物质的量浓度相关计算
物质的量浓度有关计算(答案)
物质的量浓度有关计算（答案及详解）1.15.82解：n=V气/ Vm=560L/22.4L·mol-1=25molm溶液=m+m水=25mol×17g·mol-1+1000g=1425gV溶液=m溶液/ρ=1425g/0.9g·cm-3=1583ml=1.58LC=n/V溶液=25mol/1.58L=15.82mol·L-12.B3. 1/22.4mol·L-1解：（1）解题基本入手点是公式：c=n/V（2）设烧瓶体积为VL，标准状况下，充满氯化氢气体，则氯化氢的物质的量为：V/22.4mol，由于氯化氢极易溶于水，则溶液将充满烧瓶，所得溶液的体积为VL。
因此，烧瓶内盐酸溶液的浓度为：1/22.4mol·L-1。
4. 1/22.4 mol·L-1解：根据混合气的平均式量为19，算出氨气和空气的体积比5∶1，若设烧瓶的体积为6L，空气为1L，则其中的氨气为5L，即5/22.4 mol。
氨气极易溶于水，而空气不溶于水，因此氨气所占的体积也就是所得氨水溶液的体积，进入烧瓶的水形成的溶液的体积为5L，溶液浓度为：1/22.4 mol·L-1。
5.3.68mol·L-1解：C浓·V浓=C稀·V稀18.4mol·L-1×0.01L=C稀×0.05LC稀=3.68mol·L-16.1:4解：n=C1V1+C2V2=0.1mol·L-1×0.1L+0.6mol·L-1×0.05L=0.04molV=0.1L+0.05L=0.15LC=n/V=0.04mol/0.15L=0.28mol·L-17. 4:1解：设两溶液体积分别为V1和V2n总=C1V1+C2V2=0.1V1+0.6V2V总=V1+V2C混合=n总/ V总0.2mol·L-1=0.1V1+0.6V2/ V1+V2V 1:V2=4:18.1.0×10-4mol·L-1解：根据电荷守恒，溶液中的阳离子的正电荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和：[H+]+[Na+]+[NH4+] =[Cl-]+[SO42-]×2将已知数据代入，计算得：[H+]=1.0×10-4mol·L-19. D解：（1）建立参照体系，若溶液等质量混合，则混合后溶液的溶质的质量分数为：（1％+9％）/2=5％（2）对于X溶液，溶质的质量分数越大，密度越小，因此，当等体积混合时，1％溶液的质量大于9％溶液的质量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏低，即小于5％；对于Y溶液，当等体积混合时，1％溶液的质量小于9％溶液的质量，浓溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏高，即大于5％。
物质的量浓度及相关计算
=V[H SO (aq)] ×M(H SO )
2 4 2 4
=
=
V[H2SO4(aq)] ×ρ ×1000 ×
ω
ρ
V[H2SO4(aq)] ×M(H2SO4)
×1000 ×
ω
M(H2SO4)
= 18mol/L
练习：2mol/LNaOH溶液（ρ =1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为多少？
解：设有1L NaOH溶液，则 m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
物质的量浓度及相关计算
知识回顾： 什么是溶液？溶质在溶液中的分布密度我们用 浓度来表示。那么大家知道哪些浓度的表示方 法呢？同学们学习过一种溶液浓度的表示方法， 是怎样表示的？
溶质质量
溶质的质量分数= 溶液质量 饱和溶液的 溶解度(g) 溶质质量分数＝ 100g＋溶解度(g) ×100%
思考：
化学反应是按一定粒子数进行反应的，也即按 照一定的物质的量进行反应的。怎样才能从已 知质量分数的溶液中取出含有一定物质的量溶 质的溶液呢？
（5）有关溶液反应的计算:
例5：中和50mL，2mol/LH2SO4溶液共用去了NaOH溶 液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度。
2.5mol/L 注意：参与化学反应的物质的量的比等于化学 计量数之比。 练习：中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？
0.25L
规律1：密度大于水的溶液:密度越大，溶液的质量分数 越大，溶质的物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、 氢氧化钠溶液。反之亦然。 规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液混合 [溶质的质 量分数分别为 a%、b%，混合溶液的密度为ρ g/ml ] （1）等质量混合后的质量分数为：(a%+b% ) /2，物质 的量浓度为：1000 ρ (a%+b% ) /2 M
第一章 第二节 物质的量浓度及相关计算
（2）实验步骤：以配置 100mL 1.0mol/L NaCl 溶液为例
。
用分析天平称量(5.8500±0.0001)g氯化
称量
钠纯固体；或用托盘天平称量5.9 g氯化 钠纯固体。
仪器：托盘天平、药匙
新型数显称电量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 子分析天平
要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的 药品要用表面皿或者烧杯。
化学式中离子的数目 (下标) 之比。
例如：0.1mol/L H2SO4 溶液中 c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L。
课堂练习：
1.从100mL 5mol/L H2SO4溶液取出了10mL，所得硫酸根的物
√ 质的量为0.05mol。（ ）
(在浓度一定的溶液中，离子的浓度与溶液的体积无关。)
NaCl 1.0mol/L
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验仪器：
托盘天平 量筒
烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 药匙 ______
（浓溶液配稀溶液不用天平和药匙）
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验步骤：浓溶液配稀溶液
H2SO4
课堂练习
1、容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 六项中的（ A ）
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次,每次洗涤的液体都小心转入
容量瓶,并不轻轻摇匀;
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线____1__~_2__c__m_________处, 改用__胶___头___滴____管___小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;
⑦把④所得溶液小心转入 __5__0__0_m___L___容___量____瓶___;
第06讲 物质的量浓度的相关计算-新高一化学暑假精品课(鲁科版2019必修第一册)(解析版)
第06讲物质的量浓度的相关计算1.能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。
2.建立n 、M 、V m 、c 之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。
一、物质的量的浓度的简单计算1.公式（1）基本公式：c B ＝Vn B （2）辅助公式：n ＝M m ＝A N N ＝m V V ＝22.4L/molV （STP ）2.根据定义式计算溶质的物质的量浓度（1）已知溶质的质量m n c（2）已知溶液中某种粒子的数目N n c3.标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算(1)若已知溶液的体积V 气体n c(2)标准状况下，V L 气体溶于V (H 2O)L 水中，所得溶液密度为ρg·mL －1，则①气体的物质的量：n ＝V L 22.4L·mol －1＝V22.4mol ；②溶液体积：V (溶液)＝m溶液g ρg·mL－1×10－3L·mL －1＝n mol×M g·mol －1＋1g·mL －1×V H 2OL×1000mL·L－1ρg·mL －1×10－3L·mL －1；③再根据c ＝n V溶液知，1000mL·L －1×ρg·mL －1×V L。
二、溶液的稀释或混合1.浓溶液稀释依据：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变(1)溶质的物质的量不变：c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)；(2)溶质的质量不变：m (浓)·w (浓)＝m (稀)·w (稀)；(3)溶液的质量守恒：m (稀)＝m (浓)＋m (水)。
①m 表示溶液质量，ω表示溶质质量分数②V 1、V 2的体积单位一致即可2.相同溶质两溶液混合依据：混合前后溶质的总质量或总物质的量不变(1)溶质的物质的量不变c 1V 1＋c 2V 2＝c (混)·V (混)；(2)溶质的质量不变m 1w 1＋m 2w 2＝m (混)·w (混)。
物质的量浓度相关计算 ppt课件
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【例6 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质
的量浓度为多少？ 解： 1000mL×1. 84 g/cm3 × 98% C ( H2SO4 ) = 98 g/mol × 1L
= 18. 4 mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
ppt课件 9
有关化学方程式的计算
【例7 】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升
的1 mol/L H2SO4 溶液？
解： 设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为 x
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 1000mL× ρ g/cm3 × ω% ÷ M g/mol 则有： C = 1L 1000mL× ρ g/cm3 × ω% = M g/mol × 1L 而 ω% = C mol/L×1L ×M g/mol × 100% 3 1000mL × ρ g/cm
2 mol 1 mol
(0. 5 mol/L)(1L)
(1 mol/L)(x)
2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1 mol /L)( x ) x = 0.25L
答：需 1mol/L H2SO ppt课件 4 溶液 0.25L。
10
作业
1、复习本节内容 2、完成资料上相应练习 3、将资料《中学第一课 堂》P.16 22、23、24做 在作业本上（抄题）
答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L
ppt课件 3
课件3：1.2.4 物质的量浓度的有关计算
1 000 mL × × ÷M
cB=
1L
学习探究
一、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数的计算 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质 的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同， 但不能说所含微粒数也相同。
二、有关物质的量浓度的计算
1. 基本量的换算
溶质物质的量（mol） 物质的量浓度（mol·L-1）=
2. 下列关于 0.1 mol·L-1硝酸钾溶液配制的说法中，
错误的是
（A ）
A. 0.01 mol KNO3溶于100 mL水配制而成 B. 0.05 mol KNO3溶于水配制成 500 mL水溶液 C. 0.2 mol·L-1 KNO3100 mL稀释成 200 mL D. 0.1 mol KNO3 溶于 水配制成1 L 水溶液
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5. 有关溶液反应的计算
【例题】中和 50 mL 2 mol·L-1 HNO3 溶液共用去了 NaOH 溶液 80 mL，则 NaOH 溶液的物质的量浓 度和溶质的质量分数分别为 1.25 mol·L-1 、 4.76% 。（NaOH 溶液的密度为 1.05 g·mL-1）
学习小结
当堂检测
1. 用 5 mol NaOH 配成 500 mL溶液，其浓度为 10 mol·L-1，取 5 mL该溶液，其浓度为 10 mol·L-1 。
第一章 从实验学化学
第二节 化学计ห้องสมุดไป่ตู้在实验中的应用
第4课时 物质的量浓度的有关计算
学习目标
1. 学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关 计算。
2. 明确溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数与 溶解度之间的区别与联系，能进行相互求算。
理化检验浓度计算公式简算
理化检验浓度计算公式简算在理化检验中，浓度的计算是非常重要的。
浓度是指单位体积或单位质量内所含物质的量，通常用质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。
在实验室中，我们经常需要根据实验结果计算出物质的浓度，以便进行后续的分析和判断。
下面我们将介绍一些常见的浓度计算公式，并给出简单的计算示例。
1. 质量分数。
质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
其计算公式为：质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量× 100%。
例如，有一瓶质量分数为5%的盐水溶液，其中溶质的质量为10g，溶液的总质量为200g，则可以通过以下公式计算出盐水的浓度：质量分数 = 10g / 200g × 100% = 5%。
2. 体积分数。
体积分数是指溶液中溶质的体积与溶液总体积之比。
其计算公式为：体积分数 = 溶质体积 / 溶液总体积× 100%。
例如，有一瓶体积分数为10%的酒精溶液，其中溶质的体积为50ml，溶液的总体积为500ml，则可以通过以下公式计算出酒精的浓度：体积分数 = 50ml / 500ml × 100% = 10%。
3. 摩尔浓度。
摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总体积之比。
其计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积。
例如，有一瓶摩尔浓度为0.1mol/L的盐酸溶液，其中溶质的摩尔数为0.05mol，溶液的体积为500ml，则可以通过以下公式计算出盐酸的浓度：摩尔浓度 = 0.05mol / 0.5L = 0.1mol/L。
4. 溶解度。
溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多可溶解的溶质的量。
其计算公式为：溶解度 = 溶质的质量 / 溶剂的体积。
例如，有一种在25℃下的氯化钠溶解度为360g/L的溶液，则可以通过以下公式计算出氯化钠的浓度：溶解度 = 360g / 1L = 360g/L。
通过以上的浓度计算公式和示例，我们可以看到，在理化检验中，浓度的计算并不复杂，只需要根据实际情况选择合适的计算公式，然后将已知的数据代入公式中进行计算即可。
物质的量浓度计算
V(aq) 1L 1L
500mL
c(mol/L) 0.50 2.0 2.0 5.0
100mL
思考：用5molNaOH配成500mL溶液， 其浓度为___mol／L，取5mL该溶液， 其浓度为___mol／L。
二、物质的量浓度的计算
例题、将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液， 所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
配制250ml0.200mol/LNaCl溶液，需要多少 克NaCl固体？
n(NaCl)=C(NaCl)
解：
· V=0.200mol/L ╳0.25ml=0.05mol
m=n · =0.05mol ╳58.5g/mol=.
3、公式： cB =
nB
V（aq）
1mol/LNaOH溶液是指：
1L溶液里含有NaOH1mol
分析： ①溶质是谁 ②溶质的物质的量 ③ 溶液的体积，不是水的体积 ④溶液的体积 单位是L ⑤浓度和所取溶液的体积无关
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质 NaOH NaOH 硫酸 硫酸
n(mol )
解：
n(Na2CO3 )= m(Na2CO3 ) M(Na2CO3 ) = 53.0g 106g/mol 0.500mol 0.500L =1.00mol/L =0.500mol
c(Na2CO3 )=
n(Na2CO3 )
= V
答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.00mol/L
课本23页《问题解决》
思考
什么是溶液中溶质的质量分数？
质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比
mB m(aq)
ω=
×100%
物质的量浓度有关计算
溶液稀释的计算
思考与交流
如果将5ml浓硫酸稀释为20ml稀硫酸得 到的稀硫酸与原浓硫酸中所含硫酸的物质 的量相等吗?能说出你的理由吗? 浓溶液配制稀溶液，稀释前后溶液中溶 质的物质的量相等：
C1V1=C2V2
溶液稀释的计算
【例4 】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需
6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
3
1000 物质的量浓度C ( mol / L) M
物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算 必须以密度为桥梁。
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【例6 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质
的量浓度为多少？ 解： 1000×1. 84 × 98% C ( H2SO4 ) = 98
小结:
气体溶于水时的浓度计算，要注意以 下几个问题： 1、不能把水的体积当成溶液的体积；
2、不能把水的体积+气体体积当成溶 液的体积； 3、用溶液质量和密度计算溶液体积 时，要注意换算为L做单位。
练习
1 ．在标准状况下， 11.2LNH3 溶于水， 配成400mL 溶液，此氨水物质的量 浓度为多少？ 1.25mol/L 2. 如何用 Na2CO3· 10H2O配制2.5 升 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？ 取143g
mol/L
= 18. 4 mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
练习：37%的盐酸，密度为1.19g/cm3， 求其物质的量浓度？ 1000 物质的量浓度 (mol / L) M
1000x1.19x37% CHCl= 36.5 =12.06mol/L
答:盐酸的物质的量浓度是12.06mol/L
物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度及相关计算1．溶液组成的两种表示方法 (1)物质的量浓度(c B )(2)溶质的质量分数(w )①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：w ＝m (溶质)m (溶液)×100%。
2．物质的量浓度的有关计算 (1)物质的量浓度计算的两要素 ①溶质确定 与水发生反应生成新的物质： 如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ； SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
含结晶水的物质： CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
②溶液体积确定：不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积之和，可以根据V ＝m (溶液)ρ(溶液)求算。
(2)计算类型①标准状况下，气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝n V ②溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算推导过程(以1 L 溶液为标准)：1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m (溶质)＝1_000ρ×w g n (溶质)＝1 000ρw M mol 溶质的物质的量浓度c ＝1 000ρw M mol·L －1。
(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液的密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1) ③溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w )与溶解度(S )的换算公式：w ＝S100＋S100%。
3．溶液稀释与混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
物质的量浓度
物质的量浓度： 物质的量浓度： 定义： 定义： 以1L溶液里所含溶质的物质的量来表 溶液里所含溶质的物质的量来表 示的溶液浓度， 示的溶液浓度，叫物质的量浓度 符号： c 符号： 计算式: 计算式 c (mol/L) ＝ n (mol) V (L) 单位： 单位： mol / L
注意： 注意： （1）V是溶液的体积，不是溶剂体积。溶 是溶液的体积，不是溶剂体积。 质可以是化合物， 质可以是化合物，也可以是离子或特定组 合。分析溶质时要注意有关的化学变化（ 分析溶质时要注意有关的化学变化（ 等溶于水、 如SO3、 Na2O等溶于水、氨水的溶质为 NH3；以带有结晶水的物质作溶质，在确 以带有结晶水的物质作溶质， 定溶质物质的量时， 定溶质物质的量时，用结晶水合物质量除 以结晶水合物的式量即可。） 以结晶水合物的式量即可。）
方法二 解： 36.5×(358.4÷22.4) ×100% c ％＝ 36.5×(358.4÷22.4) ＋1×1000 ＝36.87% ρ×1000 ×C% 1000 C%
c＝ ＝
÷1 ÷1
M 1.19×1000 ×36.87%
36.5 ＝ 12.02 mol/L
某浓度的盐酸与24.0mL某 例：25.0mL某浓度的盐酸与 某浓度的盐酸与 某 浓度的氢氧化钠溶液恰好中和。 浓度的氢氧化钠溶液恰好中和。现先用 0.95g碳酸钙与上述盐酸反应，再加上7.4 碳酸钙与上述盐酸反应，再加上 碳酸钙与上述盐酸反应 mL氢氧化钠溶液中和剩余盐酸，恰好完 氢氧化钠溶液中和剩余盐酸， 氢氧化钠溶液中和剩余盐酸 全反应， 全反应， 求：盐酸与氢氧化钠的物质的量的浓度。 盐酸与氢氧化钠的物质的量的浓度。
0.025X = 0.024Y (0.95/100) ×2 + 0.0074Y = 0.025X X＝1.09mol/l Y ＝1.14mol/L 答：HCl溶液的物质的量浓度为1.09mol/L NaOH溶液的物质的量浓度为1.14mol/L.
化学物质的量浓度计算公式
化学物质的量浓度计算公式⑴物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
⑶溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。
如C(Cl2)=0.1mol/LC(NaCl)=0.2mol/LC(Fe2+)⑷溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度)w%/M注：n(mol)：物质的量;V(L)：物质的体积;M(g/mol)：摩尔质量;w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n 就为几)8.同温同压时V1/V2=n1/n2=N1/N2正比同温同体积P1/P2=N1/N2=n1/n2正比同压同物质的量V1/V2=T1/T2正比同温同物质的量V1/V2=P2/P1反比同体积同物质的量P1/P2=T1/T2正比同温同压同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2正比同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1反比同温同体积同质量p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积p------压强T-----温度n------物质的量N----分子数Mr----相对分子质量M------摩尔质量m-----质量c------物质的量浓度C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度(单位mol/L)ω：溶液的密度，(形式为质量分数，<1)ρ：密度，(单位g/mL)M：物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ·Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V 故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V/Mc=n/V=(ω·ρ·V/M)/V=ω·ρ·V/MV=ω·ρ/M猜你喜欢：。
浓度问题基本公式
浓度问题基本公式
浓度是指溶液中溶质的质量或浓度（溶解物的质量）与溶液的体积之比，常用单位为质量百分比（%m/m），摩尔浓度（mol/L），体积百分比（%v/v）等。
下面是一些常见的浓度相关的公式：
1.质量百分比（%m/m）：
质量百分比=(溶质的质量/溶液的质量)*100%
2.摩尔浓度（mol/L）：
摩尔浓度=溶质的物质的量/溶液的体积
摩尔浓度=溶质的物质的量/溶剂的摩尔质量*溶液的体积
3.体积百分比（%v/v）：
体积百分比=(溶质的体积/溶液的体积)*100%
4.溶解度（g/L）：
溶解度是溶质在溶剂中最多能溶解的质量，
溶解度=溶质的质量/溶剂的体积
5.摩尔比（mol/mol）：
摩尔比是两种溶质的物质的量之比，
摩尔比=溶质1的物质的量/溶质2的物质的量
6.摩尔分数（mol/mol）：
摩尔分数是溶质的摩尔数与总摩尔数之比，
摩尔分数=溶质的摩尔数/总摩尔数
这些公式是浓度问题中常用的公式，根据具体的问题，可以选择合适的公式来计算各种浓度值。
在实际问题中，还有一些与浓度相关的计算，如稀释计算、溶液配制计算等，都涉及到浓度的计算和转换。
物质的量浓度计算
V
物质的量浓度
溶质的质量分数
溶质单位
溶液单位
公式
cB= nB/V
特点
mol
g
L
g
体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。
质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质2
将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？
溶质质量
溶液质量
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
单位：mol/L或mol/m3
含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。
符号：cB 表达式：cB=
A BD
÷NA
m n N
÷M
×M
×NA
质量
粒子数目
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
cB（溶液）
×V（aq)
÷V(aq)
课堂小结
3
从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
课堂练习
10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？
现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？
第三节 物质的量浓度
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汇报人姓名
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？
物质的量浓度及相关计算
「思维建模」 物质的量浓度有关计算的一般方法
(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝、溶质质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。
(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算。
c＝＝＝或w＝＝＝。
类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。
c(BaCl2)＝c(Ba2＋)＝c(Cl－)。
0．1 mol/L的醋酸溶液中：c(H＋)<0.1 mol/L。
②根据溶液中离子的电荷守恒求未知离子浓度
如AlCl3和Na2SO4的混合溶液中满足：c(Al3＋)×3＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(SO)×2＋c(OH－)。
3．(高考经典题)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()
5应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。
考向1关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的计算和换算
标准状况下VL氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是()
物质的量的浓度计算公式6个
物质的量的浓度计算公式6个
第一是，溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×100%。
第二是，溶质质量+溶剂质量=溶液质量。
第三是，摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。
第四是，当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）。
第五是，质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。
第六是，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积。
溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。
质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。
例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
体积浓度：（1）摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。
（2）当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
质量-体积浓度：用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m 或mg/L表示。
例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）。
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【例2 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液所需 溶液所需NaOH的质量。 的质量。 的质量 解： 500mL V (NaOH) = = 0. 5 L 1000mL/L n (NaOH) = 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol × 40 g/mol = 2g 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需 答： 配制 溶液需 NaOH 2g 。
物质的量浓度
相关计算
复习 物质的量浓度 ×V NA M 微粒数 物质的量 . . NA M . .V
质量
. .
. . . .
Vm
Vm
标准状况) 气体体积 (标准状况 标准状况
配制溶液的计算
稀盐酸里溶有0.73g HCl , 【例1 】在200mL稀盐酸里溶有 稀盐酸里溶有 计算溶液的物质的量浓度。 计算溶液的物质的量浓度。 0.73g 解： n (HCl) = = 0. 02 mol 36.5g/mol 200mL V (HCl) = = 0. 2 L 1000mL/L 0.02 mol C (HCl) = = 0. 1 mol/L 0.2L 答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L
= 18. 4 mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
有关化学方程式的计算
溶液， 【例7 】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升 溶液？ 的1 mol/L H2SO4 溶液？ 解： 设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为 x
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 】标准状况下，将448L NH3 溶于 水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨 的氨水。 水中，得到密度为 水的物质的量浓度。 水的物质的量浓度。 448L 解： n (NH3) = 22.4L/mol = 20 mol m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g m (氨水 = 340g + 1000g = 1340g 氨水) 氨水 1340g = 1. 49 L V(氨水 = 氨水) 氨水 0. 9g/mL ×1000mL/L 20 mol C(氨水 = 1. 49L =13. 4 mol/L 氨水) 氨水 答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/L
溶液稀释的计算
要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需 溶液， 【例4 】要配制 溶液 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？ 溶液多少毫升？ 溶液多少毫升 溶液的体积为V 解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为 设需 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL × V = 50 mL 溶液50mL 。 答：需6 mol/L的NaOH溶液 的 溶液 分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：
2 mol 1 mol
(0. 5 mol/L)(1L)
(1 mol/L)(x)
2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1 mol /L)( x ) x = 0.25L
答：需 1mol/L H2SO4 溶液 0.25L。 。
作业
1、复习本节内容 2、完成资料上相应练习 3、将资料《中学第一课 堂》P.16 22、23、24做 在作业本上（抄题）
C1V1 = C2V2
( 体积单位不一定用升，相同则可） 体积单位不一定用升，相同则可）
混合溶液物质的量浓度的计算
溶液和100 mL 0.5 【例5 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中 - 的物质的量 溶液混合后， 溶液混合后 求溶液中Cl 浓度（设溶液体积变化忽略不计）。 浓度（设溶液体积变化忽略不计）。 解： C (Cl-) 50mL ×0. 5mol/L ×2 + 100mL ×0. 5mol/L = 50mL+ 100mL = 0. 67 mol/ L 溶液中Cl 答： 溶液中 - 的物质的量浓度是 0.67 mol/L
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
设溶液的体积为1L 溶液的质量分数为ω%， 【分析 】设溶液的体积为 ，溶液的质量分数为 ， 密度为ρ 密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 1000mL× ρ g/cm3 × ω% ÷ M g/mol × 则有： 则有： C = 1L 1000mL× ρ g/cm3 × ω% × = M g/mol × 1L 而 × ω% = C mol/L×1L ×M g/mol × 100% 1000mL × ρ g/cm3
的换算必须以密度为桥梁。 物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
的浓硫酸， 【例6 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质 的密度为 的量浓度为多少？ 的量浓度为多少？ 解： 1000mL×1. 84 g/cm3 × 98% × C ( H2SO4 ) = 98 g/mol × 1L