大招 阿伏伽德罗常数专题

氧化还原反应电子数计：Cr2O72-~~Cr3+~~6e-
D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中
数目为
13NA
极端假设法：正丁烷和异丁烷的结构式
1．(2018·课标全国Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说
B 法正确的是( )
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3
粒子数为0.1NA
(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目； (2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目； (3)Na2O2、K2O2、KO2中的阴、阳离子个数比； (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目； (5)最简式相同的混合物(最简式法)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4 等具有的原子、分子数目； (6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环) (7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1 mol C中含C— C键、1 mol P4中含6molP—P键的数目。
A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子
化学结构：元素符号，质子数，中子数，电子数，原子数等相关计算
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
解题方法：n=C×V(未知）
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
解题方法：V=n×Vm (Vm=22.4L/mol条件：标况；对象：气体）
题组集训
题组一 物质状态与“NA”应用
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA( × )
√ (2)标准状况下，22.4 L SO2中含有的SO2分子数为NA( )
(3)常温常压下，35.5 g 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电
子数为2NA( × )
生成的CH3Cl分子数为1.0NA
取代反应：甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物
2．(2018·课标全国Ⅱ，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列
说法正确的是( C )
A．常温常压下，124 g P4中所含
数目为4NA
化学结构：P4分子中含6个P—P键；1molSi中2molSi-Si键
B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含 的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L
的混合气体中分子数为0.2NA
极端假设法：N2和O2中分子数计算
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其
为0.2NA
可逆反应，但是该反应为分子数不变的反应
5．(2017·课标全国Ⅲ，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是( A )
大招 阿伏加德罗常数NA
2020年8月2日星期日8时43分12秒
物质的量之NA的应用
Vm=22.4L/mol
NA判断方法
物质组成和结构 氧化还原反应转移电子数
NA在高考中的应用
电解质溶液中微粒数目 特殊化学反应
例题（2020年全国Ⅲ）NA是阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是（ ） A.22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子 B.1mol重水比1mol水多个NA质子 C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子 D．1 L 1mol/LNaCl溶液中含有28NA个电子
化学结构：元素符号，质子数，中子数，电子数，原子数等相关计算
B．同等质量的氧气和臭氧中，
相同
极端假设法：O2和O3中O原子计算
C．1 mol重水与1 mol水中，
比为2∶1
化学结构：元素符号，质子数，中子数，电子数，原子数等相关计算
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，
数相同
极端假设法：乙烷和乙烯中化学键计算
胶水电偏小：胶Байду номын сангаас，水解，弱电解质电离产生的粒子数目偏小
B．22.4 L(标准状况) 含有的质子数为18NA
化学结构：元素符号，质子数等相关计算，氩气是单原子分子
C．92.0 g
中含有羟基数为1.0NA
甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基
D．1.0 mol
胶水电偏小：胶体，水解，弱电解质电离产生的粒子数目偏小
C．标准状况下，11.2 L 和 混合物中含氢原子数目为2NA
极端假设法：甲烷和乙烯中H原子计算
D．密闭容器中，
可逆反应：不能完全反应，偏小。
后分子总数为2NA
3．(2018·课标全国Ⅲ，8)下列叙述正确的是( B )
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的
4．(2017·课标全国Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说
法正确的是( D )
A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，
的数量为0.1NA
胶水电偏小：胶体，水解，弱电解质电离产生的粒子数目偏小
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的
为0.1NA
氧化还原反应电子数计：Mg~~Mg2+~~2e-
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA 个P—Cl键
解题方法：可逆反应,不能完全反应，偏小。
智能点1：气体摩尔体积Vm=22.4 L·mol－1的应用
气体摩尔体积Vm=22.4 L·mol－1相关的NA的应用
(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适 用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算； (2)常见物质在标准状况下的状态：Br2、H2O、HF、 苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、 碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)，均为液体；SO3为 固体。
(4)常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体含有的氧原子
数为2NA( × ) × (5)2.24 L CO和CO2混合气体含有的碳原子数目为0.1NA( ) × (6)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023( )
智能点2：物质的组成和结构中NA的应用
与物质的组成相关的NA的应用（极端假设法，最简式法）
1.(2019·课标全国Ⅱ，8)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法
B 错误的是( )
A．3g 含有的
为1NA
化学结构：元素符号，质子数，中子数，电子数，原子数等相关计算
B．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的 数目0.1NA
胶水电偏小：胶体，水解，弱电解质电离产生的粒子数目偏小
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA