201X_201X版高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第1节认识晶体第2课时鲁科版选修3

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高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质3.1认识晶体第1课时课件鲁科版选修3

高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质3.1认识晶体第1课时课件鲁科版选修3
第一,复述。 课本上和老师讲的内容,有些往往非常专业和生硬,不好理解和记忆,我们听课时要试着用自己的话把这些知识说一说。有时用自己的话可能要啰嗦
一些,那不要紧,只要明白即可。 第二,朗读。 老师要求大家朗读课文、单词时一定要出声地读出来。 第三,提问。 听课时,对经过自己思考过但未听懂的问题可以及时举手请教,对老师的讲解,同学的回答,有不同看法的,也可以提出疑问。这种方法也可以保证
1.金属晶体的密堆积结构
-----等径圆球的密堆积
由于金属键没有方向性,每个金属原子中的电子分布 基本是球对称的,所以可以把金属晶体看成是由直径 相等的圆球的三维空间堆积而成的。
等径圆球的排列在一列上进行紧密堆积的方式只 有一种,即 所有的圆球都在一条直线上排列 ; 等径圆球在平面上的堆积方式很多,请同学们通过实验 进行探究。
12
6
3
54
12
6
3
54

AB
关键是第三层,对第一、二层来说,第三层可以有
两种最紧密的堆积方式。 第一种是排列方式:将球对准第
下图是A3型六方 紧密堆积的前视图
一层的球。
A
12
B
6
3
54
A
B
于是每两层形成一个周期, 即 AB AB 堆积方式,形成
A
六方紧密堆积--- A3型
第二种排列方式: 是将球对准第一层的 2,4,6 位,不同 于 AB 两层的位置, 这是 C 层。
2019/8/29
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21
谢谢欣赏!
2019/8/29
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微粒种类 金属原子 阴阳离子 分子
微粒间相 互作用 金属键

鲁科高中化学选修3教学课件-第3章 物质的聚集状态与物质性质

鲁科高中化学选修3教学课件-第3章 物质的聚集状态与物质性质

②所占的 C—C 键键数为 6×1/2=3,故答案
为 2∶3。(3)n g 碳原子数为1n2NA,故可构成的
正六边形个数为(n/12)NA=n·NA。
2
24
【答案】 (1)2 (2)2∶3 (3)n·24NA
第2节 金属晶体与离子晶体
课程标准导航
1.了解离子晶体、金属晶体的结构微粒及微粒 间作用力的区别。 2.了解金属晶体的三种原子堆积模型,能用 金属键理论解释金属的一些物理性质。 3.了解几种典型离子晶体的晶胞结构。 4.了解晶格能的概念和含义。
(1)晶体的___自__范___性:在适宜的条件下,晶 体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外 形。 (2)晶体的__各__向__异___性:晶体在不同的方向上 表现出不同的物理性质。 (3)晶体的___对__称____性:晶体具有规则的几何 外形。
3.晶体的分类 根据晶体内部微粒的种类和微粒间 __相__互__作___用__的不同,可以将晶体分为离子晶 体、__金__属__晶__体_____、原子晶体和分子晶体。
原子 晶体
由于共价键具有方向性和__饱__和__性____,决定 了这种晶体中微粒堆积____不__服__从____紧密堆
积原理
想一想 2.为什么在金属晶体、离子晶体、分子晶体 中各微粒尽量采取紧密堆积的排列方式? 提示:因为金属键、离子键和分子间作用力 均没有方向性,因此都趋向于使原子、离子 或分子尽可能多的吸引其他原子、离子或分 子分布于周围,并以密堆积的方式降低体系 的能量,使晶体变得比较稳定。
第一种是将球心对准第一层的球心。于是每 两层形成一个周期,即“…ABAB…”堆积方 式,形成六方紧密堆积,即A3型密堆积。
由以上堆积可知,同一层上每个球与同层中 周围6个球相接触,同时又与上下两层中各3 个球相接触,故每个球与周围12个球相接 触,所以它们的配位数是12。 (2)面心立方最密堆积(A1型) 第三层的另一种排列方式,是将球对准第一 层的2、4、6位,不同于AB两层的位置,这 是C层。

高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质3.1认识晶体第2课时课件鲁科版选修3

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2. 常见三种密堆积的晶胞 六方晶胞----A3型Leabharlann 面心立方堆积C B A
体心立方晶胞----A2型
3.确定晶体组成的方法——均摊法
均摊法:指每个图形平均拥有的粒子数目。
①长方体形(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献。
a.处于顶点的离子1 ,同时为8个晶胞共有,每个离子对
晶胞的贡献为 8
C
化学式: ABC3
练习5:下图为高温超导领域的一种化合物 ——钙钛矿晶体结构,该结构是具有代表性 的最小重复单元。
1)在该物质的晶体中,每个钛离子周围与 它最接近且距离相等的钛离子共有 6 个
2)该晶体结构单元中,氧、钛、钙离子的
个数比是 3∶1∶1 。
O:12×1/4=3
Ca
Ti: 8 ×1/8=1
顶点:
棱边:
面心:
体心:
3.晶胞中微粒数的计算
(1)六方晶胞:在六方体顶点的微粒为6个晶 胞共有,在面心的为2个晶胞共有,在体内的微 粒全属于该晶胞。
微粒数为:12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6
(2)面心立方:在立方体顶点的微粒为8 个晶胞共有,在面心的为2个晶胞共有。
微粒数为:8×1/8 + 6×1/2 = 4
第一,复述。 课本上和老师讲的内容,有些往往非常专业和生硬,不好理解和记忆,我们听课时要试着用自己的话把这些知识说一说。有时用自己的话可能要啰嗦
一些,那不要紧,只要明白即可。 第二,朗读。 老师要求大家朗读课文、单词时一定要出声地读出来。 第三,提问。 听课时,对经过自己思考过但未听懂的问题可以及时举手请教,对老师的讲解,同学的回答,有不同看法的,也可以提出疑问。这种方法也可以保证

新教材高中化学第3章不同聚集状态的物质与性质第1节认识晶体pptx课件鲁科版选择性必修2

新教材高中化学第3章不同聚集状态的物质与性质第1节认识晶体pptx课件鲁科版选择性必修2
固定的熔点。
视角2 晶体与非晶体的对比
3.下列叙述中正确的是( C )
A.具有规则几何外形的固体一定是晶体
B.具有特定对称性的固体一定是晶体
C.具有各向异性的固体一定是晶体
D.依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶
体、共价晶体
解析 有些人工加工而成的非晶体也具有规则几何外形和特定对称性,故A、
(2)分类
晶体类型 构成微粒
离子晶体
金属晶体
实例
阴、阳离子
金属阳离子
NaCl

自由电子

共价晶体
原子
金刚石
分子晶体
分子


4.非晶体
人们把内部微粒
无周期性重复排列
的固体物质称为非
晶体。如橡胶、玻璃、石蜡等。
【微思考1】晶体的各向异性及对称性是由哪些因素引起的?
提示 晶体内部的微粒在空间按照一定规律做周期性重复排列,且微粒的空
基础落实·必备知识全过关
重难探究·能力素养全提升
基础落实·必备知识全过关
自主梳理
一、晶体的特性
1.定义
人们把内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做
复排列构成的固体物质称为晶体。
周期性 重
2.晶体的特性
(1)在适宜条件下,晶体能够自发地呈现封闭的、规则的 多面体
外形。
(2)晶体的外形往往还表现出一定的 对称性
A.a是晶体
B.a是非晶体
C.b是晶体
D.a、b都是非晶体
解析 晶体有固定的熔点,由图a分析知,中间有一段温度不变,但一直在吸收
能量,此时所对应的温度即为此晶体的熔点;b曲线温度一直在升高,表示b

第三章第一节第1课时物质的聚集状态晶体与非晶体-2024-2025学年高二化学选择性必修2教学课件

第三章第一节第1课时物质的聚集状态晶体与非晶体-2024-2025学年高二化学选择性必修2教学课件

课堂练习
4.图1是元素M的晶态单质和非晶态单质的结构示意图,有关说
法正确的是( )
A.b是晶态单质
图1
图2
B.现有一份粉末状的M单质,一定是a
C.鉴别a、b最可靠的方法是利用其熔点的差异
D.a、b表面凝固的石蜡受热后,产生图2所示现象
课堂练习
5.铁下图1是有机物乙腈(CH3CN)的固体模型中的一部分,有
各向同性
熔、沸点 固定
不固定
本质区别 微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列
常见非晶体: 玻璃、石蜡、松香、沥青、橡胶、炭黑。
二、晶体与非晶体
观察思考
许多固体粉末用肉眼看不到晶体外形,但在光学显微镜或电子显微镜 下可观察到规则的晶体外形。
晶体结构的周期大小和X-射线的波长相当(1-10000pm),使它成为 天然的三维光栅,能够对X-射线产生衍射:
二、晶体与非晶体
思考讨论
不同方向观察红宝石,发现宝石的颜色不同
在不同方向,晶体对光线的吸收与反射是不同的, 折射率有各向异性。
二、晶体与非晶体
思考讨论
石墨在平行于层的方向上电导率高; 而在垂直于层的方向上电导率低。
在不同方向,石墨的导电能力不同,导电率有各向异性。
二、晶体与非晶体
思考讨论
决定
微观结构
X-射线衍射实验区分晶体和非晶体最可靠的科学方法
二、晶体与非晶体
资料卡片
晶体材料的应用
二、晶体与非晶体
资料卡片
非晶体的优异性能
非晶态合金强度、硬度比相应晶态合金的高5-10倍 非晶态合金在中性或酸性溶液中耐腐蚀性能比不锈钢好的多
课堂练习
1.下列叙述中正确的是( ) A.玻璃是一种常见晶体 B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有各向异性 C.非晶体材料也具有某些优异性能 D.晶体一定比非晶体的熔点高

高中化学第3章晶体结构与性质第1节物质的聚集状态与晶体的常识第1课时物质的聚集状态晶体与非晶体课件新

高中化学第3章晶体结构与性质第1节物质的聚集状态与晶体的常识第1课时物质的聚集状态晶体与非晶体课件新
解析 晶体呈现自范性是需要一定条件的,即晶体生长的速率要适当。熔融
态物质快速冷却时不能得到晶体,如熔融态SiO2快速冷却得到看不到晶体 外形的玛瑙,缓慢冷却则形成水晶。FeCl3、AlCl3等固体均易升华,其蒸气 凝华则得到晶体。CuSO4溶液蒸发浓缩后冷却析出胆矾晶体 (CuSO4·5H2O)。
学以致用·随堂检测全达标
解析 玻璃态水无固定形状,不存在晶体结构,故玻璃态水不是晶体,不能使 X射线产生衍射;因密度与普通水相同,故水由液态变为玻璃态时体积不变。
123456
题组2 晶体与非晶体的比较
3.下列物质有固定熔、沸点的是( D )
A.CuSO4溶液 C.玻璃
B.石蜡 D.白磷
解析 A是混合物,B和C都是非晶体,均没有固定的熔、沸点。
重难突破•能力素养全提升
探究角度1 物质的组成 例1 下列叙述正确的是( D ) A.所有金属在常温下都是固体 B.液体与晶体的混合物叫液晶 C.等离子体内全部是带正电荷的粒子 D.等离子体外观为气态
解析 常温下Hg是液态,A项错误;液晶是介于液态和晶态之间的物质状态, B项错误;等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中 性的气态物质,其中电子带负电荷,C项错误,D项正确。
【变式设问】 (1)晶体具有自范性的原因是什么? 提示 原子在三维空间里呈周期性有序排列。 (2)如何由非晶体转化为晶体? 提示 熔融态非晶体在适当的凝固速度下可以得到晶体。
思维建模 解答有关晶体与非晶体的比较问题的思维流程
[对点训练1] 下列关于晶体性质的叙述中,不正确的是( C ) A.晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体 几何外形 B.晶体的各向异性和对称性没有矛盾 C.晶体的对称性是微观粒子按一定规律呈周期性但无序排列的必然结果 D.晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性

高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质3.1认识晶体省公开课一等奖新优质课获奖课件

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原子的配位数均为 12,即每个原子是与 12 个原子(同一密置层中六个原子,
上、下层中各三个原子)相邻接。这两种堆积方式是在等径圆球密堆积中
最紧密的,配位数最高,空隙最小。
24/43
探究一
探究二
探究三
变式训练 2 有关 A1 型密堆积与 A3 型密堆积的说法中
正确的是(
)
A.A1 型密堆积是最密堆积,A3 型密堆积不是最密堆积
1.晶体为什么大都服从紧密堆积?
提示:金属晶体、离子晶体、分子晶体的结构中,金属键、离子键、分
子间作用力均没有方向性,都趋向于使原子、离子或分子吸引尽可能多的微
粒分布于周围,并以紧密堆积的方式降低体系的能量,使晶体变得比较稳定。
14/43
探究一
探究二
探究三
2.原子晶体堆积方式为什么不服从紧密堆积方式?
探究三
(二)非等径圆球的密堆积
非等径圆球的密堆积
由于阴、阳离子的半径是不相同的,故离子晶体可以视为不等径圆球的
密堆积,即将不同半径的圆球的堆积看成是大球先按一定方式做等径圆球
的密堆积,小球再填充在大球所形成的空隙中,如图所示。如 NaCl 晶体,Cl先以 A1 型最密堆积,Na+再填充到空隙中;ZnS 晶体中,S2-先以 A1 型最密堆
6 个,上下各 3 个)叫 A1 型最密堆积。
2.非等径圆球的密堆积
离子晶体中,由于阴、阳离子的半径不同,因此离子晶体按照非等径圆
球的密堆积,比如 NaCl 晶体中的 Cl-按 A1 型方式进行最密堆积,Na+填在 Cl所形成的空隙中;ZnS 晶体中的 S2-按 A1 型方式进行最密堆积,Zn2+填在 S2所形成的空隙中。

D.金属铜和镁均以…ABAB…方式堆积

高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质3.1认识晶体课件鲁科版选修3

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金属的 堆积方 式
六方紧密堆积 (A3) 面心立方紧密堆积(A1) 立方体心堆积 (A2)
2.离子晶体属非等径圆球的密堆积方式:
大球先按一 定的方式做 等径圆球密 堆积
小球再填充 到大球所形 成的空隙中
配位数:一个原子或离子周围所邻接的原子 或离子数目。
NaCl:Cl- 离 子 密堆先积以,AN1a型+ 离紧 子再填充到空 隙中。
元素 —— 对称轴,对称面和对称中心 ) 。 划分晶胞要遵循2个原则:一是尽可按其周期性在三维空间重复排列(无隙 并置堆砌)成晶体。
晶胞中微粒数目的计算
晶胞中的不同位置的微粒是被一个或几个相邻晶胞分享的, 因此一个晶胞所包含的实际内容是“切割”以后的部分
3.晶体的种类
根据内部微粒的种类和微粒间的相互 作用不同,将晶体分为离子晶体、金 属晶体、原子晶体和分子晶体。
★ 晶体类型
微粒种类 微粒间相互作用
离子晶体 金属晶体 原子晶体
分子晶体
阴、阳离子 金属原子
原子 分子
离子键 金属键 共价键 分子间作用力
实例
氯化钠 铜
金刚石 冰
二、晶体结构的堆积模型
你已经知道,晶体具有的规则几何外 形源于组成晶体的微粒按照一定规律周期 性地重复排列。那么,晶体中的微粒是如 何排列的?如何认识晶体内部微粒排列的 规律?
感悟升华
1、某离子晶体晶胞结构如图所示,X位于立方体的 顶点,Y位于立方体的中心。试分析:
(1)在一个晶胞中有 个X, 晶体的化学式为__________。
个Y,所以该
(2)晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角 ∠XYX角度为________(填角的度数)
2、美国《科学》杂志评选2001年世界科技十大成就 中,名列第五的日本青山学院大学教授秋光纯发现 的金属间化合物硼化镁超导转变温度高达39K,该 金属间化合物的晶体结构如上图。则它的化学式为 ()

高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质3.2金属晶体与离子晶体第2课时离子晶体课件1鲁科版选修3

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CsCl r+/r- =0.933
C.N.= 8
结 论 影响离子晶体配位数的因素
晶体中正负离子的的半径比(r+/r-)是决定离 子晶体结构的重要因素,简称几何因素。
半径比 (r+/r_)
0.2~0.4
0.4~0.7
0.7~1.0
〉1.0
配位数
4
6
8
12
代表物
ZnS
NaCl
CsCl
CsF
总结:AB型离子晶体中,正、负离子的半径 比越大,离子的配位数越大。
举例验 ZnS证型晶胞
1°一个ZnS晶胞中含:
4 个Zn2+和 4 个S2-
2° Zn2+离子的配位数: 4 S2-离子的配位数: 4
4
科学探 究
NaCl、 CsCl阴阳离子配位数的比值都是
1:1关系,原因是什么呢?是否所有的离子晶体的
阴阳离子配位数的比值都是1:1关系呢?
请阅读教材,讨论总结影响离子晶体中离子配
I I I.氯化钠晶体中,Na+与Cl-的具体关系
正八面体
---Cl- --- Na+
小结
1、根据氯化钠的结构模型确定晶胞,并分
析其构成。每个晶胞中有 4 有 4 个Cl-
Na+,
2、每个Na+同时吸引 6 个 Cl-,每个 Cl-同时吸引 6 个Na+,而6个Na+相连形 成为 正八面体 。
氯化钠的晶胞结构图
第二层的离子
NaCl晶体中的结构微粒: (Cl-) (Na+)
NaCl晶体的结构示意图
I.哪个是NaCl晶胞?
为什么大的是晶胞呢?
不能重合!

高中化学-物质的聚集状态与晶体的常识

高中化学-物质的聚集状态与晶体的常识

第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识一、物质的聚集状态1. 物质三态间的相互转化【注】①物质的三态变化是物理变化,变化时,克服分子间作用力或者破坏化学键,但不会有新的化学键形成。

②凝固、凝华和液化的过程均放出热量,融化、升华和汽化的过程均吸收热量,但它们都不属于反应热。

2.物质的聚集状态物质的聚集状态除了气态、液态、固态外,还有更多的聚集状态如晶态、非晶态以及介乎二者之间的塑晶态、液晶态等。

【拓展】1.等离子体①概念:由电子、阳离子和电中性粒子(分子或原子)组成的整体上电中性的气态物质。

②是一种特殊的气体,存在于我们周围。

③存在:日光灯和霓虹灯的灯管里、蜡烛火焰里、极光和雷电里。

2.液晶:介于液态和晶态之间的物质状态。

二、晶体与非晶体1.晶体把内部微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈周期性有序排列的固体物质称为晶体。

常见晶体有食盐、冰、铁、铜等。

根据构成晶体的粒子和粒子间作用力的不同,晶体可分为离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体。

2.非晶体把内部微粒(原子、离子或分子)排列呈相对无序状态的固体物质呈非晶体。

常见到的非晶体有玻璃、橡胶、炭黑等。

3.晶体与非晶体的本质差异【注】宏观上区别晶体和非晶体的依据是固体有无规则的几何外形,而规则的集合外形是微粒结晶时自发形成的,并非人为加工雕琢。

4.晶体的特性(1)自范性①定义:晶体能自发地呈现多面体外形的性质。

②形成条件:晶体生长的速率适当。

③本质原因:晶体中粒子在微观空间里呈现周期性有序排列。

(2)各向异性:晶体的某些物理性质在不同方向上的差异。

(3)晶体有固定的熔点。

(4)外形和内部质点排列的高度有序性。

(5)X射线衍射:晶体能使X射线衍射,而非晶体对X射线只能产生散射。

【注】非晶体排列相对无序,无自范性、无各向异性、无固定熔点。

5.获得晶体的途径(1)熔融态物质凝固。

①凝固速率适当,可得到规则晶体。

②凝固速率过快,得到没有规则外形的块状固体或看不到多面体外形粉末。

[精品课件]201x-201x年高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 第1节 认识晶体课件 鲁科版选修3

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概念 晶体结构中最小的重复单元
形状 大小、形状完全相同的平行六面体
类型
A3 型—— 六方最密堆积——六方晶胞 A1 型—— 面心立方最密堆积——面心立方晶胞
“切割 某晶胞中的微粒,如果被 n 个晶胞所共有,则微粒的1/n
法”计算 属于该晶胞
面心立方最密堆积(A1型)和六方最密堆积(A3型)所示的图形均代表一个晶胞 吗?
[题组·冲关] 1.有下列离子晶体的空间结构示意图:以 M 代表阳离子,以 N 代表阴离 子,·代表阳离子, 表阴离子,化学式为 MN2 的晶体结构为( )
【解析】 利用切割法计算立方晶胞微粒个数的过程如下:A中阳离子处
1 于顶点位置,故其在晶胞中的数目为8× 8 =1个,而阴离子位于体心,其数目
晶体的特性
[基础·初探] 教材整理 1 晶体 1.晶体的概念 内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性 重复排列构成的固 体物质。
2.晶体的特性 (1)晶体的自范性:在适宜的条件下,晶体能够自发地呈现封闭的、规则的 多面体 外形。 (2)晶体的各向异性:晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。 (3)晶体有特定的对称性:晶体具有规则的几何外形。
2.分类
晶体类型
构成微粒
微粒间的相互作用 实例
离子晶体
阴、阳离子
离子键
NaCl
金属晶体 金属阳离子、自由电子
金属键

原子晶体
原子
共价键金刚石分子来自体分子分子间作用力

(1)1 mol NaCl晶体含NA个NaCl分子。(×) (2)金属晶体是由金属键为基本作用形成的,还含有离子键。(×) (3)SiO2属于原子晶体。(√) (4)构成分子晶体的微粒是分子,故稀有气体形成的晶体不属于分子晶体。 (×)

201X_201X版高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第1节认识晶体第1课时鲁科版选修3

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微粒在三维 空间呈周期 性有序排列
自范 各向异 熔、沸 性性 点
各向异

固定

(2)晶体与非晶体的区别方法
间接方 看是否有固定的熔点

(3)判断晶体类型科的学方法方之一对:固根据体晶进体行结构X微射粒线的衍种类射及微粒间的相
互作用。

实验
例1 不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是
√A.石墨和金刚石是同素异形体
归纳总结
(1)只有晶体微粒间的作用力不具有方向性和饱和性才遵循紧密堆积原理。 ①金属晶体采用等径圆球的密堆积,是因为金属键无方向性和饱和性。 ②离子晶体采用不等径圆球的密堆积,是因为离子键无方向性和饱和性。 ③不含氢键的分子晶体尽可能采用紧密堆积方式,因为范德华力没有方 向性和饱和性。分子晶体中分子的堆积与分子的形状有关,如干冰中 CO2分子呈直线形,CO2晶体在空间是按A1型最密堆积方式形成晶体的。 若分子间靠氢键形成晶体,则不采取密堆积结构,因为氢键有方向性, 一个分子周围其他分子的数目和堆积方向是一定的。如苯甲酸晶体、冰 等。
二、晶体结构的堆积模型
1.晶体结构的密堆积的原理 金属原子、离子或分子在没有其他因素(如氢键)影响时,在空间的排列大 都服从紧密堆积原理。这是因为金属键、离子键和分子间作用力均没有 方向性 ,因此都趋向于使原子、离子或分子吸引尽可能多的其他原子、 离子或分子分布于周围,并以密堆积的方式 降低 体系的能量,使晶体变 得比较稳定。
B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列 C.石墨的熔点为3 625 ℃ D.在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线 解析 原子在三维空间里呈有序排列、有自范性、有固定的熔点、物理 性质上体现各向异性、X射线衍射图谱上有分明的斑点或明锐的谱线等 特征,都是晶体在各个方面有别于非晶体的体现,故B、C、D能够支持 石墨是晶体这一事实。而是否互为同素异形体与是否为晶体这两者之间 并无联系,如无定形碳也是金刚石、石墨的同素异形体,却属于非晶体。
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解析 用均摊法计算,晶胞中有 A 粒子:6×12=3 个,B 粒子:8×18=1 个,C 粒子:1 个,故化学式为 A3BC。
解析 答案
2.如图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构,该结构是具 有代表性的最小重复单元。 (1)在该物质的晶体中,每个钛原子周围与它最接 近且距离相等的氧离子、钙离子、钛离子各有 __6__个、__8_个、__6_个。
③处于体内的微粒, 完全 属于该晶胞。如下图,六方晶胞中所含的微粒 数为 12×16+3+2×12=6 。
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归纳总结
(1)晶体是由无数个晶胞堆积得到的。知道晶胞的大小和形状以及晶胞中 粒子的种类、数目和粒子所处的空间位置,就可以认识整个晶体的结构。 (2)晶胞中微粒个数的计算,其关键是正确分析晶胞中任意位置上的一个 微粒被几个晶胞所共用。不同形状的晶胞,情况不同。 (3)A1型最密堆积为面心立方晶胞如Cu,A3型最密堆积为六方晶胞如Mg。
解析 答案
方法规律 ——立方晶胞中微粒数目的确定方法
体心微粒完全属于晶胞;面心微粒的12属于晶胞;棱上微粒的14属于晶胞; 顶点微粒的18属于晶胞。
二、晶体化学式的确定 1.如图所示为某晶体的一个晶胞,该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。 试根据图示判断,该晶体的化学式是_A__3B__C___。
晶胞所含粒子的总体积
(3)晶胞空间利用率=
晶胞的体积
×100%
例3 (1)元素铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化 学式是_C_u_C_l_。
解析 每个晶胞中有灰球代表的 Cl 微粒 4 个,白球代表的 Cu 微粒 6×12+ 8×18=4 个,所以化学式为 CuCl。
第3章 第1节 认识晶体
第2课时 晶体结构的最小重复单元——晶胞
[学习目标定位] 知道晶胞的概念及其与晶体的关系,会用“切割法”(或“均摊法”)确 定晶胞中微粒的数目和晶体的化学式。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、晶胞及其所含微粒数的计算方法
1.晶胞 (1)晶体结构中 最小的重复单元 叫晶胞。 (2)一般来说,晶胞都是 平行六面体 。 (3)晶胞只是晶体微粒空间里的一个基本单元,在它的上下左右前后无 隙并置地排列着无数晶胞,而且所有晶胞的形状及其内部含有的微粒种 类、个数及几何排列都是完全 相同 的。
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2.金属铜的晶胞为面心立方晶胞,如图所示
观察分析右图,回答下列
问题:
(1)位于顶角上的铜原子为
8 个晶胞共有。
(2)位于面心上的铜原子为
铜晶体面心立方晶胞及其切割示意图
2 个晶胞共有。
(3)晶体铜中完全属于某一晶胞的铜原子数是 4 。
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3.晶胞中微粒数的计算
计算一个晶胞中实际拥有的微粒数,常用“切割法”(或“均摊法”)。即
确;
解析 答案
规律总结
(1)晶胞上、下、左、右、前、后并置起来就构成整个晶体结构。 (2)晶胞顶点、面和棱上的微粒为若干晶胞共有。
例2 现有甲、乙、丙(如下图)三种晶体的晶胞(甲中x处于晶胞的中心, 乙中a处于晶胞的中心),可推知:甲晶胞中x与y的个数比是_4_∶__3__,乙 晶胞中a与b的个数比是__1_∶__1__,丙晶胞中有__4__个c离子,有__4__个d 离子。
④处于晶胞内部的微粒,则 完全属于该晶胞。
(2)非平行六面体形晶胞中微粒数的计算
非平行六面体形晶胞中微粒数的计算方法要根据具体情况而定。如计算
六方晶胞中的微粒数:
1
①处于顶点的微粒,为 6 个晶胞共用,每个微粒有 6 属于该晶胞。
1
②处于面心的微粒,为 2 个晶胞共用,每个微粒有 2 属于该晶胞。
某个微粒为n个晶胞所共有,那么切割后的每个晶胞对这个微粒分得的份 1
额是 n 。
(1)平行六面体形(正方体)晶胞中不同位置的微粒数的计算 1
①处于顶点上的微粒,同时为 8个晶胞所共有,每个微粒有 8 属于该晶胞。 1
②处于棱边上的微粒,同时为 4个晶胞所共有,每个微粒有 4 属于该晶胞。 1
③处于晶面上的微粒,同时为 2 个晶胞所共有,每个微粒有 2 属于该晶胞。
解析 答案
归纳总结
(1)晶胞是晶体中的最小重复单元,每个晶胞中平均拥有的各类微粒的最 简个数比即为晶体的化学式。 (2)立方晶胞中各物理量的关系 m=ρV=a3×ρ=N×NMA
m:表示一个晶胞质量g ρ:表示晶胞密度g·cm-3 V:表示一个晶胞体积cm3 a:表示晶胞边长cm M:表示晶胞摩尔质量g·mol-1 NA:表示阿伏加德罗常数mol-1 N:表示一个晶胞中微粒数目
例1 下列有关晶胞的叙述,正确的是
A.晶胞的结构就是晶体的结构
B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同
C.晶胞中的任何一个粒子都只属于该晶胞
√D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
解析 由晶胞的定义可知A不正确;
பைடு நூலகம்
相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同,不同晶体中晶胞的大小和形状
不一定相同,B不正确;
晶体中的大部分粒子被若干个晶胞所共有,不专属于某个晶胞,C不正
解析 该晶胞中含氧离子个数为 12×14=3 个,钙离子个数为 1 个,钛离 子个数为 8×18=1 个,故其个数比为 3∶1∶1,则它的化学式可表示为 CaTiO3。
解析 答案
(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别 为a、b、c,晶体结构图中正方体边长(钛原子 之间的距离)为d nm(1 nm=10-9m),则该
解析 以钛离子为顶点,应有8个立方晶胞紧靠在一起,这样钛离子成为 空间直角坐标系的中心,它的三维方向前后左右上下最近且相邻各有1个 氧离子和钛离子,共6个,它周围的8个立方晶胞内各含1个钙离子。
解析 答案
(2)该晶体结构中,元素氧、钛、钙的离子个 数比是_3_∶__1_∶__1_,该物质的化学式可表示为 _C__aT__iO__3 _。
a+b+3c 晶体的密度为___6_0_2_d_3__ g·cm-3。
解析 1 mol晶体的质量等于(a+b+3c)g, 1 mol晶体的体积为d3×10-21×6.02×1023 cm3, 则其密度为 ρ=mV=6.02×10a2+3×b+d3×3c1g0-21cm3=a+60b2+d33c g·cm-3。
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