专题整合(六)化学反应与能量
《化学反应与能量》优秀ppt人教
－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）BD
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） B
回
忆
H
H
氢原子和氢原子靠近时，
➢ 化学键怎么变？ ➢ 能量怎么变化？多了？少了？ ➢ 从哪来？到哪去？ ➢ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？
思 考 H2O ( l )
H2O ( g )
液态水变成气态水时，能量是 如何变化的？能否从微观角度解释 能量变化的原因？
结 论 物质的变化常伴随着能量变化
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
H2（g）+I2（g）=2HI（g） △H=一14.KJ/mol
例2∶在２００0C、 101KPa和 250C、101KPa时，有两个由氢气和 氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个生成液态水， 其化学方程式可表示∶
H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） △H=-241.8 KJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
化学反应与能量的变化课件
反应热与焓变
反应热
在一定的压力下，化学反应吸收或释放的热量。
焓变
反应物与生成物焓值的差值，表示反应过程中的能量变化。
能量守恒定律
• 能量守恒定律：能量不能凭空产生，也不能消失，只能从 一种形式转化为另一种形式。在化学反应中，反应物的总 能量等于生成物的总能量。
02
化学键与能量
离子键与能量
总结词
化学反应与能量的变化
目录
• 化学反应的能量变化 • 化学键与能量 • 化学反应的动力学 • 化学反应的工业应用 • 化学反应的未来发展
01
化学反应的能量变化
吸热反应与放热反应
吸热反应
需要吸收外界热量的化学反应，如大 多数分解反应、氯化铵与氢氧化钡的 反应等。
放热反应
释放出热量的化学反应，如燃烧反应 、中和反应等。
总结词
共价键的稳定性与能量有关。
详细描述
共价键的稳定性也与其所携带的能量有关。一般来说，能 量较低的共价键更加稳定。这是因为较低能量的状态更不 容易受到外界的影响，因此更加稳定。
总结词
共价键的形成和断裂伴随着能量的变化。
详细描述
与离子键类似，共价键的形成和断裂也会伴随着能量的变 化。当原子之间形成共价键时，系统的能量会降低；而当 共价键断裂时，系统的能量会升高。这种能量的变化也会 影响化学反应的进行。
反应机理与能量变化
总结词
化学反应机理揭示了反应过程中物质变化的详细步骤和能量变化。
详细描述
化学反应机理是描述化学反应过程中物质变化和能量变化的详细步骤。它可以帮助我们理解反应是如 何进行的，以及各步骤的能量变化。通过了解反应机理，我们可以更好地控制和优化化学反应过程。
04
高中化学化学反应与能量PPT课件24(5份打包) 人教课标版
（2）如果反应物所具有的总能量低于生成物所具 有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需 要吸收能量，才能转化为生成物。
能量公式化 E（反应物）＝E（生成物）＋Q
(能量守恒定律）
E（反应物）－E（生成物）＝Q Q>0为放热反应 Q<0为吸热反应
能为431 kJ，判断该反应是 放热 反应（
放热或吸热）
(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为 ：E(吸)=436 kJ＋247 kJ＝683 kJ，
(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为 ：E(放)=431 kJ＋431 kJ＝862 kJ> E(吸) ，
(3)反应中放出的热量的计算： 862 kJ - 683 kJ=179 kJ
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1% 16.6%
5.1%
76.2%
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机 物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能 。你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物 质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是 碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温 提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用 ？
•
15、只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。
•
16、别想一下造出大海，必须先由小河川开始。
•
17、不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。
•
18、人生最大的喜悦是每个人都说你做不到，你却完成它了！
•
19、如果你真的愿意为自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能 量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
化学中考必备的化学反应与能量变化
化学中考必备的化学反应与能量变化化学反应与能量变化是化学学科的核心内容之一，也是中学化学考试中的重点和难点。
理解和掌握化学反应与能量变化的规律对于化学学科的学习至关重要。
本文将介绍化学中考必备的化学反应与能量变化的知识点和示例。
一、热力学基础知识热力学是研究物质能量转化和能量守恒规律的科学。
在化学反应中，能量的变化可以通过热力学进行分析。
下面是一些基础的热力学术语和概念：1. 系统与周围：在热力学中，研究对象称为系统，而与系统发生能量交换的一切物质和能量称为周围。
2. 热与功：热力学中的能量可以分为热和功两部分。
热是由于温度差引起的能量传递，而功是由于力的作用引起的能量传递。
3. 焓变：化学反应中能量的变化可以通过焓变（ΔH）来表示。
焓变为正表示吸热反应，为负表示放热反应。
二、放热反应与吸热反应根据化学反应释放或吸收的能量不同，可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。
1. 放热反应：放热反应是指在化学反应中释放出能量，使周围温度升高的反应。
典型的放热反应是燃烧反应，例如燃烧中的燃料与氧气反应生成二氧化碳和水，释放出大量的能量。
2. 吸热反应：吸热反应是指在化学反应中吸收周围的能量，使周围温度降低的反应。
典型的吸热反应是物质的融化和蒸发过程，例如水从液态转变为气态时，需要吸收大量的热量。
三、放热反应的实例1. 酸碱中和反应：在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。
这是一种放热反应，其中释放的能量通常以热量的形式体现出来。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + ΔH这个方程式中的ΔH表示反应所释放或吸收的能量。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的化学反应。
一般情况下，氧化反应是放热反应，而还原反应是吸热反应。
例如，铁的氧化反应如下：4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) + ΔH四、吸热反应的实例1. 融化反应：融化反应是指物质从固态转变为液态时吸收热量的过程。
《化学反应与能量》PPT课堂-课件【人教版】
键能 变化
生成物总键能大于 反应物总键能
生成物总键能小于 反应物总键能
13
H2(g)+I2(g)
200 ℃ 101 kPa
2HI(g)
ΔH=-14.9 kJ/mol
该化学方程式与普通的方程式有什么不同？
（1）指明了温度和压强； （2）注明了反应物和生成物的状态和能量的变化。
14
二、热化学方程式
1.概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式， 叫做热化学方程式。 2.表示的意义 （1）反应物和生成物的种类、聚集状态 （2）反应中各物质的物质的量比和质量比 （3）反应中放出或吸收的热量。
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答案： (1)a:断裂1 molH—H键和0.5 molO—O键吸收的热量 b:2 mol气态H原子和1 mol气态O原子结合生成1 mol气态 H2O放出的热量 c:1 molH2(g)与0.5 molO2(g)反应生成1 mol气态H2O放 出的热量 (2)放热；小于0
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3.下列叙述正确的是（ AC ） A.化学反应一定伴随能量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若ΔH<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若ΔH>0，则反应物的能量高于生成物的能量
化学反应与 能量的变化
焓变、 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 反应热 ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
热化学 方程式
化学反应与能量PPT课件20 人教课标版
谢谢观赏 科知识也进行了综合考查。要想证明该反应吸热，不一定要
通过“结冰”现象，还可以通过“人的感觉”“温度计”等， 但是无论通过什么方式，实验成功的关键是让反应快速进行， 从而在较短的时间内使体系温度得到明显的下降。
第一节 化学能与热能
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一、化学键与能量变化的关系 1．任何一种化学物质都具有能量，并且自身具备的能 量越高，物质越不稳定。在一个化学反应里，反应物的总能 量和生成物的总能量的相对高低，是判断一个反应吸放热的
主要方式。 谢谢观赏 2．化学反应放出能量还是吸收能量取决于反应物中化 学键断裂时所吸收的能量和生成物中化学键形成时所放出的 能量的相对大小。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述 实验，测得的中和热的数值会________(选填“偏大”“偏 小”或“无影响”，下同)，用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液
谢谢观赏 进行上述实验，测得的中和热的数值会________。 答案：(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量 损失 (3)偏小 (4)不相等 相等 中和热是指酸碱发生中 和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 (5)偏小 偏小
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试回答下列问题。 (1) 实 验 中 要 立 即 用 玻 璃 棒 迅 速 搅 拌 的 原 因 是 ____________________________________________________ _____________________________________________。
答案：谢A 谢观赏
名师点睛：判断反应是吸热反应还是放热反应的方法。 (1)根据反应类型判断：化合反应一般为放热反应；需 要加热的分解反应一般为吸热反应；中和反应为放热反应。 (2)记住一些特殊反应：Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶
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4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成 水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 (A )
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
5、反应热、焓变计算
H H ∆H＝ （生成物）－ （反应物） E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量）
∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－ E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
B.2个H原子的能量低于1个H2的能量
C. H原子比H2分子稳定
D.H2分子比H原子稳定
小结
一、反应热、焓变 从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从能量角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
Ⅳ、放出例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1
5、在200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反 应，科学文献表示为： H2（g）＋I2（g） 200度 2HI（g）
高中化学知识点专项之化学反应与能量-化学反应与能量变化
高考化学知识点专项之01化学反应与能量--化学反应与能量变化学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()1、反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是2、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同3、下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化B．是放热反应，说明CaO的能量大于的能量C．晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D．由H2→2H的过程需要吸收能量4、白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是()A．白磷比红磷稳定B．白磷燃烧是吸热反应C．红磷转变为白磷是吸热反应D．红磷燃烧的热化学方程式：4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=(E2－E3)kJ/mol5、将20g Ba（OH）2·8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
则下列说法正确的是A．实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解B．玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应C．所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量6、化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应7、归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
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反应物
反应过程（II）
反应_吸__热 ΔH_为__“__+__”_或__Δ_H__>_0
【归纳】
放热反应
吸热反应
表现形式 △H﹤0或△H为“—” △H﹥0或△H为“+”
形成原因
反应物具有的总能量 反应物具有的总能量
_大__于__生成物具有的 __小__于_生成物具有的
总能量
总能量
与化学键强 弱的关系
决定于反应物的总能量与生成物的总能量的
1相、对从大宏小观角度分析 （1）若E反> E生， 反应放热 （22、）从若微E观反<角E度生，分析反应吸热
键能：破坏1mol共价键吸收的能量或形成1mol 共价键放出的能量
HH
436 kJ/mol Cl Cl
243kJ/mol
H
H
+
+
Cl
Cl
2、从微观角度分析 H Cl H Cl
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
练习
ΔH= -241.8 kJ/mol
1.1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1热m为ol△ΔHH2H(＝g=),反需＋应要1物吸31总收.5键k1J3能/1m.5－oklJ生的成热物量总,该键反能应的反应
化学反应与能量的变化-PPT
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
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可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
高二化学化学反应与能量
第十讲化学反应与能量【高考目标定位】1.化学能与热能。
2. 化学能与电能。
3. 化学反应速率与限度。
【新课标知识梳理】知识体系一. 化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化（4）常见的放热反应：A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应；E. 物质的缓慢氧化（5）常见的吸热反应： A. 大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
（6）中和热：（重点） A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。
【练习】1. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+ 2O2↑+ Q（该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是（）A、上述反应属于分解反应B、上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D、在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用2. 下列说法正确的是（）A．由H原子形成 1 mol H-H键要吸收热量B．所有燃烧反应都是放热反应C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O时所释放的热量称为中和热D、凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应二. 化学能与电能（1）原电池（重点）A. 概念：B. 工作原理： a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应C. 原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b. 电极均插入同一电解质溶液c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路D. 原电池正、负极的判断：a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低E. 金属活泼性的判断：a. 金属活动性顺序表b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属F. 原电池的电极反应：（难点）a. 负极反应：X－ne＝X n－b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应（2）原电池的设计：（难点）根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3）金属的电化学腐蚀A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀B. 金属腐蚀的防护：a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。
化学化学反应与能量化学能与热能ppt
热能与化学反应的关系
化学反应中的能量变化
04
氧化和还原是两种相反的过程，氧化剂具有氧化性，能够氧化还原剂，使电子从还原剂转移到氧化剂，从而降低自由能变化。
常见的氧化剂包括金属离子、非金属离子和氧化物等，常见的还原剂包括金属、非金属和一些离子等。
氧化还原反应
离子反应是指两种或多种化合物在溶液中相互作用，生成新的离子和新的化合物。
热能
03
热能是指物体或系统内的能量，这种能量可以转化为其他形式的能量，如机械能、电能或化学能等。
热能定义
热能是一种广泛存在的能量形式，具有传递性、扩散性和可转化性。
热能性质
定义与性质
热能来源
热能主要来源于太阳辐射、地球内部的热源以及各种化学反应等。
热能转化
热能可以转化为其他形式的能量，如机械能、电能和化学能等。在日常生活中，许多设备和机器都利用热能进行工作，例如蒸汽机、内燃机和涡轮机等。
01
02
03
热力学第一定律
热力学第一定律是能量守恒定律，它表明在封闭系统中，能量不能被创造或消失，只能转移或转化。
热力学过程
热力学第二定律
热力学第二定律是熵增定律，它表明在自然发生的封闭系统中，过程总是朝着熵增加的方向进行，即系统总是朝着更加混乱的状态发展。
热力学过程的方向
根据热力学第一定律和第二定律，热力学过程的方向由初始状态到最终状态的热力学势能最小化方向。
温度与反应速率
03
电能储存
通过化学反应将电能转化为化学能储存起来，可以在需要时再将其转化为电能，例如电池和燃料电池。
化学能的利用
பைடு நூலகம்
01
燃料
石油、煤炭和天然气等燃料中蕴含着大量的化学能，通过燃烧可以释放出其中的能量。
高中化学化学反应与能量知识点归纳总结
高中化学化学反应与能量知识点归纳总结化学反应是物质转化过程中发生的一系列化学变化，而能量是推动化学反应进行的重要因素之一。
了解化学反应与能量之间的关系对于学习化学非常重要。
本文将对高中化学中与化学反应和能量相关的知识点进行归纳总结。
一、化学反应的能量变化在化学反应中，反应物发生变化并转化成产物，伴随着能量的变化。
能量的变化主要包括反应热、吸热和放热等。
1. 反应热（ΔH）反应热是指在恒定压力下，化学反应中所吸收或释放的能量。
如果反应过程中吸热，即吸收能量，则反应热为正数；而如果反应过程中放热，即释放能量，则反应热为负数。
2. 反应焓变（ΔH）反应焓变也是指化学反应中的能量变化，包括吸热过程和放热过程。
反应焓变可通过实验测量或通过热力学计算得到。
根据热力学第一定律，反应焓变等于反应物与产物之间焓的差值（ΔH=H(产物) - H(反应物)）。
二、能量与化学反应速率的关系化学反应速率决定着反应进行的快慢。
能量与化学反应速率有密切的关系。
1. 活化能（Ea）活化能是指反应物形成转化为产物所需要克服的最小能量。
反应物中的分子在碰撞时必须具备一定能量，才能克服活化能的阻力，使化学反应发生。
2. 反应速率与温度的关系根据化学动力学理论，反应速率与温度呈正相关关系。
随着温度的升高，分子的平均动能增加，分子间的碰撞频率和能量也增加，从而增加了反应发生的可能性，使反应速率加快。
三、能量与化学平衡的关系化学反应在达到化学平衡后，反应物与产物之间的物质浓度保持不变，反应速率相互平衡。
能量与化学平衡之间存在一定的关系。
1. 平衡常数与反应热的关系在化学平衡状态下，正向反应与逆向反应之间的反应速率相等。
根据吉布斯自由能变化（ΔG）和反应热（ΔH）的关系，当ΔG<0时，反应为放热反应；当ΔG>0时，反应为吸热反应。
2. 化学平衡与温度的关系根据利奥特里兹原理，当提高系统温度时，平衡系统会偏向于吸热方向，以吸收多余的热量；当降低系统温度时，平衡系统会偏向于放热方向，以释放多余的热量。
《化学反应与能量》PPT全文课件-PPT【人教版】2
解析：选D。本实验中为了保证0.50 mol/L盐 酸完全中和，选用0.55 mol/L NaOH溶液，使 碱 稍 过 量 ， A 项 错 误 ， 所 需 酸 、 碱 量 均 为 50 mL，B项错误，酸、碱分别用不同的量筒量 取，C项错误。
课堂互动讲练
书写热化学方程式应注意的问题
1．注意ΔH的符号 ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留 空格。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸 热 反 应 ， ΔH 为 “ ＋ ” 。 ΔH 的 单 位 一 般 为 kJ/mol或kJ·mol－1。
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不 同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相 同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加 反应的物质的物质的量成正比 解析：选A。热化学方程式未注明温度和压强 时，指25 ℃，1.01×105 Pa，标准状况为0 ℃, 1.01×105 Pa。
2．对于热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O (g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，下列说法正确的 是( ) A．氢气与氧气反应吸收热量483.6 kJ B．氢气燃烧反应的反应热为483.6 kJ C．2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6 kJ 的热量 D．2 mol H2与1 mol O2反应生成2 mol水蒸气 放出483.6 kJ的热量
ΔH＝＋725.76 kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－1451.52 kJ/mol
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ/mol
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ/mol
化学反应与能量完整版人教课件
一 、焓变 反应热
1、定义：
2、符号：△H
3、单位：kJ·mol-1
在恒压的条件下，化学反应过程中所放出或吸收的热量称为反应的焓变。
化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.
一 、焓变 反应热1、定义：2、符号：△H3、单位：kJ
我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有
能量变化
热能
电能
光能
我们知道：一个化学反应过程中，能量变化热能电能光能
生成物
一、化学反应能量变化的原因
生成物
1.宏观： ——反应物和生成物的总能量相对大小
吸热反应
放热反应
生成物反应物能量图1吸收热量放出热量一、化学反应能量变化的原
反应物的能量之和 E反
讨论下列问题 1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/
［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
书写热化学方程式的注意点：
1、需注明反应的温度和压强； (如在25℃ 101kPa下进行的反应，可不注明)2、应注明反应物和生成物的状态；3、对于相同的反应，当化学计量数不同时，其△H对应成比例。
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
书写热化学方程式的注意点：1、需注明反应的温度和压强；H2(
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专题整合(六) 化学反应与能量[一题串知·迁移练]TiCl 4是由钛精矿(主要成分为TiO 2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl 4的流程示意图如下：钛精矿――→氯化过程沸腾炉粗TiCl 4――→精制过程蒸馏塔纯TiCl 4 氯化过程：TiO 2与Cl 2难以直接反应，加碳生成CO 和CO 2可使反应得以进行。
已知：TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(g)＋O 2(g)， ΔH 1＝＋175.4 kJ·mol －1 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)， ΔH 2＝－220.9 kJ·mol －1 [串知设计](1)氯化过程中CO 和CO 2可以相互转化，根据图判断：CO 2生成CO 反应的ΔH ________0(填“>”“<”或“＝”)，判断依据：_______________________________________________________________________________________________________________________。
[考查吸热反应、放热反应的判断方法](2)由已知可得碳的燃烧热为110.45 kJ·mol －1，对吗？并说明原因。
______________ ________________________________________________________________________。
(3)沸腾炉中加碳氯化生成TiCl 4(g)和CO(g)的热化学方程式：________________________________________________________________________。
[保分题目·综合练]1.合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B ．反应物的总能量低于生成物的总能量C ．该反应的热化学方程式为3H 2(g)＋N 2(g)2NH 3(g)ΔH ＝－Q kJ·mol －1(Q ＞0)D ．该反应是吸热反应2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( ) A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)， ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1(燃烧热)B ．2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g)， ΔH ＝＋483.6 kJ·mol －1(反应热) C ．C 2H 5OH ＋3O 2===2CO 2＋3H 2O ，ΔH ＝－1 368.8 kJ·mol －1(反应热) D ．D ．2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l)ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1(中和热)3．如图所示，下列热化学方程式正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，ΔH＝2(a＋b)kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，ΔH＝2(b－a＋c)kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－14．已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)，ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1则反应2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－169.4 kJ·mol－1B．－627.6 kJ·mol－1C．－744.7 kJ·mol－1D．－824.4 kJ·mol－15．关于热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，下列分析正确的是()A．1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低297.23 kJB．1 mol S(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出297.23 kJ的热量C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，该反应的ΔH小于－297.23 kJ·mol－1D．反应物的总键能大于生成物的总键能6．已知：H—H键、O===O键的键能分别是436 kJ·mol－1和496 kJ·mol－1。
结合下图进行计算，H—O键的键能是()A．926 kJ·mol－1B．485 kJ·mol－1C．463 kJ·mol－1D．221 kJ·mol－17．下列说法正确的是()A．1 g H2和4 g O2反应放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ·mol－1B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N 2和3 mol H 2反应放出的热量比2 mol N 2和3 mol H 2反应放出的热量多8．已知：①CH 3OH(g)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)，ΔH ＝－a kJ·mol －1②CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)， ΔH ＝－b kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)， ΔH ＝－c kJ·mol －1④H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)， ΔH ＝－d kJ·mol －1下列叙述不正确的是( )A ．d ＞cB ．H 2的燃烧热为d kJ·mol －1 C ．CH 3OH(g)===CO(g)＋2H 2(g)，ΔH ＝(b ＋2c －a )kJ·mol －1D ．一定量CO 和H 2的混合气体中，CO 和H 2的物质的量之比为1∶2，其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时，放出Q kJ 热量，则混合气体中CO 的物质的量为Q b ＋2cmol9．到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
(1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH )与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键吸收和放出能量的大小有关。
已知：H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－185 kJ·mol －1，断裂1 mol H —H 键吸收的能量为436 kJ ，断裂1 mol Cl —Cl 键吸收的能量为247 kJ ，则形成1 mol H —Cl 键放出的能量为________。
(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。
已知： ①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)，ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1 ②C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g)，ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 ③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)，ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1标准状况下22.4 L 氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05 kJ 的热量，原混合气体中氢气的质量是________。
根据以上三个热化学方程式，计算C(s ，石墨)＋2H 2(g)===CH 4(g)的反应热ΔH 为________。
10.题图中：E 1＝134 kJ·mol －1，E 2＝368 kJ·mol －1，根据要求回答问题：(1)如图是1 mol NO 2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO 2和NO 过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。
请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)，ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)，ΔH＝－192.9 kJ·mol－1又知③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)，ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)，ΔH＝－566.0 kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1请写出1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol 一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________________________________________________________。
1．焓变与反应热(1)反应热(ΔH)计算的方法①从宏观角度分析：ΔH＝H1(生成物的总能量)－H2(反应物的总能量)②从微观角度分析：ΔH＝E1(反应物的键能总和)－E2(生成物的键能总和)③从活化能角度分析：ΔH＝E1(正反应活化能)－E2(逆反应活化能)(2)燃烧热与中和热的比较2．热化学方程式书写与判断的注意事项(1)注意ΔH的符号和单位：ΔH的单位为kJ·mol－1。
(2)注意测定条件：绝大多数的反应热ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。
(3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。