化学式与化学价
2024年初中化学化合价和化学式总结
2024年初中化学化合价和化学式总结化合价是指元素在化合物中所具有的化学价值。
化合价可以帮助我们了解元素之间的化学反应和化合物的组成。
在初中化学课程中，学生们学习了常见元素的化合价和化学式。
下面是一个总结，列出了一些常见元素的化合价和化学式。
第一组元素：1. 氢(H)：化合价为+1，最简化学式为H2；2. 铯(Cs)：化合价为+1，最简化学式为CsCl。
第二组元素：1. 铍(Be)：化合价为+2，最简化学式为BeO；2. 镁(Mg)：化合价为+2，最简化学式为MgCl2；3. 钙(Ca)：化合价为+2，最简化学式为CaO。
第三组元素：1. 钠(Na)：化合价为+1，最简化学式为NaCl；2. 铝(Al)：化合价为+3，最简化学式为Al2O3。
第四组元素：1. 钾(K)：化合价为+1，最简化学式为KCl；2. 铬(Cr)：化合价为+2或+3（六价态时），最简化学式为CrCl2或CrCl3。
第五组元素：1. 银(Ag)：化合价为+1，最简化学式为AgCl；2. 锌(Zn)：化合价为+2，最简化学式为ZnO。
第六组元素：1. 铜(Cu)：化合价为+1或+2，最简化学式为CuCl或CuCl2；2. 镉(Cd)：化合价为+2，最简化学式为CdO。
第七组元素：1. 氯(Cl)：化合价为-1，最简化学式为NaCl；2. 锌(Zn)：化合价为+2，最简化学式为ZnCl2。
第八组元素：1. 氩(Ar)：为惰性气体，不与其他元素形成化合物。
这只是一部分常见元素的化合价和化学式。
对于其他元素，学生们可以参考化学元素周期表，并根据元素家族和化合物的性质来推测它们的化合价和化学式。
以上是____年初中化学化合价和化学式的总结，希望对您有所帮助。
初中常见化合价化学式化学方程式
初中常见化学式和化学方程式一、常见元素原子团化合价口诀元素化合价口诀：钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价，铜有正一、正二价，铁有正二、正三价，铝是正三价，硅是正四价，碳是正二、正四价，单质元素化合价为零！原子团化合价口诀：NH4+（铵根离子）、NO3-（硝酸根离子）、OH-（氢氧根离子）、CO32-（碳酸根离子）、HCO3-（碳酸氢根离子）、MnO4-（高锰酸根离子）、MnO42-（锰酸根离子）、ClO3-（氯酸根离子）、SO42-（硫酸根离子）、SO32-（亚硫酸根离子）、PO43-（磷酸根离子）初中常见的化学方程式一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P+5O2 2P2O52、氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O22H2O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S+O2SO24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg+O22MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C+O2 CO27、木炭不充分燃烧：2C+O22CO8、一氧化碳燃烧：2CO+O2 2CO29、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2+H2O ==H2CO310、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2+C 2CO点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温点燃11、生石灰作为干燥剂：CaO +H2O == Ca(OH)2二、分解反应11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑12、氯酸钾制氧气：2KClO32KCl+3O2↑13、双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑14、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑15、碳酸分解：H2CO3H2O+CO2↑16、高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：CaCO3 CaO +CO2↑三、置换反应17、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag +Cu(NO3)218、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO419、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4== Al2(SO4)3+ 3H2↑21、木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe + 3CO2↑木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu +CO2↑木炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe +2CO2↑氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2O四、复分解反应（一）酸 + 碱→盐 + 水22、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4== Na2SO4+ 2H2O24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+ 3H2O25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2 + H2SO4== MgSO4+ 2H2O（二）酸 + 盐→新酸 + 新盐26、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3== AgCl↓+HNO3△MnO2△MnO2通电高温高温高温高温高温27、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl2 +H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl28、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3+HCl == NaCl+H2O+CO2↑29、石灰石与稀盐酸反应（实验室）制取二氧化碳：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑（三）碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl（四）盐 + 盐→两种新盐32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO333、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3= BaCO3↓+ 2NaCl（五）金属氧化物 + 酸→盐 + 水34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl+Fe2O3== 2FeCl3+3H2O35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H2SO4== CuSO4+H2O五、非金属氧化物 + 碱→盐 + 水36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O37、氢氧化钠在空气中变质：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O39、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO3 +2NaOH==Na2SO4+H2O六、其他反应类型40、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO241、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2↑42、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2↑43、酒精燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O44、甲烷燃烧：CH4 + 2O2CO2+ 2H2O△点燃点燃高温高温。
化学式和化学价
化学式和化学价知识集结知识元化学式知识讲解1．化学式1.概念：用化学符号来表示物质组成的式子。
只有纯净物才有固定的组成，才有化学式，一种物质只有一种化学式。
2.化学式的写法（1）单质化学式的书写①由原子构成的金属单质、稀有气体、大多数固态非金属单质一般用元素符号表示其化学式；②由分子构成的非金属气态单质一般在其元素符号右下角加上每个分子中所含原子的个数；如氧气：O2；臭氧：O3。
（2）化合物化学式的书写①先读后写，后读先写。
如：氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO2②金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。
可概括为：正价左，负价右；价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。
3.意义：（有5个意义）宏观：①表示一种物质②表示物质由哪些元素组成微观：①表示该物质的一个分子②表示该物质的分子构成③表示分子中原子个数比如：P2O5表示：4.读法：（1）由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数（2）含有酸根（NO3—、SO42—、CO32—、PO43—）的化合物：从右至左读作“某酸某”（3）含有氢氧根（OH—）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”。
例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。
注意：①化学式的书写要按规则进行，不能臆测不存在的物质的化学式。
②如元素有可变价，一般在化合物中该元素显高价态时可直接按元素的名称读出化合物的名称。
如在Fe2O3中铁元素显+3价，所以名称读作氧化铁。
也可将数字读出来，即读作三氧化二铁。
如显较低的价态，则在该元素的名称前加一个“亚”字，如FeO中铁元素显+2价，所以化学式读作氧化亚铁。
③化学式中原子个数为1的一般不读，但为了区别其它化合物有时也读出1。
如：CO读为一氧化碳④对于较复杂的化学式，其中含有两个或两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号，将原子团个数写在括号右下角。
第二课时：元素的化合价与化学式
)
D
重点三 化学符号周围数字的含义
例 3 下列化学符号中关于数字“2”的意义，说法 [答案] B
不正确的是 (
)
[解析]NO2中的数字“2”表示
A.2CO——表示 2 个一氧化碳分子
一个二氧化氮分子中含有2个
B.NO2——表示二氧化氮中含有 2 个氧原子
氧原子。
C.Ca2+——表示 1 个钙离子带 2学式进行简单的计算
①相对分子质量的计算.
②物质中各元素的质量比：
物质中各元素的质量比等于 相对原子质量 × 原子个数 之比.
③物质中某元素的质量分数：.
该元素的相对原子质量×该原子个数
物质中某元素的质量分数=
该物质的相对分子质量
×100%.
3.相对原子质量、相对分子质量
(1)会查阅相对原子质量
的化学式为AlCl3。
图H2-3
4.地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化
合物是 ( A )
A.Al(NO3)3
B.CaCO3
C.Al2(SO4)3
D.Fe(NO3)3
5.下列化学用语所表达的意义正确的是
A.2K——2个钾元素
B.Al3+——1个铝离子
C.O3——3个氧原子
氯元素的化合价为
(
)
氧元素显-2价，设氯元素的化合价
A.-7
B.-1
是x，根据在化合物中正负化合价
C.+5
D.+7
代数和为零，可得(+1)+x+(-2)×4
=0，则x=+7。
考点2
化学式
3.某同学制作的试剂标签如下，其中化学
初中常见化合价化学式及化学方程式
初中常见化合价、化学式及化学方程式一、初中化合价钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu2O、CuO；FeO、Fe2O3）钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na2S、FeS、CuS、SO2、SO3）负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根，正四硅，二四碳，单质零价永不变。
其他元素有变价，先死后活来计算。
三、化合物初中化学方程式全（已配平）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学性质不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑20、加热氯酸钾分解：2KClO3=2KCl+3O2↑21、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg+O2↑三、置换反应（单质+化合物→新的单质+新的合化物）22、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑25、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu27、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag28、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑30、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温 4Fe+3CO2↑31、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温 H2+CO四、复分解反应复分解反应是由两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
常见的元素化合价化学式
常见的元素化合价化学式常见元素：1.氢(H)：化学符号为H，原子序数为1，化合价通常为+12.氦(He)：化学符号为He，原子序数为2，化合价通常为0。
3.锂(Li)：化学符号为Li，原子序数为3，化合价通常为+14.铍(Be)：化学符号为Be，原子序数为4，化合价通常为+25.硼(B)：化学符号为B，原子序数为5，化合价通常为+36.碳(C)：化学符号为C，原子序数为6，化合价通常为-47.氮(N)：化学符号为N，原子序数为7，化合价通常为-38.氧(O)：化学符号为O，原子序数为8，化合价通常为-29.氟(F)：化学符号为F，原子序数为9，化合价通常为-110.氖(Ne)：化学符号为Ne，原子序数为10，化合价通常为0。
化合价：化合价是一个元素与其他元素结合时所能展示的电荷状态。
它描述了一个元素在化合物中的电子数目和位置，并能根据这些电子数目和位置预测化合物的结构和性质。
不同元素的化合价取决于它们的原子结构和电子配置。
常见的化合价如下：1.1+：铷(Rb)、钠(Na)、钾(K)等金属元素在化合物中通常会失去一个电子，在化合物中呈正价。
2.2+：锌(Zn)、镁(Mg)等金属元素在化合物中通常会失去两个电子，在化合物中呈二价。
3.3+：铝(Al)、铁(Fe)等金属元素在化合物中通常会失去三个电子，在化合物中呈三价。
4.4+：锡(Sn)、铅(Pb)等金属元素在化合物中通常会失去四个电子，在化合物中呈四价。
5.5+：五价元素不常见，一些稀有的过渡金属元素可以呈五价，如铋(Bi)。
6.6+：铬(Cr)、硫(S)等元素在化合物中通常会获得两个电子，在化合物中呈六价。
7.7+：氯(Cl)、溴(Br)等元素在化合物中通常会获得一个电子，在化合物中呈负价。
8.8+：氧(O)、硒(Se)等元素在化合物中通常会获得两个电子，在化合物中呈二价。
化学式：化学式是用化学符号和数字表示化合物组成的简单方法。
化学式描述了一个化合物中各种元素的种类和数量关系。
化学式与化学价
课题4化学式与化合价第1课时化学式与化合价重点熟记常见元素及原子团的化合价、会用化学式表示某物质的组成..难点化学式的正确书写;会利用化学式写化合价..投影片以及课本第83页的图4－27和第84页的表4—1一、导入新课师：各个学科都有自己学科的独特语言;同样化学也有自己的语言;并且世界通用..今天我们就来学习一种化学用语——化学式..我们已经知O不仅表示了水这种物质;还表示了水的组成;这种用元素符号和数字道;H2O之外;前面学过的的组合表示物质的组成的式子;叫做化学式..除了H2O2H2CO2HCl等化学符号都是化学式;他们分别代表了氧气;氢气二氧化碳;氯化氢等物质的组成..二、推进新课一化学式师：什么是化学式1．化学式定义：见课本第83页2．化学式的写法、读法1单质化学式的写法、读法师：什么是单质单质的化学式怎样书写2化合物化学式的写法、读法师：什么是化合物化合物不是由一种元素组成而是由两种或两种以上元素组成的纯净物..书写化合物化学式的关键在于抓住：元素符号排列顺序的规定；原子个数、原子个数角码的书写部位..师：①氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4写法：另一元素在前;氧元素在后读法：氧化某、几氧化几某②金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCI 读法：某化某练习：课本第83页“活动与探究”3．化学式的意义师：O2的意义追问：2O2的意义;再进一步追问符号O、2O表示的意义师：师：H2O表示的意义生：H2O表示：水;水是由氢氧两种元素组成；还表示一个水分子；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成..师：2H2O所表示的意义生：由分子构成的物质化学式前面的化学计量数表示分子个数..师：下列符号各表示什么意义H、2H、H2、2H2生：元素符号前边的化学计量数表示原子个数；化学式前边的化学计量数表示分子个数由分子构成的物质；元素符号右下角的小数字表示构成一个分子的原子个数..构成两个氢分子的原子个数的计算：构成一个分子的原子个数与分子个数的乘积..如：两个氢分子是由4个氢原子构成..又如：两个水分子中2HO中;有4个氢原子和2个氧原子..2二化合价师：投影：展示硫原子的核外电子排布图并展示氢原子核外电子排布示意图..以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程;并初步建立物质在化合过程中原子个数比不变的观念;并由此引申出化合价的概念..1．化合价：用来表示原子间相互化合的数目2．化合价的表示方法：在元素符号的正上方;左符号右数目;注意和离子的表示方法相区别同种元素的化合价与离子所带的电荷;通常数值相等;正负相同；位置不同;写法相反师：请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号;并标出三种元素的化合价..师：离子所带电荷有正有负;同种原子可能形成不同离子;那么;元素的化合价有正负吗一种元素是否只有一种化合价3．化合价规则1化合价有正价和负价2金属通常显正价;非金属通常显负价3在化合物里正负化合价代数和为零4在化合物里氧元素通常显－2价;氢元素通常显＋1价5单质的化合价为零6同种元素可能有多种化合价师：判断下列说法是否正确：1金属显正价;非金属显负价；2在化合物HO中;氧元素显－2价;氢元素显＋1价；23在氧气中;氧元素显－2价..师：投影：常见元素化合价表;要求学生背诵;学生感到非常困难..生：教师给出化合价口诀;并将常见元素化合价谱曲;要求学生合唱;这时候学生学习热情得到鼓舞;课堂气氛异常活跃..一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷：二四六硫要记清；二三铁；二四碳；单质为零铜正二；金正非负和为零..老师趁机提出;在化学反应中;虽然原子是最小粒子;但有时几种原子总是作为一个整体参加反应;原子之间不再发生变化;我们把这种作为一个整体参加化学反应的原子集团称作原子团..师：投影：六种常见原子团和化合价顺口溜：一价硝酸氢氧根二价硫酸碳酸根三价只有磷酸根正一价的是铵根师：我们学习化合价有什么实际应用呢4．化合价的应用1已知化合价书写化学式知价写式例题已知磷为＋5价;氧为－2价;写出磷的氧化物的化学式..解：1写出组成化合物的两种元素的符号;正价的写在左边;负价的写在右边..P O2求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数..5×2＝103求各元素的原子数：最小公倍数 正价数或负价数 原子数P ： 10÷ 5＝ 2O ： 10÷ 2＝ 54把原子数写在各元素符号的右下方;即得化学式：P 2O 55检查化学式;当正价总数与负价总数的代数和等于0时;化学式才算是正确的..＋5×2＋－2×5＝＝＋10－10＝0答：这种磷的化合物的化学式是P 2O 5..师：“知价写式”一般步骤：1写出元素符号;正价在左;负价在右..2求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数..3求各元素的原子数..4把原子数写在各元素符号的右下方;即得化学式..5按正负化合价代数和为0的原则检查化学式..师：写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式.. 生：NaBr 、CaO 、Al 2O 3、NO 2师：十字交叉法写化学式一排序;二标价;三约简;四交叉;五检查例如：写出下列物质的化学式氧化铝 硫化氢 水 氯化镁A 错误!2错误!3 错误!2错误! 错误!2错误! M 错误!C 错误!2 师：写出下列物质的化学式氧化钠氯化钡氯化银生：Na 2O 、BaCl 2、AgCl师：已知化学式书写化合价知式写价例：根据在化合物中;正、负化合价代数和为0的原则;已知氧元素为－2价;计算二氧化硫里硫的化合价..解：二氧化硫的化学式为SO 2;根据正负化合价代数和为零可知：S 元素的化合价为＋4..师：标出下列加点元素的化合价：S ．、S ．O 3、H 2S ．O 4、N ．O 、N ．O 2、N ．2O 5、N ．H 4N ．O 3 生：错误!、错误!O 3、H 2错误!O 4、错误!O 、错误!O 2、错误!2O 5、错误!H 4错误!O 3板书课题4 化学式与化合价第1课时 化学式与化合价一、化学式1．定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式2．化学式的读法、写法3．化学式的意义：包括宏观意义和微观意义二、化合价1．定义化合价：表示原子之间相互化合的数目原子团：作为一个整体参加反应的原子集团;也叫根2．化合价的表示方法3．化合价规则1氧元素通常显负2价2氢元素通常显正1价3金属元素跟非金属元素化合时;金属元素显正价;非金属元素显负价4一些元素在不同物质里可显不同的化合价4．应用1已知化合价书写化学式2已知化学式书写化合价。
专题1_化学式和化学价
化合价一、教学目标1、能说出几种常见元素的化合价；2、能用化学式表示出常见物质的组成。
3、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算。
4、能看懂某些商品标签上表示的物质成分及其含量。
二、命题趋势题型有选择题、填空题、计算题。
近五年全国各省市中考考查的内容主要有以下:1、元素化合价与离子所带电荷数的表示方法。
2、根据化学式计算元素的化合价或根据化合价书写化学式。
此类命题一直是中考热点题型之一，且所给物质主要以高科技、新材料的物质为主。
3、给出离子的结构示意图或离子符号，判断形成化合物时元素的化合物，写出形成化合物的化学式。
4、根据化学式的内涵判断物质的宏观组成、微观构成及相对分子质量、原子个数比、元素质量比、各元素的质量分数。
所给化合物一般是课外社会热点问题中所涉及的化合物。
5、化学式的综合运算：化学式的逆运算，元素质量分数元素质量和化合物质量，样品（混合物）的纯度等的互算。
这类试题往往以化学物质在生活中的应用为背景，是近几年中考出现的一种新题型。
为了更适应课程改革的需要，预计2011年有关化学式和化合价的命题将更加新颖，试题的情景性更强。
试题背景紧密联系社会、生产、生活实际，体现科学技术的新发现，体现学科知识、思想的渗透和结合，具备“高起点、低落点”的特点。
三、有关化学式的计算1、计算公式（1）相对分子质量=（相对原子质量*原子个数）之和（2）元素质量比=（相对原子质量*原子个数）之比（3）元素的质量分数= 某元素原子的相对原子质量*原子个数*100%相对分子质量（4）化合物中某元素的质量=化合物的质量*该元素的质量分数（5）混合物中某元素的质量=混合物的质量*纯度*该元素的质量分数纯度=纯净物的质量\混合物的质量*100%。
2、对化学式的有关计算一定要注意以下几点（1）元素的质量比一定不等于元素的原子数目比。
（2）在计算分子中原子总数目时，若元素符号右下角没有数字，一定要加1，因为元素符号本身就代表一个原子。
化学式和化学价
CaCO3 碳酸根
不是一种物质，它不能独立存在
常见的原子团和化合价
－1
OH 氢氧根
－2
CO3
碳酸根
－3
PO4
磷酸根
－1
NO3 硝酸根Biblioteka －2SO4硫酸根
＋1
NH4 铵根
2 化合价——熟记常见元素或原子团的化合价
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌 三价金属元素铝，一二铜、二三铁 负一氟氯溴与碘，负二氧硫最常见 负三氮磷多出现。
2 化合价——顺口溜
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅记在心
说明：
名称或数字为 红色的为负价
课堂练习
➢ 课堂练习一 ➢ 1．写出化学式O2、H2O、CO2、KClO3、
KMnO4的涵义。
练习
1、说出下列物质中硫元素的化合价
-2
H2S
0
S
H2+S4O3
+6
H2SO4
2、试确定下列化合物中原子团的化合价
组成
化学式表示的意义：
宏观
一种物质 该物质的组成元素
微观
该物质的一个分子 该物质的分子构成
二氧化碳
二氧化碳由碳元素和氧元 素组成 CO2 一个二氧化 碳分子
一个二氧化碳分子由一个 碳原子和两个氧原子构成
五氧化二磷
五氧化二磷由磷元素和氧元素组成
P2O5 一个五氧化二磷分子
一个五氧化二磷分子由两个磷原子 和五个氧原子构成
三氧化铁 （D）二氧化二铁
➢ 4．写出下列物质的化学式：铜 、碳 、 氧气 、水 。
➢ 5．“某化某”通常是指由 种元素组成 的化合物。下列物质的化学式为：
➢ （1）氯化钠（一个氯原子、一个钠原子） （2）二氧化碳（二个氧原子、一个碳原 子）
化合价及化学式
化合价及化学式一、化合价口诀：钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价，氟氯溴碘-1价，通常氧硫-2价；铜+2，铝+3，铁有+2和+3，莫忘单质是零价。
三、常见物质的名称及化学式：1、单质：氢气H2氮气N2氧气O2臭氧O3 氯气Cl2 氦气He 铁Fe 铜Cu 碳C 硫磺S2、氧化物：氧化钠Na2O 氧化钾K2O 氧化铜CuO 氧化镁MgO 氧化铁（三氧化二铁）Fe2O3氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4五氧化二磷P2O5 氧化铝Al2O3氧化钙CaO 水H2O 双氧水（过氧化氢）H2O2 二氧化碳CO2 二氧化硫SO2三氧化硫SO33、酸：盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3醋酸CH3COOH4、碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化钙Ca(OH)25、盐：（1）盐酸盐：氯化钠（食盐）NaCl 氯化钾KCl 氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化铜CuCl2 氯化锌ZnCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化银AgCl 氯化铝AlCl3氯化钡BaCl2（2）硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铜CuSO4硫酸镁MgSO4硫酸锌ZnSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸钡BaSO4（3）硝酸盐：硝酸钠NaNO3硝酸钾KNO3硝酸银AgNO3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2 硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸镁Mg(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3 硝酸钡Ba(NO3)2（4）碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3碳酸钡BaCO3碳酸银Ag2CO3（5）铵盐：硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3 硫酸铵(NH4)2SO4 氯化铵NH4Cl※找出书写规律了吗？。
化合价及化学式
一、分解反应
AB
H2O H2O2
通电
A+B H2 + O2 H2O+O2
MnO2
二、化合反应
A+B Na+Cl2 H2+Cl2 NaCl
HCl
AB
三、置换反应
A+BC
Mg+HCl
B+AC
MgCl2+H2
为什么Mg能将HCl中的H给置换出来 生成H2????????
三、置换反应
A+BC
B+AC
化学式及化学方程式书写
1、元素化合价口诀
一价K、Na、H、Cl、Ag 二价O、Ca、Ba、Mg、Zn 三Al四Si五价P谈变价也不难 二三Fe、二四C、二四六S都齐全 Cu、Hg二价最常见
2、化学式书写原则（一）
1）先读的后写后读的先写
2）金属在前，非金属在后 3）正价在前、负价在后 例如： 氯化钠 例如： 氧化钙 氯化钾 氟化钠
氧化亚铜
6、化学式读法（一）
由两种元素组成的化合物，其化学式名称一般读作“某化 某”，如：“ NaCl”读作“氯化钠”。这恰好与书写顺 序相反。 练习
Na2S 硫化钠 HCl 氯化氢
MgCl2 氯化镁 MgO 氧化镁 BaCl2 氯化钡 HBr 溴化氢
6、化学式读法（二）
在读化合物的化学式时，有时要读出各元素的原子个 数，但“1”一般不读出。如“CuO ”读作“氧化 铜”。若该元素是变价元素，在这些物质的化学式中， 该元素的原子个数不同，此时这个“1”字就要读出。 如“ ”读作“二氧化碳”，“CO”读作“一氧化碳”。 CO2 SO3 NO2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动顺序表
初中化学价和化学式教案
初中化学价和化学式教案教学内容：化学价和化学式教学目标：1. 理解化学价的概念和意义；2. 掌握常见元素的化学价；3. 能够正确编写和解读简单化学式。
教学重点：1. 化学价的含义和计算方法；2. 常见元素的化学价；3. 化学式的组成和表示方法。
教学难点：1. 同一元素的不同化合价的表示；2. 多原子离子的化学式表示。
教学准备：1. 化学元素周期表；2. 化合物示意图；3. 实验器材：元素符号卡片、化学式卡片。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用元素周期表向学生介绍元素符号和元素名称的对应关系；2. 通过简单实例引导学生思考元素之间的化合关系。
二、讲解化学价（15分钟）1. 简洁明了地解释化学价的概念和意义；2. 介绍计算化学价的方法，包括单原子离子和多原子离子的计算方式；3. 给出几个实例让学生练习计算化学价。
三、学习常见元素的化学价（15分钟）1. 列举常见元素的多种化学价，并讲解其在不同化合物中的应用；2. 让学生利用元素符号卡片组合出一些化合物，并计算出其化学式。
四、编写和解读化学式（15分钟）1. 介绍化学式的组成和表示方法；2. 指导学生根据已知元素的化学价编写简单化学式；3. 引导学生理解不同式子对应的不同含义。
五、练习与应用（15分钟）1. 让学生自行编写化学式，并相互解读对方编写的化学式；2. 给出一些化合物名称，要求学生通过化学式卡片拼出对应的化学式。
六、总结与拓展（10分钟）1. 通过实例强化化学价和化学式的掌握；2. 引导学生思考化学价和化学式在实际化学反应中的应用。
教学反思：通过本节课的学习，学生应该能够理解化学价和化学式的基本概念，掌握常见元素的化学价和化学式的编写方法。
在教学过程中，要注重实例的引导和应用的训练，以加深学生对化学价和化学式的理解和运用能力。
同时，要鼓励学生多思考、多实践，以提高他们的化学思维和实验能力。
常见有机分子及其化合价、化学式、化学方程式
常见有机分子及其化合价、化学式、化学
方程式
常见有机分子及其化学性质
一、甲烷（CH4）
- 化学式：CH4
- 化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
- 化学价：碳的价为+4，氢的价为+1
二、乙烷（C2H6）
- 化学式：C2H6
- 化学方程式：C2H6 + 3.5O2 → 2CO2 + 3H2O
- 化学价：碳的价为+4，氢的价为+1
三、乙烯（C2H4）
- 化学式：C2H4
- 化学方程式：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
- 化学价：碳的价为+2，氢的价为+1
四、乙炔（C2H2）
- 化学式：C2H2
- 化学方程式：C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O
- 化学价：碳的价为+2，氢的价为+1
五、甲醇（CH3OH）
- 化学式：CH3OH
- 化学方程式：CH3OH + 1.5O2 → CO2 + 2H2O
- 化学价：碳的价为+4，氧的价为-2，氢的价为+1 六、乙醇（C2H5OH）
- 化学式：C2H5OH
- 化学方程式：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O - 化学价：碳的价为+4，氧的价为-2，氢的价为+1
七、乙酸（CH3COOH）
- 化学式：CH3COOH
- 化学方程式：CH3COOH + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
- 化学价：碳的价为+4，氧的价为-2，氢的价为+1
以上是一些常见有机分子及其化学性质的简要介绍。
请注意，这些化学方程式仅作为例子，实际反应可能存在多种情况。
化学式和化学价
-b +a +2 化学式和化合价1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。
有正价与负价之分。
2、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。
符号在前，数字在后。
若数字为1时，不能省略。
例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。
小结各种数字的含义：①元素符号前面的数字：表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。
⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。
⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。
小结微粒个数的表示方法：①原子个数的表示：在元素符号前面加系数②离子个数的表示：在离子符号前面加系数③分子个数的表示：在化学式前面加系数4、元素化合价与离子的关系：①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg 2＋ 与+2价的镁元素：Mg +25、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。
以A m B n 为例,即(+a)×m ＋(-b)×n ＝06、常见元素、原子团的化合价原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根． 注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。
原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和附：常见原子团：硝酸根：NO 3 氢氧根：OH 碳酸根：CO 3 硫酸根：SO 4 磷酸根：PO 4 铵根：NH 47、必须背熟的离子符号：K ＋ Ca 2＋ Na ＋ Mg 2＋ Zn 2＋ Al 3＋ Fe 3＋ Fe 2＋Ag ＋H ＋ NH 4＋ Cl － O 2－ S 2－ SO 42－ CO 32－ NO 3－ OH － PO 43－等。
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+4
铝
Al
+3
氮
锰
Mn
+2.+4.+6.+7 磷
金属元素的化合价
N
-3.+2.+4.+5
P
-3 +3 +5
元素 元素符号 常见化合价 元素 元素符号 常见化合价
钾
K
钠
Na
银
Ag
钙
Ca
镁
Mg
钡
Ba
铜
Cu
铁
Fe
铝
Al
++11金属元氢氟素跟非HF金属元素+-11化
+合1 时，非氯金属元Cl素显-负1.+价1.+5。.+7
一个铁原子
铁元素
Fe
铁这种物质 2. Na NaCl CO2 H2 H2O分别表示什么意义呢？
一、化学式
1.概念：用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
如： 水
H2O
氧气
O2
二氧化碳
CO2
【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种
物质的化学式只有一个。
2.表示的意义
化学式
宏观 微观
①表示一种物质 ②表示该物质的元素组成 ①物质的一个分子 ②物质的分子构成
+1 -2 H2SO4、
+1 -1 NH4NO3、 +1 -2 Na2CO3、
+1 -1 NaOH、 +1 -3 H3PO4
推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。
化合价口诀
单质元素全为零，化合物中和为零。 氢一氧二要记住，金正非负记分明。 一价金属钾钠银，二价金属钙镁钡和锌。 一二铜汞二三铁，三铝四硅五价磷。 谈根价，也不难，氢氧根负一铵正一。 酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳。
通常正价元素在前，负价元素在后
（2）化学式的读法
原则：顺写反读 读作：某化某 一般从右向左读作“某化某”，如NaCl，读作氯化钠； 有时还需要读出化学式中各种元素的原子的个数，如 P2O5，读作五氧化二磷。
观察下列物质的化学式
水
H2O
五氧化二磷
P2O5
二氧化碳
CO2
为什么在以上三种物质的分子中
原子个数比会不同？
知识点二、化合价及化合价的应用
【典例2】冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3） 溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。大苏
打中硫元素的化合价为（ B ）
A．0
B．+2
C．+4
D．+6
知识点三、有关化学式的计算
【典例3】维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的 化学式C28H44O。 试计算：
2.化学式与化合价的关系 （1）根据化学式求某一元素化合价
原则：化合物里正负化合价的代数和为零 例1：试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价
解：设氯元素的化合价为x，则 （+1）+ x +（-2）×3=0 x = +5
所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价
（2）根据化合价求化学式
步骤：（数字交叉法） ① 写符号 ② 标化合价 ③ 化合价绝对值交叉放置在元素符号右下角 ④ 约简 ⑤ 检查
种锂电池的总反应可表示为Li + MnO2====LiMnO2 此反应中锂元素的化合价变化为0→＋1，下列对锰
元素的化合价变化判断正确的是（ A ）
A.+4→+3 B. +2→+3 C. 0→+2 D.-4→-2
3.5月～7月是手足口病高发期，手足口病 是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起 手、足、口腔等部位的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔 洛韦（化学式为：C8H11N5O3）。下列有关阿昔洛韦的说法不正确 的是（ B ） A．阿昔洛韦属于有机化合物 B．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8∶11∶5:3 C．阿昔洛韦的相对分子质量为225 D．该物质的一个分子中含有27个原子
根： NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、 CaCO3、 H3PO4
离子： OH－： 氢氧根离子 CO32－：碳酸根离子
NH4＋：铵根离子
SO42－：硫酸根离子
NO3－：硝酸根离子 PO43－：磷酸根离子
原子团的化合价
推求下列原子团（根）的化合价：
+1 -1 NaNO3、
课题4 化学式与化合价
1.掌握化学式及其含义，能用化学式表示某些常见物质的组成。 2.了解化合价的含义，并熟记常见元素及原子团的化合价。 3.能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。 4.了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量进行有关简 单计算。
H？2O
化学用语
水
Water
1.元素符号“Fe”表示的意义
（1）维生素D2的相对分子质量 396 。
（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比
84:11:4
。
（3）198g维生素D2中含碳元素的质量为 168 g。
1.下列物质的化学式书写不正确的是（ A ）
A．氧化镁 MgO2
B．氧化钠 Na2O
C．硫酸锌 ZnSO4
D．氢氧化铜 Cu(OH)2
2.手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某
PO
+5 -2 PO
+ 5 -2 省 PO 略
+ 5 -2
P2O5 P2O5
三、有关相对分子质量的计算
1.计算相对分子质量 相对分子质量的理解 H2O的意义：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成 的。 真实质量：1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧 原子的质量 相对分子质量：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的 相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量 所以H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18
定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是 相对分子质量。 例：计算 (NH4)2SO4的相对分子质量 【解】(NH4)2SO4的相对分子质量
=（14+1×4）×2+32+16×4=132
算一下
计算 H2SO4和H3PO4的相对分子质量
2.计算物质组成元素的质量比
各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比 例：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。
+3
-1 -2
Al
FO
离子符号和化合价的表示方法不同： 离子：数字在前，“+”“-”号在后；写在右上角。 化合价：数字在后，“+”“-”号在前；写在正上方。
化合价与离子所带电荷的联系：数字相同，正负号相同
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好像一 个原子一样），原子团也叫做根。
注意：①原子团不能单独存在； ②带电荷的原子团也是离子。
⑵64t二氧化硫中硫元素的质量＝64t×50%=32t
元素质量=物质质量 × 化学式中元素质量分数
想一想 已知元素质量如何求物质质量
练一练
1.多少克水中含氢元素4g？ 2.要炼56吨铁需Fe2O3多少吨？
知识点一、化学式的意义 【典例1】甲醛（化学式为CH2O）是室内装潢时的主要污染 物之一，下列说法正确的是（ A ） A.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的 B.甲醛是由碳原子和水分子构成的 C.甲醛分子是由碳原子、氢气分子、氧原子构成的 D.甲醛是由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成的
实验测定
化学式的书写必须依据实验的结果
我们还可以根据组成元素的化合价来推求化合物中组成
元素的原子个数比。
二、化合价
原子个数比 1：2
2：1 1：1
结论：化合物中各元素的原子间有一定的比值
注意：元素只有在形成化合物时，才讲化合价，即单质 的化合价为零。
1.化合价的有关规律
（1）在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。 （2）在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。 （3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。 （4）单质里元素的化合价为零。 （5）许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化 合物里可显不同的化合价，如：FeO，Fe2O3中铁元素的 化合价分别为+2和+3。
元素 元素符号 常见化合价 元素 元素符号 常见化合价
钾
K
钠
Na
锌
Zn
+1
氢
H
+1
+1 金属氟元素跟F非金属元素-1 化
+2 合时氯，金属C元l 素显-正1.+价1.+。5.+7
钙
Ca
+2
溴
Br
-1
镁
Mg
+2
氧
O
-2
钡
Ba
+2
硫
S
-2 +4 +6
铜
Cu
+1、+2
碳
C
+2 +4
铁
Fe
+2、+3
硅
Si
Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比 Fe:O=(56×2):(16×3)=112:48=7:3
试一试
1.计算H2O2、 Cu(OH)2中各元素的质量比. 2.计算NH4NO3中各元素的质量比.
3.计算物质中某元素的质量分数
该元素相对原子质量×原子个数
某元素的质量分数= 化合物的相对分子质量
× 100﹪
3.化学式的书写和命名
（1）化学式的写法 ①单质 金属单质：铁（Fe） 铝(Al) 固态非金属单质：硫(S) 磷(P) 稀有气体：氖气(Ne) 氦气(He)