东南大学物化考研大纲(内部资料)
东南大学物理化学考研98-13年的(除了10)真题.
. . .. . ... . .... . .... . .... . .... . .... . .... . .... . .... . .... . ..东南12年的物化题几乎全是书上的，有56分的填空和判断，10个大题目都很简单差不多都是天大版书后习题中比较简单的题。
1.有一个大题是判断ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA哪些量的变化是为零，下面分五个小题，第一小题是理想气体自由膨胀后哪个变量为零，还有一个是水在373.15K可逆变为水蒸汽，还有一个是真实气体不可逆循环过程。
（也是书上的，要是不是书上的就是文霞物化考研指导书上面的，反正是一模一样的原题）2.画相图的题好像是书上第六章第16个习题，就是凝聚相完全互溶的，画出a 点b点的步冷曲线，指出各相区的组成。
3化学平衡题给出一个平衡，写了五个不同的条件指出平衡移动的方向，（好像是文霞指导书上的）4在恒定容器中，空气的量多出氢气的量50%，空气中氧气占21%,氮气占79%，假设氢气和氧气瞬间反应，求所能达到的最高温度和最大压力，后面给出了氧气，氮气，水蒸汽的反应焓，（课本，文霞指导书，天大版课本配套的答案书上的和课本一个颜色的那本答案书，反正就在这三本书里面）5电化学考的是给出了KCL的电导率，放在一个电导池里，给出电阻，求电导池系数，换成氯化钙，给出电阻和其它几个数据，求电导率（也是书上的原题）6电化学有一个是给出E随温度均为变化，写出电极反应、电池反应。
求ΔH、ΔS、ΔG，文霞指导书上可以找到几乎一样的题，7 CO+H2O=CO2+H2在25℃给出他们的焓，Cp。
求反应平衡常数K。
（利基希霍夫公式即可）书上可以找到差不多一样的题。
8给出一个一级反应求它的半衰期，（超级简单）还有两个不记得了，反正题复习的时候几乎都见过。
东大计算题考的都是课后最简单的题，填空和判断也是很简单的基础题。
整试卷也没有用到复杂的公式。
2013年东南大学物理化学（955）研究生招生考试试题（手打版）一．填空题（12分）1．所谓热力学平衡，实际上包括了，，，四大平衡。
硕士《物理化学》考试大纲
硕士研究生《物理化学》考试大纲课程名称：物理化学科目代码：862适用专业：化学工程与技术，材料科学与工程参考书目：《物理化学》（上、下册）（第四版）高等教育出版社，2003，天津大学；（物理化学实验教材可由下列教材中任选一种）《物理化学实验》石油大学出版社吴肇亮等；《基础化学实验》（上、下册）石油工业出版社，2003，吴肇亮等硕士研究生物理化学课程考试大纲一、概述物理化学课程主要包括热力学原理和应用、化学动力学基础、相平衡基础、表面胶化和统计力学基础部分。
其中前三部分为主要内容。
考生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应掌握物理化学一般方法，并具备结合具体条件应用理论解决实际问题的能力。
在物理化学实验的相关内容中，要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术。
在有关的物理量计算和表述中，应注意采用国家标准单位制（SI制）及遵循有效数运算规则。
在涉及数值的计算中应注意物理量单位的运算及传递。
二、课程考试的基本要求理论部分：下面按化学热力学、统计热力学初步、化学动力学、电化学、界面现象和胶体化学六个部分列出基本要求。
基本要求按深入程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“会用”)三个层次。
（1）化学热力学1．热力学基础理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。
理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式。
明了热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs函数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。
掌握在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。
在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程(主要是理想气体状态方程，其次是Van der Waals方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)。
掌握熵增原理和各种平衡判据。
明了热力学公式的适用条件。
理解热力学基本方程和Maxwell关系式。
853物理化学考研大纲
853物理化学考研大纲【实用版】目录一、853 物理化学考研大纲概述二、大纲的内容结构三、物理化学考研大纲的重要性四、如何有效利用 853 物理化学考研大纲进行复习正文一、853 物理化学考研大纲概述853 物理化学考研大纲是指导考生复习物理化学这一科目的重要参考资料，它明确了考试范围、知识体系和能力要求。
对于准备参加研究生入学考试的考生来说，全面了解和掌握 853 物理化学考研大纲的内容是提高考试成绩的关键。
二、大纲的内容结构853 物理化学考研大纲主要包括以下几个部分：1.热力学热力学是物理化学的基础部分，主要涉及热力学定律、热力学过程、热力学循环等内容。
2.统计热力学统计热力学是基于微观粒子行为研究热力学性质的方法，主要包括微观观点与宏观观点、统计分布、熵等概念。
3.化学动力学化学动力学主要研究化学反应速率及影响因素，涉及反应速率方程、Arrhenius 方程等。
4.电化学电化学主要研究电极过程、电池、电解等方面的知识。
5.表面与胶体化学表面与胶体化学涉及表面现象、表面张力、胶体性质等内容。
6.光化学与磁化学光化学与磁化学主要研究光与磁场对物质性质的影响。
三、物理化学考研大纲的重要性物理化学考研大纲的重要性体现在以下几个方面：1.明确考试范围：大纲明确了考试的知识点，使考生能够有针对性地进行复习。
2.指导复习方向：大纲体现了研究生入学考试对考生知识体系和能力的要求，有助于考生制定合理的复习计划。
3.提高复习效率：通过对大纲的学习，考生可以更好地理解各知识点之间的联系，提高复习效率。
四、如何有效利用 853 物理化学考研大纲进行复习1.熟悉大纲内容：考生需要认真阅读大纲，全面了解考试范围和要求。
2.制定复习计划：根据大纲，制定合理的复习计划，确保各知识点得到充分复习。
3.结合教材与习题：在复习过程中，要结合教材和习题集，加深对知识点的理解。
4.定期自测：通过模拟试题和历年真题，检验自己的复习效果，及时调整复习策略。
853物理化学考研大纲
853物理化学考研大纲随着我国高等教育的发展，越来越多的学子选择考研作为进一步提升自己学术能力的途径。
在众多考研科目中，物理化学作为一门理论性与实践性兼具的学科，对于培养具备创新能力的研究人才具有重要意义。
本文将针对853物理化学考研大纲，为大家提供一个全面、系统的复习指南。
一、引言考研物理化学的重要性不言而喻。
在化学、材料、生物、物理等众多学科领域，物理化学的理论体系起着核心作用。
同时，随着科技的快速发展，物理化学在新能源、纳米技术、环境科学等领域也有着广泛的应用。
因此，掌握物理化学的基本原理和应用对于考研学子来说至关重要。
二、章节详解1.量子力学（1）基本概念与原理：波函数、薛定谔方程、测量原理等。
（2）原子与分子结构：电子能级、原子轨道、分子轨道等。
（3）应用：半导体与激光原理。
2.统计力学（1）热力学基本概念与定律：热力学第一、第二和第三定律。
（2）统计分布与熵：玻尔兹曼分布、费米-狄拉克分布、熵的定义与计算。
（3）相变与相平衡：相图、克拉珀龙方程、相平衡条件。
（4）应用：磁性与电解质。
3.量子力学与统计力学在物理化学中的应用（1）化学键与分子几何：价键理论、分子几何形状。
（2）反应速率与动力学：Arrhenius方程、速率常数与反应级数。
（3）热力学计算与相图分析：热力学计算方法、相图构建与分析。
（4）电解质溶液与电化学：电解质溶液性质、电化学反应原理。
4.物质结构与性质（1）原子与离子半径：元素周期律、原子半径变化规律。
（2）元素周期表与周期律：元素分布、周期表构造方法。
（3）分子轨道理论：π键、σ键、分子轨道对称性。
（4）物质性质与元素周期律应用：元素周期律在实际应用中的例子。
5.实验物理化学（1）实验原理与方法：光学显微镜、X射线衍射、核磁共振等。
（2）实验数据处理与误差分析：误差传播、最小二乘法等。
（3）实验装置与操作技巧：实验装置设计、实验操作技巧。
（4）实验安全与实验室规范：实验室安全规程、实验废弃物处理。
东南大学物理化学内容及思考题
东南⼤学物理化学内容及思考题实验⼀恒容量热法——燃烧热的测定⼀、操作步骤1.样品压⽚截取 15 cm ⽆弯曲、⽆扭折的镍丝在电⼦天平上准确称⾄0.0001 g。
将镍丝的中部在细⾦属棒上绕上4 ~ 5圈，抽出⾦属棒，将镍丝的两端合并穿⼊模⼦的底板，将模⼦放在底板上，然后置于压⽚机的托板上。
在台秤上秤取0.8g已⼲燥的苯甲酸（不超过１g）,倒⼊模⼦，向下转动压⽚机旋柄，将样品压⽚，压好后，向上转动旋柄，抽出托板，底板脱落，在压模下置⼀张洁净的纸⽚，再向下转动旋柄，将压⽚压出，放在已称重的燃烧⽫中，再次准确称量⾄0.1mg。
2.装弹将燃烧⽫置于氧弹⽀架上，将镍丝两头分别紧绕在电极的下端，将弹帽放在弹体上，旋紧弹帽，⽤万⽤电表检查两电极是否通路；绑镍丝前应不通，绑镍丝后应为通路，否则重新压⽚。
通路时两极间电阻值⼀般应不⼤于20 。
3. 充氧⽓将氧弹进⽓⼝和充氧器的出⽓⼝接通，按下充氧器的⼿柄，此时表压指针指向0.5MPa，松开充氧器的⼿柄，氧⽓已充⼊氧弹中。
⽤特制顶针顶开氧弹出⽓孔，放出氧弹内的空⽓，再将氧弹进⽓⼝和充氧器的出⽓⼝接通，按下充氧器的⼿柄，此时表压指针指向1.5 MPa，1 min 后松开充氧器的⼿柄，氧⽓已充⼊氧弹中。
将充好氧⽓的氧弹再⽤万⽤表检查两极是否通路；若通路，则将氧弹放⼊量热计的内筒中。
4调节⽔温将温差测量仪探头放⼊⽔夹套，测量并记录夹套内⽔温，⽤容量瓶取2000ml已调温的⽔注⼊内筒中(控制内筒⽔温⽐夹套⽔温低1℃左右)，5. 燃烧和测量温度装上搅拌马达，将氧弹两极⽤电线连接在点⽕变压器上，温差测量仪探头插⼊内筒⽔中，然后盖上盖⼦。
打开总电源开关，打开搅拌开关，接通精密温度温差测量仪，选择温差档，可精确⾄0.001℃，按下时间键，计时的时间间隔将在1 min 和0.5 min 之间转换选择；打开量热计控制器的电源，按下搅拌键，预热10 min 后，开始实验计时，此时每隔1 min 读⼀次数据；10 min 后，按下点⽕键，同时计时的时间间隔改为0.5 min；直到每次读数时温度上升⼩于0.1℃再改为1 min 读⼀次，继续10 min，结束实验。
物理化学复习大纲
Ea<40, 40-60, 60－240， >240kJ ·mol-1
对应 快，室温， 一般，慢反应。
7. 典型复合反应
(1) 一级对行反应
A
k1
B
k-1
i. 微分式： dcA/dt = －k1cA+k-1cB
ii. 积分式：
lncA,0cA,e cAcA,e
(k1k1)t
iii. 完成距平衡浓度一半的时间
1．比表面: as =As/m 或 as =As/V 2．表面功、表面吉布斯函数与表面张力
dW'r = dG =(F/2l) γ = F/2l = (dW'r / dAs )T，p，N = (G/As) T,，p，N
3. 高度分散系统的热力学方程 dG = -SdT + Vdp +ΣΣμB(α)dnB + γ dAs
复习大纲
第七章 电化学
一、主要概念
1. 阳极: 发生氧化反应的电极 阴极: 发生还原反应的电极
2. 正极、负极：电势高的极为正极，低的为负极 3. 原电池：化学能转为电能的装置
电解池：电能转化为化学能的装置 4.可逆电池：充、放电能无限进行的装置
要求：电极反应可逆，电流无限小 5. 电导，比电导，(无限稀释时)摩尔电导率：见后 6. 迁移数: t+=Q+/Q, t-=Q-/Q, t++ t- =1
1/kcA0
[浓度] －1 [时间]－1
cA-1 ~ t 斜率= k
n
-dcA/dt cA1-n=cA01-n (2n-1-1)/ [浓度] 1-n
cA1-n ~ t
=kcAn +(n-1)kt (n-1)kcA0n-1 [时间]－1 斜率=(n-1)k
东南大学物化考研大纲
东南大学物化考研大纲（内部资料）第一章气体PVT方程1.理想气体状态方程：特别是理想气体模型，两个条件要记住，容易出简答2.理想气体混合物：混合物的理想气体方程表示，道尔顿定律，阿马加定律，这个知识点计算题可能会出，一般是结合第二章第三章出综合题目。
3.气体液化及临界参数：此章节做了解，知道一些概念的定义，包括饱和蒸汽压，沸点，临界状态，以及临界点处的特点。
4.真实气体状态方程：波义耳温度，真实气体p--Vm等温线示意图要注意一下，可能会出选择，该处曾出过一次证明题；范德华方程很重要，维里方程大体了解。
5.对应状态原理及普遍化压缩因子图：知道Z＞1真实气体比理想气体难压缩即可，对应状态原理看一下即可，压缩因子图也是，此考点还未考过。
★第二章热力学第一定律★1.基本概念：了解基本概念过程与途径看一下，易出简答题2.◈ 2.2到◈ 2.12（带星号的除外）：每章都很重要，几乎每年计算题必考，要仔细看，对照书上第二章后面的习题做一遍。
★第三章热力学第二定律★与第二章要求一样，每一节都要细看，通常二三章会结合起来出综合题。
几乎每年都是热力学肯定有一道，注意书上的例题。
第四章多组分系统热力学1.偏摩尔量：定义（注意要在恒温恒压下），P155的图要会看会分析，吉布斯--杜核母方程很重要，偏摩尔量之间的函数关系，注意书上的例题，需要理解，该处曾考过。
2.化学式：定义，多组分单项及多相系统的热力学公式，化学势判据非常重要，常出现在简答题目当中。
3.气体组分化学势：书上的四种都要看。
4.拉乌尔定理，亨利定律：注意拉乌尔定律用于溶剂，亨利定律用于溶质。
若第四章出计算，此公式必考。
5.理想液体混合物及理想稀溶液：定义，结合理想气体，曾出过简答题，问三者定义。
化学势的公式要记住，理想液体混合物的混合性质（四个），这个要会算。
理想稀溶液溶剂和溶质的化学势要知道，但一般不会考。
分配定律知道即可，一般常在选择题中出现。
6.系溶液的依数性：注意只适用于稀溶液。
东南大学-物理化学-复习提纲
东南大学-物理化学-复习提纲(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第一章 气体一．重要概念理想气体，分压，分体积，临界参数，临界状态 二．重要关系式(1) 理想气体：pV=nRT , n = m /M (2) 分压： p B = p y B(3) 分压定律，分体积定律 理想气体：nnV V p p y B B B B ===第二章 热力学第一定律与热化学一、 重要概念系统与环境，状态与状态函数，强度性质与广度性质，功、热、内能、焓，节流膨胀 二、 重要公式与定义式1. 体积功：W = -p 外dV （适用于各种变化过程）2. 热力学第一定律： U = Q +W ， d U =Q +W 3．焓的定义： H =U + pV4．热容：摩尔定容热容 C V ，m = Q V /dT = （ U m / T ）V摩尔定压热容 C p ，m = Q p /dT = （ H m / T ）P J ·mol -1·K -1比定压热容C p = Q p /dT = （h / T ）P J ·g -1·K -1 5. 标准摩尔反应焓：由标准生成焓 f H m ,B （T ）或标准燃烧焓 c H m,B （T ）计算 r H m = v B f H m ,B （T ） = - v B c H m ,B （T ） 6. 基希霍夫公式（适用于相变和化学反应过程）（状态函数法） r H m （T 2）= r H m （T 1）+ r C p ，m d T 二、各种过程Q 、W 、 U 、 H 的计算 1．pVT 变化过程(1)理想气体pVT 变化过程恒温过程dT =0， U = H =0， Q =－W ；非恒温过程， U = n C V ，m T ， H = n C p ，m T ，单原子气体C V ，m =3R /2，C p ，m = C V ，m +R = 5R /2 双原子气体C V ，m =5R /2，C p ，m = C V ，m +R = 7R /2理想气体恒温可逆过程 功的计算：21lnV V nRT W =理想气体绝热可逆过程功计算，W= U = n C V ，m T （先根据可逆绝热方程计算出T 2）理想气体绝热不可逆过程功计算，W= U = n C V ，m T （先计算出T 2） 恒压过程：p 外=p =常数，无其他功W '=0W = -p 外（V 2-V 1）， H = Q p =n C p ，m d T ， U = H -（pV ），Q = U -W恒外压过程：W = -p 外（V 2-V 1） 真空膨胀过程p 外=0，W =0，Q = U 恒容过程 ：d V =0 W =0，Q VU =n C V ，m d T ， H = U +V p（2）凝聚态的pVT 变化过程由于压力对凝聚态的影响不大，当压力变化不大时，可以看成为恒压变化 2. 相变过程S （）→S（）：（1）可逆相变（正常相变或平衡相变）：如在温度T 对应的饱和蒸气压下的相变，例：水在常压，100 ℃ 时的汽化或凝结过程。
853物理化学考研大纲
853物理化学考研大纲（最新版）目录一、考研大纲的重要性二、853 物理化学考研大纲的内容概述三、针对 853 物理化学考研大纲的复习建议四、总结正文一、考研大纲的重要性对于准备考研的学生来说，考研大纲是复习过程中必不可少的参考资料。
它不仅明确了考试范围，还规定了各科目的考试内容和题型，具有很高的权威性。
因此，考生要想在考研中取得好成绩，就必须认真研读考研大纲，并根据大纲进行有针对性的复习。
二、853 物理化学考研大纲的内容概述853 物理化学考研大纲主要包括以下几个部分：1.物理化学的基本概念、基本原理和基本方法2.化学热力学3.化学动力学4.化学平衡和化学反应速率5.溶液和胶体6.电化学7.物质结构8.光学和磁学三、针对 853 物理化学考研大纲的复习建议1.熟悉考试大纲，明确考试范围和要求。
这有助于考生有针对性地进行复习，避免浪费时间和精力。
2.建立知识体系，打好基础。
考生应从基本概念、基本原理和基本方法入手，深入理解物理化学的各个方面。
在此基础上，逐步拓展到具体的考试内容。
3.多做练习题，提高解题能力。
通过做题，考生可以检验自己的学习效果，查漏补缺。
同时，做题还能培养解题思路和技巧，提高应试能力。
4.注重实验能力的培养。
物理化学实验是考试的重要组成部分，考生应掌握基本的实验操作和实验原理。
5.及时复习，避免遗忘。
学习新知识的同时，考生要适时回顾旧知识，巩固记忆。
6.合理安排时间，保持良好的心态。
考研复习是一个漫长的过程，考生要保持积极的心态，合理安排时间，避免焦虑和急躁。
四、总结考研大纲是考生复习的重要参考资料，对于 853 物理化学考研大纲，考生应熟悉考试范围，建立知识体系，多做练习题，注重实验能力的培养，及时复习，合理安排时间，保持良好的心态。
东南大学物理化学各章复习指南(权威内部资料)
东南大学物理化学各章复习指南（权威内部资料）物理化学是一门逻辑性很强的学科，并且对数学的要求很高。
在第一轮复习中，最好把公式推导一遍，这样有利于理解、记忆和运用。
还有重要的一点就是单位的运算。
一开始最好带单位计算，不然很容易出错。
第一章气体的pVT关系其实这一章重点是理想气体和真实气体的区别，以及它们的状态方程。
大家要理解的就是：p、V、T，随着每个因素的变化，会得出不同的结论。
这样就可以深刻理解p、V、T的关系，有利于做题。
第二章热力学第一定律1.热力学第一定律的本质是能量守恒。
2.要把系统和环境、状态和状态函数、过程和途径的概念搞清楚，可以为以后的解题打下基础。
当你们能够看清题目本质的时候，就知道基础是多么重要。
3.热力学第一定律是能量守恒的定律，一定要记清楚。
最好自己能够推导一下，有利于记忆。
4.后面每个概念的提出，都有其使用的条件。
在做题目的时候，不能想当然地就使用某个定义。
恒容和恒压的不同、恒容变温和恒压变温、凝聚态物质的变温过程等等。
在审题的时候，最好注意这些细节。
5.可能有的同学对于2.2节理解起来，比较困难。
我作出一些提示，希望有利于大家的理解。
第一，功的概念，到底是环境对系统做功，还是系统对环境做功，这样正负号问题解决，还有会计算功。
第二，热的概念，同理，也是这样理解。
第三，主要是比较体积的大小。
（也是最主要的），这个若能很好地理解，那么对于功和热，就没多大问题了。
6.对于2.5节的相变焓，大家要理解气、液、固三态，每两态的关系。
可以画三角图，有利于记忆。
第三章热力学第二定律1.热力学第二定律的本质是过程的方向和限度。
在第二定律的基础上提出熵的概念，以及A和G的概念。
2.卡诺循环要了解热机效率以及其推导过程。
这样有利于计算。
3.热力学第二定律就是过程的方向和限度的定律。
热力学第二定律的两种说法，克劳修斯和开尔文说法，问答题会考。
4.要会推导卡诺定理，以及了解熵的概念。
5.各种不同条件下的熵的计算。
物理化学(一)考试大纲
⑥ 能根据标准热力学函数的表值计算平衡常数； ⑦ 了解同时平衡、反应耦合、近似计算等。
第七章 考试内容 统计热力学的基本概念，配分函数及其与热力学函数的关系。 考试要求 统计热力学基础
① 了解什么是最概然分布； ② 理解为什么可以用最概然分布的微观状态数来代替整个体系的微观状态
数；
③ 理解配分函数的定义及意义； ④ 了解定位体系与非定位体系的热力学函数的差别； ⑤ 了解平动、转动、振动配分函数对热力学函数的贡献，了解公式的推导过
程；
⑥ 了解什么是玻色－爱因斯坦统计和费米－狄拉克统计。
第八章 电解质溶液 考试内容 电化学的基本概念，电导理论及强电解质溶液理论 考试要求
① 了解迁移数的意义及常用的测定方法；
1. 明确电导率、摩尔电导率的意义及其与浓度的关系； 2. 熟悉离子独立移动定律及电导测定的应用；明确电导率、摩尔电导率 的意义及其与浓度的关系； 3. 熟悉离子独立移动定律及电导测定的应用；
① 了解热力学的一些基本概念，如体系、环境、状态、功、热量、变化过程
等；
② 明确热力学第一定律和内能的概念。明确热和功只在体系与环境有能量交
换时才有意义。熟知功与热正负号的取号惯例；
③ 明确准静态过程与可逆过程的意义； ④ 明确 U 及 H 都是状态函数，以及状态函数的特性； ⑤ 较熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中
4
考试内容 化学动力学的基本理论，催化反应、光化学反应的基本知识 考试要求 1. 了解碰撞理论、过渡状态理论、单分子反应理论的基本内容并弄清 几个能量的不同意义及相互关系； 2. 了解溶液中反应的特点及离子强度对反应的影响； 3. 了解光化学反应的特点量子产率； 4. 了解催化反应的特点和常见的催化反应类型； 第十三章 考试内容 表面化学的基本知识，附加压力，液液、液固界面的铺展与润湿，气－固 表面的吸附。 考试要求 1. 明确表面吉布斯自由能、表面张力的概念，了解表面张力与温度的 关系； 2. 明确弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关系，学会使 用 Young-Laplace 公式； 3. 了解弯曲表面与平面上的蒸气压的差别，学会使用 Kelvin 公式，会 用这个基本原理来解释常见的表面现象； 4. 理解吉布斯吸附等温式中各项的物理意义并能应用其进行简单的计 算； 5. 理解表面活性剂的概念及其基本特性，了解其分类及几种重要作用； 6. 了解液－液、液－固界面的铺展与润湿情况，理解气－固表面的吸 附本质，了解吸附理论的基本内容。 第十四章 考试内容 分散体系的分类，胶体基本特性及一般性质。 考试要求 1. 了解胶体分散体系的基本特性； 2. 了解胶体分散体系的动力性质、光学性质、电学性质及其应用； 3. 了解溶胶的稳定性及电解质对其的影响，会判断电解质聚沉能力的 大小； 4. 了解大分子溶液与溶胶的异同点。 二、考试的方法和考试时间 本课程考试采用相关专业统一闭卷考试，考试时间为 180 分钟。 三、考试评价标准 评卷采用一百五分制。 胶体化学 界面现象
东南大学物理化学(化)考研答题部分答案(05至10年)答案
1.实验室中某一大恒温槽（例如油浴）的温度为400K，室温为300K。
因恒温槽绝热不良而有4000J的热传给空气，计算说明这一过程是否为可逆？解：该过程为不可逆过程。
2.有一绝热体系如图2.1所示，中间隔板为导热壁，右边容积为左边容积的2倍，已知气体的，试求：（1）不抽掉隔板达平衡后的S。
（2）抽去隔板达平衡后的S。
解：（1）不抽掉隔板最后达热平衡，平衡后的温度为T，设左边为室1，右边为室2：解出（2）抽去隔板后的熵变由两部分组成，一部分为上述热熵变化，另一部分为等温混合熵变。
3.指出下列各过程中，体系的何者为零？（1）非理想气体卡诺循环；（2）实际气体节流膨胀；（3）理想气体真空膨胀；（4）H2(g)和O2(g)在绝热刚瓶中发生反应生成水；（5）液态水在373K及101325Pa压力下蒸发成水蒸气。
解：（1）全部为零（2）＝0（3）（4）（5）4. 若令膨胀系数，，压缩系数，证明解：(1)对定量纯物质(2)将（2）带入（1）中，经整理得：(3)因为则又所以(4)将（4）式代入（3）式得(5)设则等容时则 (6)将（6）带入（5）式，即因为所以5. 理想气体模型的要点是什么？“当压力趋近于零时，任何实际气体均趋近于理想气体。
”这种说法对否，为什么？理想溶液模型的要点是什么？“当溶液i分无限稀释时，其性质趋近于理想溶液。
”这种说法对否，为什么？解：理想气体模型的要点是：①分子间无作用力，分子间的作用势能为零。
②分子可视为数学上的电，其体积为零。
当压力趋于零时，在一定温度下，气体体系的体积将趋于无穷大，分子间的平均距离r也随之趋于无穷大。
因分子间的作用力于分子间距r的6次方（斥力）成反比，随着r的增加，分子间的作用力将减弱至可忽略不计；而当p→0时，r→∞，故分子间的作用力可视为零。
另外，当p→0时，V→∞，而体系中分子本身所占有的体积可视为常数，因此，随着压力趋近于零，分子本身占有的体积与体系所占有的体积相比，可忽略不计，故此时分子的体积可视为零。
853物理化学考研大纲
853物理化学考研大纲
（原创版）
目录
一、考研大纲的重要性
二、853 物理化学考研大纲的主要内容
三、如何有效利用 853 物理化学考研大纲进行复习
四、总结
正文
一、考研大纲的重要性
对于准备考研的学生来说，考研大纲是一项重要的参考资料。
它不仅为考生指明了复习的方向，也为考生提供了复习的重点内容。
因此，考生应该充分重视考研大纲，并根据大纲进行有针对性的复习。
二、853 物理化学考研大纲的主要内容
853 物理化学考研大纲主要包括物理化学的基本概念、物理化学的基本原理、物理化学的实验方法和物理化学的应用等方面的内容。
具体来说，它包括了热力学、动力学、电化学、化学热力学和结构化学等方面的内容。
三、如何有效利用 853 物理化学考研大纲进行复习
在复习过程中，考生应该首先对 853 物理化学考研大纲进行深入的理解，明确复习的重点内容。
同时，考生还应该结合具体的练习题和模拟试题进行复习，以提高复习的效果。
此外，考生还应该注重对物理化学的实验方法和应用等方面的复习，以提高自己的实践能力。
四、总结
总之，853 物理化学考研大纲是考生复习的重要参考资料，考生应该充分重视它，并根据大纲进行有针对性的复习。
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3.
★范特霍夫方程及其积分式★
：很重要，经常考察。
4.
压力，惰性组分，摩尔比对平衡常数的影响：理解即可，通常在选择中出现。
5.
真实气体，
混合物和溶液中的化学平衡：
理解即可，
结合前面的第四章的逸度因子，
活度
因子，一般不会考。
7.
链反应的三个步骤要知道，链反应的反应速率方程要会写。
8.
碰撞理论了解即可，一般不会考。
9.
剩下的几节，
做了解即可，
一般不会考察。
注意光化学中初级过程速率正比于吸收光强度，
酸碱催化的主要特征是质子的转移，
曾考过选择。
催化反应的活化能需要看，
降低表观活化
能。
很重要：阿伦尼乌斯方程，活化能，包括活化能与反应热的关系都要认真看。
5.
平行反应，
对峙反应
比较重要，
要记住他们的反应速率方程。
连串反应了解即可，
一般不
会考。
6.
复合反应速率
近似处理法需要看，
具体题目看书上的例题和书后的例题即可，
难度与课本
例题相当。非基元反应与基元反应活化能之间的关系要知道，选择题中会考察。
了解韦斯顿标准电池，
注意它的最大优点是电
动势稳定，随温度变化小，在选择题中考察过。电池电动势测定要看看，大体了解一下。
6.
原电池热力学：主要是几个计算公式（
电池反应的摩尔吉布斯函数变，温度系数，摩尔
焓变和反应热
）
，会考计算题。注意此处的可逆热不是反应的恒压反应热，计算的时候要看
固体自溶液中
的吸附一般不会考，了解即可。
5.
溶液表面：
不同溶液的表面张力随浓度的变化要看，
通常在选择中考察。
正负吸附的定义，
表面活性物与惰性物的定义。
表面过剩的公式。
吉布斯吸附等温式
比较重要，
可和会在计算
中考察。临界胶束浓度的定义
拉普拉斯方程，
开尔文方程，还有亚稳状态
，这里通常考察简答题，题目参照往年真题。
3.
物理吸附与化学吸附
的区别要记牢，会考简答题。
郎繆尔单分子层吸附
很重要，几个基
本假设要记住，会考简答题。还有郎繆尔吸附等温式。
4.
液固界面：
杨氏方程，
几种润湿现象，
他们的吉布斯函数变公式都要知道。
东南大学物化考研大纲（内部资料）
第一章
气体
PVT
方程
1.
理想气体状态方程：特别是理想气体模型，两个条件要记住，容易出简答
2.
理想气体混合物：
混合物的理想气体方程表示，
道尔顿定律，
阿马加定律
，
这个知识点计
算题可能会出，一般是结合第二章第三章出综合题目。
第十二章
胶体化学
1.
胶体的定义，制备（几种方法了解就好）
；
2.
丁达尔效应
比较重要，现象要知道。瑞利公式了解即可，一般不会考；
3.
布朗运动，扩散
很重要，菲克第一定律要会写。沉降与沉降平衡也要看，理解；
第十章
界面现象
1.
了解表面张力，
表面功，
表面吉布斯函数的定义，
注意他们的数值和量纲相同。
热力学公
式了解即可。界面张力影响因素要知道，通常在选择题中考察。
2.
★弯曲液面附加压力★
这节很重要，需要认真看，包括书中的每个例题。
4.
电学性质
非常重要，通常会考察简答题。尤其是双电层理论，需要理解。电动现象了解，
会在选择题中考察。
胶团结构
很重要，
书上的图要认真看，
要会写胶团结构，
曾考过解答题。
5.
溶胶的稳定与聚沉机理需要了解，
聚沉值，
聚沉能力的定义与表示方法要知道。
离子聚沉
能力的比较；
11.
了解电极的极化现象，
了解浓差极化和电化学极化两种原因，
测定极化曲线的方法要会，
曾考过问答。电解池与原电池极化的差别要知道，书上的两个图要理解，曾考过。
12.
第十二节大体了解，书上的例题，曾原版考过。
第八章与第九章不考，不用看的
，
定义的公式，
计算中可能会涉及到。
第五章
化学平衡
1.
结合吉布斯函数理解化学反应的进度及平衡条件，等温方程比较重要。
2.
标准平衡常数的算法，
这个必须要会。
相关化学反应标准平衡常数间的关系，
这个点常在
选择题中出现。
6.
悬浮液，乳状液的定义要知道，两种乳状液的类型要理解，其他的了解即可。
7.
剩下的看看就行，一般不考。
胶体这一章只会考简答题或选择题，
重点是胶体的光学性质，
动力学性质及电学性质，
尤其
是电学性质。
用手机扫此二维码继续阅读:
5.
对应状态原理及普遍化压缩因子图：知道
Z
＞
1
真实气体比理想气体难压缩即可，对应状
态原理看一下即可，压缩因子图也是，此考点还未考过。
★第二章
热力学第一定律★
1.
基本概念：了解基本概念过程与途径看一下，易出简答题
3.
单组分系统相图看看就行；二组分理想（真实）液态混合物气
--
液平衡相图要理解。
4.
精馏原理稍微了解就好。
5.
★二组分系统固夜相图是重点，包括固态完全相溶，部分互溶和生成稳定和不稳定化合
物。一般出题都在这边，需要好好看。
6.
三组分系统相图一般不考，看一下就行。
电导测定
要看，会考计算。
摩尔电导率与浓度关
系
重要，
书中的那个图要理解，
通常在选择中考察。
离子独立运动定律要看，
注意只能用于
无限稀溶液，这个点曾经考过。电导测定的应用会考计算，难度跟书上例题差不多。
4.
★第四节★
常出计算题，要细看。
5.
了解可逆电池，
注意可逆电池满足的条件，
3.
气体液化及临界参数：此章节做了解，知道一些概念的定义，包括饱和蒸汽压，沸点，临
界状态，以及临界点处的特点。
4.
真实气体状态方程：波义耳温度，
真实气体
p--Vm
等温线示意图
要注意一下，可能会出
选择，该处曾出过一次证明题；
范德华方程
很重要，维里方程大体了解。
第十一章
化学动力学
1.
知道反应速率的定义式，基元反应，质量作用定律比较重要，注意只适用于基元反应。
2.
速率方程积分形式，看此章节最后的那张表即可，在计算题中考察。
3.
几种方法确定速率方程，看看即可。一般考察就是一级或二级反应，用尝试法即可。
4.
★第四节★
第七章
电化学
1.
导电机理了解，法拉利定律比较重要，可以作为计算题中的一个步骤。
2.
离子迁移数了解就好，一般不会考。希托夫法测离子迁移数要看，课本上的例题要看看，
曾经考过。界面移动法了解，一般不会考。
3.
电导，电导率，摩尔电导率定义要知道。
几乎每年都是热力
学肯学
1.
偏摩尔量：定义（注意要在恒温恒压下）
，
P155
的图要会看会分析，吉布斯
--
杜核母方程
很重要，偏摩尔量之间的函数关系，注意书上的例题，需要理解，该处曾考过。
清楚问什么。这个考点，今年刚考过。还有能斯特方程，非常重要。
7.
电极电势理解即可，液体接界电势要了解，特别是他的消除方法：盐桥。
8.
电极种类了解。书上的计算题看看，要理解，可能会考计算。
9.
★第九节★
很重要，每一个例题都要认真做。
10.
分界电压需要看一下，了解定义，包括分界电压和析出电势。
2.
◈
2.2
到
◈
2.12
（带星号的除外）
：每章都很重要，几乎每年计算题必考，要仔细看，对
照书上第二章后面的习题做一遍。
★第三章
热力学第二定律★
与第二章要求一样，
每一节都要细看，
通常二三章会结合起来出综合题。
势的公式要记住，理想液体混合物的混合性质（四个）
，这个要会算。理想稀溶液溶剂和溶
质的化学势要知道，但一般不会考。分配定律知道即可，一般常在选择题中出现。
6.
系溶液的依数性：注意只适用于稀溶液。四个都要知道，可能会出简单的计算题。
7.
逸度和活度：
逸度因子和活度因子的定义
（要记牢）
第六章
相平衡
相图一般会考计算题，
比如给相关点的条件让你画一个相图，
基本上是二元的。
课后习题有
相关习题。
1.
相率的计算
2013年考研大纲全面解析考研数学考研英语考研政治考研专业硕士考研法律硕士（...2.
★杠杆规则
：必须要会，第六章出计算题，一定会考。
2.
化学式：
定义，