华东师范大学至学年无机化学上期末考试测试试题A

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华东师范大学无机化学末A卷(2013级)

华东师范大学期末试卷（A）2013—2014 学年第一学期课程名称：__无机化学_学生姓名：___________________ 学号：___________________专业：___________________ 年级/班级：__________________注：请将所有的答题过程和答案全部写在答题纸上。

一.选择题（14分，每小题2分）1．对于合成氨放热反应来说，（）能增大其平衡常数K。

A．加入催化剂，B．升高温度，C．降低温度，D．从体系中移走氨。

2．胶粒组成中，无（）。

A．胶核，B．吸附层，C．反离子，D．扩散层。

3．（）不属于稀溶液的通性。

A．溶液的稀释，B．溶液具有渗透压，C．溶液的沸点升高，D．溶液的蒸气压降低。

4．下列说法错误的是（）。

A．绝对温度0 K是不可能达到的，B．所有ΔS> 0的过程都为自发过程，C．热只能从高温物体自发地传向低温物体，D．并不是所有的放热过程都是自发的。

5．下列说法正确的是（）。

A．通过环境对系统的做功，可以使原来的非自发过程得以实现，B．通过控制催化剂的加入量，可以控制化学平衡的平衡点，C．理想气体是一种十分理想化的气体，只存在于标准状态下，D．胶体溶液的稳定性在于它是一种均相系统。

6．下列溶液中，（）不是缓冲溶液。

A．过量HAc + NaOH ，B．过量NaAc + HCl ，C．过量HCl + NH3·H2O ，D．过量NH3·H2O + HCl。

7．下列各种量子数组合正确的是（）。

A．n=3，l=3，m=－3，B．n=3，l=2，m=－2，C．n=3，l=1，m= 2，D．n=3，l=0，m=－1。

二．填充题（26分，每空格1分）13.三．配平题（4分）KMnO4 + H2O2 +H2SO4=MnSO4 + O2（注：生成物中所缺少的未发生氧化还原的物质需自行添加）四．解答题（18分）1．系统命名下列各配合物：（4分）①[CoCl2(H2O)4]Cl ②Li[AlH4] （注：②式中为H－）2．何谓沉淀的转化？请举一例说明沉淀的转化。

华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题B

华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题B一、单选题（30分，每题各2分）1．1.0 dm3 0.10 mol×dm-3 H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中 CO32-浓度为(已知H2CO3：K a1 = 4.3×10-7，K a2 = 5.6×10-11 ) （）(A) 2.8×10-2 mol×dm-3 (B) 5.6×10-11 mol×dm-3(C) 4.3×10-7 mol×dm-3 (D) 7.6×10-6 mol×dm-32．20 cm3 0.10 mol×dm-3 HCl 和 20 cm3 0.20 mol×dm-3 NH3×H2O混合，其pH为(已知NH3： K b = 1.76×10-5 ) （）(A) 11.25 (B) 4.75 (C) 9.25 (D) 4.253．La2(C2O4)3的饱和溶液中， La2(C2O4)3的浓度为 1.1 ′ 10-6 mol·dm-3，该化合物的溶度积常数为（）。

(A) 1.2′10-12； (B) 1.6′10-30； (C) 1.6′10-34； (D) 1.7′10-28。

4．pH值改变，电极电势变化的电对是( )。

(A) Ag+ / Ag (B) I2 / I– (C) MnO4– / MnO2 (D) Hg2+ / Hg5．已知金属 M 的标准电极电势数值为：M2+ + 2e–? M E q1＝–0.40 VM3+ + 3e–? M E q2＝–0.04 V则 M3+ + e–? M2+的E q值为 ( )。

(A)0.96 V (B) 0.68 V (C) –0.44 V (D) 1.00 V6．已知电对Pb2+ + 2e– ? Pb 的E q＝–0.13 V及 PbSO4的K sp＝1.3 ′ 10–8，则下列电对的E q为( )。

《无机及分析化学》期末考试A卷(10-11)

华东师范大学期末考试试卷（A卷）2010-2011学年第一学期课程名称：无机及分析化学课程性质：专业必修考核方式：闭卷考试考试时间：120分钟姓名：学号：专业：年级/班级：一、单选题（每题2分，共30分）1、不属于配位化合物的是（）A、[Cu(OH)4]2-；B、KAl(SO4)2·12H2O；C、H2PtCl6；D、CuSO4·5H2O2、[Co(NH3)5SO4]Br和[Co(NH3)5Br]SO4互为（）A、解离异构；B、配体异构；C、键合异构；D、配位异构3、采取d2sp3杂化构型的配合物是（）A、[Fe(H2O)6]2+；B、[FeF6]3-；C、[Fe(CN)6]4-；D、[Zn(H2O)6]2+4、碱性最强的是（）A、KOH；B、Ca(OH)2；C、CsOH；D、Ba(OH)25、熔点最高的是（）A、CsF；B、RbF；C、KF；D、NaF6、溶解度最大的是（）A、MgSO4；B、CaSO4；C、SrSO4；D、BaSO47、分解温度最高的是（）A、Be(NO3)2；B、Ca(NO3)2；C、Sr(NO3)2；D、Mg(NO3)28、在水中不发生歧化反应的卤素分子是（）A、F2；B、Cl2；C、Br2；D、I29、氧化性最强的是（）A、HOCl；B、HClO2；C、HClO3；D、HClO410、焦磷酸正确的分子式为（）A、H3PO3；B、H4P2O7；C、H5P3O10；D、H3PO211、不属于等电子体的是（）A、BO33-；B、CO32-；C、NO3-；D、SO32-12、有关6s2惰性电子对效应叙述错误的是（）A、第六周期元素都具有惰性电子对效应；B、惰性电子对效应使得PbO2具有强氧化性，可将Mn(II)氧化到Mn(VII)；C、由于惰性电子对效应铋元素主要表现+3氧化态；D、惰性电子对效应是由于f和d电子的离散性使其屏蔽效应减小所致13、显两性的物质是（）A、HgO；B、Ag2O；C、ZnO；D、Cu2O14、测定氨基酸中的含氮量可采用的滴定方式是（）A、直接滴定法；B、返滴定法；C、置换滴定法；D、间接滴定法15、不属于系统误差的是（）A、滴定过程中指示剂选择不当；B、所选择试剂不纯；C、容量瓶未经校正；D、称量时掉进灰尘二、填空题（每空1分，共20分）1、六氯合铂(IV)酸钾的化学式为。

《无机化学》期末考试试卷附答案

《无机化学》期末考试试卷附答案一、单选（共20小题，每小题3分，共60分）1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为（）A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11.2 g2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是（）A、HeB、H2C、CO2D、CH43、欲配制 pH = 13.00 的溶液 10.0 dm3, 所需 NaOH 固体的质量是（）(相对原子质量: Na 23 )A、 40 gB、 4.0 gC、 4.0×10-11 gD、 4.0×10-12 g4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是（）A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化5、下列说法正确的是（）A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关6、已知：2H2(g) + S2(g)2H2S(g) K p12Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) K p2H2(g) + Br2(g)2HBr(g) K p3则K p3 等于（）A、(K p1 / K p2 )1/2B、(K p2·K p1)1/2C、K p2 /K p1D、K p2·K p17、氢硫酸电离常数K1 = 1 ⨯ 10-7，K2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是（）A、10-2B、 2C、 3D、48、用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3HAc 溶液为（） (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102cm 3 D 、3.6 ⨯ 102cm 39、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用（） A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是（）2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn2+21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ，m r G ∆，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ∆，K C 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是（）A 、PbSO 4 + H 2O =PbO 2 + 4H ++ SO -24+ 2e -B 、Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e -C 、PbSO 4+ 2e -= Pb + SO -24D 、PbO 2+ 4H ++ SO -24+ 2e -= PbSO 4 + 2H 2O12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：（）(1) M 2+ (aq) + e - =M +(aq)1ϕ= -0.60 V(2) M 3+(aq) + 2e -= M +(aq)2ϕ= 0.20 V 则M 3+(aq) + e -= M 2+ (aq) 的ϕ是A 、0.80 VB 、-0.20 VC 、-0.40 VD 、1.00 V13、对于一个一级反应，如其半衰期t 1/2在0.0100 s 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在（）A 、 69.3 s -1以上 B 、6.39 s -1以上 C 、0.0693 s -1以上D 、6.39 s -1以下14、反应2A −→−B 为二级反应，若A 的起始浓度为1.00 mol ·dm -3，在开始反应1 h 之后减少了一半，那么2 h 后，A 的浓度将为（） A 、 0.125B 、0.333C 、0.250D 、0.49115、在各种不同的原子中3d 和4s 电子的能量相比时（） A 、3d 一定大于4s B 、 4s 一定大于3d C 、3d 与4s 几乎相等D 、不同原子中情况可能不同16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是（）A 、4s 电子的屏蔽常数σ 4s 反映了4s 电子屏蔽原子核作用的大小B 、当n 和Z 相同时，某电子的σ 值愈大，该电子的能量就愈低C 、主量子数n 相同，角量子数l 不同；随l 增大，电子的屏蔽作用增大D 、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ 值也愈大 17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（） A 、HF > NH 3 B 、 S 2(g) > O 2 C 、NH 3 > PH 3 D 、SiH 4 > PH 3 18、已知金刚石晶胞是类似于立方 ZnS 型的面心立方晶格，则晶胞中碳原子数是（） A 、4B 、8C 、12D 、619、按分子轨道理论，-2O 的键级是（） A 、1 B 、2 C 、1 D 、220、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是（） A 、+4NH B 、SO 2C 、H 3O +D 、OF 2二、填空（共20空，每空2分，共40分）1、0℃ 和标准压力下,1 dm 3水能溶解49.0 cm 3O 2 和23.5 cm 3N 2,在相同的条件下，1 dm 3水约能溶解空气 ________________________ cm 3。

2023-2024学年上海市华东师范大学第三附属中学高二上学期期末考试化学试卷(等级考)含详解

上海市华东师大三附中2023学年高二上学期期末考试化学试卷(等级考)时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—2O—6S—32Cu—64一,微观与宏观(共20分)物质所表现出来的宏观性质,都有相应的微观本质原因。

宏观辩识与微观探析是我们认识物质的两个视角。

1．回答下列问题(1)下列Mg 原子的核外电子排布式中,能量最高的是。

a ．224131s 2s 2p 3s 3p b ．223231s 2s 2p 3s 3p c ．226111s 2s 2p 3s 3p d ．22621s 2s 2p 3s (2)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是。

a ．2p 3p=b ．4s 2s>c ．4p 4f>d ．4d 3d>(3)可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向,下列都是能自发进行的化学反应,其中是吸热反应且反应后熵增的是。

a ．222Na 2H O 2NaOH H +=+↑b ．2343Fe 2O Fe O +=c ．()434332NH CO NH HCO NH =+↑d ．2NaOH HCl NaCl H O+=+(4)某反应过程中的能量变化如图所示：①若加入催化剂,则b (填“增大”,“减小”或“不变”)。

②根据图像,该反应H ∆=(用含a,b 的代数式表示)。

(5)写出基态P 原子价电子排布式,该基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是。

(6)已知：在25℃,101kPa 时。

反应Ⅰ.2212Na(s)O (g)=Na O(s)2+1H k o 412J m l -∆⋅=-.反应Ⅱ.2222Na(s)O (g)=Na O (s)+1H 511kJ mol -∆=-⋅。

写出22Na O 与Na 反应生成2Na O 的热化学方程式。

(7)2CaCl 在火焰上灼烧时火焰的颜色为砖红色,试从原子光谱角度解释原因。

二,氨的工业合成(共20分)氨的用途十分广泛,是现代工业,农业生产最基础的化工原料之一,氨可作为一种较易储运的储氢载体,是破解氢大规模储运难题的有效手段。

《无机化学》(上册)期末考试试卷及答案

《无机化学》(上册)期末考试试卷及答案9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。

12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。

13.在化学反应方程式2KMnO4＋5H2O2＋6HNO3＝2Mn(NO3)2＋2KNO3＋8H2O＋5O2↑中，氧化产物为___________, 还原产物为____________14.O2分子中有_________________________键,依公式_________________ 可以算出O2的磁矩.15.A,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_________倍,该反应的总反应级数为____________.16.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。

17.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n = 4, l = 1B. n = 5, l = 318.某种只含C 、H 、Cl的化合物在298 K和101.3 kPa压力下, 其蒸汽密度为3.965g·L-1, 如果化合物分子中C：H：Cl = 1：1：1, 则该化合物的分子量为_______ , 分子式为__________ .19.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越____________.20.为防止水在仪器中结冰, 可以加入甘油C3H8O3以降低凝固点。

《无机化学》期末试题题库

无机化学水平测试题(Ⅰ)一、选择题(在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( ) A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl ·H 2O(s)D.LiCO 3(s)2.已知在一定温度下：SnO 2(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 2O(g) 1K Θ= 21.0 CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g)2K Θ=0.034因此，下列反应SnO 2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO 2(g)的3K Θ=( )A.21.0B.0.714C.0.024 3D.21.63.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ) A.NaOHB.CaCl 2C.CH 4D.NH 4Cl4.已知φΘ(Cu 2+/Cu) === 0.34 V ，φΘ(Cu +/Cu)= 0.52 V ，则φΘ(Cu 2+/Cu +)为( ) A.–0.18 V B.0.16 VC.0.86 VD.0.18 V5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( ) A.Mg>B>Si>Ar B.Ar>Mg>Si>B C.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si6.反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势E Θ为1.8 V ，某浓度时，反应的电池电动势E 为1.6 V ，则此时该反应的lg K Θ值为( )A.3×1.8/0.059 2B.3×1.6/0.059 2C.6×1.6/0.059 2D.6×1.8/0.059 27.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是( ) A.Mn 2+B.Fe 2+C.Co 3+D.Ni 2+8.已知H 2S 的1a K Θ=1.0×10–7，2a K Θ=1.0×10–13，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2–)应为( )mol ·L –1A.1.0×10–7B.1.0×10–13C.1.0×10–4D.1.0×10–209.下列叙述正确的是 ( ) A.放热反应均为自发反应B.I 2(g)的∆f m G Θ (298.15)=0C.某反应的∆r G m >0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应的m H ∆Θr 和m G ∆Θr 均为正值，则升高温度m G ∆Θr 将增大10.配合物K 3[FeF 6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K 3[Fe(CN)6]的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差别的原因是( )A.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K 3[Fe (CN) 6]不是配合物C.F 原子比C 原子的电负性大，使CN －比F －有更强的配位能力 D.在配体CN －的影响下，中心离子d 轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水，加入BaCl 2有白色沉淀产生，用HCl 酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH 至强碱性，加热有刺激性气体逸出。

华东师范大学期末试卷

华东师范大学期末试卷2005~2006学年无机化学(上)A一、单选题（30分，每题2分）1．下列关于晶格能的说法正确的是（）(A) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成 1 mol 离子晶体所释放的能量；(B) 晶格能是由单质化合成1mol离子化合物时所释放的能量；(C) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量；(D) 晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能。

2．下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（）(A) NaF > NaCl > NaBr > NaI (B) NaCl < MgCl2 < AlCl3 < SiCl4(C) LiF > NaCl > KBr > CsI (D) Al2O3 > MgO > CaO > BaO3．能和钠形成最强离子键的单质是（）(A) H2 (B) O2(C) F2(D) Cl24．用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（）(A) N2+的键能比N2分子的小(B) CO+的键级是2.5(C) N2-和O2+是等电子体系(D) 第二周期同核双原子分子中只有Be2不能稳定存在5．下列分子中的电子为奇数的分子是（）(A) F2O (B) NO2(C) CO (D) Cl2O76．ClO3F分子的几何构型属于（）(A) 直线形(B) 平面正方形(C) 四面体形(D) 平面三角形7．下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是（）(A) O2，B2(B) C2，O2(C) B2，Be2(D) Be2，O28．下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是（）(A) BF3(B) H2S (C) NH3(D) H2O9．凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（）(A) 八面体(B) 平面正方形(C) 四方锥(D) 以上三种均有可能10．下列分子中，偶极矩大于0 的分子是（）(A) SF4(B) PF5(C) SnF4(D) BF311．下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（）(A) HF > NH3(B) S2(g) > O2(C) NH3 > PH3(D) SiH4 > PH312．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是（）(A) NH3和PH3(B) He和Ne (C) N2和O2(D) H2O和CO213．下列叙述中正确的是（）(A) 反应物的转化率不随起始浓度而变；(B) 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度而变；(C) 平衡常数不随温度变化；(D) 平衡常数随起始浓度不同而变化。

华东师范大学期末考试试卷(A卷).doc

D、MgA 、Ca(OH)2；B 、LiOH ；C、Be(OH)2；D、Mg(OH)2A 、AgF>AgI ；B 、NaC104>KC104;C、Mg(OH )2>Ca(OH)2：D、NaI>KIA^ Li-Be ；B 、Mg-Al ；C、Na-Be ；D、Be-Al华东师范大学期末考试试卷（A 卷）2009-2010学年第一学期课程名称：无机及分析化学课程性质：专业必修考核方式：闭卷考试考试时间： 120分钟姓名：学号专业：年级/班级:一二三四总分阅卷人签名一、单选题（每题2分，共30分）1、下列元素不属于p 区元素的是（） A 、铝;2、在氧气屮燃烧得不到正常氧化物的元素是（） A 、Na ；B 、Li ；C^ Ca ；3、氢氧化物碱性最强的是（）4、有关溶解性比较错误的是（）5、下列符合对角线规则的一组元素是（）6、［Co （NH3）5NO2严和［C O （NH 3）5ONO ］2+B 于结构异构现象中的（） A 、解离异构；B 、配体异构；C^键合异构；D 、配位异构7、治疗血钙过高时可用EDTA 螯合剂将Ca*移出，使钙经肾脏扌非出体外，llt ［Ca （EDTA ）］2+ 螯合物中含有几个五元环？（） A 、2；B 、3；C 、4：D 、5久属于内轨型配合物的是（）A 、［Ag （CN ）2］'；B 、［Zn （NH 3）4］2+；C 、［Co （H 2O ）6］2+；D 、［Fc （CN ）6］3-9、卤索氢化物沸点最高的是()A、HF；B、HC1；C、HBr；D、HI10、酸性最强的是()A、H5IO6；B、HBrOq;C、HCIO4；D、H2SO411、不含离域兀键的分子是()A、O3；B、HNO3;C、CO2；D、B2H612、氧化性最强的分了是()A、PbC)2；B、SnCh；C、PbO；D、SnO13、由热力学知Cf在水溶液中不稳定，会发生歧化反应，要使水溶液屮的Cf+转化为Cf, 可加入()A、OH'；B、「C、S2_；D、NH3H2O14、有关铁系元素性质叙述不正确的是()A、可用KSCN鉴定F尹;B、氧化能力Ni2O3>Co2O3>Fe2O3；C、稳定性Fe(OH)3>Co(OH)3>Ni(OH)3；D、黄血盐与Fc”生成的普鲁士蓝和赤血盐与F(?+生成的滕氏蓝是两种不同物质的沉淀15、假设樱桃河水屮Ca*浓度0.0250mol・L",河水的平均密度为1.002g・mL",则樱桃河小钙离子的含量为()A、lOOOppm；B、500ppm；C> 200ppm；D、1 OOppm二、填空题(每空1分，共20分)1、反应[F C(C2O4)3]23-+6CN=[F C(CN)6]3-+3C2O42-的平衡常数为K= _____________________ 。

华东师大《无机及分析化学》期末考试A卷(13-14)

华东师范大学期末考试试卷（A 卷）
2013-2014 学年第一学期
课程名称：考核方式：姓名：无机及分析化学闭卷考试课程性质：考试时间：学号：专业必修 120 分钟
一
二
三
四
总分
阅卷人签名
说明：答案请全部写在试卷上！
一、单选题（每题 2 分，共 34 分）
1、下列离子化合物中熔点最低的是 A）NaF； B）KFl； 2、离子极化力最小的电子构型是 A）18e； B）18+2e；（ C）RbF； D）CsF （ C）9~17e； D）8e （ D）原子晶体（ D）配位异构（）））））
（ C、Ca(OH)2； D、Ba(OH)2 （ C、Ba(NO3)2； D、BaSO4 （ B、第五周期 p 区金属元素化合物； D、第五周期 s 区金属元素化合物 HClO4 （ C、NO3 ；
-
）
）
）
）
D、苯环（ D、Ba2+ （））
13、当金属离子与碳酸根反应时，产物为碱式碳酸盐的是 A、Ag+； B、Fe3+； C、Cu2+； 14、ds 区元素中唯一能与碱反应的金属是 A、Au； B、Zn； 15、将 Cu(II)转化为 Cu(I)可加入下述试剂 A、H2SiO3； B、NaNO2；
di2 (0.032 0.012 0.02 2 0.032 0.012 ) % 0.02%(0.022%) n 1 6 1 s 0.02% CV 100% 100% 0.2%(0.26%) x 8.50% Ea 8.50% 8.50% 0 Er Ea
2、选择合适方法鉴别下列各组物质并写出现象差别：（a）Be(OH)2 和 Mg(OH)2；（b）KNO2 和 AgNO3；

华东师范大学无机化学期末考试试卷

华东师范大学期末试卷2005-2006学年第一学期一、一、选择题(共20分，每题2分，每题只有一个正确的答案)1. 对于下列各组物质中，可用Na2S一种试剂逐一鉴别出来的是(A)NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3(B)Ba(NO3)2、Pb(NO3)2、Al(NO3)3(C)PbCl2、Bi(NO3)3、AgNO3(D)Na2S2O3、Na2SO4、Na3PO42. 下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是(A)As2S3 (B)Sb2S3 (C)SnS (D)SnS23. 碱土金属的一些性质与碱金属比较，下列叙述错误的是(A) 更容易形成过氧化物; (B) 密度大 (C) 熔点高 (D) 硬度大4. 工业上一般采用的制备金属钛的方法是(A)高温时用C还原TiO2 (B)用H2高温还原TiO2(C)用金属镁热还原TiCl4(D) TiCl4受热分解5. 关于金属铝的卤化物，下列说话中正确的是(A)AlF3是离子化合物，而其余卤化铝不是典型的离子化合物；(B) AlF3和AlCl3是离子化合物，而AlBr3和AlI3是共价化合物；(C)除AlI3是共价化合物外，其余都是离子化合物；(D)因为Al3+的半径小，极化能力很强，故铝的卤化物都是共价化合物。

6. 锡、铅的氢氧化物都表现出两性。

按下图所示方向，其酸、碱性的变化是(A) 1和2碱性增强，3和4酸性增强;(B) 1和2酸性增强，3和4碱性增强;(C) 1和3碱性增强，2和4酸性增强;(D) 1和3 酸性增强，2和4碱性增强。

7. 能表现出明显酸性的钒的氧化物是(A) VO (B)V2O3 (C) VO2 (D) V2O58. 酸性溶液中锰的标准生成自由焓与氧化态的关系如下图所示，由此判断能发生歧化反应的是(A)Mn2+(B)MnO2(C)MnO42-(D)MnO4-9. Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3都能与HCl反应，其中属于中和反应的是(A)Fe(OH)3与HCl的反应；(B)Co(OH)3与HCl的反应；(C)Ni(OH)3与HCl的反应；(D)都是发生的中和反应。

《无机化学》期末考试试卷及参考答案

《无机化学》期末考试试卷适用专业：相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ；23 Cl ：35.5 S:32 Mg:24一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共60分） 1.下列物质中，属于无机化合物．．．．．的是 ( ) A .葡萄糖 B .淀粉 C . 酒精 D . 食盐3.下列元素符号中，不属于卤族元素．．．．的是（） A .I B . F C .Cl D . Al4.表示摩尔的符号是（） A .ml B .mg C .m D .mol5.右图是元素周期表中的一格，依据图中信息，得到的下列认识中错误的是（）A ．该元素原子的原子序数为16B ．该元素名称叫硫元素C ．该元素的元素符号是SD ．该元素的原子质量为32.06Kg 6.下列各能级中，符合能量由低到高的排列顺序的是（） A . 3d2p4p1s2s B . 1s2s2p4p3d C . 1s2s2p3d4p D . 2p2s4p3d1s题号一二三四总分积分人分数裁划玻璃A ．B 菠萝榨汁C ．磨制石器D ．蜡烛照明2．人类的下列活动中不属于物理变化的是（）阅卷人班级学号姓名 - -------------------------------------装--------------------------------------------订---------------------------------------线-------------------------------------7. 5.5 mol 水的质量是（） A . 18g B . 9g C . 99g D . 108g（）9.在标准状况下，任何气体的标准摩尔体积都是（） A . 2.24L B . 11.2L C . 22.4L D . 224L10.下列物质的分子中属于极性分子的是（） A . CO 2 B . O 2 C . HCl D . I 211.NaOH 的摩尔质量是（） A . 4g B . 40 g/mol C . 40 Kg D . 28 mol12.在0.0001 mol/L 的NaOH 溶液中H +浓度为（） A .10-4 mol/L B .10-10 mol/L C . 10-14 mol/L D .10-7mol/L14. 196g H 2SO 4的物质的量是（） A .1mol B .2mol C .3mol D . 0.2mol 15. 浓度为0.01 mol/L 的稀盐酸的pH 是（） A . 7 B . 2 C . 4 D . 816. 在标准状况下44.8L N 2气体的物质的量是（） A .2mol B .1mol C .0.5mol D . 0.2mol17.配制250mL0.1mol/L 的NaOH 溶液需要NaOH 的质量是（） A . 1g B . 10g C . 0.1g D .4gA . 试管B .烧瓶 D . 锥形C .容量瓶8.配制一定物质的量的浓度的溶液应选用的主要仪器是13.下列图像中不是．．p 亚层电子云的是（） A.C .B.D.19.配制250mL0.1mol/L 的NaCl 溶液应该选用的容量瓶的规格是（） A . 250 mL B .200mL C . 100mL D . 500mL 20. 0.5mol 的水中含有的水分子个数是（） A .3.01×1023B .6.02×1023C . 1.8×1023D .6.02×102221.标准状况下,与6.4gO 2的分子数目相同的CO 2气体的体积是（） A . 22.4L B .11.2L C .4.48L D .2.24L22.在纯水中pH=7的原因是纯水（） A . [H +]﹥[OH -] B . [H +]﹤[OH -] C . [H +]=[OH -] D .只有[H +] 无[OH -] 23.阿伏伽德罗常数是 A .5×1026B . 3.01×1022C . 6.02×1023D .3.01×1022.24.食盐属于（） A .分子晶体 B .原子晶体 C . 离子晶体 D . 金属晶体 25.物质的量的国际单位是（） A .千克 B .克 C .摩尔 D . 米27.非极性分子与非极性分子之间的作用力主要是（） A .取向力 B .诱导力 C .色散力 D . 氢键28.在通常情况下，水的离子积常数．．．．．是（） A . 1×10-8B .1×10-7C .1×10-14D .1×10-1018.下图是元素周期表中某元素的原子结构示意图， ( ) 依据图中信息所得的结论错误的是 A .该元素的原子很容易得到电子 B .C. 该元素在第一主族 D . 该元素是碱金属元素v26.如图表示某可逆反应的化学平衡建立过程,下列对于图像中的意义分析有错误的是A . 正反应速率在不断的减小B . 逆反应速率不断增大C .达到平衡时正反应和逆反应都停止，速率都为零D .达化学平衡时正、逆反应速率相等,29.某可逆反应的逆反应的平衡常数K 逆为4，则正反应的平衡常数K 正为（） A .0.25 B .10 C .2 D .530. 金属铝属于（） A . 原子晶体 B . 分子晶体 C .金属晶体 D .离子晶体二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共10分)31.元素周期表中同一周期的元素随着原子序数的递增原子的半径由大变小 ( ) 32.元素周期表中同一主族的元素原子的最外层电子数一定相等（） 33.分子是否有极性取决于整个分子中正负电荷的重心是否重合（） 34.氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降（） 35. 强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性 p H ﹤7 （） 36. 原电池是一种将电能转变为化学能的装置（） 37. 物质的量就是指物质的质量（）38. 酸性溶液中[OH -]﹥[H +]﹥1×10-7mol/L （） 39．电子云图中的一个小黑点就代表一个电子. （）40. 在NaAc-HAc 组成的缓冲溶液中抗酸成分是HAc （）三、填空题（每空1分，共10分）41. 硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是。

《无机化学》期末考试试卷(A)

《无机化学》期末考试试卷（A）适用专业：注意：请将答案写在答题纸上。

一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题1分，共40分）1．下列物质不属于弱电解质的是（）A．HAc B．NH3·H2O C．AgCl D．H2O2．下列元素中，非金属性最强的是（）A．F B．Cl C．S D．O3．下列选项中导电性最好的金属是（）A．Fe B．Cu C．Na D．Ag4．下列各组溶液都以等体积混合，可以作为缓冲溶液的是（）A．0.1 mol·L-1HAc与0.05mol·L-1NaOH溶液B．0.1 mol·L-1HCl与0.05 mol·L-1NaOH溶液C．0.05 mol·L-1HAc与0.05mol·L-1NaOH溶液D．0.05 mol·L-1HCl与0.05mol·L-1NaOH溶液5．下列符号通常代表弱酸的解离常数的是（）A．K a B．K b C．K w D．K sp6．0.1 mol·L 1盐酸溶液的pH值为（）A．1 B．12 C．2 D．137．原子核外电子层第一层最多容纳的电子数是多少个（）A．2 B．6 C．8 D．108．配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸，其目的是（）A．防止Fe2+被氧化B．防止Fe2+水解C．防止Fe3+被氧化D．防止Fe3+水解9．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．NaCl B．HCl C．Na2CO3D．Na 10．可逆反应达到平衡后（）A．V正＞V逆B．V正＝V逆C．V正＜V逆D．无法确定11．将pH=3.5的盐酸溶液与pH=10.5的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是（）A．7 B．<7C．>7 D 无法判断12．离子键最可能存在于（）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子与非金属原子之间D．任意两种元素的原子之间13．用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定等体积、等pH值的HCl溶液和HAc 溶液时，所消耗NaOH溶液的体积（）A．相同B．V NaOH（HCl溶液消耗）> V NaOH（HAc溶液消耗）C．V NaOH（HCl溶液消耗）< V NaOH（HAc溶液消耗）D．无法确定14．34.2 g/L蔗糖溶液的物质的量浓度为（蔗糖的摩尔质量为342 g/mol）（）A．0.01 mol/L B．0.1 mol/LC．0.001 mol/L D．1 mol/L15．摩尔是表示（）A．物质的量的单位B．摩尔质量的单位C．物质浓度的单位D．物质微粒的单位16．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体污染造成的（）A．CO2B．H2S C．SO2D．CO17．配制医疗上用的生理盐水是采用固体（）A．NaCl B．KCl C．CaCl2 D．MgCl2 18．下列可以容纳更多电子数的用量子数描述的亚层是（）A．l=1 B．l=2 C．l=3 D．l=019．根据酸碱质子论判断在NH3 + H2O →NH4+ + OH- 反应中是酸的物质是（）A．NH3B．H+C．OH- D．H2O20．原子序号11～17号的元素，随核电核数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价21．金属Na长时间放置在空气中，最终的产物是（）A．Na2CO3B．NaOHC．Na2O D．Na2O222．已知某溶液，可使石蕊试液变红，使甲基橙变黄色，则该溶液的pH 值范围为( ) A．8～10 B．5～8C．4.4～5.0 D．3.1～4.423．一定温度下，加水稀释弱酸，下列数值将减少的是（）A．[H+] B．pH C．Ka D．不确定24．可逆反应C(s)＋H2O(g) ＋H2(g)－Q （表示正反应为吸热反应）达平衡状态时，若降低温度，则化学平衡向哪移动（）A．正反应方向B．逆反应方向C．没有D．无法判断25．下列指示剂中，不属于酸碱指示剂的是（）A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．淀粉26．下列关于催化剂作用的叙述中错误的为（）A．可以加速某些反应的进行B．可以抑制某些反应的进行C．可以使正逆反应速度以相等的速度加快D．可以改变反应进行的方向27．在1L的Mg(OH)2饱和溶液中，加入MgCl2固体，溶液pH值的变化趋势是（）A．减小B．增大C．不变D．不确定28．某同学选择HAc～NaAc作缓冲对，配制pH=5.0的缓冲溶液，经酸度计测定所配溶液的pH为4.78，则应向此缓冲溶液中滴加少量什么溶液来调节。

无机化学期末试题题库(130道)

无机化学期末试题1、无机化学研究内容不包括的是()——[单选题]A 物质组成B 结构C 性质D 合成正确答案：D2、某元素处在周期表中的第三周期,该元素原子的电子层数为——[单选题]A 1B 3C 2D 4正确答案：B3、据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了新核素镤-239,其原子核内有148个中子,则该元素的原子序数为——[单选题]A 148B 239C 91D 108正确答案：C4、不是共轭酸碱对的一组物质是——[单选题]A NH3, NH4+B NaOH, Na+C HS-, S2-D H2O, OH-正确答案：B5、生理盐水的质量浓度为——[单选题]A 4g/LB 9g/LC 15g/LD 50g/L正确答案：B6、2mol MgCl2 和1mol AlCl3中,Cl-的物质的量之比为——[单选题]A 3:2B 2:3C 4:3D 3:4正确答案：C7、物质的量浓度的单位是——[单选题]A mol/LB g/LC 1D g/mol正确答案：A8、下列溶液中渗透压最大的是——[单选题]A 0.1mol·L-1AlCl3B 0.1mol·L-1CaCl2C 0.1mol·L-1葡萄糖(C6H12O6)D 0.1mol·L-1NaCl正确答案：A9、下列说法正确的是——[单选题]A NaCl的质量浓度是0.1mol/LB 水的摩尔质量是18C 1mol H2的质量是2gD 1mol O的质量是32g正确答案：C10、正常人血浆(37˚C时)渗透浓度范围是——[单选题]A 210~280mmol/LB 280~320mmol/LC 280~320mol/LD 380~410mmol/L正确答案：B11、一个电对中,氧化态的氧化能力越强,则其共轭还原态的还原能力——[单选题]A 无法确定B 越强C 越弱D 影响不大正确答案：C12、将12.5g葡萄糖溶于水,配成250mL溶液,该溶液的质量浓度为——[单选题]A 25 g/LB 5.0 g/LC 50 g/LD 0.025 g/L正确答案：C13、决定多电子原子轨道能量的量子数是——[单选题]A n,lB nC lD n,l,m正确答案：A14、正常人血浆(37˚C时)渗透压范围是——[单选题]A 210~280kPaB 720~800kPaC 440~600kPaD 500~1000kPa /L正确答案：B15、下列说法正确的是——[单选题]A p轨道之间以“肩并肩”方式重叠形成σ键B p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键C p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成σ键D s轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键正确答案：C16、基态的电子组态是——[单选题]A [Ar]4s23d4B [Kr]4s23d4C [Ar] 3d54s1D [Xe] 3d54s1正确答案：C17、在氧化还原反应中失去电子的物质是——[单选题]A 氧化剂B 还原剂C 氧化产物D 还原产物正确答案：B18、如果将氮原子的价层电子的运动状态写成为:2,1,0,+1/2; 2, 1,0,-1/2; 2,1,1,+1/2。

2023-2024学年上海市华东师范大学第二附属中学高一化学第一学期期末学业水平测试试题含解析

2023-2024学年上海市华东师范大学第二附属中学高一化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。

得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。

则溶质的分子量（相对分子质量）为A．()()q am bnc m n p++-B．()()c m n pq am bn+-+C．1000()()q am nbc m n p++-D．()1000()c m n pq am bn+-+2、把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。

下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1molS被氧化，则生成2molS2-C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．3molS参加反应有8mol电子发生转移3、下列化学用语正确的是()A．次氯酸钠中氯元素的化合价：+1B．氟原子的结构示意图：C．明矾的化学式：KAlSO4•12H2OD．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2++SO42﹣4、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是( )A．二者在水中的溶解度不同,相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2的量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化5、下列实验现象和结论或原因相符的是操作及现象原因或结论A 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D6、下列关于氯化钠的说法正确的是A．氯化钠是由氯化钠分子构成的B．液态不导电，水溶液能导电C．质软，固态能导电D．属于离子晶体7、锂海水电池的反应原理为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意图如图所示。