第一节 元素周期表(第三课时：卤族元素)

结论：氧化性强弱
Cl2>Br2>I2，
那么F2呢？你能从原子结构的角度去分析吗？
得 电 子 能 力 逐 渐 减 弱
非 金 属 性 逐 渐 减 弱
结论:随着核电荷数的增加,卤族单质氧化性强弱顺序为: F2>Cl2>Br2>I2
总
结
同主族元素随着核电荷数的增大,金属性逐渐 增强,非金属性逐渐减弱。
判断元素金属性强弱的方法 1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物对应的水化物—氢氧化物的碱 性强弱 3、置换反应 判断元素非金属性强弱的方法 1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性 2、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 3、置换反应
【效果检测】
１．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr 中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下 发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液 滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ） A．Cl2、HBr、HCl、H2 B．Cl2、HCl、HBr、H2 C．H2、HBr、HCl、Cl2 D．H2、HCl、HBr、Cl2
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水
【阅读讨论】（自主学习）
(一)、分小组讨论 小组1：周期表中为什么把氟、氯、溴、碘四种元素 编在一个族呢？它们的原子结构和性质是不是同样具 有相似性和递变性呢？ 小组2：课本第8页资料卡片中，体现出卤素单质物理 性质有哪些递变性？ 小组3：结合课本第8页（１）卤素单质与氢气的反应 的信息，完成卤素单质与H2反应,并说说氢化物的稳定 性。 （选代表汇报、教师捕捉问题，相机引导）
实验1：
NaBr溶液和 新制氯水
振荡后加入四氯化碳
实验2：
KI溶液和 新制氯水 振荡后加入四氯化碳
实验3：
KI溶液和百度文库溴水
实验
1、往盛有KI 溶液的试管 中加入少量的四氯化碳。 2、再往试管中加入少量新 制的饱和氯水，用力振荡 后静置。 1、往盛有KI 溶液的试管 中加入少量的四氯化碳。 2、再往试管中加入少量 新制的溴水，用力振荡后 静置。
现象
实验结论
静置后液体分为 两层，上层液体 氧化性: 颜色变浅，下层 Cl2>I2 液体呈紫色。 静置后液体分为 氧化性: 两层，上层液体 Br2>I2 颜色变浅，下层 液体呈紫色。
化学方程式：2KI+Cl2=2KCl+I2,2KI+Br2=2KBr+I2
规律推广：
同主族的非金属元素,随着核电荷数的增 加, 非金属性逐渐减弱,其单质的氧化性 逐渐减弱。
元素
元素单质与氢气反应的难易 (易 ~ 强 ) 气态氢化物的稳定性 （稳定~强）
非金属性
据此,我们可以很容易的判断出卤族元素随着 核电荷数的增加,非金属性逐渐减弱.

那么, Cl2与I2，Br2与I2比较,谁的氧化性更强? 你如何设计实验去检验？
（2）卤族元素单质之间的置换反应
振荡后加入四氯化碳
卤族元素单质的物理性质有哪些递变性？
单 质 颜 色 加 深
单 质 密 度 变 大
单 质 熔 、 沸 点 变 大
结论: 1、卤素单质与H2反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2
2 、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.
即氢化物稳定性次序为 HF>HCl>HBr>HI
元素非金属(得电子能力)的判断依据
２．某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是1︰2 ︰3，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为3︰2︰1， 则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是（ ） A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰4
３．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测 砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ） A．砹是有色固体 B．非金属性：At＞I C．HAt非常稳定 D．I2 可以At从At的可溶性的盐溶液 置换出来。 4.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也 可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 （ ） A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
问题：如何判断元素非金属性的强弱？
1、单质与氢气生成气态氢化物 的难易程度 以及氢化物的稳定性 2、最高价氧化物对应的水化物 的酸性强弱 3、置换反应
【问题讨论】
按小组讨论，选代表汇报，其他同学补充
议题1：以卤素单质为例，分析同主族从上到下， 非 金属性的递变？如何从结构上进行解释？ 议题2：原子结构与元素在周期表中的位置和元素性质 三者之间有何关系？


（二）实验观察（边实验、边讨论） {探究}通过置换反应，比较卤素单质氧化性 的强弱。 （1）分组实验：完成实验1－1实验，观察实 验现象。 （2）填写课本第９页表格，写出反应的化学 方程式。 （3）根据反应方程式和氧化还原反应的规律， 比较卤素单质的氧化性。
(三）、教师引导、集体研讨
议题：如何判断元素非金属性的强弱？