华东师范大学至学年无机化学上期末考试测试试题A

华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题A

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华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题A 一、单选题（30分，每题2分）

1．下列关于晶格能的说法正确的是（）

(A) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成 1 mol 离子晶体所释放的能量；

(B) 晶格能是由单质化合成1mol离子化合物时所释放的能量；

(C) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量；

(D) 晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能。

2．下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（）

(A) NaF > NaCl > NaBr > NaI (B) NaCl < MgCl2 < AlCl3 < SiCl4

(C) LiF > NaCl > KBr > CsI (D) Al2O3 > MgO > CaO > BaO

3．能和钠形成最强离子键的单质是（）

(A) H2 (B) O2(C) F2(D) Cl2

4．用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（）

(A) N2+的键能比N2分子的小

(B) CO+的键级是2.5

(C) N2-和O2+是等电子体系

(D) 第二周期同核双原子分子中只有Be2不能稳定存在

5．下列分子中的电子为奇数的分子是（）

(A) F2O (B) NO2(C) CO (D) Cl2O7

6．ClO3F分子的几何构型属于（）

(A) 直线形(B) 平面正方形(C) 四面体形(D) 平面三角形

7．下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是（）

(A) O2，B2(B) C2，O2(C) B2，Be2(D) Be2，O2

8．下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是（）

(A) BF3(B) H2S (C) NH3(D) H2O

9．凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（）

(A) 八面体(B) 平面正方形

(C) 四方锥(D) 以上三种均有可能

10．下列分子中，偶极矩大于 0 的分子是（）

(A) SF4(B) PF5(C) SnF4(D) BF3

11．下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（）

(A) HF > NH3(B) S2(g) > O2(C) NH3 > PH3(D) SiH4 > PH3

12．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是（）

(A) NH3和PH3(B) He和Ne (C) N2和O2(D) H2O和CO2

13．下列叙述中正确的是（）

(A) 反应物的转化率不随起始浓度而变；

(B) 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度而变；

(C) 平衡常数不随温度变化；

(D) 平衡常数随起始浓度不同而变化。

14．已知∶ 2H2(g) + S2 (g) 2H2S(g) K p1

2Br2 (g) + 2H2S(g) 4HBr(g) + S2 (g) K p2

H2(g) + Br2 (g) 2HBr(g) K p3

则K p3等于（）

(A) (K p1/K p2 )1/2(B) (K p2·K p1 )1/2(C) K p2/K p1 (D) K p2·K p1

15．在一容器中，反应 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)，达到平衡，加一定量N2 气体保持总压力不变，平衡将会（）

(A) 向正方向移动 (B) 向逆方向移动

(C) 无明显变化(D) 不能判断

二、填空题（16分）

1．在离子晶体中，离子的电荷越高，晶格能；离子的半径越大，晶格能____。

2．NO+分子是N2分子的等电子体，NO-分子是O2分子的等电子体，则NO+和NO-的键级分别

为和。

3．BaO，CaO，NaI，MgO，NaBr的晶格能大小顺序为。

4．H3O+离子的中心原子采用杂化，该中心原子的价层电子对构型为

，分子的几何构型为。

5．液态 HBr，HCl，HF，HI的沸点大小顺序为。

6．BF3，NH3，H2O，PCl4+的键角由大到小的顺序为，中心原子杂化轨道中不含有孤对电子的有。

7．原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是__________________，这类晶体一般熔沸点较高，例如

__________ 和 __________两种晶体就是原子晶体。

8．合成氨反应 3H2(g)+N2 (g) 2NH3(g)为放热反应，当达到平衡后，再适当降低温度，平衡将向________方向移动，平衡常数将________________。

9．根据电负性的概念，判断下列化合物: AlCl3 ，Al2 O3，Al2S3，AlF3 中，键的极性大小顺序是

______________________________________。

三、问答题（34分）

1．试从分子轨道理论作出预言，O2+的键长与O2的键长哪个较短，N2+的键长与N2的键长哪个较短？为什么？（8分）

2．画出下列各分子（或离子）的路易斯电子结构式。（4分）

(1) CH2O (2) HO2-(3) BrF3(4) PCl5

3．根据价层电子对互斥理论画出下列各分子（或离子）的空间结构，并指出中心原子的杂化方式。（8分）

(1) H2Se (2) ClO2-(3) ICl3(4) SF6

4．二甲醚 (CH3-O-CH3)和乙醇 (CH3CH2OH)为同分异构体，它们的沸点分别是-23︒C和78.5︒C，为什么差别这样大?（4分）

5. 为什么石墨是好的导体，而金刚石不是?（4分）

6．判断下列各组中同种或异种分子之间存在什么形式的分子间作用力。

(1) H2O (2) Ne 和CH3OH (3) CO2（6分）

四、计算题（20分）

1. 金属钠为体心立方点阵，晶胞参数a=429 pm，已知钠的原子量为2

2.99。计算钠原子的半径和金属钠的理论密度。（6分）

2．可逆反应H2O + CO H2 + CO2在密闭容器中建立平衡，在749K时该反应的平衡常数Kc=2.6。(1)求n水/n一氧化碳为1时，CO的平衡转化率；(2)求n水/n一氧化碳为3时，CO的平衡转化率；(3)从计算结果说明浓度对化学平衡移动的影响。（7分）

3．五氯化磷的气相反应为：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2 (g)。在250︒C时100 kPa下达到平衡，测得混合物的密度为2.695g/dm-3，求(1) 250︒C时PCl5的解离度α；(2) 该反应在250︒C时的K p。 (原子量: P 31.0 Cl 35.5) （7分）

华东师范大学2005~2006学年无机化学 (上)A答案

一、单选题（30分，每题2分）

1． A；2．C；3．C；4．D；5．B；6．C；7．A；8．D；9．D；10．A；11．D；12．C；13．B；14．B；15．B