人教版选修高中化学第二节燃烧热能源
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由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和 热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。
思考 ？
我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是 不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
一、燃烧热
1 燃烧热的的概念:
25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化 合物时所放出的热量。
2 概念理解：
（1）研究条件： 25℃ 101kPa，条件不同，反应热不同 （2）燃料的物质的量规定为1mol （3）生成稳定化合物（即生成物物不能继续燃烧）
发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发 展和科学技术水平 4、解决能源的办法是开源节流，即开发 新的和能节源约 现有能源，提高能源的 利。用率 5、现在探索开发的新能源有 太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐等），能、生物能 新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生，。污染少
人教版选修4高中化学第二节_燃烧热- 能源( 共24张P PT)
Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物 的物质的量；△Hc为可燃物的燃烧热。
燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？
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（1）燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的
物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物； （2）研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形 态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可
能不同，但燃烧热相等。
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【例】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和 液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
氢气
Biblioteka Baidu
H2(g)
一氧化碳 CO(g)
-285.8 -283.0
甲烷 甲醇
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CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
乙烷 C2H6(g) -1559.8
乙烯 C2H4(g) -1411.0
乙炔 C2H2(g) -1299.6
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写： • 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化
学计量数(常出现分数)
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5.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量： Q放=n(可燃物)ⅹ△Hc
完全燃烧放出的热量为：
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
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燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
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二、能源
1、能源就是能提供能量自然资源，包括 化石燃料(煤、石油、天然气) 、等阳。光、生物能、 风能、地热能、海洋(潮汐)能 2、我国目前使用的主要能源是化石燃，料是不能 再生 3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开
1mol可燃物
不限量
不 生成物的量
不限量
H2O 1mol
同 点 反应热
的含义
1mol反应物完全 燃烧时放出的热 酸碱中和生成1molH2O 量;不同的物质燃 时放出的热量, 烧热不同
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⑵ • 哪一个是H2的燃烧热？ ————
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根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任 意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。
名称
化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式
ΔH/kJ/mol
石墨
C(s)
-393.5
金刚石 C(s)
-395.0
［特别提醒］
（1）“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的 热化学方程式”的书写不同。写燃烧热的热化 学方程式时可燃物必须为1 mol，燃烧的热化学 方程式不强调可燃物的物质的量，可为任意值。
（2）“中和热的热化学方程式”与“中和反 应的热化学方程式”的书写不同。书写中和热 的热化学方程式时生成的水必须为1 mol，书写 中和反应的热化学方程式时生成的水的量可为 任意值。
乙醇 C2H5OH(l) -1366.8
丙烷 C3H8(g) -2219.9
苯
C6H6(l)
-3267.5
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3.表示的意义： 如: CO的燃烧热为283.0KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCO完全燃烧时,放出 283.0KJ的热量.
一般如：C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l） （4）单位：KJ/mol
讨论
(1)H2(g)+½O2(g)=H2O(g) ∆H=- 241.8kJ/mol (2)H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol • (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/mol
• 【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧的热化学方程式为：
• CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／ mol
• 即CH4 的燃烧热为 890 kJ／mol。
1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V (CH4) / Vm=1000L / 22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出 890 kJ的热量，44.6 molCH4
思考 ？
我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是 不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
一、燃烧热
1 燃烧热的的概念:
25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化 合物时所放出的热量。
2 概念理解：
（1）研究条件： 25℃ 101kPa，条件不同，反应热不同 （2）燃料的物质的量规定为1mol （3）生成稳定化合物（即生成物物不能继续燃烧）
发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发 展和科学技术水平 4、解决能源的办法是开源节流，即开发 新的和能节源约 现有能源，提高能源的 利。用率 5、现在探索开发的新能源有 太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐等），能、生物能 新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生，。污染少
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Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物 的物质的量；△Hc为可燃物的燃烧热。
燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？
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（1）燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的
物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物； （2）研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形 态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可
能不同，但燃烧热相等。
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【例】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和 液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
氢气
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H2(g)
一氧化碳 CO(g)
-285.8 -283.0
甲烷 甲醇
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CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
乙烷 C2H6(g) -1559.8
乙烯 C2H4(g) -1411.0
乙炔 C2H2(g) -1299.6
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写： • 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化
学计量数(常出现分数)
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5.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量： Q放=n(可燃物)ⅹ△Hc
完全燃烧放出的热量为：
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
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燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
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二、能源
1、能源就是能提供能量自然资源，包括 化石燃料(煤、石油、天然气) 、等阳。光、生物能、 风能、地热能、海洋(潮汐)能 2、我国目前使用的主要能源是化石燃，料是不能 再生 3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开
1mol可燃物
不限量
不 生成物的量
不限量
H2O 1mol
同 点 反应热
的含义
1mol反应物完全 燃烧时放出的热 酸碱中和生成1molH2O 量;不同的物质燃 时放出的热量, 烧热不同
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⑵ • 哪一个是H2的燃烧热？ ————
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根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任 意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。
名称
化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式
ΔH/kJ/mol
石墨
C(s)
-393.5
金刚石 C(s)
-395.0
［特别提醒］
（1）“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的 热化学方程式”的书写不同。写燃烧热的热化 学方程式时可燃物必须为1 mol，燃烧的热化学 方程式不强调可燃物的物质的量，可为任意值。
（2）“中和热的热化学方程式”与“中和反 应的热化学方程式”的书写不同。书写中和热 的热化学方程式时生成的水必须为1 mol，书写 中和反应的热化学方程式时生成的水的量可为 任意值。
乙醇 C2H5OH(l) -1366.8
丙烷 C3H8(g) -2219.9
苯
C6H6(l)
-3267.5
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3.表示的意义： 如: CO的燃烧热为283.0KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCO完全燃烧时,放出 283.0KJ的热量.
一般如：C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l） （4）单位：KJ/mol
讨论
(1)H2(g)+½O2(g)=H2O(g) ∆H=- 241.8kJ/mol (2)H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol • (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/mol
• 【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧的热化学方程式为：
• CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／ mol
• 即CH4 的燃烧热为 890 kJ／mol。
1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V (CH4) / Vm=1000L / 22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出 890 kJ的热量，44.6 molCH4