上海市华东师范大学第二附属中学高三化学一轮复习第10章镁铝第1节镁和铝的性质习题详解(含解析)(实验班

第一节镁和铝的性质

一、选择题

1．下列有关金属铝及其化合物的叙述中正确的是（）。

A．铝在常温下不能与氧气反应

B．铝不能与氯气反应

C．铝既能溶于酸，又能溶于碱

D．氧化铝只能与酸反应，不与碱反应

解答：本题考查铝的单质及其化合物的性质。

解：铝在常温下可和

O反应生成致密的氧化膜，选项A错误；

2

铝与氯气反应生成氯化铝，选项B错误；

铝在元素周期表中位于金属与非金属的分界线上，既能与酸又能与强碱反应，选项C正确；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，选项D错误。

本题答案为选项C。

2．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）。

A．盐酸的浓度B．铝条的表面积

C．溶液的温度D．加少量

Na SO晶体

24

解答：本题考查外界条件对化学反应速率的影响。

解：盐酸的浓度越大反应速率越大，选项A错误。

铝与酸接触的表面积越大，反应速率越大，选项B错误。

溶液的温度越大，反应速率越大，选项C错误。

加少量

Na SO不影响氢离子浓度，对反应速率无影响，选项D正确。

24

本题答案为选项D。

3．镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图10-5所示。反应中镁和铝的（）。

A．物质的量之比为3∶2

B．质量之比为3∶2

C．摩尔质量之比为2∶3

D．反应速率之比为2∶3

解答：本题考查镁铝与酸反应的简单计算。

解根据图像分析镁铝与酸反应放出的氢气一样多。根据化学方程式可知：Mg～

H；2Al～

2

3H；物质的量之比为3∶2；选项A正确。

2

质量之比(243)(272)43

∶∶，选项B错误。

=⨯⨯=

摩尔质量之比为24∶27=8∶9，选项C 错误。

由图像可知生成相等体积的氢气所需时间之比为2∶3，所以反应速率之比为3∶2，选项D 错误。

本题答案为选项A 。

4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）。 A ．2mol /L 24H SO 溶液 B ．18mol L /24H SO 溶液 C ．6mol /L KOH 溶液

D ．3mol /L 3HNO 溶液

解答：本题考查镁铝与各种酸的反应。

解：因浓24H SO 和3HNO 与镁铝反应都不放出2H ，所以先将选项B 、D 排除，在稀24H SO 和KOH 溶液都过量的前提下，因Al 与KOH 溶液反应而镁不能，所以等物质的量的镁铝合金分别加到过量的稀24H SO 和KOH 溶液中应是前者放出的2H 多。

本题答案为选项A 。

5．用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气L a ；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在相同条件下生成氢气L b ，则a b ∶为（ ）

。 A ．1∶1 B ．3∶4 C ．4∶3 D ．8∶9 解答：本题考查铝热反应的计算。

解：铝粉和四氧化三铁粉末组成的铝热剂，在高温下恰好反应，反应的化学方程式为

34238Al 3Fe O 4Al O 9Fe +−−−→+高温

，设现有8mol Al ，则可以生成9mol 单质Fe ，一份在高温下

恰好反应，产物与足量稀硫酸反应，9mol Fe 生成9mol 2H ，另一份与足量氢氧化钠溶液反应，

8mol Al 可以生成12mol 2H ，所以91234a b ==∶∶∶。

本题答案为选项B 。

6．实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应后，所得固体中含金属单质为18g ，则该氧化物粉末可能是（ ）。 A ．23Fe O 和2MnO B ．2MnO 和25V O C ．23Cr O 和25V O

D ．34Fe O 和FeO

解答：本题考查铝热反应的计算。 解：()91

Al mol 273

n =

=，可以失去电子的物质的量1mol =， 当全部为23Fe O ，生成()1

Fe 56g 18.67g 3m =⨯=，当全部为2MnO ，生成

()1

Mn 55g 13.75g 4m =⨯=，13.751818.67<<，选项A 正确；

当全部为2MnO ，生成()1

Mn 55g 13.75g 4

m =⨯=，

当全部为25V O ，生成()1

V 51g 10.2g 5m =⨯=，所得金属单质的质量都不到18，选项B 错误；

当全部为23Cr O ，生成()1

Cr 52g 17.3g 3

m =⨯=，

当全部为25V O ，生成()1

V 51g 10.2g 5m =⨯=，所得金属单质的质量都不到18，选项C 错误；

当全部为34Fe O ，生成()1

Fe 356g 21g 8

m =⨯⨯=，

当全部为FeO ，生成()1

Fe 56g 28g 2

m =⨯=，当铝粉不足时，可生成金属单质18g ，选项D 正

确。

本题答案为选项A 、D 。

7．向g m 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体L b 。向反应后的溶液中加入mol L c /氢氧化钾溶液mL V ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为g n 。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体g p 。则下列关系中不正确．．．的是（ ）。 A ．100011.2b

c V

= B ．125

Vc

p m =+

C ．17n m Vc =+

D ．51739

m p m <<

解答：本题考查镁铝化合物的有关计算。

解：根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即322.410/2b cV -=⨯⨯，1000/11.2c b V =，选项A 正确；

p 为生成的氧化物的质量，31610/2/125p cV m m cV -=⨯⨯+=+，选项B 正确；

n =得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量=镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，所以

31017171000n m cV m Vc -=+⨯⨯=+／，选项C 错误；

用极值法计算，若g m 全是镁，得到的氧化物为氧化镁，则质量为/24405/3p m m =⨯=；

若g m 全是铝，得到的氧化物为氧化铝，则质量为1

/2710217/92

p m m m =⨯⨯

=；所以质量介于两者之间：517

39

m p m <<，选项D 正确。

本题答案为选项C 。 8．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量（n ）与加入NaOH 溶液的体积（V ）的变化如图10-6所示。则下列说法中不正确的是（ ）。

A ．镁和铝的总质量为9g