高中化学硅
硅用途高中化学
硅用途高中化学篇一：硅是一种常见的元素，在高中化学中有着广泛的应用。
硅可以用于制造许多重要的工业产品，例如:1. 半导体材料：硅是半导体材料的重要成分，可以用来制造晶体管和其他电子设备。
在计算机、手机、电视等电子产品中，硅材料被广泛运用。
2. 太阳能电池：硅太阳能电池是一种新型的绿色能源技术，可以利用太阳能将电能转化为热能，具有广泛的应用前景。
3. 玻璃和陶瓷：硅是玻璃和陶瓷的主要成分之一，可以用来制造许多重要的建筑材料和工业制品。
例如，硅玻璃可以用来制造光学仪器、医疗器械等。
4. 硅烷：硅烷是一种重要的化学品，可以用来制造硅橡胶、硅油等高分子材料，也可以用来制造太阳能电池板等高科技产品。
5. 硅藻土：硅藻土是一种天然的矿物质，具有优异的吸附性能和离子交换性能，被广泛应用于水处理、涂料等领域。
除此之外，硅在生物医学、航空航天、建筑材料等领域也有着广泛的应用。
因此，硅元素在高中化学中是一门非常重要的学科，对于理解和应用化学知识都具有重要意义。
篇二：硅是一种化学元素，原子序数为 28，是一种非金属元素。
硅在自然界中广泛存在，是地球上最丰富的元素之一。
在高中阶段，硅的常见用途包括以下几个方面:1. 半导体材料：硅是最常用的半导体材料之一，可用于制造电子元件，如晶体管、集成电路等。
硅晶体的导电性能非常好，且具有较高的熔点和热稳定性。
2. 建筑材料：硅元素还是建筑材料中常见的一种元素，如沙子、石英石、硅藻土等。
这些材料在建筑材料中具有优异的导电、导热、耐热等性能，可用于制造高楼大厦、桥梁、隧道等建筑物。
3. 有机硅材料：硅元素还可以用于制造有机硅材料，如硅油、硅橡胶、硅树脂等。
这些材料具有优异的防水、防潮、耐热、耐寒等性能，广泛应用于航空、汽车、建筑、电子等领域。
4. 硅晶圆：硅晶圆是一种用于制造半导体器件的重要材料。
在高中阶段，学生可能会学习到硅晶圆的制造工艺，如单晶生长、切割、磨削等。
硅晶圆具有高纯度、高结晶质量等优点，是制造高质量半导体器件的必备材料。
高中化学常考知识点单质硅(2024)
引言:化学是一门研究物质组成、结构、性质及其变化规律的学科，而化学常考的知识点是高中学生必须掌握的重要内容。
本文将继续介绍高中化学中常考的知识点之一：单质硅。
硅是一种非金属元素，其在自然界中广泛存在且具有重要的应用价值。
本文将从硅的性质、制备方法、应用领域等方面展开介绍。
概述:单质硅是一种具有非金属性质的元素，其化学符号为Si，原子序数为14。
硅的原子结构和碳非常相似，都具有四个价电子，因此具有机械性能稳定、化学性质较为活泼等特点。
单质硅在化工、材料科学以及电子工业等领域有着重要的应用价值。
正文内容:一、硅的物理性质1.密度硅的密度约为2.33g/cm3，相对于其他元素来说比较轻。
2.熔点和沸点硅的熔点约为1414℃，沸点约为3265℃。
硅的熔点较高，这是因为硅原子之间存在较强的共价键，难以破坏。
3.硬度硅具有较高的硬度，其摩氏硬度约为7，比较接近于金刚石的硬度。
4.熔化能硅的熔化能较大，即使在高温下也不容易熔化，这使得硅在高温环境下仍然具有较好的稳定性。
二、硅的制备方法1.碳热法制备碳热法是最常见的硅的制备方法之一，其主要步骤包括将二氧化硅和石墨混合，然后在高温下进行还原反应，单质硅。
2.氧化还原法制备氧化还原法是另一种常用的硅的制备方法，其主要步骤包括将硅化合物与氧化剂反应，产生二氧化硅，随后通过还原反应将二氧化硅还原为单质硅。
三、硅的应用领域1.半导体材料硅是最主要的半导体材料之一，广泛应用于电子工业中。
硅材料的半导体性质使得其在集成电路、太阳能电池、光纤等领域具有重要的应用。
2.耐热材料由于硅具有较高的熔点和熔化能，因此硅材料常被用作耐高温材料。
硅材料的应用范围包括高温炉、航天器、核电站等高温环境中的结构材料。
3.化工领域硅材料还广泛应用于化工领域中。
硅烷、硅酸盐等化合物是制备硅材料的重要原料，它们在合成高分子材料、电子化学品、硅胶等方面有着重要的应用。
4.材料科学硅具有优良的光学特性，因此也被广泛应用于材料科学领域。
高中化学必修一必修二知识点汇总
非金属及其化合物一、硅及其化合物 Si硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅（Si）：（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
（2）化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl2、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO CaSiO3（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
人教版高中化学必修一4.1.1硅及其化合物(共21张PPT)优秀课件
（二）硅的化学性质
硅的许多化学性质与碳相似，常温下较稳定，不与O2、Cl2、 硫酸、硝酸等反应。加热时，能与O2、Cl2等反应
常温下与强碱反应
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
（了解） 加热时，能与O2、Cl2等反应
△
Si + O2 == SiO2
△
Si + 2Cl2 == SiCl4
思考:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
分析以上制取原理，若将CO2通入 Na2SiO3溶液中 有何现象?
Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓
（2）化学性质 硅酸是不溶于水的极弱酸，酸性弱于碳酸，不能使酸碱
指示剂变色。
H2SiO3 + 2NaOH= Na2SiO3 + 2H2O H2SiO3=Δ= SiO2 + H2O
与碱性氧 化物反应 与碱反应
与水反应
CO2 ＋ CaO＝CaCO3
CO2 ＋2NaOH＝ Na2CO3+H2O
CO2 ＋ H2O＝H2CO3
CaO＋SiO2 高温 CaSiO3
SiO2 ＋2NaOH＝ Na2SiO3+H2O
不反应
特性：
①不能与水反应生成硅酸。 ②能与氢氟酸反应 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
Si无单质状态
（1） 硅和碳一样,其原子既不易失去电子，也不易得到电子， 所以硅和碳主要形成四价化合物。
（2）碳和硅都是亲氧元素，但是硅的亲氧能力更强。
碳的单质
高中硅元素所有知识点总结
高中硅元素所有知识点总结硅元素是我们在高中化学课程中学习的重要元素之一。
它在自然界中广泛分布，并且具有许多重要的应用。
在本文中，我们将对高中化学中与硅元素相关的各个知识点进行总结。
1.硅的基本性质硅是地壳中含量第二多的元素，仅次于氧。
它的原子序数为14，原子量为28.09。
硅是一种非金属元素，具有灰白色，并且不溶于水。
由于硅的外层电子结构为2-8-4，它可以形成四个共价键。
2.硅的电子结构和化合价硅的电子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p²。
在化合物中，硅通常呈现+4的化合价。
它可以通过共价键形成四个单键，形成四面体结构。
硅在某些情况下也可以呈现+2或+3的化合价。
3.硅的同素异形体硅存在多种同素异形体，最常见的是晶体硅和非晶硅。
晶体硅是由立方晶格结构组成的，具有良好的导电性和半导体特性。
非晶硅则是无定形的硅，具有较低的导电性。
4.硅的氧化物硅与氧结合形成两种氧化物：二氧化硅（SiO₂）和亚氧化硅（SiO）。
二氧化硅是硅的最稳定氧化物，是许多硅化合物的重要成分，如玻璃、陶瓷和水泥等。
亚氧化硅具有较高的反应活性，可用于制备其他硅化合物。
5.硅的化合物硅的化合物多种多样，常见的包括硅酸盐、硅烷和硅酸等。
硅酸盐是由硅酸基离子（SiO₄²⁻）和阳离子组成的化合物。
硅酸盐在自然界中广泛存在，如石英、长石和云母等。
硅烷是硅与氢形成的化合物，如甲硅烷（SiH₄）和二甲基硅烷（SiH₂(CH₃)₂）。
硅酸是由硅酸基离子和氢离子组成的化合物，如硅酸（H₄SiO₄）和偏硅酸（H₂SiO₃）。
6.硅的应用硅具有广泛的应用领域。
在电子工业中，硅是制造集成电路和太阳能电池的重要材料。
硅也用于制造玻璃、陶瓷和水泥等建筑材料。
此外，硅还用于制备有机硅化合物，如硅油和硅橡胶等。
7.硅的环境影响虽然硅本身不具有毒性，但硅颗粒在空气中可能对健康产生影响。
细小的硅颗粒可以通过呼吸道进入肺部，导致肺部疾病。
高中硅知识点总结
高中硅知识点总结1. 硅的性质硅是一种非金属元素，化学性质和碳相似，常温下处于固态。
硅不溶于水，但可溶于浓盐酸和氢氟酸。
硅具有良好的导热性和导电性，因此被广泛应用于半导体行业。
2. 硅的存在形式硅是地壳中最丰富的元素之一，主要以二氧化硅（SiO2）的形式存在于矿物中。
硅也广泛存在于许多天然物质中，如玻璃、水晶、水泥等。
3. 硅的化合物硅主要形成了许多氧化物和硅酸盐。
常见的硅化合物包括二氧化硅、三氧化二硅、硅酸镁、硅酸铝等。
4. 硅的制备硅的制备主要通过还原二氧化硅来实现。
传统的方法是用碳还原法，即在高温下通过碳还原二氧化硅。
近年来，高纯度硅的制备也采用了其他先进的制备方法，如氢气还原法、熔融盐电解法等。
5. 硅的物理性质硅是典型的半导体材料，具有一些特殊的物理性质。
硅的晶体结构属于钻石型结构，具有稳定的晶格和特定的电子能带结构。
此外，硅对光的透射性和折射性也具有特殊的表现，广泛应用于光电子器件中。
6. 硅的化学性质硅在化学反应中表现出一定的反应性，但相对于其他金属元素来说，它的反应性较低。
硅能与氢气、氯气等发生置换和加成反应，产生氢化硅、氯化硅等化合物。
7. 硅的应用硅是现代技术中的重要材料之一，在电子、通讯、光电子、太阳能等领域都有广泛的应用。
硅材料主要应用于半导体器件、太阳能电池、集成电路板等高科技领域。
8. 硅的环境影响硅在环境中的排放和使用会对环境造成一定的影响。
硅的制备和应用过程中会产生高温排放和石棉尘等有害物质，对环境造成污染。
因此，在硅的生产和应用过程中，需要采取有效的环保措施，减少对环境的影响。
综上所述，硅是一种重要的非金属元素，具有广泛的应用价值和发展潜力。
随着技术的不断进步，硅材料在现代科技领域的应用将会越来越广泛，对经济和社会发展都将产生重要的影响。
同时，也需要持续关注硅材料在生产和应用过程中对环境和生态系统的影响，并采取有效的措施加以控制。
高中化学硅的知识点
高中化学硅的知识点（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学必修1 第四章 第一节 无机非金属材料的主角—硅
与碱性氧化物
SiO2+CaO == CaSiO3 与酸 与碳 SiO2+2C == Si+2CO SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O
CO2+ Na2O = Na2CO3
不反应 CO2+C == 2CO
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15
第二章 二氧化硅和硅酸
2.7 硅酸 硅酸是一种很弱的酸（酸性比碳酸还弱），溶解度很小。 由于二氧化硅不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与 其它酸反应制得的。 所生成的H2SiO3逐渐聚合形成胶体溶液--硅酸溶胶。 硅酸浓度较大时，则形成软而透明的，胶冻状的硅酸凝胶。 硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，叫做硅胶。
硅太阳能电池
硅芯片
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28
01 硅的简单介绍 02 二氧化硅和硅酸
• 化学性：常温下硅单质的化学性质不活泼 Si + O2 = SiO2
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26
第四章 单质硅
4.2 单质硅的制法
• 制法：
高温
SiO2 + 2C
• 用途：
=
Si
+
2CO
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体 材料，硅是信息技术的关键材料。
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27
第四章 单质硅
4.3 单质硅的用途
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13
第二章 二氧化硅和硅酸
2.5 二氧化硅的化学性质
与碱反应： SiO2 + 2NaOH
氧化硅与NaOH反应。
=
Na2SiO3 + H2O
注意：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，防止玻璃中二 与碱性氧化物反应：
高中化学硅的知识点
高中化学硅的知识点硅是一种重要的元素，化学符号为Si，位于元素周期表的第14位。
它是地壳中最常见的元素之一，约占地壳质量的27.7％。
硅在自然界中以氧化硅(SiO2)的形式存在，主要以石英、石英砂、硅灰石等矿物的形式存在。
以下是关于高中化学中硅的一些重要知识点：1.硅的性质：硅是一种灰色晶体，与大多数金属不发生化学反应，但在高温下可以与氧、氮、卤素等元素反应。
硅具有高的熔点（1414℃）和沸点（3265℃），是一种良好的导热材料和半导体。
2.硅的制备：硅的主要制备方法是通过冶炼石英矿或其他含硅矿石，通过高温还原的方法得到纯度较高的硅。
3.硅的重要化合物：硅在化合物中形成了许多重要的化合物，如二氧化硅(SiO2)，也称为二氧化硅，是最常见的硅化合物。
它是一种无机非金属固体，具有很强的硬度和热稳定性。
另一个重要的硅化合物是硅酸盐，如硅酸钠(Na2SiO3)和硅酸铝(Al2(SiO3)3)等。
4.硅的应用：硅在工业上有广泛的应用。
硅通过加工和改性可以制成硅半导体材料，用于制造电子器件和计算机芯片等高科技领域。
硅也可以制成硅橡胶，用于制造密封件、电线绝缘等。
硅还可以作为合金添加剂，用于改善金属的硬度和耐腐蚀性。
此外，硅还用于生产玻璃、陶瓷、光纤等。
5.硅在生物体中的作用：硅在生物体中也起着重要的作用。
一些植物组织中富含硅，如稻谷的秆和叶片。
硅可以提高植物的机械强度，增加其抗病性和逆境适应能力。
此外，硅还被认为是一种人体所需的微量元素，对于维持骨骼、血管的健康以及预防骨质疏松症等方面有重要作用。
6.硅的环境影响：尽管硅是一种天然存在的元素，但大量的硅可以造成环境问题。
例如，硅在自然界中的含量很高，会导致土壤盐碱化，影响农作物的生长。
此外，硅的粉尘会对人体呼吸系统造成刺激，引发肺部疾病。
7.硅在化学反应中的应用：硅可以用作还原剂，与很多氧化物反应生成相应的金属。
例如，将二氧化硅与铝粉或铁粉加热可以得到相应的金属硅。
高中化学必修一---硅
4、化学性质：
LOGO
Si+4HF==SiF4↑+2H2↑ （3）与强碱溶液反应： Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 ↑ （4）与氯气反应： Si+2Cl2== SiCl4 （5）与氧气反应： △ Si+O2==SiO2
△
常温下反应
加热条件
5、硅的制备：
高温
LOGO
工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制 得含有少量杂质的粗硅。 SiO2+2C===Si+2CO↑ 制高纯度的硅（精硅）的方法： （1）用氯气提取粗硅中的硅
（1）存在形式：
地球上存在的天然二氧化硅约占地壳 质量的 12％ ，其存在形态有 结晶型 和 无定形
LOGO
1、二氧化硅（ SiO2 ） (1)存在: 天然的SiO2称为硅石
水晶
结晶形（石英晶体）
硅石
水晶 玛瑙
无色透明 彩色环带或层状
无定形——硅藻土
玛瑙
晶 体 二 氧 化 硅
水晶
LOGO
玛瑙
LOGO
高温
反应的方程式：
Si + 2Cl2 === SiCl （常温下呈液态） 4
（2）用氢气还原四氯化硅得高纯度的硅
SiCl4 + 2 H2 === Si + 4 HCl
高温
6.用途
晶体硅的导电性介于导体和 绝缘体之间,是良好的半导体材料,硅是信息 技术的关键材料
LOGO
利用硅的半导体性能， 制成光电池 ，将光能 转化为电能。
LOGO 4、为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，有人设计 用如右图装置，一次实验即可达到目的（不必再选用其它 酸性溶液）。请依据此实验填空：
人教版高中化学必修一第9讲：无机非金属材料的主角—硅
无机非金属材料的主角-硅❖教学目标1．了解硅酸盐的重要用途及组成。
2．了解硅的重要用途，了解硅单质的物理性质。
3．掌握Na2SiO3的化学性质。
❖知识梳理知识点一.硅1.硅的化学性质。
在常温下，硅的化学性质不活泼，不与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等反应，但可与氟气、氢氟酸和强碱反应。
①硅和氟气反应：Si+2F2==SiF4。
②硅和氢氟酸反应：Si+4HF==SiF4↑+2H2↑。
③硅和氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑。
△④硅在氧气中加热：Si+O 2SiO2。
2. 硅的工业制法。
SiO2＋2C Si(粗硅)＋2CO↑(注意产物)提纯：Si+2Cl2SiCl4；SiCl4+2H2Si+4HCl↑3.晶体硅的用途。
用来制造半导体器件，制成太阳能电池、芯片和耐酸设备等。
知识点二. 二氧化硅1.物理性质：硬度大、熔点高，难溶于水。
2.化学性质：①酸性氧化物的通性：SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水：SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (Na2SiO3是强的粘合剂)②弱氧化性：SiO2+2C Si+2CO↑③特性：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O要点解释：（A）由于玻璃的成分中含有SiO2，故实验室盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。
（B）未进行磨砂处理的玻璃，在常温下是不易被强碱腐蚀的，故盛放碱液可以用玻璃瓶（不能用玻璃塞）。
（C）因为氢氟酸腐蚀玻璃，与玻璃中的SiO2反应，所以氢氟酸既不能用玻璃塞、也不能用玻璃瓶保存，而应保存在塑料瓶或铅皿中。
3.用途：①SiO2是制造光导纤维的主要原料。
②石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。
③水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。
④石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
4.SiO2与CO 2化学性质的比较物质二氧化硅(SiO2) 二氧化碳(CO2)与水反应CO2+H2O H2CO3与酸反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 不反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与碱反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO3与碱性氧化物反应SiO+CaO CaSiO3CO2+Na2O=Na2CO32与碳反应SiO+2C Si+2CO↑CO2+C=2CO2知识点三.硅酸（H4SiO4、H2SiO3）△1.不稳定性：H2SiO3SiO2 +H2O2.极弱酸性：不能使酸碱指示剂变色：H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3+2H2O制备：Na2SiO3+CO2+H2O=H4SiO4↓(白色胶状)+Na2CO3或Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl，H4SiO4＝H2SiO3+H2O(不稳定、易分解)知识点四. 硅酸盐1.常用的硅酸盐是Na2SiO3，俗称“泡花碱”，易溶于水，其水溶液称为水玻璃，是一种矿物胶，密封保存。
高中化学硅的教案
中学化学硅的教案硅，是一种化学元素，化学符号是Si，旧称矽。
有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。
下面是为大家整理的关于中学化学硅的教案，希望对您有所帮助。
欢迎大家阅读参考学习!中学化学硅的教案1学问与技能：1、了解硅在自然界的存在、含量2、了解单质硅的主要性质、工业制法和主要用途。
3、初步培育学生自主查阅资料的实力和阅读实力过程与方法：1、自主学习2、通过碳与硅的新旧学问的比较，设疑引导、变疑为导、变教为导的思路教学法。
情感、看法与价值观1、使学生驾驭学习元素化合物学问的一般规律和正确方法2、使学生体会组成材料的物质的性质与材料的性能的亲密关系，相识新材料的开发对人类生产、生活的重要影响，学会关注与化学有关的社会热点问题，激发他们学习化学的热忱。
教学重点：硅的物理、化学性质教学难点：硅的化学性质和提纯教学用具：多媒体教学过程新课导入：材料是人类生活必不行少的物质基础。
材料的进展史就是一部人类文明史。
没有感光材料，我们就无法留下青春的回忆;没有高纯的单晶硅，就没有今日的奔腾电脑;没有特殊的新型材料，火箭就无法上天，卫星就无法工作，人类的登月安排就会受到影响，材料的进展对我们的生活起着确定性的作用。
从化学角度来看任何物质都是由元素组成，那元素与这些材料之间又有什么样的关系呢?从本章起先我们就来学习一下元素与材料之间的关系。
板书：第四章元素与材料世界多媒体：展示一组与硅元素有关的图片，引出本节新课第一节硅无机非金属材料学生活动：阅读教材第一段思索下列问题1、无机非金属材料包括哪些?2、这类材料的特点有哪些?3、无机非金属材料分哪两类?多媒体：展示一组与硅元素有关的图片。
设疑：这些表观看“风牛马不相及”的物质，从微观组成上却有很大的相像性，他们都是有黄沙通过不同的途径制得的，它们都含有共同的元素是什么呢?多媒体：一、半导体材料与单质硅学生活动：阅读教材P103最终一段思索下列问题1、什么是半导体材料?2、最早运用的半导体材料是什么?为什么没广泛运用?3、现在广泛运用的半导体材料是什么?为什么能广泛运用?过渡：硅除了作为半导体材料被广泛运用外，还具有什么其他的性质和用途呢?硅的性质和用途引导学生回忆学习新物质的方法和程序一)视察物质的外观，总结其物理性质多媒体：展示单质硅的图片，让学生视察。
高中化学硅的知识点总结
高中化学硅的知识点总结
嘿，同学们！今天咱来好好唠唠高中化学里的硅！硅啊，那可是个相当重要的家伙呢！
你想啊，咱们日常生活里到处都有硅的影子。
就好比玻璃，那可就是硅的杰作呀！你看那透明又坚固的玻璃，没有硅能成吗？
硅还是半导体的重要材料哟！电脑、手机这些高科技玩意儿，都离不了它。
这不就好像是它们的“心脏”嘛！
硅的化合物也老多啦！二氧化硅，大家肯定不陌生，沙子的主要成分就是它呐。
哎呀，你想想，那无边无际的沙漠，里面可全是二氧化硅呀，多壮观！
还有硅酸，咱们常见的硅胶就跟它有关呢。
说起来呀，我之前有个同学特别好奇硅胶，还自己去研究了一番呢！
硅酸钠也很有意思哦，水玻璃就是它啦。
建筑上经常用它来堵漏什么的。
再来说说硅的化学性质。
硅挺稳定的，但也能和一些东西发生反应呢。
这就跟人一样，平时挺稳重的，但也有自己的小脾气呀！
咱们学习硅的知识点，不就是为了更好地了解这个奇妙的世界嘛！搞清楚硅的这些特点，以后看到相关的东西就能立刻反应过来啦。
总之呢，硅真的是个超级重要又有趣的元素！大家可得好好掌握关于它的知识呀，它绝对值得我们深入了解。
相信我，学好了硅，你会发现化学的世界更加精彩啦！。
高中化学之硅
高中化学SiSi和C的最外层均有四层电子，主要形成正四价化合物。
Si是一种亲氧元素，在自然界中与氧化合，是构成岩石和许多矿物的基本元素。
SiO2SiO2是Si最重要的化合物，是酸性氧化物，有1结晶型2无定型两大类，统称为硅石。
石英中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，沙中还有少量的石英晶体。
SiO2的网状结构决定了它具有优良的物理和化学性质，可做建筑材料，纯净的SiO2是现代光学及光导制品的基本材料.SiO2+4HF==SiF4+2H2O二氧化硅只和这一种酸反应SiO2+CaO==(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==NaSiO3+H2OSiO2+Na2CO3==高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑H2SiO3硅酸（其一）物理性质：不溶于水的白色固体，酸性比碳酸弱，是弱酸，在水中形成胶体溶液——硅酸溶胶。
浓度较大时形成硅酸凝胶，经干燥可作食品药品等的干燥剂，也可用作催化剂的载体。
Na2SiO3+2HCl++H2SiO3（胶体）+2NaClNa2SiO3+2HCl+H2O==H4SiO4(原硅酸) ↓ +2H2OH2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2OH2SiO3===加热SiO2+H2O硅酸盐（其一）硅酸盐是由硅，氧和金属组成的化合物的总成，自然界分布极广，是一大类结构复杂的固态物质，大多不溶于水，化学性质稳定。
Na2SiO3性质：显碱性，俗称泡花碱，水玻璃，不宜燃，有粘性，可作粘合剂，是制备硅胶和木材防火的原料。
Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3↓+Na2CO3Si硅单质物理性质：带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性是良好的半导体。
Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4+2H2↑H2O+Si+2NaOH==Na2SiO3+2H2↑（氧化还原电子不守恒式）4H2O+Si+2NaOH==Na2SiO3+2H2↑+3H2O（氧化还原反应电子守恒式）Si+O2==加热 SiO2Si+2Cl2==加热SiCl4↑（四氯化硅沸点很低，56.4摄氏度）Si+C==加热SiC(碳化硅，俗称：金刚砂，黑色固体，硬，熔点高)硅的工业制法：SiO2 + 2C====高温电炉Si+2CO石英砂+ 焦炭==粗硅（不纯，含有杂质）+一氧化碳Si（粗硅）+2Cl===加热SiCl4↑SiCl4+2H2==高温Si（纯硅）+4HCl。
高中化学硅的知识点
高中化学硅的知识点
高中化学中，关于硅的主要知识点包括：
1. 硅的性质：硅是一个非金属元素，具有银白色，半金属性质。
它的原子序数为14，原子量为28.086。
硅的密度较低，熔点高，熔点为1414℃，沸点为3265℃。
硅具有
很好的化学稳定性，不与大多数酸和碱反应。
2. 硅的电子结构：硅的电子结构为1s2 2s2 2p6 3s2 3p2。
它具有4个价电子，即能形成4个共价键。
硅原子通过与其他硅原子形成共价键，形成硅晶体或硅化合物。
3. 硅的化合物：硅常见的化合物有硅氧化合物和硅碳化合物。
硅氧化合物包括二氧化
硅(SiO2)、硅酸(SiO4^4-)等，它们是玻璃、石英和许多岩石的主要成分。
硅碳化合物
如硅烷(SiH4)、二甲基硅烷((CH3)2SiH2)等，在化学和材料工业中有广泛的应用。
4. 硅的化学反应：硅可以与氧气反应生成二氧化硅。
例如，硅晶体在加热的条件下与
氧气反应可以生成二氧化硅。
硅还可以与卤素、硫等元素反应生成相应的化合物，如
氯化硅(SiCl4)、硫化硅(SiS2)等。
5. 硅的应用：硅是现代高科技产业的重要原材料，广泛应用于电子、光电子、半导体、太阳能等领域。
硅晶体是半导体材料的主要组成部分，是集成电路和太阳能电池的关
键原料。
这些是高中化学中关于硅的基本知识点，希望对你有帮助！。
化学高中硅知识点总结
化学高中硅知识点总结
硅的物理性质
硅是一种灰色的金属loid（半金属），具有金属和非金属的性质。
硅的结晶形式包括普通结构（钻石晶格）和同轴结构（锑状晶格）。
普通结构的石英和同轴结构的金刚石是地球上最常见的硅化合物。
硅的化学性质
硅的原子结构由14个电子组成，排布在四个能级上。
其外层电子结构为2-8-4，因此硅有四个价电子，可以形成四个共价键。
硅与氧的共价键形成了硅氧化合物，这些化合物构成了大部分岩石、矿物和土壤中的成分。
硅的化合物
硅的化合物包括硅酸盐、硅烷和硅醚等。
硅酸盐是一类以硅酸根离子（SiO4）4-为基础的化合物，包括石英、石灰石和长石等。
硅烷是一类含有硅碳键的有机化合物，例如三甲基硅烷（(CH3)3SiH）。
硅醚是一类含有硅氧键的有机化合物，例如二甲基二乙基氧硅烷（（CH3）2Si(OC2H5)2）。
硅的应用
硅在电子行业中有广泛的应用，主要体现在半导体材料、太阳能电池和纳米技术领域。
半导体材料主要是指硅晶体和硅片，是电子元件和集成电路的基础材料。
太阳能电池则是利用硅的光电性质将太阳能转化为电能。
硅的纳米颗粒也被广泛应用于生物医学和材料科学领域。
总结
硅是一种重要的化学元素，具有丰富的化学性质和广泛的应用价值。
通过深入了解硅的物理性质、化学性质和化合物，可以更好地理解它在自然界和工业上的作用。
在未来的发展中，硅材料和硅技术有望继续发挥重要的作用，为人类社会的进步做出贡献。
高中化学必修一第四章硅知识点
第一节无机非金属材料的主角——硅一、硅和二氧化硅1、硅（Si）：○1单质硅分为有晶体和无定形两种○2带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性○3在常温下化学性质不活泼2、二氧化硅（SiO2）：○1类别：酸性氧化物○2晶体结构：原子晶体○3与酸反应：SiO2 + 4HF=↑+2H2O○4与碱反应：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O○5与碱性氧化物反应：SiO2+CaO=高温CaSiO3【习题一】（2017秋•滁州期末）下列有关硅及其化合物用途的说法中，正确的是（）A．二氧化硅是制造光电池的主要原料B．在电子工业中，硅是重要的半导体材料C．硅是现代光学及光纤制品的基本原料D．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体【考点】硅和二氧化硅．硅的性质及用途【专题】碳族元素．【分析】A．二氧化硅为绝缘体；B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间；C．二氧化硅具有良好的光学特性；D．石英主要成分为二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠反应。
【解答】解：A．硅是良好的半导体材料，是制造光电池的主要原料，故A错误；B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，在电子工业中，硅是重要的半导体材料，故B正确；C．二氧化硅具有良好的光学特性，是现代光学及光纤制品的基本原料，故C错误；D．石英主要成分为二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠反应，所以不能用石英坩埚加热氢氧化钠固体，故D错误；故选：B。
【习题二】（2018•河南一模）下列关于二氧化硅的说法正确的是（）A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应D．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体（标准状况）时，得到2.8 g 硅【考点】硅和二氧化硅。
【专题】碳族元素．【分析】A．二氧化硅不溶于水，与水不反应；B．二氧化硅为绝缘体；．碳酸的酸性强于硅酸，二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，高温时，能够与碳酸钠固体反应生成硅酸钠和二氧化碳；D．根据反应的化学方程式为：SiO2+2C=（高温）Si+2CO↑来计算。
高中化学硅的化学方程式总结
高中化学硅的化学方程式总结1、与单质反应Si + O₂ == SiO₂，条件：加热Si + 2F₂ == SiF₄Si + 2Cl₂ == SiCl₄，条件：高温2、高温真空条件下可以与某些氧化物反应2MgO + Si=高温真空 =Mg(g)+SiO₂（硅热还原法炼镁）3、与酸反应只与氢氟酸反应：Si + 4HF == SiF₄↑ + 2H₂↑4、与碱反应Si + 2OH⁻+ H₂O == SiO₃²⁻+ 2H₂↑（如NaOH，KOH）5、其他相关方程式Si + 2OH⁻ + H₂O == SiO₃²⁻+ 2H₂↑Si+2F₂== SiF₄Si+4HF== SiF₄↑+2H₂↑SiO₂ + 2OH⁻== SiO₃²⁻+ H₂OSiO₃²⁻+ 2NH₄⁺+ H₂O == H₄SiO₄↓ + 2NH₃↑SiO₃²⁻+ CO₂ + 2H₂O == H₄SiO₃↓+ CO₃²⁻SiO₃²⁻+ 2H⁺== H₂SiO₃↓SiO₃²⁻+2H⁺+H₂O == H₄SiO₄↓H₄SiO₄ == H₂SiO₃ + H₂O3SiO₃²⁻+ 2Fe³⁺== Fe₂（SiO₃）₃↓3SiO₃²⁻+2Al³⁺==Al₂（SiO₃）₃↓Na₂CO₃ + SiO₂ =高温= Na₂SiO₃ + CO₂↑扩展资料硅是一种类金属元素，化学符号为Si，原子序数为14，属于元素周期表上的IVA族。
硅原子有4个外围电子，与同族的碳相比，硅的化学性质相对稳定，活性较低。
硅是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式存在于自然界，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅等化合物形式广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。
在宇宙储量排名中，硅位于第八名。
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第七章硅一、考纲要求1.掌握碳族元素的原子结构特点和性质递变规律。
2.认识硅及其重要化合物的性质和用途，初步了解硅和二氧化硅的晶体结构以及与性质的关系。
3.了解水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。
二、知识结构元素性质碳（C）硅（Si）锗（Ge）锡（Sn）铅（Pb）主化合价+2，（+4）①(+4) +2,(+4) +2,(+4) (+2),+4单质色态无色或黑色固态灰黑色固态灰白色固态银白色固态蓝白色固态氢化物RH4稳定性稳定性逐渐减弱主要氧化物CO、CO2SiO2GeO、GeO2SnO、SnO2PbO、PbO2最高氧化学式H2CO3H2SiO、H4SiO4Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4碱三、知识点、能力点提示 1.碳族元素的特点1)碳族元素处于元素周期表的中间位置，获电子或失电子能力都较差，常温下，化学性质都不活泼。
2)碳族元素重要性质:①化合价。
在化合物中除硅表现+4价外，其余表现+2价和+4价。
在与氢 形成化合物中，碳和硅表现-4价。
②C 、Si 、Ge 、Sn 、Pb 随核电荷数增加，原子半径逐渐增 大 ，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其变化趋势比氮族元素更为明显。
锗的金属性明显 地强于非金属性。
③最高价氧化物的水化物的酸碱性随元素核电荷增加酸性减弱，碱性增强 。
④气态氢化物的稳定性，随元素核电荷增加而逐渐减弱。
⑤碳族元素正4价化合物比正二 价化合物稳定，但铅的正二价化合物比较稳定，如PbSO 4. 2.硅和硅的化合物 1)组成和结构。
①硅的单质构成的晶体属于原子晶体，具有正四面体空间网状结构。
与金钢石比较，性质相 似，又有差异。
②SiO 2晶体是由硅原子和氧原子按1∶2比率组成，属于原子晶体。
具有立体网状结构。
2)重要性质 物理性质①Si 、SiO 2、H 2SiO 3、H 4SiO 4均难溶于水。
②Si 、Ge 是良好的半导体。
化学性质硅的重要反应： ①Si+2F 2SiF 4↑②Si+O 2 ∆SiO 2二氧化硅的重要反应： ①SiO 2+2CSi+2CO(制粗硅)［SiCl 4+2H 2 ∆Si+4HCl ］(制纯硅)②SiO 2+CaO 高温 CaSiO 3③SiO 2+CaCO 3 高温 CaSiO 3+CO 2 (除脉石造渣) ④SiO 2+2NaOH Na 2SiO 3+H 2O(腐蚀玻璃)⑤SiO 2+4HF SiF 4↑+2H 2O(刻画玻璃)⑥SiO 2+3C 高温 SiC+2CO ↑(制金钢砂) 硅酸、硅酸钠的重要反应 Na 2SiO 3+2HCl H 2SiO 3↓+2NaCl Na 2SiO 3+CO 2+H 2O H 2SiO 3↓+Na 2CO 3H 2SiO 3 SiO 2+H 2O 3.硅酸盐工业①硅酸盐工业概念； ②制水泥的重要原料；③制玻璃主要原料、主要反应，玻璃种类及用途。
4.硅和硅的化合物的转变关系。
5.硅及其重要化合物间的转化关系。
四、能力训练 (一)选择题：1.下列各组物质中，晶体类型相同且熔点高低比较正确的是( ) A.硅、铝合金＞铝 B.SiO 2＞CO 2 C.NaCl ＞CCl 4 D.I 2＞Br 2 知识点：晶体类型及性质能力点：记忆能力，应用能力2.能将Na 2SiO 3、CaCO 3、SiO 2三种白色粉末鉴别开来试剂是( ) A.苛性钠溶液 B.水 C.氢氟酸 D.稀盐酸 知识点：硅及其化合物性质 能力点：再现能力、分析能力3.将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C 8K 、C 24K 、C 36K 、C 48K 和C 60K 。
在钾石墨中，钾原子把价电子交 给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。
在钾石墨中，钾元素处于石墨 层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。
下列对钾石墨的叙述中正确的是 ( ) A.钾石墨是一类离子化合物 B.钾石墨导电性比石墨强C.钾石墨与水相遇不发生任何反应D.题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体 知识点：离子化合物的性质 能力点：综合推理能力4.下列物质有固定熔点是( )A.玻璃B.水泥C.水玻璃D.Na 2O ·SiO 2 知识点：熔点定义 能力点：理解能力5.下列叙述中非金属元素，其气态氢化物最稳定( ) A.构成矿物和岩石的主要元素 B.空气中含量最多的元素C.单质在常温下呈液态的元素D.地壳中含量最多的元素 知识点：气态氢化物比较 能力点：记忆、理解能力6.CaC 2和MgC 2都是离子化合物，下列叙述中正确的是( ) A.MgC 2和CaC 2都能跟水反应生成乙炔B.C 22-的电子式为［:C ......C:］2-C.CaC 2在水中以Ca 2+和C 22-形式存在D.MgC 2的熔点低，可能在100℃以下知识点：由CaC 2的一些性质，类推出MgC 2的性质。
能力点：培养学生知识的迁移能力。
7.某些保健品中有锗元素(Ge)，它在周期表的第四周期IVA 族。
有关锗叙述正确的是( ) A.锗原子序数为34B.Ge 可以生成化学式为Na 2GeO 3的盐C.锗的金属活泼性应比铝强D.单质锗是半导体知识点：元素周期律、氧族元素性质 能力点：理解能力、分析能力8.把7.4g Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3组成混合物溶于水，配成100mL 溶液，其［Na + ］＝0.6mol/L ；若把等质量的混合物加热到恒重，残留物的质量是( )A.5.28gB.4.22gC.3.18gD.2.12g 知识点：NaHCO 3和Na 2CO 3能力点：记忆能力、计算能力9.在下列反应里，氧化剂和还原剂物质的量比与质量比一致的是( )A.Cl 2+H 2O →HClO+HClB.H 2S+SO 2→S ↓+H 2OC.SiO 2+C −−→−高温SiC+CO ↑D.Si+O2 SiO2知识点：方程式配平、氧化还原定义能力点：理解能力、应用能力10.不加任何试剂就可将①Na2SiO3②Na2SO4③CaCl2④KCl ⑤Ba (NO3)2五种溶液鉴别出来，其鉴别检出顺序是( ) A.③④⑤①② B.③①⑤②④C.①③④②⑤D.③②①④⑤知识点：沉淀、气体能力点：实验能力、发散思维能力11.若发现114号新元素X，它的最外层有四个电子，则下列有关它的叙述中，正确的是( )A.X有稳定的气态氢化物XH4B.X的最高正价氧化物是XO2C.X应为非金属元素D.X的低价氧化物是酸性氧化物知识点：元素周期表，氧族元素能力点：理解能力、想象思维能力1996年的诺贝尔化学奖授予了致力研究碳的球状问题结构的三位化学家。
碳的球状结构，就是富勒烯家族的由若干个碳原子组成的比较稳定的笼状结构分子，其典型代表为C60。
已测知其球状分子结构的表面上存在有共轭双键(由一个单键隔开的两个双键)。
试根据以上叙述回答12、13两小题。
12.C60与金刚石、石墨互为( )A.同分异构体B.同系物C.碳的同位素D.碳的同素异形体知识点：同分异构体、同位素、同系物、同素异形体的概念。
能力点：知识再现能力。
13.C60晶体存在的作用力有( )①离子键；②非极性键；③极性键；④范德华力；⑤不饱和键。
A.①、②、⑤B.②、④、⑤C.②、③、④D.④、⑤知识点：离子键，极性键、非极性键、范德华力的概念。
能力点：记忆能力、理解能力14.下列说法正确的是( )A.二氧化硅是原子晶体，不存在单个分子，“SiO2”表示的是晶体中硅、氧原子的最简个数比而不是一个分子组成。
B.石英玻璃的膨胀系数是普通玻璃的1/18，故不能用于制造耐高温化学仪器C.工业上用碳还原二氧化硅制粗硅，在反应中氧化剂与还原剂质量比是5∶2D.二氧化硅熔沸点比二氧化碳高，是由于Si—O键比C—O键的键能大。
知识点：二氧化硅性质能力点：记忆能力、发散思维能力15.由元素X形成两种氧化物A和B，已知A中含X 42.86%，B中含X27.27%，若A分子式为XO，则B分子式为( )A.XO3B.X2OC.X2O3D.XO2知识点：氧化物能力点：计算能力、分析能力16.四氯化硅结构和四氯化碳类似，对其性质判断①四氯化硅是分子晶体；②常温下为液态；③四氯化硅沸点较低；其中正确的是( ) A.只有① B.①③C.②③D.①②③知识点：晶体类型和结构能力点：迁移能力、联想能力17.将24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，反应后放出气体在标况时的体积是( )A.8.96LB.17.92LC.4.48LD.11.2L知识点：石英性质能力点：计算能力18.某种H2和CO的混合气体。
其密度为同条件下O2密度的1/2。
将3.2g这种混合气体充入一盛有足量的Na2O2的密闭容器中，再通入足量O2，并用电火花点燃使其充分反应。
最后容器中固体的质量增加了( )A.3.2gB.4.4gC.5.6gD.6.4g知识点：考查CO的还原性能力点：计算能力、综合思维能力(二)非选择题19.工业上将磷酸钙、石英砂和炭粉混合，在电炉中焙烧制白磷：□Ca3(PO4)2+□SiO2+□C □CaSiO3+□P↑+□CO↑1)上述方程式配平后各物质系数依次为2)反应中得气体密度折成标况下为1.64g/L。
据此计算制得白磷相对分子质量。
3)据计算推断白磷分子组成为，其空间结构为。
知识点：化学方程式的配平、白磷分子结构能力点：综合思维能力、分析能力20.有100mL无色混合气体，可能由O2、NO2、CO、N2、HCl、Cl2等气体中的几种组成。
当混合气体通过足量的Na2CO3溶液时，气体体积减少了20mL，剩余气体通过灼热的氧化铜后，气体体积未发生变化，再把剩余气体通过足量的Na2O2时，气体体积又缩小了30mL，最后把余下气体与灼热铜粉充分反应后，体积变为20mL。
分析回答：此混合气体由哪几种气体组成?各种气体的体积各是多少毫升?知识点：考查一些常见气体的性质。
能力点：分析问题的综合能力。
21.三硅酸镁被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸，作用持久。
把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物形式为，写出它中和胃酸(HCl)化学方程式：.知识点：酸碱中和，人体小常识能力点：综合思维能力，分析、思考能力22.已知X和Y是短周期元素中同族单质，W、V是化合物，它们有如下反应(式中各物质系数，反应条件均略去)；X+W Y+V。
写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：1)W是水：2)V是水：3)W、V均是氧化物知识点：元素周期表、化合物性质能力点：记忆能力、联想能力、综合思维能力23.为熔制钾玻璃准备如下材料：360份重石英砂，67.2份重苛性钾和88.8份重熟石灰。