物质的量在化学方程式计算中的应用PPT课件
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例1
二 化学计算常用的方法
►关系式法 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关 系式”。 ·根据化学方程式确定关系式。写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。例如，把CO还 原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量。发生反应的化学方程式如下： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 CO2 + Ca OH 2═CaCO3↓+H2O 则关系式为3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。 ·根据原子守恒确定关系式。上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出CO～CaCO3。
n(Zn)=m
M
Zn Zn
=
65
g6·.m5 gol−1＝0.1
mol
(2)Zn + 2HCl═ZnCl2 + H2↑
1
2
0.1 mol n(HCl)
12=0n.1HmCol l
n(HCl)=0.1 mol×2＝0.2 mol
1
(3)Zn + 2HCl═ZnCl2 + H2↑
1 mol
22.4 L
0.1 mol
V H2
1 mol=0.1 mol
22.4 1 mol
L＝2.24
L
答：(1)6.5 g Zn的物质的量是0.1 mol；
(2)有0.2 mol HCl参加了反应； (3)生成H2的体积在标准状况下是2.24 L。
►归纳总结 ·物质的量用于化学方程式的计算题，一般应遵循下列步骤： 1.写出化学方程式或离子方程式(要确保正确)。 2.在物质化学式的下面列出四个相关量。 某物质A的未知量，可用m(A)、n(A)、V(A)这样的物理量符号表示，也可用x、y这样 的字母表示。 在列出的四个相关量中，必须符合“左右量值相当，上下单位相同”原则，否则就是 错的。“左右量值相当”，如在上述例题中，1 mol Zn与标准状况下22.4 L H2(也是1 mol H2)相当，65 g Zn(也是1 mol Zn)与标准状况下22.4 L H2相当。 3.用列出的四个相关量组成比例式或比例式的变式，求出未知量。 4.写出答案。
铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式计算中的应用课件
D.3∶8
解析 设原溶液中 H2SO4 和 CuSO4 的物质的量分别为 x、y。 Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δm(固体质量减少)
56 g 1 mol
56 g
x
56x
Fe ＋ CuSO4===FeSO4＋Cu Δm(固体质量增加)
56 g 1 mol
64 g 8 g
y
8y
因为固体在反应前后质量相等，所以 Δm(减)＝Δm(增)
解析 (1)2.3 g Na 的物质的量为：232g.3/mgol＝0.1 mol，则 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
22)
生成的氢气在标准状况下的体积为：V(H2)＝22.4
L×0.1 2 mol
mol＝1.12
L。
(2)0.1 mol Na 完全反应生成 0.1 mol NaOH，氢氧化钠的质量为：40 g/mol×0.1 mol
【自主思考】 1.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放显酸性、碱性的食物，你知道为什么呢？
提示 酸、碱能侵蚀铝的保护膜，铝能与酸或碱反应，如果用铝锅长期存放酸性或 碱性食物，会造成铝锅腐蚀，更不利于健康。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1.物质的量与各物理量之间的关系
(1)图示关系：
(2)计算公式：
＝4 g，所得溶液质量为：2.3 g＋97.8 g－2 g/mol×0.05 mol＝100 g，则所得溶液中 氢氧化钠的质量分数为：1400gg×100%＝4%。
(3)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：00.1.1mLol＝1 mol/L。 (4)反应中 Cl 元素化合价由－1 价升高到 0 价，若转移了 0.3 mol 的电子，则生成氯 气的物质的量为：0.32mol＝0.15 mol，在标准状况下的体积为：0.15 mol×22.4 L/mol ＝3.36 L；反应中 HCl 被氧化，生成氯气，被氧化的 HCl 的物质的量为：0.15 mol×2 ＝0.3 mol。
物质的量在化学方程式中的应用 习题课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第二节
物质的量在化学方程式中的应用
1.甲乙两烧杯中各盛有100mL 1.5mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分
别加入2.7g铝粉，反应结束后，甲、乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的
体积比是
。
n(HCl)=0.15mol n(NaOH)=0.15mol n(Al)=0.1mol
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
(2)参与反应的铁粉的质量是 5.6g
。
(3)假设溶液体积不变，最后所得溶液中c(Fe2+)= 3.0 mol/L
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+
n1
n2
n1=2n(Cu)=0.1mol n2 =3n(Fe)=0.15mol
△m
56g 2.8g
Fe+Cu2+= Fe2++Cu △m
13.向浓度相等，体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量
的CO2后，再稀释到100mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成可能是：
① NaOH和Na2CO3 。 ② Na2CO3
。
③ Na2CO3和NaHCO3 。 ④ NaHCO3
。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
C.标况下生成H2的体积：11.2(a+3b)L 溶液的体积为：(22a+24b+m) g
D.参加反应的水的质量：18(a+b)g
1000d g/L
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
物质的量在化学方程式中的应用
1.甲乙两烧杯中各盛有100mL 1.5mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分
别加入2.7g铝粉，反应结束后，甲、乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的
体积比是
。
n(HCl)=0.15mol n(NaOH)=0.15mol n(Al)=0.1mol
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
(2)参与反应的铁粉的质量是 5.6g
。
(3)假设溶液体积不变，最后所得溶液中c(Fe2+)= 3.0 mol/L
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+
n1
n2
n1=2n(Cu)=0.1mol n2 =3n(Fe)=0.15mol
△m
56g 2.8g
Fe+Cu2+= Fe2++Cu △m
13.向浓度相等，体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量
的CO2后，再稀释到100mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成可能是：
① NaOH和Na2CO3 。 ② Na2CO3
。
③ Na2CO3和NaHCO3 。 ④ NaHCO3
。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
C.标况下生成H2的体积：11.2(a+3b)L 溶液的体积为：(22a+24b+m) g
D.参加反应的水的质量：18(a+b)g
1000d g/L
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教版必修第一册
结论：化学方程式中化学计量数之比等于___粒__子__个__数___之比，也等
于___物__质__的__量___之比，对于有气体参与的反应还等于__体__积____之比。
应用体验
1．对于反应：2A(g)＋2B(g)══3C(g)＋D(g)，化学计量数之比与下
列各项不等的是
( C)
A．分子数之比
B．物质的量之比
二、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
2Na 计量数之比： 2
＋ 2H2O ══ 2NaOH
∶2
∶2
＋ H2↑ ∶1
扩大 NA 倍： 2NA 物质的量之比：2 mol
∶ 2NA ∶ 2 mol
∶ 2NA ∶ 2 mol
∶ NA ∶ 1 mol
质量之比： 46 g
∶ 36 g
∶ 80 g
∶ 2g
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
学习目标
核心素养
1．复习回顾有关物质的量n与微粒数N、 1．通过对“物质的量相关公 物质的质量m、气体体积V、溶液浓度c间
式”的回顾，提升定量探究的 的计算公式，巩固以物质的量为中心的各
学习能力及证据推理意识。 物理量之间的换算方法。
Fe＋CuSO4══FeSO4＋Cu Δm(质量增加)
56
64 64－56＝8
m(Fe)＝28 g
4g
典 例 镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制 作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把10.2 g镁铝合金的粉末放 入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算：
(1)该合金中铝的质量分数是___5_2_._9_%____。 (2)该合金中镁与铝的物质的量之比是___1_∶__1__。 (3) 该 合 金 溶 于 足 量 的 盐 酸 中 ， 标 准 状 况 下 产 生 氢 气 的 体 积 是 __1_1_._2_L__。
高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第三章第二节第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
均摩尔质量为
=25 g·mol-1。
典型例题
【例题2】 将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量
盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体
得到的溶液中加入100 mL盐酸,正好完全反应,并放出气体。
(1)Na2O的物质的量为
;
(2)放出气体的体积在标准状况下为
;
(3)盐酸中c(HCl)=
。
答案:(1)0.05 mol
(2)1.12 L
(3)1.5 mol·L-1
解析:(1)n(Na2O)=
n(NaHCO3)=
.
.
氢离子反应可生成1 mol氢气。( ×)
(6)化学反应前后质量和物质的量均守恒。( × )
2.1.15 g钠与水反应,得到100 mL溶液。
(1)求生成的气体在标准状况下的体积。
(2)求反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。
.
解:参加反应的 Na 的物质的量为 ·-=0.05 mol
第二节
第2课时
金属材料
物质的量在化学方程式计算中的应用
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课 堂 小 结
课标定位
1.会叙述化学计算中的常用方法
2.掌握物质的量在化学方程式计算中的一般步骤和方法
素养阐释
1.能通过分析、推理等方法认识物质的量在化学方程式计
算中的应用
2.建立认知模型,并能运用模型解答化学计算问题
系,同种状况下,气体体积与物质的量成正比关系,因此根据化
学方程式计算时,各物质对应的各物理量的单位上、下都必
须一致,左、右相互对应即可。
归纳提升
1.化学计算的基本
物质的量在化学方程式计算中的应用++课件+高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+++
第二节 金属材料
第2课时
物质的量在化学方程式 计算中的应用
根据化学方程式计算
1.以物质的量为中心的转化
2.化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系
化学计量数 扩大NA倍 物质的量 质量 体积(标况)
2CO
＋
点燃 O2 ===== 2CO2
2
1
2
2NA 2 mol
NA 1 mol
2NA 2 mol
提示 方法一：
设生成标准状况下氢气的物质的量为n(H2)
n(Al)＝MmAAll＝27
5.4 g ＝0.2 g·mol－1
mol
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2
3
0.2 mol 0.22mol＝nH3 2
n(H2)
解得n(H2)＝0.3 mol，所以V(H2)＝n(H2)·Vm＝0.3 mol×22.4 L·mol－1＝6.72 L 即生成标准状况下氢气的体积是6.72 L。
物质的量的关系，如由硫黄制取H2SO4的三步反应：
S＋O2=点==燃==SO2、2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
反应中已知量与未知量之间的关系：
已知量——中间量——中间量——未知量
S―→
SO2―→ SO3―→ H2SO4
1 mol
1 mol
1 mol 1 mol
即S～H2SO4。 (2)根据原子守恒确定关系式
自我测试
123
2.在室温下，向100 mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液， 发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，反应完全后，用0.625 mol·L－1的 Na2S2O3溶液进行测定：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O26－，消耗了20 mL Na2S2O3溶液， 计算原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度。
第2课时
物质的量在化学方程式 计算中的应用
根据化学方程式计算
1.以物质的量为中心的转化
2.化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系
化学计量数 扩大NA倍 物质的量 质量 体积(标况)
2CO
＋
点燃 O2 ===== 2CO2
2
1
2
2NA 2 mol
NA 1 mol
2NA 2 mol
提示 方法一：
设生成标准状况下氢气的物质的量为n(H2)
n(Al)＝MmAAll＝27
5.4 g ＝0.2 g·mol－1
mol
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2
3
0.2 mol 0.22mol＝nH3 2
n(H2)
解得n(H2)＝0.3 mol，所以V(H2)＝n(H2)·Vm＝0.3 mol×22.4 L·mol－1＝6.72 L 即生成标准状况下氢气的体积是6.72 L。
物质的量的关系，如由硫黄制取H2SO4的三步反应：
S＋O2=点==燃==SO2、2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
反应中已知量与未知量之间的关系：
已知量——中间量——中间量——未知量
S―→
SO2―→ SO3―→ H2SO4
1 mol
1 mol
1 mol 1 mol
即S～H2SO4。 (2)根据原子守恒确定关系式
自我测试
123
2.在室温下，向100 mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液， 发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，反应完全后，用0.625 mol·L－1的 Na2S2O3溶液进行测定：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O26－，消耗了20 mL Na2S2O3溶液， 计算原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度。
人教版高中化学《物质的量》优质课件1
A．该反应中共有三种元素 【解析】
B．该反应后中共盐有四酸种分的子 浓度变为
4.6
mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。
故答案为：64；
(1)反应中消耗 HCl 的物质的量是________。 【详解】A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
27g
22.4L
2.7g
aL
C、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
67.2L
2.7g
aL
D、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
3mol
2.7g
aL
化学计算中常用的方法
1、关系式法 化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方 程式或化学式中得到。
CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋H O。 A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小
D、还原性强弱顺序2 是I﹣＞Br﹣，氧化剂2氯气先氧化还原性强3的离子，即优2先氧化I﹣，故D不选；
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应： ＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－
则关系式为 3CO～3CO2～3CaCO3，即 CO～CaCO3。
化学计量数之比 2 : 2
:2
:1
扩大NA倍
2×NA : 2×NA : 2×NA
:1×NA
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol
:1mol
结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的 粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
物质的量与其它物理量之间的联系
高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教必修1.ppt
单位应 上下一致
0.1mol
V (H2)
1mol
22.4L
0.1mol = V (H2)
V(H2)=
0.1 mol × 22.4 L 1mol
= 2.24 L
(1)化学方程式所表示的是实际参加反 应的物质之间量的关系。
(2)单位应上下一致。
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
65g 2mol
H22↑
：
2
：
2
：1
微粒数之比 2个 : 2个 : 2个 : 1个
扩大NA倍
2NA ： 2NA ： 2NA ： NA
物质的量(n)之比 2mol ： 2mol ：2mol ： 1mol
化 学 计 量 数 之 比 =物 质 的 量 之 比
【例 题 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。
求：① Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；
（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）
（4）根据计量关系进行计算。
解： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
1
2
1
怎样计算生成 H2的体积？
0.1mol n (HCl)
n (H2)
1 = 0.1 mol
2
n(HCl)
1 = 0.1 mol
1
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
2、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、
浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之
比是（A ）
A．1：1 B．1：2
C． 1：3
D． 3：2
3、0.16 g氢氧化钠恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐
物质的量在方程式中的应用省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
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例４．（创新题）将0．04 mol KMnO4固体加热一段时间后，搜集到amol
气体，此时KMnO4分解率为x，在反应后残留固体中加入足量浓盐酸， 又搜集到bmol气体(设Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中)。试填空： (1)a+b=____(用x表示)； (2)当x=_____时，a+b取最小值且为_____； (3)当a+b=0.09 mol时，加热后所得残留固体质量为____。
a越大，a+b就越小，而a最大值为0.02 moL，而此时KMnO4完全分解
x=1 a+b=0.08 当a+b=0.09
③由①、③可得a=0.01 mol
则残留固体质量=0.04 mol×158 g／mol－0.01 mol×32g／mol=6.0 g
答案：(1)0.1－0.02x (2)1 0.08 (3)6.0 g
0.0075mol
1mol
1mol
n(CO2 ) 0.0075mol
解得：n( CO2)=0.0075mol
设铁有氧化物化学式为FexOy
FexOy + y CO===xFe +y CO2
(56x+16y)g
ymol
(56x 16 y) ymol 0.453g 0.0075mol
解得： x：y = 3：4 【点拨】对于连续多步反应计算 ，能够分步进行，也能够依据守
2mol：1mol：2mol 4g：32g：36g 2：1：2 组成各物质粒子数之比
也等于__ 各物质物质量之比
2．计算基本步骤
还等于__ 各气态物质体积之比
(1)依据题意写出______
___________
例４．（创新题）将0．04 mol KMnO4固体加热一段时间后，搜集到amol
气体，此时KMnO4分解率为x，在反应后残留固体中加入足量浓盐酸， 又搜集到bmol气体(设Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中)。试填空： (1)a+b=____(用x表示)； (2)当x=_____时，a+b取最小值且为_____； (3)当a+b=0.09 mol时，加热后所得残留固体质量为____。
a越大，a+b就越小，而a最大值为0.02 moL，而此时KMnO4完全分解
x=1 a+b=0.08 当a+b=0.09
③由①、③可得a=0.01 mol
则残留固体质量=0.04 mol×158 g／mol－0.01 mol×32g／mol=6.0 g
答案：(1)0.1－0.02x (2)1 0.08 (3)6.0 g
0.0075mol
1mol
1mol
n(CO2 ) 0.0075mol
解得：n( CO2)=0.0075mol
设铁有氧化物化学式为FexOy
FexOy + y CO===xFe +y CO2
(56x+16y)g
ymol
(56x 16 y) ymol 0.453g 0.0075mol
解得： x：y = 3：4 【点拨】对于连续多步反应计算 ，能够分步进行，也能够依据守
2mol：1mol：2mol 4g：32g：36g 2：1：2 组成各物质粒子数之比
也等于__ 各物质物质量之比
2．计算基本步骤
还等于__ 各气态物质体积之比
(1)依据题意写出______
___________
铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学反应方程式计算中的应用课件
解析：根据 H2 与 CuO 的反应，可得如下关系：
H2＋CuO==△===Cu＋H2O Δm
80
64
16
m(Cu)
8g
所以 m(Cu)＝64×168 g＝32 g。
答案：32 g
②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
1 mol
22.4 L
n(H2SO4)
bL
③Zn＋H2SO4===H2SO4＋H2↑
65 g
22.4 L
cg
V(H2)
上述三种表示方法均正确，解题时具体选用哪种格式，要
根据题目所给的量，具体问题具体分析。
(3)方程式运用的灵活性 除一般的化学方程式外，如果是离子反应，可以根据离子 方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移 关系进行有关计算。
过量 Al 不足。与 0.3 mol 盐酸完全反应的 Al 的质量为 2.7 g；由生 成 H2 的体积之比为 1 2 可知，反应的 Al 的量之比也为 1 2，
即与 NaOH 溶液反应的 Al 的质量为 5.4 g。 [答案] A
探究点二 物质的量用于化学方程式的计算 1．基本步骤
2．实例 现有 1 L 1 mol/L 的盐酸与 50 g NaOH 样品恰好完全反应 (杂质不与盐酸反应)，则该样品中 NaOH 的含量为多少？ (1)设：设样品中 NaOH 的质量为 x (2)写：HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O (3)标： 1 mol 40 g
[解析] 由 2Al＋6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑，2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的 Al 都完全反应时， 生成 H2 的物质的量相等，消耗 HCl 与 NaOH 的物质的量不相等。 实际上 HCl、NaOH 的物质的量均为 0.3 mol，且已知生成 H2 的体 积之比为 1 2，所以发生反应时分别为 HCl 不足 Al 过量，NaOH
物质的量公开课ppt课件
同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；同温同 体积下，气体的压强之比等于物质的量之比；同温同压下 ，气体的密度之比等于相对分子质量之比。
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
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摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
必修一3.1.3《物质的量在化学方程式计算中的应用》课件(共14张PPT)
=0.05mol
1
m(Na2SO4) =n(Na2SO4) X M(Na2SO4) =0.05molx142g/mol=7.1g
计算的依据
化学方程式中各物质的化学计量数比 等于各物质的物质的量之比
一般先根据计量系数比，先求出物质 的量，再求质量，体积，浓度。
例题2：
把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完 全反应。计算： 1、 6.5gZn的物质的量； 2、参加反应的HCl的物质的量；
写出它们的离子方程式
偏铝酸钠
思考
1、Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液 发生反应？
2、铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛 放酸碱咸物质？
3、金在自然界中也是以化合态存在吗？
物质的量在化学方程式计算中的应用
2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2↑ 化学计量数之比：2 : 2 : 2 : 1
扩大NA倍 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 1×6.02×1023
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol
例1、3.1g Na2O恰好与50mL H2SO4溶液 完全反应，计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度； （2）反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。
解 n(Na2O)
m(Na2O) M(Na2O) 3.1g 62g/mol
0.05mol
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
1 mol 11mol 0.05mol n(H2SO4)
11mol n(Na2SO4)
n(H2SO4)=
0.05mol X 1 1
=0.05mol
3-1-第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
5．根据化学方程式计算的一般步骤
第三章 第一节 第3课时
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6．根据化学方程式进行计算应注意的问题 (1)任何一种反应物，只有实际参加反应的纯物质的量才 能根据化学方程式计算，过量部分不参与化学方程式计算。 (2)化学方程式书写要准确。 (3)列比例式时要符合“左右量相当，上下单位同”的原 则。 (4)数值的单位及其有效数字位数要符合题意。
第三章 第一节 第3课时
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解法3 设生成NaOH的质量为x，溶液增加的质量为y。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2×23 11．5 g 2×40 x Δm 44 y
11.5 g×80 44×44.5 g x＝ ＝20 g，y＝ ＝11 g 2×23 2×23 20 g w(NaOH)＝ ×100%＝20.1% 88.5 g＋11 g 答：生成溶液中NaOH的质量分数为20.1%。
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【答案】
(1)0.4mol
(2)参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol。NaOH溶液 物质的量浓度是0.8mol/L (3)标准状况下生成H2的体积为13.44 L
第三章 第一节 第3课时
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●活学巧练 1．若0.6 g NaOH恰好与40mL盐酸完全中和，则该盐酸 中HCl的物质的最浓度为多少？
第三章 第一节 第3课时
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(3)设生成标准状况下的H2体积是V。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2mol 0．4mol 3×22.4 L V
第一节 第四课时 物质的量在化学方程式中的计算课件
③建立未知数和已知数的关系，求解。
小结：化学方程式不仅表明了组成物质粒子数和物质的量 的比例关系，还表明了物质的质量和一定条件下的气体体 积的比例关系。
四、综合计算
灵活运用： n=m/M，n =N/NA n =V/Vm，CB=NB/V液， =m/V， ％=m质/m液×100％ 【例4】某盐酸的 =1.18g/cm3，HCl的质量分数为 36.5％。求①该盐酸物质的量浓度是多少？ ②200mL该盐酸与过量铁屑充分反应，生成 H2的体积 (标况状况下)是多少？若反应后溶液体积变化忽略不 计则FeCl2物质的量浓度是多少？有多少克FeCl2？ 1000mL×g/cm3×％ =11.8mol/L C(HCl) = Mg/mol×1L
化学式子要配平，应以纯量代方程 上下单位要相同，左右单位要相当 遇到两个已知量，应按不足来进行 列出比例求未知，写出答案才完成
有一种反应物过量的计算
例：mA+nB=pC A和B的投入量分别为a mol和b mol 过量计算 特点：反应物皆为已知量 解题关键：判断谁过量
判断方法：n实际／n理论 谁大谁过量，以不足的为标准
即当a︰m>b︰n时，说明A物质过量，用B的投入量b mol进行计算。
当a︰b<m︰n时，说明B物质过量，用A的投入量a mol进行计算。
V(H2) = 1.18mol×22.4L/mol =26.4 L C(FeCl2) =5.9 mol/L m(FeCl2)=1.18mol×127 g/mol =149.9 g
【例5】取10克含MnO287%的软锰矿，加入20mL36.5%的 浓盐酸（密度为1.19g/cm3), 并加热，标准状况下问 产生多少升Cl2。则被MnO2氧化的Cl-物质的量为多少？ 解：浓盐酸中量浓度为：C=11.9moL.L-1 设产生的氯气的体积为 x
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化学方程式的意义——
2H2（g） + O2（g） == 2H2O（g）
• 表明了化学反应的粒子数（N）之比
• 表明了化学反应中各物质之间的质量（ m）关系，即各物质之间的质量比
点燃
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
1 、原理 结论：
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)
2 2 2NA 2mol
其他有关物质的单位必须保持左右对应
布置作业：
• 课文P53-54页的习题 • 完成《学海导航》的相关练习题，其中 把P35 计算题1、2 做到作业本上
• 预习下一节内容
思考题：
• 模拟课本例题自编一道习题，同 桌的学生交流评判和解答。
根据物质的量计算其他物理量
V(g)
×Vm ÷NA ÷Vm
N
×NA
（1）n(NaOH) = 0.2mol
m(NaOH)=n(NaOH) ×M(NaOH) = 0.2mol×40g/mol=8g
（2） n() = 0.2mol
【练一练】 0.2mol Al与500ml的氢氧化钠溶 液反应，恰好完全反应。计算： （1)反应消耗了氢氧化钠质量。 （2)反应后生成的NaAlO2 物质的量浓度。
注意：
①单位：同一物质所使用的单位必须 一致，不同物质的单位可以不同。 ②对气体使用体积时注意条件（温度 及压强）
有4.6g的金属钠跟水发生反应，钠完全反应， 【练一练】 计算： （1）4.6g 钠的物质的量 （1）求生成的氢氧化钠的质量 （2）求生成的氢氧化钠的物质的量 （2）求生成的气体的体积（标准状态下） （3）求生成的气体的体积（标准状态下） 解：（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 46g 80g 22.4L 4.6g m(NaOH) V(H2)
物质的量 在化学方程式计算中的应用
教学目标——知识目标：
• 1．深刻理解化学方程式的含义，能根据化学 方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系 。
• 2．在理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体 积、物质的量浓度等概念的基础上熟练掌握它 们之间的相互换算关系。 • 3．学会将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体 积、物质的量浓度等概念运用于化学方程式的 计算，逐步健全以物质的量为中心的各化学量 之间关系的知识网络
（2）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 1 2 0.1mol n（HCl）
【初试牛刀】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完 全反应。计算： （1）6.5g Zn （1的物质的量 ）6.5g Zn 的物质的量 （2）参加反应的 HCl 的物质的量 （2）参加反应的 HCl 的物质的量 (3）生成H2得体积（标准状况）。
(1)化学计量数之比 = 微粒数之比 2 ： 1 ： 化学计量数 (V ) = 物质的量之比 ： 1 ： 微粒数(N)之比 2 扩大NA倍 物质的量(n)之比 2NA ： NA ：
2mol ： 1mol ：
【初试牛刀】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全 反应。计算： （1）6.5g Zn 的物质的量； （2）参加反应的 HCl 的物质的量； (3) 求出氢气的体积（标准状态下）。
解
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 1 1 0.1mol n（H2）
• 步骤
• ①写出有关化学方程式，并标出相关的量 • ②把已知量和未知量分别写在化学方程式中 有关数值下面，确定对应关系
• ③列出关系式进行计算。
有4.6g的金属钠跟水发生反应，钠完全反应， 【练一练】 计算： （1）4.6g 钠的物质的量 （2）求生成的氢氧化钠的物质的量 （3）求生成的气体的体积（标准状态下）
m(NaOH)=8g
V(H2)=2.24L
【练一练】 0.2mol Al与500ml的氢氧化钠溶液反 应，恰好完全反应。计算： （1)反应消耗了氢氧化钠质量。 （2)反应后生成的NaAlO2 物质的量浓度。
解：方法一： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑ 2 2 2 0.2mol n(NaOH) n(NaAlO2)
解：（1）
（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2 0.2mol
2 n(NaOH)
1 n(H2)
n(NaOH)=0.2mol n(H2)=0.1mol V(H2)=0.1mol×22.4L=2.24L
【例题】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全反 应。计算： （ 1） 6.5g Zn 的物质的量 生成 H 2的体积（标准状况）。 （2）参加反应的 HCl 的物质的量 (3+ ）生成 得体积（标准状况）。 解 Zn 2HCl H =2ZnCl 2 + H2 ↑ 1mol 1mol 22.4L 65g 0.1mol n （H 6.5g V(H 2）2)
【热身练习】 由H2和O2反应生成1.8克H2O ，求参与反应的O2的质量分别是 多少克？
【热身练习】 由H2和O2反应生成1.8克H2O，求参与 反应的O2的质量分别是多少克？
解：设参与反应的O2的质量是x
2H2（g） + O2（g） == 2H2O（g）
32 x ： ： 36 1.8g
点燃
答：参与反应的O2的质量是1.6g。
解：方法二： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑ 2mol 80g 2mol 0.2mol m(NaOH) n(NaAlO2)
（1）m(NaOH) = 8g
（2） n(NaAlO2) = 0.2mol
小结：
1．化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质 的物质的量的关系 2．规范解题步骤 3．根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，
÷V(aq)
n
×M
m
÷M ×V(aq)
c
【初试牛刀】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全 反应。计算： : 先求出未 （1）6.5g Zn 的物质的量；提示 知物的物质的 （2）参加反应的 HCl 的物质的量； 量,再利用物质 的量与其他物 (3) 求出氢气的体积（标准状态下）。 解：（1）Zn 的摩尔质量是65g/mol
理量的关系来 进行换算.