河南省新密二中2018届高三第二次月考化学试卷Word版缺答案
河南省高考理综-化学二模考试试卷(II)卷
河南省高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高三上·邢台期末) 下列实验操作能达到实验目的的是（）A . 用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液B . 用排水法收集NH4Cl与Ca(OH)2共热制得的氨气C . 用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2D . 向溶有NO2的黄色浓硝酸中通入足量O2 ，使其变为无色2. （1分） (2019高一下·东阳期中) 苯可发生如图所示的变化，下列说法不正确的是（）A . 现象①：液体分层，下层紫红色B . 现象②：火焰明亮，冒浓烟C . 硝基苯的密度比水大D . 间二溴苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构3. （1分）食盐，食醋，纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是（）A . 鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液B . 检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸C . 检验自来水中是否含Cl﹣D . 除去热水瓶内壁上的水垢4. （1分）下列说法一定正确的是（）A . 周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B . 16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等C . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO35. （1分） (2017高二上·南昌期末) 0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为（）A . 乙烯B . 丙烯C . 乙炔D . 丙炔6. （1分） 2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题．各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于一次电池B . 锌锰干电池中，锌电极是负极C . 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D . 太阳能电池的主要材料为二氧化硅7. （1分） (2018高三上·吉林月考) 常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示（已知：p = –lg ）。
(解析版)河南省2018届高三高中毕业班阶段性测试(二)化
河南省（全国卷）2018届高中毕业班阶段性测试（二）化学试题1. 下列有关物质的叙述中正确的是A. 氨水和冰醋酸都属于弱电解质B. 将二氧化氮进行压缩可得到无色液体，气体液化属于物理变化C. 可以用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油D. 蓝色的CuSO4·5H2O晶体能被浓硫酸脱水变为白色粉末【答案】C【解析】A项，氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NO2中存在可逆反应：2NO2N2O4，加压平衡向正反应方向移动，得到无色液体，属于化学变化，错误；C 项，直馏汽油中主要含烷烃、环烷烃，直馏汽油不能使溴水褪色，裂化汽油中含不饱和烃能使溴水褪色，能用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油，正确；D项，蓝色的CuSO4·5H2O晶体能被浓硫酸吸水变为白色粉末，错误；答案选C。
2. 向BaCl2溶液中依次通入过量的下列气体,第一次无沉淀,第二次有沉淀的组合是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A项，CO2、SO2与BaCl2溶液都不反应，两次都无沉淀；B项，NO、CO2与BaCl2溶液都不反应，两次都无沉淀；C项，通入NO2，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，没有沉淀产生，再通入CO2，没有沉淀产生；D项，SO2与BaCl2溶液不反应，没有沉淀产生，再通入NO2将SO2氧化成SO42-，SO42-与BaCl2溶液产生白色BaSO4沉淀；符合题意的为D，答案选D。
3. 下列说法正确的是A. 离子化合物中可能存在共价键B. 金属元素与非金属元素形成的化合物中一定存在离子键C. 溶于水后形成的溶液能导电的化合物中存在离子键D. 非金属元素形成的物质中一定存在共价键,可能存在离子键【答案】A【解析】A项，离子化合物中一定有离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2等，正确；B 项，金属元素与非金属元素形成的化合物中不一定存在离子键，如AlCl3、BeCl2等，错误；C 项，溶于水后形成的溶液能导电的化合物中可能没有离子键，只有共价键，如HCl、H2SO4等，错误；D项，非金属元素形成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体中不存在化学键，错误；答案选A。
河南省郑州市达标名校2018年高考二月调研化学试卷含解析
B．Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物
C．W与X形成的化合物不可能含有共价下列关于有机物的描述正确的是（）
A．酒精可用于萃取碘水中的碘单质
B．甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成
C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl
D．异丙苯（ ）中所有碳原子都处于同一平面
D．在NaHC2O4溶液中C(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
10．NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一离子，下列说法错误的是
A．每升溶液中的H＋数目为0.01NA
B．Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)
9．常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的过程中，溶液中一lg 和一lgc(HC2O42－)[或－lg 和－1gc(C2O42－)]的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ka1(H2C2O4)数量级为10－1
B．曲线N表示－lg 和－lg c(HC2O4－)的关系
C．向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4－)和c(C2O42－)相等，此时溶液pH约为5
A．简单离子半径大小关系：c＞d＞e
B．简单阴离子的还原性：a＞c＞d
C．氢化物的沸点：c＞d
D．C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
4．右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
河南省郑州市达标名校2018年高考二月调研化学试卷
河南省新密二中高三第二次月考化学试卷缺答案
2018届高三化学统练试题可能用到的相对原子质量：H ：1 Li：7 Be ： 9 C ：12 N ：14O ：16Cl： 35.5 Na ：23Mg ： 24 Al： 27 S ： 32 Ca ： 40 Fe ： 56 Cu ： 64 Zn ： 65 Ba ： 137 Co ： 59 Ag ：1081. 化学与生活、社会发展息息有关，以下有关说法正确的选项是（）A ．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差别B ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反响C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D ．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐化又能发生析氢腐化 2. 以下表达不正确的选项是 ( )A ．将 SO 2 通入 BaCl 2 溶液中至饱和，无积淀产生；再通入氨气，产生积淀B ．除掉 FeCl 2 中少许的 FeBr 2，加入少许氯水，再加四氯化碳萃取分液C ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO 3固体，铜粉溶解D ．向 AlCl 3溶液中滴加 1mol/L NaOH 溶液 10ml ，产生白色积淀；再加入 1mol/L NaHSO4溶液10ml ，积淀恰巧消逝3. 如表所示，对陈说Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间能否拥有因果关系的判断都正确的选项是选项 陈说Ⅰ陈说Ⅱ判断ANaHCO 可用于治疗胃病NaHCO 可与盐酸反响Ⅰ对， Ⅱ对，无33B向滴有酚酞的水溶液中加入Na 2O 2 与水反响生成氢氧化钠 Ⅰ对， Ⅱ错，无 Na 2O 2 变红色C 金属钠拥有强复原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对， Ⅱ对，有 DNa 2O 2 可为航天员供氧Na O 能与 CO 和 H O 反响生成O Ⅰ对， Ⅱ对，有2 22224. 列各组离子，在指定条件下不可以 大批共存的是()①某无色透明的酸性溶液中：Cl －＋－2－、 Na、 MnO 、 SO4 4＋) ＝10 －12－ 1的溶液中：＋＋－－②水电离产生的 c(Hmol ·LK、 Na 、Cl、 NO3③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：2＋2＋－－Fe、 Mg、 NO 、 Cl3④加入过度 NaOH 溶液后可获取澄清溶液：＋2＋－ －K 、 Ba、HCO 、 Cl3＋－2－2－ ＋＋⑤ c (H )< c (OH ) 的溶液中： SO 3 、 S 、 K 、 Na⑥在酸性高锰酸钾溶液中： ＋ ＋ 、 I － 、 ClO －Na、 NH4⑦能使 pH 试纸变蓝色的溶液中： ＋－ ＋2－Na 、 AlO 2 、 K 、 CO 3＋2+2-、Cl －⑧遇苯酚变紫色的溶液： Na 、 Mg 、SO 4A ．①③④⑥B ．②③⑤⑦C ．②⑤⑦D ．②④⑤⑦5. 以下有关物质的性质与其应用相对应的是 ( )①NHHCO 受热易分解，可用作氮肥43②Al 2(SO 4) 3 易水解，可用于自来水的杀菌③NH 3 能与 Cl 2 生成 NH 4Cl ，可用浓氨水查验输送氯气的管道能否有泄露④NaHCO 3能与碱反响，食品工业用作焙制糕点的膨松剂⑤A1(OH)3 是两性氢氧化物，因此不可以用过度的氨水与铝盐制备⑥用 FeCl 3 溶液制作印刷电路板的原由是Fe 3+ 的氧化性强于 Cu 2+⑦ F e(OH) 3 胶体的实质特点是能产生丁达尔效应⑧纯碱、汽油去除油污的原理同样⑨铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐取代铝罐贮运浓硝酸⑩分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化C. ②③⑦⑧D. ②④⑥⑦⑩6. 已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X ，其转变关系以下：以下说法 不正确 的 ( )．．．A ．若 A 为 NaOH 溶液，乙为白色积淀，则 X 可能为短周期金属元素B ．若乙为 NaHCO ，则甲或丙可能是 CO32C ．若 A 为硝酸， X 为金属元素，则甲与乙反响可生成丙D ．若 A 为氧气， 丙在往常情况下为红棕色气体， 则甲可能为非金属单质或 X 的气态氢化物。
[小初高学习]河南省六市2018届高三化学第二次联考(二模)试题(含解析)
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河南省六市2018届高三第二次联考（二模）理综化学试题相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第I卷一、选择題(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A. 垃圾分类中可回收物标志：B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C. 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放【答案】C【解析】A. 垃圾分类中可回收物标志是，表示垃圾分类中的其他垃圾，故A 错误；B. 空气中的N2在放电条件下与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面，同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；D. 煤燃烧生成CO2和SO2，CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终被氧化成CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；答案选C。
2. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图，对杀伤肿瘤细胞有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是A. 该物质属于芳香族化合物B. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5C. 1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOHD. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种【答案】B【解析】A. 汉黄芩素结构中含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；B. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故B错误；C. 汉黄芩素结构中含有2个酚羟基，1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故C正确；D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中的碳碳双键、碳氧双键(羰基)均减少，官能团的种类减少2种，故D正确；答案选B。
河南省六市2018届高三第二次联考(二模)理综化学试题Word版含答案
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第I卷一、选择題(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7、化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A.垃圾分类中可回收物标志：B.农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C.绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放8、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图，对杀伤肿瘤细胞有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是A.该物质属于芳香族化合物B.汉黄芩素的分子式为C16H13O5C.1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOHD.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种9、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5N AB.标准状况下,18 g冰水中共价键的数目为N AC.56g铁与71gCl2充分反应，转移电子数目为3N AD.7.8g Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N A10、NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用,装置中a、b均为多孔石墨电极。
下列说法不正确的是A.a为电池的负极，发生氧化反应B.一段时间后，b极附近HNO3浓度减小C.电池总反应为4NO2+O2+2H2O4HNO3D.电子流向:a电极→用电器→b电极→溶液→a电极11、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A.化合物XZ2 各原子均满足8电子的稳定结构B.已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3，则Z的非金属性强于XC.若单质W失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭D.通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质12、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是13、室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定等体积且浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是A.三种酸的电离常数关系:K(HD)>K(HB)>K(HA)B.pH=7 时，三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)C.当三种酸中和百分数达100%时，离子总浓度最大的是NaD 溶液D.滴定至P点时，溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)26、(14分)某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑,于是对黑色物质的组成进行实验探究。
2018届高三2月测试理科综合化学试题 含答案
2018~2018学年度第二学期高三测试2月份月考测理科综合能力化学试卷第I卷（选择题包括21小题，每小题6分，共126分）可能用到的相对分子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7、近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是 ( )A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C．推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在8、N A表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( )①1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A③标况下，3.36 LSO3含有的电子数为1.5N A④常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下，4.6g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥在KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为2N A⑦1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子A．3个 B．4个 C．5个 D．6个9、下列实验方案中，能达到实验目的的是( )物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是( )A ．分子式为C 14H 18 O 6B ．环上氢原子的一氯取代物5种C ．1 mol 该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H 2D ．分子间能发生酯化反应 11、常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是： ( ) A ．由水电离出H +的浓度c(H +)：①＞③B ．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C ．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH 3COOH)D ．将②与④等体积混合，若溶液pH<7，各离子浓度的关系为： c(CH 3COO －)+c(OH －)=c(Na +)+c(H +)12、右图1为甲烷和O 2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH 溶液，图2为电解AlCl 3溶液的装置，电极材料均为石墨。
高三化学第二次月考试题(无答案)(2021年整理)
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河南省新密市2018届高三化学第二次月考试题(无答案）可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 Be：9 C:12 N：14 O：16 Cl:35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 S:32 Ca:40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Co：59 Ag:108 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（)A．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀2. 下列叙述不正确的是（）A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生；再通入氨气,产生沉淀B．除去FeCl2中少量的FeBr2,加入少量氯水，再加四氯化碳萃取分液C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉溶解D．向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀;再加入1mol/L NaHSO4溶液10ml，沉淀恰好消失3。
如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A NaHCO3可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对，无B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对，有D Na2O2可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对,有4. 列各组离子，在指定条件下不能大量共存的是（）①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na＋、MnO－4、SO错误!②水电离产生的c（H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO错误!③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO错误!、Cl－④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液:K＋、Ba2＋、HCO错误!、Cl－⑤c(H＋）〈c（OH－）的溶液中：SO2－3、S2－、K＋、Na＋⑥在酸性高锰酸钾溶液中:Na＋、NH＋4、I－、ClO－⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中:Na＋、AlO2－、K＋、CO错误!⑧遇苯酚变紫色的溶液:Na＋、Mg2+、SO42—、Cl－A．①③④⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦5。
【K12教育学习资料】[学习]河南省六市2018届高三化学第二次联考(二模)试题(含解析)
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河南省六市2018届高三第二次联考（二模）理综化学试题相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第I卷一、选择題(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A. 垃圾分类中可回收物标志：B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C. 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放【答案】C【解析】A. 垃圾分类中可回收物标志是，表示垃圾分类中的其他垃圾，故A 错误；B. 空气中的N2在放电条件下与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面，同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；D. 煤燃烧生成CO2和SO2，CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终被氧化成CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；答案选C。
2. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图，对杀伤肿瘤细胞有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是A. 该物质属于芳香族化合物B. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5C. 1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOHD. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种【答案】B【解析】A. 汉黄芩素结构中含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；B. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故B错误；C. 汉黄芩素结构中含有2个酚羟基，1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故C正确；D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中的碳碳双键、碳氧双键(羰基)均减少，官能团的种类减少2种，故D正确；答案选B。
2018年河南省郑州市新密第二高级中学高一化学下学期期末试卷含解析
2018年河南省郑州市新密第二高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是A. 若甲为C，则丙可能为CO2B. 若甲为NaOH，则丁可能为CO2C. 若甲为Fe，则丁可能为Cl2D. 若甲为H2S，则丙可能为SO2参考答案：C【详解】A. 若甲为C，则乙和丙分别为一氧化碳和二氧化碳，则内可能为CO2，故正确；B. 若甲为NaOH，则丁可能为CO2，乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，故正确；C. 若甲为Fe、丁为Cl2，二者反应生成氯化铁，氯化铁和氯气不能发生反应，故错误；D. 若甲为H2S，硫化氢和氧气反应生成硫和水，硫和氧气反应生成二氧化硫，则丙可能为SO2，故正确。
故选C。
2. 设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是( )A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB. 18 g水中含有的电子数为10 N AC. 标准状况下，1 L水所含分子数为N AD. 将含0.1 mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1N A个 Fe(OH)3胶体微粒参考答案：B略3. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A. NaCl晶体、BaSO4B. 铜、二氧化硫C. 熔融的KNO3、酒精D. 硫酸溶液、HCl参考答案：CA. NaCl晶体和BaSO4都是电解质；B. 铜既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质；C. 熔融的KNO3是电解质，酒精是非电解质；D. 硫酸溶液既不电解质也不是非电解质，HCl是电解质。
本题选C。
4. 炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（）A．有盐类物质生成 B．有酸类物质生成C．有油脂类物质生成 D．有酯类物质生成参考答案：D略5. 取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3:2 。
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2018届高三化学统练试题可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 Be：9 C：12 N：14 O：16 Cl： Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Co：59 Ag：1081. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀2. 下列叙述不正确的是( )A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入氨气，产生沉淀B．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入少量氯水，再加四氯化碳萃取分液C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉溶解D．向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO4溶液10ml，沉淀恰好消失3.如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A NaHCO3可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，无B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D Na2O2可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4②水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO－3③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－⑤c(H＋)<c(OH－)的溶液中：SO2－3、S2－、K＋、Na＋⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、NH＋4、I－、ClO－⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、K＋、CO2－3⑧遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42-、Cl－A．①③④⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦5.下列有关物质的性质与其应用相对应的是( )①NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥②Al2(SO4)3易水解，可用于自来水的杀菌③NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏④NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂⑤A1(OH)3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备⑥用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+的氧化性强于Cu2+⑦Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应⑧纯碱、汽油去除油污的原理相同⑨铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸⑩分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化A．③⑥ B．①②④⑧C. ②③⑦⑧D.②④⑥⑦⑩6. 已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：下列说法不正确．．．的( )A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2C．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙D．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质或X的气态氢化物。
7. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A②常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A④将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤8.下列有关物质的性质类比正确的是( )A.已知Fe+SFeS ，则Cu+SCuSB ．Fe 能与CuSO 4溶液反应，可知Al 与CuSO 4溶液也能反应C ．CaSO 3与稀盐酸反应生成SO 2，可知CaSO 3与稀硝酸反应也生成SO 2D ．已知H 2O 2能氧化I 一，可知H 2O 2也能氧化Cl -9. 下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A ．向某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加入HNO 3后，白色沉淀不溶解， 也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO 42—B ．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO 32—或SO 32—C ．取少量久置的Na 2SO 3样品于试管中加水溶解，再加足量的盐酸酸化有气体产生，然后加BaCl 2溶液有白色沉淀产生，说明Na 2SO 3样品已部分被氧化 D ．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO 210.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）A. ①②B.②③C.②④D.①③11. 常温下，pH=1的某溶液A 中含有NH 4+、K +、Na +、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、CO 32-、NO 3-、Cl -、I -、 SO 42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为L ，现取该溶液进行有关实验，实验结果 如下图所示：下列有关说法不正确的是( )A. 沉淀乙一定是BaCO 3和BaSO 4编号 a b c d ① Na 2O Na 2O 2 Na NaOH ② Al 2O 3 NaAlO 2 Al Al(OH)3 ③ FeCl 2 FeCl 3 Fe CuCl 2 ④ NONO 2N 2HNO 3B．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体C．该溶液中一定有NO 3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子D.实验消耗Cu ,则生成气体丁12.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中13.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH314.下列离子方程式书写正确的是①制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液中:CO2－3+2H+CO2↑+H2O②用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑③已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-④向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO3－＝3Br2+2NO↑+4H2O⑤在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O⑥双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O⑦.饱和石灰水中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3－CaCO3↓+H2O⑧向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3+＋SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓A．⑤⑦ B．①③⑧ C．②③④⑦ D．②④⑥⑧15. 某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是（）A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D．为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀16.向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加mol·L－1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。
则下列叙述中正确的是( )A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH－＋H＋===H2OC．原NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L－1D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为 mL、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为；Y的化学式为。
(2) 若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为。
(3)若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
（4）若组成A的元素在短周期主族元素中原子半径最大，B为气体，则A在C中燃烧产物的电子式为; 若以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的燃料电池，其负极的电极反应式为。
是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）写出NaClO2的名称。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应式。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，还原剂与氧化剂的质量之比为，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。