高2013级化学周考(3)

ⅠⅡ

高2013级化学周考（三）

1．下列说法正确的是

A．石油的分馏和煤的干馏均为化学变化

B．2，3一二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰

C．汽油和植物油的主要成分都是碳氢化合物

D．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．H+、Fe2+、SO42—、NO3—B．Ca2+、Al3+、NO3—、Cl—

C．K+、NH4+、CO32—、OH—、D．Na+、Mg2+、CO32—、Br—

3．

4A14）A．1L0.1mo l·L-1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32—

B．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2N A

C．17gNH3中含有3N A个氢原子

D．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A

5．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是

A．Fe2O3是反应的还原剂B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

C．Na2FeO4是反应的氧化产物D．氧化剂与还原剂的物质的量的比是3:1

6．下列实验现象预测不正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色逐渐消失

B．实验Ⅱ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通

过体系时可产生丁达尔效应

C．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体

通入酸性KMnO4溶液，紫色逐渐消失

D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再滴

加几滴新制Cu(OH)2浊液，加热，有红色沉淀生成

7．下列离子方程式书写不正确的是

A.FeBr2溶液中通入少量Cl2：2 Fe2+ + Cl2 =2 Fe3+ + 2Cl-

B.金属钠跟水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

C.碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

D.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ba2+ + OH- + HCO3- = BaCO3↓+ H2O 8．下列说法不正确的是

A．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．常温下等体积PH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量前者多

C．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH＝7：则c（Na+）== c（CH3COO-）

D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）= c（HCO3-）+2 c（CO32-）+ c（OH-）

9．（16分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：

（1）化合物Ⅱ的化学式为 ，所含官能团的名称为____________________。 （2）反应①的化学方程式为（不要求写出反应条件） 。 （3）化合物A 的结构简式为 。 （4）下列说法正确的是__________。 A ．化合物Ⅱ能与4 molH 2发生加成反应

B ．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气

C ．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香族化合物

D ．化合物Ⅱ能发生银镜反应

（5）化合物VI 与化合物Ⅲ互为同分异构体，VI 中含有酯基，且能与FeCl 3

溶液发生显色

反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的VI 的结构简式： 。

（6）化合物Ⅶ（）在一定条件下也能发生类似上述第④步骤的环化反应，

化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为 。

31．（16分）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H 2和CO 化合制备甲醇，该反应的

热化学方程式为：2H 2(g)＋CO(g)CH 3OH(g) 1

1116-⋅-=∆mol kJ H

（1）已知：)()(21)(22g CO g O g CO =+

1

2283-⋅-=∆mol kJ H )()(2

1

)(222g O H g O g H =+ 131242-⋅-=∆mo kJ H

1 mol 甲醇气体完全燃烧生成CO 2和水蒸气的热化学方程式为 。 （2）下列措施中有利于提高2H 2(g)＋CO(g)CH 3OH(g)反应速率的是 （双

选)。

A ．分离出CH 3OH

B ．升高温度

C ．减小压强

D ．加入合适的催化剂 （3）（3）用H 2和CO 化合制备甲醇的反应中，若反应的容积为1L 的恒容容器，分别在

230℃、250℃和270℃下，改变H 2和CO 的起始组成比（起始时CO 的物质的量固定为

1mol）进行实验，结果如下图所示（图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成

下的平衡点）：

①曲线X对应的温度是。

②从图中可以得出的结论有（任写一条）。

（4）若往反应的容积中加入1.5molH2和1.0molCO，在曲线Z对应温度下反应达平衡。

利用上述图中a点对应的CO平衡转化率，计算2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平

衡常数。（写出计算过程）

32．（16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，

9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强；SiO2是不溶于水和酸（HF除外）的酸性氧

化物。

试回答下列问题：

（1）“浸出”时用到的“试剂X”选。

A．H2SO4(aq) B．HCl(aq) C．HNO3(aq)

“滤渣1”的主要成分是_(填化学式)。

（2）写出“氧化”过程的离子方程式。

（3）“调pH”过程可以选用。

A．H2SO4B．ZnO C．NaOH