高考化学复习盐类的水解
高考化学总复习(苏教版)专题8第三单元 盐类的水解 课件(共71张PPT)
解析：选C。依题意知，混合溶液中 c(HA)＝0.1 mol· L－1，c(NaA)＝0.1
mol· L－1。A项，若HA的电离程度大于
混合溶液。下列有关推断正确的是(
) A ．若该溶液中 HA 的电离能力大于 A － 的 水 解 能 力 ， 则 有 c(Na ＋ ) ＞ c(A － ) ＞ c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．若该溶液中A－的水解能力大于HA 的电离能力，则有c(A－)＞c(HA)＞c(Na
＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
条件
升温
通HCl气 体 加 H2O
移动 方向 右 ____ 左 右 ____
n(H＋)
pH
现象
增多 增多 ______
增多
减小
减小 增大
产生红褐色沉淀
溶液棕黄色加深 溶液棕黄色变浅
条件 加Fe粉 加 NaHCO3
移动 方向 左 右 ____
n(H＋) 减少 减少
pH 增大 增大 _____
现象 溶液由棕黄色 变为浅绿色 及无色无味气 体
用“＋”连接；
③各离子浓度前的化学计量数就是各离
子所带的电荷数。 如小苏打溶液中：
－ c(Na ＋ ) ＋ c(H ＋ ) ＝ c(HCO － ) ＋ c (OH )＋ 3
2－ 2c(CO3 )
(2)物料守恒式 在电解质溶液中， 由于某些离子能够水解， 粒子种类增多，但中心原子总是守恒的。 如小苏打溶液中，虽然 HCO3 既水解又电
吸热 (填“吸热”或“放热”)反 (2)是______
应，是____________ 酸碱中和 反应的逆反应；
最新化学复习知识点深度剖析 专题八 第三节 盐类的水解
第三节盐类的水解考纲解读考纲内容要求名师解读盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素Ⅱ盐类水解知识在高考中的重现率是１00%，高考试题对本节的考查以接受、吸收、整合化学信息的能力主，试题难度中等偏上。
热点观测：溶液中离子浓度大小比较既与盐类的水解有关，又与弱电解的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒，是高考的必考点。
盐类水解的应用Ⅱ基础巩固一、盐类水解的原理１．定义在溶液中盐电离出来的离子跟____________________结合生成_________的反应。
２．实质盐电离→→破坏了_________→水的电离程度______→c（H＋）≠c（OH—）→溶液呈碱性或酸性。
３．特点（１）可逆：水解反应绝大多数是反应。
（２）吸热：水解反应是反应的逆反应。
（３）微弱：水解反应程度一般很微弱。
４．盐类水解离子方程式的书写一般情况下盐类水解程度较小，应用表示，水解反应生成的难溶物或挥发性物质。
例如，Al３++３H２O 、HCO３—+H２O多元弱酸根离子分步水解，要分步书写，以第一步为主：如，S２—+H２O ，。
多元弱碱的阳离子水解，习惯一步书写：如Mg２++２H２O ，Fe３++３H２O二、影响盐类水解的因素１．内因：盐本身性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度。
如，同浓度的CO３２—水解能力SO３２—。
２．外因：受的影响。
（１）温度：盐类水解是吸热反应，因此，升温促进水解；（２）浓度：盐的溶液浓度越小，水解程度越大，这里盐的浓度指水解离子，而不含不水解的离子。
如，氯化铁溶液，Cl—并不影响水解平衡。
（３）外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
下面分析不同条件对氯化铁水解平衡的影响情况如表Fe３++３H２O Fe（OH）３+３H+（正反应为吸热反应）条件移动方向H+数pH Fe３+水解程度现象升温_____________________通氯化氢_____________________加水_____________________加镁粉________________________________________________________________________加NaHCO３（３）条件移动方向H+数pH Fe３+水解程度现象升温向右增降增大变深通氯化氢向左增降减小变浅加水向右增升增大变浅加镁粉向右减升增大红褐色沉淀，无色气体向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加NaHCO３实验探究拓展实验：茶水——墨水——茶【原理】因为茶水里含有大量的单宁酸，当单宁酸遇到绿矾里的亚铁离子会立刻生成单宁酸亚铁，它的性质不稳定，很快被氧化生成单宁酸铁的络合物而呈蓝黑色，从而使茶水变成了“墨水”。
考点28盐类的水解(核心考点精讲精练)-备战2025年高考化学一轮复习(全国通用)
考点28 盐类的水解(核心考点精讲精练)一、3年真题考点分布二、命题规律及备考策略【命题规律】从近三年高考试题来看，高考中主要以盐类水解为载体考查溶液的酸碱性、溶液的pH计算及粒子浓度的大小比较等，通过图像分析、反应条件控制等考查难溶电解质的溶解平衡，题型为选择题和非选择题。
试题以日常生活情境、生产环保情境和实验探究情景为主，集中在图象和图示的分析。
【备考策略】(1)通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结盐类水解的规律、盐类水解的影响因素、盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的比较等；(2)熟练掌握盐类水解离子方程式的书写，运用平衡模型解释化学现象，揭示现象本质和规律。
(3)熟练掌握各种图象以及图象的分析方法，注意图象纵、横坐标的含义；学会特别复杂图象、一个图象含有多条曲线情况的分析。
【命题预测】预测2024年应重点关注水解平衡常数的计算、影响水解平衡的因素、电解质溶液中电荷守恒关系的应用；侧重于理解与辨析能力、分析与推测能力，从题干及图象中提取有效信息，结合平衡移动原理和各种守恒思想，具体问题具体分析，提高试题的灵活性与创新性。
4．.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)盐类水解的实质是促进水电离，水电离平衡右移( ) (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( ) (3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( ) (4)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性( )(5)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(6)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(7)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()(8)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离()(9)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()(10)Na2CO3的水解：CO2－3＋2H2O===H2CO3＋2OH－()(11)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑()(12)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√ (7)×(8)× (9)×(10)×(11)√(12)√例1 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．Na2CO3B．AlCl3C．Ca(OH)2D．NaNO3【答案】A【解析】A项，碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液显碱性，A符合题意；B项，AlCl3溶液中存在Al3+的水解而显酸性，B不符合题意；C项，Ca(OH)2可以在水溶液中电离出OH-而显碱性，与水解无关，C不符合题意；D项，NaNO3为强酸强碱盐，溶液显中性，D不符合题意；故选A。
2025届高考化学复习第51讲盐类的水解
第51讲盐类的水解1.了解盐类水解的原理及一般规律。
2.掌握盐类水解离子方程式的书写。
3．了解影响盐类水解程度的主要因素。
4.了解盐类水解的应用。
5．能利用水解常数(K h)进行相关计算。
考点一盐类的水解原理1.盐类水解的实质盐电离→{弱酸的阴离子→结合H+弱碱的阳离子→结合OH−}→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
2．盐类水解的条件在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
3．水解反应离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“⇌”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“⇌”表示。
②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“===”“↑”“↓”。
试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
①NH4Cl：_。
②Na2CO3：_、_。
③FeCl3：_。
④CH3COONH4：_。
⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_。
【师说·助学】盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小：_。
2．常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同：_。
3．酸式盐溶液一定呈酸性：_。
4．某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐：_。
【教考衔接】典例1[2022·浙江1月，1]水溶液呈酸性的盐是()A．NH4ClB．BaCl2C．H2SO4D．Ca(OH)2听课笔记【师说·延伸】导致水溶液呈酸性的溶质．．有：酸、水解显酸性的正盐、酸式盐。
典例2[2021·广东卷，8]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。
【重难点】《盐类的水解》知识点详解
盐类水解是高考的重难点内容之一，每年分值都不同，今天给大家分享这部分知识，需要的收藏哦！（一）盐类水解实质（从水的电离平衡下手）盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。
（二）盐类水解规律口诀：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性.解释：（1）弱碱强酸盐的水解在溶液中，存在的电离和水的电离电离出来的可以跟水电离出来的结合成弱电解质，使下降，水的电离平衡向正向移动，从而造成溶液中的溶液呈现酸性。
（2）弱酸强碱盐的水解在溶液中的弱酸根阴离子，与电离出来的结合成弱电解质分子，使的电离平衡向正向移动，不断增大，直至建立起新的平衡，溶液呈现碱性。
规律：（1）弱碱强酸盐可溶性的弱碱强酸盐，如、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。
（2）弱酸强碱盐可溶性的弱酸强碱盐，如、、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现碱性。
（3）弱酸弱碱盐可溶性的弱酸弱碱盐，如、、等很容易发生水解反应，水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。
（4）强酸强碱盐各种强酸强碱盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。
（三）正确书写盐类水解的例子方程式盐类水解属于离子反应，可以按照离子方程式的书写规范，写出正确的离子方程式。
例如，硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出：第一步写出水解的化学方程式第二步把易溶于水的强电解质改写为离子形式第三步消去反应式两边相同的离子（）上述这个盐类水解的离子方程式揭示了水解的实质，是使水的电离平衡破坏，生成弱碱分子和，使溶液呈现酸性，比盐类水解的化学方程式有更大的优越性。
书写盐类水解的离子方程式时，要注意以下三点：（1）要写可逆号“”，不能写等号。
（2）难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
（3）气体物质不写气体符号“↑”。
怎样才能又迅速、又准确地书写盐类水解的离子方程式呢？（1）弱碱强酸盐水解的离子方程式是弱碱阳离子的水解，弱碱阳离子所带电荷数，就是水分子的系数，也是氢离子的系数。
高考化学复习盐类的水解习题含解析
高考化学复习盐类的水解1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D 两项均不符合题意。
答案：B2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
答案：D3．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是( )A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C ．加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解D ．同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离出的c (H ＋)前者大解析：0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，说明NH 4Cl 为强酸弱碱盐，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质，故A 正确；K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，K w 只与温度有关，温度不变K w 不变，加水稀释过程中K w 不变，故B 错误；K 2CO 3固体水解呈碱性，NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，所以加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解，故C 正确；NH 4Cl 水解促进水电离，CH 3COOH 抑制水电离，所以由水电离出的c (H ＋)前者大，故D 正确。
高考化学盐类的水解的解题指导(基础)
高考总复习《盐类的水解》的解题指导【考纲要求】1．巩固理解盐类水解的主干知识。
2．认识盐类水解在生产、生活中的应用，理解盐溶液蒸干后所得产物的判断。
3．根据平衡理论知识处理盐类水解的相关问题。
【要点梳理】盐类水解的应用1．根据水解规律判断溶液的酸碱性如NH4Cl溶液显酸性，CH3COONa溶液显碱性等。
2．判断盐溶液中离子的种类及浓度的大小如Na2CO3溶液中存在的微粒有：Na+、CO32―、HCO3―、H2CO3、OH―、H+、H2O，且c (Na+)＞2c (CO32―)，c (OH―)＞c (H+)。
3．配制易水解盐溶液时，要注意抑制水解如配制FeCl3、AlCl3溶液时滴加几滴稀盐酸，配制Na2CO3溶液时滴加几滴NaOH溶液。
配制FeCl2溶液时除滴加几滴稀盐酸抑制Fe2+水解外，还需加铁屑防止Fe2+被氧化。
4．实验室贮存试剂时，要考虑盐的水解如Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存。
FeCl2Fe2O3Fe(NO3)3Fe2O3AlCl3Al2O3NaAlO2NaAlO2KAl(SO4)2KAl(SO4)2Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3Na2SO3Na2SO4Na2SO4Na2SO4要点诠释：盐溶液蒸干时所得产物的判断方法（1）盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应的弱碱，如AlCl3溶液蒸干后得Al(OH)3。
因为AlCl3溶液中Al3+水解吸热：AlCl 3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3HCl，加热蒸干HCl挥发，水解平衡右移，得到固体Al(OH)3，再灼烧后Al(OH)3受热分解变成Al2O3。
NaHCO3溶液低温蒸干后可得NaHCO3固体，再灼烧NaHCO3固体后分解变成Na2CO3。
注意：“蒸干”与“蒸干灼烧”的区别，如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3，若为“蒸干灼烧”得Al2O3。
(完整版)盐类的水解知识点总结
(完整版)盐类的水解知识点总结水解中和盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2O H+—n当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但普通以为中和反应程度大，大多以为是彻底以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱别水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐别一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若惟独电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（非常特别，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）妨碍水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度别变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度别变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的妨碍.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度 h—水解程度考虑：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分不加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何妨碍？（五）盐类水解原理的应用考点 1．推断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分不为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
高考化学高频考点：盐类的水解 沉淀溶解平衡
答案：A C
【重要考点2】溶液中离子浓度大小比较 【典型例题2】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量 浓度关系正确的是( ) A．在0.1 mol· L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞c(H2CO3) B ． 在 0.1 mol· L-1Na2CO3 溶 液 中 ： c(OH-) － c(H+) ＝ c(HCO3-)＋2c(H2CO3) C．向0.2 mol· L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol· L1NaOH溶液：c(CO 2-)＞c(HCO -)＞c(OH-)＞c(H+) 3 3
【重要考点1】 电离与水解综合应用
1．三大守恒关系： 盐类水解和离子浓度大小的比较是高考的必 考点。解题的关键在于考虑水解、电离以及两者 的相对强弱关系。解题中要抓住一个原理，两类 平衡，三个守恒 ( 即平衡移动原理，电离平衡和水 解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒)。
守恒 关系
定义
实例
电解质溶液呈电中性，即 在NaHCO3溶液中： +)+c(H+) = c(OH-) c (Na 所有阳离子所带的正电荷 电荷 -)+2c(CO 2-) +c(HCO 总数与所有阴离子所带的 守恒 3 3 负电荷总数相等 物料 实质也就是原子守恒，即 在Na2CO3溶液中： c(Na+)=2c(CO)+ 守恒 原子在变化过程(水解、电 2c(HCO3-)+2c(H2CO3) 离)中数目不变 Na2CO3溶液中： 即在纯水中加入电解质， c(OH-)=c(HCO-)+ 质子 最后溶液中由水电离出的 +与OH-相等(可由电荷守恒 H 2c(H2CO3)+c(H+) 守恒 及物料守恒推出)
高考化学细节知识点：盐类的水解
高考化学细节知识点：盐类的水解1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐类水解规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na2CO3＞NaHCO3)4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆）（2）程度小（3）吸热5、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解）6、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4- 显酸性②电离程度＞水解程度，显酸性（如: HSO3-、H2PO4-）③水解程度＞电离程度，显碱性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）7、双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。
双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。
使得平衡向右移。
（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-与NH4+；CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++ 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑9、水解平衡常数（Kh）对于强碱弱酸盐：Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐：Kh=Kw/Kb（Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）电离、水解方程式的书写原则1）、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。
盐类的水解及离子浓度大小比较知识点
高考复习盐类的水解及离子浓度大小比较知识点一、盐类的水解1.越弱越水解：如果生成弱电解质的倾向越大，对水电离平衡的影响越大，则水解程度越大。
如果生成盐的弱酸（或弱碱）越弱，则该盐的水解程度越大，碱性（或酸性）越强，如碳酸钠和醋酸钠。
2.水解反应是吸热反应，越热越水解。
3.越稀越水解。
4.应用：(1)判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐类的水解(2)判断溶液中离子种类和浓度大小(3)判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐类的水解，如Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、SO32-、S2-、SiO32-不能大量共存，还有NH4+不能和AlO2-、S2-、SiO32-，因为发生双水解。
但是NH4+和CO32-可以大量共存。
(4)加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解：①考虑盐是否分解，如加热蒸干Ca(HCO3)2溶液，因为其受热分解，所得固体应该是CaCO3。
②考虑氧化还原反应，如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体应该是Na2SO4。
③盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱。
如蒸干AlCl3溶液，但是蒸干Al2(SO4)2时，得到原物质。
延伸：如何从AlCl3溶液中得到AlCl3结晶？④盐水解得到强碱时，蒸干后得到原物质，如Na2CO3溶液。
⑤有时要多方面考虑，加热蒸干NaClO溶液时，发生歧化反应，得到NaCl和NaClO3两种固体的混合物。
(5)生活中的应用，如明矾净水，泡沫灭火器原理：Al3++3HCO3-二、酸式盐溶液酸碱性的判断1．强酸的酸式盐只电离不水解。
2．弱酸的酸式盐：（1）电离程度<水解程度，则以水解为主（2）电离程度>水解程度，则以电离为主：NaH2PO4NaHSO3三、离子浓度大小比较方法1．考虑水解因素，如Na2CO32．综合分析：相同浓度的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，因为NH3·H2O 的电离>NH4Cl的水解，所以离子浓度NH4+>Cl->OH->H+3．电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系：（1）物料守恒：以Na2CO3、NaH2PO4为例。
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复习 2. 认识影响盐类水解的主要因素。
目标 3. 认识盐类水解在生产、生活中的应用。
知识 体系
问题1 明矾净水的原理是什么？与漂白粉的净水原理相同吗？ 课前 [答案] 明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的 思考 表面积，能够吸附水中的悬浮物达到净水的目的。不同；明矾属于混凝剂，漂
HCOONa溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝0.1 mol·L－1＋c(H＋)，电离平衡常数越大，其
对应离子水解程度越小，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)，水解程度CH3COO－ >HCOO－则HCOONa溶液中c(H＋)大于CH3COONa溶液中c(H＋)，所以浓度均为 0.1 mol·L－1的CH3COONa和HCOONa溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者
类型
水解程度
举例
③多元弱碱阳离子
分步水解，一步书写 Fe3＋＋3H2O
(微弱)
Al3＋＋3H2O
__F_e_(_O_H__)3_＋__3_H__＋______ ___A__l(_O__H_)_3＋__3__H_＋_____
④阴、阳离子相互促 程度大(特殊情况书写
进水解(有沉淀或气 体生成)
时
要
用
“===”“↑”“↓”)
[解析] NaOH是强碱，在溶液中不水解，A错误；AlCl3属于强酸弱碱盐，其溶液 呈酸性，B错误；NaHSO4溶液显酸性，C错误；醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中醋酸 根离子水解，其溶液呈碱性，D正确。
类型 2 盐类水解离子方程式的书写 下列离子方程式不正确的是( D )
A. 铁盐用于净水： Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ B. 泡沫灭火器灭火： Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ C. 用纯碱清洗油污：CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－ D. 浓硫化钠溶液有臭味：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－ [解析] 硫化钠分步水解产生硫化氢而有臭味，离子方程式必须分步书写、没有 气体符号、使用可逆符号，D项错误。
小于后者。
栏
目
考点透视
导
质量验收
航ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
考点透视
考点1 盐类水解的原理 基础梳理
1. 盐类水解的概念 在水溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的__H_＋__(或__O__H_－__)结____结合生成 __弱__电__解__质____的过程，叫作盐类的水解。
(1) 盐类水解促进了水的电离。 (2) 盐类水解的本质：生成弱电解质。 (3) 盐类水解的特点
CH3COONa
2. 弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断(常温下，H2A 的电离平衡常数为 Ka1、Ka2)
HA－ A2－＋H＋ 电离使溶液显_酸__性___
HA－＋H2O H2A＋OH－ 水解使溶液显_碱__性___
C. 盐类的水解使盐溶液不一定呈中性
D. Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO32－)的2倍
[解析]
Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解，导致c(Na＋)大于c(CO
2－ 3
)的2倍，D错
误。
下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( D )
A. NaOH C. NaHSO4
B. AlCl3 D. CH3COONa
下列水解的离子方程式正确的是( BD ) A. SO23－＋2H2O H2SO3＋2OH－ B. Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ C. HSO3－＋H2O SO23－＋H3O＋ D. CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ [解析] SO23－的水解分步进行，离子方程式分步书写，以第一步为主，正确的离子 方程式为 SO23－＋H2O HSO－ 3 ＋OH－，A 错误；HSO－ 3 ＋H2O SO23－＋H3O＋为亚硫酸 氢根离子的电离方程式，其水解的离子方程式为 HSO－ 3 ＋H2O H2SO3＋OH－，C 错误。
1. 盐类水解程度
酸或碱的电离常数越大，其对应的酸性或碱性越强，对应的盐的水解常数越小。
分类 离子 方程式
表达式
意义
电离平衡常数
水解平衡常数
两者之间的关系
CH3COOH
＋
CH3COO － ＋ H CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
Ka＝cCcHC3CHO3COO－O·cHH ＋
Kh cCH3COOH·cOH－
(或一元弱碱阳离子)
②多元弱酸阴离子 分步水解(微弱)
举例
CH3COO－＋H2O __C_H__3C__O_O__H__＋__O_H_ －
NH＋ 4 ＋H2O ____N_H__3_·H__2_O_＋__H__＋____
CO23－＋H2O
HCO－ 3 ＋OH－
HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－
cCH3COO－
Kh
＝
cCH3COOH·cOH－ cCH3COO－
＝
＝ cCHc3CCOHO3CHOO·c－O·Hc－H＋·cH＋＝KKwa
其他条件相同，酸(或碱)越弱，对
其他条件相同，Ka 越大，酸性 越强
其他条件相同，Kh 越大， 水解程度越大
应盐的水解程度越大。如酸性： 次氯酸＜醋酸，碱性：NaClO＞
Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===__4_A__l(_O_H__)_3↓___
举题悟法
类型1 盐类水解影响溶液的酸碱性
有关盐类水解的说法不正确的是( D ) A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
白粉属于杀菌消毒剂。
问题2 常温下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)，浓度均为0.1mol·L－
1CH3COONa和HCOONa溶液中阳离子的物质的量浓度之和何者大？
课前 思考
[答案] 后者大。根据电荷守恒可知，CH3COONa溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝0.1 mol·L－1＋c(H＋)。
(4) 盐类水解的规律 ①强酸弱碱盐水解：水解后溶液显_酸__性。举例：
②强碱弱酸盐水解：水解后溶液显_碱__性。举例：
注意：强酸强碱盐不水解，溶液显中性。 盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
2. 盐类水解离子方程式的书写
类型
水解程度
①一元弱酸阴离子 一步水解(微弱)