中考化学模拟测试卷(一).pdf

现。
剩余固体一定 有：
___________。
【结论分析】 ①据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想 ________也有相同现象。 ②同学们讨论后认为，如要确定剩余固体成分，小明只要做实验操作②，并补充操作 _____________，再通过计算即可得出结论。 【拓展反思】 有同学提出，碳酸钙和碳酸氢钙能不能互相转化呢？小明认为可以，因课本“资料卡片” 中介绍的《石笋和钟乳石的形成》就是“CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3”的过程。则 “CaCO3→Ca(HCO3)2”化学反应方程式为____________________________________。 26．（10 分）由氯化钡废液（杂质为 FeCl3 及微量 NaCl）制备产品 BaCl2•2H2O 的流程如图。
19．有一包金属粉末，可能由 Mg、Zn、Fe、Al、Ag 等金属中的一种或几种组成。取该样
品 4.8 g，加入 100g 稀硫酸恰好完全反应，只得到 0.4 g H2 和无色溶液，下列说法正确
的是（ ）
A．样品中一定只含有 Mg
B．样品中一定不含有 Ag，可能含有 Fe
C．稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%
【提出猜想】剩余固体是：I．Na2CO3；Ⅱ．NaHCO3；Ⅲ．_____________。 【进行实验】
操作
现象
结论
①取少量剩余固体于试管中，加 入足量水，充分溶解后，滴加几
滴酚酞溶液。
溶液由无色变红色。
②取适量剩余固体于试管中，固 定在铁架台上，充分加热。
白色固体质量减少，试 管内壁有较多水珠出
____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）如图 3 是 A、B 两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题： ①t1 ℃时，A、B 两种物质的溶解度是 A_____B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。 ②将 t3 ℃的 A、B 两种物质的饱和溶液各 200 g，降温至 t1 ℃，析出晶体的质量关 系是 A_____B。 ③t2 ℃时，100 g 水中溶解 50 g A 刚好饱和，那么 50 g 水中溶解_____g B 也刚好 达饱和，此时溶液的质量分数是_____（精确到 0.1%）。
A．KMnO4─加──热→O2─C─uC─O→3 Cu2(OH)2CO3
B．NaHCO3─加──热→Na2CO3Ca─(O─H─)2→溶液NaOH
C．Na2CO3稀H─2─SO─4→溶液NaOH稀N─H─4─Cl→溶液NaCl
D．K2SO4Ba─(O─H─)2→溶液BaSO4─稀─H─N→O3 Ba(NO3)2
9．下列关于化肥的说法正确的是 A．尿素与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 B．氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]都属于复合肥 C．化肥对提高农作物的产量具有重要作用 D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用碱性的碳酸钠改良
10．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是 A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g B．碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种元素的质量比为 12∶1∶16 C．碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种原子的个数比为 3∶4∶3
学海无涯
（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息 相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素， 相对原子质量是____。
（2）如图二，Na、Mg、Al 三种元素位于元素周期表中第_____周期，对于 Na、Mg、A l 三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子 的引力越大，Na、Mg、Al 三种原子失电子能力由强到弱顺序是_______________。
25．（9 分）Na2CO3 和 NaHCO3 有相似的化学性质，都能与酸、某些碱反应。但碳酸钠稳定，
而 NaHCO3 受热分解：2NaHCO3
X+H2O+CO2↑。
（1）生成物 X 的化学式为___________。 （2）工业上用碳酸钠制烧碱的化学反应方程式为
____________________________________________。 （3）同学们在探究其化学性质实验后，将剩余固体药品集中放在烧杯中。小明为了弄清剩 余固体的成分，进行了如下的探究：
D．无色溶液中溶质总质量为 24 g
20．下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．测定空气中氧气含量
B．验证质量守恒定律
C．探究可燃物燃烧条件
D．验证硝酸铵溶解吸热
学海无涯
非选择题(共 60 分)
21．（8 分）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）电解水实验揭示了水的组成。如图 1 实验中得到氧气的试管是_____（填“1”或“2”）。
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是________________。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图 2 为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____（填字母序号）。
A．分子质量
B．分子种类
C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会
①图中标识的物质，属于金属材料的是___________________（写出一种即可）。 ②使用铝合金做内筒的优点是________________________________（写出一点即
学海无涯
可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入__________（填“可回收”或“不可回收”）筒中。 ③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_____________发生化学反应的过程； 除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为__________________。 （3）将一定质量的铁粉加入到 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3 三种物质的混合溶液中， 充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是____________（填字母）。 A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜 B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有 Al3+、Fe3+、NO3− C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝 D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有 Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有 Ag+ 23．（10 分）根据下图所给的仪器和实验用品，回答相关问题：
4．一些食物的近似 pH 如下，其中显碱性的是
A．鸡蛋清 7.6～8.0
B．葡萄汁 3.5～4.5
C．番茄汁 4.0～4.4
D．苹果汁 2.9～3.3
5．下图是中考实验操作考查中，某些学生的实验操作示意图，其中不正确的是
A．往试管里送入药品 B．过滤
C．加热固体
D．试管口塞胶塞
6．构建“单质及其化合物的价、类关系图”是学习化学的一种重要方法。如图是华雪同学在 化学学习中构建的“碳及其化合物的价、类关系图”。碳纳米管具有尺寸小、机械强度高， 导电性好等特点。在材料、催化、信息等诸多领域中具有重要的应用前景。图中与碳纳 米管对应的点是
15．向盛有 HCl 和 CuCl2 混合溶液的烧杯中逐滴加入 NaOH 溶液至过量。在该过程中，下 列 4 个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是
A．①③
B．①②④
16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（
A．K+、SO42−、NO3−
C．Cu2+、Na+、OH−
C．②④
D．①②③
）
B．NH4+、OH−、Cl− D．Ca2+、K+、CO32−
学海无涯
2020 年苏州市中考化学模拟测试卷（一）
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 56 Cu：64
选择题(共 40 分)
单项选择题(包括 20 题，每题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意。) 1．下列变化中涉及化学变化的是
22．（7 分）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 （1）铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料—— 铁强化酱油，主要目的是为了预防_______________________。 （2）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。 某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
KCl
MnO2
B
CO2
CO
C
银粉
锌粉
加适量水溶解、过滤、蒸发 将气体通入足量氢氧化钠溶液 加入过量硫酸亚铁溶液，过滤
学海无涯
D
NaCl 溶液 Na2CO3
加适量硝酸钙溶液，过滤
13．某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)、银的金属活动性顺序，进行了如下三个实验(其中 金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用溶液的体积相同)。下列判断不正确的 是
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又 一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为_______________ _________________，由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质____ ____________________。
选项
操作
现象
结论
A 向某待测液中加氯化钙溶液
B
燃着的木条伸入集气瓶中
白色沉淀 火焰熄灭
该溶液为 AgNO3 溶液 瓶中气体是二氧化碳
C 稀盐酸中加氢氧化钠稀溶液
无明显现象
盐酸与 NaOH 不反应
通氧气前白磷不燃
将白磷浸没在热水中，再向热