人教版初三化学下册化学反应前后溶液质量的变化
化学反应前后溶液酸碱度及质量的变化
酸的质量
碱中加入酸
处理 污水
蒸 馒 头 时 加 入 碳 酸 钠
治疗胃酸过多
黄蜂毒液呈碱性 改 良 酸 性 土 壤
化学反应前后溶液质量的变化
m反应后溶液 = m 原溶液 + m 增加 - m 生成的气（淀）
（若反应中无气体和固体出现，则溶液质量不ห้องสมุดไป่ตู้）
判断溶液质量反应前后如何变化 计算反应后溶液质量
趁热打铁
1. 下列各组物质混合后溶液质量不发生改 变的是( C )
A.铁与稀盐酸 B.碳酸钠粉末与稀盐酸
C.氢氧化钠溶液和稀硫酸
D.氯化镁溶液和氢氧化钙溶液
• 2．（2006.宜昌）某一化学小组测定某铜矿中碱式碳酸铜 • （Cu2(OH)2CO3）的质量分数，称取该铜矿样品30g于烧杯中，
滴入稀盐酸至恰好完全反应，共用稀盐酸146g，生成4.4g 二氧化碳。（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶 于水）。
• 求：（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？ • （2）反应后所得氯化铜溶液中溶质质量分数是多少？ • （已知：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑）
3. 含有氯化钠的碳酸钠样品26.5g与 100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好 完全反应。求：反应后所得溶液中溶 质的质量分数。
复习课
化学反应前后 溶液酸碱度及质量的变化
规律总结：
1.酸或碱与大多数物质反应后，均 + 可以使H 或OH 浓度减小，使酸碱性减 弱。 2.当酸与盐反应生成强酸，碱与盐 反应生成强碱时，溶液的酸碱度无明 显变化。
pH
pH
7
7 7
水的质量 酸的稀释
碱的质量 酸中加入可溶性碱
人教版九年级化学下第九单元 溶液课题1溶液的形成和变化教学课件共22张PPT
10 20 30 40 50 60
70 80 90 100
KNO3
溶解 度/g
13.3
20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
110
138
168
202
246
20℃时，把10gKNO3固体放在40g水中充分搅拌
不饱和溶液
温度 /℃ 0
10 20 30 40 50 60
70 80 90 100
控制变量的思想——发现规律，得出结论 数据信息的合理运用
作业： 回顾前面所学内容，以溶液为核 心，进行知识的梳理，绘制知识 网络图。
溶液
饱和溶液
结晶
增加溶质 蒸发溶剂 降低温度
蒸发溶剂 降低温度
不饱和溶液 → 饱和溶液 → 结晶
小结：
用溶解度来定量的分析溶液的 形成和变化的过程；
理解数据信息表达方式的意义， 选择恰当的信息分析溶液的形成 和变化。
溶 解 度 表： 比值关系 溶解度曲线：变化趋势
总结： 1. 用溶解度分析溶液的形成与变化 2. 数据的处理方法
温度 /℃ 0
10 20 30 40 50 60
70 80 90 100
KNO3
溶解 度/g
13.3
20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
110
138
168
202
246
配制20 ℃的KNO3饱和溶液 1、饱和溶液质量不限
2、用20g KNO3固体配制一定量的饱和溶液
判断溶液是否饱和？
温度 /℃ 0
Ca(OH)2的溶解度曲线
小结： 实验数据分析、处理
溶解度
实验数据分析、处理方法
控制变量的思想
反应前后溶液质量变化判定
向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合液中加入 一定量的锌粉，溶液质量与加入锌的关系如图
1.反应前后溶液质量相等为什么？
.溶液.
质 量
…o a .c...d
将涉及金属由强至弱排序Al>Zn>Cu > Ag
b
Zn
AgNO3 Cu(NO3)2
Al(NO3)3
Al(NO3)3
1√?..66ZZ55nn++2CAug(NN<OO33)2
析出量， 进少出多，溶液减少，进多
出少，溶液增加。
下列各组物质反应后所得溶液质量如何变化 A 锌与硫酸铜溶液 B 铜与硝酸银溶液
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
65
64
65>64,进多出少，溶液质量增加1
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
64
216
64<216,进少出多，溶液质量减少152
因为Zn和AgNO3溶液反应后造成溶液质量减少，而Zn 和Cu(NO3)2和R(NO3)3溶液反应后会造成溶液质量增加 若增加量大于减少量时，所得溶液质量增大。
向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入锌粉，所
得溶液质量与加入锌的关系如图
溶 液
.. 1.b~d段溶液质量增加的原因是什么？
质 量
a
d
….
A 铁和稀盐酸 增加 B 氧化铁和稀硫酸 增加 C 碳酸钠和稀盐酸 增加
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
160
54
160>54,进多出少，溶液质量增加106
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O，溶液质量增加62
溶液质量变化归纳1
初中化学中有关溶液质量变化的总结溶液是溶质溶于溶剂中形成的均一稳定的混合物。
常见的溶剂为水，溶液质量即为溶质质量和水的质量之和，引起溶液质量变化的原因一般有两个：一是由于溶液中溶质或水的质量的变化；二是由于化学反应后溶质物质本身发生了变化。
下面就从这两个角度进行分析总结。
一、由于溶液中溶质或水的质量变化而引起的溶液质量变化1.由于人为因素人们在稀释浓溶液或使稀溶液变浓时，需改变水或溶质质量，这时会引起溶液质量的变化。
如稀释浓硫酸时需加水，由于溶剂质量增加而引起硫酸溶液质量的增加。
例1 现有10%的NaCl溶液200g，欲使其质量分数变为20%，措施正确的是（）A.蒸发水至溶液质量为110gB.蒸发水至溶液质量为100gC.加溶质至溶液质量为225gD.加溶质至溶液质量为250g分析该题实质是蒸发水或加溶质以使溶质质量分数由10％增至20％，并引起溶液质量的变化。
所考查的知识点为溶质质量分数的计算，答案为A、C。
2.由于自然因素这种自然因素实质就是某些溶液本身的特征。
如浓硫酸具有强吸水性，浓盐酸和浓硝酸具有强挥发性等。
例2 下列溶液露置在空气中，溶液质量增大的是（）A.浓盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.NaCl溶液分析该题考查的是这些溶液的物理性质。
浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少而引起溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，水的质量增加引起溶液质量增加，故答案为C。
二、由于化学反应而引起的溶液质量变化1.由置换反应引起溶质物质本身的改变（1）金属＋酸→盐＋H2↑原来是酸溶液，反应后是盐溶液，溶剂不变，溶质改变。
由于反应掉的金属的质量比生成的H2的质量大，故这类反应结果是溶液质量增加。
（2）金属＋盐→新金属＋新盐原来的盐溶液与生成的新盐溶液相比，溶液质量增加还是减少，关键看反应掉的金属和生成的新金属的质量关系。
例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4溶液减少量56 64 64-56=8Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4溶液增加量65 64 65-64=1例3 金属锌放入下列溶液中能引起溶液质量减少的是（）A、H2SO4B、HClC、CuSO4D、AgNO3分析要得知溶液质量的变化情况，除了比较溶进的金属与生成的H2（或新金属）的质量关系外，还可以直接比较溶液的溶质质量变化（因为溶剂不变），如Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑很明显溶液质量增加。
初三化学教案：《化学反应中的质量变化》
初三化学教案：《化学反应中的质量变化》先相信你自己，然后别人才会相信你。
信心来自于实力，实力来自于勤奋。
下面是本文库为您推荐初三化学教案：《化学反应中的质量变化》。
一、教学目标1.理解质量守恒定律的原因，在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成。
2.初步学会应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3.通过本课的学习，逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养由感性到理性；由个别到一般的研究问题的科学方法。
二、教学重难点【重点】理解质量守恒定律的含义。
【难点】学生通过实验探究得出结论，理解守恒的原因，从而达到从定量的角度理解化学反应。
三、教学过程环节一：导入新课＂遥想公瑾当年，小乔初嫁了。
雄姿英发，羽扇纶巾，谈笑间，樯橹灰飞烟灭＂。
赤壁之火，使曹军百万雄师，化为灰烬。
满江的人船怎么就成了一堆灰呢它的质量为什么减小了呢而铁生锈后它的质量增加了，这又是为什么呢难道在化学变化中隐藏着什么秘密吗我们今天一起揭开这个奥秘。
环节二：新课教学1.质量守恒定律的探究【提出问题】化学反应的特征是生成了其他物质，例如：碳在氧气中燃烧生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的质量与反应物碳和氧气的质量之和有什么关系呢若要解答这个问题就要从定量的角度研究化学反应。
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有几种情况【猜想与假设】学生讨论得出有如下三种情况：①参加反应的各物质的质量之和=生成的各物质的质量之和1②参加反应的各物质的质量之和>生成的各物质的质量之和③参加反应的各物质的质量之和<生成的各物质的质量之和【实验探究】方案一：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
方案二：碳酸钙与稀盐酸的反应前后质量的测定。
这两个实验中，实验步骤分别是什么应当注意什么问题【学生小组讨论】实验一：（1）在锥形瓶中放适量硫酸铜溶液塞好瓶塞，将胶头滴管内挤入少量氢氧化钠溶液，并插入到瓶塞内，放在天平上称重m1。
新人教版初三化学下册溶液单元知识点总结
新人教版初三化学下册溶液单元知识点总结在我们的生活中，常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。
初中频道为大家整理了溶液单元知识点，希望对大家有帮助！一、溶液的形成部分内容包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的内容，概念性的东西比较多，学习时要注意抓住概念的特点，注意去理解概念的内涵，如对于溶液的定义要抓住：均一、稳定、混合物;学习概念时还要注意对相似概念进行比较学习，如对于饱和溶液和不饱和溶液，对比去理解，效果更好。
1、溶液的判断：根据溶液的特征判断(均一性、稳定性)均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。
但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。
稳定性：是指外界条件(温度、压强等)不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
二、溶解度1、固体的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所的克数。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2、气体的溶解度通常指的是该(其为1标准)在一定温度时溶解在1体积水里的数。
通常把在室温(20度)下：溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质;三、溶液的浓度(1)溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量(即没有溶解的部分不计入溶质质量)。
(2)两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。
(3)溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示，不能用分数表示。
溶液单元知识点的全部内容就是这些，不知道大家是否已经都掌握了呢？预祝大家可以更好的学习，取得优异的成绩。
化学反应前后溶液质量的变化
化学反应前后溶液质量的变化1.由置换反应引起溶质物质本身的改变（1）金属（固）＋酸溶液→盐溶液＋H 2↑（气）原来是酸溶液，反应后是盐溶液，溶剂不变，溶质改变。
由于反应掉的金属的质量比生成的H2的质量大，故这类反应结果是溶液质量增加。
（2）金属（固）＋盐→新金属（固）＋新盐原来的盐溶液与生成的新盐溶液相比，溶液质量增加还是减少，关键看反应掉的金属和生成的新金属的质量关系。
例如：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 溶液减少量56 64 64-56=8Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4 溶液增加量65 64 65-64=1例题：金属锌放入下列溶液中能引起溶液质量减少的是（ ）A 、H 2SO 4B 、HClC 、CuSO 4D 、AgNO 3课题3：金属资源的利用和保护一、金属资源的存在形式1、以单质形式(少数 如:Au 、Ag 等) ；以化合物形式(多数 如:Fe 、Cu 、Al 等)2、常见的矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物。
赤铁矿(Fe 2O 3)、磁铁矿(Fe 3O 4)、 黄铁矿(FeS 2).（一般不用黄铁矿炼铁的理由是：能产生污染物SO 2.二、生铁的冶炼1、原料：焦炭(燃烧放热提高炉温、制造还原剂CO) C+O 点燃CO 2 C+CO 2高温2CO石灰石(除去矿石中的杂质)铁矿石（提供铁元素）2Fe 3O 4+ 4CO 高温3Fe + 4CO 2 3、主要设备：高炉4、一氧化碳还原氧化铁的实验 ①、实验现象：红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
②操作顺序：与一氧化碳还原氧化铜的实验顺序相同，即先通一氧化碳再加热，实验完毕，停止加热，继续通一氧化碳至试管冷却。
③尾气的处理：因为一氧化碳有毒，不能随意排放到空气中，处理的基本原则是将一氧化碳燃烧转化为无毒的二氧化碳或收集备用。
其中发生的四个反应是：略④注意事项:（1）一氧化碳有毒，释放到空气中会污染空气；酒精灯和酒精喷灯的点燃顺序是由一氧化碳的可燃性（爆炸）和毒性来决定的；（2）CO 尾气的处理 点燃（3）若先点酒精喷灯，由于一氧化碳具有可燃性，通入的一氧化碳与玻璃管内的热空气混合，可能会发生爆炸，因此不能先点燃酒精喷灯 需先点燃的酒精灯．（4）．点燃可燃性气体前，一定要先检验气体的纯度．（5）实验结束时，如果先停止通入一氧化碳，后熄灭酒精灯会造成玻璃管内气压下降，当小于大气压时，澄清石灰水在外界大气压的作用下会倒流如玻璃管内，使玻璃管炸裂．因此应先熄灭酒精灯，后停止通入一氧化碳．三、金属资源保护1、金属的腐蚀和防护（1）铁制品锈蚀条件的探究：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。
溶液质量的改变
7
如：稀释浓硫酸，增加水的质量导致溶液质量的增加。
◇自然因素： 物质本事所具有的一些性质使溶液的质量发生改变。
如：浓硫酸的吸水；浓盐酸的挥发；氢氧化钠的潮解。
3
二、化学变化的过程中溶液的质量改变
1、置换反应 ⑴金属+酸溶液→盐溶液+H2↑ 加入的金属质量肯定大于生成的氢气质量
⑵金属+盐溶液→新盐溶液+新金属 判断加入的金属质量和置换出的金属的质量
如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56
64
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
65
64
溶液改变量 64-56=8（减少） 溶液改变量 65-64=1（增加）
练：金属锌加入到下列溶液中能引起溶液质量减少的是[D ]
A、H2SO4 B、CuSO4 C、HCl D、AgNO3
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
如果生成沉淀或者气体，最终溶液的总质量肯定减。 3、其他反应
碱+非金属氧化物→盐和水 （如盐可溶则增加；盐不溶则减少。）
5
小试牛刀：
1、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液
质量增加的是[ A ]
A、浓氢氧化钠溶液 B、浓硫酸
C、浓盐酸
D、饱和食盐水
2、下列物质混合后，能发生反应而且反应前后溶液
总质量不发生改变的是[ D ]
A、足量的盐酸和碳酸钠溶液 B、硝酸钾溶液和硫酸锌溶液 C、食盐溶液与硝酸银溶液 D、氢氧化钠溶液与稀硫酸
6
总结：
通过本课的学习旨在让学生能掌握各种不同 的变化（包括物理变化和化学变化）导致溶液质量 的改变规律，分析出变化前后的增减情况是什么原 因所致，人为因素和自然因素都有可能会使溶液的 质量发生改变，另外也能让学生利用所学知道在最 短的时间内找到准确答案，从而提高学生的解题能
2020-2021学年九年级化学人教版下册 第九单元《溶液》知识点总结
第九单元《溶液》知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物。
【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。
如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
2、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。
对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液3、溶液和浊液的区别项目溶液悬浊液乳浊液溶解性溶不溶不溶分散在水里的物质状态固、液、气固液分散在水里的粒子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体外观通明均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置后的变化稳定不变沉淀分上下两层不稳定【考点3】乳化现象1.乳浊液(1)形成:不溶于水的液体,以许多分子集合而成的小液滴的形式分散到液体中。
化学人教版九年级下册化学反应前后溶液质量的变化
九年级化学中考复习专题-----化学反应前后溶液质量变化请思考下题：例题：下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A.铁片放入稀硫酸中B.铁片浸入硫酸铜溶液中C.氧化铁粉末加入稀硫酸中D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中思考：化学反应前后溶液质量的增加和减小是什么因素造成的呢？解决这个问题，首先要明确这里所说的化学反应指的是在溶液中进行的化学反应。
造成溶液质量增加的原因是因为反应中有固体或者气体的参与；造成溶液质量减小的原因是因为反应中有固体或者气体的生成一、化学反应前后溶液质量增加CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（固体）2NaOH+ CO2== Na2CO3+H2O（气体）二、化学反应前后溶液质量减小Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH（固体）Na2CO3（溶液）+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（气体）三、化学反应前后质量不变2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O这类反应中没有固体或气体的参与和生成，化学反应前后溶液质量不变四、综合类型CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+ H2O100 44100＞44 增加＞减小化学反应前后溶液质量增加Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O44 10044＜100 增加＜减小化学反应前后溶液质量减小综合类型的解题方法：通过比较化学反应前后增加、减小的物质的相对质量的大小来判断，若增加＞减小，则化学反应前后溶液质量增加；若增加＜减小，则化学反应前后溶液质量减小。
例题：下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A.铁片放入稀硫酸中Fe+H2SO4==== FeSO4+H2↑56＞ 2增加＞减小溶液质量增加B.铁片浸入硫酸铜溶液中Fe+CuSO4== Cu+FeSO456＜64增加＜减小溶液质量减小C.氧化铁粉末加入稀硫酸Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O （固体）溶液质量增加D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O84 ＞44 增加＞减小溶液质量增加。
初中化学有关溶液质量变化的归纳
初中化学有关溶液质量变化的归纳作者：马宏建来源：《中学化学》2015年第12期一、由溶质或溶剂的质量变化引起溶液质量的变化1.溶液处于不饱和状态（1）溶液由浓变稀（溶液的稀释）加入溶剂，溶液的质量将增大。
（2）溶液由稀变浓①加入溶质时，无论溶质是否含有结晶水，溶液的质量都将增大。
②蒸发溶剂时，溶液的质量将减小（不一定有晶体析出）。
③加入含同种溶质的浓溶液时，混合后溶液的质量等于混合前两溶液的质量之和。
2.溶液处于饱和状态（1）不考虑温度变化的因素①加入不能生成结晶水合物的同种固体溶质，溶液的质量不变。
如向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体。
②加入含同种溶质的结晶水合物，溶液的质量不变。
如向CuSO4饱和溶液中加入胆矾。
③加入能生成结晶水合物的（含同种溶质的）无水物，溶液的质量将减小。
如向CuSO4饱和溶液中加入无水CuSO4（在析出结晶水合物CuSO4·5H2O时，带出了部分饱和溶液）。
④加入溶剂，溶液的质量将增大；蒸发溶剂，溶液的质量将减小（同时将析出晶体）。
⑤加入一种或多种其它溶质，若它们相互间不发生反应，则溶液的质量将增大。
如向NaCl饱和溶液中加入KNO3固体，原溶液对NaCl来说已饱和，但对加入的溶质KNO3来说未饱和，因此加入的KNO3会溶解。
（2）不考虑溶剂蒸发、溶质分解的因素温度升高，溶液的质量不变[Ca（OH）2等例外，下同]；温度降低，溶液的质量将减少（有晶体析出）。
（3）当某饱和溶液与未溶解的溶质形成固——液混合物时，温度升高，溶液的质量将增大（固体溶质溶解）；温度降低，溶液的质量将减小（析出晶体）。
例1 在下列情况下，溶液的质量将增大的是（ C），溶液的质量将减小的（ D）。
A.20℃时，向100 g NaCl饱和溶液中加入10 gNaCl B.将100 g饱和石灰水的温度从30℃降低到10℃ C.将剩有未溶解的KNO3固体的KNO3饱和溶液加热 D.保持温度不变，向100 g CuSO4饱和溶液中加入5 g无水CuSO4二、敞放一段时间后溶液质量的变化1.没有发生化学反应的情况（1）有吸水性的物质，溶液的质量将增大。
人教版九年级化学第九单元“溶液”考点与知识点归纳整理(附专项练习及解析)
人教版九年级化学第九章“溶液”考点与知识点归纳整理（附专项练习及解析）一、思维导图二、主干知识总结1. 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。
3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。
溶质的质量分数用来表示溶液组成。
4. （实验）一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（1）实验回顾实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、食盐。
实验步骤：①计算根据溶质质量分数的公式，计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要氯化钠质量及水的质量。
②称量（量取）用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取相应体积的水。
③溶解把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速氯化钠溶解。
④贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
（2）例题解析：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行．请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．回答下列问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是______（填序号）．（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g．（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______．【解析】：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g．（3）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．（4）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．故答案为：（1）BACD；（2）5；95；（3）B；（4）胶头滴管；搅拌，加速固体溶解．5. 关于溶液稀释或增浓的计算（1）思路：溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
九年级化学下册 第九单元 溶液知识点总结素材 (新版)新人教版
第九单元课题1 溶液的形成一．溶液1．溶液是指，叫做溶质，叫做溶剂。
2．溶液具有均一性和稳定性的特征。
均一性指溶液各部分、、性质都相同。
稳定性指外界条件不改变，溶液。
二．溶解时的吸热或放热现象3．物质溶解时，往往伴随吸热或放热现象。
一种是吸收热量，如：另一种是放出热量，如：还有一种热量变化不明显，如：4.乳化现象分散到形成的混合物叫做乳浊液，可以使乳浊液稳定性增强。
课题2 溶解度一．饱和溶液4．饱和溶液的概念要素：①；②；③。
上述条件下还能继续溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。
5．饱和溶液和不饱和溶液转化。
一般情况下，饱和溶液，或，转化成不饱和溶液；不饱和溶液，或或，转化为饱和溶液。
二．溶解度6．溶解度概念要素：①；②；③；④单位：g。
7．溶解性和溶解度的关系：难溶微溶可溶易溶8．影响固体溶解度的因素有a．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如；b．，如。
c．，如。
9．气体溶解度概念要点：①压强101KP ,②一定温度下；③1体积水；④饱和状态；⑤单位：体积。
10．影响气体溶解度因素：；。
气体的溶解度与温度都成 与压强成 11.混合物的分离（1）过滤法：分离（2）结晶法：分离结晶的两种方法课题3 溶液的浓度溶质的质量分数11.10克氯化钠溶解于80克水中，求所配制溶液溶质的质量分数。
12. 配制50 g 质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?13. 用5克氯化钠可配置10%的氯化钠溶液多少克？14.用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg ？。
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第九单元溶液课题1溶液的形成知识点 1: 溶液的观点1.溶液 : 一种或几种物质分别到另一种物质里, 形成均一、稳固的混淆物 , 叫做溶液。
2.溶液的特色(1)均一性 : 指溶液形成后 , 溶液中各部分的构成和性质是完整相同的 , 即同一溶液中各部分的浓度、密度、颜色等都相同。
(2)稳固性 : 指外界条件不变 ( 即水分不蒸发、温度不变化 ) 时，溶液长久搁置不会出现分层现象，也不会析出固体物质。
【拓展延长】1. 判断某物质是不是溶液，一般看以下两点:(1)是不是均一、稳固的混淆物;(2) 一种物质能否溶解于另一种物质中。
2.有些物质 ( 如蔗糖等 ) 在溶液中是以分子的形式存在的，还有些物质 ( 如氯化钠等 ) 在溶液中是以离子的形式存在的。
【易错警告】1.溶液一般是澄清、透明的，但不必定是无色的。
如 CuSO4溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
2.溶液是混淆物，所以均一、稳固的液体不必定是溶液，如水是均一、稳固的液体，但不是溶液。
【例 1】调味剂是重要的食品增添剂, 将以下调味剂加入水中, 不可以形成溶液的是()A. 食盐B. 蔗糖C. 味精D. 芝麻油知识点 2: 溶液的构成1.溶液是由溶质和溶剂构成的。
(1)溶质 : 被溶解的物质叫溶质。
溶质能够是固体、液体或气体。
(2)溶剂 : 能溶解其余物质的物质叫溶剂。
水是最常用的溶剂 , 除此以外 , 酒精、汽油等也能够作为溶剂。
2.溶液中溶质、溶剂的判断(1)依据名称。
溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂 , 即溶质在前 , 溶剂在后。
如“碘酒”中 , 碘是溶质 , 酒精是溶剂 ; “食盐水”中 , 食盐是溶质 , 水是溶剂。
可是一般水溶液中不指明溶剂 , 即未指明溶剂的溶液 , 溶剂一般是水 , 如“硫酸铜溶液”中 , 硫酸铜是溶质 , 水是溶剂。
(2)当固体或气体溶于液体形成溶液时, 一般将固体或气体看作溶质 , 液体看作溶剂。
初中化学中有关溶液质量变化的总结
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 初中化学中有关溶液质量变化的总结初中化学中有关溶液质量变化的总结溶液是溶质溶于溶剂中形成的均一稳定的混合物。
常见的溶剂为水，溶液质量为溶质质量和水的质量之和，引起溶液质量变化的原因一般有两个：一是由于溶液中溶质或水的质量的变化；二是由于化学反应后溶质物质本身发生了变化。
下面就从这两个角度进行分析总结。
一、由于溶液中溶质或水的质量变化而引起的溶液质量变化1.由于人为因素人们在稀释浓溶液或使稀溶液变浓时，需改变水或溶质质量，这时会引起溶液质量的变化。
如稀释浓硫酸时需加水，由于溶剂质量增加而引起硫酸溶液质量的增加。
例 1 现有 10%的 NaCl 溶液 200 g，欲使其质量分数变为20%，措施正确的是（）。
A.蒸发水至溶液质量为 110 gB.蒸发水至溶液质量为100 gC.加溶质至溶液质量为 225 gD.加溶质至溶液质量为250 g 分析该题实质是蒸发水或加溶质以使溶液质量分数由 10%增至 20%，并引起溶液质量的变化。
所考查的知识点为溶液质量分数的计算。
答案为 B、C。
1/ 22.由于自然因素这种自然因素实质就是某些溶液本身的特征。
如浓硫酸具有强吸水性，浓盐酸和浓硝酸具有强挥发性等。
例 2 下列溶液露置在空气中，溶液质量增大的是（）。
A.浓盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.NaCl 溶液分析该题考查的是这些溶液的物理性质。
浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少而引起溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，水的质量增加引起溶液质量增加。
答案为 C。
二、由于化学反应而引起的溶液质量变化 1.由置换反应引起溶质物质本身的改变（1）金属+酸盐+H2 原来是酸溶液，反应后是盐溶液，溶剂不变，溶质改变。
初中化学有关溶液质量变化的归纳
初中化学有关溶液质量变化的归纳作者：马宏建来源：《中学化学》2015年第12期一、由溶质或溶剂的质量变化引起溶液质量的变化1.溶液处于不饱和状态（1）溶液由浓变稀（溶液的稀释）加入溶剂，溶液的质量将增大。
（2）溶液由稀变浓①加入溶质时，无论溶质是否含有结晶水，溶液的质量都将增大。
②蒸发溶剂时，溶液的质量将减小（不一定有晶体析出）。
③加入含同种溶质的浓溶液时，混合后溶液的质量等于混合前两溶液的质量之和。
2.溶液处于饱和状态（1）不考虑温度变化的因素①加入不能生成结晶水合物的同种固体溶质，溶液的质量不变。
如向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体。
②加入含同种溶质的结晶水合物，溶液的质量不变。
如向CuSO4饱和溶液中加入胆矾。
③加入能生成结晶水合物的（含同种溶质的）无水物，溶液的质量将减小。
如向CuSO4饱和溶液中加入无水CuSO4（在析出结晶水合物CuSO4·5H2O时，带出了部分饱和溶液）。
④加入溶剂，溶液的质量将增大；蒸发溶剂，溶液的质量将减小（同时将析出晶体）。
⑤加入一种或多种其它溶质，若它们相互间不发生反应，则溶液的质量将增大。
如向NaCl饱和溶液中加入KNO3固体，原溶液对NaCl来说已饱和，但对加入的溶质KNO3来说未饱和，因此加入的KNO3会溶解。
（2）不考虑溶剂蒸发、溶质分解的因素温度升高，溶液的质量不变[Ca（OH）2等例外，下同]；温度降低，溶液的质量将减少（有晶体析出）。
（3）当某饱和溶液与未溶解的溶质形成固——液混合物时，温度升高，溶液的质量将增大（固体溶质溶解）；温度降低，溶液的质量将减小（析出晶体）。
例1 在下列情况下，溶液的质量将增大的是（ C），溶液的质量将减小的（ D）。
A.20℃时，向100 g NaCl饱和溶液中加入10 gNaCl B.将100 g饱和石灰水的温度从30℃降低到10℃ C.将剩有未溶解的KNO3固体的KNO3饱和溶液加热 D.保持温度不变，向100 g CuSO4饱和溶液中加入5 g无水CuSO4二、敞放一段时间后溶液质量的变化1.没有发生化学反应的情况（1）有吸水性的物质，溶液的质量将增大。
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A.铁片放入稀硫酸中 B.铁片浸入硫酸铜溶液中
Fe+H2SO4==== FeSO4+H2↑
56
＞
2
57 增加
＞
减小
58 溶液质量增加
C.氧化铁粉末加入稀硫酸
Fe+CuSO4== Cu+FeSO4 56 ＜ 64
57 增加 ＜ 减小
58 溶液质量减小
D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O （固体）
44 100
44＜100
增加＜减小
化学反应前后溶液质量减小
九年级化学中考复习微课
综合类型的解题方法：
通过比较化学反应前后增加、减小的物质的相 对质量的大小来判断， 若增加＞减小，则化学反应前后溶液质量增加； 若增加＜减小，则化学反应前后溶液质量减小。
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例题：下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶 液质量减小的是（ B）
和生成，化学反应前后溶液质量不变
不进不出，溶液质量不变
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四、综合类型（有进有出，具体分析）
例1
CaCO3+2HCl=Cal2+ CO2↑+ H2O
100
44
100＞44
增加＞减小
化学反应前后溶液质量增加
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四、综合类型（有进有出，具体分析）
例2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
溶液质量增加
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
84
＞
44
增加
＞
减小
溶液质量增加
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小结：
一、只进不出，溶液质量增加 二、只出不进，溶液质量减小 三、不进不出，溶液质量不变 四、有进有出，具体分析
解决这个问题，首先要明确这里所说的化学反 应指的是在溶液中进行的化学反应。
造成溶液质量增加的原因是因为反应中有固体 或者气体的参与；
造成溶液质量减小的原因是因为反应中有固体或 者气体的生成
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一、化学反应前后溶液质量增加
例如：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （固体）
2NaOH+ CO2== Na2CO3+H2O （气体）
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作者：赵菁 单位：洛阳市第二十三中学
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例题：下列各组物质充分反应后，溶液质量比 反应前的溶液质量减小的是（ ）
A.铁片放入稀硫酸中 B.铁片浸入硫酸铜溶液中 C.氧化铁粉末加入稀硫酸中 D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
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思考：化学反应前后溶液质量的增 加和减小是什么因素造成的呢？
只进不出，溶液质量增加
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二、化学反应前后溶液质量减小
例如
Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH （固体）
Na2CO3（溶液）+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O （气体）
只出不进，溶液质量减小
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三、化学反应前后质量不变
例如： 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O 这类反应中没有固体或气体的参与