应
电极名称
电极反应 电子流向
由电极本身性质决定: 正极：材料性质较不活泼的电极； 负极：材料性质较活泼的电极。 负极：Zn—2e-=Zn2+ （氧化反应) 正极:2H++2e—=H2↑（还原反应） 负极→正极
+2NaOH
—— 酸性减弱
不变 消耗水，酸性增强 消耗水,碱性增强
H+放电,碱性增强
CuSO4
4OH--4e-=2H2O+O2↑ Cu2+ +2e-= Cu
2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2↑ OHˉ 放电，酸性增强 +2H2SO4
考点解说
1．电化腐蚀:发生原电池反应，有电流产生 （1）吸氧腐蚀
正极：2NH4++2e—=2NH3+H2 NH3 和 H2 被 Zn2＋、MnO2 吸收： MnO2+H2=MnO+H2O，Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋
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原电池和电解池全面总结热点
⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）
① 结构：铅板、填满 PbO2 的铅板、稀 H2SO4。 ②A.放电反应 负极： Pb—2e—+ SO42- = PbSO4
2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别
化学腐蚀
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③ 电冶(冶炼 Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
电化腐蚀
一般条件
金属直接和强氧化剂接触
不纯金属，表面潮湿
反应过程
氧化还原反应，不形成原电池。
因原电池反应而腐蚀
有无电流
无电流产生
有电流产生
反应速率
电化腐蚀＞化学腐蚀
结果
使金属腐蚀
负极：Fe－2e-==Fe2+ 正极：O2+4e—+2H2O==4OH— 总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2 4Fe（OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH）3 2Fe(OH）3==Fe2O3+3H2O （2）析氢腐蚀： CO2+H2O H2CO3 H++HCO3负极：Fe －2e—==Fe2+ 正极:2H+ + 2e—==H2↑ 总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe（HCO3）2 + H2↑ Fe(HCO3）2 水解、空气氧化、风吹日晒得 Fe2O3. 2．金属的防护 ⑴改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化,耐腐蚀。如：不锈钢。⑵在金属表 面覆盖保护层。常见方式有:涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等;使表面生成致密氧化膜;在表面镀一层有自我保护作 用的另一种金属。⑶电化学保护法 ①外加电源的阴极保护法：接上外加直流电源构成电解池,被保护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法： 外加负极材料，构成原电池,被保护的金属作正极 3。常见实用电池的种类和特点 ⑴干电池（属于一次电池） ①结构：锌筒、填满 MnO2 的石墨、溶有 NH4Cl 的糊状物. ②电极反应 负极：Zn-2e-=Zn2+
1．原电池和电解池的比较: 装置
实例
原电池和电解池全面总结热点
原电池和电解池
原电池
电解池
原理
使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化
电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原 还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化
电池。
学能的装置叫做电解池。
形成条件 ①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液:能与电极反应。
Cu2+ +2e-= Cu 2H++2e-=H2↑ 2H++2e-=H2↑ 2H++2e-=H2↑ 2H++2e-=H2↑
2Cl—-2e—=Cl2↑
2H++2e-=H2↑
CuCl2= Cu +Cl2↑ 2HCl=H2↑+Cl2↑ 2H2O=2H2↑+O2↑ 2H2O=2H2↑+O2↑ 2H2O=2H2↑+O2↑ 2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑
溶液变化 电镀液的浓度不变
溶液中溶质浓度减小
6．电解方程式的实例（用惰性电极电解）:
电解质溶液
阳极反应式
阴极反应式
总反应方程式 （条件：电解）
溶液酸碱性变化
CuCl2 HCl Na2SO4 H2SO4 NaOH
NaCl
2Cl-—2e—=Cl2↑ 2Cl—-2e-=Cl2↑ 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 4OH—-4e-=2H2O+O2↑ 4OH——4e-=2H2O+O2↑
4．电解、电离和电镀的区别 电解作用
受直流电作用
实质
阴阳离子定向移动，在 阴阳离子自由移动,无明 用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金 两极发生氧化还原反应 显的化学变化
实例 CuCl2 错误! Cu＋Cl2
CuCl2==Cu2++2Clˉ
阳极 Cu －2e— = Cu2+ 阴极 Cu2++2e- = Cu
正极： PbO2 +2e-+4H+ + SO42— = PbSO4 + 2H2O B.充电反应 阴极:PbSO4 +2e—= Pb+ SO42-
阳极:PbSO4 —2e— + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 错误!2PbSO4 + 2H2O 注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池.电极名称看电子得失，电极反应式的书写