烃类
烃类化合物的定义和分类
烃类化合物的定义和分类
烃类化合物是指由一个或多个碳原子和一个或多个氢原子组成的有机
化合物，它们具有共价键，并且具有一个或多个烃基（即具有一个或
多个碳原子的单键）。
烃类化合物是有机化学中最重要的一类化合物，它们在自然界中广泛存在，也是人类社会发展的重要物质基础。
烃类化合物可以根据其结构特征进行分类。
根据碳原子的结构，可以
将烃类化合物分为烷烃、环烃和芳香烃三大类。
烷烃是指由一个或多个碳原子构成的烃，它们的碳原子以直链结构排列，每个碳原子上都有四个键，其中三个键与其他碳原子共价键，另
一个键与氢原子共价键。
烷烃的碳原子数量可以从一个到无数个，其
中最常见的是由一个碳原子和四个氢原子组成的甲烷，也叫做烷烃的“基础”。
环烃是指由一个或多个碳原子构成的烃，它们的碳原子以环状结构排列，每个碳原子上都有四个键，其中三个键与其他碳原子共价键，另
一个键与氢原子共价键。
环烃的碳原子数量可以从三个到无数个，其
中最常见的是由三个碳原子和六个氢原子组成的环己烷，也叫做环烃
的“基础”。
芳香烃是指由一个或多个碳原子构成的烃，它们的碳原子以环状结构
排列，每个碳原子上都有四个键，其中三个键与其他碳原子共价键，
另一个键与氢原子共价键。
芳香烃的碳原子数量可以从四个到无数个，其中最常见的是由六个碳原子和十二个氢原子组成的苯，也叫做芳香
烃的“基础”。
烃类化合物是有机化学中最重要的一类化合物，它们在自然界中广泛存在，也是人类社会发展的重要物质基础。
根据其结构特征，可以将烃类化合物分为烷烃、环烃和芳香烃三大类，它们在有机化学中都扮演着重要的角色。
烃类
第二册第五章烃一、知识要点与规律1.有机物（1）.有机物通常是指含碳元素的化合物。
但象CO、CO2 、H2CO3和HCN及其盐等少数物质，虽然含有碳元素，但其性质与无机物很相似，故一般归于无机物。
（2）.有机物种类繁多达上千万种（无机物只有十几万种），其重要原因是：①.碳原子有4个价电子，能与其它原子形成4个共价键。
②.碳原子之间的结合方式可以有多种（单键、双键、三键），碳原子之间可成链可成环，碳链的长度可以不同，碳环的大小可以不同。
③.有机物普遍存在同分异构现象。
（3）.有机物的性质：对于大多数有机物，有如下性质①难溶于水，易溶与汽油、苯等有机溶剂（相似相溶）；②多为非电解质，不易导电（非极性分子）；③多数熔沸点较低（分子晶体）；④大多易燃烧、易分解（多由C、H组成，故易于燃烧；碳链越长越易于断裂分解）；⑤有机反应复杂、速率慢，多需催化剂（分子反应一般慢于离子反应；有机分子中共价键多，反应中可以断裂的部位多，故副反应多）。
（4）重要的有机原理①价键数原理：碳四键，氮三键，氧二键，氢一键。
②同系列原理：同系列中的各不同有机物均具有十分相似的化学性质。
这是学习有机化学的主要方法。
③官能团原理：分子结构决定化学性质在有机化学中的体现是－官能团决定化学性质。
学习有机化学从某种意义上说就是学习官能团。
这一原理是进行有机物性质、结构推理的主要依据。
2.烃的概念和分类（1）.概念：仅由碳氢两种元素组成的有机物，叫碳氢化合物，简称烃。
3.同系物和同分异构体概念比较4. 烃的同系物的含碳量比较烷烃（C n H 2n+2）：C%＝12n/(14n+2)＝12/(14+2/n); n=1时，C ％＝75％；n →∞时，C%→85.7％； 烯烃（C n H 2n ）：C%＝12n/14n ＝85.7％； 炔烃（C n H 2n-2）：C%＝12n/(14n –2)＝12/(14–2/n); n=2时，C ％＝92.3％；n →∞时，C%→85.7％；苯及其同系物（C n H 2n -6）：C%＝12n/(14n –6)＝12/(14–6/n); n=6时，C ％＝92.3％；n → ∞时，C%→85.7％； 5.烃的物理性质递变规律一般随碳原子数的增多,沸点升高,液态时密度增大。
有机化学基础烃类与烯烃类化合物
有机化学基础烃类与烯烃类化合物有机化学是研究有机物质的组成、结构、性质、合成和反应的一门学科。
烃类和烯烃类化合物是有机化学中最基础的化合物之一。
本文将从烃类和烯烃类的基本概念、命名规则以及常见应用等方面进行论述。
一、烃类化合物烃类化合物是由碳和氢元素组成的化合物，其分子由碳-碳单键和碳-氢单键连接而成。
根据碳原子间的连接方式，烃类可分为饱和烃和不饱和烃两类。
1. 饱和烃饱和烃的分子中只含有碳-碳单键，没有碳-碳双键或三键。
常见的饱和烃包括甲烷、乙烷、丙烷等。
甲烷(CH4)是最简单的饱和烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它是天然气的主要成分之一，常用作燃料。
乙烷(C2H6)由两个碳原子和六个氢原子组成。
它是许多化学反应的重要原料。
丙烷(C3H8)是三个碳原子和八个氢原子组成的饱和烃。
它也是一种常见的燃料。
2. 不饱和烃不饱和烃分为烯烃和炔烃两类。
烯烃是带有一个或多个碳-碳双键的烃类化合物。
常见的烯烃包括乙烯、丙烯和戊烯等。
乙烯(C2H4)是最简单的烯烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。
它是重要的工业原料，广泛用于塑料制品和合成橡胶的生产过程中。
丙烯(C3H6)是三个碳原子和六个氢原子组成的烯烃。
它也是一种重要的化工原料，被广泛用于合成合成纤维、涂料和塑料等产品。
炔烃是带有一个或多个碳-碳三键的烃类化合物。
最常见的炔烃是乙炔。
乙炔(C2H2)由两个碳原子和两个氢原子组成。
它是一种非常有用的化学原料，广泛应用于金属切割、气焊等工艺中。
二、烯烃类化合物烯烃类化合物是由含有一个或多个碳-碳双键的碳氢化合物。
烯烃可以进行加成反应、聚合反应等，具有丰富的化学活性。
1. 反式烯烃与顺式烯烃根据双键旋转的方式，烯烃可以分为反式烯烃和顺式烯烃。
烯烃分子中的双键可以发生旋转，使得双键上的两个基团相对位置发生改变。
反式烯烃的双键两端的基团相对排列，而顺式烯烃的双键两端的基团处于同一侧。
2. 共轭烯烃当烯烃分子中相邻的双键或者一个碳-碳双键和一个碳-氧双键相互作用时，形成了共轭烯烃。
烃类与石油化学
烃类与石油化学石油是一种重要的能源资源，在现代社会中起着举足轻重的作用。
而石油的主要成分之一就是烃类化合物。
烃类是由碳和氢构成的有机化合物，是石油化学的基础。
1. 烃类的分类和特点烃类根据分子中碳原子的数目可以分为烷烃、烯烃和芳香烃三类。
烷烃的分子中只含有碳碳单键，烯烃含有一个或多个碳碳双键，芳香烃的分子中含有苯环结构。
烃类具有燃烧热值高、易燃易炸、不溶于水等特点，是石油和天然气的主要成分。
2. 石油的提炼和加工石油提炼是将原油中的各种组分分离出来，得到不同用途的产品的过程。
常用的石油提炼方法包括蒸馏、裂化、重整、吸附等。
蒸馏是根据不同烃类化合物的沸点将原油分为不同的馏分。
裂化是将较重的烃类分子裂解成较轻的分子，增加汽油产量。
重整是使分子结构发生变化，提高汽油的辛烷值。
吸附是利用吸附剂吸附石油中的杂质。
3. 石油化学的应用石油化学是利用石油为原料进行化学转化和加工的领域。
它不仅可以生产各种石油产品如汽油、柴油、煤油等，还可以生产众多有机化学品，如塑料、橡胶、合成纤维、颜料、染料等。
石油化工产业对经济的发展和社会的进步起着重要的推动作用。
4. 石油化学的环境问题石油化学产业的快速发展也带来了一些环境问题。
例如，石油化学工厂的废气和废水排放会对环境造成污染，容易导致空气和水资源污染。
此外，石油化学产品的生产和使用也会产生大量的二氧化碳等温室气体，加剧了全球气候变化的问题。
因此，石油化学产业需要加强环境保护和可持续发展的措施，控制污染和减少碳排放。
5. 石油化学的发展趋势在可持续发展的背景下，石油化学产业也在朝着绿色化、高效化和可循环利用的方向发展。
例如，发展生物质能源和生物基化学品替代传统石化产品，减少对化石能源的依赖；推广绿色工艺和清洁能源的应用，减少环境污染；提高资源利用效率，实现废物和废水的资源化利用等。
这些措施可以降低石油化学产业的环境风险，促进可持续发展。
总结：烃类是石油化学的基础，石油化学产业对经济发展和社会进步起着重要的推动作用。
烃类、醇、酯、胺、醚等等
烃类化合物是碳、与氢原子所构成的化合物,主要又包含烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃。
烃类化合物有烷,烯,炔,芳香烃。
烃是碳氢化合物的统称,中文译名往往以元素组合并简化来表示.烃取碳中之火,氢去头以成字.烃的三大副族以分子的饱和程度来区分.烷(alkanes)是饱和烃类,它们无法再接纳氢了.烯(alkenes)是少了一分子氢的烃,故加氢便产生烷;一个烯分子也可以有多于一处的不饱和双键,故这类型化合物包括二烯,三烯,……等等.比烯更缺氢的烃称为炔(alkynes),它们含有三键.常见的烃有甲烷(沼气),丙烷和丁烷(打火机油),异辛烷,石蜡.高级汽油常夸耀异辛烷值,此值与汽油在内燃机内燃烧时引起的震荡成反比.聚乙烯的名字要注意,乙烯聚合后生成的是高分子烷(末端可能有其他基团).很多植物精油是烯类化合物所组成,如苎(limonene, 图二)是橙,柚等果皮挤出的油之主要成分,由松树压出的油含有两种异构蒎烯(pinene)与少量的他种单化合物,动物肝脏有制造鲨烯(squalene)的功能,它是胆固醇及一些性激素的中间体.天然橡胶是含有多个双键(作规律性分布)的烯类化合物.β胡萝卜素(β-carotene)内有一个很长的共轭多烯系统,在碳链上单键与双键互替,故能吸收部分的可见光波而显色.乙炔(图三)是我们最熟悉又是最简单的含三键碳氢化合物,它可由碳化钙的水解而制得.在电灯未普及之前,路旁小摊在夜间照明多用即生即燃乙炔.现在它的最大用途是焊接.碳与氢各为四价及一价原子,烷类的分子式是CnH2n+2,烯类为CnH2n,炔类为CnH2n-2(n是自然数).二烯与单炔的分子式相同,余可类推.又有机化合物中除了链状结构,还有环型的.含一个环的烷(三个碳原子以上才可成环),也具有与单烯相同的分子式,故每一环代表一不饱和度〔注一〕.然而环烷不会立即脱去溴或高锰酸钾的颜色,在定性检测饱和或不饱和有机化合物时,往往用此方法.环烯与环炔当然是不饱和的烃.我们从前提过的烯二炔抗癌化合物的碳环系统中,就有一个双键及两个三键,这个特殊的结构单元正是破坏癌细胞的中枢.芳香烃是带有多个双键的环状化合物〔注二〕.最著名的当然是苯了.放在衣橱以防虫的丸,也是常见的芳香烃〔注三〕.烃类均不溶于水。
烃类的定义
烃类的定义随着人类社会的不断发展，化学成为重要的科学领域之一。
烃类化合物是化学领域中的一个重要分支，被广泛应用于各个领域，如能源、化学工业等。
那么，什么是烃类？烃类有什么特征？本文将为你详细介绍烃类的定义及其特点。
烃类是指一类由碳(C)、氢(H)两种元素构成的化合物，通过相同或不同的碳氢比，可分为不同种类。
烃类是碳氢化合物的总称，它是一类含有碳-碳键和碳-氢键的有机化合物。
这些碳氢化合物按照石油中的油烷类分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃一般是直链烷烃，化学式为CnH2n+2，例如甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)等。
不饱和烃则包括烯烃和炔烃两种，烯烃化学式一般为CnH2n，例如乙烯(C2H4)、丙烯(C3H4)等，炔烃化学式为CnH2n-2，例如乙炔(C2H2)、丙炔(C3H2)等。
烃类是天然矿物和燃料的主要来源，它们在地壳中广泛存在，如石油、天然气、焦炭、煤等都是烃类。
在化工工业中，烃类也是非常重要的原料，如烷基苯、苯乙烯、丙烷、丁烷、环己烷等都是从烃类中制得的。
此外还有许多药物、染料、塑料等物质，也是由烃类合成而成的。
烃类有许多特点，其中最显著的是其高能量密度。
由于碳氢键具有高的化学键能，因此烃类在燃烧时能释放出大量的能量。
这也是为什么烃类成为主要能源来源的原因之一。
另外，烃类分子的结构比较简单，由碳和氢原子组成，因此它们相对较稳定。
此外，烃类也有较好的化学性能，能够和其他原子和分子发生反应，产生新的化学性质。
总之，烃类是由碳和氢两种元素组成的有机物，具有高能量密度、稳定性和良好的化学性质等特点。
它们广泛存在于地壳中，是天然矿物和燃料的主要来源，也是化工工业中非常重要的原料。
在今后的发展中，烃类的应用领域还将不断扩大，为各行各业的发展提供了巨大的动力。
烃类物质定义
烃类物质定义一、引言烃类物质是有机化合物中最为基本的一类，是碳氢化合物的广义称呼。
烃类物质由一种或多种碳原子链和氢原子组成，是化学界的重要研究对象。
本文将从烃类物质的定义、分类、性质以及在生活中的应用等方面进行探讨。
二、烃类物质的定义烃类物质是一类只由碳原子和氢原子组成的有机化合物，其分子结构中只包含碳碳键和碳氢键，不含其他原子的化合物。
烃类物质的基本结构单元是碳氢原子或碳氢基团，又称烷基。
烃类物质可以通过碳原子链的长度、结构式以及饱和度来进行分类。
1. 根据碳原子链的长度•甲烷：由一根碳原子链组成，化学式为CH4。
•乙烷：由两根碳原子链组成，化学式为C2H6。
•丙烷：由三根碳原子链组成，化学式为C3H8。
•丁烷：由四根碳原子链组成，化学式为C4H10。
•…2. 根据碳原子链的结构式•直链烷烃：碳原子链呈直线排列，如乙烷、丙烷等。
•支链烷烃：碳原子链存在侧链或支链，如异丙烷、异丁烷等。
•环烷烃：碳原子链形成环状结构，如环丙烷、环己烷等。
3. 根据碳原子链的饱和度•饱和烃：碳原子链中所有碳原子都与最大量的氢原子相连，如甲烷、乙烷等。
•不饱和烃：碳原子链中存在含有双键或三键的碳原子，如乙烯、丙烯等。
三、烃类物质的性质烃类物质具有多种独特的性质，以下将介绍其物理性质和化学性质。
1. 物理性质•烃类物质大多数为无色无味的液体或气体，少数具有颜色，如苯为无色液体。
•烃类物质的相对分子质量较小。
•烃类物质的密度较小，大多数小于水的密度。
•烃类物质的沸点和熔点通常较低，易挥发。
•烃类物质的导电性较差，属于非电解质。
2. 化学性质•高度不稳定：烃类物质易燃、易爆，与氧气在适当条件下可发生燃烧反应。
•烷烃与卤素反应：烷烃与溴发生取代反应，生成溴代烷。
•不饱和烃的加成反应：不饱和烃易发生聚合反应，如乙烯聚合成聚乙烯。
•碳链的断裂：烷烃在高温条件下可以经历链内断裂反应，生成较短的烷烃。
四、烃类物质在生活中的应用烃类物质在生活中有广泛的应用，以下将介绍一些常见的应用领域。
烃类化合物有
普通命名法的局限
CH3CH2CH2CH2CH2CH3 hexane CH3CHCH2CH2CH3 CH3 isohexane CH3 CH3—C—CH2 CH3 CH3 neohexane CH3CH2CHCH2CH3 CH3 none CH3CH—CHCH3 CH3 CH3 none
2.系统命名法(IUPAC Rules) ： IUPAC: International Union of Pure and Applied Chemistry
1．普通命名法
（适用于简单、含碳原子数较少的烷烃）
1. C1 ~ C10 CH3CH2CH2CH2CH3 pentane（戊烷）
甲、乙、丙、丁、戊、 CH3CHCH2CH3 己、庚、辛、壬、癸表示 CH3 碳数，“某烷” isopentane（异戊烷） 2. > C10 CH3 直接用数字表示碳数 CH3—C—CH3 CH3 3. “正”，“异”，“新” neopentane（新戊烷）
构造异构：由于分子中各原子连接方 式和次序不同而引起的异 构现象。 （分子式相同，构造式不同）
CH3 CH2CH2CH3 CH3— CH—CH3 CH3
同分异构
立体异构：构造式相同，但原子或基团 在空间的相对位置不同而 引起的异构。 （分子式相同，构造式相同，空间位置不同）
戊烷 C5H12
C—C—C—C—C 2° 1° 正戊烷 C | C—C—C—C 异戊烷 C 3° | 新戊烷 C—C—C | 4° C
第二章
饱和烃 （Saturated Hydrocarbon) 饱和烃（
第一节 烷烃 ( Alkane )
(通式为CnH2n+2的碳氢化合物的总称)
第二节 环烷烃 ( Cyclic Alkane )
化学烃类知识点总结
化学烃类知识点总结一、烃的概念与分类。
（一）概念。
烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，也被称为碳氢化合物。
（二）分类。
1. 饱和烃。
- 烷烃。
- 通式为C_nH_2n + 2（n≥slant1）。
- 分子中的碳原子之间都以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。
- 例如甲烷CH_4，是最简单的烷烃，其结构为正四面体，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点。
- 环烷烃。
- 通式为C_nH_2n（n≥slant3）。
- 分子中碳原子之间以单键相互结合成环状结构，其余价键与氢原子结合。
如环己烷C_6H_12。
2. 不饱和烃。
- 烯烃。
- 通式为C_nH_2n（n≥slant2）。
- 分子中含有碳碳双键(C = C)官能团。
例如乙烯C_2H_4，其结构为平面型分子，碳碳双键键能小于碳碳单键键能的两倍，所以双键中有一个键较易断裂。
- 炔烃。
- 通式为C_nH_2n - 2（n≥slant2）。
- 分子中含有碳碳三键(C≡ C)官能团。
如乙炔C_2H_2，是直线型分子，碳碳三键键能小于碳碳单键和碳碳双键键能之和，其中有两个键较易断裂。
- 芳香烃。
- 分子中含有苯环结构的烃。
苯C_6H_6是最简单的芳香烃。
- 苯的结构特点：苯分子中的六个碳原子和六个氢原子都在同一平面上，苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。
二、烃的物理性质。
（一）状态。
1. 常温常压下，C_1 - C_4的烃为气态，如甲烷、乙烷、丙烷、丁烷（包括正丁烷和异丁烷）。
2. C_5 - C_16的烃一般为液态，如汽油（主要成分是含C_5 - C_11的烃）、煤油（主要成分是含C_11-C_16的烃）等。
3. C_17及以上的烃为固态，如石蜡等。
（二）沸点。
1. 随着碳原子数的增加，烃的沸点逐渐升高。
2. 在碳原子数相同的情况下，支链越多，沸点越低。
例如正戊烷、异戊烷和新戊烷，沸点由高到低的顺序为正戊烷>异戊烷>新戊烷。
有机化学烃类的命名规则
有机化学烃类的命名规则有机化学是研究有机物质的科学，而烃类是有机化合物的一类重要代表，主要由碳和氢元素组成。
在有机化学中，烃类的命名规则是十分关键和复杂的，遵循一定的规则可以确保准确表达化合物的结构和性质。
本文将详细介绍有机化学烃类的命名规则。
一、直链烷烃的命名规则直链烷烃是由碳原子链组成的最简单的烃类化合物，命名规则如下：1. 确定碳原子链的长度：以直链烷烃中碳原子数目为前缀，例如甲烷（一碳原子）、乙烷（两碳原子）、丙烷（三碳原子）等。
2. 确定碳原子链的连结方式：直链烷烃的碳原子链是直线型排列的，因此不需要特别注明连结方式。
3. 添加后缀：以“烷”作为直链烷烃的后缀，表示它们是饱和碳氢化合物。
例如，对于由四个碳原子组成的直链烷烃，根据上述规则，它的名称是丁烷。
二、支链烷烃的命名规则支链烷烃是由直链烷烃经过取代作用生成的化合物，命名规则如下：1. 确定主链：主链是指具有最长碳原子链的碳链。
2. 确定分支取代基：对于支链烷烃，需要通过名称来表示每个分支的位置和类型。
位置由主链中相应的碳原子编号表示，类型则使用取代基的名称表示。
3. 确定主链编号：在主链上，从一个端点到另一个端点，通过选择具有最低编号的碳原子的路径进行编号。
4. 列举取代基名称：按照取代基的数目，依次列出它们的名称。
5. 组合名称：将主链名称和取代基名称组合在一起，用连字符或逗号分隔。
例如，对于分支在第二碳原子的丁烷，根据上述规则，它的名称是2-甲基丙烷。
三、环烷烃的命名规则环烷烃是由碳原子形成环状结构的烃类化合物，命名规则如下：1. 确定环的碳原子数量：根据其中碳原子的数目，使用前缀来命名环烷烃，例如三环己烷。
2. 确定取代基的位置和类型：如果环上存在取代基，则使用分支烷烃的命名规则来确定位置和类型。
3. 组合名称：将环的名称和取代基名称组合在一起，用括号或连字符分隔。
例如，对于环状结构中有一个取代基的四环己烷，根据上述规则，它的名称是1-甲基环己烷。
烃的总结归纳
烃的总结归纳烃是一类含有碳和氢元素的有机化合物，是构成化石燃料、石油和天然气的基础。
通过对烃的结构和性质的研究，可以更好地了解烃的分类、性质和应用。
本文将对烃进行总结归纳，以帮助读者加深对烃的认识。
一、烃的分类根据碳原子的排列方式，烃可以分为两个大类：脂肪烃和环烃。
1. 脂肪烃：脂肪烃是由碳原子形成直链结构的烃类化合物。
根据碳原子间的化学键类型，脂肪烃可细分为烷烃、烯烃和炔烃。
- 烷烃：烷烃是由仅含有碳碳单键的烃类化合物。
典型的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等。
- 烯烃：烯烃是含有碳碳双键的烃类化合物，分子式一般为CnH2n。
比较常见的烯烃有乙烯、丙烯等。
- 炔烃：炔烃是含有碳碳三键的烃类化合物，分子式一般为CnH2n-2。
乙炔是一种常见的炔烃。
2. 环烃：环烃是由碳原子形成环状结构的烃类化合物。
根据环中碳原子数量的不同，环烃可以细分为脂环烃和芳香烃。
- 脂环烃：脂环烃是碳原子构成的环中只有一个芳香键。
六元环的环烷烃称为脂环烷烃，如环己烷、环庚烷等。
- 芳香烃：芳香烃是由若干个苯环组成的化合物。
典型的芳香烃是苯，其他芳香烃还包括萘、苊等。
二、烃的性质烃具有以下几个重要的性质：1. 燃烧性：烃是一种非常好的燃料，其燃烧产物主要为水和二氧化碳。
燃烧时，烃会释放出大量的能量。
2. 不溶性：烃是一类非极性化合物，不溶于水。
这是因为水是一种极性溶剂，而烃的分子中只含有碳和氢元素，没有极性基团。
3. 沸点和熔点：烃的沸点和熔点与其分子结构有关。
一般来说，分子量较大的烃有较高的沸点和熔点，分子量较小的烃则相对较低。
4. 反应活性：烃在适当的条件下可以进行多种反应，如加成反应、取代反应和脱氢反应等。
这些反应可以用于制取其他化合物或改变烃分子结构。
三、烃的应用由于烃的丰富来源和多样性质，它在工业和生活中有广泛的应用。
1. 燃料：烃是主要的化石燃料之一，包括石油、天然气和煤炭等。
燃烧烃类物质可以提供能量，用于发电、航空、汽车等领域。
烃类地球化学
烃类地球化学烃类是指由碳和氢元素组成的有机化合物，主要存在于地球上的石油、天然气和煤等矿产资源中。
烃类也是地球化学中一个非常重要的研究领域，因为烃类能够提供有关地质历史、地球生命演化以及地质资源形成的关键信息。
下面将介绍烃类地球化学的相关内容。
1. 烃类的化学成分烃类的主要成分是碳和氢元素，普遍含有硫、氧、氮等杂质。
烃类按照碳原子数的不同可以分为烷烃、烯烃、芳香烃、脂肪族化合物、萜烯类化合物等多种类型。
不同类型的烃类具有不同的物理性质和地球化学特征，研究不同类型烃类的分布和来源有助于了解地球的演化历程。
2. 烃类在地球上的分布烃类主要分布在地球的岩石中，其中以海相沉积岩和陆相沉积岩为主要的烃类富集层。
烃类在地球上的分布具有一定的规律性，因此，对不同类型沉积环境中烃类的分布和组成有深入研究，可以为寻找和探测烃类资源提供重要的参考依据。
烃类是地球化学中研究的一个重要领域，其地球化学特征具有复杂性和多样性。
下面列举几个常见的烃类地球化学特征：（1）稳定碳同位素特征烃类中的碳同位素组成与碳-12相对含量存在差异，称为稳定碳同位素效应。
烃类中的稳定碳同位素特征可以用于判别物源类型和演化历史，具有重要的地球化学意义。
（2）生物标志物特征生物标志物是指通过分析化石或现代生物样品提取的烃类化合物，具有表征生物来源和生物演化历史的特征。
生物标志物具有物种特异性、来源广泛和稳定性等特征，在石油勘探和环境监测等领域都有广泛的应用。
（3）地球化学勘探指标特征在烃类地球化学勘探中，常用地球化学指标来评估烃类富集的有利条件和可能性。
常见的地球化学指标有溶解氧、水素指数、总有机碳含量、烷基化合物比值等。
4. 烃类资源的开发利用烃类是地球上非常重要的能源资源，其开发利用对社会经济和能源安全具有重要意义。
目前石油和天然气是世界主要的能源来源，不断开发新的矿产资源和提高开采效率对能源丰富化和可持续发展具有重要的促进作用。
在烃类资源的开发利用过程中，烃类地球化学的理论和方法也得到了广泛的应用，为烃类资源的合理开发提供了重要的技术支持。
烃类物质特征
烃类物质特征
烃类物质在化学上是极为重要的一类物质，它们是复杂的有机结构，具有多种性质。
烃类物质大都是无色透明的液体和气态。
其性质受其分子结构的影响。
它们具有以下几个特征：
第一，烃类物质具有强烈的极性。
由于烃类物质的分子中含有复杂的碳链，它会使一个烃分子的正电荷和负电荷不均匀分布，使得该分子的正负电荷分布有强烈的极性，从而烃分子间具有相互作用的能力，也是烃类物质的重要特征之一。
第二，烃类物质具有稳定态小分子。
烃分子相对比较稳定，这是因为它们的分子中含有非常多的碳原子，所以非常稳定，非常小。
第三，烃类物质具有良好的溶解度。
烃分子的能够溶解的一个很重要的原因是它们的极性，这种极性能够和某些溶剂形成分子间的共价键，从而使烃物质能够与某些溶剂形成溶解液。
第四，烃类物质具有较大的分子量。
由于烃类物质的分子中含有多个碳原子，所以它们的分子量比较大，一般大于200。
第五，烃类物质具有很强的亲水性。
由于烃类物质的分子中含有氢原子，它们与水分子之间具有很强的亲水性，这也为它们的溶解提供了有利的条件。
第六，烃类物质具有相对较高的沸点。
烃类物质的分子间都具有相互作用的能力，这就使得它们具有较高的沸点，一般在80--200摄氏度之间。
第七，烃类物质具有易挥发性。
由于烃分子的极性很弱，它们可以被温度和压强等因素影响，从而使得烃分子易挥发，使得烃类物质有一定的挥发性。
烃类化合物的性质与反应
烃类化合物的性质与反应烃类化合物是由碳氢元素组成的有机化合物，是化学领域中的重要研究对象。
烃类化合物的性质和反应对于我们理解有机化学的基本原理以及应用于工业生产具有重要意义。
本文将对烃类化合物的性质和反应进行探讨。
一、烃类化合物的性质烃类化合物主要包括烷烃、烯烃和炔烃。
它们的共同特点是碳原子通过共价键连接，并且碳四价。
烷烃是由单个碳碳键组成的，例如甲烷、乙烷等。
烯烃是由至少含有一个碳碳双键的碳氢化合物，例如乙烯、丙烯等。
炔烃则是含有至少一个碳碳三键的碳氢化合物，例如乙炔、丙炔等。
烃类化合物的物理性质与其分子结构密切相关。
随着分子量的增加，烃类化合物的沸点和密度逐渐增加，而溶解度则逐渐减小。
烷烃分子间力较弱，通常只有范德华力，因此烷烃的沸点和溶解度相对较低。
而烯烃和炔烃由于含有碳碳双键和三键，分子间存在π键的相互作用，因此其沸点和溶解度较烷烃高。
二、烃类化合物的反应烃类化合物的反应可以分为燃烧反应、加成反应、取代反应和重排反应等。
1. 燃烧反应燃烧反应是烃类化合物与氧气发生反应，产生二氧化碳和水。
烷烃燃烧反应通常是较为完全的燃烧反应，生成的产物只有CO2和H2O。
例如，甲烷的燃烧反应可以表示为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 加成反应加成反应是烃类化合物中碳碳双键或三键发生断裂，与其他物质发生反应。
加成反应通常是烯烃和炔烃的主要反应方式。
例如，乙烯可以与氢气加成反应得到乙烷：C2H4 + H2 → C2H63. 取代反应取代反应是烃类化合物中的一个或多个氢原子被其他原子或原团取代的反应。
取代反应通常发生在烃类化合物的活泼位点，例如烷烃中的氢原子容易被攻击。
取代反应的产物可以取决于反应条件和反应剂的不同。
例如，甲烷与氯气在紫外光的作用下发生取代反应：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl4. 重排反应重排反应是烃类分子内的化学键发生重新排列的反应。
重排反应通常发生在烯烃和炔烃分子中，可以通过光照、加热或催化剂等条件促进。
化学有机物性质总结-烃类
自然界中的甲烷
物质的理化常数
甲烷的物理性质
1.甲烷的化学性质
对环境的影响
实验室监测方法
环境标准
应急处理处置方法
操作处置与储存运输
法规信息
甲烷--21世纪的主要能源
自然界中的甲烷
物质的理化常数
甲烷的物理性质
1.甲烷的化学性质
对环境的影响
实验室监测方法
环境标准
应急处理处置方法
操作处置与储存运输
*法规信息
系统命名法
1.选主链（含碳原子较多的碳链作为主链，有官能团的要选择包含官能团的链为主链）
2.主链编号
3.取代基的表示
4.名称的表示
5."等长"原则
6."等近"编号原则
甲烷
甲烷分子结构图
甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。它可用作燃料及制造氢气、碳黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。化学符号为CH?。
烃类复习
A．2molCH4 B．1.5molC2H6 C．1molC3H8
D．0.5molC4H10
3.下列碳碳键键长最长的是
A. C - C
B. C = C
C. 苯
4. 下列有机物分子中的所有原子均在同一平面上的是
A．乙烯
B．新戊烷
C．苯
D．2-甲基丙烷
4.已知碳碳单键可以旋转，对芳香烃 CH3 下列叙述正确的是 A. 分子中所有原子可能处于同一个平面 B. 分子中至少有8个碳原子处于同一个平面 C. 分子中一定有9个碳原子处于同一个平面 D. 分子中一定有14个碳原子处于同一个平面
不发生 能发生
甲烷
乙烯 苯
易燃
易燃
能发生
不发生
易燃
六、烃类代表的实验室制法：
实验室制法
甲烷
△
CH3COONa + NaOH
浓H2SO4
↑ CH4 + Na2CO3
乙烯
CH3 - CH2 OH
170 ℃
CH2 = CH2 ↑ + H2O
七、练习:
1. 相同体积的乙烷、乙烯在足量空气 中燃烧，需氧气最多的是______生成 二氧化碳的体积比为________，生成 的水物质的量之比为________． (气 体体积均在相同条件下测得) 2. 下列烷烃燃烧消耗O2最多的是：
CH3
5、甲烷分子中的氢原子被苯基取代，得到的 分子如下：对该分子的叙述不正确的是（ ） A 此分子属于非极性分子
B 此物质属于芳香烃
C化学式是C24H16
C
D 所有原子都在同一平面上
一、烃类
饱和链烃 链烃 不饱和链烃 烃 (脂肪烃） 环烃 （脂环烃）
烷烃 CnH2n+2 (n≥1)
烃类知识点
《烃》总结一、烃的分类及结构和性质要求掌握本章所涉及的化学方程式三、专题总结（一）烃类反应6种类型1、取代反应——一上一下，取而代之对象:饱和烃、苯和苯的同系物；卤素要求是纯净的卤素单质如:甲烷和氯气的取代反应（方程式、实验现象、产物的物性、取代的有关计算）苯和苯的同系物：卤化、硝化、磺化(方程式、实验设计、产物的物性、除杂) 2、加成反应——断一拉二,只上不下对象：不饱和烃(烯烃、炔烃和苯及苯的同系物）烯与H2、X2、HX、H2O的加成.炔与H2、X2、HX 的加成；苯与H2、Cl2的加成.马氏加成。
掌握单烯烃的单一加聚和混合加聚，掌握由加聚产物反推单体。
4、氧化反应点燃：所有烃都可以燃烧。
充分燃烧意即O2适量或过量。
产物为CO2和H2O.掌握所涉及的计算:差量法、极限法、平均值法、十字交叉法、守恒法被酸性KMnO4溶液氧化:烯、炔、苯的同系物5、还原反应——不饱和烃加氢6、分解反应甲烷分解成C和H2；烷烃的裂化（二）常见经验规律1、气态烃燃烧前后总物质的量的变化C x H y+（x+y/4)O2—-XCO2 + y/2 H2O（气）当y=4时，反应前后气体总物质的量不变当y＞4时，n前＜n后当y＜4时，n前＞n后（只有C2H2）如:125℃，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧后的混合气体体积为10L，则该烃可能是：CH4、C2H4、C3H42、·质量相同的不同烃，燃烧耗氧量由y/x决定或H%决定，比值越大,耗氧量越大。
生成CO2、H2O的量分别由C％、H%决定。
因此最简式相同的有机物(各元素百分比相同），不管以任何比例混合，只要混合物总的质量一定，各元素的质量就相同,完全燃烧后生成的CO2和H2O及消耗O2的总量就一定。
·物质的量相同的不同烃,燃烧耗氧量由x+y/4决定，生成CO2、H2O的量分别由x、y决定。
如：C3H8、C3H6、C4H6、C7H8四种物质分析.3、烃中含碳量的高低烷烃＜烯烃＜炔烃、苯及其同系物烷烃中碳数越多,碳的质量分数越大（＜6/7)；烯烃中碳的质量分数为一定值（6/7）；炔烃、苯的同系物中碳数越多，碳的质量分数越小(＞6/7)。
烃的分类和性质
烃的分类和性质烃是一类由碳和氢组成的有机化合物，它们是化学界中最基本的化合物之一。
烃可以根据分子结构和性质的不同而进行分类。
本文将介绍烃的分类和性质，并探讨它们在化工和生活中的应用。
一、烃的分类根据分子结构和碳原子之间的连接方式，烃可以分为以下几类：烷烃、烯烃和炔烃。
1. 烷烃：烷烃是由碳原子通过单键连接形成的链状结构化合物。
烷烃的通用分子式为CnH2n+2，其中n代表碳原子数。
常见的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等。
烷烃是最简单的烃类，由于其分子中只含有碳碳单键和碳氢键，分子间的相互作用较弱，常见于天然气和石油中。
2. 烯烃：烯烃是由碳原子通过一个或多个双键连接形成的化合物。
烯烃的通用分子式为CnH2n，其中n代表碳原子数。
常见的烯烃有乙烯、丙烯、苯乙烯等。
烯烃比烷烃分子中含有的双键使得它们更加活泼，具有较强的反应性。
3. 炔烃：炔烃是由碳原子通过一个或多个三键连接形成的化合物。
炔烃的通用分子式为CnH2n-2，其中n代表碳原子数。
常见的炔烃有乙炔、丙炔等。
炔烃由于含有三键，在化学反应中起到重要的作用，例如乙炔和氯气反应可以生成氯乙烯。
二、烃的性质1. 物理性质：烃通常是无色无味的液体或气体，随着碳原子数的增加，它们的沸点和熔点增加。
此外，由于烃分子中只含有碳氢键，分子间的相互作用较弱，使得烃具有较低的溶解度。
2. 化学性质：烃可以发生多种化学反应，例如燃烧、加氢、卤代反应等。
其中，烃的燃烧是最常见的反应，它们与氧气反应可以生成二氧化碳和水。
另外，在适当的催化剂存在下，烯烃和炔烃可以发生加氢反应，使得双键或三键转化为饱和的单键。
三、烃的应用烃在化工和生活中有广泛的应用。
1. 燃料：由于烃具有较高的燃烧热值和可燃性，常常被用作燃料。
烷烃类燃料如天然气、液化石油气等直接用于供暖、烹饪等生活用途，而汽油、柴油等则作为交通工具的燃料。
2. 化工原料：烃是化工行业中重要的原料之一，广泛应用于合成农药、塑料、橡胶、涂料、染料等产品。
烃类-MSDS
烃类-MSDS
产品名称：烃类
产品描述：
烃类是一种有机化合物，通常为碳氢化合物。
它们在各种行业中被广泛使用，包括石油和化工工业。
烃类通常以液体或气体形式存在，并且具有易燃性和挥发性。
它们可以用作燃料、溶剂和原材料。
安全数据
物理性质
- 外观：无色液体/气体
- 沸点：根据具体烃类而定
- 密度：根据具体烃类而定
- 闪点：根据具体烃类而定
健康影响
- 吸入：暴露于高浓度烃类蒸汽或气体可能引起呼吸道刺激、眼睛刺激和头晕。
- 食入：不适用
- 接触：烃类可能引起皮肤刺激和干燥。
长期接触可能引起皮肤过度干燥和皮炎。
环境影响
- 烃类的泄漏可能对土壤和水体造成污染。
应立即采取适当措施限制泄漏物质的扩散。
安全措施
- 使用防护装备，包括呼吸器、防护眼镜和手套，以减少与烃类的接触。
- 在通风良好的地方使用烃类，并远离明火和热源。
- 在使用烃类时，遵循相关的安全操作和操作程序。
请注意：以上数据仅为参考，具体的烃类可能具有不同的物理和化学特性。
使用烃类时，请遵循供应商提供的详细安全指南和技术说明。
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烃类2、按官能团分类官能团是决定某类化合物的主要性质的原子、原子团或特殊结构。
显然，含有相同官能团的有机化合物具有相似的化学性质。
表13-1常见的官能团及相应化合物的类别碳碳双键烯烃碳碳叁键炔烃 卤素原子—X 卤代烃 羟基—OH 醇、酚醚基醚醛基醛羰基酮等 羧基羧酸酰基酰基化合物 氨基—NH 2胺 硝基—NO 2硝基化合物 磺酸基—SO 3H 磺酸 巯基—SH 硫醇、硫酚 氰基—CN 腈（二）有机化合物的命名 1、烷烃的命名烷烃通常用系统命名法，其要点如下：（1）直链烷烃根据碳原子数称“某烷”，碳原子数由1到10用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，如CH 3CH 2CH 2CH 3叫丁烷，自十一起用汉数字表示，如C 11H 24，叫十一烷。
（2）带有支链烷烃的命名原则：A ．选取主链。
从烷烃构造式中，选取含碳原子数最多的碳链为主链，写出相当于这一碳链的直链烷烃的名称。
B ．从最靠近取代基的一端开始，用1、2、3、4……对主链进行编号，使取代基编号“依次最小”。
C ．如果有几种取代基时，应依“次序规则”排列。
D ．当具有相同长度的碳链可选做主链时，应选定具有支链数目最多的碳链为主。
例如：2、脂环烃的命名脂环烃分为饱和的脂环烃和不饱和的脂环烃。
饱和的脂环烃称为环烷烃，不饱和的脂环烃称环烯烃或CCCC CO CCH O C O C OH O CR O环炔烃。
它们的命名是在同数目碳原子的开链烃的名称之前加冠词“环”。
连有取代基的环烷烃，命名时使取代基的编号最小。
取代的不饱和环烃，要从重键开始编号，并使取代基有较小的位次。
环之间有共同碳原子的多环化合物叫多环烃。
根据环中共享碳原子的不同可分为螺环烃和桥环烃。
螺环烃分子中两个碳环共有一个碳原子。
螺环烃的命名是根据成环碳原子的总数称为螺某烷，在螺字后面的方括号内，用阿拉伯数字标出两个碳环除了共有碳原子以外的碳原子数目，将小的数字排在前面，编号从较小环中与螺原子（共有碳原子）相邻的一个碳原子开始，经过共有碳原子而到较大的环进行编号，在此编号规则基础上使取代基及官能团编号较小。
如脂环烃分子中两个或两个以上碳环共有两个或两个以上碳原子的称为桥环烃。
桥环烃中多个环共享的两个碳原子称为“桥头碳”，命名使先确定“桥”，并由桥头碳原子之一开始编号，其顺序是先经“大桥”再经“小桥”。
环数大写于前，方括号内标出各桥的碳原子数，最后写某烷。
如3、含单官能团化合物的命名含单官能团化合物的命名按下列步骤：（1）选择主链：选择含官能团的最长碳链为主链作为母体，称“某烯”、“某炔”、“某醇”、“某醛”、“某酸”等（而卤素、硝基、烷氧基则只作取代基），并标明官能团的位置。
（2）编号：从靠近官能团（或取代基）的一端开始编号。
（3）词头次序：同支链烷烃，按“次序规则”排列。
如：4、含多官能团的化合物命名含多官能团的化合物按下列步骤命名：（1）选择主链（或母体）：开链烃应选择含尽可能多官能团（尽量包含碳碳双键或碳碳三键）的最长碳链为主链（或母体）；碳环，芳环，杂环以环核为母体。
按表13-2次序优先选择一个主要官能团作词尾，即列在前面的官能团，优先选作词尾。
表13-2引用作词尾和词头的官能团名称官能团词尾词头（某）酸羧基—SO 3H （某）磺酸磺基 （某）酸（某）酯酯基（某）酰卤卤甲酰基（某）酰胺氨基甲酰基—CN （某）腈氰基（某）醛甲酰基（某）酮羰基 —OH （某）醇羟基 —SH （某）醇（或酚）巯基 —NH 2（某）胺氨基 =NH （某）亚胺亚氨基（某）烯双键（某）炔三键（2）开链烃编号从靠近主要官能团（选为词尾的官能团）的一端编起；碳环化合物，芳香环使主要官能团的编号最低。
而苯环上的2–位、3–位、4–位常分别用邻位、间位和对位表示。
（3）不选作主要官能团的其他官能团以及取代基一律作词头。
其次序排列按“次序规则”。
例如： 醛基（–CHO ）在羟基（–OH ）前，所以优先选择–CHO 为主要官能团作词尾称“己醛”，–CH 2CH 3、–OH 、–CH 3、–Br 作词头，根据“次序规则”，其次序是甲基、乙基、羟基、溴。
编号从主要官能团开始，并使取代基位次最小。
所以命名为：4–甲基–2–乙基–3–羟基–5–溴己醛。
主要官能团是–COOCH 3，所以叫苯甲酸甲酯。
–OH 、–NO 2作词头，其次序是硝C OHO C OR O C XOC NH 2OC H OC O C C C C基、羟基。
编号从主要官能团开始，并使取代基位次最小。
所以命名为：3–硝基–2–羟基苯甲酸。
二、烷烃（一）烷烃的组成和结构烷烃的通式为C n H 2n +2，其分子中各元素原子间均以单键即σ–键相结合，其中的碳原子均为sp 3杂化形式。
由于单键可以旋转，所以烷烃的异构有碳架异构和构象异构（见第16讲立体化学）。
（二）烷烃的物理性质烷烃随着碳原子数增加，其熔点、沸点均呈上升趋势，常温下甲烷至丁烷为气体，戊烷至十六烷为液体，十七以上者为固体，但同碳数的异构烷烃，其溶沸点往往也有很大区别。
例如：含五个碳原子的开链烷烃的三个异构体戊烷，2–甲基丁烷和新戊烷，其沸点分别为36.1℃、25℃、9℃，七熔点分别为–130℃、–160℃、–17℃。
（三）烷烃的化学性质烷烃从结构上看，没有官能团存在，因而在一般条件下它是很稳定的。
只有在特殊条件下，例如光照和强热情况下，烷烃才能发生变化。
这些变化包括碳链上的氢原子被取代，碳–碳键断裂，氧化或燃烧。
烷烃的化学反应： 1、取代反应CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl2CCl 4+HCl 卤素反应的活性次序为：F 2>Cl 2>Br 2>I 2对于同一烷烃,不同级别的氢原子被取代的难易程度也不是相同的。
大量的实验证明叔氢原子最容易被取代，伯氢原子最难被取代。
卤代反应机理：实验证明，甲烷的卤代反应机理为游离基链反应，这种反应的特点是反应过程中形成一个活泼的原子或游离基。
其反应过程如下：（1）链引发：在光照或加热至250~400℃时，氯分子吸收光能而发生共价键的均裂，产生两个氯原子游离基，使反应引发。
Cl 22Cl • （2）链增长：氯原子游离基能量高，反应性能活泼。
当它与体系中浓度很高的甲烷分子碰撞时，从甲烷分子中夺取一个氢原子，结果生成了氯化氢分子和一个新的游离基——甲基游离基。
Cl •+CH 4HCl+CH 3•甲基游离基与体系中的氯分子碰撞，生成一氯甲烷和氯原子游离基。
CH 3•+Cl 2CH 3Cl+Cl •反应一步又一步地传递下去，所以称为链反应。
CH 3Cl+Cl •CH 2Cl •+HCl CH 2Cl •+Cl 2CH 2Cl 2+Cl •（3）链终止：随着反应的进行，甲烷迅速消耗，游离基的浓度不断增加，游离基与游离基之间发生碰撞结合生成分子的机会就会增加。
Cl •+Cl •Cl 2 CH 3•+CH 3•CH 3CH 3 CH 3•+Cl •CH 3Cl2、热裂反应CH 4+CH 2=CHCH CH 3CH 2CH 2CH 32=CH 2CH 2=CHCH 2CH 3+H 2h υ h υh υ h υ h υ3、异构化反应CH 3CH 2CH 2CH 34、氧化反应：烷烃很容易燃烧，燃烧时发出光并放出大量的热，生成CO 2和H 2O 。
CH 4+2O 2CO 2+2H 2O+热量 三、烯烃（一）烯烃的组成和结构烯烃的通式为C n H 2n ，分子中含碳碳双键，形成双键的两个碳均发生sp 2杂化。
以乙烯的形成为例：碳原子的1个2s 轨道与2个2p 轨道进行杂化，组成3个能量完全相等、性质相同的sp 2杂化轨道。
在形成乙烯分子时，每个碳原子各以2个sp 2杂化轨道形成2个碳氢σ键，再以1个sp 2杂化轨道形成碳碳σ键。
5个σ键都在同一个平面上，2个碳原子未参加杂化的2p 轨道，垂直于5个σ键所在的平面而互相平行。
这两个平行的p 轨道，侧面重叠，形成一个π键。
因乙烯分子中的所有原子都在同一个平面上，故乙烯分子为平面分子。
由于烯烃的双键可处于碳链的不同位置上，导致了位置异构的出现；由于π键不能自由旋转，又导致烯烃存在顺反异构（见第16讲立体化学）（二）烯烃的性质烯烃的物理性质基本上类似于烷烃，即不溶于水而易溶于非极性溶剂，比重小于水。
一般说，四个碳以下的烯为气体，十九个碳以上者为固体。
烯烃于烷烃相比，分子中出现了双键官能团。
由于双键中的π键重叠程度小，容易断裂，故烯烃性质活泼。
烯烃的化学反应 1、加成反应 （1）催化加氢在催化剂作用下，烯烃与氢发生加成反应生成相应的烷烃。
CH 2=CH 2+H 2CH 3CH 3（2）加卤素CH 2=CH 2+Br 2CH 2BrCH2Br 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溴的颜色很快褪去，常用这个反应来检验烯烃。
（3）加卤化氢CH 2=CH 2+HICH 3CH 2I同一烯烃与不同的卤化氢加成时，加碘化氢最容易，加溴化氢次之，加氯化氢最难。
（4）加硫酸（加水）烯烃能与浓硫酸反应，生成硫酸氢烷酯。
硫酸氢烷酯易溶于硫酸，用水稀释后水解生成醇。
工业上用这种方法合成醇，称为烯烃间接水合法。
CH 3CH=CH 2+H 2SO 4CH 3CH(OSO 3H)CH 3CH 3CH(OH)CH 3+H 2SO 4 （5）加次卤酸烯烃与次卤酸加成，生成β–卤代醇。
由于次卤酸不稳定，常用烯烃与卤素的水溶液反应。
如：CH 2=CH 2+HOClCH 2(OH)CH 2Cl2、氧化反应 （1）被高锰酸钾氧化用碱性冷高锰酸钾稀溶液作氧化剂，反应结果使双键碳原子上各引入一个羟基，生成邻二醇。
CH 2=CH 2+KMnO 4+H 2OCH 2(OH)CH 2(OH)+MnO 2+KOH 若用酸性高锰酸钾溶液氧化烯烃，则反应迅速发生，此时不仅π键打开，σ键也可断裂。
双键断裂时，由于双键碳原子连接的烃基不同，氧化产物也不同。
CH 2=CH 2+KMnO 4+H 2SO 42CO 2+MnO 2点燃AlCl 3 加热、加CH 3CHCH 3CH 3NiCCl 4 Δ 碱性CH 3CH=CH 2+KMnO 4+H 2SO 4CH 3COOH+CO 2 CH 3CH=CHCH 3+KMnO 4+H 2SO 42CH 3COOHCH 3C(CH 3)=CHCH 3+KMnO 4+H 2SO 4CH 3COOH+CH 3COCH 32、臭氧化在低温时，将含有臭氧的氧气流通入液体烯烃或烯烃的四氯化碳溶液中，臭氧迅速与烯烃作用，生成粘稠状的臭氧化物，此反应称为臭氧化反应。
如：臭氧化物在还原剂存在的条件下水解（为了避免生成的醛被过氧化氢继续氧化为羧酸），可以得到醛或酮。