成都七中初中学校初三化学中考试题及答案

的烧碱与原烧碱的质量比为( )
A．3:2
B．2:3
C．1:2
D．1:1
【答案】C
【解析】
【详解】
氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为 x，
与碳酸钠反应的盐酸的质量为 m
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 73
x
m
106 = x x=106m/73 73 m
MgO 2HCl = MgCl2 H2O 溶液增加质量
40
95
40
MgCO3 2HCl = MgCl2 H2O CO2 溶液增加质量
84
44 84 44=40
可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无
关；
设生成的氯化镁的质量为 x，则
MgCl2 溶液增加质量
0.32g+0.04g=0.36g，该反应中生成的水与氮气的分子个数比为 0.36g : 0.28g =20:1，错 18 28
误； D、实验前 B 管重 20.32 克，实验后 B 管重 20.00 克，所以氧化铜中氧元素质量为 0.32g， 因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，收集到生成的氮气 0.28 克， 气体中氮元素质量为 0.28g，气体 X 中氮元素与氢元素的质量比为：0.28g:0.04g=7:1，正 确。 故选 D。 【点睛】 根据气体与氧化铜反应生成铜、氮气和水来分析 X 的组成，氮气的质量就是气体中氮元素
气体中氮元素质量为 Leabharlann Baidu.28g，所以氮元素与氢元素原子个数比为： 0.28g : 0.04g =1:2 ，所 14 1
以气体不是氨气，错误； C、实验前 B 管重 20.32 克，实验后 B 管重 20.00 克，所以氧化铜中氧元素质量为 0.32g， 因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，所以生成水的质量为：
3．向盛有一定质量 MgO 和 MgCO3 混合物的烧杯中加入 142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一 定温度下，得到 150 g 不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A．5.3% B．5.6% C．12.7% D．13.4% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；
95
40
x 150g-142g=8g
95 = 40 x 8g 解得 x=19g； 该溶液的溶质质量分数为： 19g 100% 12.7% 。
150g 故选：C。 【点睛】 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间 的关系，再根据具体的数据求解。
4．部分变质的烧碱样品 18.6g，能与 7.3%的稀盐酸 200g 恰好完全反应，则此样品中变质
的质量，B 管质量的减少量就是失去的氧元素的质量，根据氧化铜中氧元素质量可以计算 出气体中氢元素质量，可以计算出水的质量，再计算水分子和氮分子的个数比。
2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙 【答案】B 【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下， 100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶 剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图可知，丙的 溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采 用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1℃时，丙的溶解度为 12g， 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分 数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为 8%的丙溶液；C. t2℃时， 甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至 20℃，析出甲的质量比析出乙的 质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解 度+100g）×100%， t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶 液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到 t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高 而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶 体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后 三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选 B
成都七中初中学校初三化学中考试题及答案
一、选择题（培优题较难）
1．如图所示的装置可用来测定某气体 X 的组成。在注射器 A 中装有 0.32g 气体 X 并慢慢通 过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管 B，使气体 X 完全反应。得到以下实验结 果：实验前 B 管重 20.32g，实验后 B 管重 20.00g，B 管中出现红色粉末。C 管中收集到的 无色液体是水；注射器 D 中收集到生成氮气 0.28g。下列说法正确的是( )
A．B 管中发生的反应为置换反应 B．气体 X 是氨气(NH3) C．该反应中生成的水与氮气的分子个数比为 1:2 D．气体 X 中氮元素与氢元素的质量之比为 7:1 【答案】D 【解析】 【详解】 A、X 气体中含有氮元素、氢元素，所以一定不是单质，氧化铜属于化合物，所以 B 管中反 应一定不是置换反应，错误； B、实验前 B 管重 20.32 克，实验后 B 管重 20.00 克，所以氧化铜中氧元素质量为 0.32g， 因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，收集到生成的氮气 0.28 克，
设未变质的氢氧化钠的质量为 y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40
36.5
y 200g 7.3%-m