高三化学第一轮复习——《离子反应》专题复习PPT课件
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2025届高三化学一轮复习+离子反应++课件
浙江新,13]高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:
MnOˉ4 + 4Clˉ + 8H+ == Mn2+ + 2Cl2↑ + 4H2O
经典高考题：判断下列离子是否能共存, 不共存的简述理由。
①NaOH不足时：___________________________________________
②NH4+＋HCO3-＋2OH－===CO32-＋H2O＋NH3·H2O
②NaOH过量时：___________________________________________
(2)FeI2溶液中通入少量的Cl2
3
NaHCO 3 不足：_______________________________________________；
2＋
－
－
2－
＋2HCO 3 ===CaCO3↓＋CO 3 ＋2H 2O
Ca ＋2OH
。
NaHCO 3 过量：_______________________________________________
学习目标
通过典型例子分析，能判断与量有关的离子方程式正误，
并能直接书写离子方程式。
思考讨论
1、连续型离子方程式的书写------分步分析叠加法
【思维模型】 可溶性铝盐与强碱反应：
(1)SO2与NaOH反应（可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应）
SO2少量：
SO2过量：
(2)碳酸钠与稀盐酸（多元弱酸盐与稀盐酸反应）
C.[17 海南,6]
硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS ==4Fe
H22+S↑+
C.[17.11
MnOˉ4 + 4Clˉ + 8H+ == Mn2+ + 2Cl2↑ + 4H2O
经典高考题：判断下列离子是否能共存, 不共存的简述理由。
①NaOH不足时：___________________________________________
②NH4+＋HCO3-＋2OH－===CO32-＋H2O＋NH3·H2O
②NaOH过量时：___________________________________________
(2)FeI2溶液中通入少量的Cl2
3
NaHCO 3 不足：_______________________________________________；
2＋
－
－
2－
＋2HCO 3 ===CaCO3↓＋CO 3 ＋2H 2O
Ca ＋2OH
。
NaHCO 3 过量：_______________________________________________
学习目标
通过典型例子分析，能判断与量有关的离子方程式正误，
并能直接书写离子方程式。
思考讨论
1、连续型离子方程式的书写------分步分析叠加法
【思维模型】 可溶性铝盐与强碱反应：
(1)SO2与NaOH反应（可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应）
SO2少量：
SO2过量：
(2)碳酸钠与稀盐酸（多元弱酸盐与稀盐酸反应）
C.[17 海南,6]
硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS ==4Fe
H22+S↑+
C.[17.11
高三化学一轮复习离子反应课件
超级能力
1下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度 （mol·L-1）与pH的关系，你能得出什么结论？
pH c(CrO42-) c(HCrO4-) c(Cr2O72-)
4 0.0003
0.1040
0.4480
6 0.0319
0.0999
0.4370
7 0.2745
0.0860
0.3195
9 0.9960 0.0031 0.0004
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
Fe3+ + SCN － = [Fe(SCN)]2+
离子反应知识准备1:
（1）强酸、强碱、可溶盐在水溶液中一般可以拆成离子形 式。 *醋酸铅(CH3COO)2Pb(可溶)弱电解质
（2）非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如： △
Cu+2H2SO4 (浓) = CuSO4+SO2 ↑ +2H2O 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) △= CaCl2+2NH3↑+2H2O
3 、看是否漏掉离子反应。 ①Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液： ②注意第二步的氧化还原反应： Ca(ClO)2溶液中通SO2；FeO溶于稀HNO3溶液；Fe2O3 溶于HI溶液等 硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
4 看是否该拆
5 看比例是否失调。 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: H++OH-+SO42-+Ba2+= BaSO4↓+H2O
由CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO32-(aq)能否得
高考化学总复习 ：离子反应(76张PPT)
学 科
知 识
硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓
素 养
突 度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不 演
破 核
仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O
练 知
心 要
虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵
能 检
点 (CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。
知 能
要 点
别在于在水溶液中能否完全电离。具体分析如下：氨
检 测
气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，
人教版化学
第二节 离子反应
所以是非电解质；氢气为单质，既不是电解质又不是非
回 扣
电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混
提 升
主 干
合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；
的微粒种类
水合离子、 水分子 、 _电__解__质__分__子___
升 学 科 素
识
突 破 核
强 HHIN等酸O：3、HHCCl、lOH42、SHOB4、r、弱H2酸S、：HC2HC3OC3O等OH、HCN、
养
演 练 知
心 要
实例
强碱：KOH、NaOH、 弱碱：NH3·H2O、
点
Ba(OH)2等
Cu(OH)2等 少部分盐：
演
破
核 带电荷数目及其浓度的大小，与溶质是属于强电解质还是属
练 知
心 要
于弱电解质无关。
能 检
点
3．电解质在熔融状态下一定导电吗？
测
提示：不一定。电解质若属于共价化合物，在熔融状态
下不导电，如液态HCl不导电。
高三第一轮复习离子反应课件
a.常见的难电离的物质
如 H3P：O4弱、酸HH2FC、O3、HCClHO3C、OOHH2S、、HH2S2SiOO33等、HNO2 弱碱：NH3 • H2O 盐：Pb(CH3COO)2 水： H2O 苯酚：C6H5OH
b.反应规律：由强酸制弱酸，由强碱 制弱碱。如： 盐酸＋Ca(ClO)2溶液: H＋＋ClO－＝HClO 稀醋酸＋苯酚钠溶液 NH4Cl溶液＋NaOH溶液: NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
【考纲点击】 1.了解电解质与非电解质、强电解 质与弱电解质的概念 2.理解离子反应的概念 3.能正确书写离子方程式
一、电解质和非电解质 1、电解质: 在水溶液或熔融状态下能够
自身电离而导电的化合物 对象:化合物
注 条件: 在水溶液或熔融状态下 意 结果:导电
实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离 出自由移动的离子
例2、下列化合物中，只有在水溶液
中才能导电的电解质（ C
）
A、NaCl B、CH3CH2OH
C、HCl
D、NH4HCO3
例3．如图是向不同电解质溶液中加入另一种物 质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，
属于图中曲线的是（ ）。C
A.氢氧化钡溶液中滴加同浓度的 硫酸至过量
B.醋酸溶液中滴入氨水至过量 C.澄清石灰水通入二氧化碳至过量 D.氢硫酸中通入二氧化硫至过量
微溶物作反应物是溶液时写成离 子;为生成物有沉淀时作难溶物处理
②生成弱电解质-难电离的物质： H如2OPOH4-、-等C与HH3C+发OO生-、反P应O：43-、HPO42-、
OH-＋H+＝H2O、 CH3COO-＋H+＝CH3COOH； 一些酸式弱酸根与OH- 反应： HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、 HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O； NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】
6
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
【高考】化学一轮复习离子反应ppt课件
Ca2＋＋HCO3 － ＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而
“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不
受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数
之比符合化学式。
(2)离子反应中的优先氧化或优先还原 ①溶液中有多种还原性离子，加入氧化剂时，还原性强
（2）作为反应物，处于悬浊液或固态，应写分子 证和历史解释素养
这节课，我们认识了光的第三种现象——光的折射，看看谁能给我们应用画图，科学地解释这两个问题。
通过了解明朝统一全国和经略边疆的相关举措，认识这一时期包括南海诸岛、台湾及其包括钓鱼岛在内的附属岛屿的统一多民族国家
如：在石灰乳加入Na CO 溶液： 版图奠定的重要意义。
2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+OH-
（2015全国新课标2卷） 28(3)
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程
式为
。写出
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O
考点三：离子方程式的正误判断 做《南方》P13：自主测评3、离子方程式正误判断 看 P13—14：2、常见离子方程式书写错误； 练习：P14：例1
《南方》P15 及时巩固一
二、电解质的电离
写出下列物质的电离方程式 1、BaSO4、HClO、 2、H3PO4、Fe（OH）3、Ba（OH）2
3、NH4HCO3、KHSO4
1、先判断是强还是弱电解质； 强用“=”，弱的用“ ”
2、多元弱酸，分步电离，分步书写。 3、多元弱碱，尽管它们也是分步电离，但要一步书写。
[特别提醒]与量有关的离子反应方程式的书写技巧 (1)
高三一轮复习离子反应离子方程式ppt课件
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反 应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 _____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2O_来表示。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
• 络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：
高考化学一轮复习课件第讲 离子反应(PPT版)共张
Fe(OH)3↓+3H+(✕),因
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。
如Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2CO2↑+2H2O(✕),因未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HC O3。
如Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-(✕),因将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。 ④“四查”是否漏写离子反应。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”) (1)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质 ( ✕ ) (2)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是 非电解质 ( ✕ ) (3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( ✕ ) (4)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质 ( ✕ ) (5)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性 ( ✕ ) (6)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性 ( ✕ ) (7)NaCl溶液在电流的作用下电离出钠离子和氯离子 ( ✕ )
解析 根据题意知,不断通入CO2,发生的化学反应为①Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,②CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2;当CO2不足量或恰好反应 时,发生的反应是①,碳酸钙是沉淀,水是弱电解质,随着反应的进行溶液中离 子浓度逐渐减小,导电能力逐渐减弱;当继续通入过量的二氧化碳时发生的反 应是②,生成的碳酸氢钙是强电解质,易溶于水,能电离出自由移动的离子,溶 液中离子浓度逐渐增大,导电能力逐渐增强。
N H4+CH3COO-
解析 AlCl3是盐,在溶液中完全电离出铝离子和氯离子,电离方程式为
高三人教版化学一轮复习课件26离子反应122张
例如,离子方程式H++OH-===H2O表示强酸和强碱在溶液中 反应,并生成可溶性盐,如:
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O Ba(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O
体验热身
1.(2009 安徽理综)在溶液中能大量共存的一组离子或分子 是（ ） A.NH4､H､NO3､HCO3 B.K ､Al3､SO42､NH3 H2O C.Na､K､SO2 3､Cl2 D.Na､CH3COO､CO23､OH
4 可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形
式,
如NaHCO3溶液中应拆成“Na
HCO3”(NaHSO
溶液
4
中应拆为“Na H SO24”)｡
(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液 (如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示｡只有在水溶 液中或熔融状态下进行的离子反应,才能写出离子方程式｡
解析 :由①中碱性强弱顺序可知A是碱, E是碳酸盐,C是醋
酸盐;而所给六种阳离子可以与CO23形成可溶性盐的只有 K ,所以E是K2CO3｡由②中现象可知B中有Ag ,则应有 AgNO3｡由③中现象知D中无CO32和SO42｡由④中现象可 知F中有Fe2｡由题意知六种化合物均是可溶性的, A是碱,
2ClO 2Fe(OH)3 === 2FeO42 3Cl H2O 4H
答案:C
解析 : A项,应生成CaCO3; B项, H前化学计量数应为4;C项 正确,通入过量CO2将生成HCO3; D项, 在强碱性溶液中, 产 物H将最终生成H2O｡
4.(2009 广东单科)下列离子方程式正确的是（ ） A.向盐酸中滴加氨水 : H OH === H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸 : Fe(OH)3 3H === Fe3 3H2O C.铜溶于稀硝酸 : 3Cu 8H 2NO3 === 3Cu2 2NO 4H2O D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气 : S2O32 2Cl2 3H2O === 2SO23 4Cl 6H
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O Ba(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O
体验热身
1.(2009 安徽理综)在溶液中能大量共存的一组离子或分子 是（ ） A.NH4､H､NO3､HCO3 B.K ､Al3､SO42､NH3 H2O C.Na､K､SO2 3､Cl2 D.Na､CH3COO､CO23､OH
4 可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形
式,
如NaHCO3溶液中应拆成“Na
HCO3”(NaHSO
溶液
4
中应拆为“Na H SO24”)｡
(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液 (如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示｡只有在水溶 液中或熔融状态下进行的离子反应,才能写出离子方程式｡
解析 :由①中碱性强弱顺序可知A是碱, E是碳酸盐,C是醋
酸盐;而所给六种阳离子可以与CO23形成可溶性盐的只有 K ,所以E是K2CO3｡由②中现象可知B中有Ag ,则应有 AgNO3｡由③中现象知D中无CO32和SO42｡由④中现象可 知F中有Fe2｡由题意知六种化合物均是可溶性的, A是碱,
2ClO 2Fe(OH)3 === 2FeO42 3Cl H2O 4H
答案:C
解析 : A项,应生成CaCO3; B项, H前化学计量数应为4;C项 正确,通入过量CO2将生成HCO3; D项, 在强碱性溶液中, 产 物H将最终生成H2O｡
4.(2009 广东单科)下列离子方程式正确的是（ ） A.向盐酸中滴加氨水 : H OH === H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸 : Fe(OH)3 3H === Fe3 3H2O C.铜溶于稀硝酸 : 3Cu 8H 2NO3 === 3Cu2 2NO 4H2O D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气 : S2O32 2Cl2 3H2O === 2SO23 4Cl 6H
高考化学一轮复习：2.2《离子反应》ppt课件
(3)向
NaAlO2 溶液中通入少量
CO2
：
2AlO
－
2
＋
CO2
＋
3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－( )
(4)少量 Ca(OH)2 和 NaHCO3 反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－ 3 ===CaCO3↓＋H2O( )
(5)NH4HSO3 与 NaOH 等物质的量反应：NH＋ 4 ＋HSO－ 3 ＋ 2OH－===NH3·H2O＋SO23－( )
【深度挖掘】 “三步”突破离子能否大量共存判断题 第一步．“细审题干关键” (1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不 能大量共存”等关键点。 (2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不 意味着溶液无色。
第二步．“分析限制条件” (1)常见表示溶液呈酸性的表述： ①常温下，pH＝1 的溶液；②使 pH 试纸变红的溶液； ③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放氢气的溶液； ⑤c(OH－)＝1×10－14 mol/L 的溶液。
3．分析离子方程式是否守恒 离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒，若是氧化还原 反应，还要符合电子守恒。 4．分析反应物用量与离子方程式的对应关系 看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的 量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在溴化亚铁 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋ 2Cl－；在溴化亚铁溶液中通入过量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2 ＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
【解析】 A．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子
方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B.NaHCO3 在溶
液中电离出的 HCO－ 3 不能完全电离，故在离子方程式中只能
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②
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
② “拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其
他
①
物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、
②
氧化物等。
③
Ba2++2Cl-+2Na++SO42- BaSO4↓+2Na++2Cl-
基础知识导航
重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式 2 离子方程式及其书写
3.电离及电离方程式 (1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子
的过程,电离过程可以用电离方程式表示｡ (2)电离方程式
①强电解质:完全电离,用“=”表示｡例如:NaCl=NaCl｡
②弱电解质:部分电离,用“ ”表示｡例如:
NH HO NH OH｡
32
4
③多元弱酸分步电离,一般由第一步电离决定｡例如:
蔗糖
乙醇
在水溶液和 熔融状态中
不电离
常见物质的溶解性表
K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、HSO3- （全部溶于 水） Cl-（不溶银、亚汞） SO42-（不溶钡和铅，CaSO4和Ag2SO4微溶） CO32-、 SiO32- 、 PO43- 、S2- 、 SO32-（溶于水只有钾、 钠、铵，MgCO3微溶） OH-（溶于水只有钾、钠、铵和钡，Ca(OH)2微溶）
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重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型 1 离子方程式的正误判断
高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题：
③ 观察反应前后电荷是否守恒。
④
如：FeCl2 溶液与Cl2 反应，不能写成：
⑤
Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-，
⑥ 应写成：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-，离子方程式左右两
边
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重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型 1 离子方程式的正误判断
高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题：
2NH3↑+2H2O+CaCl2，
离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。
一、离子反应和离子方程式
2 离子方程式及其书写
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做 离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查” 四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：
① “写”：写出其化学方程式：
而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) 2NH3↑+2H2O+CaCl2，则 不属于离子反应。
离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质： 离子浓度的减小。
考点1：离子方程式的书写正误判断
离子反应的条件: A、能发生复分解反应 ①生成难溶物或微溶物( Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3 ②生成难电离的物质(H20、弱酸、弱碱) ③生成挥发性的物质(气体—CO2、SO2、NH3等) B、能发生氧化还原反应(如：Fe3+ +I- / S2O32- + H+ )
HCO H HCO｡
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3
④多元弱碱也分步电离,但一步写完,例如:FeOH Fe3 3OH｡ 3
考点1：离子方程式书写及正误判断
知识回顾 离子反应的概念: 在水溶液或熔融状态下有离子参
加或生成的化学反应
如：HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O（aq表示 水溶液），就是离子反应。
③ “删”：删去两边没反应的离子，即为： Ba2++SO42- BaSO4↓
④ “查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否 守恒。
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重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型 1 离子方程式的正误判断
高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题：
C、能发生络合反应(如：Fe3+ + SCN- )
D、能发生双水解反应等
重点知识归纳 一、离子反应和离子方程式
1 离子反应
在溶液中(或熔融状态)有离子参加或有离子生成的化
学反应叫做离子反应。
如：HCl(aq)+NaOH(aq) 示水溶液），就是离子反应。
NaCl(aq)+H2O（aq表
而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) 则不属于离子反应。
① 观察离子反应是(ClO)2溶液中通入二氧化硫的离子方程式
误写成： Ca2++2ClO-+SO2+H2O
CaSO3↓+2HClO，
是由于HClO能氧化CaSO3，产物不可能为CaSO3。
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二、有关离子方程式的题型 1 离子方程式的正误判断
总结：
强电解质
强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4)
在水溶液中 或熔融状态
全部电离
强酸(HCl H2SO4) 仅在水溶液中 全部电离
电解质
弱酸(H2CO3 CH3COOH )
化
合 物
弱电解质 弱碱[NH3·H2O. Cu(OH) 2]
水(H2O)
部分电离
非电解质 (非金属氧化物、大部分有机物)
高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题：
② 观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的 物质写成离子形式。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方 程式误写成：Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑，是由 于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和HCO3-。三氯化铁 溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成：Fe3++3OHFe(OH)3↓，是由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式。
高考化学复习
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【考纲要求】
理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式
离子反应是高中化学的重点内容，而离子 方程式的书写与正误判断及离子大量共存问题 又是难点，也是高考的热点。在近几年的高考 理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的 形式对离子反应进行考查。
1.电解质和非电解质 (1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物｡ (2)非电解质:在水溶液里以及熔融状态下都不能 导电的化合物｡ 2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质｡ (2)弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质｡