硫及其化合物的性质PPT课件

四、氢硫酸
二元弱酸，具有酸的通性 使指示剂变色，与碱反应 ，与金属反应 与碱性氧化物反应，与盐反应
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四、氢硫酸
具有较强的还原性
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硫及其化合物
第二课时：二氧化硫、亚硫酸
二氧化硫的物理性质
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硫及其化合物的性质
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硫及其化合物
第一课时：硫及硫化氢
一、硫元素简介
1.存在形式 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里，
化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 2.硫元素的主要化合价：-2、0、+2、+4、+6
溶液由无色变为红色的原因是： 溶有SO2气体的品红；SO2气体逸出，品
红溶液恢复红色。
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红色，则原溶液可能是
溶液；加
热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：
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稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3逸出， 所以溶液的颜色变浅
2）在试管中注入
某无色溶液，加热试管，
溶液变为红色，冷却后
恢复无色，则此溶液
可能是 __
__溶液；加热时
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硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝
常见化合态的硫
FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
二、硫单质
1. 物理性质 硫磺是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，
硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
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二氧化硫的化学性质
与碱反应
与碱性氧化物反应
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二氧化硫的化学性质
与盐反应
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二氧化硫的化学性质
2.具有还原性
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二、硫单质
2.化学性质（知道） 与某些氧化剂反应
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三、硫化氢
1.实验室制法（知道） FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 实验装置：固液反应不加热装置 收集方法：向上排气法、排饱和NaHS法 干燥：P2O5 验满方法：醋酸铅试纸
2.SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还 原性，而不是漂白性
3.若向品红溶液中通入等物质的量的Cl2和SO2，则二 者不是“强强联手”，而是“两败俱伤”
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二氧化硫的制备
反应原理： 装置：固液不加热型装置 除杂：浓硫酸洗气 收集：向上排气法收集 验满：湿润的品红试纸或蓝色的石蕊试纸 尾处：碱液吸收（防倒吸）
二、硫单质
2. 化学性质 与金属反应，与变价金属反应时一般生成低价
态的金属硫化物
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二、硫单质
2.化学性质 与非金属反应
二、硫单质
2.化学性质（知道） 与强碱反应
与某些盐的反应
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科学视野
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进 行，同时又能向逆反应方向进行的反应
特点： (1)向两个相反的反应进行的两个化学反应，在 相同的条件下同时进行、共存。两个反应构成了 一个对立的统一体 (2)在反应体系中，与化学反应有关的各种物质 共存，如H2SO3溶液中有SO2、H2O和H2SO3分子
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三、硫化氢
2. 物理性质 H2S是一种没有颜色，有臭鸡蛋气味的有毒气体
，密度比空气大，能溶于水，1体积水溶解2.6体 积H2S
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3.化学性质 不稳定性
还原性
三、硫化氢
二氧化硫的化学性质
3.具有氧化性
二氧化硫的化学性质
4.具有漂白性 实验：二氧化硫与品红溶液的作用 现象：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液的
颜色逐渐褪去变为无色，给试管加热以后，溶液 又变为红色。 原理：二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物质 不稳定，易恢复原来的颜色。
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1、如何用下列装置检验碳与浓硫酸在加热条件下 反应产生的所有气体
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品红 无水CuSO4 溶液
KMnO4 溶液
澄清石 灰水
2、某学生课外活动小组
利用右图所示装置分别做
如下实验：
1）在试管中注入某红色溶液，
加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复
二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空 气大，易溶于水，1体积水溶解40体积SO2，易液化（ 常压下沸点-10℃）
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二氧化硫的化学性质
1. 具有酸性氧化物的通性，可以使指示剂变色 与水反应生成二元中强酸H2SO3
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科学视野
几种常见的漂白剂的比较
漂白性 的物质
活性炭
次氯酸
臭 过氧 氧 化钠
二氧化硫
漂白 原理
与色素结合
吸附色 色素
将有色的色素氧化 为稳定的无色物质
成不稳定的 无色物质
化学反 物理 应类型 变化
化学变化
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知识拓展
1.SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2通入紫色石蕊试液 中，溶液变红，而氧化类漂白剂能漂白酸碱指示剂
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亚硫酸根的检验
1. 向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液 中红色褪去，说明存在SO32-
SO32-+2H+=H2O+SO2↑ 2. 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀
溶解并产生具有刺激性气味的气体 Ba2++SO32-=BaSO3↓ BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑