最新酸的化学性质导学案(5)
实验探究酸的化学性质导学案.doc
《实验探究酸的化学性质》导学案授课人：许伟荣推荐学校：毛井中学一、教学目标：（一）知识与能力：1、通过探究活动了解酸的化学性质。
2、通过学生以小组为单位进行实验操作，增强学生基本实验操作技能、协作能力。
3、使学生逐步懂得从个别到一般认识事物规律的过程(既从现象到本质)。
4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力（二）过程与方法：1、初步学会运用比较、分类、归纳与方法。
2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息。
（三）情感与态度：1、培养学生实事求是的科学态度。
2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲、发展学习化学的兴趣。
3、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二、教学重点、难点重点：在探究活动中引出盐酸、硫酸的化学性质，化学方程式的书写和记忆。
难点：学生实验操作技能的形成。
三、教学准备：仪器：试管若干、滴管、试管架、试管夹、镊子、滤纸、酒精灯、大小烧杯、药品：铁丝、铜丝、镁条、生锈的铁钉、酚酞溶液、石蕊溶液、蒸馏水四、教学方法：实验探究、问题驱动五、教学思路：通过问题设疑、引领学生进入探究酸的化学性质的学习情境中来。
一实验探究为主导，探究酸的化学性质。
最后由学生反思、教师补充，全面总结算的化学性质。
六、教学过程：（一）创设情境、导入新课[提出问题] 生活中常见的酸有哪些?[学生活动] 积极思考、讨论、交流、回答【过渡】那么，酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的学习内容。
（二）新课教学、解读探究【探究活动一】1、实验设计：取两张滤纸，在其中一张的两端各滴上一滴稀盐酸，在另外一张的两端各滴一滴稀硫酸，在滴痕处依次滴上一滴紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象并记录。
【提出问题】金属都能跟酸发生反应吗？金属跟酸发生反应的条件是什么？【学生活动】积极思考、讨论、交流、回答【探究活动二】1、实验设计：（1）、取6支试管，分两组每组3支试管，再将用砂纸打磨光亮的铁丝、镁条、铜片分别用镊子夹持放入以上试管里（注意：镁条放少量即可）.（2）、向一组的3支试管里滴加稀盐酸约2ml，再向另一组的3支试管里滴加稀硫酸约2ml。
《酸及其性质》 导学案
《酸及其性质》导学案一、学习目标1、了解常见酸的物理性质和用途。
2、掌握酸的化学性质，能书写相关的化学方程式。
3、理解酸具有相似化学性质的原因。
二、学习重难点1、重点（1）酸的化学性质及相关化学方程式的书写。
（2）酸与金属、金属氧化物反应的实验探究。
2、难点（1）从微观角度理解酸的化学性质。
（2）酸的化学性质在实际生活中的应用。
三、知识回顾1、回忆日常生活中接触到的酸，如食醋中的醋酸（CH₃COOH）、柠檬中的柠檬酸、胃液中的盐酸（HCl）等。
2、复习酸碱指示剂的知识，紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
四、新课导入展示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸同学们，看这里有两瓶常见的酸，浓盐酸和浓硫酸。
在生活和实验室中，我们经常会用到酸。
那么，酸到底有哪些性质呢？这节课我们就一起来探究酸及其性质。
五、常见酸的物理性质1、盐酸（HCl）（1）无色、有刺激性气味的液体。
（2）浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，会在瓶口形成白雾（氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）。
2、硫酸（H₂SO₄）（1）无色、无味、粘稠的油状液体。
（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。
实验探究观察浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并完成下列表格。
｜酸｜颜色｜状态｜气味｜挥发性｜吸水性｜｜｜｜｜｜｜｜｜浓盐酸｜无色｜液体｜刺激性气味｜有｜无｜｜浓硫酸｜无色｜液体｜无味｜无｜有｜六、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂的作用（1）紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
实验探究将稀盐酸、稀硫酸分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液中，观察现象。
｜酸｜紫色石蕊试液｜无色酚酞试液｜｜｜｜｜｜稀盐酸｜变红｜不变色｜｜稀硫酸｜变红｜不变色｜2、酸与活泼金属的反应（1）镁（Mg）与稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑（2）锌（Zn）与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（3）铁（Fe）与稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（4）铁（Fe）与稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑实验探究在试管中分别加入少量镁条、锌粒、铁钉，然后分别加入适量的稀盐酸和稀硫酸，观察现象。
2022年初中化学《实验活动酸、碱的化学性质 》精彩导学案
实验活动6 酸、碱的化学性质学生已经学习了酸、碱的化学性质，本实验将让学生通过自主探究的方法，来进行酸、碱化学性质的各项实验，学生在实验时，要注意观察实验现象，并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识，进一步加强对酸、碱的认识。
课题酸、碱的化学性质课型新授课教学目标知识与技能1.通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。
2.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
过程与方法1.进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反响。
2.认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。
情感、态度与价值观1.通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。
2.通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。
教学重点酸、碱各项化学性质的验证实验。
教学难点分析实验现象，得出实验结论。
教具准备试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台〔带铁圈〕、坩埚钳、胶头滴管、火柴。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉、白色点滴板等。
课前预习2.酸的化学性质：〔1〕酸与指示剂作用；〔2〕酸与较活泼的金属反响；〔3〕酸与金属氧化物反响；〔4〕酸与碱发生中和反响。
3.碱的化学性质：〔1〕碱溶液与指示剂作用；〔2〕碱溶液与某些非金属氧化物反响；〔3〕碱与酸发生中和反响。
新课导入之前我们学习酸、碱的各项化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定要点提示：酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色。
特别提醒：〔1〕与酸一样，只有可溶性碱的溶液，才能使指示剂变色，不溶于水的碱是不能使指示剂变色的。
〔2〕实验室用澄清的石灰水检验二氧化碳，而采用氢氧化物的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳。
初中化学酸的化学性质教案
初中化学酸的化学性质教案
一、目标：
1. 理解酸的化学性质
2. 掌握酸的一般性质、物理性质和化学性质
3. 能够对酸的化学性质进行实验观察和实验验证
二、教学内容：
1. 酸的一般性质
2. 酸的物理性质
3. 酸的化学性质
三、教学重点和难点：
1. 酸的物理性质
2. 酸的化学性质
四、教学方法：
1. 讲解
2. 实验观察
3. 实验验证
五、教学过程：
1. 导入：通过提问等方式引入酸的化学性质的教学内容，让学生对酸有一个初步的了解。
2. 学习酸的一般性质和物理性质：通过讲解和实验观察，让学生了解酸的一般性质和物理性质。
3. 学习酸的化学性质：通过实验验证的方式，让学生亲自体验酸的化学性质，加深对酸的化学性质的理解。
4. 总结：通过小结和激发学生思考的方式，让学生对酸的化学性质有一个整体的认识。
六、课后作业：
1. 完成课堂练习
2. 思考酸的化学性质在日常生活中的应用
七、板书设计：
酸的化学性质
1. 一般性质
2. 物理性质
3. 化学性质
八、教学反思：
通过本节课的教学，学生对酸的化学性质有了初步的了解，但需要继续巩固和拓展知识。
在教学中加强实验环节，让学生通过实验加深理解和掌握相关知识，提高学生的学习兴趣和参与度。
人教版九下化学第2课时 酸的化学性质(导学案)
第2课时酸的化学性质课题酸的化学性质课型新授课教学目标知识与技能1.学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸的通性。
2.了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。
3.掌握酸与金属氧化物的反应。
4.了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。
过程与方法1.通过对盐酸、稀硫酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力。
2.通过对金属活动性顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。
情感、态度与价值观1.通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。
2.培养理论联系实际的学风。
教学重点酸的通性。
教学难点根据实验归纳酸的通性。
教具准备稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、生锈的铁钉、白色点滴板、试管（若干）等。
课前预习1.在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子H+，所以酸溶液具有相似的化学性质。
2.酸与酸碱指示剂的作用：酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。
3.酸溶液能与活泼的金属反应（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
4.酸溶液能与某些金属氧化物反应（1）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2=FeCl3+3H2O。
新课导入同学们还记得酸碱指示剂吗？它们遇到酸会发生怎样的颜色变化呢？酸为什么能使它们变色呢？酸还有哪些化学性质呢？进行新课一酸与指示剂作用【复习回顾】酸碱指示剂规律总结：酸的化学性质有三点：和指示剂反应、和部分金属反应、和部分金属氧化物反应。
进行新课【活动与探究1】请同学们按P54“探究”进行实验，并作好实验记录。
酸和碱的性质实验课导学案
《酸和碱的性质》实验课导学案学习目标：1、通过实验操作进一步掌握酸和碱的化学性质2、通过具体操作学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性和酸碱度。
3、通过具体实验操作提高学生的实验操作能力和实验观察能力、实验现象记录能力。
学习流程：一、清点实验仪器和药品：试管架1、12支试管、镊子1、药匙1、胶头滴管1、玻璃棒1、玻璃管1、烧杯2、试管刷1、pH试纸1、红色石蕊试纸1、蓝色石蕊试纸1、石蕊试液1、酚酞试液1、硫酸铜溶液1、稀盐酸1、碳酸钠溶液1、澄清石灰水1、锌粒1、生锈的铁钉1、氢氧化钠溶液1、硝酸银溶液1二、小组复习：1、块状、颗粒状固体如何加入试管中？2、如何倾倒液体药品？3、胶头滴管的使用及注意事项三、学习过程模块一：酸的化学性质（一）自主复习：酸的化学通性（5条），不用写方程式1、2、3、4、5、（二）合作实验1、分别取少量盐酸于两只试管中，分别滴加1~2滴石蕊试液和酚酞试液，观察并记录现象2、用镊子取一粒锌粒于试管中（如何操作？），倒入试管中少量稀盐酸，观察并记录现象，触摸试管底部，感觉？并写出化学方程式。
3、把生锈的铁钉放入试管中，倒入过量稀盐酸，观察先后现象先看到后看到按反应先后顺序写出方程式4、探究：借助指示剂证明氢氧化钠能与盐酸发生反应的实验，具体实验步骤及现象为方程式：反应的实质5、1）取少量碳酸钠溶液于试管中，用胶头滴管滴加稀盐酸，观察并记录现象方程式，实际参加反应的微粒是2）取少量硝酸银溶液于试管中，用胶头滴管滴加稀盐酸，观察并记录现象方程式，实际参加反应的微粒是总结：酸溶液具有共性的原因但化学性质不完全相同的原因模块二：碱液的化学通性（4条）（一）自主复习：碱液的化学通性（4条）1、2、3、4、（二）合作实验1、分别取少量氢氧化钠溶液（或石灰水）于两只试管中，分别滴加1~2滴石蕊试液和酚酞试液，观察并记录现象2、取少量的澄清石灰水（或氢氧化钠溶液）于试管中，用玻璃管向里吹气（玻璃管要伸入液面以下），观察现象，在用胶头滴管逐滴加入稀盐酸至过量，现象，整个实验中发生反应的方程式3、取少量硫酸铜溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，现象方程式，在此反应中实际参加的粒子4、向实验3的试管中继续滴加稀盐酸，现象，，反应的方程式，实际参加反应的微粒。
《7.2酸的化学性质》导学案
《7.2酸的化学性质》导学案（课件获取请关注我，进入我的主页）一、知识梳理：酸的化学性质（1）核心知识：酸之所以有相似的化学性质，是因为酸溶液中含有____（填离子符号）。
（2）酸的通性二、学以致用:1.制备物质:根据酸的化学性质写出四种制备氯化镁的方法，用化学方程式表示。
①；②；③；④。
2.鉴别物质:①如何检验含Cl-的化合物？使用试剂: 操作过程:反应原理:②如何检验含SO42-的化合物？使用试剂: 操作过程:反应原理:③当溶液中同时存在Cl-和SO42-时，如何检验？使用试剂: 操作过程:反应原理:3.除杂如果稀盐酸中混有稀硫酸，你能想办法除净杂质吗?使用试剂: 操作过程:反应原理:三、在线测试：1.下列说法正确的是：( )A．能电离出氢离子的化合物叫酸B．电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫酸C．能电离出酸根离子的化合物都是酸2.稀盐酸和稀硫酸具有许多的相似的化学性质的原因是：（）A：它们都是溶液 B：它们都含有酸根离子C：它们都含有氢元素 D：它们都电离出了氢离子3.含下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是( )A．H+、Na+、SO42- B．H+、Cl-、NO3-C．OH-、K+、Ba2+ D．Ag+、K+、NO3-4.聪明的小红同学在烧水时发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分CaCO3和Mg(OH)2],想用下列物质除去水垢，你认为可行的是( )A.用热的纯碱溶液浸泡后冲洗B.用洗涤剂溶液浸泡后冲洗C.用食盐水浸泡后冲洗D.用食醋浸泡后冲洗5.实验探究：小青同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。
实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。
她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。
随后小青想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与她一起探究：（温馨提示：酸雨的形成： SO2+H2O＝H2SO3，2H2SO3+O2＝2H2SO4）[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢?[猜想] [设计方案]请你设计实验来验证你的猜想：。
《酸的化学性质》导学案
《酸的化学性质》导学案主备人：审核：化学组一、自学目标：1、记住稀硫酸和稀盐酸的化学性质、有关反应的现象、化学方程式2、会根据酸与金属反应的情况判断金属的活动性强弱，以及根据金属活动性顺序，能对常见金属能否与稀盐酸（稀硫酸发生置换反应进行判断）3.学会生活中运用化学方法除水垢、除铁锈的原理4.比较稀盐酸和稀硫酸与铁和氧化铁反应现象。
5.理解酸溶液有共同化学性质的原因。
重点：稀硫酸和稀盐酸的化学性质、有关反应的现象、化学方程式难点：理解金属氧化物与酸反应，掌握相关的现象与化学方程式。
二、自学检测：1、常用的指示剂有和。
2、酸能使紫色的石蕊变色，使无色酚酞变色；碱能使石蕊变色，使无色的酚酞变色。
3、酸能与活泼金属发生置换反应：①Zn+H2SO4== ；②Fe+ HCl== ；③Al+ H2SO4 == 。
4、稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈反应：①；②。
三、教学指导酸的化学性质2：。
判断下列反应能否发生，若能写出化学方程式：讨论：1、上面反应的生成物有什么共同之处?2、上面两个反应还有什么特点？3、利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?4、完成下列反应的化学方程式：① CuO+ H2SO4 ==② Al2O3+ H2SO4==③ MgO+ HCl ==④ ZnO+ HCl ==四、当堂训练1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( )A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石2.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( )A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.ZnCl2D.AgCl3.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )A. 能与金属反应B.能与金属氧化物反应C. 能使指示剂变色D.能溶于水4.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________、_____________________________ .5.小明家里的新房正在装修，他将废弃的铝合金边角料带到学校，在老师的指导下放入试管再倒入稀盐酸，结果过一会儿才看到气泡！试说明其中的道理.五、课后思考1、物质X可发生“X+酸→盐+水”的反应，则X可能是（）A．Fe B．CO2 C．H2SO4 D．CuO2、向铁法粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定有＿＿；氧化铜与稀硫酸反应的方程式为_____________________________。
最新人教版初中化学九年级下册《实验活动酸、碱的化学性质》导学案
实验活动6 酸、碱的化学性质学习目标：1.加深对酸和碱的主要性质的认识，2.通过实验解释生活的一些现象。
知识回顾：1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题：（1）常见的酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如：（写两条即可）。
（2）常用的碱有等可作某些气体的干燥剂。
在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如：。
实验记录：１．酸碱和指示剂的反应：实验步骤：1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。
２．取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴无色酚酞实验现象：实验结论：2、铁锈、铁钉和稀盐酸的反应：学以致用：小亮在做"盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性 〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
〖实验验证〗 若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳提出了以下方案：方案一： 方案二：学生每日提醒～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～励志名言：1、泰山不是垒的，学问不是吹的。
天不言自高，地不语自厚。
2、学习如钻探石油，钻得愈深，愈能找到知识的精髓。
先学爬，然后学走。
3、星星使天空绚烂夺目；知识使人增长才干。
4、宽阔的河平静，博学的人谦虚。
秀才不怕衣衫破，就怕肚子没有货。
5、老姜辣味大，老人经验多。
请教别人不折本，舌头打个滚。
6、心专才能绣得花，心静才能织得麻。
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟。
实验操作实验现象 结论 用试管取该溶液1～2ml,滴加1～2滴无色酚酞溶液，振荡。
无色酚酞溶液变 溶液呈碱性无色酚酞不变色 溶液呈7、一分耕耘，一分收获。
一艺之成，当尽毕生之力。
酸及酸的性质导学案
酸及酸的性质导学案预习导学：知识点一：浓盐酸和浓硫酸阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容， 你能获取哪些信息？记录在表格中。
颜色 状态 气味 敞开瓶口时的现象及质量分数的变化 溶质量分数其他 保存浓盐酸浓硫酸浓硫酸常用作气体干燥剂，它可干燥除 以外的气体。
知识点二：浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌。
给你浓硫酸，你来稀释，看看你在操作中有什么问题吗？知识点三：酸的化学性质 给你镁条、生锈的铁钉、碳酸钙、氯化铜溶液，请你来探究它们与酸的反应情况并得出结论: (1)酸的化学性质：（酸都具有腐蚀性） ①与酸碱指示剂作用 ②酸+金属氧化物——（属于_____反应）③酸+活泼金属—— （属于_____反应）④酸+盐—— （属于_____反应）⑤酸+碱—— （属于_____反应）(2)酸具有相似的化学性质是因为________________酸的化学性质也存在差异，是因为______________________。
(3)你来写方程式，别忘了注意事项啊！判断反应的基本类型：HCl + Mg —— HCl + Al ——HCl + Zn —— HCl + Fe ——H 2SO 4 + Mg —— H 2SO 4 + Al ——H 2SO 4 + Zn —— H 2SO 4 + Fe ——HCl + Fe 2O 3 —— H 2SO 4 + CuO ——H 2SO 4+Al 2O 3—— HCl + ZnO ——HCl + CaCO 3 —— HCl + AgNO 3——H 2SO 4 + Na 2CO 3—— H 2SO 4+BaCO 3——H 2SO 4 + Ba(NO 3)2—— HCl + K 2CO 3——H 2SO 4 + Ba(OH)2—— HCl+NaOH ——HCl+Ca(OH)2——(4)化学反应四种基本类型中化合价变化情况：一定改变：____________；一定不变：_____________；可能改变：_________________________。
酸的化学性质教师导学案
（1）水溶液的pH都7（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）都能与碱发生中和反应．请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式
（四）拓展提升：
1、（2014年新疆建设兵团）化学物质使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
4、酸与碱反应生成盐和水
5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳
引入：全班齐唱《我相信》歌曲（2分钟）
一、预习交流（10分钟）
1、先与自己的对子交流，用红色笔修改。
2、若对学时还解决不了的问题就可以进入群学。
3、讨论时声音不能过大，只限于本小组听到。
（教师在此环节中，一要巡查，最大限度掌握学生学习、探究的情况，二要在重难点突破上进行方法指导，帮助学生形成最终探究成果，为成果交流展示做好准备。）
我的收获：
（三）、课堂检测
1、（2014年湖南常德）下列物质中属于酸的是（）
A. H2CO3B. NaHCO3C. P2O5D. KOH
2、（2014年广东省揭阳））下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（）
A．蔗糖溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水
3、（2013•青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
2、教师引导小结：酸的化学性质
3、归纳小结本节课的学习内容。
五、回归目标，巩固练习（5分钟）
1、学ห้องสมุดไป่ตู้完成课堂检测
2、教师对练习中出现的问题应及时发现，给予指正，做出正确的评价。
（浓）盐酸
（浓）硫酸
物
理
性
质
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
《酸及其性质》 导学案
《酸及其性质》导学案一、学习目标1、了解常见酸的物理性质和用途。
2、掌握酸的化学性质，能够书写相关的化学方程式。
3、理解酸在生活和生产中的应用以及注意事项。
二、知识回顾1、酸碱指示剂紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。
2、溶液的酸碱度pH 范围：0 14pH ＜ 7 为酸性，pH ＝ 7 为中性，pH ＞ 7 为碱性三、常见的酸（一）盐酸（HCl）1、物理性质无色液体，具有刺激性气味。
浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会产生白雾。
2、用途用于金属除锈。
制造药物。
帮助人体消化（胃液中含有少量盐酸）。
（二）硫酸（H₂SO₄）1、物理性质无色、油状液体。
浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。
2、用途用于生产化肥、农药、火药、染料等。
金属除锈。
精炼石油。
四、酸的化学性质（一）酸与酸碱指示剂的作用酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（二）酸与活泼金属的反应通式：酸＋活泼金属→ 盐＋氢气例如：锌与稀盐酸反应：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑铁与稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑（三）酸与金属氧化物的反应通式：酸＋金属氧化物→ 盐＋水例如：氧化铜与稀盐酸反应：CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂＋ H₂O氧化铁与稀硫酸反应：Fe₂O₃＋ 3H₂SO₄＝ Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O（四）酸与碱的反应通式：酸＋碱→ 盐＋水例如：盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O硫酸与氢氧化钡反应：H₂SO₄＋ Ba(OH)₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2H₂O （五）酸与某些盐的反应通式：酸＋盐→ 新酸＋新盐例如：盐酸与碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑硫酸与氯化钡反应：H₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2HCl五、浓硫酸的特性（一）吸水性浓硫酸能够吸收空气中的水分，使自身质量增加，浓度降低。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【学习目标】
1、初步掌握盐酸和硫酸的化学性质；
2、学会实验探究物质的性质，发现分类学习认识物质性质的方法及优越性；
3、感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。
【学习重点】盐酸、硫酸的相关化学性质
【学习难点】如何正确掌握盐酸硫酸的相关化学性质
【预习指导】(MR=3+4)
■任务一：酸碱指示剂
■任务二：写出下列变化的化学方程式，这些变化中会发生什么现象？从中
能得出什么规律？
■课堂展示★★(MR=2+3)
展示一：预习任务一，由小组长检查，指派学生口头展示。
★
展示二：预习任务二，由教师抽选5名学生口头展示。
★
■课堂点拨★★★★★(MR=4+7+7)
任务一：酸溶液与酸碱指示剂作用：★
任务二：酸 + 金属的反应★★
①分清反应物②我们做实验③我会写这些化学方程式
(温馨提示:上面的反应属于置换反应，写化学反应方程时，金属与H的
位置进行交换，你会吗？可结合P11内容想一想如何写有关化学方程)
任务三：酸与金属氧化物反应★★
①观察反应物的颜色
②操作，观察现象
③我共同完成下表
(温馨提示: Fe
2
O
3 与
HCl反应是化合物+化合物写生成物时只要交换反应物中左边成
份即可，你会吗？铁在反应前后均为+3价。
)
讨论：利用上述反应可以除去铁锈，除锈时能不能将铁制品长时间浸没在酸中？为什
么？
■课堂交流(MR=2+3)
环节一：（1）小组交流对比后总结出盐酸硫酸两种物质的化学性质。
（2）会写化学反应方程式。
环节二：说说本节课你的收获有哪些？引导学生说出自己的学习收获，给予连接
成知识体系
【课堂巩固】(MR：5)
1．取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是
（）
A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．蒸馏水 D．食盐水
2．把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。
在滤液中加
入少量铁粉，无现象。
下列判断正确的是（）
A．滤渣中一定不含铜 B．滤渣可能是铜和铁的混合物
C．滤液中含有FeCl
2
和HCl D．滤液中含有FeCl
2
和CuCl
2
3．请按右图
．．．所示的硫酸知识网络填空(图中“—”表示相
连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化
成另一种物质)，总结出酸的两条化学性质的反应规
律：
①
；
②。
4．小明、小华和小林三位同学利用下图所示装置在实验室制取O
2
和CO
2
，并对它们的
有关性质进行研究，请回答下列问题。
（1）小华同学用浓HCl与大理石在C装置中反应，制取CO
2
并检验其有关性质，观察
到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是（填序号）。
a.产生的CO
2
直接使石蕊试液变红
b.产生的CO
2
与H
2
O反应生成H
2
CO
3
，使石蕊试液变红
c.挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
（2）小林同学用A装置制取了一瓶无色无味纯净的气体，他制取的气体可能
是，试用最简便的方法验证他所制取的气
体。
5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,
写出有关反应方程式:__________________________ 、
____________________________ .
（提示：铁锈钉子外面是铁锈Fe2O3,而里面是铁Fe）。