元素周期表 PPT

H 碱 性 逐 渐 增 强 Li Na K Be Mg Ca B Al Ga C Si Ge N P As O S Se F Cl Br 酸 性 逐 渐 增 强
Rb
Cs
Sr
Ba
In
Tl
Sn
Pb
Sb
Bi
Te
Po
I
At
碱性逐渐增强
元素气态氢化物的热稳定性 热稳定性逐渐增强
热 稳 定 性 逐 渐 增 强
形式一
1H
3Li 11Na
2He
4Be 12Mg 5B 13Al 6C 14Si 7N 15P 8O 16S 9F 17Cl 10Ne 18Ar
1H 3Li 11Na 4Be 12Mg 5B 13Al
形式二
6C 14Si 7N 15P 8O 16S 9F 17Cl
2He 10Ne 18Ar
问题讨论
HCl>H2S>H2Se 它们稳定性顺序是____________。
“位、构、性”的关系
1.
结构
(1)核电荷数、原子序数 电子层 (2)核外电子 最外层电子
物理性质 元素性质 单质性质 化合物的性质 离子性质
判断元素推 周期 族出位置
位置
通过位置运 用递变规律
性质
1．非金属性最强的元素在元素周期表（ A ） A．右上方 B．左下方 C．右下方 D、左上方
NOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4
2.同一主族元素金属性和非金属变化 碱金属（IA）：从上到下，金属性逐渐增强 卤素（VIIA）：从上到下，非金属性逐渐减弱， 金属性逐渐增强。
同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
IA 2 Li IIA Li2O IIIA LiOH
第5周期 ⅦA族 第7周期 ⅡA 族
5、A、B、C均为短周期元素，它们在 周期表中的位置如右图。 已知B、C两元素在周期表中 族序数之和是A元素族序数的 2倍；B、C元素的原子序数 之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、 C所在的一组元素是 （ D ） A．.Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．C、Al、P D．O、P、Cl
4．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元 素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性 质是 (A ) A．AsH3比NH3稳定 B ．磷的氧化性比砷强 C ．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 D ．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系 如右图所示，据此回答下列问题： He (1)X元素形成单质的分子式是__________； (2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方 程式：_____________； (3)写出单质Z与钠反应的化学方程式： _________________。
原子量约为72
比重约为5.5
原子量约为72.60
比重约为5.469
最高价氧化物EsO2
EsO2比重4.7 氯化物EsCl4液体 EsCl4比重 1.9 EsCl4沸点约90℃
最高价氧化物GeO2
GeO2比重4.703 氯化物GeCl4液体 GeCl4比重 1.874 GeCl4沸点83.0℃
门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致
酸 Cl2O7 HClO4 性 增 Br2O7 HBrO4 强
IVA
VA
VIA
VIIA
3 Na Na2O NaOH 碱
百度文库Cl
4
K
K2O
KOH
5 Rb Rb2O RbOH 6 Cs Cs2O CsOH
性 增 强
Br
I At
I2O7
HIO4
At2O7 HAtO4
元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸性逐渐增强
知识归纳
1．根据原子序数推断元素在周期表中的位置 记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、 36、54、86。 2．周期表中特殊位置的元素 （1）族序数等于周期数的元素：H、Be、Al； （2）族序数等于周期数2倍的元素：C、S；（3） 族序数等于周期数3倍的元素：O；（4）周期数 是族序数2倍的元素：Li；（5）周期数是族序数 3倍的元素是：Na；（6）最高正价不等于族序 数的元素是：O、F。
一.元素周期表的结构
短周期
第1周期：2 种元素
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素
周期
长周期
周期序数
（横向）
不完全周期 第7周期： = 电子层数
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
第6周期：32 种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
元素位、构、性三者关系（举例）
1. 金属性最强的元素（不包括放射性元素） 是 Cs ； 2. 最活泼的非金属元素是 F ； 3. 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元 素是 Cl ； 4. 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元 素（不包括放射性元素）是 Cs 。
元素位、构、性三者关系（举例）
1. 处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最 高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于 B的 右 边（左或右）；B的原子半径比 A 大 ；若B的最外层有2个电子，则A最 外层有 3 个电子。 2. 处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最 高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于 B的 左 边（左或右）；B的原子半径比 A 小 ；若B的最外层有5个电子，则A最 外层有 4 个电子。
80X，它 例1.某元素的原子组成是
35
处于周期表中第四 周期 ⅦA 族， 它的原子核中有 45 个中子， 它与原子序数为12的元素形成的 化合物的化学式是 MgBr2 。
例2. 下列各图若为元素周期表中的 一部分（表中数字为原子序数）， 其中X为35的是 AD
18
8
O VIII 17 6 7
2．某主族元素最外层只有1个电子， 则该元素一定是 （ A ） A．ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．金属元素
金属性逐渐增强
元素原子半径的变化示意图
原子半径的递变规律
族 周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
1 2
原子半径逐渐变小
原 子 半 径 逐 渐 变 小
3
4
5
6
在周期表中，同一主族 的元素，从下到上，同 一周期的主族元素，从 左到右原子半径依次减 小
7
三 元素在周期表中的位置、性质和原子结构 的关系
主族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA ,
(A) ：
ⅥA , ⅦA共七个主族
副族 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , （纵向） (B) ： ⅥB , ⅦB共七个副族 族
主族序 ―八、九、十”三个纵 行， 第VIII 族： 数=最 位于Ⅶ B 与ⅠB中间 外层电 零族： 稀有气体元素 子数
课堂练习：
1．推算原子序数为53、88的元素在周期表中的位 置。
第5周期 ⅦA族
第7周期 ⅡA 族
2.某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化 物 的 分 子 式 不 是 H2X ， 则 下 列 说 法 正 确 的 是 A．X的最高化合价为＋4
B．X是第二周期VA族元素 C．X是第二周VIA族元素 D．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
请你回答
已知某主族元素的原子结构示意图如下， 判断其位于第几周期，第几族？
小结
族：
元素周期表的结构：
周期：三短三长一不全
七主七副八与零
主族由短周期元素和长周期元素共同构成。 副族完全由长周期元素构成
熟记：
三个短周期，七个主族和零族的 元素符号和名称。
其它周期表
其 它 周 期 表
能力· 思维· 方法
(D)
3．右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、 E的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是 负价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧 60％，回答下列问题：
16 2 （1）A的质量数是______，位于第______周期， VIA 第_____族。 A （2）B、C、E最高氧化物对 D B E H2SO4、H2SeO4 HClO4 应水化物是_________________， C 气态氢化物是____________________， H2S H2Se HCl
一.由1—18号元素的原子结构分析
1.每一横行有什么相同点？
每一横行的电子层数相同
2.每一纵行有什么相同点？
每一纵行的最外层电子数相同（除 稀有气体元素外） 二.第一张元素周期表是由哪个国家 的哪位科学家编制的? 俄国的门捷列夫
元素周期表
一.编排原则：
⑴ 按原子序数递增的顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横 行,即周期 ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层 数递增的顺序从上到下排成纵行，即族
3．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界 前列，例如曾作为我国两年前十大科技成 果之一的就是一种合成纳米材料，其化学 式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28 个电子。则R元素位于元素周期表（B） A．第3周期第ⅤA族 B．第4周期第ⅢA族 C．第5周期第ⅢA族 D．第4周期第ⅤA族
4．推算原子序数为53、88的元素在周 期表中的位置。
根据元素周期表预言新元素的存在
• 类硅（锗）的发现 1886年由德国的温克 勒在分析硫银锗矿中发 现的，把它命名为 Germanium以纪念他 的祖国——德国 （German）。元素符 号为Ge。元素锗就是 在1870年门捷列夫预 言的基础上发现的。
根据元素周期表预言新元素的存在
类硅（Es） 锗（Ge）
四 元素周期表的实际应用
在周期表中一定的区域内 寻找特定性质的物质
根据周期表预言新元素的存在 氟里昂的发现与元素周期表
在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质
寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
根据元素周期表预言新元素的存在
• 类铝（镓）的发现： 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯 山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓 的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的 比重不应是4 .7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一 手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比 重的呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结果 使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后， 感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷 列夫理论的巨大意义”。
热 稳 定 性 逐 渐 减 弱
B
C Si
N P
As
O S
Se Te
F Cl
Br I At
热稳定性逐渐减弱
元素的金属性和非金属性递变小结 非金属性逐渐增强
H 金 属 性 逐 渐 增 强 Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At 非 金 属 性 逐 渐 增 强
二、元素金属性与非金属性和周期表中位置关系
族Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 周 A A A A A A A 期 1 H 非金属性增强 非 Be B 2 金 金 Al Si 3 属 属 性 Ge As 性 4 增 Sb Te 增 5 强 Po At 强 6 金属性增强 7
0
稀 有 气 体 元 素
二 元素性质的递变规律 1.同一周期元素金属性和非金属变化 从左到右，金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强
2．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入 市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素 同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 （ C） A．原子序数为34 B．最高价氧化物的化学式为SeO3 C．非金属性比较强 D．气态氢化物化学式为H2Se
B
3．在高温超导体中，铊(Tl)是其中成分之一， 已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断 中可能错误的是 ( C ) A．是银白色质软的金属B、形成＋3价的化合物 C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 D．单质铊的还原性比单质铝强．
已知元素在周期表中的 位置推断原子结构和元素性质 根据元素的原子结构或性质 推测它在周期表中的位置
元素位、构、性三者关系（举例）
周期表中位置 元素
a.某元素处于第四周期，第VIA主族
b .某元素处于第六周期，第IA主族 c .某元素处于第三周期，0族
Se Cs
Ar
B
d .某元素处于第二周期，第IIIA族
元素周期表
一、学习目标 知道元素周期表是元素周期 律的具体表现形式，能描述元素 周期表的结构。 二、教学重点及难点 元素周期表的结构。
你能否： 将前18号元素编一个周期表？
原则： 1. 能体现原子序数递增； 2. 相同电子层数的原子在表中能进行 归类； 3. 原子最外层电子数相同的元素能进 行归类。