化学键与能量
2.2.1.1 化学键与化学反应中能量变化的关系
即：由1mol的H2和1mol的F2，会释放出： 2×565kJ—436kJ—155kJ=539kJ
4、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（ A ）
5、常温常压下，已知反应：2H2+O2=2H2O，有关 键能为：H-H：436kJ/mol、O=O:496kJ/mol、H-O： 463kJ/mol，这个反应是放热还是吸热反应？
2H2 + O2 = 2H2O
放 热
2mol
1mol
2mol
反 断吸 断吸
形放
应 裂收 裂收
成出
2×436kJ 496kJ 4×463kJ 共吸收1368kJ 共放出1852kJ 断键吸收总能量 <成键放出总能量
例题
一个简单的计算：在25℃和101kPa的条件下，
H-H
H + H 吸收436kJ/mol
F-F
F + F 吸收155kJ/mol
H+F H2 + F2
H-F 放出565kJ/mol 2HF 放出539 kJ
2. 化学键与能量变化的内在联系
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的 主要原因。 旧键的断裂: 吸收能量 新键的生成: 放出能量
[思考]一个化学反应吸收能量还是放出能量是 怎么判断的呢？
例：在25℃、101kPa条件下H2
+
点燃
Cl2 = 2HCl
断开1 mol H-H键和1mol Cl-Cl键吸收的总能量为
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定
发生
3、下列说法正确的是（ CD ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
化学反应与能量知识点总结
化学反应与能量知识点总结一、化学反应与能量变化的关系化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。
能量变化通常表现为热量的变化，有时也会以光能、电能等形式表现出来。
从化学键的角度来看，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成会释放能量。
如果反应物总能量高于生成物总能量，反应就会放出能量；反之，如果反应物总能量低于生成物总能量，反应则需要吸收能量。
例如，燃烧反应一般都是放热反应，因为燃料和氧气的化学键断裂所吸收的能量小于燃烧产物化学键形成所释放的能量。
而像碳酸钙高温分解这样的反应则是吸热反应，因为分解所需的能量大于生成的氧化钙和二氧化碳形成新键释放的能量。
二、常见的吸热反应和放热反应1、吸热反应（1）大多数分解反应，如氯化铵受热分解。
（2）一些需要持续加热才能进行的反应，比如碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。
（3）以碳、氢气、一氧化碳为还原剂的氧化还原反应，例如氢气还原氧化铜。
2、放热反应（1）所有的燃烧反应，如甲烷的燃烧。
（2）酸碱中和反应，比如盐酸和氢氧化钠的反应。
（3）金属与酸的置换反应，例如锌与稀硫酸反应生成氢气。
（4）大多数化合反应，比如二氧化硫和氧气生成三氧化硫。
三、反应热反应热是指化学反应在一定条件下放出或吸收的热量。
通常用符号ΔH 表示，单位是 kJ/mol。
如果ΔH 为正值，表示反应吸热；如果ΔH 为负值，表示反应放热。
例如，对于反应 H₂(g) ＋ Cl₂(g) ＝ 2HCl(g)，ΔH ＝－1846 kJ/mol，表示每生成 2 mol HCl 气体，放出 1846 kJ 的热量。
四、热化学方程式热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的化学方程式。
它不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了能量变化。
热化学方程式与普通化学方程式的区别在于：1、要注明反应的温度和压强（如果是在 25℃、101 kPa 下进行的反应，可以不注明）。
吸收能量放出能量化学键与化学反应中能量变化的关系1
3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应， 对该反应 的下列说法中正确的是（ C ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的 总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热 就一定 能发生
化学能与热能 二、化学能与热能的相互转化 1、化学反应中的能量变化，通常表 现为热量的变化－吸热或放热。
实验2－1
现象
结论
铝与盐酸反应，放出大 量气泡，温度升高
该反应是 放热反应
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在 一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O 玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触
反应物成糊状的原因： 结冰粘结
4、 如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱 和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块 镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回 答下列问题： (1)实验中观察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式 (4) 由实验推知， MgCl2 溶液和 H2 的总能量 (填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和 盐酸的总能量.
练习：
1、当物质发生化学反应时，断开反应
物中 的化学键要 吸收能量 ；而形成生成 物中 的化学键要 放出能量。一个化学 反应是 释放能量还是吸收能量取决于 反应物总能量与生成物总能量的 。 相对大小
2、若反应物的总能量>生成物的 总能量， 放出 化学反应 能量。
若反应物的总能量<生成物的 总能量， 吸收 化学反应 能量。
作业
；
； ；
；
4、判断： （1）加热的反应一定是吸热反应 （2）不需要加热的反应一定是放热反应 （3）一个反应是吸热还是放热与反应 条 件没有直接联系，与反应物及生 成物的总能量的相对大小有关。
【高中化学】化学键与化学反应中的能量变化 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
H2
+
Cl2
H—H
Cl—Cl
点燃 2HCl 2 H—Cl
吸 断收 开能
量 2 H· +
吸 断收 开能
量 2 ·C····l
形成 放出能量
2H
C····l
·· ··
··
化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A(g)，B(g)所需 的能量，称为A-B键的键能，用符号E表示，单位为kJ.mol-1。如不指明温度
，应为298.15K。键能越大，化学键越牢固，含该键的分子越稳定， 自身具有的能量越低。
H2
+
Cl2
点燃 2HCl
吸收
断 开
436kJ/mol பைடு நூலகம்量
2 H·
+
断 开
吸收 243kJ/mol
能量
2 ·C····l
形成 放出
2 H C····l
2×431kJ/mol能量
·· ··
··
反应中能量变化：436+243 - （2×431kJ）kJ = -183kJ
3. 已知反应: X+Y=M+N放出能量，下列说法正确的是( A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因为该反应为放出能量，故反应不必加热
C)
4. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已 知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是
A. 金刚石与石墨互为同位素( C )
B. 石墨不如金刚石稳定 C. 金刚石不如石墨稳定 D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
化学能与键能的关系
化学能与键能的关系化学能与键能的关系化学能是物体内在的能量，是由于原子之间的化学结合而形成的一种能量状态。
而键能是指分子内部所有化学键所具有的能量。
化学能和键能之间存在着密切的关系，两者互为因果，相互影响。
在化学反应中，当化学键被打破时，便会释放出化学能。
在反应前，化学键内存在着一定的能量，这种能量被称为键能，是分子稳定存在的基础。
在反应过程中，化学键的能量低于其初始的能量，差值即为化学能。
化学反应中的化学键能够影响反应的进行情况以及化学反应所释放的化学能。
在分子中弱键的能量小，容易断裂，反应活性较高。
相反，强键的能量高，难以断裂，反应活性较低。
因此，在设计新药物、合成新材料等方面，根据化学键能的不同选择不同的策略，可以有效地提高反应的效率和产率。
一种关于化学能和键能的应用实例是太阳能电池。
太阳能电池通过在光能和电能之间的相互转化来产生电能。
其中，光能转换为化学能，再由化学能转换为电能。
在光敏染料的帮助下，太阳能被吸收并转化为电子激发能或电荷，化学键的断裂和合成使光电子被保存在电化学界面中，而不是在很短的时间内被耗散。
这一个过程将化学能与键能结合在一起，成功地将太阳能转化为电能。
此外，化学能与键能也与生命过程有着密切的关系。
生命体系中的葡萄糖、脂肪酸、ATP等物质都以键能的形式存储着能量。
当有需要时，这些物质中的键能会被释放出来，供细胞进行代谢反应。
例如我们身体中的能量来自于食物中脂肪和蛋白质分解产生的化学能，是一种非常重要的方式。
总之，化学能和键能之间存在着密切的关系，两者互为因果，相互影响。
在化学反应中，化学键的特性会影响反应的进行情况以及化学反应所释放的化学能。
而在太阳能电池、细胞代谢等方面，化学能和键能则扮演着不同的角色，通过相互作用来形成新的能量状态。
我们需要进一步加强对于化学能和键能的深入理解，以推动科学技术的不断发展。
高中人教版化学必修二专题11 化学键与化学反应中能量变化的关系(教师版)
专题11 化学键与化学反应中能量变化的关系宏观与微观角度认识能量变化1．化学键与能量变化的关系（1）化学反应的实质：原子的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成的过程。
（2）化学反应中能量变化的本质原因(微观角度)E 1＞E 2，反应吸收能量；E 1＜E 2，反应放出能量。
2．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) （1）物质的稳定性与能量的关系（2）化学反应中能量变化的决定因素(用E 表示物质能量)⎩⎪⎨⎪⎧E (反应物)>E (生成物)⇒化学反应放出能量E (反应物)<E (生成物)⇒化学反应吸收能量 【典例1】已知断裂1 mol 共价键所需要吸收的能量分别为H—H ：436 kJ ，I—I ：151 kJ ，H—I ：299 kJ ，下列对H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是( )A ．放出能量的反应B ．吸收能量的反应C ．氧化还原反应D ．化合反应【答案】B【解析】依题意，断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键吸收的能量为436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol H—I 键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ，因为598 kJ＞587 kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是化合反应，也是氧化还原反应。
能量图在解题中的应用1．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时化学反应放出能量，反之，化学反应吸收能量。
如图所示：2．既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量变化，又可以根据化学反应中的能量变化计算某一个具体的化学键的键能。
计算公式：化学反应中的能量变化值＝反应物的断键吸收的总能量(或总键能)－生成物的成键放出的总能量(或总键能)。
计算出的数值如果为正值，意味着该反应为吸热反应；计算出的数值如果是负值，意味着该反应为放热反应。
化学键的能量与键的化学性质
键的类型与物质性质
离子键：由正负离子间的静电作用形成，对物质性质影响较大，如食盐、碱等 共价键：原子间通过共享电子形成的化学键，对物质性质影响较大，如金刚石、石墨等 金属键：金属原子间通过电子海作用形成的化学键，对物质性质影响较小，如金属等 配位键：一种特殊的共价键，对物质性质影响较大，如配合物等
生物大分子的合成与分解：生物大分子如糖类、脂类和蛋白质之间的化学键转化，是生命活 动中的重要过程。
化学键在环境科学中的应用
化学键在环境 科学中可用于 研究污染物在 环境中的迁移
转化过程。
化学键可以用 来预测污染物 对生态系统的
危害程度。
化学键可以用 来研究环境中 的化学反应过 程，如水处理、 土壤修复等。
共价键与离子键的特性
共价键：原子间 通过共享电子形 成的化学键，具 有方向性和饱和 性。
离子键：原子间 通过电子转移形 成的化学键，具 有离子性和电导 性。
键能：共价键通 常比离子键更稳 定，因为共价键 是通过共享电子 形成的，而离子 键是通过电子转 移形成的。
溶解度：离子键 化合物在水中具 有较高的溶解度， 因为它们可以与 水分子形成氢键。
03 化学键的断裂与形成
化学反应中的键断裂
键断裂的能量需 求：化学键的断 裂需要吸收足够 的能量
键断裂的方式： 共价键、离子键 和金属键等不同 类型化学键的断 裂方式
键断裂与化学反 应：化学键的断 裂是化学反应的 必要条件之一
键断裂与新键的 形成：化学键断 裂后，新键的形 成将导致新的物 质生成
化学反应中的键形成
键的形成是化学反应中的重要过程，涉及到原子或分子的重新组合。
键的形成与能量变化密切相关，通常需要吸收能量来克服排斥力。
化学键 分子间作用力 氢键 大小值是多少
化学键、分子间作用力和氢键的大小值如下：
1.化学键：化学键是分子内相邻原子之间强烈的相互作用力，其大小取决于
成键原子的电子分布和几何形状。
键能通常以千卡（kcal）或电子伏特（eV）为单位进行测量。
对于一般的共价键，键能通常在50-200 kcal/mol或15-
70 eV之间。
2.分子间作用力：分子间作用力（范德华力）是分子之间的弱相互作用，包
括诱导力、色散力和取向力。
这些力的大小通常在1-5 kcal/mol或2-10 kJ/mol之间。
3.氢键：氢键是一种特殊的分子间作用力，由一个氢原子与另一个电负性较
强的原子之间的相互作用形成。
氢键的强度介于分子间作用力和共价键之间，通常在10-30 kcal/mol或28-64 kJ/mol之间。
化学键通常具有较高的键能，而分子间作用力和氢键通常具有较小的能量值。
需要注意的是，这些值只是大致的范围，具体数值取决于具体的分子和环境条件。
化学键与能量变化关系
化学键与能量变化关系
化学键是指两个原子之间的相互作用力，它们之间会通过共享电子或转移电子建立化学键。
在形成化学键的过程中，原子之间会发生能量的变化。
当原子之间形成化学键时，需要克服原子间的排斥力，进行电子重排等能量有利变化，因此会释放能量。
这个能量释放的过程可以看作是一个放出能量的过程，通常被称为化学键的生成能。
然而，不同类型的化学键的能量变化不同。
一般而言，离子键的生成能最高，共价键次之，金属键再次之。
这是因为离子键的形成需要原子间的电子完全转移，共价键的形成需要原子间电子的共享，金属键的形成则涉及到金属离子之间的电子云的重叠。
反过来，当破坏化学键时，需要向体系中输入能量。
这个过程被称为化学键的断裂能。
总的来说，化学键的生成能和断裂能之间存在一个能量差，即热变化ΔH。
当化学键的生成能大于断裂能时，反应是放热的；当生成能小于断裂能时，反应是吸热的。
需要注意的是，化学键能量变化与它的强度和稳定性并不完全相关。
有些化学键强度很高，但能量变化却很小，而有些化学键能量变化很大，但强度较低。
这是因为化学键的能量变化还受到其他因素的影响，如分子结构、电子云的重叠等。
化学键 化学反应与能量变化
3、共价键：
原子间通过共用电子对所形成的化学键。
⑴成键微粒：原子
⑵成键本质：共用电子对。
⑶成键条件：非金属元素的原子间。
⑷共价键的存在：所有的非金属元素单质中；非金属
与非金属之间形成的化合物；复杂离子或离子化合
物中。如H2、O2、HCl、CO2、NH4+、NaOH等。
⑸键的极性：
3、共价键：
原子间通过共用电子对所形成的化学键。
⑴成键微粒：原子
⑵成键本质：共用电子对。
⑶成键条件：非金属元素的原子间。
⑷共价键的存在：所有的非金属元素单质中；非金属 无论是离子键还是共价键，成键原因都是原子都 与非金属之间形成的化合物；复杂离子或离子化合 有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。（稀有 物中。如H2、O2、HCl、CO2、NH4+、NaOH等。 气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体 ⑸键的极性： 分子都是单原子分子，分子内不形成化学键）
D、乙醇在氧气中的燃烧反应
4、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol
H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为
△H= +131.5 kJ/mol。
5、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分 别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1mol N2生 成NH3的反应热为 -92KJ/mol ，1mol H2生成NH3的反 应热为 -30.6KJ/mol 。
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 200℃ H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
化学键能和能量的区别
化学键能和能量的区别1. 引言嘿，大家好！今天我们来聊聊一个有点“高大上”的话题——化学键能和能量之间的区别。
听起来是不是有点像科学课上的内容？别担心，我不会让你觉得像在听催眠曲。
相反，我们要把这两者说得简单明了，让你轻松理解。
毕竟，化学可是个让人又爱又恨的学科，但其实它离我们的生活并不远，尤其是那些“化学反应”啊，简直无处不在。
2. 化学键能是什么？2.1 化学键的“英雄”首先，我们得搞清楚化学键能到底是什么。
简单来说，化学键能就是“捆绑”在一起的原子之间的能量。
当你想象原子像小朋友在玩“抓人”游戏时，化学键就是那些小朋友之间的手拉手。
越紧的手拉得越牢，分开的时候就需要更多的力气。
这个力气，就是化学键能。
2.2 友情的小秘密再深入一点，化学键能其实是原子之间的“友情”象征。
原子们彼此吸引，形成了不同的化学键。
这些键像是交朋友时建立的信任关系，越强的友情，分开时就越难。
你看，化学键能就像是友情的“存折”，越值钱的友谊，解散时的“损失”就越大。
3. 能量的广阔天地3.1 能量的“万花筒”说到能量，那可真是个广泛的概念。
能量就像个万花筒，形态各异，千变万化。
它可以是光、热、机械能等等。
就像你喝咖啡提神的感觉，哎呀，那也是能量的一种啊！能量的本质是可以转化和传递的，哪怕是你家猫咪追着激光笔跑的那一刻，都是在用它的小腿蹦蹦跳跳地释放能量。
3.2 能量与生活的密切联系而在我们的日常生活中，能量更是随处可见。
你用电的时候、开车的时候、甚至你心情好坏的时候，都能感受到能量的流动。
它是推动万物的动力，也是生活的基础。
没有能量，我们的生活可就像没电的手机，没法再继续下去了。
4. 化学键能与能量的区别4.1 不同的层次好啦，既然我们说了化学键能和能量，那它们到底有什么区别呢？首先，化学键能是专门用来描述原子之间“手拉手”的那种能量，属于一种特定的能量。
而能量则是一个更广泛的概念，包含了各种各样的能量形式。
就像一块蛋糕，化学键能是蛋糕上的那颗樱桃，而能量就是整块蛋糕，里面有海绵、奶油、果仁……丰富得很！4.2 影响的方式再来，化学键能主要影响化学反应。
必修化学键化学反应与能量知识点总结1
高一化学必修二第二章化学键化学反应与能量知识回顾王珊娜2014-6-2一、化学键与化学反应1.化学键1）定义: 相邻的两个或多个原子(或离子)之间猛烈的相互作用叫做化学键。
2）类型:Ⅰ离子键: 由阴, 阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
Ⅱ共价键: 原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
Ⅲ金属键：化学键的一种, 主要在金属中存在。
3）化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
2. 离子化合物和共价化合物1）离子化合物: 由阳离子和阴离子构成的化合物。
包含: 大部分盐（包括全部铵盐）, 强碱, 大部分金属氧化物, 金属氢化物。
活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不肯定都是以离子键结合的, 如AlCl3不是通过离子键结合的。
非金属元素之间也可形成离子化合物, 如铵盐都是离子化合物。
2）共价化合物: 全部以共价键结合形成的化合物, 叫做共价化合物。
包含：非金属氧化物, 酸, 弱碱, 少部分盐, 非金属氢化物。
3）在离子化合物中肯定含有离子键, 可能含有共价键。
在共价化合物中肯定不存在离子键。
3.几组概念的对比1）离子键与共价键的比较①电子式如Na＋[··Cl··]－②离子键的形成过程: ②离子键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质, 共价化合物, 某些离子化合物2）离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电, 溶于水有的导电(如硫酸), 有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力肯定破坏离子键, 可能破坏共价键(如NaHCO3) 一般不破坏共价键实例强碱, 大多数盐, 活泼金属的氧化物中酸, 非金属的氢化物, 非金属的氧化物中4. 物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中肯定有离子键, 可能还有共价键, 简单离子组成的离子化合物中只有离子键, 如: NaCl, Na2O等。
化学键的能量与键长关系
化学键的能量与键长关系化学键是由原子之间的电子云相互作用形成的。
键的能量与键长之间存在一定的关系，即能量与键长呈反比关系。
本文将详细阐述化学键的能量与键长之间的关系。
1. 引言化学键是原子之间的相互作用，能够稳定原子和分子的结构。
能量与键长是描述化学键特性的重要参数，它们之间的关系可以揭示化学反应和分子性质的变化规律。
2. 能量与键长的基本概念2.1 能量化学键的能量是指在形成化学键时释放或吸收的能量。
通常用单位“焦尔”（J）或“千焦尔”（kJ）来表示。
2.2 键长化学键的键长是指两个相邻原子之间核心间心距离的统计平均值。
通常以“埃”为单位，1埃=1×10^-10米。
3. 化学键类型与能量3.1 离子键离子键是由正、负电离子之间的静电作用所形成的化学键。
离子键的能量与键长之间呈反比关系，即离子键的键长越小，能量越大。
3.2 共价键共价键是由原子间电子云相互重叠形成的化学键。
共价键的能量与键长之间呈反比关系，也受到原子间电负性差异的影响。
一般来说，两个原子之间的键长越短，共价键的能量越大。
3.3 钮键钮键是由原子间的气体中的电子对形成的较强的共价键。
钮键的能量与键长之间呈反比关系，键长越短，钮键的能量越大。
3.4 氢键氢键是由氢原子与氮、氧、氟等电负性较强的原子形成的较强化学键。
氢键的能量与键长之间呈反比关系。
4. 能量与键长关系的适用范围能量与键长的关系并不适用于所有键的类型和情况。
一些特殊情况下，由于其它因素的影响，能量与键长的关系可能并不明显或不适用。
5. 应用案例5.1 化学反应速率通过控制化学键的长度，可以影响反应的速率。
当键长改变时，反应的活性和速率也会发生变化。
5.2 分子结构与性质键能量和键长对分子的结构和性质具有重要影响。
键能量和键长可以决定分子的稳定性、反应性以及化学性质的相互作用。
6. 结论化学键的能量与键长之间存在一定的关系，一般情况下呈反比关系。
离子键、共价键、钮键以及氢键等不同类型的键都符合这一规律。
化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
化学反应中能量变化的主要原因是化学键的
断裂与形成
化学反应指的是一种物质转化的过程，这种过程中各种原子之间的化学键的形成和断裂是非常重要的。
化学键是一种化学元素之间的吸引力，它们把不同的原子聚集在一起形成了分子和化合物。
在化学反应过程中，当一种化合物与另一种化合物发生反应时，它们之间的化学键会断裂，新的化学键会形成。
这种过程中，能量的变化是非常明显的。
能量变化分为放热反应和吸热反应两种情况。
放热反应指的是在化学反应过程中放出能量，这种情况下反应热值为负数。
放热反应的原因是在化学反应的过程中化学键的断裂产生了能量释放出来，而新的化学键形成过程中也产生了能量释放出来。
放热反应可以说是一种能量释放的过程，常见的例子包括燃烧、酸碱中和等反应。
而吸热反应则指的是在化学反应过程中吸收能量，这种情况下反应热值为正数。
吸热反应的原因是在化学反应的过程中化学键的形成需要能量，而化学键的断裂也需要消耗能量。
吸热反应可以说是能量吸收的过程，例如溶解、蒸发等反应。
在化学反应中，不同的反应过程都有各自的反应热值，反应热值可以反映产生或者吸收的能量大小。
此外，反应热值还与反应的热力学条件有关。
当温度升高时，反应的热力学条件发生了改变，反应热值也会发生变化。
因此，在任何化学反应中，我们都需根据反应热值和反应条件来预测反应过程中能量变化的大小和方向。
化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。
通过掌握反应热值的基本概念和反应条件，我们可以更好地理解化学反应过程中能量变化的原因，为科学家们研究新的化合物和反应过程提供了有力的支持。
化学键的强度与键能计算
化学键的强度与键能计算化学键是化学物质中原子之间的相互作用力，它决定了分子的结构和性质。
了解化学键的强度以及如何计算键能对于研究化学反应和材料科学至关重要。
本文将介绍化学键的强度与键能的概念，并说明如何计算化学键的能量。
1. 化学键的强度化学键的强度是指两个原子之间结合的紧密程度，它取决于原子核间的引力和电子间的排斥力。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由于电子的转移而形成的，通常在金属和非金属之间。
离子键的强度取决于离子的电荷和离子半径。
离子间的静电吸引力越大，离子键越强。
共价键是由于电子的共享而形成的，通常在非金属之间。
共价键的强度取决于原子间的电负性差异以及能量最低化的原则。
电子云的重叠度越大，共价键越强。
金属键是金属原子之间的相互作用力，通常用于解释金属的导电性和塑性。
金属键的强度取决于金属原子间的电子层的重叠程度。
2. 键能的计算键能是指形成、断裂或变化化学键时所涉及的能量变化。
计算化学键的能量可以通过以下几种方法：2.1 倍半径法倍半径法是计算离子键能的常用方法。
它基于硬球模型，假设离子间的相互作用力与离子半径的两倍成反比。
根据该模型，离子键能可用以下公式计算：E = k * (Q1 * Q2) / r其中，E是键能，k是一个常数，Q1和Q2是离子的电荷，r是离子间的距离。
2.2 晶胞法晶胞法是计算离子键能的另一种方法。
它基于晶胞的几何结构和离子的电荷。
通过计算晶胞的总能量和离子的配位数，可以估算离子键能。
2.3 分子轨道法分子轨道法是计算共价键能的一种常见方法。
它基于量子力学理论，通过计算原子轨道的相互作用来估算共价键能。
2.4 密度泛函理论密度泛函理论是计算化学键能的一种现代方法。
它基于电子密度分布，通过解析电荷密度和Kohn-Sham方程，可以计算化学键的能量。
总结：化学键的强度与键能计算对于理解化学相互作用和材料科学至关重要。
离子键、共价键和金属键的强度取决于原子的性质和电子云的重叠度。
初中化学化学键的断裂与生成的能量变化分析
初中化学化学键的断裂与生成的能量变化分析化学键是由原子之间的电子云相互吸引而形成的，它是维持分子稳定性的重要因素。
在化学反应中，化学键的形成与断裂对能量变化有着重要的影响。
本文将分析化学键的断裂与生成过程中的能量变化。
一、化学键的断裂当化学键断裂时，需要克服反应物分子间吸引力，这需要输入能量。
化学键的断裂可分为两种情况：解离和解离吸热反应。
1. 解离：解离是指一种或多种化学键断裂，形成离子或自由基。
在解离过程中，原子或原子团之间的键断裂，同时形成带电的离子。
解离反应需要输入能量，这些能量用于克服原子之间的吸引力。
例如，氯化钠（NaCl）在水中溶解时发生解离，化学方程式为：NaCl → Na+ + Cl-在这个例子中，输入于化学键断裂的能量用于克服Na+和Cl-之间的吸引力。
2. 解离吸热反应：某些化学反应在发生解离时会吸收热量。
这种反应称为解离吸热反应。
解离吸热反应会导致环境温度下降，因为系统从周围环境吸收能量。
例如，水的电解反应是一个解离吸热反应：2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)在这个例子中，水分子（H2O）的化学键断裂，形成氢气（H2）和氧气（O2），并吸收热量。
这是由于水的解离需要克服分子间较强的吸引力，因此需要输入能量。
二、化学键的生成当原子或原子团结合形成一个新的化学键时，会释放能量。
化学键的生成有两种主要情况：共价键的生成和离子键的生成。
1. 共价键生成：共价键形成时，原子间共享电子对。
在共价键形成的过程中，各原子团发生重新组合，原子间的电子云发生重叠，形成新的共价键。
共价键的生成释放能量。
例如，氢气（H2）的生成反应为：H + H → H2在这个例子中，两个氢原子通过共享两个电子，形成一条共价键。
这个过程是自发的，释放能量。
2. 离子键生成：离子键的生成是由正离子和负离子之间的吸引力形成的。
当正离子和负离子接近时，原子间的电子被转移，形成新的离子键。
离子键的生成释放能量。
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[练习巩固]
2、下列反应中哪些是释放能量的反应（ B ） ①铝热反应②钠和水的反应③碳与二氧化碳的反 应④氧化钙与水的反应⑤消石灰与氯化铵的反应 ⑥硫和铁粉的反应 A．②③⑤⑥ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
资料网站
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中国能源网
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[嫦娥一号奔月]
是什么产生的能量 把火箭推向天空？
1、化学键与化学反应中能量的关系
H2
1 2
2H H2O O
新化学键的生成
释放能量
O2
化学反应中能量变化的实质：
[问题] 从化学键角度分析此反应为什么 会有能量的变化？
旧化学键的断裂 吸收能量
1、化学键与化学反应中能量的关系
[活动探究] 感受化学反应中的能量变化
H2
1molH2的共价键断裂 吸收436KJ能量 1molCl2的共价键断裂
Cl2 吸收243KJ能量 2Cl
2H 形成1molHCl的共价键 它们的化学键强弱差异？ 2HCl 性质有什么不同？ 释放432KJ能量
断键吸收的能量 > 成键释放的能量 吸收能量的反应
断键吸收的能量 < 成键释放的能量
相同条件下，断裂1mol双原子分子 中的化学键需要吸收的能量越高：
中国新能源与可再生能源网
作 业
课后小论文：以氢气燃烧生成水为例，从多个不 同的角度谈谈你对化学变化的认识。
实验内容
NaOH溶液与 盐酸反应
实验现象
混合液的温 度升高
实验结论
此反应释放能量
锌粉与HCl反 有气泡产生 应 混合液的温 度升高 Ca(OH)2与 烧杯温度降 NH4Cl反应 低
此反应释放能量
此反应吸收能量
（注意：实验操作的规范性，记录实验现象。）
1、化学键与化学反应中能量的关系
H2
1 2
1molH2的共价键断裂
释放能量的反应
化学键越强 物质越稳定
2、研究化学反应中能量变化的意义
化学反应中能量是如何转化的呢？
化学能
热能,光能, 电能等
[迁移应用]
1、你能列举出化学能与其他形式能转化的实例 吗？这些转化有什么实际意义？ 2、在使用能源的时候我们应该注意什么问题？
热能 ,光能
电能
对物质变化的认识过程
观察物质变化的现象
[练习巩固]
1、氢气与氮气的反应是一个释放能量的反应。
在反应过程中，破坏1 molH2 中的化学键吸收的 能量为Q1 kJ，破坏1 mol N2 中的化学键吸收的 能量为Q2 kJ，形成1 molNH3 中的化学键释放的 能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是（C ） A. 3Q1＋Q2 > 2Q3 B. Q1＋Q2 > Q3 C. 3Q1＋Q2 < 2Q3 D. Q1＋Q2 < Q3
现象
对物质变化进行分类 探究物质的化学变化 分析物质的物理变化
宏观
物质的变化
能量的变化
实质
微粒间的[归纳总结]
吸收能量 旧化学键的断裂
反应物
新化学键的生成 释放能量
生成物
吸收能量的反应: 断键吸收的能量 > 成键释放的能量
释放能量的反应: 断键吸收的能量 < 成键释放的能量
吸收436KJ能量
1/2molO2的共价键断裂 吸收249KJ能量
2H O
形成1molH2O的共价键
释放930KJ能量
O2
H2O
形成化学键 断裂化学键 通过计算判断此反应是吸收能量的反应还是释放能量的反应 释放的能量 吸收的能量 436+249 = 685kJ
930kJ
1、化学键与化学反应中能量的关系