第8章-1酸碱平衡和酸碱容量分析_ls_2013
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酸碱平衡课件优秀课件
㈠pH值和H＋离子浓度
1
lg [H+]
=pH＝ pKaΒιβλιοθήκη lg[HCO3-] [H2CO3]
20 1
＝7.40 (7.35~7.45)
✓ 判断是否存在酸碱平衡紊乱 ✓ 不能确定酸碱平衡紊乱的类型
㈡动脉血CO2分压(PaCO2)
是血浆中呈物理溶解状态的CO2分子产 生的张力
反映肺的通气状态，PaCO2与肺的通气 量成反比
呼吸加深加快
CO2排出↑
㈢组织细胞的调节作用
K＋ Na＋
ClH＋
H＋
HCO3- K＋
H＋
H＋
Na＋
K＋
Na＋
组织细胞
㈣肾脏的调节
肾脏通过排酸（H＋或固定酸）以及重吸 收碱（HCO3－）对酸碱平衡进行调节
近曲小管泌H＋和对NaHCO3的重吸收 调
节 方
远曲小管泌H＋和对NaHCO3的重吸收
式 近曲小管上皮细胞泌NH4＋
N＋ a
＝12mmol/L （10-14）
HCO3-
AG >16mmol/L
UC UA AG
↓ AG增高型代谢性酸中毒
磷酸盐/硫酸盐/乳酸/酮体↑ 水杨酸/甲醇中毒
常用指标的意义
pH PaCO2 AB SB BB BE AG
酸碱度 呼吸性因素 代谢性因素
代谢性酸中毒
第三节 单纯性酸碱平衡紊乱
近曲小管上皮细胞 Na＋
H＋+ NH3 NH4+
Na＋
＋
谷氨酰胺酶
谷氨
HCO3－ 酰胺
H2CO3谷氨酸
α-酮 戊二酸
肾小管腔
集合管上皮细胞 毛细血管
Na＋ NH3 H＋
酸碱平衡ppt课件
酸碱平衡概念
• 机体通过各种调节方式，使体内总是保持 着一定的数量和比例，使体液pH值维持在 相对恒定的范围内，这一过程称为酸碱平 衡（acid-base balance）。 • 正常人血液pH值总是维持在7.35～7.45之间， 平均为7.4。
第1节 体内酸碱物质的来源
• 一 酸性物质的来源 1 ．体内物质代谢产生的酸性物质 （1）挥发性酸 （碳酸） （2）非挥发性酸（固定酸） 2．体外摄入的酸性物质 大米、面粉、肉类、鱼类、啤酒等谷类 和动物食品多是以糖、脂肪、蛋白质为 主要成分，在体内代谢后可产生挥发性 酸和固定酸，故属于成酸食物。
NaCO3 + H-Pr NaHCO3 + Na-Pr 过多的NaHCO3可由肾排出体外。
3.对挥发性酸的缓冲
体内挥发性酸是 H2CO3 ，经CO2 + H2O化 合生成，缓冲CO2就是缓冲H2CO3， CO2主 要经红细胞中的血红蛋白缓冲体系缓冲， 此缓冲作用与血红蛋白的运氧过程相偶联。
当血液流经组织时
三、肾对酸碱平衡的调节作用
• 在体液pH值改变后几小时内发生，虽缓慢 但作用持久，调节代谢因素。 • 通过调节血浆中NaHCO3 浓度维持血浆pH 值的相对恒定：当血浆中NaHCO3浓度降低 时，肾则加强对酸的排泄及对NaHCO3的重 吸收；当血浆中NaHCO3浓度升高时，肾则 减少对NaHCO3的重吸收并排出过多的碱性 物质。
• H2O＋CO2 →H2CO3→H+＋ HCO3－ • KHbO2→KHb＋O2 • KHbO2＋H＋＋HCO3－ →HHb＋KHCO3
当血液流经肺时
• HHb＋O2 →HHbO2 • HHbO2 ＋KHCO3→KHbO2 ＋H2CO3 • H2CO3→H2O＋C O2
酸碱平衡课件ppt.ppt
呼吸加深加快
CO2排出↑
㈢组织细胞的调节作用
K＋ Na＋
ClH＋
H＋
HCO3- K＋
H＋
H＋
Na＋
K＋
Na＋
组织细胞
㈣肾脏的调节
肾脏通过排酸（H＋或固定酸）以及重吸 收碱（HCO3－）对酸碱平衡进行调节
近曲小管泌H＋和对NaHCO3的重吸收 调
节 方
远曲小管泌H＋和对NaHCO3的重吸收
式 近曲小管上皮细胞泌NH4＋
实际碳酸氢盐(actual bicarbonate, AB)
隔绝空气的血标本在实际状态下测得的HCO3-含量
✓ 受呼吸和代谢两方面的影响
✓AB,SB 同时升高
代谢性碱中毒
✓AB,SB 同时降低
代谢性酸中毒
• AB＞ SB，CO2潴留
呼吸性酸中毒
• AB＜ SB，CO2排出过多 呼吸性碱中毒
㈣缓冲碱（buffer base, BB）
H2O
H＋ ＋ Buf -
H2CO3 HBuf
缓冲作用即刻发生，HCO3- ↑↑
细胞内外离子交换的缓冲作用
K+ H+
2-4小时起作用，易引起低钾血 症
肺的调节
H＋↓ 外周化学感受器
呼吸中枢 抑制
呼吸频率幅度↓
CO2排出↓
pH↓
[HCO3-]↑ [H2CO3]↑
PaCO2 ↑
✓作用迅速，24小时达高峰 ✓代偿作用极限：PaCO2↑至55mmHg
近曲小管和集合管泌H＋、重吸收HCO3－
毛细血管 K＋
近曲小管上皮细胞 Na＋
Na＋H＋＋ HCO3－ H2CO3
CA
H2O＋CO2
肾小管腔 集合管上皮细胞
酸碱平衡和酸碱容量分析
凡是能给出质子H＋的物质都是酸； 凡是能接受质子H＋的物质都是碱。
2. 酸碱质子理论
酸和碱不是彼此孤立的，而是统一在对质子H+的关系上， 酸给出质子成为碱，碱接受质子后变成了酸。
2. 酸碱质子理论
这种对应关系叫做共轭关系，满足这种关系的一对酸和碱称为 共轭酸碱对。酸越强，它的共轭碱就越弱，酸越弱，它的共轭 碱就越强。
在水中，HClO4，H2SO4， HCl和HNO3都是强酸，水不能
分辨出它们酸性的强弱，水是这些强酸的拉平溶剂。水把
这些强酸的能力拉平了。
强ห้องสมุดไป่ตู้（HClO4，H2SO4， HCl和HNO3）的酸性 远远＞HF＞HAc＞H2O的酸性；
2. 酸碱质子理论
酸碱的强度
HAc是这四种酸的分辨试剂，对它们酸性强弱有分辨作用
3. 酸碱电子理论
● 酸碱电子理论的定义涉及了物质的微观结构， 使酸碱理论与物质结构有机地联系起来。化合物 中普遍存在配位键，因此路易斯酸碱的范围极其 广泛，酸碱配合物无所不包，凡金属离子都是酸， 与金属离子结合的不管是阴离子还是中性分子都 是碱，一切盐类、金属氧化物及其他大多数化合 物都是酸碱配合物。
二、溶液的酸碱性
水是最重要的溶剂，我们要讨论的离子平衡都是在水
溶液中进行的，水溶液的酸碱性取决于溶质和水的解离
平衡。
H2O(l)
H+ + OH¯
[H+ ][OH－] K
[H2O]
水的离子积常数Kw：（纯液态不计入平衡关系式） [H+] [OH¯]=(1.004×10-7 )2 =1.0×10-14 =Kw （8-1）
酸碱电离理论的局限性：
把酸碱的概念仅限于水溶液中，无法解释物质在 非水溶剂中的酸碱性问题；也无法解释NH4Cl、 AlCl3、Na2CO3、Na3PO4等物质的酸碱性问题。
2. 酸碱质子理论
酸和碱不是彼此孤立的，而是统一在对质子H+的关系上， 酸给出质子成为碱，碱接受质子后变成了酸。
2. 酸碱质子理论
这种对应关系叫做共轭关系，满足这种关系的一对酸和碱称为 共轭酸碱对。酸越强，它的共轭碱就越弱，酸越弱，它的共轭 碱就越强。
在水中，HClO4，H2SO4， HCl和HNO3都是强酸，水不能
分辨出它们酸性的强弱，水是这些强酸的拉平溶剂。水把
这些强酸的能力拉平了。
强ห้องสมุดไป่ตู้（HClO4，H2SO4， HCl和HNO3）的酸性 远远＞HF＞HAc＞H2O的酸性；
2. 酸碱质子理论
酸碱的强度
HAc是这四种酸的分辨试剂，对它们酸性强弱有分辨作用
3. 酸碱电子理论
● 酸碱电子理论的定义涉及了物质的微观结构， 使酸碱理论与物质结构有机地联系起来。化合物 中普遍存在配位键，因此路易斯酸碱的范围极其 广泛，酸碱配合物无所不包，凡金属离子都是酸， 与金属离子结合的不管是阴离子还是中性分子都 是碱，一切盐类、金属氧化物及其他大多数化合 物都是酸碱配合物。
二、溶液的酸碱性
水是最重要的溶剂，我们要讨论的离子平衡都是在水
溶液中进行的，水溶液的酸碱性取决于溶质和水的解离
平衡。
H2O(l)
H+ + OH¯
[H+ ][OH－] K
[H2O]
水的离子积常数Kw：（纯液态不计入平衡关系式） [H+] [OH¯]=(1.004×10-7 )2 =1.0×10-14 =Kw （8-1）
酸碱电离理论的局限性：
把酸碱的概念仅限于水溶液中，无法解释物质在 非水溶剂中的酸碱性问题；也无法解释NH4Cl、 AlCl3、Na2CO3、Na3PO4等物质的酸碱性问题。
酸碱平衡的知识点内容总结
酸碱平衡的知识点内容总结1. 酸碱平衡的定义酸碱平衡是指人体内液体的酸碱度维持在一定范围内的生理状态。
pH值是衡量酸碱度的指标，它是表示液体酸碱程度的数值。
在正常情况下，血液的pH值应该维持在7.35-7.45之间，这个范围被称为酸碱平衡的正常范围。
2. 酸碱平衡的重要性酸碱平衡对于维持机体内部环境的稳定以及细胞正常功能都是非常重要的。
如果体内液体的酸碱度发生偏离，会影响到各种生物化学反应的进行，导致细胞和器官功能异常，严重时还会威胁生命。
3. 生理调节机制酸碱平衡主要受到血液、肾脏和呼吸系统的调节。
血液通过缓冲系统可以快速调节酸碱度，而肾脏则可以通过排泄酸性物质和生成碱性物质来维持酸碱平衡。
呼吸系统则通过呼吸速度的调节来调节血液中二氧化碳的浓度，从而影响血液的酸碱度。
4. 酸碱失衡的原因酸碱失衡是指体内液体的酸碱度偏离正常范围，分为呼吸性酸碱失衡和代谢性酸碱失衡两种。
呼吸性酸碱失衡通常由呼吸系统功能异常引起，如肺部疾病或神经系统损伤。
代谢性酸碱失衡则主要与肾脏调节功能障碍有关，如代谢性酸中毒和代谢性碱中毒等。
5. 与健康和疾病的关系酸碱失衡与多种疾病的发生和发展密切相关，如糖尿病酮症酸中毒、肾功能不全导致的代谢性酸中毒等。
此外，一些生活方式和饮食习惯也会影响酸碱平衡，长期的饮食不平衡或过度运动都有可能导致酸碱失衡，对健康造成影响。
总之，酸碱平衡是一个复杂的生理调节过程，在保持人体内部环境稳定和细胞正常功能方面发挥着极其重要的作用。
对酸碱平衡的深入了解能够帮助我们更好地保持健康，预防疾病的发生。
因此，加强对酸碱平衡的学习和认识，对于每个人来说都是非常有意义的。
酸碱平衡ppt
c0
0.10
b) 反应方程式
NH3·H2O
NH4+＋ OH－
起始相对浓度 1.0×10–3
0
0
平衡相对浓度 1.0×10–3－y y
y
其中 y 表示平衡时已解离的 NH3 · H2O 的浓度
c0 KbaӨ
=
1.0 1.8
×10−3 ×10−5
= 55.6 <
400
不能近似计算，将 c0＝1.0×10–3mol · dm–3 和 KbӨ
=
0.10 1.8 ×10−5
=
5.6 ×103
>
400
即 c0 > 400 KaӨ ，有 0.10－x≈0.10，可以近似计算：
x = 0.10 × KaӨ = 0.10 ×1.8 ×10−5 = 1.34 ×10−3
故 [H+]＝1.34×10–3 mol · dm–3
解离度 a = [H+ ] = 1.34 ×10−3 = 1.34%
解离常数
2
[H+] 和 [HS－] 求算
3
[S2－] 求算
4
有外加酸
H2S
H+ ＋ HS－
K1Ө
=
[H+ ][HS− [ H 2S]
]
=
1.1 × 10−7
HS－
H+ ＋ S2－
K2Ө
=
[H+ ][S2− ] [HS− ]
=
1.3 ×10−13
在常温常压下，H2S 气体在水中的饱和浓度约 为 0.10 mol·dm–3，据此可以计算出 H2S 的饱和 溶液中的 [H+]、[HS－] 和 [S2–]。
生理学课件酸碱平衡
肺部疾病对酸碱平衡影响
1 2
慢性阻塞性肺疾病（COPD）
COPD患者由于气道受阻和肺泡弹性降低，导致 肺泡通气量减少，CO2排出受阻，容易引发呼吸 性酸中毒。
支气管哮喘
支气管哮喘发作时，气道痉挛导致通气障碍， CO2排出减少，同样可能引发呼吸性酸中毒。
3
肺水肿
肺水肿时，肺泡内液体增多，影响肺泡通气量， 使CO2排出减少，可能导致酸碱失衡。
感谢观看
生理意义
磷酸盐缓冲系统在细胞内液和细胞外液中均存在，对于维 持细胞内外酸碱平衡具有重要作用。
蛋白质缓冲系统
要点一
组成
主要由血浆中的蛋白质，如白蛋白、 球蛋白等组成。
要点二
作用机制
蛋白质分子中含有许多可解离的酸性 或碱性基团，这些基团在不同pH值 下可发生解离或结合H+，从而起到 缓冲作用。当体内酸度增加时，蛋白 质分子中的碱性基团结合H+，当体 内碱度增加时，酸性基团则释放出 H+。
诊断与治疗原则和方法
诊断方法和步骤
病史采集
详细询问患者病史，包 括症状、体征、既往病
史等。
体格检查
全面检查患者身体状况 ，特别注意呼吸、心率
、血压等生命体征。
实验室检查
通过血液、尿液等样本 的化验分析，了解酸碱
平衡状况。
影像学检查
根据病情需要，选择适 当的影像学检查方法，
如X线、CT等。
治疗原则和方法
代谢性碱中毒
原发性增多
由于细胞外液中HCO3-增加或H+丢 失导致，常见原因有胃液丧失过多、 碱性物质摄入过多等。
继发性减少
临床表现
轻度代谢性碱中毒可无明显症状，重 症患者可出现躁动、兴奋、嗜睡、昏 迷等症状，严重者可出现呼吸浅慢、 手足搐搦、腱反射亢进等。
酸碱平衡课件课件
共轭体系：
H2 CO3 H2 PO4
NH4HPr
H++ HCO3H+ HPO4H++ NH3 H++ Pr-
酸
主要由体内代谢产生：
三大物质代谢的终产物生成碳酸（氧化）：挥发酸
物质代谢中间产物组成固定酸：
蛋白质 硫酸 磷酸 尿酸
糖酵解 甘油酸 丙酮酸 乳酸
脂肪分解
乙酰乙酸 β羟丁酸
食物或药物：固定酸（乙酸 氯化铵 水杨酸等）
远端小管和集合管主动泌H+， 酸化尿液并重吸收HCO3－
近端小管以Na+-H+逆向转运 的方式泌H＋和重吸收 NaHCO3
肾小管管腔
代碱的治疗
一 治疗原发病
二 纠正引起肾脏HCO3-重吸收和再生成增多的因素
氯反应性，给予氯化钠 伴低钾时，氯化钾
三 补酸
PH>7.6 1 2 3
显著低通气 对氯化钠 补钾反应不佳 0.1M稀盐酸 氯化铵 （严重肝病禁用） 盐酸精氨酸（肾功能减退禁用）
肾小管酸中毒特点
RTA I 型：正常AG型代谢性酸中毒， 高血氯， 低血钾 尿PH>5.5
RTA II 型：正常AG型代谢性酸中毒， 高血氯， 低血钾 常伴肾素和醛固酮升高
RTA IV 型：与ALD减少有关 正常AG型代谢性酸中毒， 高血氯， 高血钾
代酸的治疗
危急生命情况紧急处理
呼吸 循环 中枢神经系统
酸碱平衡的调节
PaCO2： 正常值 40mmHg 调节：呼吸中枢
HCO3-: 通过肾脏调节
1：滤过HCO3-的重吸收 （每日滤过4000mmol，80－90％在近曲小管重吸收）
2：可滴定酸的产生（泌氢） 3：尿NH4－的排泄
酸碱平衡基础知识概述(ppt 50页)
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
CO32- + 2H2O
H2CO3 + 2OH-
H2O
H+ + OH-
质子条件式: [H+] + [HCO3-] + 2[H2CO3] = [OH-]
18
或根据物料平衡和电荷平衡来写质子条件 物料平衡: 假设初始Na2CO3浓度为c，
[CO32-]+[HCO3-] +[H2CO3] = c [Na+] = 2c
第八章 酸碱平衡
§8.1 酸碱平衡理论 §8.2 酸碱溶液pH值的计算
1
§8.1 酸碱平衡的理论基础
1. 阿仑尼乌斯的电离理论 2. 酸碱质子理论 3. 酸碱离解平衡 4. 路易斯酸碱理论(自学)
2
8.1.1. 阿仑尼乌斯的电离理论 (1887年)
1)酸：凡在水溶液能电离产生H+的物质；
HCl， H2SO4, HAc等 2)碱：能电离产生OH-的物质:
酸
H+ + 碱
共轭关系
HAc 共轭酸
H+ + Ac共轭碱
8
HAc
H+ + Ac-
HAc的共轭碱是Ac- ，Ac-的共轭 酸HAc，HAc和Ac-为一对共轭酸碱 ，称为共轭酸碱对。
两性物质：既能给出质子，又能接受
质子的物质。
如：HSO4 , Fe(OH)(H2O)5 2 , HCO3 ,
H2O, HS等。 9
8.2.5 缓冲溶液
1.同离子效应 ： 平衡移动方向
HAc(aq)
H+(aq) + Ac-(aq)
酸碱平衡
2、软硬酸碱反应原理： 硬亲硬，软亲软，软硬交界不挑选。
3、应用：
1、判断化合物稳定性。 Cd(NH3)42+,Cd(CN)42- 哪个更稳定？ 2、判断反应方向： 软-硬 软-软 (后者更稳定)
HI+ Ag+ = AgI+ H+, 3AgF+Al3+ = AlF3+ Ag+
硬-H，软-S： H-S S S-S H S-H H
1、定义：酸：能给出质子（H+）的分子或离子是酸。 碱：能接受质子（H+）的分子或离子是碱。
2、酸碱共轭关系： 酸给出质子后形成的物种叫做该酸的共轭碱。 碱接受质子后形成的物种叫做该碱的共轭酸。
K
a
K
b
K
w
3、举例：HCl = H+ + Cl-
NH4+ + NH2- = NH3 +
NH3
pH log[H ], pOH log[OH ], pH 14 pOH
pKa log Ka , pKw log Kw
pH范围通常为1-14，pH<1(超强酸)及 pH>14(超强碱)不用pH
标度。
注意：pH值中的整数部分不是有效数字，因为它是用来定位的。
电子的授受关系： 酸 + 碱 = 酸碱加合物（配合物） lewis酸碱强度可用配合物的稳定性（稳定常数来衡量）
3、举例： H+ + OH- == H2O BCl3+:NH3=Cl3B ←NH3，Ni+4:CO=Ni(CO)4 Fe3++3Cl-=FeCl3 ， AlCl3 + Cl- = AlCl4-
高中化学竞赛课程 无机化学第八章 酸碱平衡
解: (1)
(2) 求0.1 mol dm-3 NaOH 溶液的pH = ? [OH-] = Kw = 10-14/0.1 = 10-13 mol dm-3
[H+]
pOH = -lg10-13 = 13
(2)
[H+] = Kw = 10-14/0.1 = 10-13
[OH-]
pH = 13
三、 弱酸弱碱电离平衡
1. 一元弱酸弱碱的电离平衡
一元弱酸：如
HAc + H2O
简写为：
HAc
H3O+ + AcH+ + Ac-
T 一定时： Ka0 =
[H+] / c o [Ac-] / c o [HAc] / c o
简写为：
[H+] [Ac-]
Ka =
[HAc]
Ka 越大，酸性越强。或pKa (-lgKa)越小，酸性越强。
H3O+ + OH-
298 K时测得：[H+] = [OH-] = 10-7
平衡常数Kw [H O][OH ] 1.0 10-14 3 水的离子积（Ionization product of water)
理论上求水的离子积：
H2O (l) + H2O(l)
H3O+ (aq) + OH-(aq)
HPO42- + OH-
Kb1=
[HPO42- ][OH-] [PO43- ]
=
Kw Ka3
H2PO4 - + OH-
Kb2 =
[ H2PO4-][OH-] [HPO42-]
=
Kw Ka2
H3PO4 + OH-
第8章 酸碱平衡
第8章酸碱平衡注意：ppt讲稿只涉及本章主要概念，其他内容需要课堂演练并概念其他内容需要课堂演练并做笔记！请准备。
做笔记！请准备第8章酸碱平衡酸碱概念的发展历史Brφnsted-Lowry酸碱理论 水的自耦电离与水的离子积 酸碱电离平衡与平衡常数 酸碱平衡计算与平衡的移动 缓冲溶液酸碱反应酸碱概念的发史酸碱概念的发展历史酸碱理论：化学上最重要也最早发展的理论之一古代：Acid~acidius(Latin)~ sour ，有酸味者为酸Alkali~al-qali(Arabic)~ashs, 草木灰，从中可提取Alkali~al qali(Arabic)~ashs草木灰从中可提取出碱性物质酸：使石蕊变红色碱：使石蕊变蓝色Litmus test石蕊从哪里提取而来？酸碱概念的发展历史提出“凡酸有氧”Lavoisier提出：“凡酸有氧”Oxygen~ “acid former”(Greek,“oxus”)(G k1810H D HCl1810: H Davy研究HCl, 指出:酸中的基本元素是氢而不是氧酸碱概念的发展历史Arrhenius酸碱理论(1884)：+在水溶液中可以提供质子者(H)为酸，而可以提供氢氧根(OH-)者为碱酸：HCl, HNO3, HAc…HCl,HNO,HAc…碱：NaOH, KOH, …中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O问题：H+~ 10-5Å，非常小，不能独立存在;NH3是碱性的，它怎样给出氢氧根(OH-)？溶剂效应？酸碱概念的发展历史Brφnsted-Lowry酸碱理论(1923)：提供质子者(H+)为酸，供体(donor)(()而接受质子者(H+)为碱，受体(acceptor)1) 共轭酸碱概念2)2) 溶剂的作用3) 两性：既有酸性又有碱性共轭酸碱强弱比较酸碱概念的发展历史-B 酸理论:HClO 4ClO 4HI I -HCl Cl -~质子酸概念~ 酸碱强弱H 2SO 4HSO 4-HNO 3NO 3-碱共轭酸——共轭碱强弱H 3O +H 2O HSO 4-SO 42-酸性增中中HAc Ac -H 2CO 3HCO 3-性增强弱强HA + B -= A -+ HBNH 4+NH 3H 2O OH -强NH 3NH 2-OH -O 2-酸碱概念的发展历史-HClO4ClO 4HI I -Cl -反应关系:HClH 2SO 4HSO 4-HNO NO -‾ 反应关系: ‾ 溶剂效应：拉平与区分33H 3O +H 2O HSO 4-SO 42-‾ 溶剂的自耦解离HAc Ac -H 2CO 3HCO 3-NH 4+NH 3H 2O OH -NH 3NH 2-OH -O 2-酸碱概念的发展历史Lewis酸碱理论(1923)：提供电子对者为碱，供体(donor)()而接受电子对为酸，受体(acceptor)进一步扩大了酸碱的概念。
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第8章 酸碱平衡和酸碱容量分析
教学要求：
1. 了解酸碱理论，掌握pH和pOH的定义。重点掌握酸碱 质子理论及其在盐的水解平衡计算中的相关应用。
2. 掌握一元弱酸、弱碱解离平衡的相关计算，掌握多元弱 酸、弱碱分步解离平衡及相关计算。
3. 了解缓冲作用原理以及缓冲溶液的组成和性质，熟练掌 握缓冲溶液pH的计算，能熟练地配制一定pH的缓冲溶液。
HClO4 + HAc H2SO4 + HAc
ClO4- + H2Ac+ HSO4- + H2Ac+
Ka = 1.58 ×10-6 Ka = 6.31 ×10-9
HCl + HAc HNO3 + H2Ac+
Ka = 1.58 ×10-9 Ka = 3.98 ×10-10
如：NH4Cl、AlCl3、Na2CO3、Na3PO4等
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一、酸碱理论
2. 酸碱质子理论（Brönsted酸碱理论）：
凡是能给出质子H＋的物质都是酸； 凡是能接受质子H＋的物质都是碱。
丹麦物理学家，曾任哥本哈根大学 化学教授，1923年创建了酸碱质子理 论。
酸和碱既互相对立，又互相依存，它们是相对的。 在一定条件下，酸可以变碱，碱可以变酸，强可以变弱， 弱可以变强。这就是酸碱的辨证关系。
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一、酸碱理论
2. 酸碱质子理论（Brönsted酸碱理论）：
局限性：
质子理论只限于质子的给出和接受，必须含有H+， 不能包括那些不交换质子而又具有酸性的物质。例 如SnCl4、AlCl3这些物质虽然不含有质子H+，但它 们和含氢的酸一样，在非水溶剂中仍然可以中和碱。 这种现象质子理论就不能解释了。
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一、酸碱理论
2. 酸碱质子理论（Brönsted酸碱理论）： ② 相对性
HSO4- 、H2PO4-、HPO42- 既可以给出质子又可以 接受质子，它们既可作为酸也可作为碱，称为两性 物质。
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一、酸碱理论
2. 酸碱质子理论（Brönsted酸碱理论）： ③ 广泛性
酸碱既可以是分子，也可以阳离子或阴离子。
在质子理论中没有盐的概念，酸碱电离理论中的盐 在质子理论中都是离子酸或离子碱。例如NH4Cl中的 NH4+是酸，Cl-是碱。
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一、酸碱理论
2. 酸碱质子理论（Brönsted酸碱理论）：
在阿仑尼乌斯理论中，酸和碱的强度是用解离平衡常 数Ka和Kb的大小来表示的。如果Ka大，表示酸在水溶液 中解离出H+的能力强。
酸性:
强酸(HClO4、H2SO4、 HCl和HNO3)＞HF＞HAc＞H2O
在水中，HClO4，H2SO4， HCl和HNO3都是强酸，水 不能分辨出它们酸性的强弱，水把这些强酸的能力拉平了， 水是这些强酸的拉平溶剂。
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一、酸碱理论
2. 酸碱质子理论（Brönsted酸碱理论）：
有了酸碱质子理论，很容易检验出这些强酸究竟谁强 谁弱了。将这些强酸放在比H2O难于接受质子的熔剂中， 如HAc。许多强酸在冰醋酸中仅部分解离，因此在 冰醋 酸中就能分辨出哪种酸的给质子能力最强了。
4. 了解酸碱容量分析的原理，掌握强碱滴定强酸、强碱滴 定弱酸过程中pH的计算，以及影响强碱滴定弱酸突跃范围 大小的因素。
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第8章 酸碱平衡和酸碱容量分析
教学内容：
一、酸碱理论 二、酸碱平衡体系 三、pH的计算 四、盐的水解 五、缓冲溶液 六、酸碱容量分析
布朗斯特
Bronsted,1879-1947
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一、酸碱理论
2. 酸碱质子理论（Brönsted酸碱理论）： ① 共轭性
酸给出质子成为碱，碱接受质子后变成了酸。
这种对应的关系叫做共轭关系，满足这种关系的 一对酸和碱称为共轭酸碱对。酸越强，它的共轭碱就 越弱，酸越弱，它的共轭碱就越强。
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一、酸碱理论
1. 酸碱电离理论（Arrhenius酸碱理论）：
阿仑尼乌斯
Svante August Arrhenius 1859-1927
瑞典物理化学家阿仑尼乌斯，他的最 大贡献是1884年提出了电离学说，这一学 说是物理化学发展初期的重大发现，对溶 液性质的解释起过重要的作用，它是物理 和化学之间的一座桥梁。阿仑尼乌斯因创 立电离学说而获得了1903年的诺贝尔化学 奖。1889年提出反应速率常数与温度变化 关系的经验公式。
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一、酸碱理论
1. 酸碱电离理论（Arrhenius酸碱理论）：
酸、碱是一种电解质，它们在水溶液中会解离，能
解离出H＋离子的物质是酸；能离解出OH-离子的物质 是碱。
成功之处：
阿仑尼乌斯酸碱电离理论揭示了酸碱的化学本质： H+是酸的特征，OH-是碱的特征，中和反应的实质就是 H+ + OH- →H2O。
可见，HAc对这些强酸的酸性有分辨作用，是这四种
酸的分辨试剂。
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一、酸碱理论
2. 酸碱质子理论（Brönsted酸碱理论）：
酸碱质子理论扩大了酸碱的含义和酸碱反应的范 围，摆脱了酸碱必须在水中发生反应的局限性，不仅 适用于水溶液体系，而且适用于非水体系，并把水溶 液中进行的各种离子反应系统地归纳为质子传递的酸 碱反应，加深了人们对酸碱反应的认识。
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一、酸碱理论
1. 酸碱电离理论（Arrhenius酸碱理论）：
局限性：把酸碱的概念仅限于水溶液中。 无法解释物质在非水溶剂中的酸碱性问题。
如：氯化氢气体和氨气的反应；氯化铵溶于液氨中，溶液具有 酸的特性，能与金属发生反应产生氢气。
无法解释在水溶液中并不电离出H+或OH-离子的物质 的酸碱性问题。
教学要求：
1. 了解酸碱理论，掌握pH和pOH的定义。重点掌握酸碱 质子理论及其在盐的水解平衡计算中的相关应用。
2. 掌握一元弱酸、弱碱解离平衡的相关计算，掌握多元弱 酸、弱碱分步解离平衡及相关计算。
3. 了解缓冲作用原理以及缓冲溶液的组成和性质，熟练掌 握缓冲溶液pH的计算，能熟练地配制一定pH的缓冲溶液。
HClO4 + HAc H2SO4 + HAc
ClO4- + H2Ac+ HSO4- + H2Ac+
Ka = 1.58 ×10-6 Ka = 6.31 ×10-9
HCl + HAc HNO3 + H2Ac+
Ka = 1.58 ×10-9 Ka = 3.98 ×10-10
如：NH4Cl、AlCl3、Na2CO3、Na3PO4等
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一、酸碱理论
2. 酸碱质子理论（Brönsted酸碱理论）：
凡是能给出质子H＋的物质都是酸； 凡是能接受质子H＋的物质都是碱。
丹麦物理学家，曾任哥本哈根大学 化学教授，1923年创建了酸碱质子理 论。
酸和碱既互相对立，又互相依存，它们是相对的。 在一定条件下，酸可以变碱，碱可以变酸，强可以变弱， 弱可以变强。这就是酸碱的辨证关系。
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一、酸碱理论
2. 酸碱质子理论（Brönsted酸碱理论）：
局限性：
质子理论只限于质子的给出和接受，必须含有H+， 不能包括那些不交换质子而又具有酸性的物质。例 如SnCl4、AlCl3这些物质虽然不含有质子H+，但它 们和含氢的酸一样，在非水溶剂中仍然可以中和碱。 这种现象质子理论就不能解释了。
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一、酸碱理论
2. 酸碱质子理论（Brönsted酸碱理论）： ② 相对性
HSO4- 、H2PO4-、HPO42- 既可以给出质子又可以 接受质子，它们既可作为酸也可作为碱，称为两性 物质。
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一、酸碱理论
2. 酸碱质子理论（Brönsted酸碱理论）： ③ 广泛性
酸碱既可以是分子，也可以阳离子或阴离子。
在质子理论中没有盐的概念，酸碱电离理论中的盐 在质子理论中都是离子酸或离子碱。例如NH4Cl中的 NH4+是酸，Cl-是碱。
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一、酸碱理论
2. 酸碱质子理论（Brönsted酸碱理论）：
在阿仑尼乌斯理论中，酸和碱的强度是用解离平衡常 数Ka和Kb的大小来表示的。如果Ka大，表示酸在水溶液 中解离出H+的能力强。
酸性:
强酸(HClO4、H2SO4、 HCl和HNO3)＞HF＞HAc＞H2O
在水中，HClO4，H2SO4， HCl和HNO3都是强酸，水 不能分辨出它们酸性的强弱，水把这些强酸的能力拉平了， 水是这些强酸的拉平溶剂。
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一、酸碱理论
2. 酸碱质子理论（Brönsted酸碱理论）：
有了酸碱质子理论，很容易检验出这些强酸究竟谁强 谁弱了。将这些强酸放在比H2O难于接受质子的熔剂中， 如HAc。许多强酸在冰醋酸中仅部分解离，因此在 冰醋 酸中就能分辨出哪种酸的给质子能力最强了。
4. 了解酸碱容量分析的原理，掌握强碱滴定强酸、强碱滴 定弱酸过程中pH的计算，以及影响强碱滴定弱酸突跃范围 大小的因素。
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第8章 酸碱平衡和酸碱容量分析
教学内容：
一、酸碱理论 二、酸碱平衡体系 三、pH的计算 四、盐的水解 五、缓冲溶液 六、酸碱容量分析
布朗斯特
Bronsted,1879-1947
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一、酸碱理论
2. 酸碱质子理论（Brönsted酸碱理论）： ① 共轭性
酸给出质子成为碱，碱接受质子后变成了酸。
这种对应的关系叫做共轭关系，满足这种关系的 一对酸和碱称为共轭酸碱对。酸越强，它的共轭碱就 越弱，酸越弱，它的共轭碱就越强。
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一、酸碱理论
1. 酸碱电离理论（Arrhenius酸碱理论）：
阿仑尼乌斯
Svante August Arrhenius 1859-1927
瑞典物理化学家阿仑尼乌斯，他的最 大贡献是1884年提出了电离学说，这一学 说是物理化学发展初期的重大发现，对溶 液性质的解释起过重要的作用，它是物理 和化学之间的一座桥梁。阿仑尼乌斯因创 立电离学说而获得了1903年的诺贝尔化学 奖。1889年提出反应速率常数与温度变化 关系的经验公式。
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一、酸碱理论
1. 酸碱电离理论（Arrhenius酸碱理论）：
酸、碱是一种电解质，它们在水溶液中会解离，能
解离出H＋离子的物质是酸；能离解出OH-离子的物质 是碱。
成功之处：
阿仑尼乌斯酸碱电离理论揭示了酸碱的化学本质： H+是酸的特征，OH-是碱的特征，中和反应的实质就是 H+ + OH- →H2O。
可见，HAc对这些强酸的酸性有分辨作用，是这四种
酸的分辨试剂。
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一、酸碱理论
2. 酸碱质子理论（Brönsted酸碱理论）：
酸碱质子理论扩大了酸碱的含义和酸碱反应的范 围，摆脱了酸碱必须在水中发生反应的局限性，不仅 适用于水溶液体系，而且适用于非水体系，并把水溶 液中进行的各种离子反应系统地归纳为质子传递的酸 碱反应，加深了人们对酸碱反应的认识。
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一、酸碱理论
1. 酸碱电离理论（Arrhenius酸碱理论）：
局限性：把酸碱的概念仅限于水溶液中。 无法解释物质在非水溶剂中的酸碱性问题。
如：氯化氢气体和氨气的反应；氯化铵溶于液氨中，溶液具有 酸的特性，能与金属发生反应产生氢气。
无法解释在水溶液中并不电离出H+或OH-离子的物质 的酸碱性问题。