高中化学有机物化合物专题汇总
7.有机化合物(知识清单)-高中化学人教版(2019)必修二
第七章有机化合物第一节认识有机化合物考点1 有机化合物中碳原子的成键特点一、有机化合物概念(1)定义：有机化合物简称有机物，指的是含碳化合物。
但不包括．．．碳的氧化物(CO、CO2)、碳酸及其盐(CaCO3等)、氰化物(如KCN)、硫氰化物(如KSCN)、氰酸盐、金属碳化物(如CaC2)、SiC等。
(2)组成：有机化合物除了含C元素外，常含有H、O，还含有P、N、S、卤族元素等。
(3)分类：分烃和烃的衍生物等。
烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
甲烷是最简单的烃。
(4)常见的有机物：①燃料中的液化气、沼气、天然气、汽油、煤油、柴油等；②建材中的木材、黏合剂、涂料、油漆等；③日用品中的塑料、橡胶、纤维、清洁剂等；④营养素中的糖类、油脂、蛋白质等。
二、最简单的有机物——甲烷的组成和结构及表示方法种类实例含义应用范围分子式CH4用元素符号表示物质分子组成的式子多用于研究物质组成最简式(实验式) CH4①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子；②由最简式可求最简式量有相同组成的物质电子式用小黑点等记号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子多用于表示离子型、共价型的物质结构式①具有分子式所能表示的意义，能反映物质的结构；②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间构型①多用于研究有机物的性质；②由于能反映有机物的结构，有机反应常用结构式表示结构简式CH4结构式的简便写法，着重突出结构特点同“结构式”球棍模型小球表示原子，短棍表示化学键，展示空间构型用于表示分子的空间结构(立体形状)空间充填模型用不同体积的小球表示不同的原子的相对大小和空间构型用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序结合甲烷分子结构示意图及结构模型看出：甲烷的空间结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点上。
分子中的4个C—H的长度和强度相同，相互之间的夹角相同，为109°28′。
高中化学有机化合物知识点总结(精选4篇)
高中化学有机化合物知识点总结第1篇分析“断键”规律──正确书写反应的关键在有机化学反应方程式书写时，同学们面对复杂的有机分子结构有些茫然，如果能抓住反应过程中化学键的“断键”规律，对正确书写反应产物，配平反应方程式将提供很大的帮助。
例如乙醇主要化学反应的断键规律：置换反应：2CH3CH2-O-H+2Na─→2CH3CH2ONa+H2↑催化氧化：2CH3-CH2-OH+O2 ─→ 2CH3-CH=O+2H2O(注：每二个氢原子结合一个氧原子生成水，故乙醇与氧气2：1反应)取代反应：CH3CH2+OH+HBr─→CH3CH2Br+H2O消去反应：CH2-CH2─→CH2=CH2+H2O高中化学有机化合物知识点总结第2篇一、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色不明亮烯：火焰明亮有黑烟炔：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上：氧炔焰)苯：火焰明亮大量黑烟(同炔)醇：火焰呈淡蓝色放大量热二、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色三、通式CnH2n+2 烷烃CnH2n 烯烃 / 环烷烃CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃CnH2n-6 苯及其同系物CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚CnH2nO 饱和一元醛 / 酮CnH2n-6O 芳香醇 / 酚CnH2nO2 羧酸 / 酯四、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶(电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味)苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发高中化学有机化合物知识点总结第3篇该题为2004年上海高考第29题。
这是一道典型的基础型应用题，其有机基础知识为：1 -3丁二烯的加聚原理、卤代烃的水解、烯烃的加成反应、l-位醇的氧化、羧酸与醇的酯化反应以及反应类型的判断等。
平心而论，按照上述复习方法，答题应该毫无困难。
用基础知识解决生活中的有机化学问题高中有机化学试题必有根据有机物的衍变关系而设计的推断或合成题。
高中化学有机物化合物专题
认识有机物化合物考点一 有机化合物的分类及官能团 1．按碳的骨架分类(1)有机物⎩⎨⎧链状化合物环状化合物⎩⎪⎨⎪⎧脂环化合物芳香化合物(2)烃2．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物主要类别、官能团考点二 有机化合物的结构特点、同分异构现象及命名1．有机化合物中碳原子的成键特点2．有机化合物的同分异构现象同分异构现象化合物具有相同的分子式，但结构不同，而产生性质差异的现象同分异构体具有同分异构现象的化合物互为同分异构体3.同系物结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称同系物。
如CH3CH3和CH3CH2CH3，CH2===CH2和CH2===CHCH3。
4．有机化合物的命名(1)烷烃①烷烃的习惯命名法②烷烃系统命名三步骤(2)烯烃和炔烃的命名选主链—将含有碳碳双键或碳碳三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。
定编号—从距离碳碳双键或碳碳三键最近的一端对主链上的碳原子进行编号。
写名称—将支链作为取代基，写在“某烯”或“某炔”的前面，并用阿拉伯数字标明碳碳双键或碳碳三键的位置。
(3)苯的同系物的命名苯作为母体，其他基团作为取代基。
例如，苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯。
如果有多个取代基取代苯环上的氢原子，根据取代基在苯环上的位置不同，分别用“邻”、“间”、“对”表示。
也可对连接取代基的苯环上的碳原子进行编号，选取最小的位次进行命名。
考点三研究有机物的一般步骤和方法1．研究有机化合物的基本步骤2．分离、提纯有机化合物的常用方法(1)蒸馏和重结晶适用对象要求蒸馏常用于分离、提纯液态有机物①该有机物热稳定性较强。
②该有机物与杂质的沸点相差较大重结晶常用于分离、提纯固态有机物①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大。
②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受温度影响较大①液-液萃取利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
高三化学有机化学知识点梳理
高三化学有机化学知识点梳理有机化学是高中化学的重要组成部分，对于高三学生来说，系统地梳理有机化学知识点对于备考至关重要。
以下是对高三化学有机化学知识点的详细梳理。
一、有机化合物的分类1、按照碳骨架分类链状化合物：如乙烷、乙烯等。
环状化合物：又分为脂环化合物（如环己烷）和芳香族化合物（如苯）。
2、按照官能团分类烃：只含碳和氢两种元素，包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，如卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等。
二、烃1、烷烃通式：CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。
物理性质：随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
常温下，C₁₋₄的烷烃为气态，C₅₋₁₆的烷烃为液态，C₁₇及以上的烷烃为固态。
化学性质：稳定性较高，通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
能发生取代反应，如甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应。
2、烯烃通式：CₙH₂ₙ（n≥2）。
物理性质：与烷烃类似，但其熔沸点和密度一般比相同碳原子数的烷烃稍高。
化学性质：易发生加成反应，如乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色；还能发生加聚反应生成高分子化合物。
3、炔烃通式：CₙH₂ₙ₋₂（n≥2）。
化学性质：与烯烃类似，能发生加成、氧化和加聚反应。
4、芳香烃苯：平面正六边形结构，分子中 6 个碳原子和 6 个氢原子共平面。
具有特殊的稳定性，不易发生加成反应，易发生取代反应，如苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应。
三、烃的衍生物1、卤代烃物理性质：通常不溶于水，可溶于有机溶剂，多数为液体或固体。
化学性质：在强碱水溶液中发生水解反应生成醇，在强碱的醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃。
2、醇通式：R—OH（R 为烃基）。
物理性质：低级醇（如甲醇、乙醇）能与水以任意比例互溶，随着碳原子数的增加，醇在水中的溶解度逐渐减小。
化学性质：能与金属钠反应放出氢气；能发生消去反应生成烯烃（如乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应）；能发生催化氧化反应（如乙醇在铜或银作催化剂、加热条件下被氧化为乙醛）；能与羧酸发生酯化反应。
2024年高考化学有机物知识点总结（二篇）
2024年高考化学有机物知识点总结一、有机物的基本概念和性质1. 有机物的定义：由碳和氢元素组成的化合物。
2. 有机物的性质：(1) 燃烧性：绝大多数有机物能燃烧，产生二氧化碳和水。
(2) 不良导电性：有机物大多是非导体。
(3) 溶解性：有机物既能溶解于有机溶剂，也能溶解于水。
二、有机物的分类1. 饱和和不饱和有机物：饱和有机物的碳原子给定的键数与其最大可能的键数相等，不饱和有机物的碳原子给定的键数少于最大可能的键数。
2. 脂肪族和芳香族：脂肪族有机物的分子中只包含单键，芳香族有机物中有一个或多个苯环。
3. 同分异构体：指相同分子式但结构不同的有机物。
4. 环状和链状有机物：根据分子结构的形状进行分类的有机物。
三、有机化合物的命名方法1. 碳原子链的编号：根据主链上第一个碳原子与它连接的官能团的位置进行编号。
2. 简并命名法：用群号来表示官能团的位置。
3. 交叉编号：用两个交叉的直线表示不知道位置的官能团。
四、有机物的官能团1. 烃：只含碳氢成键的有机物。
(1) 饱和烃：仅包含碳碳单键，如烷烃。
(2) 不饱和烃：含有碳碳双键或三键，如烯烃和炔烃。
2. 卤代烃：用卤素取代一个或几个氢原子的烃类。
3. 醇：以羟基作为官能团的有机化合物。
4. 酚：以苯环上的一个或多个氢原子被羟基取代的化合物。
5. 醛：以羰基作为官能团的有机化合物。
6. 酮：以羰基作为官能团，且羰基位置不在分子两端的有机化合物。
7. 酸：以羧基作为官能团的有机化合物。
五、有机反应与机构1. 叠氮化合物：苯胺与亚硝酸反应生成的产物。
2. 羧酸的衍生物：酸氯、酸酐、酯和酰胺。
3. 醇的衍生物：烷基卤化物、烯醇和烷基硫醚。
4. 醛和酮的衍生物：醇、酯和胺。
5. 脂肪酸的酯和脂肪酰卤代物。
六、合成有机物的方法1. 醇的合成：水合法和醇酸法。
2. 和酚的合成：合成酚的方法有加热脱水法、苯酚的加氢脱氧和脱碳方法、两酚的合成等。
3. 酮的合成：羰基化合物和羰基化合物的加氢还原、烯烃加氧化生成酮等方法。
高考化学有机化学重点知识点总结
高考化学有机化学重点知识点总结
一、有机化学基本概念
1. 有机物的定义和特点
2. 有机化合物的分类和命名方法
3. 有机化学中常见的官能团和官能团转化反应
二、碳链的构建和环状化合物
1. 碳链的构建：饱和和不饱和碳链的区别和构建方法
2. 碳链上的取代反应和它们的主要特点
3. 环状化合物的构建和命名方法
4. 环状化合物的稳定性和活性
三、烷烃和烯烃类化合物
1. 烷烃的命名和性质
2. 烯烃的构建和命名方法
3. 烯烃的立体化学和环状烯烃的特性
四、卤代烃和醇类化合物
1. 卤代烃的命名和性质
2. 卤代烃的取代反应和消除反应
3. 醇类化合物的命名、分类和性质
4. 醇类的酸碱性和醇酸酯的制备方法
五、醛类和酮类化合物
1. 醛类和酮类化合物的命名和性质
2. 醛类和酮类的氧化还原反应
3. 醛类和酮类的加成反应和缩合反应
六、羧酸和酯类化合物
1. 羧酸的命名和性质
2. 酯类化合物的命名和性质
3. 羧酸的还原反应和酯的酸碱性
七、胺类化合物
1. 胺类化合物的命名和性质
2. 胺的亲核取代反应和亲电取代反应
3. 氨在生物体中的重要作用
八、重要的生物大分子
1. 碳水化合物的分类和结构特点
2. 蛋白质的结构和功能
3. 脂类的结构和功能
4. 核酸的结构和功能
九、化学实验中的有机化学技术
1. 有机合成实验中的常用反应和技术方法
2. 有机化合物的分离和纯化方法
3. 有机化合物的鉴定和定量分析方法
本总结仅列举了高考有机化学的一些重点知识点，希望能对你的复习有所帮助。
如果还有其他问题，可以继续询问。
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1)难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的,下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有:低级的［一般指N（C)≤4］醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(3）具有特殊溶解性的:① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味.③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N（C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3）4］亦为气态② 衍生物类:一氯甲烷．．．．．．沸点为．．．-．21℃．．．）．．．(HCHO,．．．．．）．甲醛．．．．(CH．．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃(2）液态:一般N(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2）4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液(胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色. 5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味:☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味（植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性,尽量少吸入。
高中化学有机化合物知识点归纳总结
高中化学有机化合物知识点归纳总结有机化合物是高中化学中的重要内容之一，它涉及到大量的知识点和概念。
为了帮助大家更好地理解和记忆有机化合物的知识，本文将对高中化学有机化合物的知识点进行归纳总结。
下面将从命名和分类、结构和性质以及常见的有机化合物类型这三个方面进行详细的介绍。
一、命名和分类1. 碳链长度有机化合物根据碳链的长度可以分为烷烃（单键碳链）、烯烃（含有双键碳链）和炔烃（含有三键碳链）三类。
2. 功能团有机化合物中的功能团决定了它的化学性质，常见的功能团有醇、醛、酮、酸、酯、胺等。
3. 参照物对于复杂的有机化合物，可以以参照物为基础进行命名，常见的参照物有甲烷、乙烷等。
二、结构和性质1. 键的性质有机化合物中的键包括σ键和π键，其中σ键较为稳定，π键较为活跃。
2. 构象异构体构象异构体是指分子结构相同但空间结构不同的化合物，常见的有旋光异构体和构象异构体。
3. 极性和非极性有机化合物可以分为极性和非极性，极性分子中存在部分正负电荷分离。
4. 溶解性有机化合物的溶解性与分子结构及极性有关，常见的溶剂包括水和有机溶剂。
三、常见的有机化合物类型1. 烷烃烷烃是由碳和氢组成的有机化合物，常见的有甲烷、乙烷等。
2. 烯烃烯烃是含有双键的有机化合物，常见的有乙烯、丙烯等。
3. 炔烃炔烃是含有三键的有机化合物，常见的有乙炔、丙炔等。
4. 醇醇是含有羟基的有机化合物，常见的有乙醇、丙醇等。
5. 醛醛是含有羰基的有机化合物，常见的有甲醛、乙醛等。
6. 酮酮是含有羰基的有机化合物，常见的有丙酮、戊酮等。
7. 酸酸是含有羧基的有机化合物，常见的有乙酸、苯甲酸等。
8. 酯酯是含有酯基的有机化合物，常见的有乙酸乙酯、苯甲酸乙酯等。
9. 胺胺是含有氨基的有机化合物，常见的有甲胺、乙胺等。
以上是高中化学有机化合物的一些知识点的归纳总结，希望对大家的学习有所帮助。
有机化合物的学习需要结合实验和实践，通过大量的练习和实验操作来加深对有机化合物的理解和掌握。
有机化合物知识点归纳总结
有机化合物知识点归纳总结一、有机化合物的概念。
1. 定义。
- 有机化合物通常是指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO₂）、碳酸盐（如CaCO₃）、碳化物（如CaC₂）等，由于它们的性质与无机物相似，通常被归为无机物。
2. 组成元素。
- 除碳元素外，有机化合物还常含有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等元素。
二、甲烷（CH₄）——最简单的有机化合物。
1. 分子结构。
- 甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点。
- 甲烷分子中的C - H键为极性共价键，但由于甲烷分子结构对称，所以甲烷是非极性分子。
2. 物理性质。
- 无色、无味、密度比空气小（标准状况下，密度为0.717g/L）的气体。
- 极难溶于水。
3. 化学性质。
- 稳定性：通常情况下，甲烷比较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等一般不发生反应。
- 氧化反应。
- 可燃性：CH₄+2O₂{点燃}{→}CO₂ + 2H₂O（火焰呈淡蓝色）。
- 取代反应。
- 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应的化学方程式为：- CH₄+Cl₂{光照}{→}CH₃Cl+HCl（一氯甲烷，气体）；- CH₃Cl+Cl₂{光照}{→}CH₂Cl₂+HCl（二氯甲烷，液体）；- CH₂Cl₂+Cl₂{光照}{→}CHCl₃+HCl（三氯甲烷，又称氯仿，液体）；- CHCl₃+Cl₂{光照}{→}CCl₄+HCl（四氯化碳，液体）。
三、烷烃。
1. 概念。
- 烷烃是只由碳和氢两种元素组成，分子中的碳原子之间都以单键相结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”的一类有机化合物，又叫饱和烃。
2. 通式。
- CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。
3. 物理性质。
- 随着碳原子数的增多，烷烃的状态由气态（n = 1 - 4）逐渐变为液态（n = 5 - 16）、固态（n≥17）。
- 烷烃的密度逐渐增大，但都小于水的密度。
高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机化合物知识点总结有机化合物的定义与特性：定义：有机化合物，简称有机物，是指含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷、羰基金属、不含M-C键的金属有机配体配合物等）。
特性：大多数有机化合物具有熔、沸点较低，极性很弱，大多不溶于水，易溶于有机溶剂，反应速率较慢且反应产物复杂等特点。
有机化合物的分类：按碳架分类：开链化合物、碳环化合物、脂环族化合物、芳香族化合物、杂环化合物、脂杂环化合物、芳杂环化合物。
按官能团分类：烃、烃的衍生物。
官能团是决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
常见有机化合物及其性质：低级的醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖等易溶于水。
乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机物和有机物。
有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
有机化合物的应用：医药领域：应用有机化合物最多，涵盖抗生素、镇痛剂、抗癌药等。
材料科学：包括有机太阳能电池、有机半导体和有机荧光材料等。
食品领域：如食盐、糖和大豆蛋白等被广泛应用。
生命科学：生命中的有机化合物包括葡萄糖、脂类、蛋白质和核酸等，是生命体内部的关键组成单位。
其他领域：还涉及室内装饰、家具制造、交通等领域，如艺术漆、燃料、轮胎、润滑油/脂以及树脂面板等。
有机化合物的反应：可燃性：大多数有机化合物都能燃烧。
稳定性差：有机化合物常因温度、细菌、空气或光照的影响而分解变质。
反应速率慢：有机物的反应往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，通常需要加入催化剂等方法。
反应产物复杂：在相同条件下，一个化合物可能同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。
总结来说，高中化学有机化合物知识点涵盖了有机化合物的定义与特性、分类、常见有机化合物及其性质、应用以及反应等方面。
理解这些内容对于掌握有机化学的基本原理和应用具有重要意义。
高中有机物知识点总结
高中有机物知识点总结一、有机化学基础1. 有机化合物的定义- 含碳化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐外） - 碳的特性：四价、形成共价键的能力2. 碳的杂化- sp杂化- sp2杂化- sp3杂化3. 有机化合物的命名- 烷烃的命名规则- 烯烃和炔烃的命名规则- 芳香烃的命名规则- 官能团的命名二、烃类化合物1. 烷烃- 结构特征- 物理性质- 化学性质：取代反应2. 烯烃- 不饱和碳氢化合物- 加成反应- 顺反异构3. 炔烃- 多键碳氢化合物- 三键的特性和反应4. 芳香烃- 苯的结构和性质- 芳香性的解释- 衍生物的命名和反应三、官能团和衍生物1. 醇和酚- 官能团：羟基- 物理性质和化学性质 - 命名规则2. 醛和酮- 官能团：醛基和酮基 - 命名规则- 物理性质和化学性质3. 羧酸和酯- 官能团：羧基- 命名规则- 物理性质和化学性质4. 胺- 官能团：氨基- 命名规则- 物理性质和化学性质四、生物分子1. 糖类- 单糖、二糖和多糖 - 糖类的结构和性质2. 蛋白质- 氨基酸的结构- 蛋白质的结构层次 - 蛋白质的功能3. 核酸- DNA和RNA的结构- 核酸的功能五、有机化学反应1. 取代反应- 卤代反应- 硝化反应- 磺化反应2. 加成反应- 烯烃的加成- 炔烃的加成3. 消除反应- 醇到烯烃的转变- 卤代烃的消除4. 氧化和还原反应- 氧化剂和还原剂- 氧化和还原的类型六、有机合成1. 逆合成分析- 目标分子的分析- 合成路径的设计2. 保护基团- 保护基团的选择- 保护和去保护的反应3. 有机合成策略- 多步合成的设计- 合成效率的优化七、实验室技术和安全1. 实验室基本操作- 蒸馏、萃取、洗涤 - 仪器使用和维护2. 有机化学实验安全- 个人防护- 化学品的储存和处理 - 应急处理措施请将以上内容复制到Word文档中，并根据需要进行格式设置，例如标题的加粗、子标题的缩进、列表的符号或编号等，以确保文档的专业性和可读性。
高中化学知识点有机总结
高中化学知识点有机总结一、有机化学基础1. 有机化合物的定义与特点- 定义：含有碳原子的化合物，除了碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐。
- 特点：结构多样性、熔沸点范围广、易燃性、极性差异。
2. 碳的杂化理论- sp杂化：线性分子，如乙炔。
- sp2杂化：平面三角形分子，如苯。
- sp3杂化：四面体分子，如甲烷。
3. 有机化合物的命名规则- 烷烃：以“烷”结尾，前缀表示碳原子数量。
- 烯烃：以“烯”结尾，前缀表示碳原子数量。
- 炔烃：以“炔”结尾，前缀表示碳原子数量。
- 芳香烃：含有苯环的化合物。
- 卤代烃：含有卤素（氟、氯、溴、碘）的烃。
- 醇：含有羟基（-OH）的有机化合物。
- 酚：芳香环上直接连接羟基的化合物。
- 醛和酮：含有羰基（C=O）的有机化合物。
二、有机化学反应1. 取代反应- 核苷取代反应：亲核试剂替换分子中的一个原子或基团。
- 亲电取代反应：亲电试剂与分子中的原子或基团发生反应。
2. 加成反应- 不饱和化合物与氢气的加成。
- 不饱和化合物与卤素、水等的加成。
3. 消除反应- β-消除反应：分子中相邻的碳原子上移除两个原子或基团，形成双键。
- 脱水反应：醇分子失去水分子形成烯烃。
4. 氧化与还原反应- 氧化反应：有机分子增加氧或失去氢。
- 还原反应：有机分子减少氧或增加氢。
5. 重排反应- 碳重排：分子内部的碳原子重新排列形成结构异构体。
- 基团重排：分子中的基团在不同碳原子间迁移。
三、有机化合物的性质与应用1. 物理性质- 熔点和沸点：受分子间作用力影响。
- 溶解性：极性有机化合物易溶于水，非极性有机化合物易溶于有机溶剂。
2. 光谱分析- 红外光谱（IR）：识别官能团。
- 核磁共振光谱（NMR）：确定分子结构。
- 质谱（MS）：确定分子量和结构信息。
3. 有机化合物的应用- 石油化工：生产燃料、塑料、合成橡胶等。
- 制药：合成药物和生物活性分子。
- 材料科学：合成高性能材料，如聚合物、复合材料等。
高中化学有机知识点总结归纳大全
高中化学有机知识点总结归纳大全1. 有机化合物的特点：有机化合物的分子中含有碳原子，并且通常还含有氢、氧、氮、硫、卤素等元素。
有机化合物的物性和反应性很复杂，可以发生各种各样的反应，因此有机化学是化学的一个独立分支。
2. 烷烃：烷烃是只含有碳-碳单键和碳-氢单键的有机化合物，也叫做饱和烃。
烷烃按照碳原子数可以分为甲烷、乙烷、丙烷等。
3. 烯烃：烯烃是含有碳-碳双键的有机化合物，也叫做不饱和烃。
烯烃按照碳原子数可以分为乙烯、丙烯、丁烯等。
4. 芳香烃：芳香烃是由苯环等芳香环组成的有机化合物，也称为芳香族化合物。
芳香烃按照苯环数可以分为苯、萘、蒽等。
5. 卤代烃：卤代烃是在烃分子中卤素取代了氢原子的有机化合物，有时也称为卤代烷、卤代烯等。
卤代烃有比较重要的应用价值，如氯仿、环己烷等。
6. 醇：醇是含有羟基（-OH）的有机化合物，也叫做羟基化合物。
醇按照羰链基数目分为一元醇、二元醇等。
7. 醛：醛是含有羰基（-CHO）的有机化合物，也叫做羰基化合物。
醛按照碳原子数可以分为甲醛、乙醛、丙醛等。
8. 酮：酮是含有羰基（-CO-）的有机化合物，也叫做羰基化合物。
酮按照碳原子数可以分为丙酮、丁酮等。
9. 酸：酸是含有羧基（-COOH）的有机化合物，也叫做羧基化合物。
酸按照碳原子数可以分为甲酸、乙酸、丙酸等。
10. 酯：酯是含有酯基（-COO-）的有机化合物，也叫做酯基化合物。
酯按照碳原子数可以分为甲酸甲酯、乙酸乙酯等。
11. 脂肪族化合物：脂肪族化合物是指具有碳原子链直链结构的有机化合物，比如烷烃、醇、酸等。
12. 环状化合物：环状化合物是指具有碳原子环状结构的有机化合物，比如苯、萘、蒽等。
13. 功能团：为了方便研究有机化合物的特性，将具有相同化学性质的基团归为同一类别，这些基团叫做功能团。
常见的功能团有羟基、羰基、羧基等。
14. 反应类型：有机化合物的反应类型很多，其中比较重要的有加成反应、消除反应、取代反应、重排反应等。
高考化学有机化合物汇总归纳精品
烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：R—X多元饱和卤代烃：C n H2n+2-m X m卤原子—XC2H5Br（Mr：109）卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应水溶液共热发生取代反应生成醇生成烯醇一元醇：R—OH饱和多元醇：C n H2n+2O m醇羟基—OHCH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羟基直接与链烃基结合，O—H及C—O均有极性。
β-碳上有氢原子才能发生消去反应。
α-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。
2卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯或酮醚R—O—R′醚键C2H5O C2H5（Mr：74）C—O键有极性性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基—OH（Mr：94）—OH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。
生成沉淀3呈紫色醛醛基HCHO（Mr：30）（Mr：44）HCHO相当于两个—CHO有极性、能加成。
2、HCN等加成为醇(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸酮羰基（Mr：58）有极性、能加成与H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基（Mr：60）受羰基影响，O—H能电离出H+，受羟基影响不能被加成。
时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)酯酯基HCOOCH3（Mr：60）酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇（Mr：88）硝酸酯RONO2硝酸酯基—ONO2不稳定易爆炸硝基化合物R—NO2硝基—NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCH(NH2)COOH氨基—NH2羧基—COOHH2NCH2COOH（Mr：75）—NH2能以配位键结合H+；—COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基—NH2羧基—COOH酶多肽链间有四级结构（生物催化剂）糖多数可用下列通式表示：C n(H2O)m羟基—OH醛基—CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5) n纤维素[C6H7O2(OH)3] n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物(还原性糖)油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成（皂化反应）重要的有机反应及类型1．取代反应酯化反应水解反应C 2H 5Cl+H 2O ∆−−→−NaOHC 2H 5OH+HClCH 3COOC 2H 5+H 2O −−−→−无机酸或碱CH 3COOH+C 2H 5OH2．加成反应3．氧化反应2C 2H 2+5O 2−−→−点燃4CO 2+2H 2O2CH 3CH 2OH+O 2℃网550−−→−Ag 2CH 3CHO+2H 2O 2CH 3CHO+O 2℃～锰盐7565−−→− CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH −→−∆+2Ag↓+3NH 3+H 2O5．消去反应C 2H 5OH ℃浓17042−−−→−SO H CH 2═CH 2↑+H 2O CH 3—CH 2—CH 2Br+KOH ∆−−→−乙醇CH 3—CH═CH 2+KBr+H 2O 7．水解反应卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应10．聚合反应11．中和反应1．能使溴水（Br 2/H 2O ）褪色的物质 （1）有机物 ① 通过加成反应使之褪色：含有、—C ≡C —的不饱和化合物② 通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结
高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结第三章：有机化合物知识点总结绝大多数含碳的化合物都被称为有机化合物，简称有机物。
少数化合物，如CO、CO2碳酸、碳酸盐、金属碳化物等，属于无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物 | 通式 | 代表物 | 结构简式(官能团) | 结构特点 | 空间结构 | 物理性质 | 用途 |烷烃 | CnH2n+2 | 甲烷(CH4) | CH4 | 单键，链状，饱和烃 | 正四面体 | 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 | 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂 |烯烃 | CnH2n | 乙烯(C2H4) | CH2=CH2 | 双键，链状，不饱和烃（证明：加成、加聚反应） | 六原子共平面 | 无色有特殊气味的液体，密度比水小，难溶于水 | 优良燃料，化工原料|芳香烃 | C6H6 | 苯(C6H6) | 一种介于单键和双键之间的独特的键（证明：邻二位取代物只有一种），环状平面正六边形| 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 | 有机溶剂，化工原料 |3、烃类有机物化学性质1、甲烷的性质比较稳定，不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也不反应。
2、燃烧反应（氧化反应）：CH42O2CO22H2O（淡蓝色火焰）。
3、取代反应（条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有5种）：①甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代。
②反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中HCl气体产量最多。
③取代关系：1H~~Cl2④烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。
4、高温分解：CH4XXX2够的Na反应生成2mol氢气，而1mol水只生成1mol氢气。
2024年高考化学有机化学重点知识点总结
2024年高考化学有机化学重点知识点总结有机化学是高中化学的重点内容，也是高考化学的重要考查内容之一。
下面将总结一些2024年高考化学有机化学的重点知识点。
一、碳与有机化合物1. 碳的特性：碳有四个电子，可以形成四个共价键，与其他元素形成多种配位关系。
2. 碳的同素异形体：同一种物质中，不同原子排列方式的同分异构体。
3. 有机物的命名：包括根据合成方法的命名、根据化合物结构的命名、根据官能团的命名等。
二、烷烃和烯烃1. 烷烃：只含碳碳单键，没有碳碳双键的有机化合物。
a. 单键烷烃（烷烃）：根据碳原子数命名（甲烷、乙烷、丙烷等）。
b. 碳原子数相同的烷烃同分异构体。
c. 燃烧反应和制备方法。
2. 烯烃：含有至少一个碳碳双键的有机化合物。
a. 乌拉普反应：破坏烯烃双键，生成烷烃。
b. 乙炔：性质、反应和制备方法。
三、卤代烃1. 卤代烃的命名：根据碳原子数和溴、氯原子数命名。
2. 卤代烃的性质：溴代烃、氯代烃的学名及命名规则。
3. 卤代烃的反应：取代反应、消除反应、亲核取代反应。
4. 卤代烃的制备方法：自由基取代反应、光解反应。
四、醇、酚和醚1. 醇和酚的命名：根据碳原子数和羟基数目命名。
2. 醇和酚的性质：燃烧性质、溶解性质、酸碱性。
3. 醇和酚的制备方法：催化加氢、水合反应、卤代烃与水合反应。
4. 醇的酸碱性和盐类的生成。
5. 醇和酚的鉴别方法。
五、醛和酮1. 醛和酮的命名：根据碳原子数和羰基数目命名。
2. 醛和酮的性质：燃烧性质、溶解性质、氧化性质。
3. 醛和酮的制备方法：氧化还原反应、酸酐酯化反应。
4. 醛和酮的鉴别方法。
六、羧酸和酯1. 羧酸和酯的命名：根据碳原子数和羧基数目命名。
2. 羧酸和酯的性质：燃烧性质、溶解性质、酸碱性质。
3. 羧酸的制备方法：酸酐水解反应、酸酐酯化反应。
4. 酯的制备方法：醇与酸的酯化反应。
5. 脂肪族羧酸和酯的鉴别方法。
七、脂肪族化合物的聚合反应1. 乙烯基聚合物：聚乙烯的制备和性质。
高中化学有机化合物知识点整理
高中化学有机化合物知识点整理高中化学有机化合物知识点整理在平凡的学习生活中，大家最熟悉的就是知识点吧？知识点也可以通俗的理解为重要的内容。
那么，都有哪些知识点呢？以下是店铺为大家整理的高中化学有机化合物知识点整理，希望对大家有所帮助。
1、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。
4.与羧酸发生酯化反应。
5.可以与氢卤素酸发生取代反应。
6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。
苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO22、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化还原反应）5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 6．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）8．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖（也可同Cu(OH)2反应）。
高中化学有机化合物知识点经典总结
高中化学有机化合物知识点经典总结
有机化合物是由碳元素构成的化合物，它们在生活中起着重要的作用。
下面是高中化学中有机化合物知识点的经典总结：
1.碳的价电子数：碳原子的价电子数是4，这意味着碳原子可以与其他原子形成4个共价键。
2.碳的杂化：碳原子可以通过杂化形成四sp3杂化或三sp2杂化。
四sp3杂化形成的碳原子形成四个单键，三sp2杂化形成的碳原子形成一个双键和两个单键。
3.碳链：碳原子可以形成直链、分支链、环状链和多重链。
直链是指碳原子按顺序连接的链，分支链是指有分支的链，环状链是指碳原子形成环状结构的链，多重链是指碳原子之间存在双键或三键的链。
4.功能团：有机化合物中的功能团是影响化合物性质的基团。
常见的功能团包括羟基（-OH）、羰基（-C=O）、羧基（-COOH）等。
5.碳氢化合物：碳氢化合物是由碳和氢元素构成的有机化合物。
根据碳原子之间的连接方式，碳氢化合物可以分为饱和碳氢化合物（只有单键）和不饱和碳氢化合物（包含双键或三键）。
6.同分异构体：由于碳原子具有杂化和碳链的不同组合方式，
相同分子式的化合物可以有不同结构和性质，这种现象称为同分异
构体。
以上是高中化学中有机化合物的经典知识点总结。
希望对你的
研究有所帮助！。
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认识有机物化合物考点一 有机化合物的分类及官能团 1．按碳的骨架分类(1)有机物⎩⎨⎧链状化合物环状化合物⎩⎪⎨⎪⎧脂环化合物芳香化合物(2)烃2．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物主要类别、官能团考点二 有机化合物的结构特点、同分异构现象及命名1．有机化合物中碳原子的成键特点2．有机化合物的同分异构现象3.同系物CH 2原子团的化合物互称同系物。
如CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3，CH 2===CH 2和CH 2===CHCH 3 (1)烷烃①烷烃的习惯命名法②烷烃系统命名三步骤(2)烯烃和炔烃的命名选主链—将含有碳碳双键或碳碳三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。
定编号—从距离碳碳双键或碳碳三键最近的一端对主链上的碳原子进行编号。
写名称—将支链作为取代基，写在“某烯”或“某炔”的前面，并用阿拉伯数字标明碳碳双键或碳碳三键的位置。
(3)苯的同系物的命名苯作为母体，其他基团作为取代基。
例如，苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯。
如果有多个取代基取代苯环上的氢原子，根据取代基在苯环上的位置不同，分别用“邻”、“间”、“对”表示。
也可对连接取代基的苯环上的碳原子进行编号，选取最小的位次进行命名。
考点三 研究有机物的一般步骤和方法1．研究有机化合物的基本步骤2．分离、提纯有机化合物的常用方法 (1)蒸馏和重结晶适用对象要求蒸馏常用于分离、提纯液态有机物①该有机物热稳定性较强。
②该有机物与杂质的沸点相差较大 重结晶常用于分离、提纯固态有机物①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大。
②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受温度影响较大①液-液萃取利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
②固-液萃取用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。
3．有机物分子式的确定 (1)元素分析(2)相对分子质量的测定——质谱法质荷比(分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值)最大值即为该有机物的相对分子质量。
4．分子结构的鉴定(1)化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。
(2)物理方法①红外光谱分子中化学键或官能团对红外线发生振动吸收，不同化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。
②核磁共振氢谱 不同化学环境的氢原子—⎪⎪⎪―→种数：等于吸收峰的个数。
―→每种个数：与吸收峰的面积成正比。
1.红外光谱在有机物分子中，组成化学键或官能团的原子处于不断振动的状态，其振动频率与红外光的振动频率相当。
所以，当用红外线照射有机物分子时，分子中的化学键或官能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。
如有机物C 2H 6O 的红外光谱如下：可以初步推测该未知物A 是含羟基的化合物，结构简式可写为C 2H 5—OH 。
2．1H 核磁共振谱氢原子核具有磁性，如用电磁波照射氢原子核，它能通过共振吸收电磁波能量，发生跃迁。
用核磁共振仪可以记录到有关信号，处在不同化学环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同，在谱图上出现的位置也不同，且吸收峰的面积与氢原子数成正比。
因此，从1H 核磁共振谱图上可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目。
未知物A(C 2H 5—OH)的1H 核磁共振谱有三个峰(如图)，峰面积之比是1∶2∶3，它的结构应是CH 3CH 2OH 。
而CH3OCH3中的氢原子均处于相同的化学环境中，只有一种氢原子，应只有一个吸收峰(如图)。
烃一烃的分类1 结构中有无苯环不含双键、叁键等不饱和键——饱和烃——烷烃不含苯环————脂肪烃含双键、叁键等不饱和键——不饱和烃——烯烃、炔烃烃含有苯环————芳香烃二脂肪烃的性质1 物理性质（1）烷烃的熔、沸点（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；（b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。
在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；（c）烷烃的相对密度小于水的密度。
注意：表中所列烷烃均为无支链的烷烃，常温常压下是气体的烷烃除了上述碳原子数小于或等于4的几种分子之外，还有一种碳原子数为5的分子，但分子中含有支链的戊烷，（2）水溶性——烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。
2常见脂肪烃的化学性质(1)取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
(2)烷烃的特征反应是取代反应，但烷烃的取代反应的生成物一般是混合物，例如甲烷与氯气反应就可以生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等有机物。
2．加成反应(1)加成反应：构成有机化合物不饱和键的两个原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应。
(2)烯烃、炔烃的特征反应是加成反应。
马氏规则——当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常H 加到含H 多的不饱和碳原子一侧。
3．加聚反应(1)加聚反应：具有不饱和键的有机化合物通过加成反应得到高分子化合物的反应。
三脂肪烃的来源1.石油的物理性质和成分(1)颜色状态：黄绿色至黑褐色的黏稠液体。
(2)组成：主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物。
其成分主要是烷烃和环烷烃，有的含芳香烃。
2．天然气的成分天然气主要成分是甲烷，有的地区的天然气中则含有乙烷、丙烷和丁烷等，而甲烷只占85%左右。
1.(1)原理：石油――→加热汽化――→沸点不同不同的馏分，属于物理变化。
(2)分类①常压分馏⎩⎨⎧原料：石油产品⎩⎪⎨⎪⎧石油气、汽油、煤油、轻柴油等重油②减压分馏⎩⎪⎨⎪⎧原理：压强较低时，重油中的沸点较高的烃在较低温度时汽化，然后得到不同的产品原料：重油产品⎩⎪⎨⎪⎧ 重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等。
沥青2．石油的裂化(1)原理：使长碳链的烃在高温下反应生成短碳链烃的方法。
(2)目的：提高汽油、煤油等轻质油的产量。
(3)分类：热裂化和催化裂化。
(4)裂解：同裂化原理相同，由轻质油生产气态烯烃，又称深度裂化。
3．催化重整和加氢裂化(1)目的：提高_汽油等轻质油品质。
(2)产品：催化重整是获得芳香烃的主要途径。
1．石油的分馏(1)常压分馏得到的馏分中烃的沸点相对较低，分子中所含碳原子数较少。
减压分馏得到的馏分中烃的沸点相对较高，分子中所含碳原子数较多。
(2)减压分馏的原理是利用外界压强对物质沸点的影响。
外界压强越大，物质的沸点就越高；外界压强越小，物质的沸点就越低。
用降低分馏塔内压强的办法，能使重油的沸点随压强降低而降低。
也就是说，在低于常压下的沸点就可以使重油沸腾，这种过程就是减压分馏。
2．石油的裂化和裂解(1)裂化就是在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。
在催化剂作用下进行的裂化，又叫催化裂化。
如：C 16H 34――→高温C 8H 18＋C 8H 16 十六烷 辛烷 辛烯(2)裂解是指以比裂化更高的温度，使石油分馏产物(包括石油气)中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等的加工过程。
裂解实际是深度裂化，石油裂解的化学过程比较复杂，裂解的目的是为了获取气态烯烃。
蒸馏与分馏的区别与联系：蒸馏与分馏都是利用混合物的沸点不同进行的液体分离操作，但蒸馏只得到一种馏分(如制蒸馏水)，分馏要得到两种或两种以上沸点不同的馏分；分馏实质上是一种“多次蒸馏”。
蒸馏和分馏都属于物理变化。
__石油分馏出来的每一种馏分仍然是多种烃的混合物，是沸点在一定温度范围内的液体的混合物。
1 实验室制法（补充） （1）甲烷的实验室制法原理：实验室里通常用无水醋酸钠和碱石灰混和加热而制得。
CH 3COONa ＋NaOH Na 2CO 3＋CH 4↑反应装置：此实验成功与否的关键主要取决于药品是否无水 （2）乙烯的实验室制法原理：CH3CH2OH 浓硫酸170℃CH2＝CH2＋ H2O （消去反应）装置：注意事项：温度必须达到170℃否则会有其它产物生成温度计应插入反应液中浓H2SO4的作用：催化剂，吸水剂（3）乙炔的实验室制法原理：CaC2＋ 2H2O = CH≡CH↑＋ C a(O H)2装置：注意事项：一般用饱和食盐水与CaC2反应，这样可以减缓反应速率苯与苯的同系物芳香族化合物：1芳香族化合物是指含有苯环的有机化合物，并不是指具有芳香气味的有机物。
苯环是芳香族化合物最基本的结构单元。
2．芳香烃是芳香族碳氢化合物的简称，苯是最简单的芳香烃。
1.组成与结构(1)苯分子中6个1H核的核磁性完全相同，6个氢原子所处的化学环境完全相同。
(2)苯的分子式为C6H6，其分子中的6个碳原子和6个氢原子都处于同一平面上，为平面正六边形结构。
(3)大量实验表明，在苯分子中不存在独立的C—C和C===C，我们常用凯库勒式表示苯的结构，但凯库勒式不能全面反映苯的结构，基于苯环的成键特点，苯的结构又可以表示为。
2．化学性质(1)苯在一定条件下可以与H2发生加成反应，试写出反应方程式：＋3H2――→催化剂△。
(2)苯可燃，其反应的化学方程式为2C6H6＋15O2――→点燃12CO2＋6H2O。
(3)取代反应①FeBr3作催化剂，与液溴发生取代反应生成溴苯和邻二溴苯的化学方程式为＋Br2――→FeBr3＋HBr，现象：1 向三颈烧瓶中加入苯和液溴后，反应迅速进行，溶液几乎“沸腾”，一段时间后反应停止2 反应结束后，三颈烧瓶底部出现红褐色油状液体（溴苯）3 锥形瓶内有白雾，向锥形瓶中加入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀4 向三颈烧瓶中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀（Fe(OH)3）注意：1 直型冷凝管的作用——使苯和溴苯冷凝回流，导气（HBr和少量溴蒸气能通过）。
2 锥形瓶的作用——吸收HBr，所以加入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀（AgBr）3 锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下——防止倒吸4 碱石灰的作用——吸收HBr、溴蒸气、水蒸汽。
5 纯净的溴苯应为无色，为什么反应制得的溴苯为褐色——溴苯中溶解的溴单质6 NaOH溶液的作用——除去溴苯中的溴，然后过滤、再用分液漏斗分离，可制得较为纯净的溴苯7 最后产生的红褐色沉淀是什么——Fe(OH)3沉淀，反应中真正起催化作用的是FeBr3②苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物作用60 ℃水浴加热时生成硝基苯的化学方程式为HNO 3――→浓硫酸60 ℃＋H 2O ，100～110 ℃生成间二硝基苯现象：加热一段时间后，反应完毕，将混合物倒入盛有水的烧杯中，在烧杯底部出现淡黄色油状液体（硝基苯）注意：1 硝基苯难溶于水，密度比水大，有苦杏仁味 2 长导管的作用——冷凝回流3 为什么要水浴加热——（1）让反应体系受热均匀；（2）便于控制温度，防止生成副产物（因为加热到100～110℃时就会有间二硝基苯生成；4 温度计如何放置——温度计水银球应伸入水浴中，以测定水浴的温度。