2018广东中考化学专题复习资料专题三工艺流程
2018年中考化学压轴题库-工艺流程题15道
工艺流程题类型一 金属资源的回收与利用1. 钢铁厂经常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空 气等为主要原料炼铁,其生产流程如下：第1题图请据图回答下列问题：（1）氧化铁的化学式为 。
（2）焦炭在高温条件下与空气反应的化学方程式为 ,其基本反应类型为_____________。
（3）写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式________ ______________。
（4）一氧化碳在步骤③中起 作用;步骤③的实 验现象是 。
（5）因为一氧化碳 ,直接排放会污染大气, 因此在模拟炼铁实验装置的最后端要 。
【答案】（1）Fe 2O 3 （2）22C +O CO 点燃 化合反应 （3）2323CO +Fe O 2Fe +3CO 高温 （4）还原 红色固体逐渐变为黑色 （5）有毒 进行尾气 处理【解析】（1）氧化铁的化学式为Fe 2O 3。
（2）焦炭和空 气反应是碳和氧气反应生成二氧化碳,化学方程式为 22C +O CO 点燃,该反应属于化合反应。
（3）以赤铁 矿为原料炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应 生成铁和二氧化碳的过程,化学方程式为233CO +Fe O 22Fe +3CO 高温。
（4）CO 在步骤③中是还原剂,起 还原作用,实验现象是红色固体逐渐变为黑色。
（5）由 于CO 有毒,直接排放会污染空气,因此实验室在模拟炼 铁装置的最后端要进行尾气处理。
2. 铝和铝合金是一类重要的金属材料,工业上用铝土矿 （含有Al 2O 3和SiO 2,不考虑其它杂质）制取金属铝的 基本流程如下：已知：①SiO 2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应的物质;②铝盐与氨水反应,生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
请回答下列问题：第2题图（1）操作Ⅱ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（2）滤渣I SiO2中硅元素的化合价为。
（3）写出Al(OH)3灼烧发生分解反应的化学方程式。
（4）铝制品具有较强的抗腐蚀性能,其原因是______。
2018广东中考化学专题复习资料(二轮)专题三工艺流程
专题三工艺流程工艺流程题一般以“生产工艺”或“实验操作流程”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
中考中的工艺流程题主要是物质的制备和除杂。
工艺流程题常考的知识点有：物质成分的分析(推断某物质)，化学反应原理(物质的除杂、化学方程式的书写等)，操作步骤的名称及操作所需要的仪器等，绿色化学(物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等)，工艺流程的评价等。
因此解答化学工艺流程题，除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及分离、提纯物质的基本技能外，还要学会从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应(如下所示)。
1．物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)(1)分析流程中的每一步骤，从几个方面解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有没有物质没有写上去或是省略了；④该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
(2)要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
(3)推断流程图中某一步中的物质，从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
2．化学方程式的书写(1)根据流程图书写某步中发生反应的化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出反应物、产物，并进行配平。
(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
3．混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)固体和液体混合物的分离：过滤。
其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
精品-2018年中考化学真题分类汇编工艺流程2含解析
工艺流程1.(18安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。
（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。
（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。
【答案】（1）+4（1分）（2）弱（1分）Cu（1分）（3）2SnCl2Sn+SnCl4分解反应（2分）（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1分）（其他合理答案均给分）【解析】（1）氯元素显-1价，根据正负化合价等于0，计算出SnCl4中锡元素的化合价是+4价；（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu不与SnCl2反应，固体A中一定含有的金属铜；（3）根据流程图判断2SnCl2Sn+SnCl4分解反应；（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保或节能环保。
2.(18北京)炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：（1）②中，反应为CO2+C高温2CO，其中化合价发生改变的元素是。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
答案：（1）C或碳元素；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2解析：（1）在CO2+C2CO中，反应物中C为单质碳，其中碳元素的化合价为0，反应后只有一种生成物，CO中的碳元素化合价为+2价，故化合价发生改变的元素是碳元素；（2）③中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，其方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
3、(18北京)为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。
广东省九年级化学总复习专题三 工艺流程
班级：____________ 姓名：____________专题三 工艺流程类型1 物质制备1．氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌(ZnO)是一种白色固体。
一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图：(1)“酸溶”的目的是将锌块转化为可溶于水的__________(填名称)。
(2)由草酸铵推测草酸的化学式为____________。
“沉淀”过程中发生反应的化学方程式为______________________________________________________。
(3)溶液X 结晶所得化肥是该工艺中有价值的副产品，证明它是铵态氮肥的方法是：取少量样品，先放入________(填仪器名称)中，然后再与________(填化学式)混合、研磨，能闻到氨味。
(4)“操作B ”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还会生成两种常见的气体氧化物，则草酸锌分解的化学方程式为________________________________________。
2．(2019烟台)我国煤炭资源丰富。
某实验室设计的利用水煤浆(由煤和水混合而成)制备氢气的生产工艺如流程一所示。
【流程一】制备氢气。
(1)气化器中发生的主要反应有：Ⅰ.H 2O ＋C=====高温 CO ＋H 2；Ⅱ.CO ＋H 2O=====高温CO 2＋H 2，其中属于置换反应的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)重整器的作用是________________________________。
重整器中发生反应的化学方程式是__________________________。
(3)该流程中可以循环使用的物质是________________。
【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度CO 2，该实验室又设计了如流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。
(4)在高温、高压下，CO 2和NH 3可以合成尿素[CO(NH 2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式为____________________________________________________。
2018年中考化学真题分类汇编：考点34-工艺流程(含答案)
3 3 3考点34 工艺流程一、选择题（2018·内蒙古呼和浩特）8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：下列说法错误的是A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B．反应①中各元素的化合价均发生了改变C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸【答案】D（2018·新疆乌鲁木齐）含硫煤燃烧会产生大气污染。
为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2，同时还得到了某种化工产品。
该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A. 该流程中可得到化工产品H2SO4B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 OD. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4【答案】B（2018•辽宁葫芦岛）（5.00分）合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。
它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。
请根据图示回答。
（注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）（1）请写出利用合成气炼铁的化学方程式（写一个即可）（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式。
（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。
仅用合成气为原料不可能得到的物质是（填字母序号）A．甲醇（CH3OH） B．乙二醛（HC2O2）C．尿素〔CO（NH2）2]21．（1）3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2（或3H2+ Fe2O32Fe + 3H2O）（2分）（2）CH3OCH3+3O 32CO2+3H2O（2分）（3）C（1分）（2018·江苏无锡）17．（5.00分）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgC O3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
2018年中考化学真题分类汇编工艺流程2含解析
2018年中考化学真题分类汇编：工艺流程1.(18安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。
（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。
（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。
Sn+SnCl4分解反应（2分）【答案】（1）+4（1分）（2）弱（1分）Cu（1分）（3）2SnCl（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1分）（其他合理答案均给分）【解析】（1）氯元素显-1价，根据正负化合价等于0，计算出SnCl4中锡元素的化合价是+4价；（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu不与SnCl2反应，固体A中一定含有的金属Sn+SnCl4分解反应；（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环铜；（3）根据流程图判断2SnCl保或节能环保。
2.(18北京)炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：2Fe+3CO3+C2CO2Fe+3CO3 (18北京)为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。
主要流程如下：已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。
）粉碎钡渣的目的是。
）反应釜1中的气体X为。
BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑，反应釜1中的气体X为CO2；（3）放反应釜2中发生的反应为氯化钡溶液与硫酸反应，其反应方程式为：BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl4.(18福建)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。
2018中考化学真题分类汇编 专题分类 工艺流程类题(含解析)
专题分类：工艺流程类题1.（2018枣庄）海洋是个巨大的宝藏。
人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。
（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3（填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。
（2）氯碱工业基本流程（图2）：由图示可知工艺中可循环利用的物质是NaCl 。
（3）海水提镁流程：海水（MgCl2）氢氧化镁氧化镁镁，写出其中任一个反应的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是获得比较纯净的氧化镁。
（4）下列方法中能淡化海水的是 C （填字母）。
A．过滤法 B．沉淀法 C．多级闪急蒸馏法 D．分解法解析：（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水分析出晶体，叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，要除去这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除去，故可向粗盐水中依大加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3；过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。
故填：蒸发结晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3；（2）根据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠，故填：NaCl。
（3）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，提取氯化镁历经 a、b两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁，故填：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；获得比较纯净的氧化镁。
（4）多级闪急蒸馏法能淡化海水，故填：C。
2.（2018潍坊）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
2018年中考化学真题分类汇编 考点34 工艺流程
3 3 3考点34 工艺流程一、选择题（2018·内蒙古呼和浩特）8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：下列说法错误的是A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B．反应①中各元素的化合价均发生了改变C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸【答案】D（2018·新疆乌鲁木齐）含硫煤燃烧会产生大气污染。
为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2，同时还得到了某种化工产品。
该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A. 该流程中可得到化工产品H2SO4B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 OD. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4【答案】B（2018•辽宁葫芦岛）（5.00分）合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。
它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。
请根据图示回答。
（注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）（1）请写出利用合成气炼铁的化学方程式（写一个即可）（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式。
（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。
仅用合成气为原料不可能得到的物质是（填字母序号）A．甲醇（CH3OH） B．乙二醛（HC2O2）C．尿素〔CO（NH2）2]21．（1）3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2（或3H2+ Fe2O32Fe + 3H2O）（2分）（2）CH3OCH3+3O 32CO2+3H2O（2分）（3）C（1分）（2018·江苏无锡）17．（5.00分）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgC O3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
2018年广东中考初中化学知识点总结归纳精简版
2018 年广东初中化学知识点总结精简版一些常见元素、原子团（根）的化合价元素和根的元素和根常见的元素和根元素和根常见的名称的符号化合价的名称的符号化合价钾K +1氯Cl-1 +1 +5 +7钠Na +1溴Br-1银Ag+1氧O -2钙Ca+2硫S-2 +4 +6 镁Mg +2碳 C +2 +4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1 +2 氮N -3 +2 +3 +4 +5铁Fe +2 +3 磷P-3 +3 +5 铝Al+3氢氧根OH -1锰Mn +2 +4 +6 +7 硝酸根NO 3-1锌Zn +2硫酸根SO4-2氢H +1碳酸根CO3-2氟F-1铵根NH 4+12、初中常见物质的化学式(1)非金属单质：氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2 C N2 O2 P S Cl 2(2)金属单质钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞NaMg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg(3)常见的氧化物物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式H 2O CO CO2 P2O5 Na 2O NO2 SiO2物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式SO2SO3 NO MgO CuO Cu2O FeO物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化锰化学式Fe2O3 Fe3O4 Al 2O3 Ag 2O MnO 2（ 4）常见的酸物质硫酸盐酸硝酸磷酸碳酸化学式H2SO4HCl HNO 3H3PO4H2CO3（5）常见的盐物质氯化钾氯化钠 (食盐 ) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡化学式KCl NaCl MgCl 2CaCl 2 CuCl 2 ZnCl 2 BaCl 21物质 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 硫酸铜硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 化学式 AlCl 3 FeCl 2 FeCl3AgClCuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4物质 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠化学式 MgSO 4 FeSO4 Fe2 (SO4) 3 Al 2(SO4)3 NaHSO 4 KHSO 4 Na2SO 3 物质 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 碳酸钾 化学式NaNO 3KNO 3 AgNO 3 Na2CO3 CaCO3 MgCO 3 K2CO3（ 6）常见的碱氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 氢氧化亚铁 NaOHCa(OH) 2 Cu(OH) 2KOHAl(OH) 3Fe(OH) 2（ 7）常见的有机物物质 甲烷 乙炔 甲醇乙醇乙酸 甲醛 化学式CH 4C2H 2CH 3OH C2 H5OH CH 3COOH CH2O （ 8）常见化肥物质 尿素 硝酸铵碳酸氢铵 硝酸钾 化学式 CO(NH 2)2 NH 4NO 3 NH4HCO 3KNO 3（ 9）常见沉淀红褐色沉淀浅绿色沉淀蓝色沉淀 淡黄色沉淀 (水溶液中 ) 氢氧化铁 Fe(OH) 3氢氧化亚铁 Fe(OH)2Cu(OH) 2 S白色沉淀： CaCO 3 、BaCO 3、 Mg(OH) 2、Al(OH) 3、 Zn(OH) 2、 BaSO 4、 AgCl(其中仅 BaSO 4、 AgCl 是不溶于 HNO 3 的白色沉淀 ) 微溶于水： Ca(OH) 2 、CaSO4、 Ag 2 SO43、物质的学名、俗名及化学式（ 1）金刚石、石墨： C （ 2）水银、汞：Hg（ 3）生石灰、氧化钙： CaO（ 4）干冰（固体二氧化碳） ： CO 2（ 5） )盐酸、氢氯酸： HCl（6）亚硫酸： H 2 SO 3 （ 7）氢硫酸： H2S （ 8）熟石灰、消石灰： Ca(OH) 2（ 9）苛性钠、火碱、烧碱： NaOH(10) 纯碱、苏打： Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体： Na2 CO3 10H2O(11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO 3(12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4 5H 2O(13) 铜绿、孔雀石： Cu2(OH) 2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14) 甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）： CH 3OH(15) 酒精、乙醇： C2H5OH—(16)醋酸、乙酸（具有酸的通性） CH 3COOH （CH3COO 醋酸根离子）(17)氨气： NH 3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨： NH 3 H 2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠： NaNO 2 （工业用盐、有毒）24、常见物质的颜色（ 1）固体物质颜色A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、B、黄色固体：硫粉（ S）C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（ Cu）、氧化汞（ HgO ）D 、蓝色固体：胆矾 CuSO4.5H2OE、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、F 、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 、锰酸钾 K 2 MnO 4G、紫黑色固体：高锰酸钾H 、无色固体：冰，干冰，金刚石I 、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
广东省2018年中考化学总复习专题三工艺流程课时练习
专题三工艺流程类型一物质制备1．(2017安顺)某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。
请回答下列问题：(1)溶液A中共含有__________种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：______________________________(只写一个)。
(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。
该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。
为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为____________________。
(3)写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：___________________________。
2．(2017无锡)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品，用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下：资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。
请回答下列问题：(1)“研磨”的目的是__________________________________________。
(2)检验“洗涤a”已洗净的方法是__________________________________________。
(3)“酸浸”的化学方程式为_______________________________________。
(4)“碱浸”的化学方程式为____________________________________。
(5)“操作a”包含蒸发浓缩、________________、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
3．(2016广州)保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途。
Na2S2O4在碱性溶液中稳定。
2018年中考化学真题分类汇编工艺流程2含解析
工艺流程1.(18安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。
（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。
（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。
【答案】（1）+4（1分）（2）弱（1分）Cu（1分）（3）2SnCl2Sn+SnCl4分解反应（2分）（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1分）（其他合理答案均给分）【解析】（1）氯元素显-1价，根据正负化合价等于0，计算出SnCl4中锡元素的化合价是+4价；（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu不与SnCl2反应，固体A中一定含有的金属铜；（3）根据流程图判断2SnCl2Sn+SnCl4分解反应；（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保或节能环保。
2.(18北京)炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：（1）②中，反应为CO2+C高温2CO，其中化合价发生改变的元素是。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
答案：（1）C或碳元素；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2解析：（1）在CO2+C2CO中，反应物中C为单质碳，其中碳元素的化合价为0，反应后只有一种生成物，CO中的碳元素化合价为+2价，故化合价发生改变的元素是碳元素；（2）③中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，其方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
3、(18北京)为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。
广东中考化学专题复习 二轮 专题三工艺流程
专题三工艺流程工艺流程题一般以“生产工艺”或“实验操作流程”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
中考中的工艺流程题主要是物质的制备和除杂。
工艺流程题常考的知识点有：物质成分的分析(推断某物质)，化学反应原理(物质的除杂、化学方程式的书写等)，操作步骤的名称及操作所需要的仪器等，绿色化学(物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等)，工艺流程的评价等。
因此解答化学工艺流程题，除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及分离、提纯物质的基本技能外，还要学会从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应(如下所示)。
1．物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)(1)分析流程中的每一步骤，从几个方面解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有没有物质没有写上去或是省略了；④该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
(2)要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
(3)推断流程图中某一步中的物质，从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
2．化学方程式的书写(1)根据流程图书写某步中发生反应的化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出反应物、产物，并进行配平。
(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
3．混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)固体和液体混合物的分离：过滤。
其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
初三化学九年级下册一模复习《工业流程图专题》知识点归纳学案与练习题专题
工艺流程图专题一、工艺流程路线示意图箭头：进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
出线、进线：表示物料流向或操作流程；反向线：表示物质循环使用；方框：表示经过反应或操作后剩余的物质。
二、工艺流程题的解题方法与策略1．一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物2．读流程，观其大略，找出流程主线(即从流程开始到达产品或是达成实验目的的为主线，其他的是支线，如上图)。
3．常考的操作术语及目的：（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎（研磨）：增大反应物的，加快或使反应。
②灼烧（煅烧）：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
使反应充分进行或增大转化率。
（2）明确常用的分离方法①过滤：和的分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、。
洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。
干燥：除去固体中的水。
4．答题技巧：（1）所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。
有时候可以直接使用“节点法”进行解题，即进入“节点”的物质是反应物，流出“节点”的是生成物。
（2）抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品或是达成实验的目的。
（3）推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有过量（剩余），要关注物质在流程“节点”中转移情况（三大转移）：反应产物转移；不反应物质转移和过量物质转移。
（4）陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
（5）循环利用的物质：某物质不在流程的主线上而在流程的支线上，它是某一步骤中的产物同时也是另一步骤中的原料，它即是这个流程中的循环利用物质。
【课件】中考化学复习专题——工艺流程图
(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为________。 (3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该 步骤和应加入的试剂分别是__________。
01试题特点
题型结构
给题形式
题头+题干+题尾
题头：一般介绍工艺 流程的原材料和生产 目的 题干：主要以“流程 图”的形式展现原料 到产品的生产或实验 过程 题尾：主要根据工艺 流程中涉及的化学知 识来设置问题
（1）推断流程图中 的某种物质 （2）书写物质转化 的化学方程式 （3）实验基本操作 （4）对工艺流程的 评价与交流
2018年福建中考化学试题（第14小题）
以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水 中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。
(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。 一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为______________________________。 二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于__________(填基本反应类型)。
贴近生产+目的明确
试题素材紧贴现代化 学工艺，以生产流程 为主线，从原料到产 品，目的很明确。
知识能力考查
借助化学工艺流程， 侧重考查物质的制备 （回收）、提纯（分 离、除杂）等基本实 验原理，并考查我们 能够从工艺流程图中 的提取有效信息，并 对信息进行整合、分 析，从而解决实际问 题的能力。
2018年中考化学真题分类汇编考点34工艺流程20180913227
考点34 工艺流程一、选择题（2018·内蒙古呼和浩特）8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：下列说法错误的是A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B．反应①中各元素的化合价均发生了改变C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸【答案】D（2018·新疆乌鲁木齐）含硫煤燃烧会产生大气污染。
为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2，同时还得到了某种化工产品。
该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A. 该流 3 程3中可得到化工产品H2SO4B.图中FeSO4 →Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应C.该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S 和OD. 图中吸收SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4【答案】B（2018•辽宁葫芦岛）（5.00分）合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。
它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。
请根据图示回答。
（注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）（1）请写出利用合成气炼铁的化学方程式（写一个即可）（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式。
（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。
仅用合成气为原料不可能得到的物质是（填字母序号）A．甲醇（CH3OH）B．乙二醛（HC2O2）C．尿素〔CO（NH2）2]21．（1）3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2（或3H2+ Fe2O3 2Fe + 3H2O）（2分）（2）CH 3OCH3+3O3 2CO2+3H2O（2分）（3）C（1分）（2018·江苏无锡）17．（5.00分）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgC O3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
广州化学中考工艺流程
广州化学中考工艺流程
以下是一个关于广州化学中考工艺流程的示例：
**铁钉表面镀锌的工艺流程**
1. 除油：将铁钉放入含有除油剂的溶液中，去除铁钉表面的油污。
2. 酸洗：将除油后的铁钉放入酸洗池中，进行酸洗处理，以去除表面的铁锈和氧化层。
3. 水洗：酸洗后的铁钉用水进行冲洗，以去除表面残留的酸液。
4. 镀锌：将水洗后的铁钉放入镀锌槽中，通过电镀的方式在铁钉表面镀上一层锌。
5. 水洗：镀锌后的铁钉再次用水进行冲洗，以去除表面残留的镀液。
6. 干燥：将水洗后的铁钉放入干燥炉中，进行干燥处理，以确保锌层牢固地附着在铁钉表面。
7. 检验：对干燥后的铁钉进行检验，检查镀锌层的质量和厚度是否符合要求。
通过以上工艺流程，铁钉表面将形成一层均匀、致密的锌层，提高了铁钉的耐腐蚀性和外观质量。
需要注意的是，实际的化学中考工艺流程可能会因具体的实验条件和要求而有所不同。
在进行实验时，请务必按照实验指导和安全要求进行操作。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题三工艺流程工艺流程题一般以“生产工艺”或“实验操作流程”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
中考中的工艺流程题主要是物质的制备和除杂。
工艺流程题常考的知识点有：物质成分的分析(推断某物质)，化学反应原理(物质的除杂、化学方程式的书写等)，操作步骤的名称及操作所需要的仪器等，绿色化学(物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等)，工艺流程的评价等。
因此解答化学工艺流程题，除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及分离、提纯物质的基本技能外，还要学会从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应(如下所示)。
1．物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)(1)分析流程中的每一步骤，从几个方面解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有没有物质没有写上去或是省略了；④该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
(2)要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
(3)推断流程图中某一步中的物质，从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
2．化学方程式的书写(1)根据流程图书写某步中发生反应的化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出反应物、产物，并进行配平。
(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
3．混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)固体和液体混合物的分离：过滤。
其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
(2)从物质的溶液中得到该物质的晶体常用的方法：①蒸发结晶(具体操作见粗盐的提纯)。
②降温结晶，操作过程为蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
4．判断能够回收利用或可循环使用的物质(1)回收利用的物质：若流程图中的原料在生产中以副产物的形式产生，则可将其进行回收利用。
(2)循环使用的物质：步骤中一步的产物是另一步的原料，根据上图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环使用的物质。
5．工艺流程的评价(1)设计方案的科学性：能否达到实验目的，杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等。
(2)安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。
(3)对环境的影响：是否符合绿色化学理念。
(4)节约性：原料利用率要尽量高。
注：绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
类型一物质制备(实验室模拟、工业生产等) (2015、2012、2010、2008考)例1 (2017南通)实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2=== MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100 ℃时开始分解。
(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的__________反应。
(2)流程中“操作”的名称为__________，所需要的主要玻璃仪器有______________。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为_________________________。
反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有____________________(填化学式)。
(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的____________________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。
(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是___________________________。
例2 (2017广州)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如下：(1)“滤液1”中除了Na＋、SO2－4外，还存在较多的离子是__________(写离子符号)。
(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2＋Na2SO3=== 2CuCl↓＋2NaCl＋SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为__________________________。
(3)“操作a”的名称是__________，流程中可以循环利用的物质(水除外)是__________(写化学式)。
(4)可用“水洗”的原因是______________________________，“醇洗”的目的是_________________________________。
(5)160 g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是______________________________。
例3 (2017陕西改编)我国每年报废的手机超过1亿部。
废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是__________________________。
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有____________________________。
(3)步骤②中的实验现象：固体部分溶解，__________________。
(4)步骤④中反应的化学方程式是_____________________________。
(5)对废旧手机中的金属加以回收的意义是___________________(写一条)。
例4 (2015广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。
课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。
已知：Cu＋Fe2(SO4)3=== 2FeSO4＋CuSO4。
请回答：(1)铜屑表面呈绿色的物质的化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称________；操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________。
(2)溶液A的溶质有____________(只写一种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法__________；方法Ⅱ的化学反应方程式为：2Cu＋2H2SO4＋________=== 2CuSO4＋________；操作②的实验步骤为：________、降温结晶。
类型二分离提纯 (2014、2013、2011考)例5 (2016德州改编)CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用——如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
请根据有关信息回答问题：(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是________________________________。
(2)“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是__________。
(3)此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是________________。
(4)整个过程中，可以循环利用的物质是__________和__________。
例6 (2016兰州改编)粗盐中MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上__________。
(2)步骤①中发生反应的化学方程式为________________________________，步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是________________________。
(3)操作a的名称是__________。
(4)步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是________________________________。
类型三环保相关 (2017、2009、2008考)例7 (2017广东)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下图：资料1: 垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
回答下列问题：(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为_______________________。
(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4、_________________________、__________________________。
(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、__________、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是___________________________________。
(4)政府倡导垃圾分类，其好处是__________________________(写一点)。
注：领跑化学2017版课时作业P50第10题与该题基本一样。
例8 某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏(CaSO4·2H2O)等产品，实现“变废为宝”。
主要物质转化关系如图1所示：图1图2(1)设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为__________________________，若将烟气直接排放到空气中，可能会导致的环境问题是__________。
(2)设备2中，加入CaCO3的目的是_______________________________。
(3)设备3中反应的化学方程式是_______________________________。
(4)有一工厂为防治SO2的污染，另外设计了一种治污方法，不仅吸收了二氧化硫，同时也得到了硫酸等工业产品，该工艺流程如图2所示。
①Fe2(SO4)3吸收SO2的化学方程式是：Fe2(SO4)3＋2__________＋SO2=== 2FeSO4＋2H2SO4。
②该流程中可循环利用的物质是__________________。